精品解析：内蒙古巴彦淖尔市第一中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期高一9月考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1. 下列说法错误的是 A. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 烧碱、火碱、熟石灰都属于碱 C. 树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属于纯净物 D. 是钾盐，也是碳酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一种元素可组成不同单质，如氧元素可组成和，二者混合后为混合物，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，A符合题意； B．烧碱、火碱是的俗称，熟石灰是的俗称，二者电离出的阴离子全部为，都属于碱，B不符合题意； C．树状分类法中，纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐等，各级之间为包含关系，C不符合题意； D．含有属于钾盐，含有属于碳酸盐，符合交叉分类法规则，D不符合题意； 答案选A。 2. 化学反应的反应类型属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应是指一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应，是两种物质生成一种物质，不是分解反应，故不选A； B．化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故选B； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物均为单质，无化合物参与，生成物也没有单质，不属于置换反应，故不选C； D．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，是多种物质生成一种物质，且反应物均为单质，不属于复分解反应，故不选D； 选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C. 胶体与溶液和浊液的本质区别是其分散质粒子的直径不同 D. 向溶液中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，A正确； B．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，与胶体性质有关，B正确； C．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同（溶液小于1 nm，胶体为1~100 nm，浊液大于100 nm），C正确； D．向溶液中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选D。 4. 下列透明溶液中离子能大量共存的是 A. Ag+、、Cl-、K+ B. Ca2+、Ba2+、OH-、 C. H+、Cl-、、 D. Ba2+、Cu2+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会结合生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与会结合生成沉淀，不能大量共存，且微溶，与也不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不会相互反应，且有色离子不影响溶液透明性，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、铜丝、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．、能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误； C．烧碱（）、熟石灰（）属于碱，纯碱是，属于盐类，C错误； D．是电解质，铜丝是单质，盐酸是混合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选A。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强酸，完全电离出2个，不存在，正确电离方程式为，B错误； C．电离产生和原子团，不能拆分，正确电离方程式为，C错误； D．为强电解质，完全电离，电离方程式符合书写规则，D正确； 故选D。 7. 一种液氨燃料电池工作时发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 属于置换反应 B. 有电子的转移 C. 氢元素被氧化 D. 发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应式为单质与化合物生成另一种单质和化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．反应中N的氧化态从-3升至0（被氧化），O的氧化态从0降至-2（被还原），存在电子转移，B正确； C．中的H为+1价，在中仍为+1价，氢元素未被氧化，C错误； D．中O的化合价从0降至-2（被还原），说明发生还原反应，D正确； 故选C。 8. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，该反应中2个CuO中的Cu从+2价降为0价，总共得到，电子的箭头指向生成的Cu单质；C从0价升为+4价，失去，双线桥未标注“得到，失去”，正确的表示为，A错误； B．反应中，8分子​中仅有2分子的N从-3价被氧化为​中的0价，共失去；3分子中的Cl从0价被还原为中的-1价，6个Cl原子共得到，电子转移的方向、数目和变价元素的对应关系全部正确，B正确； C．反应是归中反应，​中-3价的N被氧化，NO中+2价的N被还原，4个​共失去，6个NO共得到，总转移电子数为12e⁻，图中标注的5e⁻电子数完全错误，正确的表示为 ，C错误； D．反应中，中Cl为+5价，被还原为KCl中的-1价，2个Cl原子总共得到；中-2价的O全部被氧化为​的0价，6个O原子总共失去，图中标注的得失电子数均为6e⁻，电子数目计算错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 9. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。下列说法不正确的是 A. 氧化性强弱顺序： B. 还原性强弱顺序： C. 可以发生 D. 可以发生 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W2+作还原剂，氧化产物是W3+，所以氧化性：X2>W3+，还原性：W2+>X－； 该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－； 该反应中W3+作氧化剂，还原产物是W2+，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W3+>Y2，还原性：Y－>W2+； 氧化性顺序为：Z2＞X2＞W3+＞Y2；还原性强弱顺序：，据此分析； 【详解】A．据分析，氧化性强弱顺序：，A正确； B．据分析，还原性强弱顺序：，B正确； C．由分析可知，氧化性：Z2＞W3+，所以反应不能发生，C错误； D．氧化性：，所以反应能发生，D正确； 故选C。 10. 实验操作安全是科学探究的保障，某同学进行“钠与水反应”实验时，下列有关实验图标不需要涉及的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图标为护目镜标识：钠与水反应剧烈放热，存在液体飞溅风险，实验需要佩戴护目镜，该标识涉及，A不符合题意； B．该图标为锐器警示标志，切割钠时需要使用小刀，实验需要防止受伤，B不符合题意； C．该图标为明火标志，该反应不需要加热，不需要涉及该标志，C符合题意； D．该图标为洗手标志，实验结束需要洗手，涉及该标志，D不符合题意； 故选C。 11. 下列关于钠的说法不正确的是 A. 切开金属钠，切面会逐渐变暗 B. 实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 C. 金属钠着火时用湿抹布盖灭 D. 固体钠的密度比水的密度小 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下钠易与空气中的反应生成灰白色的，因此切开金属钠后银白色切面会逐渐变暗，A正确； B．钠易与空气、水反应，且密度比石蜡油、煤油大，保存在石蜡油或煤油中可隔绝空气和水蒸气，B正确； C．钠能与水反应生成易燃的，钠燃烧生成的也能与水反应生成助燃的，会加剧火势，因此金属钠着火不能用湿抹布盖灭，需用干燥沙土盖灭，C错误； D．金属钠投入水中会浮在水面上，说明固体钠的密度比水小，D正确； 故答案选C。 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 烧碱溶液中通入足量二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化镁溶于盐酸发生的反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．烧碱溶液中通入足量二氧化碳发生的反应为氢氧化钠溶液与通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 13. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是 A. ①中淀粉KI试纸变蓝 B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 C. 一段时间后向③中加入溶液，有血红色沉淀生成 D. ④溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．的氧化性强于，可与发生置换反应生成，淀粉遇变蓝，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，生成的中混有挥发出的，也可电离出与反应生成白色沉淀，无法证明与水反应生成，B错误； C．可将氧化为，与反应生成血红色络合物，并非沉淀，C错误； D．与水反应生成和，使溶液呈酸性令紫色石蕊变红，具有漂白性使溶液褪色，本身不具有酸性和漂白性，D错误； 答案选A。 14. 下列反应属于离子反应的是 A. 加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B. 铜在氧气中燃烧 C. 铁与水蒸气在高温下反应 D. 氢气还原氧化铜 【答案】A 【解析】 【分析】离子反应需有离子参与或生成，通常在溶液中进行。 【详解】A项中浓盐酸中的H+和Cl-与固体MnO2在加热条件下反应生成Cl2和Mn2+（离子形式），符合离子反应定义，离子方程式为。B、C、D项均为固体与气体在加热或高温条件下反应，无离子参与和生成，不属于离子反应。 故选A。 15. 反应A(g)+4B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=1mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.8mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.3mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.6 mol·L-1·s-1 ， 其中反应速率最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．①的，反应速率与化学计量数比值为，速率最小，A不符合题意； B．②的反应速率与化学计量数比值为，不是最大值，B不符合题意； C．③的反应速率与化学计量数比值为，不是最大值，C不符合题意； D．④的反应速率与化学计量数比值为，数值最大，反应速率最快，D符合题意； 故答案选D。 二、非选择题（共55分） 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦乙酸 ⑧盐酸 ⑨固体 ⑩。回答下列问题： （1）上述物质中②__________电解质(填“是”或“不是”)。 （2）和物质⑥都是由氧元素组成的不同单质，所以它们是氧元素的__________。 （3）写出①溶于水的电离方程式__________________。 （4）⑧和⑤之间可发生离子反应，其离子方程式为____________________。 （5）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是__________(填序号)。 （6）下列氧化还原反应中氧化剂是__________，还原产物是__________。 【答案】（1）是 （2）同素异形体 （3） （4） （5）③ （6） ①. Cl2 ②. FeCl3 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，水能微弱电离出和，属于弱电解质，因此水是电解质。 【小问2详解】 同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，和符合该定义，互为氧元素的同素异形体。 【小问3详解】 是弱酸的酸式盐，溶于水时完全电离为和弱酸的酸式酸根，不完全电离，无需写出其后续电离过程。 【小问4详解】 盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，二者发生中和反应生成可溶性盐和水，反应的实质是和结合生成。 【小问5详解】 氧化还原反应中同种元素不同价态发生归中反应时，化合价只靠拢、不交叉。反应③中反应物中为-3价，中为+2价，产物中为+3价，高于反应物中的最高价+2价，不符合价态变化规律，不可能实现。 【小问6详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，氧化剂被还原得到的产物为还原产物。该反应中中元素化合价从0价降低到-1价，因此是氧化剂，其被还原生成的是还原产物。 17. 现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KOH固体 （1）以上物质中能导电的是_______________。 （2）以上物质中属于电解质的是____________。 （3）属于非电解质的是______________。 （4）属于能导电的电解质的是______________。 【答案】（1）④⑥ （2）①②③④⑧⑨ （3）⑤⑦ （4）④ 【解析】 【分析】①NaCl晶体：属于盐，水溶液或熔融状态下能导电是电解质，但晶体中离子被晶格束缚不能自由移动，不导电； ②液态HCl：属于酸，是电解质，液态时仅存在HCl分子，无自由移动离子，不导电； ③固体：属于盐，是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电； ④熔融KCl：属于盐，是电解质，熔融状态下电离出自由移动的K+和，能导电； ⑤蔗糖：属于有机物，自身不能电离，是非电解质，不导电； ⑥铜：是金属单质，含自由移动电子能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦：属于非金属氧化物，自身不能电离，是非电解质，不导电； ⑧：属于酸，是电解质，纯仅存在分子，无自由移动离子，不导电； ⑨KOH固体：属于碱，是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电。(1)小问详解： 根据分析，以上物质中能导电的是④⑥。(2)小问详解： 根据分析，以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑦。 【小问1详解】 由分析知，能导电的是④⑥； 【小问2详解】 以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨； 【小问3详解】 属于非电解质的是⑤⑦； 【小问4详解】 属于能导电的电解质的是④。 18. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是_________(填化学式)。 （2）少量CO2通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式______________。 （3）将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是______________。 （4）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。写出化学方程式，用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：______________。 （5）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是______________。 A．相同条件下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C．可以用通入足量CO2的方法除去NaHCO3，溶液中的Na2CO3杂质 D．mg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3 E．在图Ⅱ所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，则装有NaHCO3的装置中的气球膨胀得更快 【答案】（1） （2） （3）有无色气泡产生，溶液先变红后褪色 （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 钠在空气中先与反应生成，与水反应生成，潮解后吸收空气中生成碳酸钠结晶水合物，最终风化失去结晶水得到。 【小问2详解】 少量与足量反应生成碳酸钠和水，、不能拆分为离子，、拆为离子后删去未参与反应的离子，得到该离子方程式。 【小问3详解】 与水反应生成和，故产生无色气泡；呈碱性使酚酞变红，同时及反应生成的具有强氧化性，可漂白有色酚酞，故溶液随后褪色。 【小问4详解】 该反应为歧化反应，仅中元素化合价变化：2个从-1价升为0价，失2被氧化；另外2个从-1价降为-2价，得2被还原，双线桥可表示为。 【小问5详解】 A．相同条件下溶解度大于，A正确； B．、与澄清石灰水反应均生成白色沉淀，无法区分，B错误； C．与、水反应生成，可除杂且不引入新杂质，C正确； D．溶于水放热明显，溶于水吸热，故相同质量固体加少量水后对应温度更高，D正确； E．与盐酸反应速率快于，故装有的装置气球膨胀更快，E正确； 故选B。 19. 根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： （1）实验室中，用小刀切开的金属钠暴露在空气中，银白色切口会很快变暗，生成了__________(填化学式)。 （2）下列关于的说法正确的是__________(填选项字母)。 A．在自然界中主要以化合态形式存在，仅有少量的游离态 B．的密度比水大，故可以保存在冷水里 C．着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用细沙盖灭 （3）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。写出反应的离子方程式_______________。 ②U形管中溶液的颜色变化：__________，说明有__________生成。 （4）另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、离子。现进行以下实验： ①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________；可能存在的离子有__________。 【答案】（1）Na2O （2）C （3） ①. ②. 无色变为红色 ③. NaOH （4） ①. 、 ②. ③. Na+ 【解析】 【小问1详解】 常温下钠性质活泼，与空气中的快速反应生成白色的，导致银白色切口变暗。 【小问2详解】 A．钠化学性质极活泼，自然界中仅以化合态存在，无游离态钠，A错误； B．钠密度比水小，且能与水剧烈反应，需保存在煤油中，B错误； C．钠着火生成的可与泡沫灭火器喷出的、反应生成，加剧燃烧，因此需用细沙盖灭，C正确； 故选C。 【小问3详解】 ①钠与水反应生成和，在离子方程式中拆为和，配平后得到该离子方程式。 ②酚酞遇碱性溶液变红，钠与水反应生成使溶液呈碱性，因此水层变红，证明有碱性物质生成。 【小问4详解】 溶液无色，排除显蓝色的；溶液呈强酸性，与反应生成和，碳酸根不能大量存在；加至碱性无沉淀，说明无[会与生成沉淀]；加有白色沉淀，说明含，与生成沉淀，故不存在；溶液呈电中性必须存在阴离子，因此仅剩的一定存在；不与上述试剂反应，无法确定是否存在，为可能存在的离子。综上，溶液中肯定存在的离子有：、，肯定不存在的离子有：，可能存在的离子有：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高一9月考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1. 下列说法错误的是 A. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 烧碱、火碱、熟石灰都属于碱 C. 树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属于纯净物 D. 是钾盐，也是碳酸盐 2. 化学反应的反应类型属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 下列说法不正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C. 胶体与溶液和浊液的本质区别是其分散质粒子的直径不同 D. 向溶液中滴入饱和溶液制备胶体 4. 下列透明溶液中离子能大量共存的是 A. Ag+、、Cl-、K+ B. Ca2+、Ba2+、OH-、 C. H+、Cl-、、 D. Ba2+、Cu2+、、Cl- 5. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、铜丝、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 一种液氨燃料电池工作时发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 属于置换反应 B. 有电子的转移 C. 氢元素被氧化 D. 发生还原反应 8. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 9. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。下列说法不正确的是 A. 氧化性强弱顺序： B. 还原性强弱顺序： C. 可以发生 D. 可以发生 10. 实验操作安全是科学探究的保障，某同学进行“钠与水反应”实验时，下列有关实验图标不需要涉及的是 A. B. C. D. 11. 下列关于钠的说法不正确的是 A. 切开金属钠，切面会逐渐变暗 B. 实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 C. 金属钠着火时用湿抹布盖灭 D. 固体钠的密度比水的密度小 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 烧碱溶液中通入足量二氧化碳： 13. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是 A. ①中淀粉KI试纸变蓝 B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 C. 一段时间后向③中加入溶液，有血红色沉淀生成 D. ④溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 14. 下列反应属于离子反应的是 A. 加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B. 铜在氧气中燃烧 C. 铁与水蒸气在高温下反应 D. 氢气还原氧化铜 15. 反应A(g)+4B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=1mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.8mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.3mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.6 mol·L-1·s-1 ， 其中反应速率最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 二、非选择题（共55分） 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦乙酸 ⑧盐酸 ⑨固体 ⑩。回答下列问题： （1）上述物质中②__________电解质(填“是”或“不是”)。 （2）和物质⑥都是由氧元素组成的不同单质，所以它们是氧元素的__________。 （3）写出①溶于水的电离方程式__________________。 （4）⑧和⑤之间可发生离子反应，其离子方程式为____________________。 （5）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是__________(填序号)。 （6）下列氧化还原反应中氧化剂是__________，还原产物是__________。 17. 现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KOH固体 （1）以上物质中能导电的是_______________。 （2）以上物质中属于电解质的是____________。 （3）属于非电解质的是______________。 （4）属于能导电的电解质的是______________。 18. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是_________(填化学式)。 （2）少量CO2通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式______________。 （3）将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是______________。 （4）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。写出化学方程式，用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：______________。 （5）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是______________。 A．相同条件下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C．可以用通入足量CO2的方法除去NaHCO3，溶液中的Na2CO3杂质 D．mg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3 E．在图Ⅱ所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，则装有NaHCO3的装置中的气球膨胀得更快 19. 根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： （1）实验室中，用小刀切开的金属钠暴露在空气中，银白色切口会很快变暗，生成了__________(填化学式)。 （2）下列关于的说法正确的是__________(填选项字母)。 A．在自然界中主要以化合态形式存在，仅有少量的游离态 B．的密度比水大，故可以保存在冷水里 C．着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用细沙盖灭 （3）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。写出反应的离子方程式_______________。 ②U形管中溶液的颜色变化：__________，说明有__________生成。 （4）另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、离子。现进行以下实验： ①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________；可能存在的离子有__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $