专题02 离子反应 氧化还原反应 常见无机物的性质、用途与转化（6年汇编）（江苏专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

专题02 离子反应 氧化还原反应 常见无机物的性质、用途与转化 6年真题1年模拟 考点分类 江苏考情（2021-2026） 命题规律 考点01 氧化还原反应 2026江苏(1题)、2021江苏(1题) · 情境：以高铁酸钾净水除氰废水、黑火药爆炸等真实氧化还原应用为情境。 · 重点：氧化剂与还原剂判断、电子转移方向与数目、氧化还原反应本质及方程式分析。 · 趋势：情境由传统文化（黑火药）延伸至环境治理（除氰），与无机物转化融合考查。 考点02 无机物的性质与用途的关系 2021江苏(1题) · 情境：以吸氧剂、纳米材料等生产生活素材为载体。 · 重点：物质性质与用途之间对应关系的正误判断。 · 趋势：紧扣STSE，强调"性质决定用途"的因果逻辑，近年偶考、难度较低。 考点03 无机物的反应与转化 2024江苏(1题)、2023江苏(1题)、2022江苏(1题)、2021江苏(1题) · 情境：以氮及其化合物转化、物质制备等真实转化路径为情境。 · 重点：给定条件下转化过程的可实现性判断、物质转化网络的正误辨析。 · 趋势：氮及其化合物连续两年考查，命题网络化，重转化条件与反应方程可实现性。 考点04 微型工艺流程题 2025江苏(1题) · 情境：以工业合成氨等氮资源利用的微型流程为载体。 · 重点：流程中反应物、产物及物质转化关系的判断。 · 趋势：以"微型流程"综合元素化合物知识，重真实工业背景下的物质转化判断。 考点05 离子方程式 2021江苏(1题) · 情境：以从CCl4溶液中回收碘的实验为情境。 · 重点：离子方程式的书写与正误判断。 · 趋势：与氧化还原反应及实验情境结合，重离子方程式书写规范与守恒。 考点01 氧化还原反应 1.(2026·江苏·高考真题)净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 【答案】C 【解析】A．中Fe为+6价，反应① 生成，其中Fe为+5价，反应② 最终生成，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误； B．酸性条件下极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误； C．用得失电子守恒计算，1 mol 中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确； D．中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误； 故选C。 2.(2021·江苏·高考真题)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 【答案】A 【解析】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确； B．爆炸反应为放热反应，B错误； C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误； D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误； 综上所述答案为A。 考点02 无机物的性质与用途的关系 1.(2021·江苏·高考真题)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 【答案】B 【解析】A．因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确； B．纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误； C．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正确； D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确； 故选B。 考点03 无机物的反应与转化 1.(2024·江苏·高考真题)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 2.(2023·江苏·高考真题)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 【答案】B 【解析】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为 ，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为 ，D正确。 故选B。 3.(2022·江苏·高考真题)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误； B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确； C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确； D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确； 故选A。 (2021·江苏·高考真题)N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)       ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。 4.下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是 A. NH3能形成分子间氢键 B. NO的空间构型为三角锥形 C. NH3与NH中的键角相等 D. NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 5.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g) C. NO(g)N2(g) D. NO(aq)N2(g) 6.对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH<0，ΔS<0 B. 反应的平衡常数可表示为K= C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 D. 其他条件相同，增大，NO的转化率下降 【答案】4. A　5. C　6. A 【解析】(1)A．NH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷,氢原子带有部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，A正确； B．硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，B错误； C．NH3和NH都是sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两个N—H键之间夹角为107°18＇,正四面体为109°28＇，C错误； D．N-H为σ键，配位键也为σ键，则[Ag(NH3)2]+中含有8个σ键，2个配位键，D错误； 答案选A。 (2)A．NO不溶于水也不与水反应，A错误； B．稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误； C．NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确； D．O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误； 答案选C。 (3)A．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)       ΔH=-116.4kJ·mol-1，反应气体物质的量减少，ΔS<0，故A正确； B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数可表示为K=，故B错误； C．使用高效催化剂，反应的焓变不变，故C错误； D．其他条件相同，增大，NO的转化率增大，故D错误； 选A。 考点04 微型工艺流程题 1.(2025·江苏·高考真题)大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸 【答案】A 【解析】A．工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确； B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误； C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误； D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误； 故选A。 考点05 离子方程式 1.(2021·江苏·高考真题)通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2。 下列说法正确的是 A. NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2O B. 通过过滤可将水溶液与CCl4分离 C. 向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I- D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化 【答案】D 【解析】A．选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O，A错误； B．水溶液与CCl4不互溶，二者应分液分离，B错误； C．根据均摊法，该晶胞中所含I-的个数为=4，C错误； D．碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确； 综上所述答案为D。 1.(2026·江苏南京天印高级中学等校·二模)下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．N2与O2在放电条件下生成NO，NO与O2常温生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3与NH3·H2O中和生成NH4NO3，所有步骤均可一步实现，A正确； B．CuO与水不反应，无法一步生成Cu(OH)2，B错误； C．S燃烧生成SO2而非SO3，第一步无法一步实现，C错误； D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，D错误； 故答案为A。 2.(2026·江苏南京第六十六中学·二模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯Si： B. 侯氏制碱法： C. 工业制硝酸： D. 海水中提取镁： 【答案】A 【解析】A．硅和碳高温生成粗硅，粗硅和HCl高温生成，再被氢气还原为硅单质，A正确；    B．饱和氨盐水通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，氯化钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，B错误； C．氨气被氧气氧化为NO，NO和水不反应，制硝酸应为NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C错误；    D．氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体，再转化为无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，电解氯化镁溶液得不到金属镁，D错误； 故选A。 3.(2026·江苏沭阳高级中学·一模)泡沫灭火器的反应原理为。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为8的碳原子表示为 C. 中既含离子键又含共价键 D. 的空间构型为V形 【答案】C 【解析】A．铝离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为：，A错误； B．中子数为8的碳原子的质子数为6、质量数为14，核素的符号为：，B错误； C．碳酸氢钠是酸式盐，化合物中既含离子键又含共价键，C正确； D．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为：2+(4-2×2) ×=2，孤对电子对数为：(4-2×2) ×=0，则分子的空间结构为直线形，D错误； 故选C。 4.(2026·江苏南京第九中学·二模)下列关于反应 的叙述正确的是 A. 简单氧离子的结构示意图为 B. 基态原子的电子分别占据5个能级 C. 的电子式为 D. 的空间结构为 【答案】B 【解析】A．简单氧离子的结构示意图为，A错误； B．基态原子（原子序数17）的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，占据的能级为1s、2s、2p、3s、3p，共5个能级，B正确； C．是共价化合物，电子式为，C错误； D．中心的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，不是题图所示的平面三角形，D错误； 故选B。 5.(2026·江苏苏北六校·二模)下列物质结构或性质与应用均正确且具有对应关系的是 A. 冠醚与碱金属离子可形成离子键，冠醚可识别碱金属离子形成超分子 B. 浓氨水有碱性，可用来检验输送氯气的管道是否漏气 C. 离子液体含有较多自由移动的离子且性质稳定，可用作原电池的电解质 D. Na的金属性比K强，Na与KCl高温下可制备K 【答案】C 【解析】A．冠醚与碱金属离子之间通过配位作用结合，并非形成离子键，A错误； B．浓氨水可检验氯气泄漏，是因为NH3具有还原性，能与Cl2发生氧化还原反应生成白烟NH4Cl，与浓氨水的碱性无对应关系，B错误； C．离子液体含有大量自由移动的离子，且性质稳定，符合原电池电解质的性能要求，C正确； D．同主族从上到下金属性增强，K的金属性强于Na，Na与KCl高温制备K是利用K的沸点低于Na，易汽化逸出推动反应正向进行，D错误； 故选C。 6.(2026·江苏前黄高级中学·一模)可用于电镀。Cu与KCN溶液反应的方程式为。下列说法正确的是 A. 中子数为35的铜原子： B. Cu的外围电子排布式： C. 中存在极性键和非极性键 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】A．Cu质子数为29，则质量数=29+35=64，则核素符号为：，A错误； B．Cu为29号元素，电子排布式为，外围电子排布式应包括3d和4s电子，即，B错误； C．该化合物CN-中C与N之间存在极性键，不含非极性键，C错误； D．CN-中C与N之间共用3对电子，得到的1个电子给C以达到稳定结构，对应电子式为：，D正确； 故选D。 7.(2026·江苏前黄高级中学·一模)在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制备硝酸： B. 制镁工业：海水 C. HCl制备：NaCl溶液和 D. 工业制银镜： 【答案】C 【解析】A．工业制备硝酸第一步应该用氮气生成氨气，正确的物质转化为，不符合题意，A错误； B．制镁工业中，Mg单质的制备需要电解熔融，正确的物质转化为海水，不符合题意，B错误； C．电解NaCl溶液生成和，点燃二者可化合生成HCl，各步骤转化均能实现，符合题意，C正确； D．银镜反应需还原性糖（如葡萄糖），而蔗糖是非还原性糖，无法直接还原银氨溶液生成Ag，正确的物质转化为，不符合题意，D错误； 故答案选C。 8.(2026·江苏南京江浦高级中学·二模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 金属Al制备：Al(OH)3AlCl3溶液Al B. 硝酸工业：NH3NOHNO3 C. 制漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉 D. 高纯硅制备：粗硅SiHCl3高纯硅 【答案】D 【解析】A．氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，电解氯化铝溶液不能得到铝，电解氧化铝生成单质铝，反应不能实现转化，A错误； B．氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO，NO难溶于水且不与水反应，转化不能实现，B错误； C．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，澄清石灰水中氢氧化钙溶解度较小，应选择石灰乳和氯气反应生成漂白粉，C错误； D．粗硅SiHCl3高纯硅各步反应均可实现，D正确； 故选D。 9.(2026·江苏南京大厂高级中学·二模)NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应，下列说法不正确的是 A. 还原剂和还原产物之比为1：4 B. NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 C. H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体 D. 每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol 【答案】B 【解析】A．由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，四氢合铝酸钠是反应的还原剂，铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是氧化剂，还原剂和还原产物之比为1：4，故A正确； B．四氢合铝酸钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应中没有氢氧化铝沉淀生成，故B错误； C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的VSEPR空间构型为四面体，故C正确； D．由方程式可知，反应生成1mol四羟基合铝酸钠时，转移电子的物质的量为8mol，故D正确； 故选B。 10.(2026·江苏苏北七市·二模)下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是 A. 在空气中点燃 B. 加热分解HgO C. 电解熔融NaOH D. 氨盐水中通 【答案】D 【解析】A．在空气中点燃，发生反应，H元素化合价从0价升高为+1价，O元素化合价从0价降低为价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．加热分解HgO，发生反应，O元素化合价从价升高为0价，Hg元素化合价+2价降低为0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．电解熔融NaOH，发生反应，O元素化合价从价升高为0价，Na元素化合价+1价降低为0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．氨盐水中通，发生反应，各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 11.(2026·江苏徐州第三中学·二调)物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是 A. 工业生产盐酸：H2+Cl22HCl B. 工业生产硫酸：FeS2SO3 H2SO4 C. 工业生产硝酸：N2 NO2 HNO3 D. 工业冶炼粗硅：SiO2+C Si+CO2 【答案】A 【解析】A．工业生产盐酸是由氢气和氯气反应制得，A选项正确； B．工业生产硫酸，是先由硫铁矿(FeS2)与氧气反应得到SO2，SO2催化氧化再得到SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸，B选项错误； C．工业生产硝酸，是先由氮气和氢气合成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO和氧气得到NO2，NO2和水反应制得硝酸，氮气不能直接在点燃条件下生成二氧化氮，C选项错误； D．工业冶炼粗硅是由SiO2和C在高温下发生反应得Si(粗硅)和CO，D选项错误； 故答案选A。 12.(2026·江苏南京·二模)探究含硫化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ   取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ   取溶液，滴入4～5滴，振荡，溶液变为黄色；继续滴加，振荡，出现浑浊；继续加入过量的，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。 已知：(黄色)。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为 B. 实验Ⅰ中出现浑浊的反应为 C. 实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的与过量结合产生 D. 实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是被过量氧化为 【答案】B 【解析】A．酸性强于，可与反应生成臭鸡蛋味的气体，A正确； B．出现浑浊的原因是和S2-发生了归中反应生成S，亚硫酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和亚硫酸根离子，其离子方程式为，B错误； C．实验Ⅱ中滴入少量时，被氧化生成少量，与过量结合生成黄色的，导致溶液变黄，C正确； D．具有强氧化性，过量时可将单质氧化为可溶性的，导致浑浊消失，D正确； 故选B。 13.(2026·江苏南通·二模)能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 络合NO过程中由提供孤电子对 B. 过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C. 过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D. 活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 【答案】B 【解析】A．络合反应中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对。在中，Co2+是中心离子，提供空轨道；NO作为配体，提供孤电子对，A错误； B．过程iii中，反应物是Co3+和H2O，生成物是Co2+、O2和H+。根据氧化还原反应配平： Co3+Co2+，每个Co3+得1个电子； 2H2O，每个O2生成时失4个电子。电子得失守恒：Co3+系数为4，O2系数为1，配平后方程式为：，B正确； C．过程iv是Co2+与NH3反应生成[Co(NH3)6]2+。反应中，Co2+与NH3形成配位键(属于极性共价键)，但没有旧极性共价键的断裂，仅存在新极性共价键的形成，C错误； D．活性炭作为催化剂，只能降低反应的活化能，加快反应速率，但催化剂不改变反应的焓变(焓变只与反应物和生成物的能量差有关)，D错误； 故选B。 14.(2026·江苏南京、盐城·一模)Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 D. 用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 【答案】C 【解析】A．反应速率越快活化能越低，过程Ⅰ是快反应、过程Ⅱ是慢反应，因此过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能，A正确； B．过程Ⅱ为与反应生成、和，给出的方程式满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．中为非极性共价键、为极性共价键：过程Ⅰ中断裂非极性键，过程Ⅱ中仅断裂极性键，并非两个过程都有非极性共价键断裂，C错误； D．若用代替，先发生过程Ⅱ生成，后续可发生过程Ⅰ循环产生羟基自由基，能形成类似Fenton试剂的体系，D正确； 故选C。 15.(2026·江苏姜堰中学等四校·联考)气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中----为副反应)，下列说法不正确的是 A. 是反应中间体 B. ②过程中每生成1 mol转移电子2 mol C. 主反应的总反应方程式为： D. X与Y能互溶与它们的分子结构具有相似性无关 【答案】D 【解析】由机理图可知，与反应生成和，和反应生成，生成和，根据原子守恒知，Y为乙醇；生成和，X为水；和生成和 ，生成乙醛和。因此，主反应的总反应方程式为： ，以此解题； 【解析】 A．反应中，与反应生成，后续参与反应生成其他物质，最终在主循环中被消耗，属于反应中间体，A正确； B．② 过程中反应为：，在该步反应中，N₂O作氧化剂，每生成1 mol N₂，氮元素的化合价从+1价降低为0价，得到2 mol电子，因此反应转移的电子为2 mol，B正确； C．将主反应各步骤加和，消去中间体后，总反应为： ，C正确； D．由分析可知，X为水，Y为乙醇。水和乙醇能互溶的主要原因是两者均为极性分子且分子间可以形成氢键，同时乙醇的-OH与水分子的-OH相近，因而乙醇与水互溶，即两者互溶与它们的分子结构相似有关，D错误； 故选D。 16.(2026·江苏镇江第一中学等学校·一模)我国科学家以乙腈（）为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程②中铜元素的化合价升高 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到 【答案】A 【解析】A．对甲、乙中Cu的化合价进行计算： 甲整体带1个单位负电荷，含1个Cu、3个Cl-，CH3CN为中性，因此Cu化合价为+2； 乙整体带1个单位负电荷，含1个Cu、2个Cl-，CH3CN为中性，因此Cu化合价为+1。 过程② 是甲转化为乙，Cu化合价从+2降低为+1，不是升高，A错误； B．过程⑦ 中，C6H5OCH2OOH脱去1分子水生成甲酸苯酚酯HCOOC6H5，形成碳氧双键，属于消去反应；过程⑧ 是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B正确； C．根据整个循环，反应物是苯甲醚和氧气，产物是苯酚和甲酸，催化剂是氯化铜、HCl，条件为可见光、乙腈，原子守恒配平后总反应正确，C正确； D．参与反应后，最终进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯水解时断键不影响羰基的氧，因此产物甲酸为，D正确； 故选A。 17.(2026·江苏南通·二模)室温下，某工业采用两步法制备草酸铵，并利用草酸铵将含钙镁废液中的和进行沉淀回收，流程如下： 已知：，；；，。 下列说法不正确的是 A. 溶液呈酸性 B. 溶液中存在： C. 含钙镁废液中滴加沉淀后的上层清液中 D. 反应的平衡常数 【答案】D 【解析】A．要判断溶液酸碱性，需要判断的水解程度和的电离、水解程度：的水解程度：，的电离常数：，水解常数为，可见的电离程度大于的水解程度和自身水解程度，溶液中浓度大于浓度，溶液呈酸性，A正确； B．电荷守恒为，物料守恒中总浓度是相关离子浓度的2倍，即，变形可得，将物料守恒代入电荷守恒，消去相同项后整理得到：，与选项B符合，B正确； C．沉淀后溶液中均达到溶解平衡：，，两式相除，消去可得，C正确； D．将目标反应拆成三个独立平衡：①，平衡常数；②，平衡常数；③，平衡常数为。总反应的平衡常数为三个平衡常数的乘积：，该值小于106，D错误； 故答案选择D。 18.(2026·江苏南京、盐城·一模)室温下，用废渣制备的部分实验过程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 生成沉淀的离子方程式： D. 沉淀完全后的滤液中： 【答案】B 【解析】A．对溶液，电荷守恒为，物料守恒为，将物料守恒变形代入电荷守恒，最终得到，A错误； B．的水解常数；的水解常数，且还存在微弱电离（），由于的水解（及电离）消耗程度远大于的水解消耗，因此溶液中，B正确； C．反应体系中有氨水存在，溶液呈碱性，碱性条件下不会大量分解生成，且与双水解的正确离子方程式为，C错误； D．的溶度积表达式为，因此沉淀完全后的滤液中应满足，D错误； 故答案选B。 19.(2026·江苏南通等九校·一模)硫及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的： B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C. 燃煤时加入石灰石减少排放： D. 将网状结构的顺丁橡胶与硫化剂混合加热可制得线型结构的顺丁橡胶 【答案】A 【解析】A．是难溶于水、难溶于酸的沉淀，该反应可除去乙炔中混有的，且不与乙炔反应，A正确； B．浓硫酸干燥利用的是浓硫酸的吸水性，不是脱水性（脱水是指将反应物中的H、O元素以水的组成比例2:1脱去），B错误； C．燃煤固硫过程中，先与反应生成，再被氧气氧化才能得到，不能直接由和生成，C错误； D．顺丁橡胶硫化是将线型结构交联，转化为更稳定的网状结构，增强橡胶性能，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 氧化还原反应 常见无机物的性质、用途与转化 6年真题1年模拟 考点分类 江苏考情（2021-2026） 命题规律 考点01 氧化还原反应 2026江苏(1题)、2021江苏(1题) · 情境：以高铁酸钾净水除氰废水、黑火药爆炸等真实氧化还原应用为情境。 · 重点：氧化剂与还原剂判断、电子转移方向与数目、氧化还原反应本质及方程式分析。 · 趋势：情境由传统文化（黑火药）延伸至环境治理（除氰），与无机物转化融合考查。 考点02 无机物的性质与用途的关系 2021江苏(1题) · 情境：以吸氧剂、纳米材料等生产生活素材为载体。 · 重点：物质性质与用途之间对应关系的正误判断。 · 趋势：紧扣STSE，强调"性质决定用途"的因果逻辑，近年偶考、难度较低。 考点03 无机物的反应与转化 2024江苏(1题)、2023江苏(1题)、2022江苏(1题)、2021江苏(1题) · 情境：以氮及其化合物转化、物质制备等真实转化路径为情境。 · 重点：给定条件下转化过程的可实现性判断、物质转化网络的正误辨析。 · 趋势：氮及其化合物连续两年考查，命题网络化，重转化条件与反应方程可实现性。 考点04 微型工艺流程题 2025江苏(1题) · 情境：以工业合成氨等氮资源利用的微型流程为载体。 · 重点：流程中反应物、产物及物质转化关系的判断。 · 趋势：以"微型流程"综合元素化合物知识，重真实工业背景下的物质转化判断。 考点05 离子方程式 2021江苏(1题) · 情境：以从CCl4溶液中回收碘的实验为情境。 · 重点：离子方程式的书写与正误判断。 · 趋势：与氧化还原反应及实验情境结合，重离子方程式书写规范与守恒。 考点01 氧化还原反应 1.(2026·江苏·高考真题)净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 2.(2021·江苏·高考真题)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 考点02 无机物的性质与用途的关系 1.(2021·江苏·高考真题)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 考点03 无机物的反应与转化 1.(2024·江苏·高考真题)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 2.(2023·江苏·高考真题)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 3.(2022·江苏·高考真题)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” (2021·江苏·高考真题)N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)       ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。 4.下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是 A. NH3能形成分子间氢键 B. NO的空间构型为三角锥形 C. NH3与NH中的键角相等 D. NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 5.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g) C. NO(g)N2(g) D. NO(aq)N2(g) 6.对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH<0，ΔS<0 B. 反应的平衡常数可表示为K= C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 D. 其他条件相同，增大，NO的转化率下降 考点04 微型工艺流程题 1.(2025·江苏·高考真题)大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸 考点05 离子方程式 1.(2021·江苏·高考真题)通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2。 下列说法正确的是 A. NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2O B. 通过过滤可将水溶液与CCl4分离 C. 向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I- D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化 1.(2026·江苏南京天印高级中学等校·二模)下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是 A.  B.  C.  D.  2.(2026·江苏南京第六十六中学·二模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯Si： B. 侯氏制碱法： C. 工业制硝酸： D. 海水中提取镁： 3.(2026·江苏沭阳高级中学·一模)泡沫灭火器的反应原理为。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为8的碳原子表示为 C. 中既含离子键又含共价键 D. 的空间构型为V形 4.(2026·江苏南京第九中学·二模)下列关于反应 的叙述正确的是 A. 简单氧离子的结构示意图为 B. 基态原子的电子分别占据5个能级 C. 的电子式为 D. 的空间结构为 5.(2026·江苏苏北六校·二模)下列物质结构或性质与应用均正确且具有对应关系的是 A. 冠醚与碱金属离子可形成离子键，冠醚可识别碱金属离子形成超分子 B. 浓氨水有碱性，可用来检验输送氯气的管道是否漏气 C. 离子液体含有较多自由移动的离子且性质稳定，可用作原电池的电解质 D. Na的金属性比K强，Na与KCl高温下可制备K 6.(2026·江苏前黄高级中学·一模)可用于电镀。Cu与KCN溶液反应的方程式为。下列说法正确的是 A. 中子数为35的铜原子： B. Cu的外围电子排布式： C. 中存在极性键和非极性键 D. 的电子式为 7.(2026·江苏前黄高级中学·一模)在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制备硝酸： B. 制镁工业：海水 C. HCl制备：NaCl溶液和 D. 工业制银镜： 8.(2026·江苏南京江浦高级中学·二模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 金属Al制备：Al(OH)3AlCl3溶液Al B. 硝酸工业：NH3NOHNO3 C. 制漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉 D. 高纯硅制备：粗硅SiHCl3高纯硅 9.(2026·江苏南京大厂高级中学·二模)NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应，下列说法不正确的是 A. 还原剂和还原产物之比为1：4 B. NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 C. H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体 D. 每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol 10.(2026·江苏苏北七市·二模)下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是 A. 在空气中点燃 B. 加热分解HgO C. 电解熔融NaOH D. 氨盐水中通 11.(2026·江苏徐州第三中学·二调)物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是 A. 工业生产盐酸：H2+Cl22HCl B. 工业生产硫酸：FeS2SO3 H2SO4 C. 工业生产硝酸：N2 NO2 HNO3 D. 工业冶炼粗硅：SiO2+C Si+CO2 12.(2026·江苏南京·二模)探究含硫化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ   取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ   取溶液，滴入4～5滴，振荡，溶液变为黄色；继续滴加，振荡，出现浑浊；继续加入过量的，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。 已知：(黄色)。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为 B. 实验Ⅰ中出现浑浊的反应为 C. 实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的与过量结合产生 D. 实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是被过量氧化为 13.(2026·江苏南通·二模)能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 络合NO过程中由提供孤电子对 B. 过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C. 过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D. 活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 14.(2026·江苏南京、盐城·一模)Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 D. 用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 15.(2026·江苏姜堰中学等四校·联考)气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中----为副反应)，下列说法不正确的是 A. 是反应中间体 B. ②过程中每生成1 mol转移电子2 mol C. 主反应的总反应方程式为： D. X与Y能互溶与它们的分子结构具有相似性无关 16.(2026·江苏镇江第一中学等学校·一模)我国科学家以乙腈（）为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程②中铜元素的化合价升高 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到 17.(2026·江苏南通·二模)室温下，某工业采用两步法制备草酸铵，并利用草酸铵将含钙镁废液中的和进行沉淀回收，流程如下： 已知：，；；，。 下列说法不正确的是 A. 溶液呈酸性 B. 溶液中存在： C. 含钙镁废液中滴加沉淀后的上层清液中 D. 反应的平衡常数 18.(2026·江苏南京、盐城·一模)室温下，用废渣制备的部分实验过程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 生成沉淀的离子方程式： D. 沉淀完全后的滤液中： 19.(2026·江苏南通等九校·一模)硫及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的： B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C. 燃煤时加入石灰石减少排放： D. 将网状结构的顺丁橡胶与硫化剂混合加热可制得线型结构的顺丁橡胶 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 专题02离子反应 氧化还原反应 性质、用途与转化 6年真题1年模拟 六年真题分类 考点01氧化还原反应 1.【答案】C 2.【答案】A 考点02无机物的性质与用途的关系 1.【答案】B 考点03无机物的反应与转化 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】A 6.【答案】4.A5.C6.A 考点04微型工艺流程题 1.【答案】A 考点05离子方程式 1.【答案】D 1/2 让教与学更高效 常见无机物的 2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 一年模拟练测园 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】c 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】A 17.【答案】D 18.【答案】B 19.【答案】A 2/2