四川省成都市树德中学2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试 化学试题

树德中学高2026级高一上学期10月阶段性测试 化学试题 考试时间：75分钟总分：100分 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A.连花清瘟胶囊的成分中CaSO42H20属于纯净物 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.为防止中秋月饼等富脂食品变质，常在包装袋中放入生石灰防止氧化 D.用洁厕灵（主要成分为HCI)除水垢（主要成分为CaCO3)发生了复分解反应 2.下列化学用语表示正确的是 D鬼 A.水合氯离子结构：。 B.纯碱的化学式：NaOH Da0 C.同素异形体：H2O2和H20 D.NaH中H的化合价：+1 3.下列图示表达正确的是 A.CI厂的结构示意图： 2 与电 Na' →CIT 与电 源 B.熔融状态下氯化钠导电的过程： 极 ⊙ 连的 ⊙ 翻 电 0t00 得到2x3e C.用双线桥表示电子转移的方向和数目：K,Cr,0,+14HCI(浓)一2KC1+2CC+3C,↑+7H,0 失去6xe 置换反应 D.离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 氧化还 原反应 离子反应 4.下列有关实验装置（部分夹持仪器已略）进行的相应实验，能达到实验目的的是 饱和FeCl,, ”溶液 CO,(HCI) NaOH 溶液 NaOH溶液 耋 甲 乙 丙 A.用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体 B.用图乙所示装置分离分离淀粉胶体和食盐水 C.用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCI气体 D.用图丁所示装置蒸发食盐水得到氯化钠固体 5.下列叙述正确的是 A.需要加入还原剂才能使S2-→S转化发生 B.制各氢氧化铁胶体的实验中，需要的标识是合（③个② C.黑火药爆炸时反应S+3C+2KNO3=KS+N2↑+3CO2↑，氧化剂只有KNO3 D.3S+6KOH一K2S03十2K2S+3H20中，还原剂与氧化剂数目之比是2：1 6.在溶液中能大量共存，加入O有沉淀产生，加入H有气体放出的是 A.Na、Ca2+、CI、HCo B.Fe3+、K+、SO3、CI C.Na+、So?、No3、Co3 D.Na、Cu2+、Cl、CO3 7.不同类别的物质反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。下列说法正确的是 ① ⑧ 酸+碱 ② 金属+非金属 酸+盐 ⑦盐+盐 盐 碱+盐③ ⑥金属+盐 金属+酸④ ⑤ A.若生成的盐是硫酸钾，则①中反应物可为KHSO4和KOH B.图中⑤处补充的文字可以是“酸性氧化物和碱性氧化物” C.若生成的盐是硝酸钡，由⑦来实现的反应物是硝酸钠和氯化钡 D.若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ 8.下列离子方程式书写正确的是 A.向Ba(OH2溶液中通入少量S02:Ba2+2OH+SO2=BaS04J+H20 B.疏酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH=SO+Cu(OHD,↓ C.稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH+H++SO子=BaSO4↓+H2O D.碳酸氢钙溶液中滴少量氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O 9.向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力大致相同的H2SO4、NaHSO4溶液， 混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液 的导电能力，下列分析错误的是 稀硫酸 得电能力 电导率 ① 传感器 滴有酚酞溶液 腰 的Ba(OH)2溶液 ② a 0 滴入溶液的体积 图1 图2 A.②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH C.a、d两点对应的溶液均显中性 D.c点，两溶液中含有相同量的OH 10.向饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸完全反应生成NaCl,溶液pH和生成的CO2的浓度随时 间()的变化关系如图。下列说法错误的是 25000 10 20000 15000 5 10000 5000 0 0 100 200300 400 s A.由图像，Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B.100s以内发生的离子反应主要为：CO子+H+=HCO5 C.200s以后发生的离子反应主要为：HC03+H+=CO2↑+H2O D.向稀盐酸中逐滴加入饱和Na2CO3溶液，生成C02的变化曲线与上图不同 11.次磷酸H3PO2是一种精细化工产品，在水中存在H3PO2分子。有关H3PO2的性质如图： PH3 次磷酸过量浓NaOH溶液 (H3P02) 次碳酸钠硫酸次磷 加热分解 (NaH2PO2) H3PO4 已知反应过程中H的化合价未改变，根据以上信息可知，以下说法正确的是 A.H3PO2是电解质，属于三元酸，其热稳定性差 B.次磷酸钠为酸式盐，其电离方程式为：NaH2PO2=Na++2Ht+PO C.次磷酸分解反应属于氧化还原反应，生成1个PH3转移4个电子 D.PH3结构与NH3相似，推测PH3的水溶液能导电，所以PH3属于电解质 12.下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物 质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是 选 A 8 D 项 转 Ca(OH)2 HCI 02 Fe HCI Na,CO Ca(OH), 化 关 Na,CO3 Ba(OH). Fe2O3 CO CaCl2 NaOH BaCl, 系 —H2SO4 13.元素铬(C)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是 Cr203固体K0溶液→绿色KCr02溶液H,0游液→黄色K,C04溶液 ① ② A.反应①表明C2O3有酸性氧化物的性质 B.反应②利用了H2O2的氧化性 C.反应②的离子方程式为2CO2+3H202+20H=2CrO?+4H20 D.温度越高越有利于反应②发生 14.氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图 所示。下列说法错误的是 C02、H20 H20(水蒸气) C0、H2→ 、反应器1 Fe (反应器Ⅱ)→H2 Fe2Os Fe:O4 反应器Ⅲ 102 A.反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B.反应器I、I中发生的反应均为置换反应 C.反应中Fe2O3可以循环使用，无需二次添加 D.该循环过程中有4种元素的化合价发生变化 15.有一包白色粉末，可能含有CaCl2、Ba(N03)2、Na2S04、Na2C03四种物质中的几种，做如下实 验： ①取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生： ②向①中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生： ③取②中所得溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A.可能只含Na2C03和Ba(NO3)2 B.可能只含NazC03和CaCl2 C.可能只含Na2C03、CaCl2和Ba(N03)2D.一定含有Na2C03和CaCl2,可能含有Ba(N03)2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(17分)I.下列是常见的几种消毒剂：①NaC1O溶液②高锰酸钾固体 ③医用酒精 ④碘酒 ⑤03⑥双氧水H202水溶液)。回答下列问题： (1)属于电解质的有 (填序号，下同)，属于分散系的有 (2)里约奥运会期间，由于工作人员将NaCIo溶液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生 长。可能原因是NaCIO与H2O2反应产生O2,促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： NaC1OH202(填“>”或“<)。 Ⅱ常见的饮用水消毒剂还有高铁酸钾。阅读下面一段材料并回答下列问题： 【名称】高铁酸钾 【化学式】K2FeO4 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着酸性增强，稳定性下降，可 与水反应放出氧气。 【用途】是多功能绿色水处理剂，主要用于饮用水、城市生活污水和工业污水处理 (3)K2FeO4中铁元素的化合价为价，从物质类别的角度分析，K2FeO4属于 (填标号)。 A.纯净物 B.混合物 C.电解质 D.氧化物 E.盐 (4)K2FO4可以通过下述反应制取，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 2Fe(OH)3+3CIO+40H-=2FeO+3CI-+5H2O 已知：氧化还原反应由两个半反应组成，上述离子方程式可按如下方式书写： 氧化反应：Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4+4H2O 还原反应： (5)将K2Fe04与水反应的化学方程式补充完整。 K2FeO4+_H2O=__Fe(OH)3(胶体)+__+_KOH (6)KzFεO4作为多功能绿色水处理剂，其作用原理如图所示。 聚沉净化水 KFeO 活细菌 ③ 胶体河水 /Fe3+ ② 灭活细菌 过程①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性；过程③属于 (填“物理”或“化学”) 变化。根据图示原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 17.(12分)1.下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。 第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 BaCl2 HCI Cu(NO3)2 乙 Fe203 K2S04 H2S04 丙 Mg NaOH MgCl2 根据该表回答问题： (1)第Ⅱ组物质中与第组任何物质都不发生反应的是 (2)第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是 (3)第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是 Ⅱ.某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、SO子、CO、HCO3、CI、NO3中的若干种，且各 种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 滴加紫色石蕊试液 溶液变红色 () 原溶液 白色沉淀1 稀硝酸 →沉淀不溶解 (ii） 滴加足量BaCl,溶液 (ii) AgNO,溶液 稀硝酸 滤液 白色沉淀2 →沉淀不溶解 (iv) () 请回答下列问题： (4)实验是为了确定溶液中一定存在 (填离子符号)，甲同学认为该步实验不必要，原因 是 (⑤)综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)：原溶液中C1(填“可能”、“一定”、 “不能)存在。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 18.(12分)下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。 方法打 用Na2SO3溶液作吸收液吸收SO, 方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成S 方法山 用含NaCIo的碱性溶液吸收SO, 方法IV 用氨水吸收SO2,同时还能脱除NO2 方法V 石灰一石膏法吸收$02 (1)方法I中吸收$02后的溶液通过 (填字母)可使吸收液再生。 a.加入适量H2S04b.加入适量NaOH c.通入O2 (2)方法Ⅱ中C0还原$02反应的化学方程式为 0 (3)按方法Ⅲ，将含SO2的烟气通入含NaCIO的碱性溶液中，生成NaCl和Na2SO4两种盐溶液。该反 应中的氧化剂与还原剂数目比为 (4)方法IV某种氨水脱疏法的原理如下图所示，该法可以同时吸收SO2和NO2: 0, N0 氨水→NH,HSO,溶液 铵盐溶液 氨水吸收$02的离子方程式是 (5)工业上方法V的转化流程如下： Ca(OH),悬浊液 氧气 含$0，烟气→吸收塔 管道输送 →氧化塔→CaS042H,0 过程I 过程Ⅱ ①过程Ⅱ中，氧化剂是 (填化学式)，将 (填元素符号)氧化。 ②若用NaOH溶液代替Ca(OH2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止 19.(14分)某小组通过实验探究氧化还原反应的规律： 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性 /还原性强弱；数值越大，氧化性越强。 测得几种物质的电位值如下表所示： 物质 FeCl3 KMnO4(酸性) KMnO4(碱性) NaNO3(酸性) Br2 2 电位值/mV 171 1130 564 603 662 116 已知：实验中进行酸化时均用稀疏酸，且各物质浓度均相等。 根据表中数据，回答下列问题： (1)根据表格可知，同种物质的氧化性强弱的影响因素为 浓度相同的下列三种溶 液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。 ①Fecl3 ②碱性KMnO4③酸性NaNO3 (2)根据上述物质的氧化性强弱规律，由此推测下列不能大量共存的离子组是 A.Fe3+、Br B.NO3、Ht、IF C.OH、MnO4、BrD.Fe3+、广 (3)向等浓度的NaBr和FeSO4混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液（对应还原产物为Mn+),发生反应 的离子方程式为 (4)已知下列三种氧化剂（均可氧化K对应的还原产物情况如下： 氧化剂 KMnO4(酸性) H202 KMnO4(碱性) 还原产物 Mn2+ H20 MnO2 请判断，等数量的三种氧化剂微粒分别与足量KI作用，得到虹2最多的是 (5)实验小组也可以用如图装置探究Cl2、F3+、12的氧化性强弱（气密性已检验，CL2能溶于水，忽略 其在溶液中的颜色)： 浸有NaOH 溶液的棉花 FeSO溶液 KI溶液 实验开始，关闭活塞b,打开K2,向B中通入C2,当B中 (填现象)， 则说明氧化性CL2>F3+,继续通入过量的Cl2,然后夹紧K2,打开活塞b,将少量B中溶液滴入C 中，关闭活塞b,若C中有12生成， (填“能”或“不能)证明氧化性Fe3+>2,请说明理 由 树德中学高2026级高一上学期10月阶段性测试化学 参考答案 一、 单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1 2 3 4 5 6 7 8 C A C D B A B D 9 10 11 12 13 14 15 D A C C D B D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注意：①方程式中反应物、生成物写错或未配平则0分：未书写条件、气体或沉淀符号等扣1分： 离子方程式写成化学方程式则0分。 ②选填答案多写或有错选则不得分：漏写则根据具体细则给分。长句表达根据关键词给分或倒扣分， 答案中关键词已用横线标注。 16.(17分，除标注外每空2分) (1)②(1分) ①③④⑥(2分，写错或只写1个得0分，写正确2个或3个得1分) (2)>(1 分)(3)+6(1分)ACE(2分，漏写得1分) 6e ④2FeOl,+3NaC0+4Na0H=2Na,Fe0,+3NaC+5H0(2分，箭头错误0分，电子数错0分， 多写“失去”得1分)C10+2e+H20=CI+20H(2分，系数扩大3倍，不扣分) (5)4K2Fe04+10H20=4Fe(OH3+302↑+8KOH（2分，写正确物质1分，配平系数1分) (6)还原(1分)物理(1分)杀菌消毒和吸附悬浮物絮凝聚沉（或净水）（2分，横线上要点各1分) 17.(12分，除标注外每空2分) (1)NaOH(1分)（写名称也可以，后同）(2)NaOH(1分)(3)H2S04(1分)(4)SO(1分)由 实验i可知，一定有Ht,根据离子共存判断一定无CO、HCO,则能与BaC,溶液产生白色沉淀 的只有SO子（2分，横线上要点各1分) (5)Ht、K+、SO子(3分，写对1个得1分，有错不得分) 不能(1分) (6)Ba2++OH+Ht+S0子=BaS04↓+H20(2分) 18.(12分，除标注外每空2分) (1)b(2分) 高温 (2)2C0+S02=S+2C02(2分) (3)1:12分) (4)NH3·H20+S02=NHt+HS05(2分) (5)①02(1分)S(1分) ②难溶的CS0(或产物在输送过程中容易堵塞管道（2分，横线上 要点各1分) 19.(14分，除标注外每空2分) (1)酸碱性（溶液pH田(1分） ③②①(2分，顺序错0分) (2)BD(2分，漏写得1分) (3)Mn04+5Fe2++8Ht=Mm2++5Fe3++4H2O2分) (4)KMnO4(酸性)(2分) (5)溶液变黄(2分) 不能(1分) 因为B溶液中有过量的C2,CL2和Fe3+均能将二氧化为L2, 故不能证明氧化性Fe3+>I2（2分，横线上要点各1分)