福建省龙岩第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

龙岩一中2029届高一上学期第一次月考 化学试题 （考试时间：75分钟 总分：100分） 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 1、 选择题。（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。） 1. 下列说法错误的是 A.化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B. 我国科学家屠呦呦使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 C. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 D. 我国化学家在年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出贡献 2．规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B.验证与 的热稳定性，其中甲为 C．收集氯气 D．测量氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 3．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，34 g的OH-中含有的电子数为18NA B．7.8 g 和混合物中所含的离子总数为 C．标准状况下，44.8LH2O中含有的氧原子数为2 D．常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为2 4.同温同压下,同体积的H2和气体X质量分别为2 g和17 g。下列说法错误的是 A.氢气和气体X的密度之比为2∶17 B.氢气和气体X的原子数之比为1∶1 C.氢气和气体X的物质的量之比为1∶1 D.氢气和气体X的相对分子质量之比为2∶17 5.“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是(    ) A. 实验室通常将金属钠保存在里，少量金属钠剩余时不可放回原试剂瓶 B.若X为呼吸面具的供氧剂，将X加入到滴有酚酞的水溶液中，溶液变红且不褪色 C. Y为钠的次氯酸盐，其漂白原理的化学方程式为2NaClO+H2O+CO2 = Na2CO3+2HClO D. 14 g CO充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加14 g 6．数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法错误的是 A．新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子 B．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强 D．取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完成 7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到CuSO4溶液中　②过量CO2通入澄清石灰水　③向硫酸钠溶液中加入BaCl2 　④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥金属钠投入到饱和NaCl溶液中 A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤ 8.下列说法正确的是 A．的食盐水中含氯化钠分子 B．配制500 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取质量分数98%的浓硫酸（密度1.84 g·cm-3）体积为125.0mL C．标准状况下，氯化氢气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 D．氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为 9．某固体粉末中可能有、和中的一种或几种组分，某同学取m g固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法正确的是 A．装置①、②、③、④中依次盛装无水、无水、碱石灰、碱石灰 B．装置②中药品无水氯化钙可以换成浓硫酸 C．若将装置①换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏高 D．若实验结束测得③中增重b g，则NaHCO3的质量分数为 10.下列叙述中正确的是 A. 将a L（标准状况）NH3溶于1L水中，得到的氨水密度为c g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为mol·L-1 B.1mol·L-1各物质的溶液Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3体积之比为3: 2: 1，则SO4 2- 浓度之比为3: 2: 3 C.将10 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与90 mL水混合,得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L-1 D.把100mL含有BaCl2、MgCl2的混合溶液分成2等份，并分别逐滴加入Na2SO4 溶液、AgNO3溶液、直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3，则该混合液中Mg2+ 的浓度为10(2a+b) mol·L-1 11．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色干燥布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 12. 从含有、、的某工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。已知:2FeCl3+Fe=3FeCl2、 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ，下列说法正确的是 A. 试剂分别是铁粉、稀硫酸和氯气 B. 加入试剂a析出红色固体时，溶液中已无 C. 操作I、操作II均为过滤，操作III为蒸发结晶 D. 可用酸性溶液检验溶液中是否含有 13．某同学将、、三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法正确的是 A.C1= 2.0 B．X离子是，Y离子是 C．溶液W中物质的量浓度为0.1 D．固体溶解时，、、的物质的量之比为5：1：2 14.一氧化二氯在生活中可用于灭菌、漂白等。已知：的熔点为、沸点为，易溶于水；的沸点为。高浓度的不稳定、易爆炸，与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。一种制备的原理为红色粉末白色粉末。某化学小组用如图装置制备夹持装置略去，下列说法错误的是  A. 装置中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B. 装置中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶接触发生反应 C. 通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸 D.从装置逸出气体的主要成分是 15．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为100mL，分别通入一定量的CO2后，分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法错误的是 A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1 B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1:3 C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1:1 D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为112 mL(标准状况) 第II卷（非选择题，共55分） 2、 非选择题。（本大题共4小题，除标注外每空2分，共55分。） 16．（14分）回答小题： (1)9.8 gH2SO4含H2SO4分子数为 ，其能和______mol NaOH完全反应。 (2)含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为______。在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为______。 （3）有以下三种物质：①6g氢气；②个氮气分子；③4℃时水；④标准状况下11.2LCO2。它们所含分子数从多到少的顺序为 (填序号)。 (4)在一定的温度和压强下，2体积气体XY2跟1体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则化合物C的化学式为______。 (5)标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为10g，则混合气体中一氧化碳的体积为__________L。 (6)标准状况下,密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,CH4的体积分数为　　　　　　　。 17.(14分） 医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签。 （1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________mol·L-1 。 （2）实验室配制480mL该浓度的葡萄糖溶液，需用托盘天平称量________g葡萄糖固体，配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少：____________。 （3）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。 A．使用前要检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干才能继续使用 C．配制溶液时，将称好的葡萄糖固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解 D.定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度应重新配制 E．溶液配好后，可长期贮存在容量瓶中 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作应重复3次，目的是 。 （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________(填标号)。 A. 移液时，不慎将液体流到容量瓶外B. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出 （6）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为。某人体检报告血糖值检测结果为0.6g/L，则他(她)的血糖值________(填“偏高”、“偏低”或“正常”)。 18.(15分）无水三氯化铁是有机合成工业的重要催化剂，为棕黄色固体，200℃左右时升华，遇冷易凝华为固体，易吸水潮解产生白雾。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。回答下列问题： (1) 仪器a的名称 ；连接好装置后，装入药品前，需要进行的操作是___________________________； 装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。 (2)若去除装置B，装置D可能产生的杂质是__________（填化学式）。 (3)A、D处两处的酒精灯，在实验中应先点燃的是_______处酒精灯。 (4)请写出装置D中发生反应的化学方程式为_________________________。D、E之间采用粗导管的目的是_________________________ (5)请针对本实验装置存在缺陷提出补救方案：_____________________________________。 （6）43.5gMnO2与足量的浓盐酸反应产生的气体在D中与铁粉完全反应，理论上产生无水三氯化铁的质量 为 g。（保留2位小数） 19. （12分） Ⅰ．侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献，其工艺流程如图所示： (1)步骤②的化学方程式为_______。 (2)为鉴别和纯碱两种白色固体，下列方案中所用方法及现象判断错误的是_______。 A．分别取样配成溶液，逐滴加入稀盐酸开始就有气泡产生的是 B．分别取样配成等物质的量浓度的两份溶液，分别测pH，pH小的为 C．分别取样配成溶液，滴加少量溶液，观察到明显实验现象的是 D．分别取样于试管中，滴入少量，用手触摸试管外壁，有明显放热现象的是 Ⅱ．实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。 (3)加水溶解时，与水反应的化学方程式为_______。 (4)样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了_______(填化学式)。 (5)已知白色沉淀为，说明样品中含有_______(填化学式)杂质。称取金属钠进行实验，若最终得到白色沉淀，则样品中的质量分数为_______(假设样品中只含两种物质，结果精确到)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 龙岩一中2029届高一上学期第一次月考 化学试题参考答案 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B B D D A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A C B C D B 二、填空题（（本大题共4小题，除标注外每空2分，共55分。） 16. （除特殊说明外，每空2分，共14分） (1)0.1（或6.02×1022） (1分） 0.2 (1分） (2)14：11 11：7 (3）①>②>③ >④ (4)（或） (5) 6.72 (6)20% 17.（每空2分，共14分） （1）0.3 （2）27.0 容量瓶、 胶头滴管 （3）AD （4）使溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失 （5）AD （6）偏低 18.（除特殊说明外，每空2分，共15分） (1) 分液漏斗（1分） 检查装置的气密性（1分） (2)FeCl2 (3)A（1分） (4) 2Fe + 3Cl2   2 FeCl3  防止氯化铁冷凝为固体，堵塞导管（答到防堵塞即可） (5)在E装置的排气管上连装有碱石灰的球形干燥管（或U形管） (6)54.17 19.（每空2分，共12分） (1)2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O (2)CD(3) (4)(5) ； 74.6% $