贵州贵阳市南湖实验中学2026-2027学年高二上学期10月检测 化学试题

南湖实验中学高二化学10月月考 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、单选题(每题3分，14题，共42分) 1．下列反应中为吸热反应的是 A．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 B．黄铁矿在空气中燃烧 C．NaOH溶液与溶液反应 D．Al在高温条件下与反应 2．检查幽门螺旋杆菌的常见方法有：呼气试验和呼气试验。下列关于和的说法正确的是 A．与互为同位素 B．与的化学性质不同 C．与互为同素异形体 D．比多一个电子 3．已知：的燃烧热，则下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．一定条件下，气态与的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是 A．HNC比HCN更稳定 B． C．HCN一定需要加热才能转化为HNC D．中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 5．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=1.8mol/(L·s) C．v(D)=0.7mol/(L·s) D．v(D)=9mol/(L·min) 6．反应中，下列措施可使反应速率增大的是 A．减小压强 B．降低温度 C．使用催化剂 D．分离出 7．下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 8．气相反应存在如下反应机理(TS表示过渡态)： ① ② 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应是基元反应 B．该反应有两个过渡态，且第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C．反应过程中，是反应的催化剂 D．反应②是放热反应，也是慢反应 9．关于化学平衡的说法，错误的是 A．可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 B．化学平衡状态是动态平衡 C．改变压强，所有可逆反应的平衡状态都会改变 D．催化剂不能改变化学平衡状态 10．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石更稳定 B．稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-a kJ/mol，则将14 g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 11．下列图示实验的相应操作错误的是 A．用图1装置测定中和反应的反应热，迅速将碱液一次性倒入内筒，并盖好杯盖 B．用图2装置测量的体积，恢复至室温并调整左右两边液面相平后再读数 C．用图3装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D．用图4装置配制溶液，定容时加蒸馏水，用玻璃棒引流至刻度线 12．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．各物质的浓度不再变化 B．混合物的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．气体的压强不再变化 13．为了探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3 mL H2O2溶液，测量并收集V mL气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度/℃ 催化剂 所用时间 ① 5% 20 2滴1 mol/LFeCl3 t1 ② 5% 40 2滴1 mol/LFeCl3 t2 ③ 10% 20 2滴1 mol/LFeCl3 t3 ④ 5% 20 不使用 t4 下列说法不正确的是 A．实验①②探究温度对反应速率的影响 B．实验②④探究催化剂对反应速率的影响 C．实验①③比较：t1>t3 D．实验③④比较：t3<t4 14．甲醇(CH3OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1～TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列描述正确的是 A．在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是① B．整个过程只包含C-H键的断裂和H-H键的形成 C．该历程中路径②的能垒(反应活化能)为12 kJ/mol D．由图可知，甲醇分解为CO和H2的△H＞0 二、填空题 15．（每空2分，共14分）某化学兴趣小组用盐酸 与溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。 试回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______；a不能用铜质的理由是_______。 (2)某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成时的反应热_______。 (3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是_______(填字母)。 a．用溶液代替溶液 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 d．做本实验的当天室温略高 (4)如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求的中和反应的_______(填“相等”或“不相等”) 16. （除标注分值外，其余每空2分，共15分）Ⅰ．某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，该反应正向为放热反应，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为___________； （2）反应开始至4 min时，B的平均反应速率为___________ ， A的转化率为___________ （3）4 min时，反应是否达到平衡状态？___________ (填“是”或“否”)（1分），8 min时，υ(正)___________υ(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)列举两种可提高A转化率的措施_______、_______。 (5)达到平衡时该反应平衡常数表达式 K= 。 17．（每空2分，共14分）“完成下列问题 (1)① ② ③ 反应①消耗8gCH4(g)吸收的热量_________。_________(填“＜”或“＞”)，书写甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式__________________________________________。 (2) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H-H 键能/kJ/mol 413 745 436 1075 则该反应的_________。 (3)已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和，H2S的摩尔燃烧焓(已知a＞0)，写出能表示H2S摩尔燃烧焓的热化学方程式_____________________________________________。（摩尔燃烧焓是指：在标准压力下，1 mol 可燃物质完全燃烧生成指定稳定产物时的焓变） (4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为_________过程(填“吸热”或“放热”)。已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为__________________________ 18.(除标注分值外，其余每空2分，共15分)美术跟化学联系紧密,其中用了很多颜料,颜料是人类文化艺术的重要组成部分,如石绿[Cu2(OH)2CO3]、雌黄(As2S3)、青金石[Na3Ca(Al3Si3O12)S]、铁红、朱砂(HgS)、含卤素的一些颜料等,所用颜料的部分元素在周期表中的位置如图所示: (1)元素Cl在周期表中所处位置 _______。（1分） (2)简单气态氢化物的稳定性:HBr　　　　(填“>”或“<”)HF。  (3)Na的原子结构示意图为　　　　　　。  (4)按要求书写下列物质的电子式： ① H2O：______； ② NaCl：______ ③ CO2：______。 (5)CH4分子的结构式：_____________ (6)CaH2可用作野外生氢剂,写出CaH2与H2O反应的化学方程式: 　　　　　　 　　　　　　　。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $