精品解析：天津市第一中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

2026-2027-1 九年级第一次月考 说明： 本次考试试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，试卷总分为100分，考试时间为60分钟。考生务必将答案涂写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利! 可能用到的相对原子质量：H:1　C:12　N:14　O:16　S:32 Ca:40 Fe:56　Cu:64 Zn:65 Mg:24 Al:27 Ag:108 第I卷（选择题） 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列诗句描写场景中主要含化学变化的是 A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 【答案】B 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。北国风光，千里冰封，万里雪飘无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 野火烧不尽，春风吹又生有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选B。 2. 某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是 A. 二氧化硫 B. 氦气 C. 一氧化碳 D. 可吸入颗粒物 【答案】B 【解析】 【详解】空气污染物包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧，需要检测；氦气（）是空气固有成分中的稀有气体，无毒无害，不属于空气污染物，无需检测。故选B。 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 矿泉水 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物：只由一种物质组成的物质；混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质； 【详解】A、空气是有氮气、氧气二氧化碳等多种物质混合而成的物质，是混合物，故该选项不符合题意； B、氧气是由氧气分子构成的单一物质，是纯净物，故该选项不符合题意； C、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等一类气体的统称，不是纯净物，故该选项不符合题意； D、矿泉水中含有多种可溶性的离子，如：钙离子、镁离子，是混合物，故该选项不符合题意； 故选B。 4. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白色烟雾，故选项说法错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体，故选项说法错误。 故选B。 5. 新能源汽车的动力电池中含有磷酸亚铁锂（），其中锂元素显价，磷元素显价，则中铁元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 【答案】B 【解析】 【详解】已知锂元素为价，磷元素为价，氧元素在化合物中通常显价，设铁元素化合价为，化合物中所有元素的正负化合价的代数和为0，， 解得，因此铁元素化合价为价。 6. 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作错误的是 A. 佩戴护目镜 B. 取用KMnO4固体 C. 连接导管与乳胶管 D. 验满氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热实验佩戴护目镜，可避免药品迸溅损伤眼睛，正确。 B.取用高锰酸钾粉末状固体时，应平放试管，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，防止药品粘在试管内壁，错误。 C.连接导管和乳胶管时，先用水润湿导管口减小摩擦力，再稍用力转动插入乳胶管，正确。 D.氧气验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，正确。 7. 某同学描述某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。该化学符号可能是 A. B. NO C. D. HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A、① 表示二氧化碳这种物质；② 由碳、氧两种元素组成；③ 表示 1 个二氧化碳分子；④ 1 个分子由 1 个碳原子 + 2 个氧原子 = 3 个原子构成，符合题意； B、① 表示一氧化氮这种物质；② 由氮、氧两种元素组成；③ 表示 1 个一氧化氮分子；④ 1 个分子由 2 个原子（1 个 N + 1 个 O）构成，不满足 “3 个原子” 的要求，不符合题意； C、① 表示氨气这种物质；② 由氮、氢两种元素组成；③ 表示 1 个氨分子；④ 1 个分子由 4 个原子（1 个 N + 3 个 H）构成，不满足 “3 个原子” 的要求，不符合题意； D、① 表示次氯酸这种物质；② 由氢、氯、氧三种元素组成，不满足 “两种元素” 的要求，后续条件无需再判断，不符合题意； 故选A。 8. 钙钛矿是钛酸钙()及与其有相同结构的一类光电性质优异的半导体材料，下图是钙、钛元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钙、钛都属于非金属元素 B. 钛原子的相对原子质量为22 g C. 钙、钛元素种类不同，是因为中子数不同 D. 中Ca的化合价为+2价，则Ti的化合价为+4价 【答案】D 【解析】 【详解】A.钙、钛均带金字旁，都属于金属元素，该说法错误； B.钛的相对原子质量为47.87，单位为“1”，不是g，该说法错误； C.元素种类由质子数决定，两种元素质子数不同，因此种类不同，该说法错误； D.化合物正负化合价代数和为0，Ca为+2价、O为-2价，设Ti化合价为x，，解得x=+4，该说法正确。 9. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 滴水成冰 温度降低，分子停止运动 B 金块制成金箔面积增大 金原子数目增多 C 氯化钠溶解在水中形成溶液 氯化钠分子分散到水分子之间 D 氢气在氧气中燃烧生成水 原子重新组合生成新分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子始终在不断运动，滴水成冰后分子只是运动速率减慢，不会停止运动，解释错误。 B.金块制成金箔只是形状发生改变，金原子总数没有变化，解释错误。 C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，溶解过程是钠离子、氯离子分散到水分子之间，解释错误。 D.氢气在氧气中燃烧生成水属于化学变化，化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合生成新分子，解释正确。 10. 核潜艇密封舱内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封舱内空气主要成分的是(—氧原子、—氮原子) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】地面空气主要成分是（氮气）和（氧气），二者均为双原子分子，且体积比（即分子个数比）约为。 【详解】A.所有粒子均为单原子，不符合、的双原子分子构成，错误。 B.两种双原子分子个数比约为，符合空气成分比例，正确。 C.两种双原子分子个数比接近，不符合远多于的比例，错误。 D.仅含有一种双原子分子，不符合空气是混合物的特点，错误。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 硫元素的化合价 B. 地壳中元素含量 C. 原子、离子转化模型 D. 微粒与元素的关系模型 【答案】AC 【解析】 【详解】A、在中硫元素为价，中为价，中为价，的顺序确实是硫元素化合价由低到高，该模型正确。 B、地壳中元素含量由高到低的实际顺序为氧、硅、铝、铁，而模型中显示的顺序是 “硅、氧、铁、铝”，与实际不符，该模型错误。 C、钠原子（）易失去电子形成钠离子（），而钠离子（）得到电子可以还原为钠原子（），该模型正确。 D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，氧原子（）和氧离子（）的质子数均为8，因此都属于氧元素，模型中“氧原子”的大椭圆包含“氧元素”和“氧离子”的小椭圆，不符合微观粒子与宏观元素的从属关系，该模型错误。 故选：AC。 12. 已知某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该化合物的化学式为 A. NO2 B. N2O C. NO D. N2O3 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意，有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素质量比为7：4，设该氧化物的化学式为NxOy，则有：14x：16y=7：4，x:y=2：1，该氧化物的化学物为：N2O。故选B。 【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。 13. 某实验小组同学设计如图所示实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论的是 A. 对比实验甲和丙，可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丙，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验乙和丙，可探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验丁和戊，可探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲和丙的变量有两个（H2O2溶液浓度、温度），未控制单一变量，无法探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响，结论错误。 B、乙和丙的变量是温度，且没有加入MnO2，无法探究MnO2对H2O2分解速率的影响，结论错误。 C、乙和丙中H2O2溶液浓度相同，变量为“是否加热（温度不同）”，可探究温度对H2O2分解速率的影响，结论正确。 D、丁和戊的变量有两个（H2O2溶液浓度、催化剂种类），未控制单一变量，无法探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，结论错误。 故选C。 14. 实验是学习化学的重要途径。下列实验设计能达到实验目的的是 A.探究MnO2是H2O2分解的催化剂 B.检查装置气密性 C.测定空气中氧气的含量 D.探究分子运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、探究MnO2是H2O2分解的催化剂，需验证其质量和化学性质在反应前后不变，该实验仅能证明MnO2能加快反应速率，缺少关键验证步骤，故不符合题意。 ​B、装置中有长颈漏斗，未形成密闭体系，手握试管时，气体可从长颈漏斗逸出，无法通过烧杯中导管口冒气泡检验气密性，故不符合题意。 ​C、木炭燃烧生成CO2气体，反应后装置内压强几乎不变，水无法进入集气瓶，不能测定氧气含量，故不符合题意。 D、浓氨水具有挥发性，氨分子运动到b烧杯，b烧杯变成红色，可证明分子在不断运动，故符合题意。 故选：D。 15. 下列化学知识的归纳，都正确的一组是 A．实验仪器的使用 B．物质构成的奥秘 烧杯加热——直接用外焰加热 试管洗净——管口向上倒放在试管架上 分子——化学变化中分子本身发生变化 原子——化学变化中的最小粒子 C．化学与生活 D．重要化学史 液态氦——磁共振成像仪的超导磁体冷却 氧气用于医疗急救——供给呼吸 拉瓦锡——通过实验研究空气成分 道尔顿——编制元素周期表 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A.烧杯加热不能直接用外焰，需垫陶土网，错误；试管洗净后应管口向下倒放（让水自然流尽及防治灰尘落入试管），错误；不符合题意。 B.化学变化中分子会分裂为原子，原子重新组合，分子本身发生变化，正确；原子是化学变化中的最小粒子，正确；符合题意。 C.液态氦能营造低温环境，可用于磁共振成像仪的超导磁体冷却，正确；氧气能供给呼吸，用于医疗急救，正确；符合题意。 D.拉瓦锡通过实验研究空气成分，正确；编制元素周期表的是门捷列夫，而非道尔顿（道尔顿提出原子论），错误。不符合题意。 第II卷（非选择题） 三、填空题 16. 按要求用化学符号填空： （1）2个氯原子____________； （2）5个氮气分子____________； （3）氢氧根离子____________； （4）碳酸钠____________； （5）标出锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价____________； （6）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的物质是______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 元素符号可直接表示1个原子，表示多个原子时，在对应元素符号前加上数字即可，氯的元素符号为，因此2个氯原子写为。 【小问2详解】 氮气的化学式为，可表示1个氮分子，表示多个分子时，在化学式前加上对应数字，因此5个氮分子写为。 【小问3详解】 氢氧根是带1个单位负电荷的原子团，离子的电荷数标注在原子团符号的右上角，数字“1”可省略，因此写为。 【小问4详解】 钠元素显价，碳酸根显价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，需要2个和1个配对，因此化学式为。 【小问5详解】 化合物中钾元素为价、氧元素为价，设化合价为，根据化合价代数和为0，，解得；标注化合价时将价态写在对应元素符号的正上方，因此表示为。 【小问6详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素；铝显价、氧显价，配对得到的化合物为氧化铝，化学式为。 17. 写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题： （1）红磷在空气中的燃烧______________________________； （2）硫在空气中的燃烧______________________________； （3）铁丝在氧气中的燃烧______________________________； （4）以上各反应中属于化合反应的是_____________(填序号)，既是化合反应又是氧化反应的是___________(填序号)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. (1)、(2)、(3) ②. (1)、(2)、(3) 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中的燃烧生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 硫在空气中的燃烧生成二氧化硫，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 铁丝在氧气中的燃烧生成四氧化三铁，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 化合反应的定义是由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，特征可总结为“多变一”。上述三个反应的反应物都为2种（单质+氧气），生成物都只有1种氧化物，全部符合化合反应的特征，因此三个反应都属于化合反应。 氧化反应的狭义定义是物质与氧发生的反应，上述三个反应都有氧气作为反应物参与，全部属于氧化反应；结合第4题的结论，三个反应同时满足“多变一”的化合反应特征，因此三个反应既是化合反应又是氧化反应。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氢气是由_______构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①氧元素位于元素周期表的第_______周期，铝元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。如图，最外层达到相对稳定结构的原子是_______。(填元素符号) ②在化学反应中，锂原子容易_______电子(填“得到”或“失去”)：形成锂离子的符号为_______。 ③锂元素和钠元素之间最本质的区别是_______不同。 ④图中与Li(锂原子)化学性质相似的微粒有_______。(填元素符号) 【答案】（1）氢分子 （2） ①. 二 ②. 金属 ③. Ne ④. 失去 ⑤. Li+ ⑥. 质子数 ⑦. Na 【解析】 【小问1详解】 氢气是一种气态非金属单质，是由氢分子构成的； 【小问2详解】 ①据图可知氧原子的核外有两个电子层，所以位于元素周期表的第二周期；铝带“钅”字旁，属于金属元素；Ne的最外层有8个电子，属于稳定结构； ②由锂原子的结构示意图可知，最外层电子数是1少于4个，在化学反应中，锂原子容易失去电子形成锂离子，锂离子的化学符号为Li+； ③元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；锂元素和钠元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不相同； ④与锂原子的化学性质相似的是钠原子，是因为它们最外层电子数相等。 19. 微观粒子看不见、摸不着，构建模型是研究物质结构的科学方法。 (一)原子的结构。 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现下列现象：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 α粒子运动轨迹示意图 【解释与结论】 （1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，“很小的结构”指的是___________。 （2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是___________(填字母序号)。 A. 原子核的体积很小 B. 原子核的质量较大 C. 原子核带正电 D. 核外电子带负电 (二)分子的构成。 （3）中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇()的微观示意图，请回答： 该反应前后共有___________种化合物。 （4）如图“”和“”分别表示两种原子，在下列图表示混合物的是___________(填字母，下同)，由分子构成的纯净物是___________，由原子构成的纯净物是___________。 A． B． C． D． (三)离子的构成。 我国科研团队合作完成“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。 （5）镁原子的结构示意图如图，其中x=___________，在化学反应中镁原子容易___________电子(填“得到”或“失去”)形成镁离子。 【答案】（1）原子核 （2）D （3）3##三 （4） ①. AB ②. D ③. C （5） ①. 2 ②. 失去 【解析】 【小问1详解】 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验表明，原子的大部分质量集中在一个很小的结构上，这个“很小的结构”就是原子核。 【小问2详解】 A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子核的体积很小，该结论可获得； B、有极少数α粒子的偏转超过90°，像是被金箔弹了回来，说明原子核的质量较大，该结论可获得； C、α粒子带正电，少数α粒子发生较大偏转，说明原子核带正电，该结论可获得； D、此实验现象无法说明核外电子带负电，该结论不能获得。 故选D。 【小问3详解】 由物质的组成可知，该反应前后共有CO2、CH3OH、H2O三种化合物。 【小问4详解】 由物质的构成可知，A物质是由一种分子构成的物质和一种直接有原子构成的物质形成的混合物；B物质都是由不同种分子构成的，属于混合物；D是由同种分子构成的纯净物，C为由同种原子构成的纯净物。 【小问5详解】 在原子中，质子数=电子数，镁原子质子数为 12，所以2+8+x=12，解得x=2；镁原子最外层电子数为 2，小于 4 且没有排满，在化学反应中容易失去电子形成镁离子。 四、实验题 20. 化学兴趣小组的同学进行了以下实验，请你根据实验回答有关问题。 Ⅰ．分子性质实验。 为了验证分子性质，小组同学设计了如图实验。 【查阅资料】：氨水能使无色酚酞溶液变红色。浓氨水具有挥发性，易挥发出氨气。氨气密度小于空气，极易溶于水形成氨水，有刺激性气味，吸入过多，能引起肺水肿，以致死亡。 （1）如图实验一甲所示，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后。烧杯B中溶液由无色变为___________，说明分子是不断__________________________； （2）将图甲实验改成图乙装置进行实验。乙装置右侧管内壁的上部和下部各贴一张用无色酚酞溶液润湿的滤纸条，向左侧管加入适量氨水，塞紧如图所示橡胶塞，一段时间后，观察到滤纸条___________(填“a”或“b”)处先变红色； （3）右侧管上端管口用水润湿的棉花团的作用是_______________________________。 Ⅱ．氧气性质实验。 为了验证氧气的化学性质，小组同学做了如图实验二。 （4）甲中氧气进行铁丝燃烧实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴___________(填“快燃尽”或“刚点燃”)时，插入盛有氧气的集气瓶中观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热、生成___________色固体； （5）乙中的反应的化学方程式是__________________________； （6）丙实验中集气瓶中的水___________(填“能”或“不能”)用细沙代替。 【答案】（1） ①. 红色 ②. 运动 （2）a （3）吸收氨气，防止氨气逸出污染空气 （4） ①. 快燃尽 ②. 黑 （5） （6）不能 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，扩散到 B 烧杯的酚酞溶液中，氨水呈碱性，使无色酚酞溶液变红色。 该实验证明分子在不断运动。 【小问2详解】 氨气密度小于空气，挥发出来的氨气向上扩散，所以上方a处滤纸条先变红。 【小问3详解】 资料表明氨气有毒、极易溶于水。管口用水润湿的棉花团可以吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，造成污染。 【小问4详解】 铁丝燃烧实验：火柴要等到快燃尽时再伸入集气瓶。如果火柴刚点燃就伸入，火柴燃烧会消耗瓶内大量氧气，导致铁丝无法顺利燃烧。 铁丝燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（四氧化三铁）。 【小问5详解】 乙是木炭在氧气中燃烧，碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问6详解】 丙是硫在氧气中燃烧，生成有毒气体二氧化硫。集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。细沙不能吸收二氧化硫，因此水不能用细沙代替。 21. 根据下列装置图回答问题： （1）写出仪器a和b的名称：a___________，b___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为___________(填序号从A-E中选择)，该反应的化学方程式为___________。试管口堵一团棉花的原因为___________。 （3）若用F装置采用排水法收集氧气，应从___________管(“短”或“长”)将氧气通入集气瓶。若用F装置采用排空气法法收集氧气，应从___________管(“短”或“长”)将氧气通入集气瓶。 （4）实验室在常温下用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用发生装置为___________(填字母)，二氧化碳密度大于空气能溶于水，应选用的收集装置为___________(填字母)。 （5）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用___________mL。 （6）做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用___________在燃烧的酒精上，火焰熄灭。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. AC或AD ②. ③. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3） ①. 短 ②. 长 （4） ①. B ②. D （5）1~2 （6）湿抹布盖 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：试管；仪器b的名称是：集气瓶； 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或D，故填：AC或AD； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 试管口堵一团棉花的原因为：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 若用F装置采用排水法收集氧气，氧气的密度比水小，应从短管将氧气通入集气瓶； 若用F装置采用排空气法法收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从长管将氧气通入集气瓶； 【小问4详解】 实验室在常温下用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 二氧化碳密度大于空气能溶于水，可用向上排空气法收集，应选用的收集装置为D； 【小问5详解】 实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1~2mL； 【小问6详解】 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，隔绝氧气，达到灭火的目的。 22. 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰反应。实验2：取10 mL、4%过氧化氢溶液与________________反应。请写出过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式______________________________________； （2）在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是_____（填序号）。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （3）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应________（填“放热”或“吸热”）。 （4）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是______________________。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是________（填“二氧化锰”或“氧化铁”）。 （5）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_______________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______________________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为________%。 【答案】（1） ①. 0.2g粉末状氧化铁 ②. （2）A （3）放热 （4） ①. 装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21% ②. 二氧化锰 （5） ①. 分子在不停地做无规则运动 ②. 密度大于空气 ③. 21 【解析】 【小问1详解】 对比实验中，要控制变量，要比较催化剂不同对催化效果的影响，则加入催化剂质量、形状相同，则实验2要加入0.2g粉末状氧化铁； 见答案 【小问2详解】 过氧化氢分解放热且产生气体，为防止试管内气压过大，注射器液体压不进去，所以要快速推注射器，故选A； 【小问3详解】 U型管右侧液面上升，说明装置内气压增大，因此该反应是放热反应； 【小问4详解】 因为装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21%，所以初始时氧气的体积分数不为零； 由图像可知，产生相同体积的氧气，用二氧化锰做催化剂所需要的时间更少，所以使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰； 【小问5详解】 AB段是打开瓶盖后、塑料瓶未倒置的阶段，从微观角度看，氧分子在不断运动，部分氧分子运动到瓶外的空气中，导致瓶内氧气体积分数降低； 180s后将塑料瓶倒置，BC段氧气体积分数下降幅度明显变大，说明更多的氧气快速从瓶内逸出，体现了氧气的密度比空气大的物理性质，倒置后密度大于空气的氧气更容易从瓶口向下逸散。 D点时瓶内气体组成和空气接近，空气中氧气的体积分数约为21%，另外，看图也可以粗略得出D点氧气的体积分数约为21%。 五、计算题 23. 食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算： （1）一个醋酸分子中含有___________个原子(填数字)； （2）醋酸的相对分子质量为___________； （3）醋酸中碳元素的质量分数为___________； （4）120g醋酸中所含氧元素质量与___________g酒精(化学式：C2H5OH)中所含氧元素质量相等。 【答案】（1）8 （2）60 （3）40% （4）184 【解析】 【小问1详解】 一个醋酸分子（CH3COOH）中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，原子的总个数为； 【小问2详解】 醋酸的相对分子质量为； 【小问3详解】 醋酸中碳元素的质量分数为； 【小问4详解】 设所求酒精的质量为x，则，解得x=184g。 24. α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示。（注：“”表示氮原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子，“—”“=”表示原子之间的相互连接）。 （1）写出α-丙氨酸的化学式________（按C、H、O、N原子顺序书写）。 （2）α-丙氨酸中氮元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 【答案】（1） （2）15.7% 【解析】 【小问1详解】 根据图像，1个α-丙氨酸分子含有3个C、7个H、2个O、1个N，化学式为。 【小问2详解】 α-丙氨酸中氮元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027-1 九年级第一次月考 说明： 本次考试试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，试卷总分为100分，考试时间为60分钟。考生务必将答案涂写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利! 可能用到的相对原子质量：H:1　C:12　N:14　O:16　S:32 Ca:40 Fe:56　Cu:64 Zn:65 Mg:24 Al:27 Ag:108 第I卷（选择题） 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列诗句描写场景中主要含化学变化的是 A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 2. 某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是 A. 二氧化硫 B. 氦气 C. 一氧化碳 D. 可吸入颗粒物 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 矿泉水 4. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生 5. 新能源汽车的动力电池中含有磷酸亚铁锂（），其中锂元素显价，磷元素显价，则中铁元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 6. 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作错误的是 A. 佩戴护目镜 B. 取用KMnO4固体 C. 连接导管与乳胶管 D. 验满氧气 7. 某同学描述某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。该化学符号可能是 A. B. NO C. D. HClO 8. 钙钛矿是钛酸钙()及与其有相同结构的一类光电性质优异的半导体材料，下图是钙、钛元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钙、钛都属于非金属元素 B. 钛原子的相对原子质量为22 g C. 钙、钛元素种类不同，是因为中子数不同 D. 中Ca的化合价为+2价，则Ti的化合价为+4价 9. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 滴水成冰 温度降低，分子停止运动 B 金块制成金箔面积增大 金原子数目增多 C 氯化钠溶解在水中形成溶液 氯化钠分子分散到水分子之间 D 氢气在氧气中燃烧生成水 原子重新组合生成新分子 A. A B. B C. C D. D 10. 核潜艇密封舱内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封舱内空气主要成分的是(—氧原子、—氮原子) A. B. C. D. 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 硫元素的化合价 B. 地壳中元素含量 C. 原子、离子转化模型 D. 微粒与元素的关系模型 12. 已知某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该化合物的化学式为 A. NO2 B. N2O C. NO D. N2O3 13. 某实验小组同学设计如图所示实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论的是 A. 对比实验甲和丙，可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丙，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验乙和丙，可探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验丁和戊，可探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 14. 实验是学习化学的重要途径。下列实验设计能达到实验目的的是 A.探究MnO2是H2O2分解的催化剂 B.检查装置气密性 C.测定空气中氧气的含量 D.探究分子运动 A. A B. B C. C D. D 15. 下列化学知识的归纳，都正确的一组是 A．实验仪器的使用 B．物质构成的奥秘 烧杯加热——直接用外焰加热 试管洗净——管口向上倒放在试管架上 分子——化学变化中分子本身发生变化 原子——化学变化中的最小粒子 C．化学与生活 D．重要化学史 液态氦——磁共振成像仪的超导磁体冷却 氧气用于医疗急救——供给呼吸 拉瓦锡——通过实验研究空气成分 道尔顿——编制元素周期表 A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题） 三、填空题 16. 按要求用化学符号填空： （1）2个氯原子____________； （2）5个氮气分子____________； （3）氢氧根离子____________； （4）碳酸钠____________； （5）标出锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价____________； （6）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的物质是______________。 17. 写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题： （1）红磷在空气中的燃烧______________________________； （2）硫在空气中的燃烧______________________________； （3）铁丝在氧气中的燃烧______________________________； （4）以上各反应中属于化合反应的是_____________(填序号)，既是化合反应又是氧化反应的是___________(填序号)。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氢气是由_______构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①氧元素位于元素周期表的第_______周期，铝元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。如图，最外层达到相对稳定结构的原子是_______。(填元素符号) ②在化学反应中，锂原子容易_______电子(填“得到”或“失去”)：形成锂离子的符号为_______。 ③锂元素和钠元素之间最本质的区别是_______不同。 ④图中与Li(锂原子)化学性质相似的微粒有_______。(填元素符号) 19. 微观粒子看不见、摸不着，构建模型是研究物质结构的科学方法。 (一)原子的结构。 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现下列现象：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 α粒子运动轨迹示意图 【解释与结论】 （1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，“很小的结构”指的是___________。 （2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是___________(填字母序号)。 A. 原子核的体积很小 B. 原子核的质量较大 C. 原子核带正电 D. 核外电子带负电 (二)分子的构成。 （3）中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇()的微观示意图，请回答： 该反应前后共有___________种化合物。 （4）如图“”和“”分别表示两种原子，在下列图表示混合物的是___________(填字母，下同)，由分子构成的纯净物是___________，由原子构成的纯净物是___________。 A． B． C． D． (三)离子的构成。 我国科研团队合作完成“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。 （5）镁原子的结构示意图如图，其中x=___________，在化学反应中镁原子容易___________电子(填“得到”或“失去”)形成镁离子。 四、实验题 20. 化学兴趣小组的同学进行了以下实验，请你根据实验回答有关问题。 Ⅰ．分子性质实验。 为了验证分子性质，小组同学设计了如图实验。 【查阅资料】：氨水能使无色酚酞溶液变红色。浓氨水具有挥发性，易挥发出氨气。氨气密度小于空气，极易溶于水形成氨水，有刺激性气味，吸入过多，能引起肺水肿，以致死亡。 （1）如图实验一甲所示，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后。烧杯B中溶液由无色变为___________，说明分子是不断__________________________； （2）将图甲实验改成图乙装置进行实验。乙装置右侧管内壁的上部和下部各贴一张用无色酚酞溶液润湿的滤纸条，向左侧管加入适量氨水，塞紧如图所示橡胶塞，一段时间后，观察到滤纸条___________(填“a”或“b”)处先变红色； （3）右侧管上端管口用水润湿的棉花团的作用是_______________________________。 Ⅱ．氧气性质实验。 为了验证氧气的化学性质，小组同学做了如图实验二。 （4）甲中氧气进行铁丝燃烧实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴___________(填“快燃尽”或“刚点燃”)时，插入盛有氧气的集气瓶中观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热、生成___________色固体； （5）乙中的反应的化学方程式是__________________________； （6）丙实验中集气瓶中的水___________(填“能”或“不能”)用细沙代替。 21. 根据下列装置图回答问题： （1）写出仪器a和b的名称：a___________，b___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为___________(填序号从A-E中选择)，该反应的化学方程式为___________。试管口堵一团棉花的原因为___________。 （3）若用F装置采用排水法收集氧气，应从___________管(“短”或“长”)将氧气通入集气瓶。若用F装置采用排空气法法收集氧气，应从___________管(“短”或“长”)将氧气通入集气瓶。 （4）实验室在常温下用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用发生装置为___________(填字母)，二氧化碳密度大于空气能溶于水，应选用的收集装置为___________(填字母)。 （5）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用___________mL。 （6）做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用___________在燃烧的酒精上，火焰熄灭。 22. 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰反应。实验2：取10 mL、4%过氧化氢溶液与________________反应。请写出过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式______________________________________； （2）在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是_____（填序号）。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （3）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应________（填“放热”或“吸热”）。 （4）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是______________________。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是________（填“二氧化锰”或“氧化铁”）。 （5）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_______________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______________________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为________%。 五、计算题 23. 食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算： （1）一个醋酸分子中含有___________个原子(填数字)； （2）醋酸的相对分子质量为___________； （3）醋酸中碳元素的质量分数为___________； （4）120g醋酸中所含氧元素质量与___________g酒精(化学式：C2H5OH)中所含氧元素质量相等。 24. α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示。（注：“”表示氮原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子，“—”“=”表示原子之间的相互连接）。 （1）写出α-丙氨酸的化学式________（按C、H、O、N原子顺序书写）。 （2）α-丙氨酸中氮元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $