5.2024年普通高中学业水平选择性考试(江苏卷)（含答题卡）-【高考密码】2022-2024三年高考化学真题汇编试卷

■ 2024年普通高中学业水平选择性考试（江苏卷） 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 考生 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂下面的缺考标 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 禁填 记。口 1.答题前，考生将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核实对监考员所粘贴的条形码上的准考证号，姓名、考场 和座位号是否准确无误。 注意事 2.选择题必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选择其它答案涂黑。非选择题必 须使用0.5毫米黑色签字笔填写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题的答题区城内答题，超出容题区域的答案无效，在草稿纸、试题纸上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁、完整，严禁折叠，严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 5.正确填涂■ ,单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1.[A][B[C[D]5.[A][B[C][D]9.[A][B][C[D] 13.[A][B[C][D] 2.[A][B][C][D]6.[A][B][C[D]10.[A][B][C[D] 3.[A][B][C[D]7.[A]LB[C]ED]11.[A][B][C][D] 4.[A][B[C][D]8.[A][B][C[D]12.[A][B][C][D] 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区减内作客，超出边框的答秦无效 2024·江苏卷第6页（共8页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 16.(15分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② 17.(16分) (1) (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 2024·江苏卷第7页（共8页）H/HO CH.OH H 2.C S的最外层电子数为8,其结构示意图为+1288,A错误;H.O COOH CN COOH 产物为甲基丙嫦酸甲脂,其发生加聚反应可得有机玻璃。(3)A中碳氧 中只含有共价键,B错误;S-中0为一2价,S为+6价,C正确;HO 双键断开,形成O一H.C-C。键,A→B属于加成反应,a不符合题意; 为V形分子,D错误。 BC为消去反应,E→F为取代反应,b、c符合题意。(4)对比C.D的 3.A 不可在容量瓶中溶解围体,A错误;油污的主要成分为油脂,属于丽 结构可知,反应时C中碳碳双键断裂,与C.H。O,发生加成反应,结 类,其在NaOH滚液中加热会水解生成高级脂防酸纳和甘油,可以去除 ## 铁钉表面的油污,B正确;铁锈的主要成分为FeO,和盐酸反应生成 FeCL 和H.O.C正确;Zn与电源正极相连作阳极,失去电子生成乙r+ 铁行与电源负极相连作阻极,凉流中的n 在用极得电子生成如,实 现在铁钉的表面钟,D正确。 K.CO. 方程式为 4.B A核外有2个电子层,K 核外有3个电子层,则K 的半径比 A大,A错误:O与S位于同一主族,0的半径比S小,更易得到电子。 C 所以O的电负性比S大,B正确;H.O可以形成分子间氢键,所以H.O (5)已知反应相当于嗣基脱去O,基脱去2个H,共脱去1分子水。 的沸点比H.S高.C错误;KOH属于强碱,Al(OH)。为两性氢氧化物, E中的氛基与翻基可发生类似已知信息中的反应生成G’: 所以KOH的减性强于A1(OH),D错误。 5.C 固氮属于催化剂,作用是降低反应的活化能,A错误;由题干信息 知,CH.与O.在Ag作催化剂的条件下主要生成环氧乙炕,B错误; H.O.分解生成O.,MnO.是该反应的催化剂,可以加快化学反应速率。 NH. N_HO. C正确;V.O.是SO.与O.反应生成SO.的催化剂,催化剂不改变反应 0 的检变,D错误。 0 6.D 根据O原子守性可知,A错误;阳极应发生失电子的反应,B错误; 0 E NH.发生催化氧化反应生成NO,该反应的化学方程式应为4NH。+ _G' 50线化树NO+6H.0.C错误。 G'与G互为同分异构休,G中的碳碳双键可以与相邻的碳氧双键形成 大键而提高其稳定性,G’则没有这样的结构优势,因此G'会转化为 7.B CH.CH.OH转化为CH.CHO的过程中,断裂C-H.O-H键,形 更稳定的G。(6)D→E中,催化加氢将D中的氛基转化为氢基,在酸 成C-O键,无C-0键断裂,A错误:由材料可知,氧自由基对O.分解 性条件下,氢基上的N原子会提供孤电子对与H结合而形成一 起催化作用,改变O. 分解的历程,B正确;丁炕中不存在可键,C错误 NH ,从而促使反应正向进行,且可防止数基与翩巍基反应生成亚腰; 石墨中碳原子为s{}杂化,全刚石中碳原子为so杂化,故D错误。 若不加酸,E会生成亚酸G^’,结合已知信息“亚腰易被还原”,知在催化8.CMnO.转化为MnOOH,Mn由十4价降为+3价,MnO.作氧化剂, 加氢的条件下,亚腰中的C-N双键易与H.发生加成反应: 发生还原反应,A错误;原电池工作时阴离子向负极移动,B错误;温度 校低时,反应速率会降低,C正确;MnO.转化为MnOOH,Mn由十4价 H 降为十3价,每生成1molMnO0H,转移电子数为1×6.02×10} 0 H 0 ,产物分子式为C。 D错锲。 化” 心 ) 9.DX中除了碳基、基中的碳原子之外,其余碳原子均为饱和碳原子, 1. 所有碳原子不可能共平面,A错误;Y中孩碳双键以及副碳基均可以与 HNO.. H. 发生加成反应,脂基不能与H,发生加成反应,故1molY最多能与 答案:(1)NaOH(或KOH或FeSO.)溶液 2molH.发生加成反应,B错误;乙中有碳碳双键,可以与Br。发生加成 反应,C错误:Y和Z中均含有碳碳双键,可以被酸性KMnO.溶液氧 (2)甲基丙 晴(或2-甲基丙 晴或a-甲基丙 晴)d(3)be 化,使其褪色,D正确。 10.A 电解NaCl溶液可得到NaOH、H.和CL.,H.在CL. 中燃烧可生成 KCO. (4) HCl,A正确;电解MgCL溶液得到Mg(OH)。.B错误;H.CO.的酸性 比HCI弱,故NaCI溶液中逼入CO.不能得到NaHCO.,C错误;SO (5)G可形成大π键更稳定(6)防止催化加氢得到的氢基与碳基反应 11.B H.SO.为二元酸,CH.COOH为一元酸,等物质的量的H.SO 和 与H.O反应生成H.SO,D错误。 CH.COOH,H.SO.消耗NaOH多,与二者的酸性强弱无关,A错误; H 生成亚按:促使反应正向进行 Na.S溶液与澳水发生反应:Br,+Na,S--2NaBr十S,根据氧化剂 的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性:Br.一S.B正确;CaCO 和BaCO 均为白色沉淀,向CaC.和BaCL. 的混合溶液中滴加 Na.CO.溶液,无法判断生成的白色沉淀是何种物质,故无法比较Ca 2024年普通高中学业水平选择性考试 CO.、BaCO.的溶度积常数的大小.C错误;CH.COONa溶液和NaNO. (江苏卷) 溶液的浓度未知,所以不能根据溶液pH大小判断CH.COO和NO 结合H能力的强弱,D错误。 12.D 实验1所得溶液中存在电荷守恒:c(H)-c(OH)十c(HSO) +2(SO)c(HSO)+c(S).A错误:实脸2所得溶渡pH-4 即c(H)-10mol·L-),代入H.SO.的二级电离常数计算式K。 素周期表中第二周期,A正确:P的原子结构示意图为+15285.核外 r(S一) (HSO) 有三个电子层,则P位于元素周期表中第三周期,B错误:Ca的原子结 10r 构示急因为20 SO. 受热易分解,且易被空气中的O.氧化,故经过蒸干、灼烧无法得到 NaHSO.因体.C错误;SO.通入酸性KMnO.溶液中发生反应:5SO. +2MnO+2H.05S0+2Mn +4H,生成的S0 多于 Mn+,故实验3所得溶液中:c(SO)c(Mr).D正确。 13.C 图中白圈标记的曲线代表气体温度,I。处与L。处对应的温度不 / 同,平衡常数只与温度有关,故L,处与L处的平衡常数不间,A错误 由图可知,随着气体在绝热反应管中前进,气体温度不断升高,说明有 子层,则Fe位于元素周期表中第四周期,D错误。 热量放出,而反应①△H0,故反应②△H.<0,B错误;从L。到L 甲醇的体积分数逐渐增加,说明反应②在向右进行,反应②消耗C0,而 CO体积分数没有明显变化,说明反应①也在向右进行,反应①为气体 化学答案-9 分子数不变的反应,其向右进行时,n(H.0)增大,反应②为气体分子数 符。(3)C→D的反应中断裂了C-Ha键、C-N。键,形成了C-( 减小的反应,且没有H.O的消耗与生成,故n,减小而n(H.0))增加, 键,属于消去反应,根据原子守恒,C转化为D时还生成H.0和 即H.O的体积分数会增大,故L。处的H.0的体积分数大于L,处, CH. C正确;L.处.CO的体积分数大于CH.OH.说明生成的CO的物质的 量大于CH.OH,两者反应时间相同,说明CO的生成速率大于 .(4)根据F的结构,该F的同分异构体(记为F)中序 H.C CH.OH的生成速率,D错误。 CH 14.解析:(1)①FeO.溶于HCl生成Fe,随着反应的进行,溶液中 含有6个笨环上的C原子外还有7个C原子,同时还有4个O原子,除 c(H )下降,Fe}水解程度增大,生成的Fe(OH)。会进入滤渔中。 笨环占据的4个不饱和度外还有2个不饱和度。F水解后能生成三科 ②浸出初期,Fe.O.溶解,Fe浸出率上升.5min之后:HCl被逐渐消 有机物,说明其中含有2个基,即2个一C00一结构,占据了2个C 原子、4个0原子,共2个不饱和度,还利余5个C原子待分配。水解 耗,c(H )下降,Fe 水解生成Fe(OH).进入滤中,使得Fe浸出率 产物Y能与FeCl.溶液发生显色反应,说明Y中含有笨环和酸经基; 又下降。(2)①pH增大时.c(H)减小,会促进反应:(RNH).S0.+ Y分子中有2种不同化学环境的H原子,其中酸疫基上的H原子占1 种,艺环上的H原子占1种,则Y只能是对二舱,其酸释基来自F中 反苹取 两个脂基的水解,乙不能被银氢溶液氧化,说明乙中不含有醒基,则F 方向移动,根据已知反应,c(H)增大,也会使(R.NH).SO+H十 0 HSO. 一2(R.NH·HSO)平衡逆向移动,取剂(R.NH).SO.的 的结构为R-C-O -O-C-R.R.R.分别代表X,Z的 滚度增大,也促进萃取反应正向进行,故有机层中的Fe元素增多。 ②由均摊法知,晶胞中位于面上的Fe有8个,位于晶胞内的Fe有4 经基,共有5个饱和C原子。乙中有2种不同化学环境的H愿子,其中 个,则N(Fe)-8x-+4-8,位于品胞面上的Bi有8个,则N(Bi)- 巍基上的H原子占1种,则R.中只能有1种H原子,R.可能是甲基 (CH。)或叔丁基[一C(CH。)].若为[一C(CH。)],则R.中只剩 8$-4.故N(Fe):N(Bi)-211.(3)①NdCO发生相互促 下1个C,无法构成手性碳原子,因此R.为甲基。R 中含4个C,令 其中1个C连接基,再连接1个H原子、1个甲基、1个乙基,即可形 进的水解反应,产物为Nd(OH)CO.和CO.,根据电荷守恒。原子守恒 成手性碳原子(连接4个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子)。 配平反应的离子方程式为2Nd+3CO+H.O--2Nd(OH)CO +C0. .②a[Na(0H)cO.]-8.84×10-4×10mol,共中 221g·mol-) n(OH-)-4x10-mol,550~600C时.Nd(0H)CO.生成Na.O CH (CO.).质量减少8.84mg-7.60mg-1.24mg,培烧产物中不含有H (5)参考E→F的反应,E中有类似HOCH.CH.OH的结构, 元素,则根据20H-~H.O,培烧过程中生成的H.O的质量为-×4 HOCH.CH.OH可与丙翻反应形成F中的五元环结构(脱去虚线框内 的 2个 H 原子 和1 个0 愿子),反 应 为 x10-molx18g·mol1x10 mg·g1-0.36mg,生成的CO ,0H 的质量为1.24mg-0.36mg-0.88mg,根据CO-~CO..发生反应 HC 的Co 的物质的量为0.88×10-2×10-mol,起始因体中含有 44g.mol-T 0H 的CO -的物质的量-n[Nd(OH)CO]-4x10-mol,则剩余固体中 C的物质的量为4x10mol-2×10*mol-2x10mol,烧烧$ 来自原料HN 过程中,Nd不会减少,则剩余固体中Nf的物质的量为4X10-} mol,故*物中n(Nd):n(CC)=(4×10mol):(2×10mol) 与HSCH.CH.SH的反应,反应为 -2:1. 答案:(1)①Fe(OH)。②浸出初期,c(H)较大,Fe的浸出率较大, SH +0字 NHHCI 5min之后,溶液酸性减弱,Fe水解生成Fe(OH)。进人滤渍(2)① NH+H。O. pH增大,有利于(R.NH).SO.的形成,促进萃取平衡向正反应方向移 ~sH 动,有机层中的Fe元素增多 ②2·1(3)①2N +3CO+HO -2Nd(OH)CO.+CO.. ②2:1.8.84mgNd(OH)CO. 的物质 的量为4×10*mol,550~600C时,固体分解产生H.0与C0.,质量 日标分子左的部分结构{ 共减少1.24mg,其中n(H.0)=2x10mol,n(H.O)=0.36mg,则 Br n$CO.)-1.24 mg-0.36 mg-0.88 mg.n(CO)-2×10-mol. 。 -CHCH. n(CO.)=n(CO-)-2x10-mol,n(Nd).n(CO)-2:1 -CHCH.发生水解反应后得到 15.解析:(1)A分子中的含氧官能团有酣键和翻跋基。(2)副产物很可能 OH OH 与A→B的反应有关,A→B的反应为 -CHCH. 0 -CHCH。,再氧化即可。目标分子中间的 -CH+HC-H+IC--CI . IICO一 0 ... 部分结构-C-CH.CH-N H 可由曼尼希反应合成,注意 A HN -O中也含有翻基,遇到HCHO也会发生受尼希反应: CH H. CC- -C-CH.CH- CH B HN-0+H-C-H+N 十H.O.其中A脱去嗣碳基邻位C原子连接的H原子,甲酸脱去O 原子,二甲腰脱去N原子连接的H原子,共脱去1分子H.0,剩余部 _ l.C-N 0 分结合生成B。副产物C.HN.O. 比B(分子式为C。H..NO.)多1 个N原子、3个C原子,可能是B中飘嫂基邻位C原子连接的H原子 H.O,因此HN 再与1分子甲醒、1分子二甲腰发生类似A→B的反应: -O必须先与HSCH.CH.SH发生反应,以保护 Hco 其中的翻疾基,因此总合成路线 0H 7 CHCH.一 B C . H H.C0- -CH-CH.N(CH)。+H.O.产物分子式与题相 } CH.N(CH): 化学答案-10 答案:(1)丽碳基 答案:(1)C.H.Fe 16 (2) (2)①CH COO[Cu(NH).]+NH·H.O OCH. COCH.COO[Cu(NH.)CO]+H.O ②多孔 AL O. 可作为气体 吸附剂,含量过多会吸附生成的NH。:AL.O.含量大于2%.a-Fe表 面积减小,反应速率减小,产生NH.减少 N(CH.): (3)①NaHCO.受热易分解,导致HCOO产率下降 ②-NH.可以 与 HCO 形成氢键 HDO (CH)。 2024年1月普通高校招生选考科目考试 CH. (浙江卷) (3)消去反应 1.A 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,酸、破、盐者 H.C CH. 属于电解质,CO.在水溶液中能形成H.CO..H.CO.存在微弱的电离, (4 但CO.本身在水溶液中和熔融状态下均不能导电,因此CO.不是电解 #。#.# 质,A符合题意。 2.B 将CI.通入冷的NaOH溶液中发生反应C1.+2NaCOH-NaC1+ CH.CH.一 NaCIO+H.O.NaClO是漂白液的有效成分,A正确;NaClO是强减弱酸 CH. 盐,其水解的方程式为C10+H.0-一HCl0+OH-,水解使漂白液呈 (5) 减性,B错误;通入CO.会生成H.CO.,因为酸性:H.COHCIO Br HCO,根据强酸制弱酸,会发生反应H.CO+CIO-HCO+ Nao/H -CHCH HCIO.NaClO转化为氧化性更强的HClO.使漂白液消毒能力增强, t C正确;HCI0见光易分解为HCI和O.,而NaCIO不易分解,因此Na ClO溶渡比HCIO溶渡稳定,D正确。 H 1 3.D 0原子的质子数为8,中子数为10的0原子质量数为18,表示为 ___ 18O.A正确;S0.分子中,S原子的成键电子对数为2,孤电子对数为 -X(6一2X2)一1.VSEPR模型为平面三角形,B正确;KCI为离子化 16.解析:(1)高象水样中c(Cl)很高,滴加Ag 时会产生Ag(C1沉淀,则 合物,形成KCl的过程中K原子失去1个电子,C原子得到1个电子。 溶液中满足K(AgCD)一c(Ag )·c(Cl):生成Ag.CrO.沉淀时,落 C正确;该坑怪的最长破链有6个碳原子,根据系统命名法,命名应为2. 液中满足K(AgCrO)一c(Ag)·c(CrO)。联立两式可得: 4-二甲基己坑,D错误。 4.D 在该反应中,C元素的化合价由十2价升至十4价,N元素的化合价 K(ACro)2.x10mo1·1.-1-0 。(A) 由十2价降为0价,因此CO是还原剂,NO是氧化刻,每生成1molCO (Cro)5×10- 转移2mol电子,即转移电子的数目为2N.,A、C正确;催化剂能降低化 学反应的活化能,从而显著提升化学反应的速率,B正确;NO作氧化 X10-*mol·L-. 荆,发生还愿反应得到产物N.,N.为还原产物,D错误。 (2)①结合题给信息可知,根据原子守恒和得失电子守怔可得化学方程5.D 含有大量H的溶液显酸性,NO 在酸性条件下具有强氧化性,会 式为Fe+AgCl+2HCl-FeCl.十Ag十H..②Fe与HCl反应得 与发生氧化还原反应,A不符合题意;Fe易与CN形成稳定的配 到Fe ,Fe2+将AgCl还原为Ag。③若AgCl完全转化,则图体全部 离子[Fe(CN).-,B不符合题意;SiO与Car会生成难落的CaSiO 为Ag单质,可完全溶于稀硝酸;若AgC)未完全转化,则剩余AgCI不 沉淀,C不符合题意;NH.CH.COO和HCO. 在水溶液中能够水解 能落于稀硝酸,因此可使用稀硝酸检验(此过程中会产生污染性气体氛 氧化物,需在通风设备中进行)。反应后的溶液中存在CIr,若未洗净 6.B 向含1I.的CCl.废液中加入Na.CO.溶液,会发生反应I.+Na.CO. 但水解程度不大,能大量共存,D符合题意。 滤渔,残余的Cl会与Ag、稀硝酸反应生成的Ag 结合生成AgCl沉 --Nal十NalO+CO.,其中NaIO极不稳定,会发生歧化反应3NaIO 淀,干扰实验,因此首先需要使用AgNO.溶液检验CI是否洗净。完 -2Nal+NalO.,最终得到CCl.和含Nal.NalO. 的水溶液,此时上下 整实验方案为:取出铁圈,挽择均匀,取少量混合物过滤,洗潦,向洗蓬 两层均为无色,A正确;分液时,CCL.位干下层,溶液A位于上层,上层 液中滴加AgNO.溶液确保CI已洗净。在通风设备中,向滤清中加入 足量稀HNO..若固体完全溶解,则AgCI完全转化;若圈体未完全溶 液体应从上口倒出,B错误;加入试剂X会得到粗I.,表明溶液中10 与I发生归中反应生成I,反应的离子方程式为10+5]+6H 解,则AgC1未完全转化。(3)①根据题图可知,0.为氧化剂,H也参 31.十3H.O,反应物中需要大量H,因此试刻X可选用碗酸,C正 与反应,结合得失电子守恒、原子守惬和电荷守恒可得离子方程式为 4Ag+4H +0.-4Ag+2H.0.②若溶解氧滚度过高,可能会在 确:1.易升华,粗1.可用升华法进一步提纯,D正确。 7.B生铁的脆性较大,减少含碳量可增强延展性,A正确;晶体硅中珠盾 纳米Ag表面形成Ag.O,包裹纳来Ag,导致其抗菌性能下降。 子形成4个单键,无自由电子,若用碳原子取代部分硅原子,碳原子也形 答案:(1)9x10+ (2)①Fe+AgC1+2HCl--FeCl.+Ag+H. 成4个单键,同样无自由电子,则导电性不会有明显改变,B错误;在纤 ②Fe与HCl反应得到Fe”,Fe””将AgCl还原为Ag ③洗逢,向洗潦 维素中引入带有强亲水基团的支链,可显著提升其吸水能力,C正确:顺 液中滴加AgNO。溶液确保C1已洗净。在通风设备中,向滤流中加入T橡胶破化后形成网状结构,整体强度比线型结构有显著提高,D正确。 足量稀HNO..若固体完全滚解,则AgCl完全转化;若固体未完全滚 8.A MnO.与浓盐酸反应制备CL.需要加热,该装置中缺少加热装置 解,则AgC1未完全转化(3)①4Ag+4H +O.--4Ag +2H.0 A符合题意;用标准酸溶液滴定未知减溶液,标准酸溶渡装在酸式滴定 ②纳米Ag表面形成Ag.O 管中,装置使用正确,B不符合题意;测定中和反应的反应热时,烧杯上 17.解析:(1)反应器I中参与反应的物质有CO、H。、Fe。O。,产物有CO、 杯盖之间无空隙,装置密封,隔热保湿,使用温度计测量温度,使用破玲 H.O. Fe,发生反应3CO+FeO:-2Fe+3CO.、3H+FeO- 揽摔器挽挤,装置使用正确,C不符合题意;制备乙酸乙时,长导管的 2Fe+3H.0.化合价发生改变的元素有C、H、Fe。CO.H.各1mol参 管口位于试管内液面上方但不接触液面,装置使用正确,D不符合题意。 与上述反应,各生成molFe,共mol Fe.寸molFe在反应器ll 9.A 淡乙炕的密度大于水的密度,且能萃取涣水中的澳,因此澳乙炕与 浓澳水混合后下层呈橙红色、上层接近无色,乙具有还原性,能与澳水 中发生反应3Fe+4H.O(g)-Fe。O+4H.,共生成16mol H。。{ 发生氧化还原反应使澳水褪色,笨酸与浓澳水反应会生成白色的2,4,6 三澳盼沉淀,三者的现象不同,可以鉴别,A正确;红外光谱用于确定 (2)①根据题给反应物及生成物书写即呵。②多孔ALO. 可作为气体 有机物中化学键或官能团,确定有机物的元素组成应使用元素分析仪, 吸附剂,含量过多会吸附生成的NH,且当A.O。含量大于2%时,催 B错误;质谱法只能确定有机物的相对分子质量,不能确定其化学式,例 化剂a一Fe的表面积减小,与反应物的接触面积减小,反应速率减小, 如相对分子质量为72的有机物分子式可能为C。H。、C.H.O等,C错 也会导致产生的NH,减少。 误;麦芽糖是还原糖,无论麦芽糖是否发生水解,在碱性条件下都能与新 (3)①NaHCO。受热易分解,导致HCO0产率下降。②数基中的H 制Cu(OH)。反应生成砖红色沉流,D错误。 原子连在电负性较大的N原子上,HCO. 中的H原子连在电负性较10.C 黑火药爆炸时,S和KNO.作氧化剂.C作还原荆,氧化产物为 大的O原子上,二者之间可以形成氢键N-H...O.N...H-O. 总反应 CO.,还原产物为N。和KS.A正确;TiCl.在水中发生水解反应生成 为H.+HCO.HO+HCOO,使用D.代替H,若生成HDO. TiO.·xH.0沉淀,同时生成HCI.B正确;Na.S是强碱弱酸盐,其水 则可确认反应过程中的加氛方式。 溶液呈碗性,则其氧化变质的反应中没有H的参与,正确的离子方程 化学答案-11绝密★启用前 2024年普通高中学业水平选择性考试(江苏卷 化 学 本试卷分满分100分,考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Cr-52 Fe-56 Ag-108 Nd-144 密 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。4.明破[KA1(SO.)。·12H.O]可用作净水剂。 ( 每题只有一个选项最符合题意。 下列说法正确的是 封 ) 1.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有 A.半径:r(A1)r(K) Ca.Fe等元素的磷酸盐,下列元素位于元素 B.电负性:x(O)>(S) 线 C 周期表第二周期的是 ) C.沸点:H.SH.O A.O B.P D.碱性:A1(OH)KOH 内 C.Ca D.Fe 阅读下列材料,完成5~7题; 2.反应PbS+4HO-PbSO+4HO可用 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应 _ 于壁画修复。下列说法正确的是 的啥变,常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱 等。催化反应广泛存在,如豆科植物固氮、石墨 我 制金刚石、CO。和H。制CH.OCH(二甲酸). 准 B.H.O。中既含离子键又含共价 V.O. 催化氧化SO,等。催化剂有选择性,如 C.SO{中S元素的化合价为十6 CH.与O。反应用Ag催化生成HC--CH。 答 D. H。0的空间构型为直线形 3.实验室进行铁钉铎实验。下列相关原理、(环氧乙炕)、用CuCl。/PdCl。催化生成 装置及操作不正确的是 ) CH。CHO。催化作用能消除污染和影响环境, 游班 题 如汽车尾气处理、废水中NO电催化生成N。 氛自由基催化O。分解形成臭氧空洞。我国在 CH 过~水 石油催化领域领先世界,高效、经济、绿色是未 NaOH _ 来催化剂研究的发展方向。 “体 _ ,_ 5.下列说法正确的是 _ A.制NaOH液 B.钉除油污 冷 A.豆科植物固氢过程中,固氢晦能提高该反 应的活化能 __薛 一ZC. B.C.H 与O。反应中,Ag催化能提高生成 C.铁除 D.铁铎 CH.CHO的选择性 2024·江苏卷 第1页(共8页) C. H。0。制O。反应中,MnO。能加快化学反 9.化合物Z是一种药物的重要中间体,部分合 应速率 成路线如下: D.SO。与O。反应中,V。O:能减小该反应的 COC{H lOlI 烙变 CHOOC _ 6.下列化学反应表示正确的是 CHONa x 1. 催化剂 A.汽车尾气处理:2NO十4CO 下列说法正确的是 _ 十4CO A.X分子中所有碳原子共平面 B.NO 电催化为N。的阳极反应:2NO十 B.1molY最多能与1molH。发生加成反应 12H*+10e--N.+6H.O C.Z不能与Br。的CCL.溶液反应 C.硝酸工业中NH的氧化反应:4NH+ D.Y、Z均能使酸性KMnO.溶液褪色 3O △ 10.在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转 ( 化均可实现的是 D.CO。和H。催化制二甲献:2CO十6H ) 催化剂 ,CHOCH+3HO 高温,高压 点HC1 7.下列有关反应描述正确的是 ( ) 盐酸MgCl.溶 A. CH.CH.OH催化氧化为CHCHO. B.金属Mg制备:Mg(OH)。 CH.CH.OH断裂C-O键 泣#M:g B.氢怪破坏臭氧层,氧氢怪产生的氢自由 基改变O。分解的历程 C. 丁炕催化裂化为乙炕和乙炀,丁烧断裂。 △Na.CO. 键和n键 0。 SO.HHSO H. D.石墨转化为金刚石,碳原子轨道的杂化类 D. 疏酸工业:FeS 高温 型由sp{转变为sp 11.室温下,根据下列实验过程及现象,能验证 8.碱性铲电池的总反应为Zn十2MnO。十 相应实验结论的是 H.O--乙nO+2MnOOH,电池构造示意图 选项 实验过程及现象 实验结论 如图所示。下列有关说法正确的是 ) 用0.1mol·L-1 铠粉和KOH NaOH溶液分别中 -MnO.和KOH 和等体积的0.1 膜 mol·L-1 H.sO 酸性:H.SO ) 溶液和0.1mol. DCHCOOH A.电池工作时,MnO。发生氧化反应 L1CH.COOH 溶 B.电池工作时,OH通过隔膜向正极移动 液,H。SO. 消耗的 C.环境温度过低,不利干电池放申 NaOH溶液多 D.反应中每生成1molMnOOH,转移电子 数为2×6.02×10* 2024.江苏卷 第2页(共8页) 续表: 13.二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽 选项 实验结论 实验过程及现象 略其他副反应)为: ①CO.(g)+H(g)CO(g)+HO(g) 向2mL0.1mol. △H.-41.2kJ·mol-) LNa.S溶液中滴加 氧化性:Br B ②CO(g)+2H(g)CH.OH(g) △H. 几滴澳水,振荡,产生 {>S 225C、8×10Pa下,将一定比例CO。、H 淡黄色沉淀 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。 向2mL浓度均为0. 装置及L、L、L...位点处(相邻位点距离 1 mol·L的CaCl 相同)的气体温度、CO和CH.OH的体积分 溶度积常 和BaCL。混合溶液中 数如图所示。下列说法正确的是 ( 数:CaCO。 ) C 滴加少量o.1mol· >BaCO. L NaCO。 溶液,振 荡,产生白色沉淀 绝热反应管 (容器内与外界没有热量交换) , 用pH试纸分别测定 285 结合H能力 ■-CIIOIf %/1 CH.COONa 溶 液 和 4 △C0 D CH.COO NaNO 溶 液 pH, NO: 3 CH.COONa溶液pH大 飞 1 12.室温下,通过下列实验探究SO。的性质。已 225 L. L.L$LLL. L. LsL。 知K(H.SO.)=1.3×10,K(HS0) 位点 -6.2×10-*。 A.L.处与L。处反应①的平衡常数K相等 实验1:将SO.气体通入水中,测得溶液pH B.反应②的烙变△H>0 -3。 C.L。处的HO的体积分数大于L。处 实验2:将SO。气体通入0.1mol·L-l D.混合气从起始到通过L.处,CO的生成 NaOH溶液中,当溶液pH一4时停止通气 速率小于CHOH的生成速率 实验3:将S0.气体通入0.1mol·L酸性 二、非选择题:共4题,共61分 KMnO.溶液中,当溶液恰好褪色时停止通 14.(15分)回收磁性合金钦铁砚(Nd。Fe.B)可 气。下列说法正确的是 ( ) 制备半导体材料铁酸秘和光学材料氧化数 A.实验1所得溶液中;c(HSO)十c(SO) (1)钦铁砌在空气中培烧转化为Nd.O.、Fe.O c(H) 等(忽略棚的化合物),用0.4mol·L 盐酸酸 B.实验2所得溶液中;c(SO)>c(HSO) 浸后过滤得到NdCI.溶液和含铁滤淹。Nd、Fe C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaH 浸出液中某元素的物质的量 浸出率( SO固体 ×100%) 某元素的总物质的量 D.实验3所得溶液中:c(SO)>c(Mn 随浸取时间变化如图所示 2024·江苏卷 第3页(共8页) _20 100 (3)净化后的NdCl. 溶液通过沉数、培烧得 %/答PK 到NdO。 80 #60#{ ①向NdCl。溶液中加入(NH).CO。溶液 Nd③*”可转化为Nd(OH)CO。沉淀。该反应 10 的离子方程式为 ②将8.84mgNd(OH)CO.(摩尔质量为 10 20 30 40 221g·mol)在氮气氛围中培烧,剩余固 浸取时间/min 体质量随温度变化曲线如图所示。550~ ①含铁滤迹的主要成分为 600C时,所得固体产物可表示为Nd.O (填化学式)。 (CO.),通过以上实验数据确定该产物中 n(Nd):n(CO)的比值 ②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因 (写出计算过程)。 是 8. (2)含铁滤淹用疏酸溶解,经萃取、反萃取提 纯后,用于制备铁酸秘。 ①用含有机腰(R。N)的有机溶剂作为萃取 ,1111 剂提纯一定浓度的Fe。(SO)。溶液,原理 10 600 80 为:(RNH)SO+Fe+SO+HO 温度/C 萃取H+(R。NH)。Fe(OH)(SO)。(有 15.(15分)F是合成含松柏基化合物的中间 反萃取 体,其合成路线如下: OCH. 机层) oCH 已知:(R.NH)SO+H+HSO HCHO.(CHo).NH H 2(R.NH·HSO.) (CH): A B 其他条件不变,水层初始pH在0.2~0.8 范围内,随水层pH增大,有机层中Fe元素 oCH. # 含量迅速增多的原因是 oCH 1CH1 2)AgO.H.0' -N(CH)。 ②反萃取后,Fe。(SO)。经转化可得到铁酸 OH D 秘。铁酸秘晶胞如图所示(图中有4个Fe OCH DH0..0H 原子位于晶胞体对角线上,O原子未画出) CH.CoCH. 2)H.0 .0 HCI 其中原子数目比N(Fe):N(Bi)= OH OH E OCH 。Fe Bi() F 2024·江苏卷 第4页(共8页) (1)A分子中的含氧官能团名称为献键和 (1)沉淀C1。在高氢水样中加入K。CrO 使CrO 浓度约为5x10-③mol·L-,当 (2)A→B中有副产物CHNO 生成,该 滴加AgNO。溶液至开始产生AgCrO 沉 副产物的结构简式为 淀(忽略滴加过程的体积增加),此时溶液 (3)C→D的反应类型为 中Cl浓度约为 mol·L-。[已 ;C转化为D时 知:K.(AgCl)=1. 8×10-1,K。 还生成HO和 (AgCrO)-2.0×10-12] (填结构简式)。 (2)还原AgCl。在AgCl沉淀中理入铁圈 (4)写出同时满足下列条件的F的一种芳香 并压实,加入足量0.5mol·L盐酸后静 族同分异构体的结构简式: 置,充分反应得到Ag。 碱性条件下水解后酸化,生成X、Y和乙三 ①铁将AgC1转化为单质Ag的化学方程式 种有机产物。X分子中含有一个手性碳原 为 子;Y和Z分子中均有2种不同化学环境的 ②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为 氢原子,Y能与FeCl。溶液发生显色反应,Z Ag的原因是 不能被银氛溶液氧化 (5)已知:HSCH.CH.SH 与 HOCH.CH.OH Br ③为判断AgC1是否完全转化,补充完整实 CHCH、 性质相似。写出以 验方案:取出铁圈,揽伴均匀,取少量混合 物过滤, [实验中必须使用的 HN 试剂和设备:稀HNO。、AgNO。溶液,通风 设备了。 HSCH.CH.SH 和 HCHO为原料制备 (3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生 的合成路线 Ag 杀死细菌(如图所示),其抗菌性能受 溶解氧浓度影响。 流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路 纳米Ag 线示例见本题题干)。 InAg 0. 甫 0 ①纳米Ag溶解产生Ag 的离子方程式为 ②实验表明溶解氧浓度过高,纳米Ag的抗 16.(15分)贵金属银应用广泛。Ag与稻 菌性能下降,主要原因是 HNO.制得AgNO.,常用于循环处理高氢 废水。 2024·江苏卷 第5页(共8页) 17.(16分)氢能是理想清洁能源,氢能产业链 ①密闭容器中,其他条件不变,向含有催化 由制氢、储氢和用氢组成。 剂的0. 1mol·L-NaHCO。溶液中通A (1)利用铁及其氧化物循环制氢,原理如图 H.,HCOO产率随温度变化如图所示。温 所示。反应器I中化合价发生改变的元素 度高于70C,HCOO产率下降的可能原 有 ;含CO和H。各1mol的 因是 混合气体通过该方法制氢,理论上可获得 mol H。 HO 30 CO+H.o →反应器I)→H FcO Feo. 反应器III _空气 20 C 40 50 607080 (2)一定条件下,将氮气和氢气按”(N。) .1 温度/C n(H.)一1:3混合匀速通入合成塔,发生反 a-Fe/A1.O 应N。十3H 一2NH。海绵状的 高温、高压 Pd 0 oAu a一Fe作催化剂,多孔A1.O 作为。一Fe的 NH. # 0 “骨架”和气体吸附剂。 #步 HCO步骤I & ①H。中含有CO会使催化剂中毒 Ho CH.COO[Cu(NH)]和氛水的混合溶液能 吸收CO生成CH.COO[Cu(NH).CO]溶 HCOO 液,该反应的化学方程式为 ②使用含氛基物质(化学式为CN一NH。 CN是一种碳衍生材料)联合Pd一Au催化 ②Al.O。含量与a一Fe表面积、出口处氛含 剂储氢,可能机理如图所示。氢基能将 量关系如图所示。A1.0。含量大于2%,出 HCO 控制在催化剂表面,其原理是 口处氛含量下降的原因是 用重氢气(D。)代替H.,通过检测是否存在 (填化学式)确 2 认反应过程中的加氢方式。 -20 12345 6 AO含量/% 催化剂HCOO十 (3)反应H。十HCO H.O可用于储氢。 2024·江苏卷 第8页(共8页)