福建省厦门双十中学2026-2027学年高一上学期10月份适应性练习 化学试题

厦门双十中学2026一2027学年10月份适应性练习 高一化学 (共7页试卷满分：100分考试时间：75分钟) 注意惠项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2,请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何 标记。 3、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24C135.5Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升波，绞取汁，尽服之…”，受此启发 为人类做出巨大贡献的科学家是 A.屠呦呦 B,钟南山 C.侯德榜 D.张青莲 2.下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述不正确的是 A,久置氯水相当于盐酸 B,新制氯水和久置氯水均是混合物 C.常温下，干燥氯气和液氯均可用钢罐存放 D.干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 3.将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A.放入饱和Ca(OH2溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B.放入足量稀CuSO4溶液中：有氢气放出，溶液质量减轻 C.放入足量FCl,溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D.放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 4.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)一CaCL2+2CL2↑+2Hz0,用储存很久的漂 白粉与浓盐酸反应制得的气体中，可能含有的气体成分是 ①C2②C02③HCI④02⑤H0(g) A.①②③④B.②③④⑤C.①②⑧⑤D.①③④⑤ 5.某物质A在一定条件下加热完全分解，其加热分解的化学方程式为4A一2B+3C+D,产物都是 气体，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为3d,则A的相对分子质量为 A.9d B.8d C.7d D.6d 高一上化学10月份适应性练习-1 扫描全能王创建 6.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示（字母代表物质的化学式，部分生成物未列出）。已知： 常温下E、H为由两种相同元素组成的无色液体，M是一种黑色固体粉末，1是活泼金属单质。 下列说法正确的是 ① +I ④ A.G、H均具有漂白性 B.J的水溶液可使酚酞变红 C.反应③和④中产生的气体成分相同 D.上述转化中涉及到复分解反应 7、下列图示中，实验操作符合规范的是 A.加热溶液 B.连接橡胶塞和试管 C.切割钠 D.准确称取1.0610gNa2C0 8.类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列类比正确的是 A.少量CO2通入Ca(CIO)2溶液生成CaC03,则少量CO2通入NaCIo溶液也生成Na2CO B.Na202固体可与水反应生成O2,则Ca02固体也可与水反应生成O2 C.向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO,固体中加入少量水也放出热量 D.相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，则Ca(HCO2的溶解度也比CaCO3的小 9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、CH6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等 时，下列说法正确的是 A.两种气体的压强是P(CH)<P(CH6) B.C2H4比CH6的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氢原子数目相等 10.钠及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NaCl←CLNa 9富a,0 ① 盒a0,晋a,0, A,反应①中生成1 mol NaCI时消耗Cz的体积为11.2L B.反应②和③中生成1 mol Na20和1 mol Na202时消耗的O2均为0.5Wa C.3.9gNa202中含阴离子的数目为0.05Na D.1 mol-L-Na2C03溶液中Na*的物质的量为2mol 高一上化学10月份适应性练习-2 器 扫描全能王创建 11.某温度下，质量为190g的氯化镁溶解在0.4L水中（水的密度近似为1gmL)恰好得到氯化镁 的饱和溶液，所得溶液的密度为pgmL1,物质的量浓度为c mol-L,溶解度为Sg,N表示阿 伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A.所得溶液的物质的量浓度为10000S molL1B.所得溶液中含有2N个氯化镁分子 9500+95S C.所得溶液的溶解度可表示为5c 10p D,所得溶液中溶质的质量分数可表示为，950 1000c 12.实验室模拟工业以贝亮（主要成分是CaC0)为原料制备漂白粉流程如图。下列说法正确的是 贝高温生 加水 题公图等國 溶解 滤渣 A.“滤渣”的主要成分是CaO B.“加水溶解”后还需要进行右图的实验操作 C.工业上利用C2与澄清石灰水制备漂白粉 D.操作采取低温蒸干的原因可能是Ca(CIOh在高温下不稳定，易分解 13、某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定mg混合物样品（含Na20和Na2O2)中Na2O2的含 量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是 稀盐酸 Na202和Na,0 饱和 NaHCO 溶液。 心 D A.实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出 B.装置B与C之间需增加一个干燥装置，否则会导致测定结果偏高 C.若没有装置D,会导致测定结果偏高 D.改正实验装置后，测得F中水的体积为VmL,己知该条件下氧气的密度为pgmL,则样品 中Na202的质量分数为39pyx100% 14.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H、C0、C02、N2和H2O(g)。某小组取一定 体积（标准状况）的半水煤气，试经过下列五个实验步骤测定其中H2以及C0的体积分数。 半水煤气→ 已知：可供选择的试剂为浓硫酸和KOH溶液。 下列说法正确的是 A.步骤I和IV均使用了浓硫酸 B.步骤Ⅱ的作用为除去半水煤气中的CO2 C.步骤V可以确定半水煤气中H的体积分数 D.步骤V后可收集到纯净的N2 高一上化学10月份适应性练习-3 器 扫描全能王创建 15.某小组探究Na2CO,作为抗酸药的适应性。如图1，在常温下向烧杯中加入100mLpH=1.5的盐 酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL'min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再分别 加入1.0gNa2CO,固体和1.0 g NaHCO,固体持续搅拌，测得溶液pH随时间变化曲线如图2所示。 已知：①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH约1.5，体温约37℃： ②抗酸药标准之一：药物发生疗效时，胃液pH保持在3-5之间最宜，pH过高会出现胃痛。 H45的盐酸 pH收芯器 数据采集得 NaHCO 100mLpH5的盐履 恐力搅拌器 05001000150020002500300035004000时间/G 图1 图2 下列说法正确的是 A.NaHCO3作为抗酸药的原理是NaHCO3+HCl一NaCl+H2CO; B.与NaHCO]相比，Na2C0,适合作为抗酸药的原因是Na2CO,反应时造成胃液pH更大 C.从控制变量角度分析，本实验设计能真实地反映出人体中N2CO3作为抗酸药的适应性情况 D.A1(OD也是一种常用的抗酸药。相比于NaHCO3,A1(OD3更适用于胃溃疡患者 二、填空题：本题包括4小题，共55分。 16.(10分)按要求书写化学方程式。 (1)金属钠与足量稀盐酸的反应： (2)用足量的NaOH溶液吸收Ch尾气，防止污染环境的反应： (3)次氯酸保存在棕色细口瓶的原因： (4)通入足量的C02除去NaHC03溶液中的Na2CO3杂质： (5)滴加适量的NaOH溶液除去Na2CO,溶液中的NaHCO,杂质： 17.(14分)某种补钙剂的有效成分为碳酸钙，测定其中钙的含量操作如下（假设该补钙剂中的其他成 分不与盐酸或者氢氧化钠反应)，该测定实验共进行了3次。 ①加入100.00mL0.3molL稀盐酸： ②配制480mL0.3molL1稀盐酸； ③向一粒研碎后的药片(1.0g)中加入100.00mL蒸馏水： ④用0.3 mol-L-NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 (1)正确的操作顺序是②（填序号）。 (2)配制480mL0.3mol-L稀盐酸。 ①该稀盐酸溶液器用量简量取 mL质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3的浓盐酸。 ②配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ；其中玻璃棒的作用有 0 ③下列操作会使所配制的盐酸溶液浓度偏低的是（填字母）。 A.容量瓶未干燥 B.转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C.仰视量取浓盐酸 D,定容时，加蒸馏水超过刻度线 高一上化学10月份适应性练习4 扫描全能王创建 (3)配制0.3molL1NaOH溶液的正确操作顺序是（填选项）。 ①用少量水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 ②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解 ③将烧杯中已冷却的溶液注入容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加水，至溶液凹面恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面在刻度线下1~2cm处 A.②①③⑥⑤④B.②③①⑥⊙④ C.②③①⑧⑤④ D.②③①④⑧⑥ (4)3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 氢氧化钠溶液的体积/mL 50.00 49.90 50.10 ①根据以上实验数据，计算1.0g补钙剂中钙的含量为 mgo ②医学建议18岁青年每天需要摄入800-1000g的钙，按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙剂 的含量为250mg,需要至少每天吃该补钙剂 粒。 18.(14分)氯是一种重要的“成盐元素”。 I.氯气的实验室制法。 (I)实验室利用固体MO2和浓盐酸在加热条件制取干燥C2时，净化与收集C2所需装置的接口连接 颠序为 (填字母)。 a b 浓H,SO 饱和 NaOH 食盐水 溶液 Ⅱ.C2在饱和氯化钠溶液中溶解度的探究。 某实验小组利用100mL注射器开展常温常压(20℃)对照定量实验。探究CL2在纯水、饱和NaCl 溶液中的溶解规律。 已知20℃：饱和氯水c(C)≈0.03moL;饱和NaCl溶液c(Cl)≈6molL↓： 实验探究： 实验i:氯气溶于纯水实验。用注射器吸入80mL纯净C2,再吸入20L纯水，密封、充分振荡静 置：最终注射器读数60mL,见图I。 实验i:饱和氯水中加入NaCl固体。把实验所得氯水全部注入到装有足量NaCl固体的另一支注射 器中，密封振荡；注射器读数由68mL升至90mL,见图I。 实验进i:氯气直接溶于饱和NaCl溶液。用注射器吸入50mL纯净C2,再吸入20mL饱和NaCI溶 液，密封、充分振荡静置：最终注射器读数50L,见图Ⅲ。 高一上化学10月份适应性练习-5 器 扫描全能王创建 饱和 图1 图n 图加 (2)实验中注射器均需关闭止水夹密封，简述该操作的实验目的 (3)饱和NaCI溶液可显著降低C的溶解度，其实验依据为 (4)根据实验数据，计算20C时，氯气在饱和NaC1溶液中的溶解度为 (用饱和NaCI溶液与 溶解氯气的体积比表示)。 Ⅲ.Ch与NaOH溶液反应制得84消毒液 (⑤)84消毒液中的主要成分有NaC1和 (写化学式)。 (6)84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的pH关系如下表： 溶液pH >9 5-6 45 2-3 <2 有效成分中氯 HCIO与 HCIO且产 HCIO(少量)且产 NaCIO HCIO 元素存在形态 NaCIO(少量) 生少量C2 生大量的C ①pH为2-3时，84消毒液的有效成分与溶液中的HC1反应产生C2的化学方程式为 ②米腊（含少量醋酸）是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究84消毒 液是否可漂白米醋，进行了如下实验。 编号 实验一 实验二 滴加2滴米醋 滴加2滴米醋 实验操作 圈5滴管蒸馏水 ⑤5滴管84渭海液 实验现象 溶液为浅棕色，无刺激性气味 滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味 i.实验一的目的是： a.排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能： b. ⅱ.解释实验二褪色的原因 19.(17分)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。 I.Na的制备并进行钠单质相关实验 (1)工业上采用电解烙融的NaCl(熔点为800.8C)惻备金属Na,其电解反应方程式为 580℃电解 2NaCl(1) 2Na(①)+Cl2(g,加入CaCl2的目的是 [CaCl20)] 高一上化学10月份适应性练习-6 器 扫描全能王创建 (②)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属 钠，观察到的现象最有可能的是 (填序号)。 煤油 水 C 煤油 D 煤油 水 子煤油 水 (3)钠能与液氨反应，生成氨基钠QNNI)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶 液（生成蓝色的溶剂合电子，如图所示），后慢慢产生气泡。 Na 液氨 e(NH,) Na'(NH), ①反应生成的气体的化学反应方程式为 ②当0.1mol钠投入液氨生成0.01mol气体时，参与反应Na的物质的量0.02mol(填>”、“<”或-”。 (④)用下图所示装置探究在加热条件下金属钠与氧气的反应。 泥三角 三脚架 ①仪器X的名称为 ②加热时钠先熔成小球，再刷烈燃烧，火焰呈黄色，生成 色固体，反应的化学方程式为 ③载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低C02的浓度，反应的化学方程式为。 Ⅱ.Na2CO3制备及含量测定 NH,CO2 饱和食盐水反应→煅烧→Na,C0 滤液 ()⑤用蒸馏水洗涤“反应"后所得的NaHCO,固体，证明固体洗涤干净所需的试剂为 (6)某固体粉末仅由NaHC0,与Na2C0,组成，将27.4g该固体粉末加热到不再分解，残余固体21.2g 则原固体粉末中，Na2C0,的质量分数为%（保留小数点后1位）。 Ⅲ.2Na2C033H202的制备 过碳酸钠(2NazC0,3H2O2)常用作漂白剂和供氧剂，可由NazC0,溶液与HO2溶液反应制得。原理 为：2Na2C03+3Hz02=2Na2C03H202,该反应为放热反应。 ()制备过碳酸钠的过程中加入Na2CO,溶液速率不能过快的原因是 高一上化学10月份适应性练习-7 扫描全能王创建