5.化学·2024年普通高中学业水平选择性考试(江苏卷)-【名校强基卷】2020-2024年5年高考化学真题汇编

应，则产生气体为CO2:B到C溶液变为粉红色，并产生 化加氢将D中的氛基转化为氨基，在酸性条件下，氨基上 气体，则[Co(H2O)6]3+转化为[Co(H2O)6]+,Co元素 的N原子会提供孤电子对与日结合而形成一NH,从 化合价降低，发生氧化还原反应，氧元素化合价升高，则 而促使反应正向进行，且可防止氨基与酮装基反应生成 产生气体为02。 亚胺：若不加酸，E会生成亚胺G,结合已知信息“亚胺易 答案：(1)bc(2)不能吸收转化过程中产生的H,促 被还原”，知在催化加氢的条件下，亚胺中的C一N双键 使反应正向进行2Co2++10HCO3+HO2—2[Ca 易与H2发生加成反应： [Co(CO)- (CO为)3]3-+6H20+4CO2↑、2H2O2 NH 2H2O2+O2◆(3)Co+与CO房配位，H浓度增大， 产物分子 催化剂 平衡正向移动，Co8+与CO号配位，[Co(H2O)6]3+浓度 降低.平衡正向移动(4)CO2O2 G H 19.解析：(1)A→B反应中用到剧毒的HCN气体，需吸收处 式为CIoHINO2。 理，HCN有弱酸性，可以用NaOH、KOH等碱性溶液吸 答案：(1)NaOH(或K(OH或FeSO4)溶液 收，CN可以与Fe+配位形成Fe(CN)洁，故也可用亚 (2)甲基丙烯腈（或2甲基丙烯腈或a甲基丙烯腈）d 铁挂暖收。(2)C中含有碳碳双键、氰基，命名时以氰基为 (3)bc 主官能团，母体为图中虚线所示 ,名为丙烯腈，主 K CO 链从氰基中的C开始编号，甲基在2号位，可命名为2甲 基丙烯腈；与氰基直接相连的C为C,故也可命名为r (5)G可形成大π键更稳定(6)防止催化加氢得到的氨 甲基丙烯腈。C在酸溶液中用甲醇处理，可发生反应： 基与羰基反应生成亚胺：促使反应正向进 H/H,O CH OH H 行 CN COOH COOH: 产物为甲基丙烯酸甲酯，其发生加聚反应可得有机玻璃。 (3)A中碳氧双键断开，形成O一H,CC。键，A·B属 2024年普通高中学业水平选择性考试 于加成反应，a不符合题意：BC为消去反应，E→F为取 (江苏卷)》 代反应，b、c符合题意。(4)对比C、D的结构可知，反应 时C中碳碳双键断裂，与C:H10Og,发生加成反应，结合 1.A0的原子结构示意图为（ 26,核外有两个电子层， D的结构可知，C6H1oO的结构简式为 ,则反 则O位于元素周期表中第二周期，A正确：P的原子结构 K.CO 示意图为(15 核外有三个电子层，则P位于元素周期 应的化学方程式为 表中第三周期，B错误：Ca的原子结构示意图为 82,核外有四个电子层，则Ca位于元素周期表中 (5)已知反应相当于胸羰基脱去()，氨基脱去2个H,共税 第四周期，C错误；Fe的原子结构示意图为 去1分子水。E中的氨基与酮拔基可发生类似已知信息 中的反应生成G: 外有四个电子层，则F位于元素周期表中第四周期， D错误。 2.C$2一的最外层电子数为8，其结构示意图为 -H2O A错误：H2O2中只含有共价键，B错误：SO中O为一2 价，S为十6价，C正确：H2O为V形分子，D错误。 G与G互为同分异构体，G中的碳碳双键可以与相邻的3.A不可在容量瓶中溶解固体，A错误；油污的主要成分为 碳氧双健形成大云健而提高其稳定性，G'则没有这样的 油脂，属于酯类，其在NaOH溶液中加热会水解生成高级 结构优势，因此G会转化为更稳定的G。()D→E中，催 脂肪酸钠和甘油，可以去除铁钉表面的油污，B正确：铁锈 化学答案一14 的主要成分为Fe2Os,和盐酸反应生成FeCl3和H2O.C正 和BaCO3均为白色沉淀，向CaCl2和BaCl2的混合溶液 确；Zn与电源正极相连作阳极，失去电子生成Z2+,铁钉 中滴加Na2CO3溶液，无法判断生成的白色沉淀是何种 与电源负极相连作阴极，溶液中的Z+在阴极得电子生 物质，故无法比较CCO3、BaCO)为的溶度积常数的大小， 成Zn,实现在铁钉的表面镀锌，D正确。 C错误；CH3 COONa溶液和NaNO2溶液的浓度未知，所 4.BA3+核外有2个电子层，K+核外有3个电子层，则 以不能根据溶液pH大小判断CH:CO)和NO2结合 K+的半径比A3+大，A错误：O与S位于同一主族，O的 H能力的强弱，D错误。 半径比S小，更易得到电子，所以O的电负性比S大，B正12.D实验1所得溶液中存在电荷守恒：(H+)=(OH) 确；H2O可以形成分子间氢键，所以H:O的沸点比H:S 十c(HSO)+2c(SO)>c(HSO3)+c(SO),A错 高，C错误：KOH属于强碱，AI(OH)3为两性氢氧化物，所 误：实验2所得溶液pH=4,即c(H+)=104mol· 以K)H的碱性强于AI(()H):,D错误. L1,代入H2SO4的二级电离常数计算式K2(H2SOg) 5.C固氮酶偏于催化剂，作用是降低反应的活化能，A错 c(Ht)·c(S0号)=6.2×108，得：Hs0) c(SO) 误：由题千信息知，C2H:与O2在Ag作催化剂的条件下 c(HSO) 主要生成环氧乙烷，B错误：H2O2分解生成O2,MnO2是 6.2×10-8 =6.2×10-4<1,故c(S03)<c(HS05), 该反应的催化剂，可以加快化学反应速率，C正确：Vz(O5 10-4 是S)2与O2反应生成SO3的催化剂，催化剂不改变反应 B错误：NaHSO:受热易分解，且易被空气中的O2氧化， 的焓变，D错误 故经过蒸千、灼烧无法得到NaHSO3园体，C错误：S)2 6.D根据O原子守恒可知，A错误：阳极应发生失电子的反 通入酸性KMnO,溶液中发生反应：5SOn十2MnO,十 应，B错误：NH3发生催化氧化反应生成NO,该反应的化 2H20—5SO-+2Mn2++4H+,生成的S0号-多于 催化 学方程式应为4NHg十5O2 一4NO十6H2O,C错误 Mn+,故实验3所得溶液中：c(SO)>c(Mn+), △ D正确。 7.B CH.CHa2OH转化为CH,CHO的过程中，断裂C一H、13.C图中白圈标记的曲线代表气体温度，L4处与L5处对 O一H键，形成C一O键，无C一()键断裂，A错误：由材料 应的温度不同，平衡常数只与温度有关，故L处与1处 可知，氯自由基对O3分解起催化作用，改变O3分解的历 的平衡常数不同，A错误：由图可知，随着气体在绝热反 程，B正确：丁烷中不存在x键，C错误：石墨中碳原子为 应管中前进，气体温度不断升高，说明有热量放出，而反 s即2杂化，金刚石中碳原子为sp3杂化，故D错误。 应①△H:>0,故反应②△H2<0,B错误：从L到L5,甲 8.CMnO2转化为MnOOH,Mn由十4价降为十3价， 醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应② MO2作氧化剂，发生还原反应，A错误：原电池工作时阴 消耗CO,而C)体积分数没有明显变化，说明反应①也在 离子向负极移动，B错误：温度较低时，反应速率会降低， 向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行 C正确：MnO2转化为MnOOH,Mn由十4价降为十3价， 时，(H2O)增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没 每生成1 mol MnOOH,转移电子数为1×6.02×1023， 有H2O的消耗与生成，故n慧减小而n(H2O)增加，即 D错误。 H2O的体积分数会增大，故L6处的H2O的体积分数大 9.DX中除了簇基、酯基中的碳原子之外，其余碳原子均为 于Ls处，C正确；L1处，CO的体积分数大于CHOH,说 饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，A错误：Y中碳碳 明生成的CO的物质的量大于CHOH,两者反应时间相 双键以及酮碳基均可以与H2发生加成反应，酯基不能与 同，说明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率， H2发生加成反应，故1molY最多能与2molH2发生加 D错误。 成反应，B错误；Z中有碳碳双键，可以与Br2发生加成反14.解析：(I)①Fe2Os溶于HCl生成Fe3+,随着反应的进 应，C错误：Y和Z中均含有碳碳双键，可以被酸性KM 行，溶液中c(H+)下降，Fe3+水解程度增大，生成的FC O1溶液氧化，使其褪色，D正确。 (OH)3会进入滤渣中。②浸出初期，Fe2O3溶解，Fe浸 I0.A电解NaCI溶液可得到NaOH,H2和Cl2,H2在Cl2 出率上升，5min之后，HCI被逐渐消耗，c(H十)下降， 中燃烧可生成HCI,A正确：电解MgCI2落液得到Mg Fe3+水解生成Fe(OH)3进入滤渣中，使得Fe浸出率又 (OH)2,B错误：H2CO3的酸性比HCI药，故NaC溶液 下降。(2)①pH增大时，c(H+)减小，会促进反应： 中通入CO2不能得到NaHC)3,C错误：SO2与H2O反 应生成H2S)3,D错误。 (RaNH)250+Fe +SO+H20H 11.BH2SO4为二元酸，CH3COOH为一元酸，等物质的量 (R:NH)2Fe(OH)(SO1)2向萃取方向移动，根据已知反 的H2SO1和CH:COOH,H2SO1消耗NaOH多，与二者 应，c(H十)增大，也会使(R:NH)SO:+H++HSO 的酸性强弱无关，A错误：Na2S溶液与溴水发生反应： 一2(R:NH·HSO1)平衡逆向移动，草取剂 Br2十Na2S一一2NaBr+S,,根据氧化剂的氧化性强于 (R,NH)2S()a的求度增大，也促进萃取反应正向进行，故 氧化产物的氧化性可知氧化性：Br2>S,B正确：CaCO3 有机层中的F元素增多。②由均摊法知，品胞中位于面 化学答案一15 上的Fe有8个，位于晶胞内的Fe有4个，则N(Fe)=8 脱去1分子H2O,剩余部分结合生成B。副产物C15H2 ×号十4=8，位于晶胞面上的盼有8个，则N(B)=8× NO2比B(分子式为Ct2H1zNO2)多1个N原子、3个C 原子，可能是B中酮拨基邻位C原子连接的H原子再与 号=4，故NFo):Nm)=2:1.(3)①Nd+.C0发 1分子甲醛、1分子二甲胺发生类似A→B的反应： 生相互促进的水解反应，产物为Nd(OH)C(O3和CO,根 ILCO aI一T,NCTL2+H H+H,C一N-CHH 据电荷守恒、原子守恒配平反应的离子方程式为2N3+ +3CO+H2O—2Nd(OH)CO3↓+CO2↑。②n [Nd(0H)C0]=84X10g=4×105m0l,共中 221g·mol厂1 CH-CH2N(CH3)2+HO,产物 n(OH)=4×10-5mol,550~600℃时，Nd(OH)CO3 CH2N(CH3)2 生成NdO%(CO为)，质量减少8.84mg-7.60mg= 1.24mg,焙烧产物中不含有H元素，则根据2OH 分子式与题相符。(3)C→D的反应中断裂了C一H。键、 C一N。健，形成了C一C键，属于消去反应。根据原子守 H20,培烧过程中生成的H,0的质量为2×4× CH3 10-5mol×18g·mol-1×103mg·g1=0.36mg,则生 恒，C转化为D时还生成H2O和 。(4)根 成的CO2的质量为1.24mg-0.36mg=0.88mg,根据 H:C CH3 CO号~C)2,发生反应的CO号的物质的量为 据F的结构，该F的同分异构体（记为F')中徐含有6个 0.88X10g=2X103m0l,起始国体中含有的C0号 苯环上的C原子外还有7个C原子，同时还有4个O原 44g·molT 子，除苯环占据的4个不饱和度外还有2个不饱和度。下 的物质的量=n[Nd(OHCO5]=4X10-5mol,则剩余固 水解后能生成三种有机物，说明其中含有2个酯基，即2 体中CO片的物质的量为4×10-5mol-2×10-5mol= 个一CO0-结构，占据了2个C原子、4个0原子，共2 2X10一5mol,培烧过程中，Nd不会减少，则剩余固体中 个不他和度，还剩余5个C原子待分配。水解产物Y能 Nd3+的物质的量为4×105mol,故产物中n(Nd+): 与FCl3溶液发生显色反应，说明Y中含有苯环和酚羟 n(C0号)=(4×105mol):(2×10-5mol)=2:1. 基：Y分子中有2种不同化学环境的H原子，其中酚羟基 答案：(1)①Fe(OH)a②浸出初期，c(H)较大，Fe的 上的H原子占1种，苯环上的H原子占1种，则Y只能 浸出率较大，5min之后，溶液酸性减弱，Fe3+水解生成 是对苯二酚，其酚羟基来自下中两个酯基的水解，Z不能 Fe(OH)3进入滤渣(2)①pH增大，有利于 被银氨溶液氧化，说明Z中不含有醛基，则F的结构为 (R3NH)2SO,的形成，促进萃取平衡向正反应方向移动， (0 有机层中的Fe元素增多②2：1(3)①2Nd3++ 3CO+H20—2Nd(OH)CO3￥+CO2↑②2：1， CRz,RxRz分别代表X 8.84mgNd(OH)CO3的物质的量为4×10-5mol,550~ Z的烃基，共有5个饱和C原子。Z中有2种不同化学环 600℃时，固体分解产生H2O与CO2,质量共减少 境的H原子，其中羧基上的H原子占1种，则R,中只能 1.24mg,其中n(H20)=2×105mol,m(H20)= 有1种H原子，Rz可能是甲基（一CH)或叔丁基[一C 0.36mg,则m(C02)=1.24mg-0.36mg=0.88mg, (CH8)g]。若为[一C(CH3)3],则Rx中只剩下1个C,无 n(C02)=2×10-5mol,n(C02)=n(C0号)=2×10-5 法构成手性碳原子，因此Rz为甲基。R×中含4个C,令 mol,(Nd3+):n(CO)=2:1 其中1个C连接酯基，再连接1个日原子、1个甲基、1个 15.解析：(1)A分子中的含氧官能团有醚健和酮践基。 乙基，即可形成手性碳原子（连接4个不同的原子或基团 (2)副产物很可能与A→B的反应有关，A→B的反应为 的碳原子为手性碳原子)。因此F的结拘简式为 H O CII H CHCH2 CH3。(5)参考 CH E→F的反应，E中有类似HOCH2CH2OH的结构， CH HOCH2CH2OH可与丙酮反应形成F中的五元环结构 CH-CH2- (脱去虚线框内的2个H原子和1个O原子)，反应为 CH B O-H HC】 十H)。其中A脱去酮羰基邻位C原子连接的H原子， 十HO。则目标分子 O-H 甲醛脱去O原子，二甲胺脱去N原子连接的H原子，共 化学答案-16 (4) 中右侧的部分结构 来自原料 CH CH2- H O与HSCH2CH2SH的反应，反应为 CH (5) H+H2O。目 NaOH/H:O CHCH:- HSCH CH:SH H 标分子左侧的部分结构 CH2一来自原料 HCHO Br Br H ch.en.- CHCHa CHCH发生水解反应后得 16.解析：(1)高氯水样中c(C1)很高，滴加Ag时会产生 AgCI沉淀，则溶液中满足Kn(AgCI)=c(Ag)· OH OH c(CI):生成Ag2CrO1沉淀时，溶液中满足K CHCH3,再氧化即可。 (Ag2CrO4)=c2(Ag)·c(CrO)。联立两式可得： c(CI)= Ksp(AgCl) K(AgCl) 1.8×10-10 c(A) K知(Ag2CrO4) 2.0×10- 目标分子中间的部分结构 -CH2CH2-N 可由曼 e(CrO) V5×103 mol·L1=9×10-imol.L-1。 尼希反应合成。注意HN ()中也含有酮羰基，遇 (2)①结合题给信息可知，根据原子守恒和得失电子守恒 到HCHO也会发生曼尼希反应： 可得化学方程式为Fe+AgCI十2HCI一一FeCI3+Ag十 () H2↑。②Fe与HCl反应得到Fe+,Fe2+将AgCl还原 为Ag。③若AgCI完全转化，则因体全部为Ag单质，可 H-HN HN =0+H- 完全溶于稀硝酸：若AgCI未完全转化，则剩余AgCI不能 H.C 溶于稀硝酸，因此可使用稀硝酸检验（此过程中会产生污 染性气体氨氧化物，需在通风设备中进行)。反应后的溶 +HO,图此HN O必须先与HSCH2CHSH发 液中存在CI,若未洗净滤渣，残余的CI厂会与Ag、稀硝 酸反应生成的Ag结合生成AgCI沉淀，千扰实验，因此 生反应，以保护其中的酮拨基。因此总合成路线 首先需要使用AgNO:溶液检验CI厂是否洗净。完整实 验方案为：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，洗 CHCH 涤，向洗涤液中滴加AgNO3溶液确保C已洗净。在通 HSH:CH:SH 风设备中，向滤渣中加入足量稀HNO3,若固体完全溶 H 解，则AgCI完全转化：若固体未完全溶解，则AgCl未完 全转化。(3)①根据题图可知，O2为氧化剂，H+也参与 HCHO 反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得离子 方程式为4Ag十4H++O2一4Ag+2H2O。②若溶 答案：(1)酮羰基 解氧浓度过高，可能会在纳米Ag表面形成Ag2O,包裹纳 (2) 米Ag,导致其抗菌性能下降。 OCHa 答案：(1)9×10-8(2)①Fe+AgC1+2HC1—FcC13+ Ag十H2↑②Fe与HCI反应得到Fe+,Fe+将AgCl 还原为Ag③洗涤，向洗涤液中滴加AgNO3溶液确保 N(CH3)2 C一已洗净。在通风设备中，向滤渣中加入足量稀 N(CHs)2 HNOa,若固体完全溶解，则AgCI完全转化：若固体未完 CHa 全溶解，则AgC未完全转化(3)①4Ag十4H++O2 一4Ag十2H20②纳米Ag表面形成Ag2O (3)消去反应 N 17,解析：(I)反应器I中参与反应的物质有CO、H2,FeO3, CH3 产物有CO2、HO,Fe,发生反应3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2、3H2+Fe2O3一2Fe+3H2O,化合价发生改变的 元素有C、H,Fe。CO、H2各1mol参与上述反应，各生 化学答案一17 威号mol Fe,.共营mol Fe,.专mol Fe在反应器Ⅱ中发4D在接反应中，C元素的化合价由十2价升至十4价，N 元素的化合价由十2价降为0价，因此CO是还原剂，NO 生反应3Fe+H:0(g)一Fe0+4H,共生成9mol 是氧化剂，每生成1molC)”转移2mol电子，即转移电子 H2。(2)①根据题给反应物及生成物书写即可。②多孔 的数目为2NA,A、C正确：催化剂能降低化学反应的活化 能，从而显著提升化学反应的速率，B正确；NO作氧化剂， A12O3可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的NH3, 发生还原反应得到产物N2,N2为还原产物，D错误。 且当Al2O3含量大于2%时，催化剂a一Fe的表面积减 5.D含有大量H十的溶液显酸性，NO3在酸性条件下具有 小，与反应物的接触面积减小，反应速率减小，也会导致 产生的NH减少。 强氧化性，会与发生氧化还原反应，A不符合题意： Fe3+易与CN形成稳定的配离子[Fe(CN)6]3,B不符 (3)①NaHCO受热易分解，导致HCOO产率下降。 合题意：SiO月与Ca2+会生成难溶的CaSiOs沉淀，C不符 ②氨基中的H原子连在电负性较大的N原子上，HCO 合题意：NH、CH3COO厂和HCO3在水溶液中能够水 中的H原子连在电负性较大的O原子上，二者之间可以 解，但水解程度不大，能大量共存，D符合题意。 形成氢键N一H…O、N…H一O。总反应为H十HCO 6.B向含12的CCL,废液中加入Na2CO3溶液，会发生反应 H2O十HCOO,使用D2代替H2,若生成HDO,则 I2+Na2COg—Nal+NaIO+CO2↑，其中NaIO极不稳 可确认反应过程中的加氢方式。 定，会发生歧化反应3NaIO2Nal+NalO3,最终得到 答案：1)CH,Fe9 (2)DCH;COO[Cu(NH3)2]+ CCli和含NaI、NalO:的水溶液，此时上下两层均为无色， NH3.H20+CO-CH;COO[Cu(NH3)3CO]+H2O A正确：分液时，CCI。位于下层，溶液A位于上层，上层液 体应从上口倒出，B错误；加入试剂X会得到粗12，表明溶 ②多孔A2O3可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生 成的NH3:Al2(O3含量大于2%，a-Fe表面积减小，反应 液中IO与I厂发生归中反应生成12，反应的离子方程式 速率减小，产生NH减少 为1O3+5厂+6H+—3L2￥+3H2O,反应物中需要大 (3)①NaHCO受热易分解，导致HCOO产率下降 量H十，因此试剂X可选用硫酸，C正确：12易升华，粗12 可用升华法进一步提纯，D正确。 ②一NH2可以与HCO方形成氢键HDO 7.B生铁的脆性较大，诚少含碳量可增强延展性，A正确： 2024年1月普通高校招生选考科目考试 晶体硅中硅原子形成4个单键，无自由电子，若用碳原子 (浙江卷) 取代部分硅原子，碳原子也形成4个单键，同样无自由电 1.A电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合 子，则导电性不会有明显改变，B错误：在纤维素中引入带 物，酸、碱、盐都属于电解质，CO2在水溶液中能形成 有强亲水基团的支链，可显著提升其吸水能力，C正确：顺 H2CO3,H2C()3存在微弱的电离，但CO2本身在水溶液中 丁橡胶硫化后形成网状结构，整体强度比线型结构有显著 和熔融状态下均不能导电，因此C()2不是电解质，A符合 提高，D正确。 题意。 8.AMn)2与浓盐酸反应制备CI?需要加热，该装置中缺 2.B将Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应Cl2+ 少加热装置，A符合题意：用标准酸溶液滴定未知碱溶液， 2 NaCOH -NaCl十NaClO+H2O,NaCIO是漂白液的有 标准酸溶液装在酸式滴定管中，装置使用正确，B不符合题 效成分，A正确：NaCIO是强碱弱酸盐，其水解的方程式为 意；测定中和反应的反应热时，烧杯与杯盖之间无空隙，装 CI)-十H2)HCIO十OH一，水解使漂白液呈碱性， 置密封，隔热保温，使用温度计测量温度，使用玻璃搅拌器 B错误；通入CO2会生成H2CO3,因为酸性：H2CO3> 搅拌，装置使用正确，C不符合题意：制备乙酸乙酯时，长导 HC1O>HCO3,根据强酸制弱酸，会发生反应H2CO3十 管的管口位于试管内液面上方但不接触液面，装置使用正 CIO一HCO3+HCIO,NaClO转化为氧化性更强的 确，D不符合题意。 HCO,使漂白液消毒能力增强，C正确：HCO见光易分解9.A澳乙烷的密度大于水的密度，且能萃取澳水中的澳，因 为HCI和O2,而NaClO不易分解，因此NaCl)溶液比 此澳乙烷与浓溴水混合后下层呈橙红色、上层接近无色， HCIO溶液稳定，D正确。 乙醛县有还原性，能与淚水发生氧化还原反应使溴水褪 3.D0原子的质子数为8，中子数为10的O原子质量数为 色，苯酚与浓澳水反应会生成白色的2,4,6-三涣苯酚沉 18,表示为0，A正确：SO2分子中，S原子的成键电子对 淀，三者的现象不同，可以鉴别，A正确：红外光谱用于确 定有机物中化学健或官能团，确定有机物的元素组成应使 数为2，孤电子对数为号×(6-2X2)=1.VSEPR模型为 用元素分析仪，B错误：质语法只能确定有机物的相对分子 平面三角形，B正确：KC为离子化合物，形成KC的过程 质量，不能确定其化学式，例如相对分子质量为72的有机 中K原子失去1个电子，C1原子得到1个电子，C正确：该 物分子式可能为CsH12、C,HgO等，C错误：麦芽糖是还原 烷烃的最长碳链有6个碳原子，根据系统命名法，命名应 糖，无论麦芽糖是否发生水解，在碱性条件下都能与新制 为2,4-二甲基己烷，D错误。 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，D错误。 化学答案-18绝密★启用前 2024年普通高中学业水平选择性考试（江苏卷） 化 学 倒 本试卷分满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C一12N-14O-16C一35.5Cr-52 Fe—56Ag-108Nd144 密 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有C、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表 第二周期的是 ( 封 A.O B.P C.Ca D.Fe 线 2.反应PbS+4H2O2一PbSO,十4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是 A.S2-的结构示意图为16 B.H,O2中既含离子键又含共价键 餐 C.SO)中S元素的化合价为+6 D.H,(O的空间构型为直线形 3.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 2 mol L NaOH 准 水 铁】 锌片 NaOH 盐酸 固休 ZnCL.溶液 答 A制NaOH溶液 B.铁除油污 C.铁钉除锈 D.铁钉镀锌 4.明矾[KA1(SO)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是 题 A.半径：r(AI3+)>r(K) B.电负性：x(O)>x(S) 常 C.沸点：H,S>HO D.碱性：Al(OH),>KOH 阅读下列材料，完成5~7题： 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱 等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氨、石墨制金刚石、CO2和H2制CH,OCH(二甲醚) V,O催化氧化SO2等。催化剂有选择性，如C,H,与O2反应用Ag催化生成HCCH2(环 O 北 氧乙烷)、用CuCl2/PdCL2催化生成CH CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处 理、废水中O电催化生成N2,氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领 先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。 2024·江苏卷第1页（共8页） 5.下列说法正确的是 (） A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B.C2H与O2反应中，Ag催化能提高生成CH CHO的选择性 C.H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率 D.SO2与O2反应中，V,O能减小该反应的焓变 6.下列化学反应表示正确的是 A.汽车尾气处理：2NO十4C0化剂N,十4CO, B.N)电催化为N2的阳极反应：2NO2+12H+10eN2◆+6H,O C,硝酸工业中NH的氧化反应：4NH+3O, 催化剂2N2十6H,0 D.C0,和H,催化制二甲能：2C0,+6H,CH,0CH,+3H,0 7.下列有关反应描述正确的是 A.CH,CH,OH催化氧化为CH CHO,CHCH.OH断裂C一O键 B.氟氧烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O,分解的历程 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键 D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp转变为sp 8.碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2十H2O一ZnO十2 MnOOH,电池构造示意图如图所 示。下列有关说法正确的是 锌粉和KOH MnO.和KOH 隔膜 A.电池工作时，MnO2发生氧化反应 B.电池工作时，OH厂通过隔膜向正极移动 C.环境温度过低，不利于电池放电 D.反应中每生成1 mol MnOOH,转移电子数为2×6.02×1023 9.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： COOC,II CHOH C.H.OOC CHONa 下列说法正确的是 A.X分子中所有碳原子共平面 B.1molY最多能与1molH2发生加成反应 C.Z不能与Br2的CCI,溶液反应 D.Y、Z均能使酸性KMnO,溶液褪色 2024·江苏卷第2页（共8页） 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 ( A.HCI制备：NaCl溶液电解H,和CL,点sHCl B.金属Mg制备：Mg(OHD,盐酸MgCL,溶液电解Mg C.纯碱T业：NaCl溶液CoNaHCO,△，Na,CO D孩酸T业：FSS0,ls0, 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 用0.1mol·L1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol· 酸性： A LH2SO,溶液和0.1mol·LCH COOH溶液，HSO, H SO,>CH COOH 消耗的NaOH溶液多 向2mL0.1mol·LNa2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产 B 氧化性：Br2>S 生淡黄色沉淀 向2mL浓度均为0.1mol·L'的CaCl2和BaCl2混合溶 溶度积常数： C 液中滴加少量0.1mol·LNa,CO溶液，振荡，产生白色 CaCO,>BaCO, 沉淀 用pH试纸分别测定CH,COONa溶液和NaNO2溶液pH, 结合H能力： CH,COONa溶液pH大 CH COO>NO 12.室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知K(H2SO2)=1.3×102,K2(HSO)=6.2 ×108。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1mol·L1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO,气体通人0.1mol·L酸性KMnO,溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(HSO)+c(SO)>c(H+) B.实验2所得溶液中：c(SO)>c(HSO) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHS),固体 D.实验3所得溶液中：c(SO)>c(Mn+) 13.二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： ①CO2(g)+H(g)CO(g)+H,O(g)△H1=41.2kJ·mol ②CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H2 2024·江苏卷第3页（共8页） 225℃、8×10°Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置 及L1、L2、Lg…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CHOH的体积分数如图所 示。下列说法正确的是 ( CO2、H LL。L 混合气 绝热反应管 (容器内与外界没有热量交换) 285 CH OH 送 ▲-C0 2659 245 2 225 位点 A.L:处与L处反应①的平衡常数K相等 B.反应②的焓变△H2>0 C.L6处的HO的体积分数大于Ls处 D.混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CHOH的生成速率 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)回收磁性合金钕铁硼(NdFe1:B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。 (1)钕铁硼在空气中焙烧转化为Nd,O2、Fe2O3等（忽略硼的化合物），用0.4mol·L'盐酸酸 浸后过滤得到NdCL,溶液和含铁滤渣。Nd、Fe浸出率（浸出液中某元素的物质的量× 某元素的总物质的量 100%)随浸取时间变化如图所示。 100 20 好王文 80 15 60 10 20 10 20 30 40 浸取时问fmin ①含铁滤渣的主要成分为 (填化学式)。 ②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是 2024·江苏卷第4页（共8页） (2)含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。 ①用含有机胺(R,N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的Fez(SO,)3溶液，原理为： (RNHD,SO+Fe+SO+HOH+(RNHD,Fe(OH)(SO,2(有机层) 已知：(RNH),SO+H++HSO一 2(RNH·HSO) 其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅 速增多的原因是 ②反萃取后，Fe2(SO,)3经转化可得到铁酸铋。铁酸铋品胞如图所示（图中有4个Fe原子位 于晶胞体对角线上，O原子未画出)，其中原子数目比N(Fe)：V(Bi)= Fe ●Bi(铋) (3)净化后的NdCL溶液通过沉钕、培烧得到Nd2O3。 ①向NdCl,溶液中加入(NH,),CO溶液，Nd+可转化为Nd(OH)CO,沉淀。该反应的离子 方程式为 ②将8.84mgNd(OH)CO,(摩尔质量为221g·mol厂1)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随 温度变化曲线如图所示。550~600℃时，所得固体产物可表示为NdO,(CO3),通过以上实 验数据确定该产物中n(Nd+):n(CO)的比值 (写出计算过程)。 8.84 写 7.(0 .72 400 600 B00 温度/℃ 15.(15分)F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下： OCH OCH OCH HCHO.(CH)NH 1)CH1 日 N(CH) 2)Ag2O.H:O +N(CHa)s OH D OCH 1)H2(4.(OH CH COCH, 2)1H(0 HCI OH OH 2024·江苏卷第5页（共8页） (1)A分子中的含氧官能团名称为醚键和 (2)A→B中有副产物CsH2NO2生成，该副产物的结构简式为 (3)CD的反应类型为 :C转化为D时还生成 HO和 (填结构简式)。 (4)写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式： 碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。X分子中含有一个手性碳原子：Y和 Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与FCL3溶液发生显色反应，Z不能被银氨溶 液氧化。 Br (5)已知：HSCH,CH,SH与HOCH,CH,OH性质相似。写出以 CHCH3、 HN HSCH,CH,SH和HCHO为原料制备 C-CH.CH,-○X 的合成路线流程图（无 机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(15分)贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO制得AgNO3,常用于循环处理高氯废水。 (1)沉淀C1。在高氯水样中加入K,CrO,使CrO浓度约为5×10-3mol·L1,当滴加Ag NO溶液至开始产生Ag.CrO,沉淀（忽略滴加过程的体积增加），此时溶液中CI厂浓度约为 mol·L。[已知：Km(AgC)=1.8X10°，Kp(Ag-CrO,)=2.0X102] (2)还原AgC。在AgC沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L'盐酸后静置，充分反 应得到Ag。 ①铁将AgCI转化为单质Ag的化学方程式为 ②不与铁圈直接接触的AgCI也能转化为Ag的原因是 ③为判断AgC1是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO2、AgNO2溶液，通风设备]。 2024·江苏卷第6页（共8页） (3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓 度影响。 纳米Ag 母 A吕 ①纳米Ag溶解产生Ag的离子方程式为 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是 17.(16分)氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 (1)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器I中化合价发生改变的元素有 :含CO和H,各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 molH2。 CO+HO HO CO+H,→（反应器】 反应器D一H FcO FeO 反应器丽)一空气 (2)一定条件下，将氨气和氢气按n(N2):n(H2)=1：3混合匀速通入合成塔，发生反应N2+ 3HFe/AL,O. 2NH3。海绵状的a一Fe作催化剂，多f孔Al,O3作为a一Fe的“骨架”和气体 高温、高压 吸附剂。 ①H2中含有CO会使催化剂中毒。CH,COO[Cu(NH,)2]和氨水的混合溶液能吸收CO生 成CH COO汇Cu(NH),CO]溶液，该反应的化学方程式为 ②Al,O3含量与a一Fe表面积、出口处氨含量关系如图所示。A1,O含量大于2%，出口处氨 含量下降的原因是 2 % 13 30 20 23456 A1.O含量% 2024·江苏卷第7页（共8页） (3)反应H+HCO,= 化剂HCO0十H,O可用于储氢。 ①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1mol·L1 NaHCO,溶液中通入H2, HCOO产率随温度变化如图所示。温度高于70℃，HCOO产率下降的可能原因是 30 OPd HO OAu 0 25 NIa HCO,步骤I 步骤Ⅱ 20 1Ⅱ0 NH 步漾m 0 6070买) 88 温度 HCOO ②使用含氨基物质（化学式为CN一NH2,CN是一种碳衍生材料）联合Pd一Au催化剂储氢， 可能机理如图所示。氨基能将HCO控制在催化剂表面，其原理是 用重氢气(D2)代替H2,通过检测是否存在 (填化学式)确认反应 过程中的加氢方式。 2024·江苏卷第8页（共8页）