专题03 物质结构与性质（6年汇编）（江苏专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03物质结构与性质 6年真题1年模拟 六年真题分类园 @ 考点01原子结构与性质 1.【答案】C 考点02分子结构与性质 1.【答案】C 2.【答案】C 考点03配位键与配合物 1.【答案】B 考点04元素周期律 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】A 考点05元素推断 1.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 一年摸拟练测凤 1.【答案】c 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】A 13.【答案】B 14.【答案】A 15.【答案】C 16.【答案】B 17.【答案】A 18.【答案】A 19.【答案】A 20.【答案】B 21.【答案】C 22.【答案】B 23.【答案】D 24.【答案】A 25.【答案】D 26.【答案】D 27.【答案】A 28.【答案】D 29.【答案】D 212 专题03 物质结构与性质 6年真题1年模拟 考点分类 江苏考情（2021-2026） 命题规律 考点01 原子结构与性质 2025江苏(1题) · 情境：以核反应发现氚等科技前沿为背景。 · 重点：核素、同位素及原子结构基本概念的判断。 · 趋势：以核科学前沿设问，落脚基础识记，难度较低。 考点02 分子结构与性质 2024江苏(1题)、2023江苏(1题) · 情境：以壁画修复、石油开采等真实反应为载体。 · 重点：化学键类型、杂化方式、空间构型、分子极性与分子间作用力判断。 · 趋势：结合具体反应综合考查分子结构，重构型与键型辨析。 考点03 配位键与配合物 2025江苏(1题) · 情境：以探究含铜化合物性质（铜氨配合物）的实验为情境。 · 重点：配位键形成、配合物组成及沉淀转化。 · 趋势：以实验探究为载体，综合配位化学与沉淀溶解平衡。 考点04 元素周期律 2026江苏(1题)、2025江苏(1题)、2024江苏(2题)、2023江苏(1题)、2022江苏(1题) · 情境：以青铜（锡）、15-冠-5冠醚、探月月壤、明矾、电解制铝等素材设问。 · 重点：原子半径、金属性与非金属性、周期表位置与元素性质递变规律。 · 趋势：江苏六年连续考查、必考基础考点，情境多元但落脚周期律比较，单题常含两小问。 考点05 元素推断 2021江苏(1题) · 情境：以前4周期主族元素位置与性质推断为情境。 · 重点：由结构、位置、性质推断元素及其化合物。 · 趋势：位—构—性综合推断，近年多并入元素周期律综合题，偶考。 考点01 原子结构与性质 1.(2025·江苏·高考真题)科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 考点02 分子结构与性质 1.(2024·江苏·高考真题)反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 中S元素的化合价为 D. 的空间构型为直线形 2.(2023·江苏·高考真题)反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的电子式为    B. 中N元素的化合价为+5 C. 分子中存在键 D. 为非极性分子 考点03 配位键与配合物 1.(2025·江苏·高考真题)探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ   取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ   将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ   向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 考点04 元素周期律 1.(2026·江苏·高考真题)锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是 A. 气态分子热稳定性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 基态原子最外层电子排布式为 2.(2025·江苏·高考真题)在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 电负性： C. 离子半径： D. X中15-冠与间存在离子键 3.(2024·江苏·高考真题)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 4.(2024·江苏·高考真题)明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 5.(2023·江苏·高考真题)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 6.(2022·江苏·高考真题)工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 考点05 元素推断 1.(2021·江苏·高考真题)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 1.(2026·江苏沭阳高级中学·一模)月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是 A. H B. O C. Fe D. Ca 2.(2026·江苏南京第九中学·二模)嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含等元素，其中不属于主族元素的是 A. K B. Ti C. P D. Ga 3.(2026·江苏南京天印高级中学等校·二模)氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 半径： D. 稳定性： 4.(2026·江苏南京第六十六中学·二模)尿素[和草木灰(主要成分)均可用作肥料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 电离能： D. 沸点： 5.(2026·江苏南京、盐城·一模)氦气是一种战略资源，我国在氦气提纯技术上取得关键突破。下列与氦同族的元素是 A. H B. Ne C. N D. O 6.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)反应 可用于制备高纯硅。下列说法正确的是 A. 晶体属于共价晶体 B. 中存在键 C. 的电子式为 D. 中含离子键 7.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是 A. Li B. Fe C. P D. O 8.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)、、均为制备半导体的重要元素，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 碱性： C. 原子半径： D. 第一电离能： 9.(2026·江苏南京·二模)一种链聚硅酸根的结构如图所示，链间分布着金属阳离子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 硅原子的杂化方式： C. 无限长链聚硅酸根中 D. 聚硅酸根与金属阳离子以金属键结合 10.(2026·江苏苏北六校·二模)钢铁冶炼所得的铁水中含有硅、磷、硫等元素，通常加入Mg、CaO等进行脱硫。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 与的空间构型均为正四面体 C. 第一电离能： D. 熔点：CaO>MgO 11.(2026·江苏姜堰中学等四校·联考)通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能： C. 和所含电子数目相等 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 12.(2026·江苏镇江第一中学等学校·一模)稀土金属是元素周期表IIIB族中部分元素的总称，中国是生产稀土金属的主要国家。下列元素属于IIIB族元素的是 A. Sc B. Al C. Si D. V 13.(2026·江苏镇江第一中学等学校·一模)一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 熔点： D. 第一电离能： 14.(2026·江苏南京、盐城·一模)硫代硫酸铁铜钠，化学式：Na2[Fe(Cu)(S2O3)2]·xH2O，常用于协同沉淀剂、有机合成催化剂等。下列说法正确的是 A. 离子半径：r(Na+)＜r(Cu2+) B. 碱性：Fe(OH)3>NaOH C. 热稳定性：H2S>H2O D. 第一电离能：I1(H)＜I1(S) 15.(2026·江苏南京江浦高级中学·二模)常用作分析试剂。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表中的区 B. 电离能： C. 电负性： D. 沸点： 16.(2026·江苏南京大厂高级中学·二模)工业上可用处理水体中的氨氮生成。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 酸性： D. 电负性： 17.(2026·江苏南京第六十六中学·二模)古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中 ds区的是 A. Cu B. C C. Fe D. O 18.(2026·江苏南京、盐城·一模)一种杯酚分子可固定形成如图所示的包合物。下列说法正确的是 A. 半径： B. 第一电离能： C. 中不存在离子键 D. 中的键角比的小 19.(2026·江苏苏北七市·二模)以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 键角： D. MgO为分子晶体 20.(2026·江苏徐州第三中学·二调)应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 半径比较： C. 碱性： D. 化合物中离子键百分数： 21.(2026·江苏南通·二模)乙二胺四乙酸(EDTA)能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，广泛用于分析化学检测。EDTA结构(a)与EDTA的阴离子与形成乙二胺四乙酸钙钠的结构(b)如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. EDTA阴离子能够提供6个配位原子 D. EDTA阴离子与之间形成的是离子键 22.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是 A. 酸性： B. 电离能： C. 电负性： D. 离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 23.(2026·江苏南京第九中学·二模)探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下： 步骤Ⅰ：2mL 0.33mol·L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al(CH3COO)3 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。 步骤IV：取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH(CH3COO)2。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，Al3+有空轨道 B. 步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al(CH3COO)3+H2OAlOH(CH3COO)2+CH3COOH C. 步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3 D. 步骤Ⅲ中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小 24.(2026·江苏前黄高级中学·二模)人体CO中毒时可发生如下反应，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. CO沸点大于 D. 、分子中均存在配位键 25.(2026·江苏姜堰中学等四校·联考)关于元素周期表和元素周期律，下列说法不正确的是 A. 分子的极性： B. 第二电离能： C. 化合物中离子键百分数： D. 科学家通过X-射线衍射实验发现镓元素 26.(2026·江苏沭阳高级中学·一模)的结构如图。下列说法正确的是 A. Fe元素位于周期表的s区 B. 第一电离能： C. 键角： D. 图中的虚线表示氢键 27.(2026·江苏南通等九校·一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是 A. 可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料 B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. Z的离子半径大于Y的离子半径 D. 电负性： 28.(2026·江苏南通等九校·一模)催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A. 反应①中被氧化 B. 反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C. 反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为 D. 催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 29.(2026·江苏南通等九校·一模)探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：将一定量固体加少量水溶解得黄色溶液，再加水稀释，溶液变成蓝色，然后将溶液分成两等份。 步骤Ⅱ：向其中一份溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化。 步骤Ⅲ：向另一份溶液中滴加浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好溶解为深蓝色溶液。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入过量的稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现少量红色物质。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动 B. 步骤Ⅱ中滴加酚酞溶液颜色没有变化，不能判断是否水解 C. 步骤Ⅲ可判断，与配位的能力： D. 步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质结构与性质 6年真题1年模拟 考点分类 江苏考情（2021-2026） 命题规律 考点01 原子结构与性质 2025江苏(1题) · 情境：以核反应发现氚等科技前沿为背景。 · 重点：核素、同位素及原子结构基本概念的判断。 · 趋势：以核科学前沿设问，落脚基础识记，难度较低。 考点02 分子结构与性质 2024江苏(1题)、2023江苏(1题) · 情境：以壁画修复、石油开采等真实反应为载体。 · 重点：化学键类型、杂化方式、空间构型、分子极性与分子间作用力判断。 · 趋势：结合具体反应综合考查分子结构，重构型与键型辨析。 考点03 配位键与配合物 2025江苏(1题) · 情境：以探究含铜化合物性质（铜氨配合物）的实验为情境。 · 重点：配位键形成、配合物组成及沉淀转化。 · 趋势：以实验探究为载体，综合配位化学与沉淀溶解平衡。 考点04 元素周期律 2026江苏(1题)、2025江苏(1题)、2024江苏(2题)、2023江苏(1题)、2022江苏(1题) · 情境：以青铜（锡）、15-冠-5冠醚、探月月壤、明矾、电解制铝等素材设问。 · 重点：原子半径、金属性与非金属性、周期表位置与元素性质递变规律。 · 趋势：江苏六年连续考查、必考基础考点，情境多元但落脚周期律比较，单题常含两小问。 考点05 元素推断 2021江苏(1题) · 情境：以前4周期主族元素位置与性质推断为情境。 · 重点：由结构、位置、性质推断元素及其化合物。 · 趋势：位—构—性综合推断，近年多并入元素周期律综合题，偶考。 考点01 原子结构与性质 1.(2025·江苏·高考真题)科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 考点02 分子结构与性质 1.(2024·江苏·高考真题)反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 中S元素的化合价为 D. 的空间构型为直线形 【答案】C 【解析】A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误； B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误； C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确； D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误； 综上所述，本题选C。 2.(2023·江苏·高考真题)反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的电子式为    B. 中N元素的化合价为+5 C. 分子中存在键 D. 为非极性分子 【答案】C 【解析】A．的电子式为   ，A错误； B．中N元素的化合价为+3，B错误； C．分子中存在键，C正确； D．为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。 故选C。 考点03 配位键与配合物 1.(2025·江苏·高考真题)探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ   取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ   将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ   向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【答案】B 【解析】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确； C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误； D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误； 故选B。 考点04 元素周期律 1.(2026·江苏·高考真题)锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是 A. 气态分子热稳定性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 基态原子最外层电子排布式为 【答案】C 【解析】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故稳定性，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，和同周期，原子序数，故第一电离能，B错误； C．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，位于第五周期ⅣA族，位于第三周期ⅣA族，故原子半径，C正确； D．为ⅣA族元素，最外层电子数为4，基态原子最外层电子排布式为，D错误； 故选C。 2.(2025·江苏·高考真题)在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 电负性： C. 离子半径： D. X中15-冠与间存在离子键 【答案】C 【解析】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误； C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，C正确； D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误； 故选C。 3.(2024·江苏·高考真题)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 【答案】A 【解析】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意； B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意； C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意； D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 4.(2024·江苏·高考真题)明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 【答案】B 【解析】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 5.(2023·江苏·高考真题)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 【答案】D 【解析】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误； B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误； C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误； D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 故选D。 6.(2022·江苏·高考真题)工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 【答案】A 【解析】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确； B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误； 故选A。 考点05 元素推断 1.(2021·江苏·高考真题)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【答案】B 【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z为Cl；W与Z处于同一主族，则W为Br。 【解析】 A．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A错误； B．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p处于半充满状态，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确； C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C错误； D．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。 综上所述，答案为B。 1.(2026·江苏沭阳高级中学·一模)月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是 A. H B. O C. Fe D. Ca 【答案】C 【解析】A．H为IA族元素，属于主族元素，A不符题意； B．O为VIA族元素，属于主族元素，B不符题意； C．Fe为VIII族元素，不属于主族元素，C符合题意； D．Ca为IIA族元素，属于主族元素，D不符题意； 故选C。 2.(2026·江苏南京第九中学·二模)嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含等元素，其中不属于主族元素的是 A. K B. Ti C. P D. Ga 【答案】B 【解析】A．K位于元素周期表第IA族，属于主族元素，A不符合题意； B．Ti位于元素周期表第IVB族，属于副族元素，不属于主族元素，B符合题意； C．P位于元素周期表第VA族，属于主族元素，C不符合题意； D．Ga位于元素周期表第IIIA族，属于主族元素，D不符合题意； 故选B。 3.(2026·江苏南京天印高级中学等校·二模)氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 半径： D. 稳定性： 【答案】A 【解析】A．氮的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于氧，故I1(O) < I1(N)，A正确； B．同周期中电负性从左到右递增，氧在氮右侧，电负性O＞N，B错误； C．O2-和Na+电子层结构相同，但O2-核电荷更小，离子半径更大，故r(O2-)＞r(Na+)，C错误； D．氧的非金属性强于氮，则H2O的稳定性高于NH3，D错误； 故选A。 4.(2026·江苏南京第六十六中学·二模)尿素[和草木灰(主要成分)均可用作肥料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 电离能： D. 沸点： 【答案】B 【解析】A．同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，A错误； B．元素金属性越强，电负性越小，根据金属活动性顺序表，金属性：K＞H，则电负性：，B正确； C．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离，C错误； D．常温下氨为气态，水为液态，故沸点：，D错误； 故选B。 5.(2026·江苏南京、盐城·一模)氦气是一种战略资源，我国在氦气提纯技术上取得关键突破。下列与氦同族的元素是 A. H B. Ne C. N D. O 【答案】B 【解析】氦元素位于元素周期表的0族，属于稀有气体元素，同族元素均为稀有气体。  【解析】 A．H（氢）位于第ⅠA族，A不符合题意； B．（氖）是0族稀有气体元素，与氦同族，B符合题意； C．（氮）位于第ⅤA族，C不符合题意； D．（氧）位于第ⅥA族，D不符合题意； 故选B。 6.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)反应 可用于制备高纯硅。下列说法正确的是 A. 晶体属于共价晶体 B. 中存在键 C. 的电子式为 D. 中含离子键 【答案】A 【解析】A．晶体硅中Si原子之间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B．分子中H原子间以单键结合，仅存在键，不存在键，B错误； C．中H、Cl均与Si形成共价单键，且每个Cl原子最外层还应有3个孤电子对，所给电子式书写错误，正确电子式为：，C错误； D．HCl是共价化合物，分子中仅含极性共价键，不含离子键，D错误； 故答案选A。 7.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是 A. Li B. Fe C. P D. O 【答案】B 【解析】A．Li属于第ⅠA族元素，位于元素周期表s区，A错误； B．Fe属于第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，B正确； C．P属于第ⅤA族元素，位于元素周期表p区，C错误； D．O属于第ⅥA族元素，位于元素周期表p区，D错误； 故选B。 8.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)、、均为制备半导体的重要元素，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 碱性： C. 原子半径： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】A．同一周期从左到右主族元素电负性逐渐增大。电负性，A错误； B．同一周期从左到右主族元素金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。金属性，碱性，B正确； C．同一周期从左到右主族元素核电荷数增大，原子核对核外电子吸引能力增强，原子半径逐渐减小。原子半径，C错误； D．的4p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，D错误； 故选B。 9.(2026·江苏南京·二模)一种链聚硅酸根的结构如图所示，链间分布着金属阳离子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 硅原子的杂化方式： C. 无限长链聚硅酸根中 D. 聚硅酸根与金属阳离子以金属键结合 【答案】C 【解析】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，O的电负性大于Si，即χ(Si)<χ(O)，故A错误； B．每个Si原子与4个O原子形成四面体构型，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，故B错误； C．无限长链中每个Si有2个O为单独所有，2个O为相邻两个Si共用，平均每个Si对应O的数目为，故n(Si):n(O)=1:3，故C正确； D．聚硅酸根为阴离子，与金属阳离子之间以离子键结合，金属键是金属阳离子与自由电子之间的作用力，故D错误； 故答案选C。 10.(2026·江苏苏北六校·二模)钢铁冶炼所得的铁水中含有硅、磷、硫等元素，通常加入Mg、CaO等进行脱硫。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 与的空间构型均为正四面体 C. 第一电离能： D. 熔点：CaO>MgO 【答案】B 【解析】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性，A错误； B．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体；中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体，B正确； C．同周期主族元素第一电离能总体呈增大趋势，但原子轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，C错误； D．和均为离子晶体，离子所带电荷数相同，半径小于，晶格能更大，熔点，D错误； 故选B。 11.(2026·江苏姜堰中学等四校·联考)通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能： C. 和所含电子数目相等 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 【答案】A 【解析】A．由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，故B正确； C．由所给分子结构可知，P分子式为C24H12，Q分子式为B12N12H12，P、Q分子都是含156个电子，故1mol P和1mol Q所含电子数目相等，C正确； D．由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确； 本题选A。 12.(2026·江苏镇江第一中学等学校·一模)稀土金属是元素周期表IIIB族中部分元素的总称，中国是生产稀土金属的主要国家。下列元素属于IIIB族元素的是 A. Sc B. Al C. Si D. V 【答案】A 【解析】IIIB族包括钪（Sc）、钇（Y）及镧系元素。 【解析】 A．Sc是IIIB族第一个元素，A符合题意； B．Al为IIIA族，B不符合题意； C．Si为IVA族，C不符合题意； D．V为VB族，D不符合题意。 故选A。 13.(2026·江苏镇江第一中学等学校·一模)一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 熔点： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】A．为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为，A错误； B．同主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，B正确； C．SiO2属于共价晶体，SO2和CO2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，则熔点：，C错误； D．第一电离从左到右依次增大，但第ⅡA、ⅤA族元素为充满、半充满结构比较稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：，D错误； 故选B。 14.(2026·江苏南京、盐城·一模)硫代硫酸铁铜钠，化学式：Na2[Fe(Cu)(S2O3)2]·xH2O，常用于协同沉淀剂、有机合成催化剂等。下列说法正确的是 A. 离子半径：r(Na+)＜r(Cu2+) B. 碱性：Fe(OH)3>NaOH C. 热稳定性：H2S>H2O D. 第一电离能：I1(H)＜I1(S) 【答案】A 【解析】A．Na+核外有2个电子层，Cu2+核外有3个电子层，比较离子半径先看电子层数，电子层数越多离子半径越大，故，A正确； B．金属性Na＞Fe，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，B错误； C．非金属性O＞S，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性，C错误； D．H的原子半径小于S，原子核对电子的吸引力更强，第一电离能，D错误； 故选A。 15.(2026·江苏南京江浦高级中学·二模)常用作分析试剂。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表中的区 B. 电离能： C. 电负性： D. 沸点： 【答案】C 【解析】A．Fe的原子序数是26，位于元素周期表中的d区，A错误；         B．同主族元素，从上至下第一电离能减小，，B错误； C．同周期主族元素，从左至右，电负性增大，电负性，C正确； D．氨分子间形成氢键导致沸点高于硫化氢，D错误； 故选C。 16.(2026·江苏南京大厂高级中学·二模)工业上可用处理水体中的氨氮生成。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 酸性： D. 电负性： 【答案】B 【解析】A．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越多半径越小，离子半径：，A错误； B．同周期从左到右第一电离能有增大趋势，从上到下第一电离能逐渐减小，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，第一电离能，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性，C错误； D．非金属性越强，电负性越大，电负性，D错误； 答案选B。 17.(2026·江苏南京第六十六中学·二模)古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中 ds区的是 A. Cu B. C C. Fe D. O 【答案】A 【解析】A．Cu的价电子排布式为3d104s1，其属于ds区元素，A符合题意； B．C的价电子排布式为2s22p2，其属于p区元素，B不符合题意； C．Fe的价电子排布式为3d64s2，其属于d区元素，C不符合题意； D．O的价电子排布式为2s22p4，其属于p区元素，D不符合题意； 故选A。 18.(2026·江苏南京、盐城·一模)一种杯酚分子可固定形成如图所示的包合物。下列说法正确的是 A. 半径： B. 第一电离能： C. 中不存在离子键 D. 中的键角比的小 【答案】A 【解析】A．氯离子的核外电子数比氯原子多，核外电子之间的斥力增大，运动空间增大，使得半径增大，所以氯离子的离子半径大于氯原子的原子半径，A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，B错误； C．中的氯离子和离子形成离子键，C错误； D．离子中氮原子形成4个σ键，孤对电子对数为0，分子中氮原子形成3个σ键，孤对电子对数为1，孤对电子对数越多，孤对电子对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以中的键角比的大，D错误； 故选A。 19.(2026·江苏苏北七市·二模)以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 键角： D. MgO为分子晶体 【答案】A 【解析】A．的核外电子排布为 2、8、8，的核外电子排布为 2、8，相对核电荷数，电子层数对微粒半径影响更大，电子层数越多，离子半径越大，因此，A正确； B．电负性是原子吸引键合电子的能力，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，N 和O 位于第二周期，O 在N 的右侧，因此，B错误； C．中 N 原子形成3个键，有 1 对孤电子对，根据价层电子对互斥模型（VSEPR），空间构型为三角锥形，键角（约107°）， 中 N 原子形成4个键，没有孤电子对，根据价层电子对互斥模型（VSEPR），空间构型为正四面体形，键角（约 109°28′），所以键角：，C错误； D．MgO 由 和 通过离子键结合而成，属于离子晶体，而非分子晶体，D错误； 故答案选A。 20.(2026·江苏徐州第三中学·二调)应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 半径比较： C. 碱性： D. 化合物中离子键百分数： 【答案】B 【解析】A．同主族元素自上而下，元素电负性越来越小，同周期元素从左往右，元素电负性越来越大，元素的电负性：，A正确； B．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：，碱性：，C正确； D．化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，Cl电负性大于I，说明中离子键百分数大于，D正确； 答案选B。 21.(2026·江苏南通·二模)乙二胺四乙酸(EDTA)能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，广泛用于分析化学检测。EDTA结构(a)与EDTA的阴离子与形成乙二胺四乙酸钙钠的结构(b)如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. EDTA阴离子能够提供6个配位原子 D. EDTA阴离子与之间形成的是离子键 【答案】C 【解析】A． 与  均含10个电子，核电荷数越大，对电子吸引越强，离子半径越小。核电荷数：  ，故  ，A错误； B．N的价电子排布为  ，p轨道半满，稳定性高；O为  ，失去一个电子后可达到半满稳定结构。故第一电离能：  ，B错误； C．EDTA阴离子（EDTA4-）由两个叔氨基氮原子和四个羧酸根氧原子组成，均可提供孤对电子与中心金属离子配位。图b中Ca2+周围明确显示6个配位点（2个N + 4个O），形成六配位螯合物，C正确； D．Ca2+与EDTA4-之间通过N、O原子提供孤对电子形成配位键（属于共价键范畴），并非阴阳离子间的静电作用（离子键），D错误； 故选C。 22.(2026·江苏苏锡常镇四市·一调)如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是 A. 酸性： B. 电离能： C. 电负性： D. 离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 【答案】B 【解析】A．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性：，A不符合题意； B．的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能，B符合题意； C．电负性，C不符合题意； D．离子液体中离子体积较大，离子间作用力较弱，熔点较低，常温下呈液态，D不符合题意； 故选B。 23.(2026·江苏南京第九中学·二模)探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下： 步骤Ⅰ：2mL 0.33mol·L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al(CH3COO)3 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。 步骤IV：取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH(CH3COO)2。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，Al3+有空轨道 B. 步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al(CH3COO)3+H2OAlOH(CH3COO)2+CH3COOH C. 步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3 D. 步骤Ⅲ中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小 【答案】D 【解析】A．配合物的形成条件是中心离子有空轨道、配体有孤电子对，存在空轨道，的O原子有孤电子对，可作为配体形成配合物，A正确； B．步骤Ⅱ加热时发生部分水解，生成和，所给方程式原子守恒、符合反应事实，B正确； C．步骤Ⅲ将白色沉淀和分别与等体积等浓度盐酸反应，若沉淀是，则与盐酸反应后上层清液的pH应相同，若上层清液pH不同，则证明白色沉淀不是，所以实验目的是证明沉淀不是，C正确； D．向过量的、两种固体中加入等量的HCl时，与盐酸反应除生成外，还会生成弱酸，电离会额外产生，因此加白色沉淀的试管上层清液pH更小，加的试管上层清液pH更大，D错误； 故选D。 24.(2026·江苏前黄高级中学·二模)人体CO中毒时可发生如下反应，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. CO沸点大于 D. 、分子中均存在配位键 【答案】A 【解析】A．同周期元素的第一电离能总体趋势是从左到右增大；N原子的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能比相邻的O原子高，则第一电离能的正确顺序为，A错误； B．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径的顺序为，B正确； C．分子晶体的沸点由分子间作用力决定，CO是极性分子，N2是非极性分子，极性分子之间的范德华力更强，因此CO的沸点高于N2，C正确； D．X是血红蛋白与O2结合的分子，Y是血红蛋白与CO结合的分子；在这两种分子中，Fe原子作为中心原子，与O2、CO分子之间，以及卟啉环上的N原子之间，都存在配位键，D正确； 故答案选A。 25.(2026·江苏姜堰中学等四校·联考)关于元素周期表和元素周期律，下列说法不正确的是 A. 分子的极性： B. 第二电离能： C. 化合物中离子键百分数： D. 科学家通过X-射线衍射实验发现镓元素 【答案】D 【解析】A．是同核双原子非极性分子，为V形极性分子，故分子极性，A正确； B．失去1个电子后为全满稳定结构，再失电子难度大；失去1个电子后为，再失去4s电子难度较小，故第二电离能，B正确； C．电负性：，Mg和O的电负性差值比Al和O的电负性差值要大，电负性差越大离子键百分数越高，故的离子键百分数高于，C正确； D．X-射线衍射实验用于测定晶体结构，镓元素是通过光谱法发现的，D错误； 故选D。 26.(2026·江苏沭阳高级中学·一模)的结构如图。下列说法正确的是 A. Fe元素位于周期表的s区 B. 第一电离能： C. 键角： D. 图中的虚线表示氢键 【答案】D 【解析】A．Fe是26号元素，核外电子排布为，属于d区，A错误； B．同主族从上到下第一电离能减小，O>S；H的核电荷数小、原子半径小，电离能大于S，B错误； C．中心S原子价层电子对数为4+4，无孤电子对，为正四面体形，中心O原子价层电子对数为2+4，有2对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，其键角小于，C错误； D．在晶体结构中，水分子之间、水分子与硫酸根之间存在的虚线代表氢键，D正确； 故答案选D。 27.(2026·江苏南通等九校·一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是 A. 可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料 B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. Z的离子半径大于Y的离子半径 D. 电负性： 【答案】A 【解析】基态X原子核外2p能级有1个空轨道，电子排布式为1s22s22p2，X为C；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Z原子第三电离能远大于第二电离能，说明Z最外层有2个电子，原子序数大于O，短周期中Z为Mg；W与X同主族，原子序数大于Z，且为短周期元素，故W为Si；据此回答。 A．W是Si，位于元素周期表金属与非金属的分界线附近，该区域可寻找新型半导体材料，A正确； B．Y是O，W是Si，非金属性O>Si，非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性H2O>SiH4，B错误； C．Z的离子为Mg2+，Y的离子为O2-，二者电子层结构相同，电子层结构相同时核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Mg2+<O2-，C错误； D．电负性：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，Mg的电负性小于C，D错误； 故选A。 28.(2026·江苏南通等九校·一模)催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A. 反应①中被氧化 B. 反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C. 反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为 D. 催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 【答案】D 【解析】A．反应① 中的键断裂，形成两个键，元素从价变为价，化合价降低，被还原，A错误； B．丙烯中双键碳原子没有孤电子对，是碳碳双键的键电子对提供给离子形成配位键，不是碳原子的孤电子对，B错误； C．反应③ 中，丙烯双键的碳原子原本为杂化，加成后变成饱和单键碳原子，杂化类型由变为，C错误； D．催化剂的作用是改变反应的历程，改变反应的活化能（一般为降低活化能加快反应），不改变反应的焓变，D正确； 故选D。 29.(2026·江苏南通等九校·一模)探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：将一定量固体加少量水溶解得黄色溶液，再加水稀释，溶液变成蓝色，然后将溶液分成两等份。 步骤Ⅱ：向其中一份溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化。 步骤Ⅲ：向另一份溶液中滴加浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好溶解为深蓝色溶液。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入过量的稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现少量红色物质。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动 B. 步骤Ⅱ中滴加酚酞溶液颜色没有变化，不能判断是否水解 C. 步骤Ⅲ可判断，与配位的能力： D. 步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体 【答案】D 【解析】A．加水稀释后，该平衡体系中所有微粒浓度降低，平衡向微粒数增大的正反应方向移动，溶液由黄色变为蓝色也可证明平衡正向移动，A正确，不符合题意； B．酚酞的变色范围为pH 8.2~10.0，若Cu2+水解会使溶液呈酸性，酸性条件下酚酞本身为无色，因此酚酞不变色不能判断Cu2+是否水解，B正确，不符合题意； C．原溶液中Cu2+与H2O形成配离子[Cu(H2O)4]2+，加入浓氨水后转化为深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+，说明NH3更易与Cu2+配位，配位能力：H2O<NH3，C正确，不符合题意； D．加入过量稀盐酸后，溶液呈酸性，配离子中的NH3会与H⁺结合为，不会逸出NH3，步骤Ⅳ中产生的气体只有铁与盐酸反应生成的H2，D错误，符合题意； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $