专题08 水溶液中的离子平衡及其应用（6年汇编）（江苏专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

专题08 水溶液中的离子平衡及其应用 6年真题1年模拟 考点分类 江苏考情（2021-2026） 命题规律 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 2026江苏(1题)、2022江苏(1题) · 情境：以磷酸与钡盐混合溶液pH调控与物种分布、KOH溶液捕集CO2等真实体系为情境。 · 重点：电离平衡、溶液pH、离子浓度比较与分布曲线。 · 趋势：多平衡图像定量分析，重分布系数与pH关系的理解。 考点02 盐类的水解及其应用 2024江苏(1题)、2021江苏(1题) · 情境：以探究Na2SO3、NaHCO3/Na2CO3溶液性质的实验为情境。 · 重点：盐类水解、Ka/Kb、离子浓度大小比较。 · 趋势：实验探究与常数定量结合，重水解规律的实验验证。 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 2021江苏(1题) · 情境：以Na2CO3浸泡CaSO4的沉淀转化实验为情境。 · 重点：Ksp计算、沉淀转化及与酸反应的判断。 · 趋势：以沉淀转化为载体考查溶解平衡定量关系，偶考。 考点04 离子平衡综合题 2025江苏(1题)、2023江苏(1题) · 情境：以有色金属冶炼废渣酸浸提取铜镍、含Fe的CuSO4溶液制备等工艺为情境。 · 重点：Ksp、除杂、离子平衡与流程条件控制。 · 趋势：工艺多平衡综合，重Ksp与沉淀除杂的定量应用。 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.(2026·江苏·高考真题)室温下，和磷酸浓度均为的混合溶液用调节。随增大，先产生沉淀，后逐渐转化为沉淀。溶液中和(含物种)随溶液的变化如图所示。已知含物种包括、、和：的，，。下列说法正确的是 A. 溶液中 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 由1.5增大至5，溶液中逐渐增大 【答案】D 【解析】A．纯溶液中，根据电荷守恒，带正电微粒的浓度等于带负电微粒的浓度之和，正确的关系式为，A错误； B．由题干可知，pH增大到一定程度，先产生沉淀，pH=4.5时，含P物种未完全进入溶液，体系中存在沉淀，此时溶液为的饱和状态，满足沉淀溶解平衡，B错误； C．根据磷酸解离常数推导，，，可得；pH=5时，代入，，可得，即，C错误； D．当前的反应必然总是向着使c(Fe3+)更小的方向进行，因此pH在1.5~5范围内，c(Fe3+)一直在减小，沉淀中始终存在FePO4沉淀，体系中存在沉淀溶解平衡，溶液中满足，随着pH增大，c(Fe3+)减小，溶液中的逐渐增大，D正确； 故选D。 2.(2022·江苏·高考真题)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A. KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B. KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C. KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【解析】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正确； B．KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c()+2c()，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，则c(OH-)= c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正确； C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c总=0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO3溶液， Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正确； D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热（碳酸钙分解吸热），溶液的温度升高，D不正确； 故选C。 考点02 盐类的水解及其应用 1.(2024·江苏·高考真题)室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 【答案】D 【解析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。 【解析】 A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误； B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误； C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得固体，C错误； D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确； 故选D。 2.(2021·江苏·高考真题)室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是 A. 由实验1可得出：Ka2(H2CO3)> B. 实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C. 实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO D. 实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO) 【答案】C 【解析】A．实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8，c(H+)c(OH-)。则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：，Kw=c(H+)·c(OH-)，，，Ka2(H2CO3)= ＜= ，A错误； B．实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：，B错误； C．等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10，则实验3中发生反应的离子方程式为，C正确； D． 饱和氯水中氢离子与碳酸根结合转化为碳酸氢根，氯水朝着与水反应的方向移动，颜色变浅，c反应前(CO)＞c反应后(CO)，D错误； 答案选C。 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 1.(2021·江苏·高考真题)室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A. 0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) B. 反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C. 过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A错误； B．该反应的平衡常数K=====×104，当浓度商＜K时，反应正向进行，B错误； C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c(Ca2+)=，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2+)≤，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误； 综上所述答案为C。 考点04 离子平衡综合题 1.(2025·江苏·高考真题)室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中：的平衡常数 C. 溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【解析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。 【解析】 A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误； B．该反应的平衡常数，B正确； C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误； D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误； 故选B。 2.(2023·江苏·高考真题)室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是     A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【解析】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误； C．溶液中存在质子守恒：，故，C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、以及极少量的锰离子等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误； 故选C。 1.(2026·江苏南京第九中学·二模)室温下，通过矿物中获得的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. “脱硫”后上层清液中： D. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】中加入溶液脱硫，与反应转化为沉淀，再加入溶解得到。 【解析】 A．由质子守恒关系得：，故A错误； B．该反应的平衡常数，当浓度商时，平衡正向移动，故B错误； C．“脱硫”后上层清液主要是溶液，还含有未反应完的溶液，守恒关系还应考虑，故C错误； D．悬浊液加入“溶解”过程中，由于会和反应生成，所以溶液中浓度逐渐减小，故D正确； 故选D。 2.(2026·江苏前黄高级中学·一模)室温下，磷酸的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13。通过下列实验探究含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 蘸取0.1mol/LNaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH＜7；蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液点在pH试纸上，pH＞7 2 向0.1mol/LNa2HPO4溶液中加入足量0.2mol/LCaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH＜7 3 将等浓度等体积的Na2HPO4、Na3HPO4溶液混合，pH＞7 4 向0.1mol/LH3PO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=6 A. 实验1中，0.1mol/LNaH2PO4溶液中存在：Ka1•Ka2＜Kw B. 实验2中发生反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+ C. 实验3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO)+c(HPO)+c(H3PO4)+c(PO)] D. 实验4的过程中可能存在c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO) 【答案】B 【解析】A．电离常数只与温度有关，根据题给信息可知，Ka1•Ka2=7.6×10-3×6.3×10-8=4.8×10-10> Kw，A错误； B．根据反应生成了白色沉淀，以及所得溶液显酸性可知,反应过程中生成Ca3( PO4)2的同时生成了H+，反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+，B正确； C．根据物料守恒可知，实验3中存在2c(Na+)=5c(H2PO)+5c(PO)+5c(HPO)+5c(H3PO4)，C错误； D．此时溶液pH=6，溶液显酸性，若H2PO浓度最大，结合其Ka2可知其电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，并且逐级电离程度是越来越小，故PO浓度最小，则实验4的过程中不可能存在c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO)，当离子HPO或者PO最多时，结合其Ka3可知此时水解大于电离，溶液显示碱性，不合题意，D错误； 故选B。 3.(2026·江苏南京大厂高级中学·二模)室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：测得10mL 0.1 溶液的pH<7 实验2：向0.1 溶液中通入一定量，测得溶液pH=7. 实验3：向10mL 0.1 溶液中加入等体积0.1 HCl溶液，无明显现象。 下列说法正确的是 A. 实验1中： B. 根据实验1推测： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3所得溶液中： 【答案】C 【解析】A．实验1中：室温下溶液的pH<7，说明 电离大于水解，则，故A错误； B．根据实验1，室温下溶液的pH<7，说明电离大于水解，即 ，所以，故B错误； C．实验2所得溶液pH=7，则根据电荷守恒有，根据物料守恒有，所以，故C正确； D．根据物料守恒，实验3所得溶液中，故D错误； 选C。 4.(2026·江苏南京第六十六中学·二模)实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、、。下列说法不正确的是 A. 的溶液中： B. “酸化”后的溶液中： C. “沉淀”后的上层清液中： D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【答案】C 【解析】硫酸亚铁铵溶于水，加硫酸酸化，再加草酸，析出草酸亚铁晶体，过滤，洗涤，得到较纯净的草酸亚铁晶体。 【解析】 A．，已知，即，将数值代入，解得，故，A正确； B．“酸化”后溶液中存在电荷守恒，此时溶液呈酸性，有，故，B正确； C．“沉淀”后的上层清液为的饱和溶液，此时，C错误； D．用乙醇洗涤可带走晶体表面水分，同时乙醇易挥发，利于快速干燥，D正确； 故选C。 5.(2026·江苏徐州第三中学·二调)室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液中：c(OH-)<c(H+)+c()+2c(H2CO3) B. 反应PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)正向进行，需满足>×106 C. “脱硫”后上层清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c() D. PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】PbSO4中加入Na2CO3溶液脱硫，PbSO4与Na2CO3反应转化为PbCO3沉淀，再加入HNO3溶解得到Pb(NO3)2。 【解析】 A．由质子守恒关系得：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)（也可通过物料守恒、电荷守恒得出），故A错误； B．PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)该反应的平衡常数，当浓度商时，平衡正向移动，故B错误； C．“脱硫”后上层清液主要是Na2SO4溶液，还含有未反应完的Na2CO3溶液，守恒关系还应考虑，故C错误； D．PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，由于会和H+反应生成CO2，所以溶液中浓度逐渐减小，故D正确； 故答案为D。 6.(2026·江苏沭阳高级中学·一模)某实验小组探究与金属阳离子反应的多样性，设计如下实验： 序号 实验 实验现象 I 向溶液中滴加溶液，再加入，振荡静置 溶液仍为棕黄色；下层呈紫红色 II 向溶液中滴加溶液 溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀 III 向溶液中滴加溶液 溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成 已知：①同浓度氧化性：；②为白色沉淀。下列说法正确的是 A. 实验I中可用代替完成实验 B. 由实验Ⅱ可知不能氧化 C. 由实验Ⅲ可知降低的浓度，能提高的氧化性 D. 由上述实验可知，相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为 【答案】C 【解析】A．Fe(NO3)3溶液中含有，在酸性条件下能氧化I-，会干扰实验，所以不能用Fe(NO3)3代替FeCl3完成实验，故A错误； B．实验Ⅱ中Ag+与I-反应时优先生成AgI沉淀，溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀，故B错误； C．实验Ⅲ中Cu2+与I-反应生成CuI白色沉淀和I2，溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成，说明Cu2+被还原为Cu+，由于CuI的生成降低了Cu+的浓度，使得Cu2+的氧化性增强，从而能氧化I-，故C正确； D．实验Ⅰ中Fe3+能氧化I-，实验Ⅲ中Cu2+也能氧化I-，且同浓度氧化性Ag+＞I2＞Cu2+，实验Ⅱ中Ag+与I-反应生成AgI沉淀同时Ag+氧化了I-，说明Ag+氧化性强于Fe3+，所以相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故D错误； 故选：C。 7.(2026·江苏南京、盐城·一模)探究含银化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ向洁净的试管中加入2mL2%溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤Ⅱ向一份银氨溶液中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ向另一份银氨溶液中滴加2滴溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的沉淀为 B. 步骤Ⅱ产生黄色沉淀的反应为 C. 步骤Ⅲ产生白色沉淀是由于结合，促进解离出，生成AgCl D. 由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，可得到： 【答案】C 【解析】A．步骤Ⅰ中，滴加氨水初期先生成AgOH沉淀，沉淀恰好溶解后才得到含[Ag(NH3)2]OH的银氨溶液，因此步骤Ⅰ产生的沉淀不是[Ag(NH3)2]OH，A错误； B．银氨溶液中银元素主要以配离子[Ag(NH3)2]+形式存在，几乎没有游离Ag+，生成黄色沉淀的反应为，B错误； C．配离子存在解离平衡：，加入稀硝酸后，与结合为，使平衡正向移动，浓度增大，与结合生成AgCl白色沉淀，C正确； D．相同条件下，可直接从银氨溶液中生成沉淀，而不能直接沉淀，说明溶解度更小，故，D错误。 故选C。 8.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)探究与溶液反应的实验如下： 步骤Ⅰ：向的的溶液中加入过量的粉，缓慢产生气泡，产生大量红褐色沉淀，至无气泡时溶液为，取出少量固体未检测到单质。 步骤Ⅱ：向上述所得固-液混合物中持续加入盐酸，搅拌反应一段时间后，停止加入盐酸，待为时，取出少量固体检测到单质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中存在反应 B. 步骤Ⅰ中无Fe单质产生说明还原性 C. 步骤Ⅱ所得上层溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色 D. 步骤Ⅱ中盐酸的作用是将溶解并抑制水解 【答案】D 【解析】A．步骤Ⅰ中检测到固体不含Fe单质，不存在Fe与的反应，A错误； B．金属活动性顺序中Zn排在Fe之前，还原性Zn>Fe；步骤I初始酸性条件下，锌优先还原为，随着酸的消耗，溶液升高，转化为沉淀，沉淀覆盖在表面，阻止进一步反应，未被还原为铁单质，B错误； C．步骤Ⅱ中有过量Zn和生成的Fe单质，会被完全还原为，滴加KSCN溶液不会呈血红色，C错误； D．步骤Ⅰ中红褐色沉淀为，加入盐酸可将其溶解得到，且酸性条件可抑制水解，使得与Zn反应生成Fe单质，D正确； 故答案选D。 9.(2026·江苏苏北六校·二模)已知：25℃时，的，的电离常数，。向溶液中滴加溶液，忽略混合后溶液体积的变化。下列说法不正确的是 A. 溶液中满足： B. 当加入溶液体积为10mL时，满足： C. 当加入溶液体积为15 mL时，此时上层清液中 D. 反应的 【答案】C 【解析】滴加液体的过程中，当加入的 溶液体积小于 10 mL 时，过量，溶液中发生与的沉淀反应，生成沉淀；当加入体积为 10 mL 时，二者恰好按 1：1 反应达到化学计量点，此时溶液中的溶质为 ，溶液中与的浓度极低，仅由的溶解平衡决定，水解，溶液中还有微量；当加入体积大于 10 mL 时，过量，溶液中剩余过量的 ，受同离子效应影响，的溶解平衡逆向移动，浓度进一步降低，此时溶液主要溶质为和过量的。 【解析】 A．中分步水解，第一步水解为主，产生和；第二步水解很弱，产生的极少。同时，水也会电离出少量，离子浓度顺序为，A正确； B．加入10 mL 时恰好完全反应生成和沉淀，写出电荷守恒式：，此时，消去后得到题干等式，B正确； C．加入15 mL 时，剩余浓度为，由得，不是，C不正确； D．平衡常数，D正确； 故选C。 10.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)常温下，酸性废水中的、、可经以下流程除去。 已知：溶液中浓度低于可认为沉淀完全；，，。下列说法不正确的是 A. 溶液中存在 B. 含铬废水酸性增强，还原加入的的利用率会降低 C. “还原”时需加入的 D. 若恰好沉淀完全，“沉淀”后溶液中存在 【答案】D 【解析】酸性含铬废水加入过量亚硫酸氢钠，发生氧化还原反应将六价铬还原为Cr3+，加入氢氧化钠调节pH，形成Cr(OH)3沉淀，过滤得到除铬后废水； 【解析】 A．由质子守恒可知，由水电离出的氢离子和氢氧根离子的总量相等，则溶液中存在，故A正确；  B．含铬废水酸性增强，部分亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫气体逸出，使得加入的的利用率会降低，故B正确；  C．还原过程中铬化合价由+6变为+3、硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒存在，结合铬元素守恒，，由于亚硫酸氢钠过量，则，故C正确；  D．若恰好沉淀完全，，，，，则“沉淀”后溶液中存在，故D错误；  故选D。 11.(2026·江苏南京、盐城·一模)工业以草酸钠和硫酸铜为原料制备纳米铜粉原理如下图所示。室温25℃时，H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。下列说法正确的是 A. H2SO4的电子式： B. 0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中：c(H2C2O4)·c(OH-)＜c(H+)·c() C. “沉铜”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c() D. 在氩气中热分解可防止铜粉被氧化，气体X除氩气外还含等量CO和CO2气体 【答案】B 【解析】A．图中给出的是的结构式，而非电子式，的电子式为，A错误； B．对于溶液 ，第二步水解，水解常数，变形得，草酸第二步电离的平衡常数为，变形得，代入数据，，，得，因此，B正确； C．沉铜反应是硫酸铜和草酸钠反应生成草酸铜沉淀，沉铜后的滤液中含、、、、、，根据电荷守恒，正确的关系式为，C错误； D．沉铜得到沉淀，在氩气中热分解得到纳米铜粉，可防止纳米铜粉被氧化，该过程的总反应方程式为，则气体X为，不含，D错误； 答案选B。 12.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ    Ⅱ    Ⅲ    在约的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值()随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是 A. 常温下，HClO的电离平衡常数 B. 时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 C. 该氯水中： D. 在之间，该氯水中随溶液pH增大而减小 【答案】D 【解析】该坐标图横坐标为溶液，纵坐标为含氯微粒浓度的对数值，越大对应微粒实际浓度越大。结合体系中的三个平衡，各曲线对应关系为：随着升高，酸性减弱，反应平衡正向移动，浓度持续减小，因此图中下降速率最快的曲线对应。是弱酸，升高会促进电离，因此分子浓度随升高逐渐减小，对应图中缓慢下降的曲线；电离产物浓度随升高逐渐增大，对应图中上升的曲线。和的交点满足，此时交点。 【解析】 A．据图可知，pH=4时，c(HClO)=10-4.5mol/L，c(ClO-)=10-8mol/L，则HClO的电离平衡常数==10-7.5，A正确； B．氯水中HCl和HClO能电离出H+，抑制水的电离，时，溶液呈碱性，说明次氯酸根离子水解程度大于HClO的电离程度，水的电离被促进，因此该氯水中水的电离程度比纯水中大，B正确； C．溶于水生成等量的和HClO，HClO进一步转化为和，则该氯水中氯元素物料守恒表达式：，C正确； D．根据反应Ⅲ：，平衡常数，则。由图可知，在之间，几乎保持不变，因此也不变，D错误； 故选D。 13.(2026·江苏南京·二模)室温下，利用重晶石(主要成分为)制备溶液的过程如下： 已知：，，“转化”时忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “转化”后所得滤液中： C. “酸浸”后所得滤液中： D. 完全转化，至少需要溶液的体积为 【答案】D 【解析】和饱和溶液发生反应生成沉淀和，在滤液中，和反应生成。 【解析】 A．溶液中，根据质子守恒：，因此，A错误； B．转化后过滤得到滤液，滤液为不含固体的不饱和溶液，对沉淀溶解平衡满足：，即，B错误； C．酸浸后溶液的电荷守恒应为：，带2个单位正电荷，电荷守恒式中必须乘以系数2，C错误； D．转化反应为：，平衡常数： ，完全转化生成，设溶液体积为，平衡时，则，剩余的物质的量为。 总物质的量为反应消耗的加剩余的，共，因此所需溶液的体积，D正确； 故选D。 14.(2026·江苏镇江第一中学等学校·一模)室温下，利用、FeS和处理含有的水样。已知，；电离常数分别为，；饱和溶液浓度约为。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 向水样中加入，所得溶液中： C. 反应正向进行，需满足 D. 向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中： 【答案】C 【解析】A．Na2S 溶液中，根据质子守恒：水电离出的c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)，A错误； B．向含Cd2+的水样中加入Na2S，S2−会与Cd2+结合生成CdS沉淀，因此溶液中含S的粒子（S2−、HS−、H2S）的总浓度小于Na+浓度的1/2。物料守恒式应为：c(Na+)＞2[c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)]，B 错误。 C． 根据沉淀溶解平衡：，当  时，反应正向进行。即：，C正确 D．向水样中通入至饱和，发生反应 。由于的很小，反应趋于完全，反应后溶液中，而远小于，故，D错误； 故选C。 15.(2026·江苏苏北七市·二模)室温下，通过下列实验探究有关亚硫酸盐溶液的性质。 已知：，。。 实验1：向溶液中滴加稀盐酸至溶液。 实验2：向溶液中加入溶液。 实验3：向实验2所得溶液中加入溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3沉淀后的上层清液中： 【答案】A 【解析】A．实验1中与HCl反应至pH=3，根据已知：，。，，,A 正确； B．根据物料守恒，溶液中，若选项B的等式成立，则必然有，这与实验中加入了盐酸矛盾，B错误； C．实验2：向溶液中加入溶液，发生反应，溶液中的溶质为，有质子守恒：，C错误； D．实验2所得溶液为溶液，加入溶液发生反应：，得到的白色沉淀的物质的量，剩余的物质的量浓度，根据，，D错误； 故选A。 16.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加适量的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液体积多 酸性： C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积常数： D 先加热装有催化剂的硬质玻璃管，再以一定流速通入和的混合气体，一段时间后撤去酒精灯，仍然持续红热 和的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．溶液变蓝仅能说明仍有淀粉剩余，淀粉可能发生了部分水解，无法得出淀粉未水解的结论，A不符合题意； B．是二元酸，是一元酸，等浓度等体积时可电离的总量更多，消耗体积多与酸性强弱无直接关联，B不符合题意； C．以为指示剂滴定，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，说明溶解度更小，但是型沉淀，是型沉淀，二者组成类型不同，不能仅通过沉淀先后顺序直接比较溶度积常数大小，C不符合题意； D．撤去酒精灯后仍持续红热，说明与的反应放热，能维持反应继续进行，D符合题意； 故选D。 17.(2026·江苏前黄高级中学·二模)室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。 已知：；。下列说法正确的是 A. pH=13的溶液中： B. “除钴镍”后得到的上层清液中，则 C. 溶液中： D. “沉铁”后的滤液中： 【答案】A 【解析】向溶液中加入溶液，生成难溶的硫化物沉淀（和），从而将这两种杂质除去，保留在溶液中，向除杂后的滤液中加入溶液，反应生成草酸亚铁沉淀 ()，最终得到产品。 【解析】 A．pH=13的 溶液中，c(H+)=1×10-13mol/L，室温下， =，会发生水解：，其水解常数=，则，，A正确； B．“除钴镍”后，溶液中的和都与达到沉淀溶解平衡，，，B错误； C．在溶液中，既能电离也能水解，得到一个 ，失去一个，正确的质子守恒式为：，C错误； D．沉铁后的滤液中含离子，因此电荷守恒为： ，移项整理得： ，原溶液中，沉铁过程大部分已沉淀，因此溶液中，即，因此： ，D错误； 故选A。 18.(2026·江苏沭阳高级中学·一模)工业上以废铅膏(PbSO4、PbO2、PbO、少量Pb)为原料，制备甲基磺酸铅[Pb(CH3SO3)2] 实现 Pb 循环再利用。已知Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=4×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5.下列说法中正确的是 A. 0.1mol・L⁻¹(NH4)2CO3溶液中 (pH=9.0)：c(NH)>c(CO)>c(HCO)>c(NH3·H2O) B. “酸浸” 后上层清液中： C. 脱硫反应：的平衡常数K=3×10−6 D. 脱硫反应后滤液中 【答案】B 【解析】废铅膏中含有、、和少量Pb，加入、溶液可将Pb元素全部变为沉淀。再加入溶液可将转化为，最后加入甲基磺酸即可得到甲基磺酸铅。 【解析】 A．溶液中，初始浓度大于，水解得到，使溶液显酸性水解得到，使溶液显碱性。而溶液的，溶液中的，也说明的水解程度更大。根据和物料守恒，可计算出。根据和物料守恒，可计算出，因此。，所以，即，正确的排序为，A错误； B． 由，，可得：  ，B正确； C．脱硫反应平衡常数：  ，C错误； D．滤液中含有少量溶解电离出的，溶液中所有阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相同，正确的电荷守恒式子应为：  ，D错误； 故选B。 19.(2026·江苏南通等九校·一模)从炼钢粉尘(主要含、和ZnO)中提取锌的过程如下： 已知：“盐浸”过程ZnO转化并有少量和浸出。下列说法正确的是 A. “氧化”后的滤渣主要成分为 B. “沉锌”后的滤液中 C. 溶液中： D. “氧化”和“沉锌”后的两份滤液中： 【答案】C 【解析】“盐浸”过程ZnO转化并有少量和浸出，故“盐浸”时、只有少量溶解，第二步通入空气氧化过程是将氧化为，在的环境中会生成氢氧化铁沉淀，故滤渣主要成分是未溶解的、，还有少量为Fe(OH)3，“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【解析】 A．根据分析，通入空气氧化后所得的滤渣主要成分是、和少量为Fe(OH)3，A错误； B．沉锌过程是和反应生成沉淀，故“沉锌”后的滤液为沉淀的饱和溶液，应满足是，而不是，B错误； C．溶液中，根据电荷守恒和物料守恒可知，质子守恒为：，C正确； D．“氧化”和“沉锌”后的两份滤液中n(Cl-)不变，但沉锌过程加入溶液会稀释滤液，故氯离子浓度为：，D错误； 故选C。 20.(2026·江苏南京江浦高级中学·二模)室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 实验1：将气体通入水中，测得溶液pH=4。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液pH=7时停止通气。 实验3：将气体通入Na2CO3。 实验4：取10mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 mol·L-1稀盐酸，反应中有少量气体逸出。下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c(H2SO3)>c() B. 实验2所得溶液中：c()+c()<c(Na+) C. 实验3所得溶液中：的平衡常数K=4×10-9 D. 实验4所得溶液中：c(H2SO3)+c()+c()=c(Na+) 【答案】B 【解析】A．根据实验1，溶液 pH = 4，即  。  的电离平衡常数：，将   代入：，，显然，  ，A错误； B．实验2中，溶液 pH = 7，即  。根据电荷守恒：可得：，则c()+c()<c(Na+)，B正确； C．的平衡常数，C错误； D．实验4中，10 mL 0.1 mol/L  与 10 mL 0.1 mol/L HCl 混合，根据物料守恒：，反应中有少量SO2气体溢出，，  ，D错误； 故选B。 21.(2026·江苏姜堰中学等四校·联考)在条件下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低[滴加过程中，未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据，已知。下列叙述正确的是 A. 该条件下约为 B. 图中任一点都存在 C. 当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在 D. 当溶液pH=4.0时，溶液中存在 【答案】A 【解析】A．对于悬浊液，物料守恒得：总氟浓度为；结合的电离常数，得，代入物料守恒整理得： ，取图中点，，，，代入得： ，溶度积，A正确； B．根据物料守恒，图中任一点都存在：，B错误； C．时，，，说明，氟元素主要以形式存在，C错误； D．根据电荷守恒，溶液中：；时，，因此，D错误； 答案选A。 22.(2026·江苏南京天印高级中学等校·二模)工业上用和混合溶液来制备碳酸锰并回收硫酸铵，主要工艺流程如下。 已知：常温下，，，，，下列说法错误的是 A. 溶液中： B. “除杂”得到的上层清液中： C. “碳化”后上层清液中： D. 生成沉淀后的滤液中： 【答案】D 【解析】工艺流程以和混合溶液为原料，先加入将沉淀为以除去铜离子，反应为：；，再加入碳化生成沉淀，反应为：，据此分析。 【解析】 A．在溶液（pH=7.8）中，的水解常数，的水解常数，水解程度大于，且的电离程度小于水解程度，因此溶液中浓度关系为，A不符合题意； B．“除杂”时铜、锰元素分离，铜离子以硫化铜的形式沉淀，而锰离子不沉淀，“除杂”后的上层清液中，硫化铜达到沉淀溶解平衡，硫化锰没有达到沉淀溶解平衡，平衡常数，B不符合题意； C．“碳化”后上层清液中存在的溶解平衡与的电离平衡，联立得：，C不符合题意； D．生成沉淀后的滤液中，除、、、、外，还存在，完整的电荷守恒式为：，D符合题意； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 水溶液中的离子平衡及其应用 6年真题1年模拟 考点分类 江苏考情（2021-2026） 命题规律 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 2026江苏(1题)、2022江苏(1题) · 情境：以磷酸与钡盐混合溶液pH调控与物种分布、KOH溶液捕集CO2等真实体系为情境。 · 重点：电离平衡、溶液pH、离子浓度比较与分布曲线。 · 趋势：多平衡图像定量分析，重分布系数与pH关系的理解。 考点02 盐类的水解及其应用 2024江苏(1题)、2021江苏(1题) · 情境：以探究Na2SO3、NaHCO3/Na2CO3溶液性质的实验为情境。 · 重点：盐类水解、Ka/Kb、离子浓度大小比较。 · 趋势：实验探究与常数定量结合，重水解规律的实验验证。 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 2021江苏(1题) · 情境：以Na2CO3浸泡CaSO4的沉淀转化实验为情境。 · 重点：Ksp计算、沉淀转化及与酸反应的判断。 · 趋势：以沉淀转化为载体考查溶解平衡定量关系，偶考。 考点04 离子平衡综合题 2025江苏(1题)、2023江苏(1题) · 情境：以有色金属冶炼废渣酸浸提取铜镍、含Fe的CuSO4溶液制备等工艺为情境。 · 重点：Ksp、除杂、离子平衡与流程条件控制。 · 趋势：工艺多平衡综合，重Ksp与沉淀除杂的定量应用。 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.(2026·江苏·高考真题)室温下，和磷酸浓度均为的混合溶液用调节。随增大，先产生沉淀，后逐渐转化为沉淀。溶液中和(含物种)随溶液的变化如图所示。已知含物种包括、、和：的，，。下列说法正确的是 A. 溶液中 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 由1.5增大至5，溶液中逐渐增大 2.(2022·江苏·高考真题)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A. KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B. KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C. KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 考点02 盐类的水解及其应用 1.(2024·江苏·高考真题)室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 2.(2021·江苏·高考真题)室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是 A. 由实验1可得出：Ka2(H2CO3)> B. 实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C. 实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO D. 实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO) 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 1.(2021·江苏·高考真题)室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A. 0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) B. 反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C. 过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 考点04 离子平衡综合题 1.(2025·江苏·高考真题)室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中：的平衡常数 C. 溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 2.(2023·江苏·高考真题)室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是     A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 1.(2026·江苏南京第九中学·二模)室温下，通过矿物中获得的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. “脱硫”后上层清液中： D. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 2.(2026·江苏前黄高级中学·一模)室温下，磷酸的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13。通过下列实验探究含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 蘸取0.1mol/LNaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH＜7；蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液点在pH试纸上，pH＞7 2 向0.1mol/LNa2HPO4溶液中加入足量0.2mol/LCaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH＜7 3 将等浓度等体积的Na2HPO4、Na3HPO4溶液混合，pH＞7 4 向0.1mol/LH3PO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=6 A. 实验1中，0.1mol/LNaH2PO4溶液中存在：Ka1•Ka2＜Kw B. 实验2中发生反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+ C. 实验3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO)+c(HPO)+c(H3PO4)+c(PO)] D. 实验4的过程中可能存在c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO) 3.(2026·江苏南京大厂高级中学·二模)室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：测得10mL 0.1 溶液的pH<7 实验2：向0.1 溶液中通入一定量，测得溶液pH=7. 实验3：向10mL 0.1 溶液中加入等体积0.1 HCl溶液，无明显现象。 下列说法正确的是 A. 实验1中： B. 根据实验1推测： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3所得溶液中： 4.(2026·江苏南京第六十六中学·二模)实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、、。下列说法不正确的是 A. 的溶液中： B. “酸化”后的溶液中： C. “沉淀”后的上层清液中： D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 5.(2026·江苏徐州第三中学·二调)室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液中：c(OH-)<c(H+)+c()+2c(H2CO3) B. 反应PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)正向进行，需满足>×106 C. “脱硫”后上层清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c() D. PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 6.(2026·江苏沭阳高级中学·一模)某实验小组探究与金属阳离子反应的多样性，设计如下实验： 序号 实验 实验现象 I 向溶液中滴加溶液，再加入，振荡静置 溶液仍为棕黄色；下层呈紫红色 II 向溶液中滴加溶液 溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀 III 向溶液中滴加溶液 溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成 已知：①同浓度氧化性：；②为白色沉淀。下列说法正确的是 A. 实验I中可用代替完成实验 B. 由实验Ⅱ可知不能氧化 C. 由实验Ⅲ可知降低的浓度，能提高的氧化性 D. 由上述实验可知，相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为 7.(2026·江苏南京、盐城·一模)探究含银化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ向洁净的试管中加入2mL2%溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤Ⅱ向一份银氨溶液中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ向另一份银氨溶液中滴加2滴溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的沉淀为 B. 步骤Ⅱ产生黄色沉淀的反应为 C. 步骤Ⅲ产生白色沉淀是由于结合，促进解离出，生成AgCl D. 由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，可得到： 8.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)探究与溶液反应的实验如下： 步骤Ⅰ：向的的溶液中加入过量的粉，缓慢产生气泡，产生大量红褐色沉淀，至无气泡时溶液为，取出少量固体未检测到单质。 步骤Ⅱ：向上述所得固-液混合物中持续加入盐酸，搅拌反应一段时间后，停止加入盐酸，待为时，取出少量固体检测到单质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中存在反应 B. 步骤Ⅰ中无Fe单质产生说明还原性 C. 步骤Ⅱ所得上层溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色 D. 步骤Ⅱ中盐酸的作用是将溶解并抑制水解 9.(2026·江苏苏北六校·二模)已知：25℃时，的，的电离常数，。向溶液中滴加溶液，忽略混合后溶液体积的变化。下列说法不正确的是 A. 溶液中满足： B. 当加入溶液体积为10mL时，满足： C. 当加入溶液体积为15 mL时，此时上层清液中 D. 反应的 10.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)常温下，酸性废水中的、、可经以下流程除去。 已知：溶液中浓度低于可认为沉淀完全；，，。下列说法不正确的是 A. 溶液中存在 B. 含铬废水酸性增强，还原加入的的利用率会降低 C. “还原”时需加入的 D. 若恰好沉淀完全，“沉淀”后溶液中存在 11.(2026·江苏南京、盐城·一模)工业以草酸钠和硫酸铜为原料制备纳米铜粉原理如下图所示。室温25℃时，H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。下列说法正确的是 A. H2SO4的电子式： B. 0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中：c(H2C2O4)·c(OH-)＜c(H+)·c() C. “沉铜”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c() D. 在氩气中热分解可防止铜粉被氧化，气体X除氩气外还含等量CO和CO2气体 12.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ    Ⅱ    Ⅲ    在约的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值()随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是 A. 常温下，HClO的电离平衡常数 B. 时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 C. 该氯水中： D. 在之间，该氯水中随溶液pH增大而减小 13.(2026·江苏南京·二模)室温下，利用重晶石(主要成分为)制备溶液的过程如下： 已知：，，“转化”时忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “转化”后所得滤液中： C. “酸浸”后所得滤液中： D. 完全转化，至少需要溶液的体积为 14.(2026·江苏镇江第一中学等学校·一模)室温下，利用、FeS和处理含有的水样。已知，；电离常数分别为，；饱和溶液浓度约为。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 向水样中加入，所得溶液中： C. 反应正向进行，需满足 D. 向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中： 15.(2026·江苏苏北七市·二模)室温下，通过下列实验探究有关亚硫酸盐溶液的性质。 已知：，。。 实验1：向溶液中滴加稀盐酸至溶液。 实验2：向溶液中加入溶液。 实验3：向实验2所得溶液中加入溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3沉淀后的上层清液中： 16.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加适量的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液体积多 酸性： C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积常数： D 先加热装有催化剂的硬质玻璃管，再以一定流速通入和的混合气体，一段时间后撤去酒精灯，仍然持续红热 和的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 17.(2026·江苏前黄高级中学·二模)室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。 已知：；。下列说法正确的是 A. pH=13的溶液中： B. “除钴镍”后得到的上层清液中，则 C. 溶液中： D. “沉铁”后的滤液中： 18.(2026·江苏沭阳高级中学·一模)工业上以废铅膏(PbSO4、PbO2、PbO、少量Pb)为原料，制备甲基磺酸铅[Pb(CH3SO3)2] 实现 Pb 循环再利用。已知Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=4×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5.下列说法中正确的是 A. 0.1mol・L⁻¹(NH4)2CO3溶液中 (pH=9.0)：c(NH)>c(CO)>c(HCO)>c(NH3·H2O) B. “酸浸” 后上层清液中： C. 脱硫反应：的平衡常数K=3×10−6 D. 脱硫反应后滤液中 19.(2026·江苏南通等九校·一模)从炼钢粉尘(主要含、和ZnO)中提取锌的过程如下： 已知：“盐浸”过程ZnO转化并有少量和浸出。下列说法正确的是 A. “氧化”后的滤渣主要成分为 B. “沉锌”后的滤液中 C. 溶液中： D. “氧化”和“沉锌”后的两份滤液中： 20.(2026·江苏南京江浦高级中学·二模)室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 实验1：将气体通入水中，测得溶液pH=4。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液pH=7时停止通气。 实验3：将气体通入Na2CO3。 实验4：取10mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 mol·L-1稀盐酸，反应中有少量气体逸出。下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c(H2SO3)>c() B. 实验2所得溶液中：c()+c()<c(Na+) C. 实验3所得溶液中：的平衡常数K=4×10-9 D. 实验4所得溶液中：c(H2SO3)+c()+c()=c(Na+) 21.(2026·江苏姜堰中学等四校·联考)在条件下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低[滴加过程中，未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据，已知。下列叙述正确的是 A. 该条件下约为 B. 图中任一点都存在 C. 当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在 D. 当溶液pH=4.0时，溶液中存在 22.(2026·江苏南京天印高级中学等校·二模)工业上用和混合溶液来制备碳酸锰并回收硫酸铵，主要工艺流程如下。 已知：常温下，，，，，下列说法错误的是 A. 溶液中： B. “除杂”得到的上层清液中： C. “碳化”后上层清液中： D. 生成沉淀后的滤液中： 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08水溶液中的离子平衡及其应用 6年真题1年模拟 六年真题分类园 考点01电离平衡、水的电离与溶液pH 1.【答案】D 2.【答案】C 考点02盐类的水解及其应用 1.【答案】D 2.【答案】c 考点03沉淀溶解平衡及其利用 1.【答案】C 考点04离子平衡综合题 1.【答案】B 2.【答案】C V一年模孤练测园 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】C 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】A 16.【答案】D 17.【答案】A 18.【答案】B 19.【答案】C 20.【答案】B 21.【答案】A 22.【答案】D 212