精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

可学科网 中哈师大附中2021级高二学年上学期10月月考 化学试题 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列说法正确的是 A.Fe和Mg与0.1mol×L1盐酸反应，反应速率相同 B.0.1molL盐酸与01mol凡'CH,COOH溶液分别与大小、形状相同的大理石反应。反应速率相同 C.催化剂能降低分子活化时所需的能量，使单位体积内活化分子百分数增加 D.100mL2mol×L盐酸与锌片反应.加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 2.下列有关化学反应速率及转化率的影响因素描述中正确的是 A.在任何化学反应中，只要增大压强时.都会使反应速率增大 B.在任何化学反应中，只要加入催化剂，就可提高平衡转化率 C.在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率 D,在任何化学反应中，只要增大反应物的用量，都会使平衡转化率增大 3.反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一、下列说法中正确的是 A.DH>0,△S>0的反应一定可以自发进行 B.根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C.可逆反应正向进行时.正反应具有自发性，DH一定小干零 D.常温下.反应Cs+C0,g)=2CO(g不能自发进行，该反应的DH>0 4.常温.某溶液中cH)*=10mol×.下列各组离子可能共存的是 A.Na'Fe"CH,COO SO2 B.K'Fe2 CI SO2 C.Na Fe2 NO;SO D.Al3 Fe S2 SO2 5.下列有关可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g)△H<0图象正确的是 V 100°C 质 V逆 A 500C 数 时间 温度 第1页/共11页 学科网 空组卷四 500C D 的转化 100C 压强 压强 6.下列事实.不能用勒夏特列原理解释的是( A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 B.合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 C.溴水中存在平衡：Br2十H2O≥HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D.对2HI(g一H2(g)+l2(g).增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深 7.叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。 反应1：(CH33CBr→(CH3)2C=CH2+HBr 反应2：C2HsOH+(CH33CBr→(CH33C-OC2Hs+HBr E↑ 过渡态① 过渡态② CH),C*Br 过渡态③ C,H.OH (CH)CBr (CH),C=CH+HBC.,H.OH C,H,OH (CH,).,COC,H.+HBr 反应历程 下列说法正确的是 A.过渡态能量：①>③>② B.(CH33CBr转化为(CH)3C+Br反应速率比(CH3)3C+Br转化为(CH33C=CH2的反应速率快 C.(CH3)3C+是反应1和反应2共同的催化剂 D,反应1和反应2都是放热反应 8.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A.H2 (g)+Br2(g) 2HBr(g),恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B.2NO,(g) N,O,(g,恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C.CaC0,(s)温C0,(g)+Ca0s,恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 第2页/共11页 命学科网 D.N2(g+3H2(g)2NH(g),反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1 9.氨是化肥生产工业的重要原料。传统的Haber-一Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N2 (g)+3H2(g)2NH3(g).其生产条件需要高温高压。近来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受 到广泛关注，下列有关Haber-Bosch法合成氨反应的说法正确的是 A.该反应的△H>0、△5<0 B.将氨气及时液化分离可加快化学反应速率 C.当2H2)=3MNH3)运时.反应达到平衡状态 D,提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数 10.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 PH V(mL) A.盐酸的物质的量浓度为1mol/L B.P点时反应怡好完全中和.溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚酞不能用做本实验的指示剂 11.下列说法正确的是 A.从H,O(g)→H,O(I)→H,O(s).熵依次增加 B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高 C.可逆反应，若总键能：反应物>生成物.则升高温度不利干提高反应物的转化率 D.对干气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关 12.亚氯酸钠NCIO2)可作漂白剂.遇强酸生成亚氯酸.亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为 5H