湖南长沙市宁乡市第一高级中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

宁乡一中2026-2027学年高一化学10月月考试卷 时间：75min 分值：100分 可能用到的相对分子质量：H~1 C~12 O~16 Cl~35.5 Ca~40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中常见物质的性质决定其用途。下列性质与用途对应关系错误的是（ ） A．氮气化学性质不活泼，可用作食品包装袋的保护气 B．氢氧化钠固体易吸水，可用于食品干燥剂 C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D．石墨具有导电性，可用作电极 2. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列分类合理的是（ ） A．电解质：食盐水、CaSO4固体 B．纯净物：食醋、生石灰 C．混合物：冰水混合物、有色玻璃 D．盐：硝酸钾、氯化铵 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ） A．化合物：干冰、小苏打、酒精 B．同素异形体：NO、NO2、N2O C．酸：盐酸、硫酸、醋酸 D．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 4. 下列物质分类的正确组合是（ ） 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HCl Mg(OH)2 CuSO4 NO Na2O B H2SO4 Cu2(OH)2CO3 NH3•H2O SO2 MgO C NaHSO4 NaOH NaCl Mn2O7 H2O D HNO3 Ba(OH)2 K2CO3 CO2 CaO 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A．KClO3=K++Cl-+O32- B．NaHCO3=Na++H++CO32- C. Na2SO4=2Na++SO42- D. Fe(NO3)3=Fe2++3NO3— 6．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A．有丁达尔效应 B．外观均一透明 C．分散质粒子直径1～100 nm D．能透过半透膜 7． 下列说法不正确的是（ ） A. 胶体一定是混合物 B. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C. 光线透过雾时，可以观察到丁达尔效应 D. 氢氧化铁胶体的制备过程：可用氢氧化钠溶液代替沸水去发生反应制得 8.下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） A．； B．； C．； D．； 9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氢氧化钠溶液与醋酸反应： B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓ D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： 10.下列离子能大量共存的是( ) A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C．加入锌粉生成的溶液中：、、OH-、NO D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 11.是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为．下列说法错误的是( ) A．中铁元素的化合价为+6价 B．是氧化产物，具有氧化杀菌作用 C．为氧化剂，发生氧化反应 D．当生成1个时，转移电子数为3个 12.下列单、双线桥的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 13．滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( ) 序号 装置 X溶液 现 象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应 B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象基本相同 14. 雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。已知：Fe(OH)3为红褐色沉淀。 下列判断错误的是( ) A.一定不存在、、 B.白色沉淀2为 C.试样溶液中可能含有 D.肯定含有、、 二、非选择题（58分） 15.（16分）湖南宁乡出土的四羊方尊是商代青铜器的精品，体现商代高超青铜铸造工艺，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 (1)从物质分类标准看，属于______(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 E．混合物 (2)下列含铜元素的物质中能导电的是______(填字母)，属于电解质的是：______(填字母)。 A.铜 B.氧化铜 C.氢氧化铜 D.硫酸铜溶液 E. 熔融氯化铜 (3)古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其中的一个化学反应式为，该反应属于______(填字母)。 A．化合反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应 (4)有关铜及其化合物相互转化，下列说法正确的是：______(填字母)。 A. 实验室可以利用铜和稀硫酸反应制备硫酸铜 B. CuO→Cu(OH)2，CuO与水反应可实现 C. Cu(OH)2沉淀可以直接转化为CuSO4 D. CuSO4能与银单质发生置换反应得到铜单质 (5)氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：，该反应氧化产物为_______________。请将该化学方程式改写为离子方程式_____________________________________________。 该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 16.（14分）氧化还原反应在工农业生产、生活中都有广泛的应用。 (1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（韦恩图）如图所示： ①CO2+CaO =CaCO3       ②C+H2O(g) CO+H2         ③2Fe+3Cl22FeCl3 ④2H2O2H2↑+O2↑        ⑤Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓        ⑥H2O2+H2S=S↓+2H2O 以上反应属于区域1的为 ； 属于区域3的为_____； 属于非氧化还原反应的为_____。(均填序号) (2)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，反应中的氧化剂是________（填化学式） (3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_______性(填“氧化”或“还原”)。 (4)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。 ①上式中X的化学式为______。 ②用双线桥表示该反应的电子转移______________________________________________。 17.（14分）氧化镁常与氢氧化铝合用，主要用于治疗伴有便秘的胃酸过多症、胃及十二指肠溃疡,还可用作缓泻剂。以镁矿石(主要成分为MgCO3 ,SiO2 )为原料生产MgO的工艺流程如下: 已知:SiO2难溶于水和常见的酸。 (1)粉碎镁矿石的目的是_____________________________________________。 (2)滤渣X的主要成分为_______________（填化学式）。 (3)酸浸的目的是_____________________________________________。 (4)该过程需要进行过滤操作。 ①实验室中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______________。 ②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是___________________(填字母) A滤纸已破损 b漏斗中液面低于滤纸边缘 c滤纸未紧贴漏斗内壁 (5)该工艺流程中可以循环使用的物质是_________________。 (6)“沉镁”时,MgSO4与NH3﹒H2O发生反应生成Mg(OH)2 ,写出该反应的离子方程式:_________________。 18.（14分）用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题： (1)图1中，仪器①的名称是___________。 (2) 实验室使用A装置制取氢气的离子方程式为___________________。 氢气的收集装置应该选用_________(选填“C”或“D”)， (3)用E的装置制备CO2并验证其性质。 ①“可抽动铜丝”的作用是_________________________。 ②烧杯中的现象是_________________________，说明CO2密度比空气大。 (4)换用B的装置制备CO2。 ①收集到的CO2中含有HCl杂质，可以选用_____________试剂将HCl除去。 A. NaOH溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.饱和Na2CO3溶液 ②取12.5g石灰石样品于烧杯中，加入100g稀盐酸（足量），充分反应后测得剩余物质的质量为108.1g(杂质不参与反应，也不溶于水)。求该石灰石中碳酸钙的质量分数为_______________。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁乡一中2026-2027学年高一化学10月月考试卷答案 1.B 2.D 3.A 4.D 5.C 6.C 7.D 8.C【详解】A．一水合氨是弱电解质，不能拆成氢氧根离子，故A错误； B．与SO反应生成BaSO4沉淀，故B错误； C．和相对应，化学方程式正确，故C正确； D．氯化银是沉淀不能拆，故D错误； 故选C。 9.B 10.A 11.C 12.D【详解】A．原子失电子，原子得电子，箭头由指向，A错误； B．该反应中碳元素失去电子化合价升高，铁元素得到电子化合价降低，转移电子数为6e-，，B 错误； C．三种元素的化合价都变，表示为，C错误； D．，元素化合价降低1价，，元素化合价降低3价，得电子总数为4，氧原子失电子总数为4，D正确； 选D。 13.C【详解】A．加入盐酸后，发生，离子方程式是，溶液碱性减弱导致红色褪去，而溶液中单位体积内电荷总数变化不大因此灯泡亮度变化不大，故A正确； B．加入硫酸钠后，溶液中仍然存在大量的与，故B正确； C．加入硫酸后离子方程式为，故C错误； D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，发生的离子反应都是，因此现象与原实验Ⅱ中的现象相同，故D正确； 故选C。 14.A【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。 【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确； B． 加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确； C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确； D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选A。 15.【答案】 (1)C (2) A.D.E B.C.E (3)BC (4)C (5) 不是 16.【答案】 （1）③ ⑥ ①⑤ （2）S和KNO3 （3）还原 (4) 17.【答案】 增大反应物之间的接触面积,使反应更充分 SiO2 把不溶于水的碳酸镁转化为溶于水的硫酸镁 (4) 玻璃棒 a (5)NH3 (6) 18.【答案】(1)长颈漏斗 (2) C (3) ① 控制反应的发生与停止 ②气球逐渐上浮 (4) ① B ② 80% 1 学科网（北京）股份有限公司 $