甘肃白银市靖远县第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度高一化学第一次月考试卷 一、单选题（共42分，每小题3分） 1．下列物质的转化中需要加入还原剂才能实现的是 A．Fe→ B．→ C．→Cu D．→ 2．下列电离方程式中书写正确的是 A．KClO3=K++Cl-+3O2- B． C．FeCl3=Fe2++3Cl- D． 3．下列反应中，过氧化氢()既是氧化剂又是还原剂的是 A． B． C． D． 4．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 5．只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 6．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在稀氨水中：、、、 B．在稀盐酸溶液中：、、、 C．在透明溶液中：、、、 D．在稀的硝酸银溶液中：、、、 7．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 8．关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1 D.只发生反应氧化反应 9．按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 10．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 11．下列物质中，属于电解质的是 A．铜丝 B．盐酸 C．熔融的KNO3 D．CO2 12．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+ += BaSO4↓ D．氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 13．粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤下列有关说法中，不正确的是： A．除去的主要反应： B．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质 C．省略过滤步骤依然能够达到除杂的目的 D．试剂①、②、③分别是、NaOH、 14．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共58分） 15．（15分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)反应能制备氯气， ①用“单线桥法”表示出电子转移数目：________________________________。 ②被氧化的和未被氧化的的数目之比为________。 (2)黑火药是我国古代的四大发明之一，爆炸时的反应为。该反应中还原剂是___________ (填化学式，下同)，还原产物是___________。 (3)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)作处理剂，反应的离子方程式部分如下： ①请补充缺项，并配平该离子方程式：____+_____+_____ = +_____+____。（3分） ②在反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______。 16．（15分）请完成下列方程式的书写 (1)电离方程式： ①：_______； ②：_______； ③NaHSO4(熔融)：_______； ④NaHCO3：_______ 。 (2)对于下面3组物质，能发生反应的，写出离子方程式。 ①硫酸钠溶液与氯化钡溶液：_______。 ②铝片与硫酸铜溶液：_______。 ③稀盐酸与碳酸钠溶液：_______。（3分） 17．（14分）I.现有下列9种物质：①H2SO4 ②稀盐酸 ③ 硫酸钾溶液 ④酒精 ⑤干冰 ⑥ 铝 ⑦硫酸氢钠固体 ⑧胶体 ⑨ 蔗糖，按要求回答下列问题： (1)属于电解质的是_______；(填相应物质的序号，下同)属于非电解质的是_______；能导电的是_______。 (2)⑦在水中电离的方程式：_______。 (3)向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，写出相关的化学反应方程式：_______。 Ⅱ.氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用： (4)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成和。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。 (5)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。) 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：______________＋_______CO↑ 18．（14分）某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 (2)通过实验i可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 (3)实验iii是为了确定_______(填离子符号)一定存在。 (4)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 (5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026年9月18日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A C D C A B B B 题号 11 12 13 14 答案 C D C D 1．C 【详解】A．Fe转化为需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化为，可往澄清石灰水中通入，该过程不涉及元素化合价变化，B不符合题意； C．转化为Cu，可往溶液中加入还原剂Fe，C符合题意； D．转为，可直接加热或加入催化剂使之分解，D不符合题意； 故选C。 2．B 【详解】A．电离时氯酸根是稳定原子团，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强酸，在水溶液中完全电离为个和，电荷和原子均守恒，电离方程式书写正确，B正确； C．中为价，电离应生成，正确电离方程式为，C错误； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 3．A 【详解】A．该反应中中部分元素化合价从价降低到中的价，部分升高到中的价，既得电子又失电子，既是氧化剂又是还原剂，A符合题意； B．该反应中中元素化合价从价降低到价，作氧化剂；中元素全部从价升高到中的价，只作还原剂，B不符合题意； C．该反应为复分解反应，各元素化合价均没有变化，属于非氧化还原反应，既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意； D．该反应中中元素化合价从价升高到价，作还原剂；中元素全部从价降低到中的价，只作氧化剂，D不符合题意。 4．C 【详解】A．纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱式盐，生石灰是属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液反应产生有刺激气味的气体，现象相同，无法区分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液混合无明显现象，故A不符合； B．硝酸银溶液与这三种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不符合； C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法区分，氯化钡溶液与氯化铵溶液混合无明显现象，故C不符合； D．氢氧化钡溶液与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，现象各不相同，可以区分，故D符合； 答案选D。 6．C 【详解】A．0.1氨水溶液呈碱性，、会与少量反应生成氢氧化物沉淀，氨水过量会形成配合物，不能大量共存，A错误； B．0.1盐酸溶液中含大量，与反应生成和，且与发生氧化还原反应生成和，与发生反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液中，、、、之间不发生任何反应，可大量共存（透明不等于无色，含的溶液显蓝色但可呈透明状态），C正确； D．0.1硝酸银溶液中含大量，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 8．B 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 9．B 【分析】对物质进行分类，最重要的是看分类的标准是什么，标准单一称为树状分类法，标准多样，称为交叉分类法。注意本题中用了化学式，即指明了该物质为纯净物，不是溶液。 【详解】①电离出的阳离子全部是，故属于酸； ②氢化物要求组成元素为2种，而的组成元素为3种； ③氧化物要求组成元素为2种，而的组成元素为3种； ④属于酸，且其组成元素中有O元素，故属于含氧酸； ⑤易挥发，属于挥发性酸； ⑥为强氧化性酸，通常由来表现其强氧化性； ⑦每个分子最多能电离出一个，故属于一元酸； ⑧为纯净物，且组成元素不止一种，故属于化合物； ⑨属于纯净物。 综上所述，①④⑥⑦⑧符合题意；故选B。 10．B 【详解】同一个反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>；反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>，故还原性：>>，选B。 11．C 【详解】A．铜丝是单质，电解质的研究对象为化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，B错误； C．熔融的是化合物，且熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； D．自身不能电离出自由移动的离子，溶于水导电是因为与水反应生成的碳酸发生电离，故属于非电解质，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．碳酸钙属于难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，反应的离子方程式为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，不会生成，反应的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合，除生成沉淀外，还会生成沉淀，反应的离子方程式为，C错误； D．氧化铜为金属氧化物，书写离子方程式时，不能拆分，稀盐酸为强酸可拆分，反应生成可溶性氯化铜和水，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 13．C 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，加入过量的NaOH溶液将MgCl2转化为氢氧化镁沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将CaCl2转化为碳酸钙，加入过量的氯化钡溶液将Na2SO4转化为硫酸钡沉淀，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，则氯化钡溶液一定加在碳酸钠溶液之前，过滤得到滤液，滤液中含有NaCl、过量的NaOH、Na2CO3，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸除去，经过一系列操作得到氯化钠固体，据此分析回答。 【详解】A．除去选用，反应生成沉淀，反应的离子方程式，A正确； B．稀盐酸可与过量反应生成和，与过量反应生成、和，可除去这两种杂质，B正确； C．若省略过滤步骤，之前反应生成的、、等沉淀会与后续加入的盐酸反应重新溶解，导致杂质无法除尽，C错误； D．除杂时需在之后加入，以除去过量的，的加入顺序无强制要求，该试剂顺序符合要求，D正确； 故选C。 14．D 【详解】A．该反应中，中Si的化合价由+4价降至0价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用双线桥表示电子转移的方向、数目为：，A错误； B．该反应中，中S的化合价由+6价降至+4价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用双线桥表示电子转移的方向、数目为：，B错误； C．该反应中，中Mn的化合价由+4价降至+2价，得到，中Cl的化合价由-1价升至0价，失去，用单线桥表示电子转移的方向、数目为：，C错误； D．该反应中，中N的化合价由+5价降至+4价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用单线桥表示电子转移的方向、数目为：，D正确； 故选D。 15．(1) 5:3 (2) 、 (3) （3分） 【详解】（1） ①反应中元素从+7价降为+2价，每个得，2个共得；部分元素从-1价升为0价，共失，单线桥由失电子的指向得电子的，即； ②16个中，10个化合价升高被氧化为，6个化合价不变形成盐，故比值为； （2）反应中元素化合价从0升为+4，失电子作还原剂；元素从0降为-2、元素从+5降为0，对应生成的、为还原产物。生成1个时，3个共失，故生成2个转移电子数为24； （3）①先根据得失电子守恒：从+1到-1得，从+3到+6失，最小公倍数为6，得系数3、系数2，对应产物系数也可确定；再结合电荷守恒、原子守恒可知缺项为，配平后得完整离子方程式； ②中化合价降低，作氧化剂；中化合价升高，被氧化；每个得，消耗5个时转移电子数为。 16． (1) NaHSO4(熔融)= Na+ +HSO42- (2) (3分) 【详解】（1）①在溶液中能完全电离为、和，则其电离方程式为：； ②在溶液中能完全电离为和，则其电离方程式为：； ③属于难溶性碱，但其在水中溶解的沉淀能部分电离出和，属于弱电解质的可逆电离，则其电离方程式为：； ④在熔融状态下能电离为和，则其电离方程式为：； ⑤在溶液中能完全电离为和，在溶液中不能拆分，应保留化学式，则其电离方程式为：。 （2）①溶液与溶液混合能反应生成沉淀和，有沉淀产生，则反应的离子方程式为：； ②Al片与溶液接触后，在金属活动顺序中Al位于Cu的前面，能将Cu从溶液中置换出来，则反应的离子方程式为：； ③稀HCl与溶液混合后生成、和气体，有难电离的和气体产生，则反应的离子方程式为：； 17． (1) ①⑦ ④⑤⑨ ①②③⑥ ⑧ (2)NaHSO4=Na++H+ + SO42- (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (4) (5) 【详解】（1）在水溶液或熔融态可以导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①⑦；在水溶液和熔融态均不可以导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是④⑤⑨。 （2）碳酸氢钠在水中电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO。 （3）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，相关的化学反应方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 （4）NO和CO反应，生成和，该反应中N由+2价降低为0价，C由+2价升高为+4价，结合最小公倍法和得失电子守恒，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：。 （5）① 中的S由0价降低为-2价，KNO3中的N由+5价降低为0价，均为氧化剂，故氧化剂是S和。 ②上述火法炼锌中碳酸锌被C还原生成Zn，同时生成CO，反应的化学方程式。 18．(1)Fe2+ (2)、 (3) (4)Cl- (5)K+、H+、 (6) 生成白色沉淀 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； 【详解】（1）题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； （2）溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； （3）滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； （4）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； （5）结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀； 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年度第一学期月考试卷 高一化学 一、单选题（共42分，每小题3分） 1.下列物质的转化中需要加入还原剂才能实现的是 A.Fe→FeCL B.Ca(OH)2→CaCO3 C.CuSO4→Cu D.H202→H20 2.下列电离方程式中书写正确的是 A.KCIO3=K++CI+302- B.HS04=2H+S07 C.FeCl3=Fe2++3Cl- D.NaHCO,=Na*+H*+CO 3.下列反应中，过氧化氢(H,02)既是氧化剂又是还原剂的是 A.2H202=2H,0+0,↑ B.3H202+K2C20,+4H2S04=KzS04+C2(S0,),+302↑+7H20 C.Ca02+H,SO=CaSO+H2O2 D.H2O2+KS+H,SO=S+K,SO+2H,O 4.下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 CH,COOH NH NO, FeO S0, B Fe(OH); HCIO CaCO3 Fe,Oa co KOH H,S Cu2(OH)2CO 生石灰 S0, D 氨水 H2C0, AgCI NazO P2Os 5.只用一种试剂，将NH,C、(NH)2SO4、NaSO,三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A.NaOH溶液 B.AgNO,溶液 C.BaCL2溶液 D.Ba(OH)2溶液 6.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.在稀氨水中：Ag*、Cu+、NO、SO B.在稀盐酸溶液中：Fe+、F、Ba2+、HCO, 第1页（共4页） 汉王扫描王 扫描识别王中王。 C.在透明溶液中：SO、NH、Br、Cu2+ D.在稀的硝酸银溶液中：Kt、C、Na、Co 7.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A.侯德榜发明了以NH,CO,和NaCI为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和CL2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 8.关于反应NaS2O,+H2S04=NaS0,+S↓+S02个+H,0,下列说法正确的是 A.HS0,发生还原反应 B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D.NaS20只发生反应氧化反应 9.按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对NO,进行分类，NO3应属于①酸②氢化物③氧化 物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦ 10.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce++e2+=e++Ce+,Sn2++2Fe+=2Fe2++Sn+, 由此可确定Fe2+、Ce+、S如4三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A.Ce+、Fe2+、Sn2+ B.Sn2+、Fe2+、Ce3+ C.Sn2+、Ce+、Fe2+ D.Ce+、Sn2+、Fe2+ 11.下列物质中，属于电解质的是 A.铜丝 B:盐酸 C.熔融的KNO3 D.CO2 12.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙与盐酸反应：C0号+2Ht=C02↑+H20 B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6Ht=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO?=BaSO4↓ D.氧化铜与稀盐酸反应：CùO+2Ht=Cu2++H2O 13.粗盐中常含有杂质MgC12、CaCl2和NaS04,为将杂质除尽设计如下步骤下列有关说法中，不正确 的是： 盐酸 粗盐 溶解、试剂①，试剂②试剂③、过滤 滤液 氯化钠固体 第2页（共4页） 昌风王有手测 A.除去Ca2+的主要反应：Ca++C0}=CaC0,↓ B.加稀盐酸调节pH,可除去NaOH、Na,CO,等杂质 C.省略过滤步骤依然能够达到除杂的目的 D.试剂①、②、③分别是BaC2、NaOH、NaC0, 14.下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 失去4e 失去2c 高温 A.Si02+2℃ 42C01 B.C1+2HS0,(浓) Cu$0,+80f+2H0 得到2×2e 得到2e 失2e 2e C. 4md浓+ag,Aia,+↑+2o 0 Cu+4H0N0,(浓肉=CuN0升2N0,f+20 二、非选择题（共58分） 15.（15分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)反应2KMn0,+16H1(浓)=2MC2+2KCt5Cl2个+8H20能制备氯气， ①用“单线桥法”表示出电子转移数目： ②被氧化的HC1和未被氧化的HC1的数目之比为 (②)黑火药是我国古代的四大发明之一，爆炸时的反应为S+2KNO,+3C-KS+N,↑+3C0,个。该反应中还原 剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 3)工业废水中含有的重铬酸根离子(C20)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 FeSO47H20)作处理剂，反应的离子方程式部分如下： ①请补充缺项，并配平该离子方程式：C10+e*+=Fe0?+Cr+H,0。(3 分) ②在反应中，氧化剂是 (填离子符号，下同)，被氧化的是 16.(15分)请完成下列方程式的书写 (1)电离方程式： ①KA1(SO42: ②CH,COONa: ③NaHSO4(熔融)： ④NaHCO3: (2)对于下面3组物质，能发生反应的，写出离子方程式。 ①硫酸钠溶液与氯化钡溶液： ②铝片与硫酸铜溶液： 园汉王扫描王 扫描识别王中主 ③稀盐酸与碳酸钠溶液： 。(3分) 17.(14分)I现有下列9种物质：①HS04②稀盐酸③硫酸钾溶液④酒精⑤千冰⑥铝⑦ 疏酸氢钠固体⑧Fe(OH),胶体⑨蔗糖，按要求回答下列问题： (1)属于电解质的是 ;(填相应物质的序号，下同)属于非电解质的是 ;能导电的是 (2)⑦在水中电离的方程式： (3)向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCL溶液制备F(OH)3胶体，写出相关的化学反应方程式： Ⅱ氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用： (4)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使N0和C0反应，生成C0,和 N2。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： (⑤)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“海炉甘石十斤，装载入一泥罐 内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。… 即倭铅也。…以其似铅而性猛，故名之曰倭云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。） 高温 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZC0,+ cof 18.(14分)某无色溶液中可能大量含有K+、Ht、Fe2+、S0、Co防、HCO;、C、NO中的若于种， 且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题： 滴加紫色右蕊试液 →溶液变红色 (① 原谘液 白色沉淀 稀硝酸 ≯沉淀不溶解 过) 滴加足量BaCL溶液 ( 滤液 AgNO,溶液 白色流淀 稀硝 →流錠不溶解 ) ) (1)无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (2)通过实验i可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (3)实验i是为了确定 (填离子符号)一定存在。 (4通过实验ⅳ、v不能确定原溶液中一定含有」 (填离子符号)。 (⑤)综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加B(OH田2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 向反应后的上层清液中滴加MgCL2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无)。 风汉王扫描王 扫描识别王中王