黑龙江哈尔滨市第三中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

哈三中2026-2027学年度上学期 高二学年10月月考化学试卷 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 2 3 4 6 7 8 10 11 12 13 14 15 A CA D B C B C D B D 二、非选择题（本题共4小题，共55分。) 16.(18分) (1)低温(1分) (2)大于(1分) (3)CO(g)+2H2(g)CH;OH(g) △H1=91.1kJmo1(2分) (2分) (4有(2分) 1.40(2分) (⑤)>(2分) 350℃以上反应以反应为主，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动(2分) P18(或0.056P2)(2分) 0.2×0.4 (2分) 0.6×2.2 17.(13分) L (1)S2O3+2H=S1+S02↑+H20（2分) (2)10.0(1分) 其它条件不变时，探究HSO4浓度对该反应速率的影响(2分)4.0(1分) Ⅱ (1)适量KSCN溶液(2分) 红(1分) (2)向正反应方向（2分) (3)向逆反应方向(2分) 18.(14分) (1)二氧化硅(2分) (2)1:2(2分) (3)3H,02+2CO2+20H=2CrO+4H,0（2分) (4)向该溶液中加入硫酸调节pH,c(H)增大，该平衡向正向移动，有利于生成Cr,O。(2 分) (5)沉钒率低，铭损率高(1分)：温度较高时H02易分解，需降温导致能耗增加。(1分) 高温 (6)V,0,+5C+N2=2VN+5C0(2分) 54(2分) 19.(10分) (1)CH3CH(OHCH3(2分) (2)C5H1202(2分) (3)取代反应(2分) (4)醚键、羟基（共2分，各1分） (5)3(2分)V V 哈三中2026-2027学年度上学期 高二学年10月月考化学答题卡 姓 名 班 级 贴条形码区 考 场 座位号」 选择题 123456789101112131415 A□AA□A□AA□A□A□A□A□ A□A☐AA□A□ B□B□BBB□BBB□B□B□ B□8□B□B□B 6]G]□G□ G□G6G]g] G□□G]G回 D□DID□DD D☑D]DD□DD□D□D□D□D 非选择题 16.(18分) (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② ③ 17.(13分) 1.(1) (2)① ② Ⅱ.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第1页（共2页） 请勿在此区域内作答 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 化学答题卡第2页（共2页）哈三中2026-2027学年度上学期 高二学年10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。) 1.下列物质属于弱电解质的是 A.CH COOH B.NH C.CuSO D.NaOH 2.下列说法错误的是 A.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B.升高温度或者增大反应物的浓度，都能增大单位体积内活化分子数，加快化学反 应速率 C.加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的△H D.小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 3.在一定温度下，恒容密闭容器中反应3Fe(s)+4HO(g)→Fe3O4(s)+4H2(g)达到 平衡的标志是 A.容器内混合气体的密度不再变化 B.断裂2molO-H键的同时形成1molH-H键 C.容器内混合气体的压强不再变化 D.消耗1 mol Fe3O4的同时生成3 mol Fe 4.已知在25℃，101kPa下，23gCH3CH2OH(①在氧气中完全燃烧后放出683.5kJ的 热量，下列表示CH3CHOH(①)燃烧热的热化学方程式为 A.CH;CH2OH(D)+O2(g)-CO2(g)+HO(I)AH=-683.5kJ.mol B.CH;CH2OH(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(D)AH=-683.5kJ.mol-1 C.CH,CH,OH(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367kJ.mol-1 D.CH3CH2OH(①+3O2(g)=2C02(g)+3HO(①△H=-1367kJmo1 5.下列说法错误的是 A.FeCl3+3KSCN三Fe(SC)3+3KCl平衡后，加KCl固体，平衡不移动 B.恒温恒容PC15(g)、→PCl3(g)+Cl2(g)平衡后，再加PCl5(g),平衡正移， PC5百分含量增大 C.恒温恒容H(g)+I(g)=2HI(g)平衡后，再加H(g),则H转化率减小， I2转化率增大 D.恒温恒容NO4(g)一2NO(g)平衡后，再加N2O4(g),N2O4转化率增大 高二化学第1页共8页 6.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H(g)+I(g)、≥2Ⅱ(g)并达到平衡状 态。若保持温度不变，在时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则 下列关于反应容器及反应条件变化的说法正确的是 ◆U U正 U逆 逆 '正 A.容器为恒压容器时，充入适量He B.容器为恒压容器时，充入适量Ⅱ C.容器为恒容容器时，充入适量He D.容器为恒容容器时，充入适量Ⅱ 7.下列有关图所示说法正确的是 能量个 温度计 能量个 反应物 2molC(s)+1molO,(g) 内筒 杯盖 硫酸 △H 隔热层 2三0 生成物 2molCO(g) 外壳 锌粒 反应过程 反应过程 简易量热计示意图 ② ① ③ A.图①可表示Ba(OD28H,O晶体与NH4Cl1晶体反应的能量变化 B.图②中△H表示碳的燃烧热 C.若用铜丝代替图③中的仪器ā进行实验，测得中和反应的反应热△H偏大 D.在图（④中，反应开始后针筒活塞向右移动能说明该反应为放热反应 8.甲酸水溶液分解的反应机理及能量关系如图，下列说法正确的是 能量 CO2(g)+Hz(g) HCOOH(aq) △H, HCOOH(aq)Y△H) HcΦoH(aq) H(aq)CO(g)+H2O(g) COz(g)+H2(g) C0(g)+H20(g) 反应历程 A.温度升高有利于提高HCOOH的分解率 B.H能加快HCOOH分解产生H2的速率 C.1molC0(g)和1molH(g)的总能量比1molC0(g)和1 nol H2O(g)的总能量高 D.其它条件一定，当压强不再改变时，分解体系达到平衡 高二化学第2页共8页 9.室温下，将1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1;将 1 mol CuSO4(S)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2:CSO45H2O(S)受热分解的 化学方程式为CS045H2O(s)=CSO4(9)+5HO①)，热效应为△H3。则下列判断错误 的是 A.△H<△H3 B.△H1>△H3 C.△H2+△H3>0 D.AH1+△H2<△H3 10.卤化铵(H4X)的能量关系如图所示。已知：离子电荷相同时，半径越小，离子 键越强。下列说法正确的是 NH,X(s)_ △H →NH,(g)tHX(g) AH △H NH(g)+H(g)+X(g) ↓AH NH(aq+X(aq)← △H4一 NH(g)+H(aq)+X(aq) A.△H1>0,△H<0 B.相同条件下，NH4CI的△H比NHI的小 C.相同条件下，NH4CI和NHI的△H4一样大 D.△H+△H2+△H3+△H4+△H5=0 11.二元弱酸HX的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数K,=2.5×104、 K,=2.0×108。下列说法错误的是 A.升高温度后，K、K均增大 B.向HX溶液中加入少量KX固体，恢复至室温，cH)减小 C.该温度下0.1mol.L1的HX溶液中c()≈5×103molL D.向HX溶液中加水稀释过程中，)减小 c(HX) 12.已知在热力学上焓(H)、自由能(G)、熵(S)均是与能量相关的函数，其大小只与 反应体系的始态和终态有关，与反应路径无关。相同条件下有如下反应： ON0,g)+0,e)=No(g)+0,(g:②N0g)+0,g)=N0,g): ③3NO(g)+O,g)=3NO2(g)。则有关于三个反应的平衡常数()、焓变（△）、自由 能变（△G)、熵变（△S)关系正确的是 A.K=K· B.△H1=2△H2+△H3 C.△G3=V△G+△G D.△S+△S3=2AS 高二化学第3页共8页 13.在恒容密闭容器中充入CO(g)和NO(g),发生反应： 200e+2N0@一N@+2c0,@.技不问投料比x[x-81.0的平衡转 化率随温度T的变化如图所示。下列说法错误的是 T T/K A.x<x2 B.该反应的焓变△0 C.点a、b、c对应的平衡常数K=K。<K D.T1K时，向平衡体系充入适量氩气，平衡不移动 14.向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应： 2X(g)+Y(g)≥Z(g)△H,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强 随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 压强忄甲 时间 A.△H>0 B.浓度商：Qa>Q。 C.a点平衡常数：K=12 D.反应速率：Va正<Vb逆 15.一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，平衡时的压强分别为卫1、P2。 i.NH HSO3(s)≥NH3(g)+HO(g)+SO,(g)」 P=aPa ii.2NaHSO3(s)Na2SO3(s)+H2O(g)+SO2(g) P2=bPa 在该温度下，将一定质量的NH4HSO3与NaHSO3加入某密闭容器中，平衡时三种固 体均存在。下列说法错误的是 A.平衡时，容器内NH,的分压为 27%Pa B.若恒温、恒容，通入少量H,再次平衡时体系的总压强保持不变 C.若恒温、恒容，减少HO(g),再次平衡时NH3的分压不变 D.若恒温、恒压，通入少量NH3,再次平衡时容器内H,O的物质的量不变 高二化学第4页共8页 二、非选择题（本题共4小题，共55分。) 16.(19分)甲醇(CH3OD是一种重要能源与化工原料。工业上以C/ZnO为催化 剂制备甲醇，相关反应如下： i.CO2(g)+3H2(g)CH:OH(g)+H2O(g)AH1=-49.7 kJ.mol-1 K iⅱ.CO,(g)+H,(g)≥CO(g)+H,O(g) △H=+41.4 kJ-mol-1 K (1)反应i在 (填“高温“低温”或“任意温度)条件下能自发进行。 (2)反应的正反应的活化能 逆反应的活化能（填“大于”或“小于）。 (3)若该体系中也可能存在C0与H制备甲醇的反应，写出该反应的热化学方程式 该反应的平衡常数K3= (用K1、K表示)。 (4)反应在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物 质用*标注，TS为过渡态。 2.00 1.50 80 1.00 0.90 0.75 0.75 0.50 040 0.00 0.25 -0.100.20 0.10 -0.20 -0.50 0.5 -0.50 -0.58 -1.00 -1.00 -1.50 1.20 -1.40 -145 C0(g)+3H,(g C02g)+2H*+2⊙<今 20*+H*42心 H.CO*+OH*+Hx(g) H2C⊙*+O(g)*+年©K> H2○OO+2&含<3 CH,OH*+H.O(g) ,C0*+H,0g+州99 CH.OH(g)+H.O(g) ①图中虚线表示 (填“有”或“无)催化剂。 ②该反应在有催化剂存在条件下决速步骤的活化能为 eVo 5)按(Co) n(H2) 的投料比，若只发生反应i、i,测得C0,的平衡转化率a(C0,)和 = CHOH的选择性S(CH3OH)随温度、压强的变化如图所示。 70 S(CH,OH) 70 60 60 50 a(CO, 50 40 40 30 30 150 250 350 温度/℃ 高二化学第5页共8页 选择性的定义：SB)片生成a所用的cO】×1009% n(转化的CO2)】 已知：K为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①R、乃的大小关系为： 乃（填“>“<”或“=）。 ②350℃以上时，和乃条件下CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是 3250C,压强为时，P(CH3OHD= (用含卫的式子表示)，反应i的平衡常 数K」 (只列出计算式)。 17.(13分)某实验小组探究外界条件对速率、平衡的影响。 I.探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 (1)写出NaSO3与HSO4反应的离子方程式 (2)该小组同学设计了如下表所示系列实验： NaS2O3溶液 HSO4稀溶液 H20 实验编号 反应温度C V/mL c/(mol-L) V/mL c/(molL) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② t1℃ 乃 0.10 V 0.50 V3 ③ t2℃ Va 0.10 Vs 0.50 a ①其它条件不变时，实验（①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中： V2= mL。 ②若V=6.0,实验①和③的实验日的是 。 V6= mL。 Ⅱ.准备验证反应：2Fe3++2I、三2Fe2++L,存在限度，并探究外加试剂对该平衡的 影响（已知：I2在CC14中的溶解度大于在水溶液中的溶解度）。 实验：取5mL0.01 mol-LKI溶液，加入2mL0.01molL1FeCl3溶液(pH=1),溶 液呈棕黄色，不再发生变化。 (1)取少量待测液于试管中，向其中加入 若溶液出现色， 可证实该反应存在限度。 (2)向实验后溶液中加入CC14振荡，平衡 (填“向正反应方向”或 “向逆反应方向”或不)移动。 (3)向实验后溶液中加水稀释为原溶液体积的2倍，平衡 (填 “向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不)移动。 高二化学第6页共8页 18.(13分)钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为 VO2:xHO、C(OHD3及少量的SiO2,一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得 Na,C,O,的工艺流程如下： H2SO Na2S2Og 调pH V2OsxH2O 钒铬 水解 H20 酸污 还原渣 滤液 沉钒 过量NaO 含Cr+净化液 →溶液1 滤渣 Na2Cr2O7 多步操作 调pH 溶液2 Na2SO4 (含Na2CrO4、Na2SO4) 已知： ①“酸浸”后V02xH0转化为V02+: ②存在平衡：2C0+2H三C,0+HO 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分是 (填物质名称)。 (2)“氧化时，理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)“溶液1”中含CO,与加入的H,O2发生反应的离子方程式为 (4)溶液2”需要调节pH,请利用平衡移动原理解释调节pH的目的 (5)研究温度对NS,Og与HO2的氧化一水解沉钒率的影响，得到如下图所示结果。 钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，与 NaS,O3相比，采用H2O2氧化的不足之处有 90 30 85 80 25 ,H202沉钒率 20 70 阁 ■Na2S2Og沉钒率 15 △H202铬损率 滋 6 ◇Na2S2Og铬损率 貂 △- 10 ◇◇◇0◇ 5 3040 506070 80 氧化温度℃ (6)V2O,和碳在N2氛围中，高温条件下发生反应制备VN,还生成一种具有还原性的 气体，则该反应的化学方程式为 标况下，每消耗11.2LN2时，反应转移的电子数为 (设WM表示 阿伏伽德罗常数的值) 高二化学第7页共8页 19.(10分)化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔的中间体，一种合成G的路 线如下： B(C,H O) D(C,HO) A(C,H,O) HO 浓H,SO,公 E(C2HsO,) KOH C】 G HO F(C1,H2O,) HN- 已知以下信息： ①8（环氧乙烷）可以和醇发生开环反应： +R-OHR-O-CH2CH2-OH ②1molD可与2 nol Na反应。 回答下列问题： (1)B的结构简式为 (2)C的分子式为 (3)E生成F的反应类型为 (4)G的含氧官能团为 (⑤)H与B互为同系物，满足下面条件的H同分异构体数目有 种。 ①其相对分子质量为88： ②可以发生催化氧化反应，但不生成醛。 高二化学第8页共8页