7.1物质的溶解题型专练--2026-2027学年九年级化学科粤版下册

科粤版（2024）九年级下册 7.1　物质的溶解 题型专练 【题型1】溶液的概念、组成及其特征 【典例】下列分类正确的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【举一反三1】把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（　　） A.面粉 B.花生油 C.土壤 D.蔗糖 【举一反三2】一瓶氯化钠溶液，请你认真回答下列问题： （1）该纯净溶液属于　 　（填“混合物”、“纯净物”）。 （2）溶液中存在大量的阴、阳离子，其中阴离子符号是　 　。 【举一反三3】以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容(实验在常温下进行),分析后请回答: 试管编号 加入液体 加入固体 现象 1 10 mL 水 氯化钠 溶解 2 乙醇 氯化钠 不溶解 3 10 mL 水 3 小粒碘 不溶解 4 乙醇 3 小粒碘 溶解 (1)在同一条件下,固体物质的溶解性与　　　　和　　　　有关。 (2)除(1)中的因素外,你认为固体物质的溶解性还与外界条件　　　　有关。如果外界条件和溶剂的种类确定,要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力,实验中需要控制的因素是　　　　 (写一条)。 (3)表格中,能说明溶质的性质影响物质溶解性的对比实验是　　　　(填编号)。 【题型2】溶质、溶剂的判断 【典例】下列说法中，不正确的是（　　） A.汽油、酒精都可以作溶剂 B.溶质可以是固体、液体或气体 C.溶液中各部分的组成不一定相同 D.将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【举一反三1】75%的酒精可杀灭新冠病毒，酒精（学名：乙醇）溶液中的溶剂是（　　） A.乙醇 B.食盐 C.水 D.白醋 【举一反三2】化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识． （1）医用葡萄糖注射液中的溶剂是　 　。 （2）用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的　 　（选填“乳化”或“溶解”）功能。 （3）硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。日常生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。 【举一反三3】写出下列溶液中溶质的化学式。 【题型3】物质的溶解性及其影响因素 【典例】下表是某同学的实验记录，以下说法错误的是(　　) A.衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B.溶液都是均一、稳定、无色的混合物 C.水、汽油、酒精都可以做溶剂 D.同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【举一反三1】对影响溶质在水中溶解速率的实验探究如图所示。下列说法正确的是（　　） A.对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 B.对比实验②和③，可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响 C.对比实验③和④，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响 D.对比实验①和④，可探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响 【举一反三2】下列有关物质溶解性的实验中说法不正确的是（　　） A.①中碘几乎不溶，②中碘可溶解 B.对比实验①②可知物质的溶解性与溶质的种类有关 C.若要对比不同物质在同一溶剂中的溶解性可选实验①③ D.④中红墨水的作用是为了显色，利于观察 【举一反三3】小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率． （1）从影响食盐在水中溶解速率因素中，写出两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响： 因素一：　　　　　　　　　　，你的预测：　　　　　　　　　　。 因素二：　　　　　　　　　　，你的预测：　　　　　　　　　　。 （2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是：　　　　　　　　　　。 【举一反三4】生产生活中离不开水和溶液。 （1）三支试管内壁分别沾有植物油、铁锈、氯化铁，能用水直接洗去的是 　 　。 （2）向盛有3 g KNO3的试管中加5 mL水，固体部分溶解，将试管加热。证明物质的溶解性与温度有关的现象是 　 　，加热后溶液的浓度比原溶液 　 　。 （3）为比较铝与银的活动性强弱，可以把打磨过的铝片伸入 　 　溶液中。 【举一反三5】同学们完成了如图所示的实验后，对相关问题进行思考和讨论。请结合图文信息完成下列任务。 （1）实验方法： 实验1：利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满。验满的方法为 　 　　　　　　 　。 实验2：取2支试管A、B，分别加入3 g氯化钾，然后向A试管加入20 ℃的水10 mL，向B试管加入60 ℃的水10 mL，充分振荡，观察现象。 （2）实验原理：实验1中反应的化学方程式为 　 　　　　　　 　。 （3）实验现象： 实验1：带火星的木条复燃。 实验2：A试管中氯化钾部分溶解，B试管中氯化钾全部溶解。 （4）实验结论： 实验1：带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是 　 　。 实验2：对比A、B试管中氯化钾的溶解现象，说明影响物质溶解性的一个因素是 　 　。 （5）实验后，接下来必须要做的事情是整理实验台，完善实验报告，离开实验室。 问题与交流：为保证实验1的成功，你认为需要注意的是 　 　　 　（写1条）。 【题型4】溶液的应用 【典例】下列叙述错误的是（　　） A.钢的性能比生铁要好，因此钢是很纯的铁 B.医疗急救、燃料燃烧以及炼钢等都要用到氧气 C.在实验室里，常常将固体药品配制成溶液以提高化学反应速率 D.我国正在积极推动可再生能源的发展，尤其是风能和太阳能 【举一反三1】下列有关溶液的应用，说法错误的是(　　) A. 室内喷洒过氧乙酸溶液进行环境消毒 B. 把化肥配成溶液作为无土栽培的营养液 C. 汽油和油脂混合形成乳浊液 D. 为加快反应速率，可将固体试剂配制成溶液再进行反应 【举一反三2】溶液在生产生活中具有重要作用。下列有关说法不正确的是(　　) A.无土栽培的蔬菜依靠营养液生长      B.食物里的营养成分经消化变为溶液，易被人体吸收      C.医疗上用的生理盐水不是溶液      D.植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收 【举一反三3】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。 (1)下列属于溶液的是　　　　(填序号)。 A. 医用酒精 B. 植物油和水的混合物 C. 蒸馏水 D. 糖水和食盐水的混合物 (2)在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后上层、下层甜度　　　　(选填“相同”或“不同”)，这是因为溶液具有　　　　。小明发现溶解后液面低于刚加入蔗糖时的液面，从微观角度看，这是因为　　　　。除了升高温度，还能通过　　　　来加快溶解速率。 (3)铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质以　　　　(填粒子符号)的形式存在。 【举一反三4】查阅资料，举例说明生命现象与溶液的密切联系。 【举一反三5】已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。某钙片的商品标签如图1所示，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图2所示的实验。 (1)实验过程中的“研碎”和食用方法中的“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是　　　　。 (2)钙片中钙元素的质量分数为　　　　。 (3)上述实验过程中所得滤液的质量为　　　　g(写出计算过程)。 【题型5】溶解时吸热或放热现象 【典例】如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【举一反三1】“手持技术”又称为掌上实验室，是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，主要包括：数据采集器、传感器、计算机及配套软件组成。某实验小组想利用温度传感器，通过测量等质量的（10g）NaOH、NaCl、NH4NO3溶解于水时溶液温度的变化，探求其变化的规律。通过溶液相关知识和观察图像，下列说法错误的是（　　） A.等质量的三种物质溶于水中NH4NO3使溶液温度降低 B.三种溶液的颜色都是无色的 C.加入NaOH使溶液温度升高的原因是，溶质中离子扩散吸热 D.等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低 【举一反三2】创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 （1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 　 　　　 　； （2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a 　 　b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 　 　　　　　　　　 　； （3）实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是 　 　　　 　。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 　 　处。 【举一反三3】化学与生产、生活息息相关。请用所学知识回答下列问题： （1）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的 　 　操作。 （2）新车内放几包活性炭可减少异味，这是利用了活性炭的 　 　。 （3）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是 　 　。 （4）共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的 　 　（填化学式）排放。 （5）做饭时锅被熏黑，产生这种现象的原因是 　 　　　　　 　。 （6）化学兴趣小组在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，在药品氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠固体物质中，用来制作冰袋最佳的固体物质是 　 　。 【举一反三4】小明设计了如图所示的装置进行趣味实验。 (1)使用装置A进行实验时，若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶中，发现气球鼓起来，一段时间后气球恢复原大小，则锥形瓶中的物质可能为　　　　，胶头滴管中的物质可能为　　　　。若胶头滴管中的物质滴入锥形瓶中，发现气球鼓起来，一段时间后气球不恢复，则锥形瓶中的物质可能为　　　　，胶头滴管中的物质可能为　　　　。 (2)使用装置B进行实验时，若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶中，发现气球鼓起来，一段时间后气球恢复原大小，则锥形瓶中的物质可能为　　　　，胶头滴管中的物质可能为　　　　。若胶头滴管中的物质滴入锥形瓶中，发现气球鼓起来，一段时间后气球不恢复，则锥形瓶中的物质可能为　　　　，胶头滴管中的物质可能为　　　　。 (3)请你说出装置A、B中气球都能鼓起来的共同原因：　　　　。 (4)为探究NaOH溶于水时是吸热还是放热，小明又设计了如图所示的装置C。小明认为将分液漏斗中的水加入锥形瓶内，通过观察烧杯中的导管口是否有气泡冒出就可以判断NaOH溶于水时是否放热。你认为该设计　　　　(选填“合理”或“不合理”)，原因是　　　　。 科粤版（2024）九年级下册 7.1　物质的溶解 题型专练（参考答案） 【题型1】溶液的概念、组成及其特征 【典例】下列分类正确的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【答案】A 【解析】金属材料包括纯金属和合金，黄铜、不锈钢属于合金，所以锌粒、黄铜、不锈钢均属于金属材料，A正确；氢气、天然气均具有可燃性，属于可燃性气体，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不属于可燃性气体，B错误；溶液是均一、稳定的混合物，白酒、食盐水是均一、稳定的混合物，都属于溶液，液氮是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液，C错误；氧化铜、二氧化锰是黑色固体，氧化镁是白色固体，D错误。 【举一反三1】把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（　　） A.面粉 B.花生油 C.土壤 D.蔗糖 【答案】D 【解析】面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即无法和水形成溶液，A错误；花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，与水混合形成不稳定的乳浊液，B错误；土壤不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即无法和水形成溶液，，C错误；蔗糖易溶于水，能在水中形成均一、稳定的混合物，可以得到溶液，D正确。 【举一反三2】一瓶氯化钠溶液，请你认真回答下列问题： （1）该纯净溶液属于　 　（填“混合物”、“纯净物”）。 （2）溶液中存在大量的阴、阳离子，其中阴离子符号是　 　。 【答案】（1）混合物；（2）Cl﹣。 【解析】（1）氯化钠溶液是由氯化钠和水两种物质组成的，属于混合物；（2）氯化钠溶液中存在的微粒是钠离子、氯离子和水分子，其中氯离子带负电，属于阴离子。 【举一反三3】以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容(实验在常温下进行),分析后请回答: 试管编号 加入液体 加入固体 现象 1 10 mL 水 氯化钠 溶解 2 乙醇 氯化钠 不溶解 3 10 mL 水 3 小粒碘 不溶解 4 乙醇 3 小粒碘 溶解 (1)在同一条件下,固体物质的溶解性与　　　　和　　　　有关。 (2)除(1)中的因素外,你认为固体物质的溶解性还与外界条件　　　　有关。如果外界条件和溶剂的种类确定,要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力,实验中需要控制的因素是　　　　 (写一条)。 (3)表格中,能说明溶质的性质影响物质溶解性的对比实验是　　　　(填编号)。 【答案】 (1)溶质的性质　溶剂的性质 (2)温度　溶剂的量(或溶质的量) (3)1、3(或2、4) 【题型2】溶质、溶剂的判断 【典例】下列说法中，不正确的是（　　） A.汽油、酒精都可以作溶剂 B.溶质可以是固体、液体或气体 C.溶液中各部分的组成不一定相同 D.将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】C 【举一反三1】75%的酒精可杀灭新冠病毒，酒精（学名：乙醇）溶液中的溶剂是（　　） A.乙醇 B.食盐 C.水 D.白醋 【答案】C 【解析】酒精是乙醇的水溶液，溶质是乙醇，溶剂是水。 【举一反三2】化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识． （1）医用葡萄糖注射液中的溶剂是　 　。 （2）用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的　 　（选填“乳化”或“溶解”）功能。 （3）硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。日常生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。 【答案】（1）水；（2）乳化；（3）煮沸。 【解析】（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体时溶剂，两种液体混合时量多的是溶剂，量少的是溶质，只要有水，水一定是溶剂。葡萄糖注射液中含有水，所以水是溶剂；（2）洗涤剂把不溶于水的油分子分解成更小的微粒，容易被水洗掉，这一过程属于乳化作用；（3）硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸。 【举一反三3】写出下列溶液中溶质的化学式。 【答案】Ca（OH）2；CuSO4；NaCl；HCl；H2SO4；Na2CO3。 【解析】澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，溶质的化学式为：Ca（OH）2；硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，溶剂是水，溶质的化学式为：CuSO4；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，溶质的化学式为：NaCl；稀盐酸中的溶质是氯化氢，溶剂是水，溶质的化学式为：HCl； 稀硫酸中的溶质是硫酸，溶剂是水，溶质的化学式为：H2SO4；碳酸钠溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水，溶质的化学式为：Na2CO3。 【题型3】物质的溶解性及其影响因素 【典例】下表是某同学的实验记录，以下说法错误的是(　　) A.衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B.溶液都是均一、稳定、无色的混合物 C.水、汽油、酒精都可以做溶剂 D.同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】B 【解析】溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的。 【难度】基础题 【举一反三1】对影响溶质在水中溶解速率的实验探究如图所示。下列说法正确的是（　　） A.对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 B.对比实验②和③，可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响 C.对比实验③和④，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响 D.对比实验①和④，可探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响 【答案】B 【解析】实验①和②中将等质量、同规格的硫酸铜分别放入100mL热水、冷水中，①中不搅拌，②搅拌，变量不唯一，不能探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，A错误；实验②和③水的温度、质量和规格均相同，实验②中搅拌，实验③中不搅拌，变量唯一，则可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响，B正确；实验③和④，水的体积不同，颗粒大小不同，二个变量，则不能探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响，C错误；实验①和④中硫酸铜的颗粒大小不同，水的温度、体积不同，则无法探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响，D错误。 【举一反三2】下列有关物质溶解性的实验中说法不正确的是（　　） A.①中碘几乎不溶，②中碘可溶解 B.对比实验①②可知物质的溶解性与溶质的种类有关 C.若要对比不同物质在同一溶剂中的溶解性可选实验①③ D.④中红墨水的作用是为了显色，利于观察 【答案】B 【解析】①②中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘不溶于水，可溶于汽油，对比实验①②可知物质的溶解性与溶剂的种类有关。 【举一反三3】小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率． （1）从影响食盐在水中溶解速率因素中，写出两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响： 因素一：　　　　　　　　　　，你的预测：　　　　　　　　　　。 因素二：　　　　　　　　　　，你的预测：　　　　　　　　　　。 （2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是：　　　　　　　　　　。 【答案】（1）温度温度越高，溶解越快 搅拌搅拌可以加快食盐溶解的速度 （2）验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间． 【解析】（1）根据图表中信息可知，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、根据生活经验可知食盐颗粒大小和搅拌也能影响溶解速度等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；所以；温度升高（或降低），食盐溶解速率加快（或减慢）；食盐颗粒越小，溶解得越快； （2）解答本题的难点是第（2）问设计实验方案，实验设计时要注意：①控制变量．该实验设计除了要观察的变量（如搅拌）处，其余变量（如水的体积、食盐的质量、颗粒的大小、放入的时间、温度等）都应始终保持相同．②测量变量．实验设计要说清楚变量如何测量（通过观察食盐全部溶解所需要的时间，确定溶解快慢）．这里食盐用量在保证能最终完全溶解的速率．在烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需的时间；所以验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间。 【举一反三4】生产生活中离不开水和溶液。 （1）三支试管内壁分别沾有植物油、铁锈、氯化铁，能用水直接洗去的是 　 　。 （2）向盛有3 g KNO3的试管中加5 mL水，固体部分溶解，将试管加热。证明物质的溶解性与温度有关的现象是 　 　，加热后溶液的浓度比原溶液 　 　。 （3）为比较铝与银的活动性强弱，可以把打磨过的铝片伸入 　 　溶液中。 【答案】（1）氯化铁；（2）加热后固体继续溶解；大；（3）硝酸银。 【解析】（1）三支试管内壁分别沾有植物油、铁锈、氯化铁，植物油、铁锈不能溶于水，氯化铁能溶于水，则能用水直接洗去的是氯化铁；（2）向盛有3 g KNO3的试管中加5 mL水，固体部分溶解，将试管加热。证明物质的溶解性与温度有关的现象是：加热后固体继续溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；加热后固体溶解，溶质质量增大，而溶剂质量不变，则溶液的浓度比原溶液大；（3）为比较铝与银的活动性强弱，可以把打磨过的铝片伸入硝酸银溶液中，若观察到铝片表面有银白色物质析出，则证明铝的活动性强于银。 【举一反三5】同学们完成了如图所示的实验后，对相关问题进行思考和讨论。请结合图文信息完成下列任务。 （1）实验方法： 实验1：利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满。验满的方法为 　 　　　　　　 　。 实验2：取2支试管A、B，分别加入3 g氯化钾，然后向A试管加入20 ℃的水10 mL，向B试管加入60 ℃的水10 mL，充分振荡，观察现象。 （2）实验原理：实验1中反应的化学方程式为 　 　　　　　　 　。 （3）实验现象： 实验1：带火星的木条复燃。 实验2：A试管中氯化钾部分溶解，B试管中氯化钾全部溶解。 （4）实验结论： 实验1：带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是 　 　。 实验2：对比A、B试管中氯化钾的溶解现象，说明影响物质溶解性的一个因素是 　 　。 （5）实验后，接下来必须要做的事情是整理实验台，完善实验报告，离开实验室。 问题与交流：为保证实验1的成功，你认为需要注意的是 　 　　 　（写1条）。 【答案】（1）将带火星的木条放在b端导管处，若木条复燃，说明已集满；（2）2KClO32KCl+3O2↑；（4）能支持燃烧；温度；问题与交流：装置的气密性要良好（合理即可）。 【解析】（1）氧气的密度比空气的大，氧气从a端进入集气瓶，将空气从短导管排出；验满的方法是将带火星的木条放在b端导管处，若木条复燃，说明已集满；（2）实验1中氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；（4）带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是能支持燃烧；实验2中A试管中氯化钾部分溶解，B试管中氯化钾全部溶解，说明影响物质溶解性的一个因素是温度；问题与交流：实验1是利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满，实验的关键是能收集满氧气，需要注意的是装置的气密性要良好（合理即可）。 【题型4】溶液的应用 【典例】下列叙述错误的是（　　） A.钢的性能比生铁要好，因此钢是很纯的铁 B.医疗急救、燃料燃烧以及炼钢等都要用到氧气 C.在实验室里，常常将固体药品配制成溶液以提高化学反应速率 D.我国正在积极推动可再生能源的发展，尤其是风能和太阳能 【答案】A 【解析】生铁和钢都是铁的合金，都属于混合物，A错误；氧气能供给呼吸，用于医疗急救，具有助燃性，用于燃料燃烧以及炼钢，B正确；将固体药品配制成溶液，可以增大反应物的接触面积，从而提高化学反应速率，C正确；我国正在积极推动风能和太阳能等可再生能源的发展，D正确。 【举一反三1】下列有关溶液的应用，说法错误的是(　　) A. 室内喷洒过氧乙酸溶液进行环境消毒 B. 把化肥配成溶液作为无土栽培的营养液 C. 汽油和油脂混合形成乳浊液 D. 为加快反应速率，可将固体试剂配制成溶液再进行反应 【答案】C 【举一反三2】溶液在生产生活中具有重要作用。下列有关说法不正确的是(　　) A.无土栽培的蔬菜依靠营养液生长      B.食物里的营养成分经消化变为溶液，易被人体吸收      C.医疗上用的生理盐水不是溶液      D.植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收 【答案】C 【举一反三3】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。 (1)下列属于溶液的是　　　　(填序号)。 A. 医用酒精 B. 植物油和水的混合物 C. 蒸馏水 D. 糖水和食盐水的混合物 (2)在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后上层、下层甜度　　　　(选填“相同”或“不同”)，这是因为溶液具有　　　　。小明发现溶解后液面低于刚加入蔗糖时的液面，从微观角度看，这是因为　　　　。除了升高温度，还能通过　　　　来加快溶解速率。 (3)铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质以　　　　(填粒子符号)的形式存在。 【答案】 (1)AD (2)相同　均一性　分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减小　搅拌或粉碎蔗糖固体 (3)Fe2＋、 【举一反三4】查阅资料，举例说明生命现象与溶液的密切联系。 【答案】 在医疗上使用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得的大部分养料，是以溶液形式由根部吸收。许多肥料，像牛马粪、农作物秸秆、野草等等， 在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤中的溶液里，供农作物吸收。(合理即可) 【举一反三5】已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。某钙片的商品标签如图1所示，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图2所示的实验。 (1)实验过程中的“研碎”和食用方法中的“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是　　　　。 (2)钙片中钙元素的质量分数为　　　　。 (3)上述实验过程中所得滤液的质量为　　　　g(写出计算过程)。 【答案】 (1)增大反应物之间的接触面积 (2)20％ (3)105.6 解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为： 20×1 g＋100 g－115.6 g＝4.4 g 设钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　　　　　　　4.4 g ＝ 　x＝10 g 反应后所得滤液的质量为： 　115.6 g－(20 g－10 g)＝105.6 g 【题型5】溶解时吸热或放热现象 【典例】如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【答案】B 【解析】H2O2溶液和MnO2接触，H2O2在MnO2的催化作用下分解生成氧气，瓶内气体增多，压强增大，气球膨胀，A错误；NH4NO3固体溶于H2O吸收热量，瓶内温度降低，压强减小，气球变瘪，B正确；NaOH固体溶于H2O放出热量，瓶内温度升高，压强增大，气球膨胀，C错误；CaO与H2O反应放出大量的热，瓶内温度升高，压强增大，气球膨胀，D错误。 【举一反三1】“手持技术”又称为掌上实验室，是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，主要包括：数据采集器、传感器、计算机及配套软件组成。某实验小组想利用温度传感器，通过测量等质量的（10g）NaOH、NaCl、NH4NO3溶解于水时溶液温度的变化，探求其变化的规律。通过溶液相关知识和观察图像，下列说法错误的是（　　） A.等质量的三种物质溶于水中NH4NO3使溶液温度降低 B.三种溶液的颜色都是无色的 C.加入NaOH使溶液温度升高的原因是，溶质中离子扩散吸热 D.等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低 【答案】C 【解析】由利用温度传感器测量等质量的（10g）NaOH、NaCl、NH4NO3溶解于水时溶液温度的变化图，等质量的三种物质溶于水中NH4NO3使溶液温度降低，A正确。三种溶液的颜色都是无色的，B正确。加入NaOH使溶液温度升高的原因是，氢氧化钠中的离子和水分子作用，生成水合离子，该过程放热，C错误。由利用温度传感器测量等质量的（10g）NaOH、NaCl、NH4NO3溶解于水时溶液温度的变化图，等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低，D正确。 【举一反三2】创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 （1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 　 　　　 　； （2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a 　 　b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 　 　　　　　　　　 　； （3）实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是 　 　　　 　。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 　 　处。 【答案】（1）分子在不断运动；（2）低于；氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；（3）白磷燃烧，产生大量白烟；1。 【解析】（1）根据分子的特性可知，观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子在不断运动；（2）向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，所以观察到U型管中的液面a 低于b；一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；（3）试管中观察到白磷燃烧的现象是白磷燃烧，产生大量白烟；反应完全后，待冷却到室温，由于氧气约占空气体积的，因此可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度1处。 【举一反三3】化学与生产、生活息息相关。请用所学知识回答下列问题： （1）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的 　 　操作。 （2）新车内放几包活性炭可减少异味，这是利用了活性炭的 　 　。 （3）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是 　 　。 （4）共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的 　 　（填化学式）排放。 （5）做饭时锅被熏黑，产生这种现象的原因是 　 　　　　　 　。 （6）化学兴趣小组在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，在药品氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠固体物质中，用来制作冰袋最佳的固体物质是 　 　。 【答案】（1）过滤；（2）吸附性；（3）元素；（4）CO2；（5）燃料不充分燃烧（或氧气不充足）；（6）硝酸铵。 【解析】（1）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的过滤操作；（2）活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味；（3）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是元素；（4）“低碳”就是较低的二氧化碳排放；（5）做饭时锅被熏黑，是因为燃料不充分燃烧或氧气不充足造成的；（6）氢氧化钠溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，氯化钠溶于水，温度基本不变，因此用来制作冰袋最佳的固体物质是硝酸铵。 【举一反三4】小明设计了如图所示的装置进行趣味实验。 (1)使用装置A进行实验时，若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶中，发现气球鼓起来，一段时间后气球恢复原大小，则锥形瓶中的物质可能为　　　　，胶头滴管中的物质可能为　　　　。若胶头滴管中的物质滴入锥形瓶中，发现气球鼓起来，一段时间后气球不恢复，则锥形瓶中的物质可能为　　　　，胶头滴管中的物质可能为　　　　。 (2)使用装置B进行实验时，若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶中，发现气球鼓起来，一段时间后气球恢复原大小，则锥形瓶中的物质可能为　　　　，胶头滴管中的物质可能为　　　　。若胶头滴管中的物质滴入锥形瓶中，发现气球鼓起来，一段时间后气球不恢复，则锥形瓶中的物质可能为　　　　，胶头滴管中的物质可能为　　　　。 (3)请你说出装置A、B中气球都能鼓起来的共同原因：　　　　。 (4)为探究NaOH溶于水时是吸热还是放热，小明又设计了如图所示的装置C。小明认为将分液漏斗中的水加入锥形瓶内，通过观察烧杯中的导管口是否有气泡冒出就可以判断NaOH溶于水时是否放热。你认为该设计　　　　(选填“合理”或“不合理”)，原因是　　　　。 【答案】 (1)NH4NO3　H2O　CO2(合理即可)　澄清石灰水(合理即可) (2)NaOH(合理即可)　H2O(合理即可)　MnO2(合理即可)　H2O2(合理即可) (3)锥形瓶内外存在气体压强差 (4)不合理　将水加入锥形瓶内时，无论NaOH固体溶于水是否放热，由于水挤压空气，导管口都会出现气泡 学科网（北京）股份有限公司 $