精品解析：四川雅安市2026届高三上学期零诊考试 化学试题

雅安市高2023级高三“零诊”考试 化学试题 全卷共100分，考试时间为75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡上，并将条形码准确贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡各题目的答题区域内作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Br-80 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 日常的生产生活离不开各种材料。下列属于有机高分子材料的是 A. 用于制造半导体的单质硅 B. 能大量吸收氢气的储氢合金 C. 用于服装生产的涤纶 D. 国产大飞机中用于隔音隔热的“飞机棉”——超细玻璃纤维 2. 实验是学习化学的重要途径，用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 A．熔融苛性钠 B．测量的体积 C．制取氯气 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法错误的是 A. 汽油属于混合物 B. 大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 C. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 D. 由同一元素组成的物质一定是纯净物 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硝酸中加入铜，产生无色气体： B. 溶液中通入，析出黑色固体： C. 酸性高锰酸钾溶液中加入足量草酸，紫红色溶液变为无色： D. 沸水中滴加饱和溶液并加热，得到红褐色液体： 5. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. M可以通过缩聚反应生成 C. M能发生消去、加成、水解反应 D. 该有机物类别属于酚类 6. 某化合物的化学式为。X、Y、Z均为短周期元素，X与Y同主族，X与Z同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z的氢化物是一种常见一元强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞X＞Y B. 含氧酸的酸性：X＜Z C. 为共价化合物，含有极性键 D. 简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z 7. 设为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及、、、和等物质。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 中含有的中子数目为 C. 和的混合溶液中的浓度为，则该混合溶液中的数目为 D. 晶体中含有的离子数目为 8. 从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是 A. 水的沸点高于甲烷主要是因为水的相对分子质量大于甲烷 B. 碳元素与其他元素可能形成共价化合物，也可能形成离子化合物 C. 冰→水→的变化过程中被破坏的作用力依次为分子间作用力、共价键 D. 固体溶于水时，离子键、共价键被破坏 9. 诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究合成氨反应吸附、解离机理和能量变化(单位为)如图所示。下列说法正确的是 A. 图示历程包含6个基元反应 B. C. 决速步骤的反应方程式为： D. 的解离过程为吸热过程 10. 药物Z有抗凝血作用，下列有关Z的合成说法正确的是 A. 标准状况下，与足量溶液反应可以生成 B. 与溶液反应，最多消耗 C. 与足量的氢气加成后的产物分子中含有个手性碳原子 D. 、、均易溶于水 11. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：。下列说法正确的是 A. 由反应可知，该条件下氧化性： B. 每生成，转移电子的物质的量为 C. 作消毒剂，是因为与水反应后可以生成胶体 D. 是氧化剂，是还原产物 12. 锰锌铁氧体（）元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备、和，其工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “氨浸”的作用是将锌元素有效转移到水溶液中 B. “沉锰”反应的离子方程式为 C. “煮沸”含有配合物的“溶液B”，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于“氨浸” D. 将原料中的以形式定量沉淀完全，消耗了，并产出(纯度为99.9%)，则该原料化学式中的值为 13. 炼油、石化等含工业废水可通过催化氧化法进行处理。将嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用 B. 该反应过程的总方程式为 C. 反应过程中只有硫元素被氧化 D. 反应III的 14. 板状碳封装镍纳米晶体()可设计为高性能电催化剂，可将5-羟甲基糠醛(，HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(，FDCA)，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 能加快负极反应的反应速率 B. 当收集到(标准状况)气体时，理论上有从交换膜右侧向左侧迁移 C. 极反应为 D. 可用铜电极替代石墨电极 15. 一定温度下：在的四氯化碳溶液（）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 m 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. ，生成的平均速率为 B. 反应时，放出的体积约为（标准状况） C. 在不同时刻都存在 D. 推测上表中的m为3930 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. Ⅰ．物质的类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠元素及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在__________中，请写出物质②代表的碱性氧化物与水反应的离子方程式__________。 （2）请分析核心元素的化合价，写出的电子式__________。 （3）下图表示固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①上图按发生的先后，正确的排列顺序为__________。(填字母序号) A．Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ C．Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ ②图中的微粒“”表示__________(填微粒符号)。 （4）某同学想研究膨松剂小苏打的相关性质，利用数字传感技术测得向氢氧化钡溶液中逐滴加入浓溶液的电导率变化趋势如图所示。 已知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。 ①点溶液中的溶质为__________。 ②写出M到N点发生反应的离子方程式__________________。 Ⅱ．蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示。制得的甲烷通过两步法可制取，原理如图2所示。 （5）①由图1原理可知，空心球催化剂技术中获得的__________。 A． B． C． D． ②根据图2原理写出甲烷制得氢气的化学反应方程式___________________。 17. 二氯异氰尿酸钠[]具有很强的氧化性，是一种光谱高效的杀菌剂，遇酸会生成次氯酸，常温下为白色固体、可溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的溶液和(氰尿酸)溶液，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示。请回答下列问题： （1）装置B中的试剂为__________，装置D中，盛放的吡啶溶液的仪器名称为__________。 （2）的制备步骤如下： ①检查装置气密性后加入药品。 ②关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到__________时，关闭，滴入的吡啶溶液，写出和发生反应的化学方程式_______________，制备过程中要不断通入，其目的是_______________，反应完成后需进行的操作为__________。 ③取装置D中溶液，制得产品。具体操作为__________、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。 （3）粗产品中氯元素质量分数的测定：称取粗产品，配成溶液。量取溶液，加溶液、溶液，避光反应；用标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液体积为 。该粗产品中氯元素质量分数为__________%(保留四位有效数字)(其中滴定反应为：) 18. 海水中富含各种资源，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： （1）由海水晒制的粗盐中含有、、等离子，为除去这些离子，可加入足量试剂使其沉淀后过滤再酸化处理，所加试剂及其先后顺序正确的是 A．、、 B．、、 C．、、 （2）氯碱工业的主要反应是电解饱和食盐水，氯碱工业装置示意图如下图所示(c，d为惰性电极)。 ①c极为__________(填“阳极”或“阴极”)。 ②该装置中d极右侧流出的是__________溶液。 ③将装置中的溶液均换成氯化镁溶液，用该装置电解氯化镁溶液__________(填“能”或者“不能”)得到镁单质，用离子方程式解释原因_________________________。 （3）利用上述流程可进行海水提溴。海水中溴离子的平均浓度约为，对溴的提取率为80%，则海水可提取__________溴单质，理论上至少需要标况下的体积为__________。 （4）有工艺是在吹出后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有放出，该反应的离子方程式是__________________________________；再用处理得到，之后加入进行的萃取，最终用__________方法得到。 19. 化合物H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下： （1）A的化学名称是_______________，A→B的反应类型为_______________。 （2）D分子中含氧官能团的名称为____________________。 （3）已知C的分子式为，请写出由B到D的化学反应方程式_______________。 （4）D→E过程中发生的化学反应依次为加成反应、消去反应，则该过程中生成的中间体X的结构简式为_______________。 （5）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式为_______________。 ①该物质完全水解最多消耗。 ②在酸性条件下水解后的一种产物有3种不同化学环境的氢，且能与发生显色反应。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图__________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅安市高2023级高三“零诊”考试 化学试题 全卷共100分，考试时间为75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡上，并将条形码准确贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡各题目的答题区域内作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Br-80 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 日常的生产生活离不开各种材料。下列属于有机高分子材料的是 A. 用于制造半导体的单质硅 B. 能大量吸收氢气的储氢合金 C. 用于服装生产的涤纶 D. 国产大飞机中用于隔音隔热的“飞机棉”——超细玻璃纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质硅属于无机非金属单质，为无机材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．储氢合金属于金属材料，为无机材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯纤维，属于合成有机高分子材料，C正确； D．超细玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故答案选C。 2. 实验是学习化学的重要途径，用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 A．熔融苛性钠 B．测量的体积 C．制取氯气 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苛性钠为，属于强碱，高温下不与铁发生反应，可使用铁坩埚熔融苛性钠，A正确； B．易溶于水且可与水发生反应，不能用排水法测量其体积，B错误； C．和浓盐酸反应制取需要加热条件，该装置缺少加热仪器，无法制得氯气，C错误； D．容量瓶是定容仪器，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶，D错误； 故选A。 3. 下列说法错误的是 A. 汽油属于混合物 B. 大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 C. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 D. 由同一元素组成的物质一定是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽油是由多种碳原子数为5~11的烃类组成的混合物，A正确； B．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物（如、等）属于酸性氧化物，仅少数如、等不属于，B正确； C．胶体粒子直径在之间，可对光线散射从而产生丁达尔效应，C正确； D．由同一元素组成的物质不一定是纯净物，例如和的混合物仅由氧元素组成，但属于混合物，D错误； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硝酸中加入铜，产生无色气体： B. 溶液中通入，析出黑色固体： C. 酸性高锰酸钾溶液中加入足量草酸，紫红色溶液变为无色： D. 沸水中滴加饱和溶液并加热，得到红褐色液体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成无色NO气体，正确离子方程式为，A错误； B．是弱酸不能拆写，是不溶于酸的黑色沉淀，离子方程式书写符合反应事实和书写规则，B正确； C．草酸是弱酸，不能拆写为，离子方程式为，C错误； D．沸水中滴加饱和溶液得到的是胶体，不能标注沉淀符号，离子方程式为，D错误； 故选B。 5. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. M可以通过缩聚反应生成 C. M能发生消去、加成、水解反应 D. 该有机物类别属于酚类 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式，M含15个碳原子、2个氧原子；不饱和度Ω = 3（2个环 + 1个双键），由公式得氢原子数为26。故分子式应为 ，而非，A错误； B．M含有两个醇羟基，可发生分子间脱水的缩聚反应，生成图中所示的聚醚类高分子，B正确； C．M含醇羟基（邻位有氢可发生消去反应）、碳碳双键（可发生加成反应），但不含酯基、卤原子等可水解的官能团，不能发生水解反应，C错误； D．酚类的定义是羟基直接与苯环相连，M中无苯环，属于醇类，不属于酚类，D错误； 故选B。 6. 某化合物的化学式为。X、Y、Z均为短周期元素，X与Y同主族，X与Z同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z的氢化物是一种常见一元强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞X＞Y B. 含氧酸的酸性：X＜Z C. 为共价化合物，含有极性键 D. 简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z 【答案】C 【解析】 【分析】首先推导元素：Y是地壳中含量最多的元素，为；X与Y同主族且为短周期元素，故X为；Z与X同周期（第三周期），其氢化物为常见一元强酸，故Z为，对应化合物为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族元素原子半径从上到下递增，原子半径大小为，即，A错误； B．选项未指明为最高价含氧酸，无法直接比较酸性，例如酸性，B错误； C．由非金属元素组成，属于共价化合物，分子中键、键均为不同种原子形成的极性共价键，C正确； D．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及、、、和等物质。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 中含有的中子数目为 C. 和的混合溶液中的浓度为，则该混合溶液中的数目为 D. 晶体中含有的离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明处于标准状况，无法确定其物质的量，不能计算所含电子数，A错误； B．1个分子中，的中子数为，每个（氘）的中子数为1，3个共含3个中子，单个分子总中子数为10，含中子的物质的量为，数目为，B正确； C．题目未给出和的浓度比例，仅知总浓度，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．晶体由和构成，晶体含离子的物质的量为，数目为，D错误； 故选B。 8. 从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是 A. 水的沸点高于甲烷主要是因为水的相对分子质量大于甲烷 B. 碳元素与其他元素可能形成共价化合物，也可能形成离子化合物 C. 冰→水→的变化过程中被破坏的作用力依次为分子间作用力、共价键 D. 固体溶于水时，离子键、共价键被破坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的沸点高于甲烷的主要原因是水分子间存在氢键，并非相对分子质量更大，相对分子质量仅略大于，A错误； B．碳元素可形成共价化合物如，也可形成离子化合物如、等，B正确； C．冰变为水是物理变化，仅破坏分子间作用力（含氢键），水分解生成和是化学变化，破坏共价键，C正确； D．固体溶于水电离为、、，与间的离子键、内的共价键均被破坏，D正确； 故选A。 9. 诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究合成氨反应吸附、解离机理和能量变化(单位为)如图所示。下列说法正确的是 A. 图示历程包含6个基元反应 B. C. 决速步骤的反应方程式为： D. 的解离过程为吸热过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．基元反应是一步完成的化学反应，吸附、脱附为物理过程，不属于基元反应，图示历程共包含4个基元反应，A错误； B．由图可知，则的，B错误； C．决速步骤为反应历程中能垒最高的步骤，图示最大能垒对应反应为，C错误； D．合成氨为放热反应，其逆反应的解离过程为吸热过程，D正确； 故选D。 10. 药物Z有抗凝血作用，下列有关Z的合成说法正确的是 A. 标准状况下，与足量溶液反应可以生成 B. 与溶液反应，最多消耗 C. 与足量的氢气加成后的产物分子中含有个手性碳原子 D. 、、均易溶于水 【答案】C 【解析】 【分析】X和甲醇、乙酸酐反应的产物，酚羟基被酯化生成乙酸酚酯（），羧基被酯化生成甲酯（），得到Y，Y成环生成Z。 【详解】A．中只有羧基可与反应，酚羟基酸性弱于碳酸，不与反应，反应生成，标准状况下体积为，A错误； B．中，乙酸酚酯基水解生成酚羟基和乙酸，共消耗，甲酯基水解消耗，最多共消耗，B错误； C．与足量加成后，苯环、碳碳双键均发生加成，产物分子中含有2个连接4种不同基团的手性碳原子，C正确； D．含憎水的苯环，水溶性有限，、含酯基和大的憎水基团，难溶于水，均易溶于水的说法错误，D错误； 故选C。 11. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：。下列说法正确的是 A. 由反应可知，该条件下氧化性： B. 每生成，转移电子的物质的量为 C. 作消毒剂，是因为与水反应后可以生成胶体 D. 是氧化剂，是还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应中是氧化剂，是氧化产物，故该条件下氧化性，A正确； B．反应中元素化合价从+3价升高到+6价，每生成，转移电子的物质的量为，B错误； C．作消毒剂是因为其具有强氧化性可使蛋白质变性，与水反应生成胶体是其净水的原理，不是消毒的原因，C错误； D．反应中的元素化合价升高，作还原剂，是被还原得到的还原产物，D错误； 故选A。 12. 锰锌铁氧体（）元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备、和，其工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “氨浸”的作用是将锌元素有效转移到水溶液中 B. “沉锰”反应的离子方程式为 C. “煮沸”含有配合物的“溶液B”，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于“氨浸” D. 将原料中的以形式定量沉淀完全，消耗了，并产出(纯度为99.9%)，则该原料化学式中的值为 【答案】D 【解析】 【分析】锰锌铁氧体（MnxZn1-xFe2O4）粉末中加入氨水进行氨浸，Zn元素转化为[Zn(NH3)4]2+，其它元素不溶于氨水，过滤后得到固体A和溶液B，溶液B煮沸得到Zn(OH)2，Zn(OH)2受热分解生成ZnO；沉锰得到MnO2•nH2O，沉锰时加入高锰酸钾溶液，则固体A用硫酸溶解得到MnSO4，过滤后得到溶液C，溶液C中加入Fe粉还原，溶液C中的Fe元素为Fe3+，加入K2C2O4溶液进行沉铁，得到FeC2O4•2H2O。 【详解】A．氨浸时元素与氨水反应形成配离子进入水溶液，可将锌元素有效转移到水溶液中，A正确； B．沉锰时与发生归中反应，被氧化为，自身被还原为。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平可得题给离子方程式，B正确； C．溶液B含锌氨配离子，煮沸时分解释放和水蒸气，冷凝后得到氨水，可循环用于氨浸，C正确； D．由离子方程式可知，消耗时，原料中；产出的物质的量，即原料中。根据化学式，，解得，不是，D错误； 故选D。 13. 炼油、石化等含工业废水可通过催化氧化法进行处理。将嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用 B. 该反应过程的总方程式为 C. 反应过程中只有硫元素被氧化 D. 反应III的 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，高温下聚苯胺会分解，故高温灼烧后不可继续使用，A正确； B．由图可知，催化氧化过程的总反应为氧气、水、硫离子在催化作用下生成氢氧根离子和硫单质：，B正确； C．由题干图示信息可知，反应过程中锰形成的化学键数目发生改变，化合价升高被氧化，所以不仅硫元素被氧化，C错误； D．由题干图示信息可知，反应Ⅲ为化学键断裂，为吸热反应，故ΔH >0，D正确； 故选C。 14. 板状碳封装镍纳米晶体()可设计为高性能电催化剂，可将5-羟甲基糠醛(，HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(，FDCA)，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 能加快负极反应的反应速率 B. 当收集到(标准状况)气体时，理论上有从交换膜右侧向左侧迁移 C. 极反应为 D. 可用铜电极替代石墨电极 【答案】B 【解析】 【分析】板状碳封装镍纳米晶体()可设计为高性能电催化剂，可将5-羟甲基糠醛(，HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(，FDCA)，该过程被氧化作负极(电极a)；电极b为正极。 【详解】A．作为负极反应的催化剂，可降低反应活化能，加快负极反应速率，A正确； B．原电池中阳离子向正极迁移，应从质子交换膜左侧向右侧迁移，选项中迁移方向描述错误，B错误； C．a极为负极，发生氧化反应生成，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，电极反应为，C正确； D．石墨为正极材料，仅起到导电作用不参与反应，铜具有导电性，可替代石墨电极，D正确； 故选B。 15. 一定温度下：在的四氯化碳溶液（）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 m 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. ，生成的平均速率为 B. 反应时，放出的体积约为（标准状况） C. 在不同时刻都存在 D. 推测上表中的m为3930 【答案】D 【解析】 【详解】A．600~1710s内，，，根据速率比等于化学计量数比，，A错误； B．1200s时，，生成的物质的量，标况下体积，B错误； C．反应速率之比等于化学计量数之比，故，选项中的关系不符合计量数比例，C错误； D．由表中数据可知，浓度减小一半的时间（半衰期）为1110s，浓度从降到需要1110s，故，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. Ⅰ．物质的类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠元素及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在__________中，请写出物质②代表的碱性氧化物与水反应的离子方程式__________。 （2）请分析核心元素的化合价，写出的电子式__________。 （3）下图表示固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①上图按发生的先后，正确的排列顺序为__________。(填字母序号) A．Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ C．Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ ②图中的微粒“”表示__________(填微粒符号)。 （4）某同学想研究膨松剂小苏打的相关性质，利用数字传感技术测得向氢氧化钡溶液中逐滴加入浓溶液的电导率变化趋势如图所示。 已知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。 ①点溶液中的溶质为__________。 ②写出M到N点发生反应的离子方程式__________________。 Ⅱ．蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示。制得的甲烷通过两步法可制取，原理如图2所示。 （5）①由图1原理可知，空心球催化剂技术中获得的__________。 A． B． C． D． ②根据图2原理写出甲烷制得氢气的化学反应方程式___________________。 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2） （3） ①. B ②. （4） ①. 、 ②. （5） ①. A ②. 【解析】 【分析】本题以钠元素及其化合物的“价-类”二维图为线索，由核心元素的价态和物质类别确定各物质；再结合氯化钠溶解过程的微观示意图、氢氧化钡溶液的电导率变化曲线和两组催化转化原理图，分析物质性质、反应进程与氧化还原定量关系。 【小问1详解】 物质①为钠单质，性质活泼，易与空气中、反应，钠密度大于煤油且不与煤油反应，故保存在煤油（或石蜡油）中；②为钠的+1价碱性氧化物，与水反应生成强碱，氧化物不可拆为离子，据此书写离子方程式。 【小问2详解】 是离子化合物，由和构成，最外层为2电子稳定结构，需加方括号并标注负电荷。 【小问3详解】 ①溶解过程为：晶体与水混合（Ⅱ）→ 水分子定向移动到晶体表面，静电作用吸引阴阳离子（Ⅲ）→ 离子脱离晶体形成水合离子扩散到水中（Ⅰ），故顺序为Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ。 故答案为B。 ②晶体中半径远大于，因此网格状大微粒为。 【小问4详解】 ①P点过量，不足，反应生成沉淀、和水，溶质为剩余和生成的。②M点恰好完全沉淀，溶质为，M到N段为与反应生成碳酸钠和水，据此书写离子方程式。 【小问5详解】 ①根据得失电子守恒，每生成1mol ，C元素得8mol电子；每生成1mol ，O元素失4mol电子，故。 故答案为A。 ②两步反应加和消去中间产物、，为催化剂，配平得到总反应。 17. 二氯异氰尿酸钠[]具有很强的氧化性，是一种光谱高效的杀菌剂，遇酸会生成次氯酸，常温下为白色固体、可溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的溶液和(氰尿酸)溶液，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示。请回答下列问题： （1）装置B中的试剂为__________，装置D中，盛放的吡啶溶液的仪器名称为__________。 （2）的制备步骤如下： ①检查装置气密性后加入药品。 ②关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到__________时，关闭，滴入的吡啶溶液，写出和发生反应的化学方程式_______________，制备过程中要不断通入，其目的是_______________，反应完成后需进行的操作为__________。 ③取装置D中溶液，制得产品。具体操作为__________、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。 （3）粗产品中氯元素质量分数的测定：称取粗产品，配成溶液。量取溶液，加溶液、溶液，避光反应；用标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液体积为 。该粗产品中氯元素质量分数为__________%(保留四位有效数字)(其中滴定反应为：) 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 恒压滴液漏斗 （2） ①. D中液面上方会出现黄绿色气体 ②. ③. 使反应生成的再次与反应生成并参与反应，提高原料的利用率 ④. 打开，通入，将剩余的排入E中，防止污染空气 ⑤. 冰水冷却 （3）31.24 【解析】 【分析】简要分析实验装置：装置A用于制备氯气，采用高锰酸钾和浓盐酸室温反应制取氯气，通入氮气的目的为排尽装置内的空气，后将氯气吹入到D装置中用于反应，最后将未反应的氯气吹入到E中进行尾气吸收。B为除杂装置，作用为除去Cl2中混有的HCl杂质。C的作用为安全瓶（或缓冲瓶），装置D为反应容器，首先Cl2与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，后将滴入后反应生成，E为吸收多余氯气的尾气处理装置，据此解答； 【小问1详解】 装置B 的作用是除去中的杂质，通常使用饱和食盐水。装置D 中盛放的吡啶溶液的仪器带有恒压管（侧管），可以平衡气压，使液体顺利滴下，该仪器的名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 关闭，打开，产生的经过 B、C 进入D中，与D中的溶液反应生成。当D中反应完全，充满D装置时，D中液面上方会出现黄绿色气体，此时说明已经制备充足，可以关闭，开始滴加反应物。反应物为和，生成物为。根据题意，氯元素从价变为价，同时生成和。配平可得化学方程式为。反应生成了，如果不断通入，会与生成的继续反应生成，从而使继续参与反应，提高原料的利用率。反应结束后，装置内仍残留有毒的气体，需要将其排入尾气吸收装置E中。因此，应打开，通入，将剩余的排入E中被溶液吸收。已知产品“常温下为白色固体、可溶于水，难溶于冰水”。为了从溶液中析出产品，需要降低温度，利用其难溶于冰水的性质。因此，具体操作为将D中溶液在冰水浴中冷却（或冰水冷却），使其结晶析出，然后过滤。 【小问3详解】 产品中的有效氯（价氯）在酸性条件下氧化生成，自身被还原为。每个原子得个电子。滴定反应为。定量关系： 设样品中含有个有效氯原子，。消耗。中。溶液中总。氯元素总质量。质量分数 。 18. 海水中富含各种资源，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： （1）由海水晒制的粗盐中含有、、等离子，为除去这些离子，可加入足量试剂使其沉淀后过滤再酸化处理，所加试剂及其先后顺序正确的是 A．、、 B．、、 C．、、 （2）氯碱工业的主要反应是电解饱和食盐水，氯碱工业装置示意图如下图所示(c，d为惰性电极)。 ①c极为__________(填“阳极”或“阴极”)。 ②该装置中d极右侧流出的是__________溶液。 ③将装置中的溶液均换成氯化镁溶液，用该装置电解氯化镁溶液__________(填“能”或者“不能”)得到镁单质，用离子方程式解释原因_________________________。 （3）利用上述流程可进行海水提溴。海水中溴离子的平均浓度约为，对溴的提取率为80%，则海水可提取__________溴单质，理论上至少需要标况下的体积为__________。 （4）有工艺是在吹出后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有放出，该反应的离子方程式是__________________________________；再用处理得到，之后加入进行的萃取，最终用__________方法得到。 【答案】（1）A （2） ①. 阳极 ②. （或氢氧化钠） ③. 不能 ④. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 蒸馏 【解析】 【分析】本题以海水综合利用为背景，属于工业流程综合题，流程包含粗盐精制、氯碱工业、海水提镁和海水提溴：粗盐中的钙离子、镁离子和硫酸根离子用氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠按一定顺序沉淀除去；电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，氢气与氯气化合生成盐酸；苦卤经氯气氧化、空气吹出、二氧化硫吸收后再氧化得到溴单质；氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁。解答要点：按“原料—除杂—产品”梳理流程；除杂时碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子；电解水溶液时注意阳离子放电顺序，镁离子在水溶液中不能放电；提取率按“总量×提取率”计算，并依据化学方程式找出物质的量关系。 【小问1详解】 除去粗盐中的钙离子、镁离子和硫酸根离子：先加入足量氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入足量氢氧化钠溶液除去镁离子，最后加入足量碳酸钠溶液除去钙离子及过量的钡离子，过滤后用盐酸酸化，故所加试剂的先后顺序为氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，故选A。 【小问2详解】 ①电解饱和食盐水时，左侧加入精制饱和食盐水，氯离子在c极放电生成氯气，故c极为阳极。②右侧加入含少量氢氧化钠的水，水在d极放电生成氢气和氢氧根离子，d极为阴极，阴极区流出的是氢氧化钠溶液。③用该装置电解氯化镁溶液时，阴极上水电离出的氢离子优先放电生成氢气，不能得到镁单质，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 1立方米海水中溴离子的质量为65 mg/L×1000 L＝65 g，按80%的提取率可提取到52 g溴单质；由氯气与溴离子反应的化学方程式可知氯气与溴单质的物质的量之比为1:1，故所需氯气的物质的量与体积计算如下：，，。 【小问4详解】 吹出的溴单质用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出二氧化碳，反应的离子方程式为；用稀硫酸处理，使溴化钠和溴酸钠在酸性条件下发生归中反应重新生成溴单质，再加入四氯化碳萃取溴，最后用蒸馏的方法得到溴单质。 19. 化合物H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下： （1）A的化学名称是_______________，A→B的反应类型为_______________。 （2）D分子中含氧官能团的名称为____________________。 （3）已知C的分子式为，请写出由B到D的化学反应方程式_______________。 （4）D→E过程中发生的化学反应依次为加成反应、消去反应，则该过程中生成的中间体X的结构简式为_______________。 （5）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式为_______________。 ①该物质完全水解最多消耗。 ②在酸性条件下水解后的一种产物有3种不同化学环境的氢，且能与发生显色反应。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图__________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 对甲基苯甲酸 ②. 取代反应 （2）醚键、酰胺键 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】化合物A发生取代反应生成化合物B；化合物B和化合物C发生取代反应生成化合物D，根据化合物B和化合物D的结构及C的分子式可得到化合物C的结构简式为；化合物D经过成环得到化合物E；化合物E被还原加氢生成化合物F；化合物F和化合物G发生取代反应，生成化合物H和水。 【小问1详解】 已知化合物A的结构简式为，苯甲酸中羧基对位的氢原子被甲基取代，故化合物A的名称为对甲基苯甲酸；化合物A中的羟基被氯原子取代，生成化合物B，故A→B的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 化合物D的结构简式为，含氧官能团包括结构简式左侧的两个醚键以及中间的一个酰胺键； 【小问3详解】 结合分析知，由B到D的化学反应方程式为； 【小问4详解】 D→E过程中发生的化学反应依次为加成反应、消去反应：，可得到中间体X的结构简式为； 【小问5详解】 的一种同分异构体满足“该物质完全水解最多消耗”，这说明该同分异构体中含有两个酚酯基，“在酸性条件下水解后的一种产物有3种不同化学环境的氢，且能与发生显色反应”，这说明该同分异构体水解后的产物结构较对称且产物中含有酚羟基，符合前述条件的同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 根据题干信息，先将在催化剂作用下氧化为，再继续氧化为，然后在有和条件下，发生取代反应，生成，再与反应，生成，然后发生类似流程中D→E的过程形成环，即生成产物；综上，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $