辽宁沈阳市第二十中学2026-2027学年上学期高二阶段测试 化学试题

2026-2027学年度（上）沈阳市第二十中学 阶段测试 高二年级化学试卷 命题人：赵施宇陈思飏 校对人：赵施宇陈思飏 考试时间：75分钟分数：100分 试卷说明：试卷共2部分：第一部分：选择题型(1一15题45分) 第二部分：非选择题型(16一19题55分) 可能用到的相对原子质量：Na:23H:10:16S32K:39Ge:73l:127 第卷（选择题 共45分) 1.下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的Mg2+、Ca2+等离子 发生水解 ③A1Cl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnC2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰（主要成分K2C0)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制FeCl3溶液：将FeCl3晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释 至所需浓度 A.3个B.4个 C.5个D.6个 2.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是 A.含少量CH,COOH、pH=7的1L0.1mol/LCH,COONa溶液中 CH,COO数为0.1N B.常温下，1LpH=1的硫酸溶液中H+数目为0.2NA C.标况下，1LpH=1的CH,C0OH与足量Zn反应产生1.12LH D。常温下，pH=11的氢氧化钠溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体 积混合，混合后溶液pH=10.7 1/总页数12 3.常温下，在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是 A.澄清透明溶液中，AI3+、C1、S2-、K+ B.0.1molL1Na[AI(OH4]的溶液中：NH4、A13+、NO、SO2 C.加入甲基橙显红色的溶液：Na+、NH:、厂、NO D.水电离出的c(H*）=1.0×103molL的溶液中：K*、C0子、 So}、Na+ 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A.HSO的水解方程式：HSO+H,O=H,O*+SO B.过量SO2与0.1 molL1的Na2S溶液反应： 3S02+2Na2S=3SJ+2Na2SO3 C.TiCl4加入水中：TiC14+(x+2)H0=TiO2xH201+4HC1 D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2C10+C02+H20=C02+2HC10 5.常温下，下列说法正确的有几个 ①NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Nat)>c(OH-)>c(HCO3)>c(H+)>c(CO) ②浓度均为0.1mol.L的a.NH4CIb.NH4Fe(SO4)2c.CH3 COONH4 dNH3H2O,c(NH)由小到大的顺序：d<c<a<b ③由水电离的c(H+)=104mol.L的CH,COOH溶液中pH=4 ④0.1mol-L氨水和0.1mol·LNH,Cl溶液等体积混合后，有 c(NH)>c(NH3.H2O) ⑤常温下，0.1mol.L NaHA溶液的pH=8,则溶液中： c(H*)=c(OH)-c(A2)-c(H2A) ⑥将pH=2的HCI溶液和pH=4的HSO4溶液等体积混合，所得溶 液pH=3 A.2个 B.3个C.4个 D.5个 2/总页数12 6.常温下，下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是 c(H*) A.Ig =-3,Na+、K+、S,0好、C,0 c(OH） B.水电离出的c(Ht)=10-3molL:Na*、S0、CI、Cro C.能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Na+、SO?、HCO, D.与反应能产生氢气的澄清透明水溶液中，Na+、NO,、 CH,CO0、Cu2+ 7.下列实验设计正确，且能达到实验目的的是 溴水 淀粉-K1 溶液 B.用标准酸性KMnO4溶液测 A. 测定KI溶液的浓度 定FeCl2溶液中Fe2+的含量 标准液 洗瓶 NaCIO溶液 pH试纸 蒸馏水 样品溶液 C.滴定终点前用洗瓶冲洗锥形 D.测定NaCIO溶液的pH 瓶内壁减小误差 3/总页数12 8.下列图示与对应的叙述相符的是 pH HCI a CH,COOH 溶液体积 时间 图1 图2 pH pH 导电能力 ◆一导电能力 pH 12 109 POH MOH NOH 0 2 3 10203040☒水)mL 456g元 图3 图4 A.图1表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲 线，其中溶液导电性：c>b>a B.初始pH相同，图2可表示产生H,的速率-时间图像 C.图3是常温下向10mL0.1molL1的HR溶液中逐滴滴入 0.1moL1NH3H2O溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知 a~b导电能力增强，说明HR为弱酸 D.图4是常温下，向pH均为12、体积均为。的MOH、NOH、 POH溶液中分别加水稀释至体积为V,a、b、c三点由水电离的 c(H*):a=c<b 9. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 H2C03 H3S HCIO 电离 K=4.5×10: K=1.1×107: K。=4.0×108 常数 K,=4.7×101" K,=1.3×10- 4/总页数12 A.常温下0.25mol.L'HCIO溶液中pH约为1 B.由表可知HCIO和CO在溶液中可以大量共存 C.常温下等浓度的H,CO,和H,S溶液中离子浓度大小关系是 c(HS)<c(HCO3) D.常温下向Na,S溶液中通入少量CO,发生反应 CO2+S2-+H2O=CO+H,S 10.根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 测Na2SO3溶液从室温加热至50℃的 证明SO}的水解过程为吸热 pH变小 pH 过程 室温时，将等物质的量浓度的弱酸 B HA和弱碱BOH等体积混合，并向其 溶液变红 Kb(BOH)>Ka(HA) 中滴加紫色石蕊溶液 向NaHCO,溶液中滴加Na[Al(OH)4] 出现白色 HCO和[AI(OH)4]发生了 溶液 沉淀 相互促进的水解反应 D 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 Kw>Ka2(H2CO3)Ka(H2CO3) 1l.常温下，用0.01mol·L NaOH标准溶液滴定 12 20mL0.01mol.L1三元酸H,A(H,A的第一步电离方程 PH 10 式为H,A=H+H,A),测得溶液的pH与氢氧化钠溶 液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 010203040506070 A.滴定过程中可用石蕊作指示剂 V(NaOHymL B.随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度不断增大 C.a点满足：c(Na)<c(HA2-)+c(H2A~)+c(A) D.b点满足：c(Na)+c(Ht)>c(HA2-)+c(H2A-)+c(A3-）+c(OH) 5/总页数12 12.用0.1000molL盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、 HA、A2的分布分数6随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确 的是【如A2分布分数：(A)一。 c(A2） (H,A)+c(HA-)tc(A 14TPH 12 10 a(10.00,10.25) b(20.008.32） 。 30.00,6.38) 2 1.00.80.60.40.20102030405060 V(HCI/mL AH2A的K,为10-1025 B.c点：c(HA)>c(A2)>c(H2A) C.第一次突变，可选酚酞作指示剂 D.c(Na2A)=0.2000mol.L 13.下列说法正确的是 A.常温下，将0.05 mol HCI和0.05 mol CH,COOH溶于水中，形成1L 的溶液，c(H)<c(CH,COOH)+2c(CH,CO0) B.0.1 mol-L-H2A溶液中，c(Ht)-c(OHr)+c(HA)+2cH2A)=0.2molL C.标况下，向1L1.5moL的NaOH溶液中通入22.4LC02,存在 3c0Na)=2c(C032+2c(HC03)t2c(H2C03) DQ.lmol/L NaHCO,溶液中： c(HCO,)+c(CO)+c(OH-)>c(Na*)+c(H+)+c(H2CO,) 6/总页数12 14.KC03溶液从高炉气中捕获C02的流程如图。常温时，向K,CO3溶 液中滴入盐酸，溶液pH与pX关系如图。已知pX=-gX,X为 cco）c(HCo) 或 g20.3。下列说法错误的是 cHCO） c(H,CO,) pX KCO,溶液 水蒸气 高炉气吸收塔 再生塔 (8.4,2) (5.4,1) 高热攸燃气 KHCO,溶液 CO, A.“吸收塔”反应的化学方程式为K2CO2+C02+H,0=2KHC0, c(co) B, 曲线I表示pH与-g c(HCO 的变化关系 C.若KHCO3溶液中c(H2CO3):c(Co3)=1:4则该溶液的pH为8.1 D.P点：c(K+)+c(H*)=c(OH)+3c(Co)+c(CI) I5.室温下，将0.ImolAgCl置于0.Imol.L'NH,NO,溶液中，保持溶液 体积和N元素总物质的量不变，pXpH曲线如图， Ag*+NH=[Ag(NH,)]和Ag*+2NH3=[Ag(NH)2T的平衡常数 分别为K,和K2：NH的水解常数K,(NH)=10925下列说法错误的是 4(400.62 pX=-Ig[c(X)/(mol-L)] X代表Ag、[Ag(NHz)广、 C [Ag(NH)2]或NH (6451B0)i 7.0232 D pH A.Ⅲ为[Ag(NH)2]的变化曲线 B.D点：c(NHt)-c(OH)>O.1-c(H*) C.K1=10324 D.C点：c(NH3)=10-3.s2 nol.L- 7/总页数12 第Ⅱ卷（非选择题 共55分) 16. I、现有下列物质：①纯HSO4、②NaCN固体、③盐酸、④氢氧化铁 胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融A1Cl、⑦二氧化碳、⑧蔗糖、⑨NaOH固 体、⑩NH,·H2O、①CuSO45H2O、②熔融NaHS04、®石墨 (1)上述物质中属于弱电解质的是 (填序号)能导电的是（填序号） c(H*) Ⅱ、(2)25℃时，0.1mol.LHA溶液中 =103,在加水稀释HA的 cOH-) 过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。 c(H*) c(HA) A. B. c(HA) c(A) C.c(H)与c(OH)的乘积 D.c(OH-) Ⅲ、部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 NH3·H2O HCN H2C03 电离常数 K=4.3×107 K=1.8×10-5 K。=4.9×10-0 (25℃) K2=5.6×10-1 回答下列问题： (3)若氨水的浓度为2.0mol.L,则溶液中的c(OH)= 将 C02通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×10mol·L时，溶液中的 c(co) c(HCO) (4)向NaCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为： (5)在25℃下，将amol.L的氨水与0.01mol.L的盐酸等体积混合，反 应平衡时溶液c(NH)=c(C),用含a的代数式表示NH,·H,2O的电离 常数Kb= 8/总页数12 17.我国芒硝Na2S04·10H2O)资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备 NaHCO3和NaHSO4, 实验室模拟其流程如下。 NH.CO2 NaSO 广→物质M NaSO,溶液 转化1 过滤 转化I 操作a 转化皿 (200-300℃ NaHSO NaHCO, 母液 (1)转化I的化学方程式为 (2)转化IⅡ结束后，将其反应液通过操作a制得 Na2SO4NH4)2SO42H20。操作a的步骤为蒸发浓缩、 过滤、 洗涤、干燥。 (3)转化I加热时用到的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、 (4)物质M的化学式为；在流程图中可以循环物质有 测定产品NaHSO4的纯度：称取1.250g样品，配成100mL溶液，每 次取出配制的溶液20.00mL,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，以 酚酞作指示剂，实验数据如下表： 序号 2 3 NaOH溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 (⑤)达到滴定终点的现象为 (6)所得产品NaHS04的纯度为 (7)检验产品NaHSO4中是否混有个NH4)2SO4的方法是 18.二氧化锗（GO2)在电子、化工等领域应用前景广阔。实验室以 Ge02粗品（含As2O,)为原料制备GO2并测定其纯度。 查阅资料：①GeCl4熔点为-51.5℃，沸点为86.6℃，易水解。 ②GeO2和As2O,与NaOH溶液反应分别生成Na,GeO,和NaAsO2。 ③NaAs02与盐酸反应生成剧毒的AsCl,(沸点为130.2℃)。 回答下列问题： 9/总页数12 I.二氧化锗粗品制备GeO, 浓盐酸、 温度计 氯气 NaOH 冰水 NaOH 溶液 溶液 饱和 粗品 丙 食盐水 磁力加热搅拌器 乙 实验过程： ①加入NaOH溶液将固体溶解，通入Cl2充分反应后，再加入浓盐酸。 ②蒸馏，同时滴入浓盐酸保持其浓度不变。 ③将收集到的GeCl4置于烧杯，加水得GeO2·2H2O晶体，烘干得GeO2 (1)Cl2可将NaAsO2氧化为Na,AsO4,其反应的离子方程式为 。 (2)生成GeCl4的化学方程式为。 (3)滴入浓盐酸保持其浓度不变的目的为 Ⅱ.测GeO,纯度：称取mg产品，用NaOH溶液溶解，加适量NaH,PO2 溶液将其转化为Ge2+，硫酸酸化配成250mL溶液。取25.00mL待测液 滴入淀粉溶液，用0.05 mol.L KIO,标准液滴定，反应： 3Ge2++IO;+6H=3Ge4++I厂+3H,0达终点时平均消耗标准液VmL。 (4)所得产品中Ge02的纯度为 (用含m、V的式子表示)。 (⑤)滴定终点现象为 下列操作使所测GeO,的纯度 偏高的是 (填标号)。 A.滴定管在装液前未用标准液润洗 B。锥形瓶用待测液润洗 C.滴定开始仰视读数，滴定结束俯视读数 .滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 10/总页数12 19. pH I、NH4AI(SO)2常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙 10 烤食品。甲酸HCOOH)是一种有机化工原料，广泛用于 农药、医药等工业。回答下列问题： (1)几种均为0.1molL-1的电解质溶液的pH随温度变化的 曲线如图所示。其中符合0.1moL1NH4AI(SO42溶液的 20 50 80 pH随温度变化的曲线是（填序号）。 (2)NH4A1(SO4)2可用作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。 (3)部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如表所示： 弱酸、弱碱 HCOOH HCIO H2CO3 H2SO3 NH3H2O K或 Ka1=4.2×107 Ka=1.54×102 1.77×104 4.7×10-8 1.7×105 K(25C) K2=5.6×10-11 K2=1.02×10-7 ①等物质的量浓度的a.NH4ClO溶液、b.NH4HCO3溶液、 c.NH4HSO3溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。 ②25c时，向20mL0.1molL的氨水中滴加0.1molL1的HC00H溶 液，当滴加V mL HCOOH溶液时，混合溶液的pH=7,则V_(填 36<”或“=)20mL。 ③25C时，将a mol-L1的HC0OH与bmol-L1的Ba(OH2溶液等体 积混合（忽略溶液体积变化），充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2+)=c(HC00),则该混合溶液中HC00H的电离常数 Ka(HC0OH=(用含a、b的代数式表示)。 Ⅱ、(1)等体积、等付的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的 物质的量：醋酸 盐酸（填“>”、“<”或“=）。 (2)某温度时，纯水电离的cH+)=106mol/L,将pH=5的盐酸与pH=8的 Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7,则盐酸与Ba(OH)2的体积比 11/总页数12 (3)常温下，向20mL0.100 mol.L H2C,04溶液中加入 0.100mol-LNa0H溶液，滴定过程中1gX[x为cHC,O】 或 c(H2C204) c(C2) c(HC2O ]、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示。已知 1025≈1.8、10.82≈6.6。 lgX V(NaOH)/mL ,Ⅱ c(8.2402 40 a(2.6,20) 20 0 b(3.82,0) 1.25 -3.82 ①a点溶液中的离子浓度大小关系： ②25℃时，C20?的水解平衡常数为： ③c点溶液中存在 c(H+c(HC,Oa)+2c(H,C204)=- (填具体数) 12/总页数12