内蒙古海拉尔第二中学2026-2027学年高一上学期第一次考试 化学试题

2026-2027学年海拉尔第二中学高一上学期第一次阶段考试 化学试题 本试卷满分100分考试时间75分钟 一、单项选择题（每题3分，共15题） 1.第33届夏季奥运会在巴黎落幕。其中蕴含的化学知识错误的是() A.火炬的燃料主要成分是烃类化合物，其燃烧属于氧化还原反应 B.医用降温贴是利用硝酸铵溶于水吸收大量的热，发生物理变化，实现降温 C.体操举重防滑镁粉为碳酸镁，属于氧化物 D.多位运动员佩戴了一款石墨降温头带，石墨与金刚石互为同素异形体 2. 进行化学实验时要具有安全意识，下列说法不正确的是( 为明火标识，要正确使用火源，束好长发，系紧宽松衣物 B.与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标为 C.实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度 D.熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不可用嘴吹 3.以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是() A,Na-→Na,O→NaOH B.Fe→Fe2O3→Fe(OH, C.S→SO2→H2S03 D.Mg→MgSO4→Mg(OH)2 4.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨 极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是() 8一水合b离子 Y c88 水合a离子 b A.图c表示NaCI在水溶液中的导电情况 B.水合b离子是水合氯离子 C.图a表示固体NaCI不导电，但NaCI是电解质 D.图b表示熔融的NaCI的导电情况 5.下列物质分类的正确组合是() 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 KCIO3 石墨 纯碱Na2C03) B 氨水 Fe(OD3胶体 铜 食盐 C 熔融NaCl 二氧化硫 钠 碳酸钙 CuSO5H2 CuCl2 水银 NaHSO4 0 6.下列离子组能大量共存的是() A.强碱性溶液中：Na*、K+、SO42-、HCO3 B.强酸性溶液中：Na*、K+、MnO4、I C.AgNO3溶液中：Mg2+、Ba2+、SO42-、C1 电 D.透明的溶液中：Cu2+、K*、SO42-、NO3 7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B.BaC2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OD2溶液与HzSO4溶液 C.Na2CO3溶液与盐酸；KzCO3溶液与硝酸 D.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 8.下列离子方程式正确的是() A.用醋酸除水垢中的碳酸钙：2H++CaCO3=C02↑+H20+Ca2+ B.向澄清石灰水中通入过量C02:OH-+C02=HCO3 C.往CaC2溶液中通入少量CO2:Ca2++C0,+H,0=CaC0,↓+2Ht D.用绿矾处理酸性废水中的Cr20,2-:Cr20,2-+6Fe2++12H=2Cr3+6Fe3++6H20 9.有四瓶无色溶液，他们分别是①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实 验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作 甲 乙 丙 丁 加入无色酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色 加入硝酸钡溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象 加入锌粒 无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是() A.②③④① B.④③②① c.③④①② D.①②④③ 10.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH,Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的个数之比为() A.2:3 B.8:3 C.6:3 D.3:2 11.下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是() 化学·第3页（共8页） 得到2×e 2CI,+2Ca(OH),=CaCl,+Ca(CIO),2H,O 失去2xe 6e 3Cu 8HNO,=3Cu(NO),+2NO1+4H,O 得创2x5e 10KI +2KMnO,+8H,SO,51,+6K,SO,+2MnSO,+8H,O C 失去10xe 2e Zn CuSO,=ZnSO,Cu D. 12.已知转化I:MnO4+C+H+→Mn2++Cl2↑+H20; 转化I:Pb02+Mn2+S042-→MnO4+PbS04,PbS04难溶于水。 下列说法错误的是() A.氧化性：Pb02>MnO4>Cl2 B.转化I、Ⅱ中消耗或生成等质量的MnO,,转移电子数相同 C.锰元素在转化I中被还原，在转化Ⅱ中被氧化 D.PbO2与FeS04溶液反应：Pb02+2Pe2++4Ht=Pb2++2Fe3++2H20 13.重铬酸铵[NH)2Cr20]是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵 受热分解的产物是() A.Cr、NH3、H20 B.Cr2O3、N2、H2O C.CrzO3、NH3、Hz0 D.CrO3、N2、H20 14.高铁酸钠Na2e04)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法 其原理为31)+2e3+100H-=2Fe0:2-+3(+5H,0,下列说法不正确的是() A.Fe3是还原剂 B.L20既不是还原产物也不是氧化产物 C,生成1个F0-,转移6个电子D.氧化产物与还原产物的个数之比为2：3 15.已知氧化性强弱顺序是Cl>r2>e3+>l2,在eL2和FeBr2混合溶液中，通入一定量 C12,溶液中剩余的离子不合理的是() A.Fe3I、Br-、Cl B.I-、Br-、CI C.e2+、CI、Br D.Fe2+、Br-、(I-、1 二、填空题（共55分） 16.(14分)现有下列物质： ①AgCI②熔融NaHS04③CO2④液态醋酸⑤稀疏酸⑥固体NaHCO3 ⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩Ba(OH)2 请将序号分别填入下面的横线处： (1)上述状态下可导电的是 属于非电解质的是 属于强电 解质的是 (2)②的体系中存在的微粒是 (3)写出⑥在水溶液中的电离方程式 (④)写出②⑥中物质的溶液反应的离子方程式 向Ba(OH2溶液中逐滴滴加NaIISO4溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的 (填字母) 二上人 17.(12分)实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 化学·第s页（共8页） 饱和FeCL 溶液 沸水 (1)Fc(OD3胶体制备化学反应方程式： (2)Fe(UH山)3胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为 3)胶体 (填能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的F(OID3胶体中混有 FeCl3杂质，应采用 (填选项A或B)装置提纯Fe(OH3胶体。 半透膜 蒸水 (4)向该红褐色透明液体中逐滴加入稀疏酸至过量，观察到的现象是 (⑤)若在制备胶体时，蒸馏水改用为稀的NOH溶液，观察到生成了红褐色沉淀，发生反 应的离子方程式为 (6)用FeCl3溶液新制的e(OH)3胶体的胶团（不显电性）结构如图所示。 CI 胶团 FeO+ FeO 胶团 cr FC(OH) Feo Fe(OHl,FeO*·xCI}:I FeO 胶核 cI 吸附层FeO* 胶核 吸附层 扩散层 CE 扩散层 胶体粒子 下列说法正确的是 A.图中x与y的关系一定存在：xy B.'e(OH3属于电解质 C.Fc(OID3胶体带有正电荷 18.(16分)氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素 价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐（如NNO2)、亚铁盐 (如FeSO4)都既具有氧化性，又具有还原性。其中NaNO2被广泛用作防腐剂，也可用作 丝绸、亚麻的漂白剂；FeSO4·7H20常用作补铁剂。 回答下列问题： (I)NNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。常用淀粉-碘化钾试纸鉴 别NaNO2固体和NaCI固体，在酸性条件下发生如下反应，请用“双线桥”表示该反应的电 子转移的方向和数目。 2NaNO,+4HI 2NO T+I,+2Nal+2H,O (2)NaNO2毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,可服用维生素C解毒。 关于该过程的叙述，不正确的是 (填字母)。 A.亚硝酸钠的氧化性强于Fe+ B.维生素C是还原剂 C.维生素C的还原性强于Fe2+ D.亚硝酸钠是还原剂 (3)NaNO2可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留 量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品的纯度，二者混合后可观察到溶 液颜色褪色，体现了NaNO2的还原性。已知NaNO2被氧化为NaNO3,请写出该反应的离 子方程式： (4FeS04可用于制备一种新型绿色水处理剂一高铁酸钾K2Fe0)。制备原理如下： ①2FeSO,+6Na,02=2Na,Fe04+2Na,0+2NaS04+O2↑； 2Na,FeO+2KOH =K,FeO+2NaOH; ③4K2Fe04+▣H20-▣Fe(OD3+▣_+▣KOH Na2O2中氧元素化合价为 反应①中还原剂为 (填化学式)，每生成 1个氧气转移 个电子。 根据复分解反应发生的条件，反应②能发生说明溶解度：NazFeO4 K2FeO4(填 “>”或<”)； (⑤)写出反应③横线上缺少的物质并配平：4KzFe04+口Hz0一口Fe(OD3+口 +▣KOH (⑥)下列有关高铁酸钾K2FeO)说法正确是 A.属于钾盐 B.高效、多功能净水剂 C.在碱性环境可以稳定存在 D.在水处理过程中，高铁酸钾可以作消毒剂，是因为它具有强还原性 19.(13分)实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H+、 S042-、C032-、N03、OH、CI中的若干种离子，且每种离子的个数，样多。 化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号，下同)。为鉴别该溶液 的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 (③)有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由 是 (④)改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有C的离子方程 式： ； 结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 C上 可能存在的离子是 参考答案 1 2 3 5 A B B A 6 7 8 10 D C B B A 11 12 13 14 15 B D B B 16.(共14分，每空2分) (1)②⑤⑦⑧ ③⑨ ①②⑥⑩ (2)Na+HSO (3)NaHCO=Na++HCO3 (4)Ht+HC03=C02+H20 D 17.(共12分，标红的每空1分，其余每空2分) (1)FeCl3+3H20==Fe(OHD3(胶体)+3HC】 (2)分散质粒子直径大小不同 (3)能 B (4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 (5>Fe3++3OH----Fe(OH)3L (6)B 18.(共16分) (1)略 (2)D (3)5NO2+2MnO4+6Ht=5NO3+2Mn2++3H,0 (4)1 FeS04、Na202 10 > (5)4K2Fe04+10H20=4Fe(OHD3+302+8KOH (6)ABC 19.(共13分，标红的每空3分，其余每空2分) (1)Cu2+ (2)Ht (3)步骤②中引入氯离子 (4)Ag*+C=AgCl;H+、S042、Mg2+; ON EN