山东名校考试联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段性检测 化学试卷

机密★启用前 试卷类型A 2026年10月高三年级阶段性检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Ti48Mn55As75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.古代文化典籍蕴含着丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A.《本草纲目》：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” B.《梦溪笔记》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” C.《淮南万毕术》：“白青[Cu(OH)2C03]得铁则化为铜” D.《抱朴子》：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” 2.下列化学品在生产生活中使用不当的是 A.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 B.还原铁粉可用作食品抗氧化剂 C五氧化二磷可用作食品干燥剂 D,苯甲酸钠可用作食品防腐剂 3.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.浓硝酸保存在棕色广口瓶中 B.金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中 C.四氯化碳保存在细口塑料瓶中 D.纯碱溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 4.下列做法符合化学实验室安全要求的是 产生气体 盐酸 立廊点燃， 锌粒 浓硫酸 A.稀释浓硫酸 B.试管中加锌粒 C.检验氢气的可燃性 D,转移热蒸发皿 高三化学试题 第1页（共8页） 5.某溶液含有K+、Mg2+、Ba2+、Cl、CO?、SO?中的一种或几种。现取两份溶液进行如下 实验：第一份加人AgNO,溶液，有沉淀产生；第二份加人足量Ba(OH)2溶液，有沉淀产生，再 加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。下列关于该溶液的说法错误的是 A.可能含有Cl B.一定含有K+、CO?、SO C.可能含有Mg2+ D.一定不含Ba2+ 6.氯化钇(YCl3)是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备YC13时，生成的 NH,可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。 Y03 NHCI 催化剂网 尾气 Ar 处理 管式炉 反应1 6NH,C1+Y2O,△2YC,+6NH,↑+3H,O 反应2 4NHa +502 催化剂4NO十6H,O 下列叙述错误的是 A.a中可填充碱石灰 B.b中有红棕色气体生成 C.c中可得到硝酸 D.反应结束时，先停止通气，后停止加热 7.利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是 NO2和N2O: 饱和FeCl 溶液 乙醇 浓硫酸 7 NaOH 溶液 KMnO 热水 冷水 溶液 A.探究温度对化 B.制备Fe(OH)3 C,检验乙醇脱水 D.灼烧海带制海 学平衡的影响 胶体 生成乙烯 带灰 8法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ①As2O3+Zn+12HC1(aq)—2AsH3个+6ZnCl2+3H2O ②2AsH3—3H2+2As(砷镜) 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，2.24LAsH3中含有的As一H键数目为0.3NA B.0.2mol·L-1ZnCl2溶液中含有的Cl-数目为0.4Nx C.反应①每生成1 mol AsH3,转移电子的数目为6NA D.反应②消耗39gAsH3,生成H2的数目为0.75NA 高三化学试题第2页（共8页） 9.净水剂高铁酸钾(K2FO,)在酸性条件下极不稳定。向含氰（以HCN表示）废水中加人 K2FeO4,转化过程如图所示。下列说法正确的是 Fc(OH) FeOi、①HFeO、②Fc(oH HCN 、OCN一 HCOLNOT A.反应①②中变价元素共有2种 B.理论上1 mol K2 FeO,可处理含0.3 mol HCN的废水 C.还原性：Fe(OH)h>OCN- D.增加K2FeO,的用量，可将HCN转化为N2 10.一种以MnO2为原料制备高锰酸钾的部分流程如图所示。 MnO2 水 C02 空气、K,C0,→热熔 水浸 沉降分离→KMO,歧化 KMnO 下列说法错误的是 A.“热熔”过程不能在瓷坩埚中进行 B.“沉降分离”过程所得固体可返回“热熔”过程循环利用 C.“歧化”过程可用盐酸代替CO2 D.“歧化”过程发生反应的离子方程式为：3MnO?-+2CO2一2MnO,+MnO2↓+2CO号 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 食盐的精制 烧杯、漏斗、玻璃棒 测定新制氯水的pH 玻璃棒、pH试纸 称量5.00 g NaOH固体 电子天平、称量纸 D 量取25.00 mL KMnO,溶液 25mL聚四氟乙烯滴定管、锥形瓶 12.下列离子方程式书写正确的是 A.向银氨溶液中滴人稀盐酸：[Ag(NH3)2]++2H+一Ag++2NH B.用稀硝酸溶解铜蓝(CuS):CuS十2H+—Cu+十H2S个 C.用酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含量：5SO2十2MnO,十2H20一5SO?十 2Mn2++4H+ D.向亚硫酸氢钠溶液中加人少量过氧化钠：HSO?十NazO2一SO+2Na+十OH 高三化学试题第3页（共8页） 13.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A Cl2通人淀粉一KI溶液中，溶液变蓝 氧化性：Cl2>12 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有 B H2O具有还原性 爆鸣声 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒， 溶液中含Na元素 火焰出现黄色 等浓度A3+与Fe3+的混合溶液中加人过量 D K [Fe(OH)31<K [Al(OH)a] NaOH溶液，生成红褐色沉淀 14.用下图装置进行C12的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 C ·尾气处理 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段 时间后，溶液的红色 试剂a多 FeCl2溶液（含数滴 ② 褪去 KSCN溶液) 已知：常温下，石蕊溶液中存在平衡HIn(红色)三H++Inˉ（蓝色)K。。 下列说法正确的是 A.①中溶液变红，说明HIn三H++In平衡逆向移动，K,变小 B.取①中褪色后的溶液滴人NaOH溶液，溶液将出现蓝色 C.②中溶液变红，说明还原性：Fe2+>Cl- D.取②中褪色后的溶液滴人KSCN溶液，溶液将出现红色 15.由Rh2VO1-3簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷制取合成气(CO、H2)的原理如图所示 (“UV”代表紫外线)。 H2Q H2 Rh2VO H2O- Rh2VOj CO+H2 CH 循环I Rh2VOZ 循环Ⅱ UV Rh2VO2CHi。 CH Rh2VOjCHz H2 CO+H:UV 下列说法错误的是 A.Rh2VO-3、Rh2VO3CH2均为反应的催化剂 B,该原理的总反应为CH,+H,0催化剂C0十3H, C.该原理涉及的所有反应均为氧化还原反应 D若初始投料>1，则合成气中> 高三化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)工业上常用吸收法和电解法制备NaCIO2,各步骤物质转化如图所示。 NaOH/H,O, 稀HSO4 方法 NaCIo NaCIo,溶液 S0/空气 C102 NaCI/H,O电继 溶液 品体 方法2 步骤1 步骤2 步骤3 已知：①纯CIO2熔点为一59℃，沸点为11℃，纯的Cl02受热或遇光易发生爆炸，一般稀 释到10%以下； ②长期放置或高于60℃时，NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。 回答下列问题： (1)步骤1中，发生反应生成C1O2的离子方程式为 (2)方法1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;方法2中，应将C1O2通人 电解池的 极（填“阴”或“阳”）。 (3)NaClO2的溶解度曲线如图1所示，步骤3从NaCIO2溶液中获得NaCIO2的具体操 作为：先将NaCIO2溶液加热至 ,浓缩至有晶膜出现，再冷却至 结晶，过 滤、洗涤、干燥。 100 0<dsCIOz-3i9∠Na192 80 90 20 38C 012345 20 40 60 起始NaCIO2浓度/(mmol.L) 温度C 图1 图2 (4)NaClO2具有强氧化性，可将烟气中的NO氧化为NO3,在该反应过程中无有毒气体 生成。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，相同时间内NO的氧化率随起始NaClO2 浓度的变化关系如图2所示。 ①NaClO2溶液在酸性条件下除去NO时，反应的离子方程式为 ②NO的氧化率随起始NaClO2浓度的增大而增大，原因是 17.(10分)氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和 B2H6为原料制备NH3BH3,实验步骤如下。 ①按图I组装好仪器，检查装置的气密性；②通人足量N2;③先通人N2和NH3的混合 气，再缓慢通人N2和B2H。的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品； ④纯化，得NH3BH3。 尾气处理 皱泡器、 N2+B2H N2+NH 冰盐浴 图I 夹持装置和搅拌装置略 图1 高三化学试题 第5页（共8页） 已知：①电负性：N>H>B; ②B2H。是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： (1)图I中仪器M的名称为 (2)步骤①中检查装置气密性的具体操作为 (3)步骤②中通入足量N2的作用为 (4)鼓泡器中最宜盛装的试剂为 (填标号)。 A.浓硫酸 B.石蜡油 C.水 (5)在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为 。利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏小 的是 (填标号)。 A.读数时，气体未冷却至室温 B.计算时，未减去注人稀硫酸的体积 C.读数时，水准管液面高于量气管液面 18.(I2分)一种以钴矿渣（含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及SiO2)制备Co2O3 的工艺流程如下： ①0NH)S2Og 稀硫酸②H202 NaF溶液 (NH4)2C2Os 钴矿渣→浸田→除铁→除Ca、Mg萃取反萃取沉钴煅烧一Co,0, 滤渣1Fe(OH), 滤渣2 水相 有机相 母液 已知：①钴矿渣浸出后溶液中金属元素均以+2价离子形式存在，MnSO4、NiSO,可溶于水； ②氧化性：S2O>Co3+>H202>Fe3+,还原性：Fe2+>H202>Co2+。 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为CaSO,和 (填化学式)。 (2)“除铁”时，须待Fe3+完全沉淀后，再加H2O2的原因为 ；H2O2的作用 为 (3)“萃取”所得水相含有的金属离子主要是 (填离子符号)。“萃取”过程中得 到的配合物结构如图所示，其中C0的化合价为 ,配位数为 H2O 00 (4)“沉钴”时，发生反应的离子方程式为 (5)“煅烧”时，发生反应的化学方程式为 高三化学试题第6页（共8页） 19.(12分)铋与锰是现代工业重要的核心原料。从含铋烧渣（主要成分为Bi2O,、MnSO,,还含 少量Fe2O3、CuO、SiO2)中回收Bi2O3,并制备锰的氧化物的工艺流程如下： 过量浓盐酸B粉 Na,CO,溶液 NaOH溶液 然一→水浸→酸浸一→除铜一→调H沉 调pH=12,脱氯→Bi,0 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤液Ⅱ 滤液Ⅲ NH.HCO, 滤液1精制，沉锰 煅烧 MnCO,- Mn.O 已知：①B3+易水解生成BiOCI沉淀； ②该流程条件下，B与盐酸几乎不反应； ③Kp[Fe(OH)2]=10-16.3; ④常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，选用过量浓盐酸的原因除了使原料充分反应外，还有 (2)滤渣Ⅱ的成分为Bi和Cu,则“除铜”时，发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+ 2Bi3++3Cu和 (3)若滤液Ⅱ中c(Fe2+)=1.0×10-3mol·L-1,理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH小于 (4)“滤液Ⅱ”与“滤液Ⅲ”中相同的溶质为 (填化学式)。 (5)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 ;该工序需控制温度在35℃以下，原 因可能是 (6)在氧气气氛中加热分解MCO3,测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。则 950K时，所得Mn:O,中x:y= 100 90 24.3% 31.3% 80 70 400 500 6007008009001000 温度K 高三化学试题第7页（共8页） 20.(14分)四氯化钛(TCl,)是制备钛及其化合物的重要中间体，是一种无色液体，极易水解。 高温下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物，可得到四氯化钛和一种可燃性气体，实验装 置如图所示。 浓盐酸 0 炭粉和TiO, 无水CaCl, 尾气处理 NaOH 溶液 已知：①部分物质的物理性质如下表： 熔，点/℃ 沸点/℃ 溶解性 TiCl -24 136.4 能溶于有机溶剂 CCl, -23 76.8 ②该实验条件下存在副反应：C+2C12 高湿 CCL。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 仪器a中，发生反应的离子方程式为 (2)装置C中盛装的试剂为 (3)装置D中，发生反应生成TiCl,的化学方程式为 (4)装置G的作用为 (5)选择合适仪器并组装蒸馏装置对仪器b中所得混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置 略)，安装顺序为①⑩⑧ (填序号)，先馏出的物质为 (填化学式)。 ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ① (6)TCl,纯度的测定：实验装置如图所示，将ag产品置于烧瓶中，通过安全漏斗加人蒸 馏水，发生反应：TCl4+(n+2)H2O一TiO2·nH2O↓+4HCl,待完全反应后，将安全漏斗 及烧瓶中的液体全部转移到容量瓶中配成100mL溶液。取10.00mL于锥形瓶 中，以K2CrO,溶液为指示剂，用cmol·L-1的AgNO3标准溶液滴定CI-,当生 漏斗 成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。重复滴定三次，消耗AgNO3标准溶液的平 均体积为VmL。该产品纯度为 (杂质不参与反应)，若配制溶液定容 弹簧夹 时俯视刻度线，则导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 高三化学试题第8页（共8页）山东名校考试联盟 2026年10月高三年级阶段性检测 化学试题答案评分标准 一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B D B D A B B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 15 AD C A CD AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分) (1)2C103+S02=S0+2C102(2分) (2)2:1(2分) 阴(2分) (3)略低于60C(1分) 略高于38℃(1分)注：如果写成57C60°℃或38~40C,给分 （4)@3C102+4N0+2H,0=3CTr+4N0,+4H2分) ②NaCIo2浓度越大，反应速率越快，相同时间内N0的氧化率越大(2分) 17.(10分) (1)空气冷凝管(1分) (2)关闭k1、k3,打开k2,将鼓泡器左侧导管引入盛水的烧杯中，加热三颈烧瓶，导管口 有气泡冒出，停止加热，导管中倒吸产生一段水柱，且高度保持不变。(2分)》 (3)排尽图装置中的空气，防止B2H6遇空气自燃(2分) (4)B(1分) (5)NH,BH,+3H,O+H=NH+HBO,+3H,个(2分) C(2分) 18.(12分) (1)Si02(1分) (2)Fe+能催化H202分解(1分) 将C0+还原为C02+(2分)注：重点看还原钴离子，只 写除去过量的过二硫酸 (3)Mn2+、Ni2+(2分) +2(1分) 、) 铵不得分 (4)C02+C0=CoC,0,↓2分) (5)4C0C204+302 煅烧2Co203+8C0(2分) 19.（12分) (1)抑制B+水解，提高浸出率(2分) (2)Bi+3Fe3+=B++3Fe2+(2分) (3)7.35(2分) (4)NaC1(1分) (5)Mh2"+2HC0,=MC0,↓+C0,个+H,0(2分) 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率(1分) （6)2:3(2分) 20.（14分) (1)分液漏斗(1分) Mn0,+4H+2CI合Mn2+CL,个+2H,0(2分) (2)浓硫酸(1分) 高温 (3)Ti0,+2C+2CL2 =TiC1,+2C0(2分)注：(1)(3)方程式不看条件 (4)吸收多余的C2(1分) (5)⑦⑨②⑤(2分) CC4(1分) (6) 19cV x100%或47.5cY%2分) 偏大(2分) 40a