高二化学上学期期中分层模拟·素养提升卷（人教版）

2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化学·素养提升卷 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版选择性必修1第1章~第3章第2节。 6．难度系数：0.70。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．运动员运动过后需补充电解质水，某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是 A．氯化钾 B．蔗糖 C．柠檬酸钙 D．醋酸 【答案】D 【解析】A．氯化钾是强电解质，在水中完全电离，不属于弱电解质。A错误； B．蔗糖是非电解质，在水中不电离，不属于电解质。B错误； C．柠檬酸钙是盐，在水中完全电离，属于强电解质，不属于弱电解质。C错误； D．醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。D正确； 故选D。 2．化学反应释放或吸收的热量是生产、生活中核心的能量来源之一，下列生产、生活情境中主要利用了吸热反应原理的是 A．用食盐腌制四川泡菜 B．用燃气灶烹制鱼香肉丝 C．用与制作应急冷敷袋 D．用CaO作食品干燥剂 【答案】C 【解析】A．食盐腌制泡菜的过程属于物理变化，无化学反应发生，不属于吸热反应，A不符合题意； B．燃气燃烧属于放热反应，烹制食物利用的是该反应释放的热量，B不符合题意； C．与的反应为典型的吸热反应，反应过程会吸收周围环境的热量，可用于制作应急冷敷袋，C符合题意； D．与水反应生成，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 3．1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．工业上选择高压条件合成氨，以提高原料的平衡转化率 C．向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 【答案】A 【解析】A．加入铁粉防止亚铁离子氧化涉及氧化还原反应，该反应不可逆，不属于化学平衡，因此不能用该原理解释，故A符合题意； B．合成氨反应为气体分子数减小的可逆平衡，增大压力使平衡正向移动，提高转化率，符合原理，故B不符合题意； C．H2S电离平衡中，加入CuSO4生成CuS沉淀，减少S2-浓度，平衡正向移动，H+浓度增加，符合原理，故C不符合题意； D．氨水平衡中，加入NaOH增加OH-浓度，平衡逆向移动，释放NH3，符合原理，故D不符合题意； 故选A。 4．（25-26高二上·河南平顶山·期末）下列实验设计恰当的是 A．准确测量中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测生成的速率 D．探究、对分解速率的影响 【答案】B 【解析】A．银质搅拌器、纯铜杯盖都是导热性好的材料，会使体系热量散失，导致测定的反应热的值不准，设计不恰当，A错误； B．该装置可通过压缩或拉伸活塞来改变体系压强，观察气体颜色变化，从而探究压强对化学平衡 的影响，设计合理，B正确； C．图示装置中反应产生的气体会从长颈漏斗逸出，不能测H2生成的速率，应该用分液漏斗，同时需要计时的秒表，设计不恰当，C错误； D．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，需要让两支试管中H2O2的浓度保持相同，且对应阴离子种类也要相同，设计不恰当，D错误； 故选B。 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．1 mol 与足量氧气充分反应，放出Q kJ的能量，则 B．  ，则1 mol 和1 mol 的总能量高于2 mol 的能量 C．已知  ，则稀硫酸与稀溶液反应生成2 mol 水，放出的热量 D．的标准燃烧热是-283.0 ，则表示CO标准燃烧热的热化学方程式为   【答案】B 【解析】A．Q kJ的热量为1 mol 没有全部转化时放出的热量，2 mol 全部反应掉时放出的热量大于2Q kJ，即，A错误； B．为负说明反应放热，反应物总能量高于生成物，B正确； C．硫酸与反应生成沉淀，额外释放沉淀热，总放热量大于2×57.3 kJ，C错误； D．标准燃烧热对应1 mol CO完全燃烧，选项方程式为2 mol CO燃烧，表示CO标准燃烧热的热化学方程式为  ，D错误； 故答案选B。 6．某科学家利用二氧化铈()在太阳能作用下将转变为。其过程如下： 下列说法错误的是 A． B．反应①中有两种元素化合价发生变化 C．图中 D．该过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】A 【解析】A．由能量图可知，ΔH1为H2O(g)分解为H2(g)和O2(g)的焓变(吸热，ΔH1>0)，ΔH3为H2(g)和O2(g)生成H2O(l)的焓变(放热，ΔH3<0)，-ΔH3表示H2O(l)分解的焓变，而ΔH1是H2O(g)分解的焓变，二者数值不同(因H2O(l)汽化需吸热)，故ΔH1≠-ΔH3，A错误； B．反应①中，CeO2中Ce为+4价，产物中部分Ce为0价，Ce元素化合价降低；O元素由-2价升高为0价，共两种元素化合价变化，B正确； C．根据盖斯定律，图中三步反应构成循环，总焓变为0，即，C正确； D．反应①利用太阳能使CeO2分解，将太阳能转化为化学能储存在产物中，实现了太阳能向化学能的转化，D正确； 答案选A。 7．2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应的(kJ·mol-1) 化学键 E/kJ·mol-1 a b c d A． B． C． D． 【答案】A 【解析】ΔH = 断裂的键能总和 - 形成的键能总和，CH4含4个C-H键，H2O含2个O-H键，则总断裂键能为4b+2c，CH3OH含3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，H2含1个H-H键，则总形成键能为3b+d+c+a，因此 ΔH = (4b+2c) - (3b+d+c+a) = b+c-a-d，故选A。 8．一定温度下，对于反应，加入催化剂后下列选项不改变的是 A．反应速率 B．焓变 C．活化能 D．反应历程 【答案】B 【解析】A．加入催化剂会降低反应的活化能，使正、逆反应的速率都加快，因此反应速率会改变，A改变； B．催化剂只改变反应历程，不改变反应的初态与终态能量，因此反应的焓变不受影响，不改变，B不改变； C．催化剂通过提供新的反应路径，降低了活化能，所以活化能会改变，C改变； D．加入催化剂后反应历程改变，D改变； 故选B。 9．（25-26高二上·山东日照·期中）用的标准液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列说法正确的是 A．使用盐酸待测液滴定标准液也可求得盐酸浓度 B．实验开始前，应先对锥形瓶进行洗涤、润洗操作 C．酸式滴定管玻璃活塞涂抹凡士林的位置为a、b D．不可用甲基橙溶液做指示剂 【答案】A 【解析】A．滴定原理为酸碱中和反应，只要已知一种溶液的浓度（NaOH为标准液，浓度已知），通过测量体积即可计算另一溶液浓度。用盐酸待测液滴定NaOH标准液时，可根据c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)求得盐酸浓度，A正确； B．锥形瓶用于盛放待测液，洗涤后若用待测液润洗，会导致待测液物质的量增多，实验结果偏高，故锥形瓶只需洗涤，不可润洗，B错误； C．酸式滴定管活塞涂抹凡士林应在活塞的磨砂部分（与滴定管内壁接触处），目的是密封和润滑，应涂抹在a、d处、不可涂抹在c、b（可能为活塞孔或非磨砂位置），否则易堵塞或密封不良，C错误； D．NaOH滴定HCl为强碱滴定强酸，突跃范围较大（pH 4.3-9.7），甲基橙变色范围（3.1-4.4）在突跃范围内，可用作指示剂（终点由红变橙），D错误； 故选A。 10．（25-26高二上·北京昌平·期末）将等pH、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，下列说法中正确的是 A．醋酸的电离方程式是 B．反应开始前，溶液中：盐酸<醋酸 C．反应结束时产生H2的体积：盐酸<醋酸 D．反应产物MgCl2溶液显中性 【答案】C 【解析】A. 醋酸是弱酸，其电离方程式应为可逆反应，使用可逆箭头（⇌），而非等号（=），正确的电离方程式为，A错误； B. 由于pH相同，反应开始前溶液中氢离子浓度c(H+)相等，并非盐酸小于醋酸，B错误； C. 醋酸是弱酸，相同pH和体积下总酸量更大，与足量镁反应时能提供更多H+，产生更多H2，因此盐酸产生H2体积小于醋酸，C正确； D. MgCl2溶液中Mg2+水解使溶液显酸性，并非中性，D错误； 故答案选C。 11．甲酸有两种可能的分解反应，一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如下图所示。现分别于低温和高温条件下反应相同时间(且均未平衡)，下列说法不正确的是 A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B．反应②比反应①速率慢 C．低温时，反应①的选择性比反应②低 D．高温时反应②选择性增大，是由于升温使反应②速率增大的程度大于反应① 【答案】C 【解析】A．由图像反应的始态和终态可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A正确； B．从反应历程可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，反应①速率大于反应②，B正确； C．低温时，活化能小的反应更易进行（因分子能量难以达到高活化能要求），反应①的活化能小于反应②的活化能，故低温时反应①的速率更快，选择性比反应②高，C错误； D．高温时，反应①和反应②反应速率均增大，反应②选择性增大，因为升温使反应②速率增大的程度大于反应①，D正确； 故答案选C。 12．（24-25高二上·福建龙岩·期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 以下说法正确的是 A．实验①中 B．依据上述数据无法求得该反应的速率方程 C．保持草酸溶液体积不变，改变溶液浓度也能达到探究目的 D．其他条件不变，用溶液实验，也可以实现探究目的 【答案】B 【解析】A．根据转移电子守恒可知5H2C2O4~2KMnO4，实验①中，加入的草酸与高锰酸钾的物质的量之比为10:1，则草酸过量，褪色时没有反应完全，应根据高锰酸钾的物质的量计算速率，该时间段内∆c(KMnO4)=，所以v(KMnO4)==mol·L-1·min-1，根据反应方程式可知v(H2C2O4)=v(KMnO4)=mol·L-1·min-1，A错误； B．实验数据只有两组，且仅改变了草酸浓度，高锰酸钾浓度和氢离子浓度均保持不变，无法确定反应级数和完整的速率方程，B正确； C．高锰酸钾浓度不同，溶液颜色深浅自然不同，那么褪色时间也不同，无法通过改变溶液浓度探究浓度对反应速率的影响，C错误； D． ，而完全反应需 ，实际 ，草酸不足，KMnO4 不能完全消耗，溶液不褪色，无法测量速率，D错误； 故答案选B。 13．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）在某恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：，B的反应速率v(单位为)与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是 A．t0时刻，反应达到平衡，则10s后C的浓度增加2 mol/L B．图中阴影部分的面积为B的浓度的减少量 C．向该容器中通入He，A的消耗速率增加 D．选择合适的催化剂可以加快该反应的速率，提高反应物的转化率 【答案】B 【解析】A．t0​时刻反应达到化学平衡，平衡时正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，因此t0后C的浓度不会继续增加，A错误； B．化学反应速率的定义为：，因此，所以速率-时间图中，面积代表浓度变化，阴影部分是 “v正​(B)−v逆​(B)” 随时间的积分，对应B的浓度净减少量（正反应消耗 B，逆反应生成B，净减少量=消耗浓度-生成浓度），因此阴影部分面积为 B 的浓度减少量，B正确； C．恒温恒容条件下通入He，反应物（A、B）和生成物（C）的浓度均不变，因此反应速率不变，A 的消耗速率不会增加，C错误； D．催化剂只能加快反应速率，但不影响化学平衡，因此反应物的转化率不会改变，D错误； 故选B。 14．下列关于反应反应速率和化学平衡的图像分析正确的是 A．图1表明该反应的 B．图1中T1>T2 C．图2表明m+n<p+q D．图2中改变的条件可能是增大了B的浓度 【答案】B 【解析】A．图1根据先拐先平，数值大可知，由此可知温度越高，C的体积分数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．图1根据先拐先平，数值大可知，B正确； C．由图2可知t1正逆反应速率瞬间增大，且正反应速率增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，平衡正向移动，说明平衡时增大压强，平衡正向移动，该反应，C错误； D．由图2可知t1正逆反应速率瞬间增大，且正反应速率增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，平衡正向移动，说明平衡时增大压强引起的平衡正向移动，不是增大B的浓度引起的，D错误； 故答案选B。 15．下列结合具体反应进行化学反应自发性(即反应进行的方向)的分析判断中，正确的是 A．煅烧石灰石制取生石灰是一个吸热且熵减的反应，因此在任何条件下都不能自发进行 B．铁生锈是一个放热且熵减的反应，因此在高温下才能自发进行 C．锌与稀硫酸的反应在任何温度下都能自发进行，因此该反应的 D．和的反应是在室温下能自发进行的吸热反应，因此该温度下其熵增效应足以克服焓增效应的不利影响 【答案】D 【解析】A．煅烧石灰石（）为吸热反应，但生成气体CO2是熵增（ΔS>0）的反应，A错误； B．铁生锈（）放热（ΔH<0），但气体O2减少导致熵减（ΔS<0）。低温时ΔG=ΔH-TΔS<0（自发），高温时ΔG>0（不自发），B错误； C．Zn与稀硫酸反应生成H2（ΔS>0），且ΔH<0，任何温度下ΔG=ΔH-TΔS<0，能自发，C错误； D．和的反应吸热（ΔH>0），但生成NH3气体（ΔS>0），室温下能自发进行的吸热反应，说明室温下ΔG=ΔH-TΔS<0，则TΔS>ΔH，使ΔG<0，因此该温度下其熵增效应足以克服焓增效应的不利影响，D正确； 故选D。 16．（25-26高二上·河南郑州·期末）下列有关说法正确的是 A．50℃时，c(OH-)=1×10-7 mol∙L-1的溶液呈酸性 B．将溶液滴在湿润pH试纸上，对照标准比色卡测溶液的pH C．常温下pH为2的盐酸与等体积pH为12的氨水混合恰好完全中和 D．常温下，0.10 mol·L-1 NaOH溶液中，≈2 【答案】A 【解析】A．水的电离吸热，温度升高水的离子积增大，50℃时（25℃时为），若溶液中，则，，溶液呈酸性，A正确； B．用pH试纸测溶液pH时，试纸不能预先湿润，湿润会稀释待测液，导致测定结果产生误差（如测酸性溶液pH偏大，测碱性溶液pH偏小），B错误； C．氨水是弱电解质，仅部分电离，pH=12的氨水浓度远大于；而pH=2的盐酸浓度为，等体积混合后氨水过量，并非恰好中和，C错误； D．常温下，溶液中，水电离出的，代入计算得：，D错误； 故选A。 17．（25-26高二上·北京东城·期末）对等体积等浓度的HX溶液和HCl溶液进行如下实验操作。 注：实验过程中温度基本不变 下列说法不正确的是 A．HX的电离方程式： B．：①>② C．用NaOH溶液滴定至，消耗的NaOH溶液体积：②<⑤ D．从5 mL溶液稀释至50 mL，pH的增加量：HX溶液溶液 【答案】B 【分析】溶液pH=2.9，说明HX为弱酸，加水稀释平衡正向移动，减小。 【解析】A．溶液pH=2.9，说明HX为弱酸，部分电离，电离方程式为 ，A正确； B．HX溶液中存在电离平衡，加水稀释平衡正向移动，加水导致溶液体积增大程度大于正向移动电离出增加的程度，减小，温度不变，该酸的电离常数不变， 增大，即：①<②，B错误； C．①中5mL溶液加水稀释至50mL得到②中50mL溶液，用NaOH溶液滴定至，消耗小于5mL，此时得到③中含有HX、NaX混合溶液，溶液呈中性；④中5mL溶液，加水稀释至50mL得到⑤中50mL溶液，用NaOH溶液滴定至，消耗等于5mL，所以用NaOH溶液滴定至，消耗的NaOH溶液体积：②<⑤，C正确； D．HCl为强酸，溶液稀释10倍，pH增加1。HX为弱酸，溶液中存在电离平衡，稀释10倍会促进电离，H⁺浓度减小的倍数小于10倍，pH增加量小于1，因此pH的增加量：，D正确； 故选B。 18．在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2- C．H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D．c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 【答案】D 【分析】25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+、HA-A2-+ H+，随pH升高，H2A的分布分数减小，为曲线a，HA-的分布分数先增大后减小，为曲线b，A2-的分布分数增大，为曲线c；根据图示，ab交点，pH=2.35且，，同理，由bc交点可知，； 【解析】A．HA-能与H+反应生成H2A，能与OH-反应生成A2-和H2O，则HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在，故A正确； B．由分析，曲线c表示A2-的分布分数随溶液pH的变化，故B正确； C．由分析，H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35，故C正确； D．由分析，Ka2=，，则，即，故D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题：本题共4小题，共46分。 19．（11分）同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 Ⅰ.甲同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 溶液 酸性溶液 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 （1）写出与反应的离子反应方程式：____________。 （2）实验测得酸性溶液褪色所用的时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率____________。 Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 0.50 V3 ③ 20 0.10 4.0 0.50 V5 （3）该实验①、②可探究__________对反应速率的影响，因此和分别是_________、_________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此__________。 （4）请写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2） （3）温度（1分） 10.0（1分） 0（1分） 6.0 （4） 【解析】（1）草酸（）具有还原性，酸性高锰酸钾（）具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成、和。根据电子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 （2）混合前，草酸的物质的量，高锰酸钾的物质的量，根据反应方程式可知，完全反应只需，故草酸过量，高锰酸钾完全反应。混合后溶液总体积。则，这段时间内的平均反应速率。 （3）对比实验①和②，反应温度不同（分别为20℃和40℃），故可探究温度对反应速率的影响。根据控制变量法原则，除温度外其他条件必须相同，因此实验②中各溶液体积应与实验①一致，即，。实验①和③探究硫酸浓度对反应速率的影响，需保持温度和硫代硫酸钠浓度相同，故；同时需保证溶液总体积相同（均为20.0 mL），因此加入水的体积。 （4）硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应发生歧化反应，生成硫单质沉淀、二氧化硫气体和水，离子方程式为：。 20．（11分）(一)化学反应过程中伴随着能量变化，请回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。 ①物质燃烧    ②生石灰溶于水的过程    ③炸药爆炸    ④碳酸钙高温分解 （2）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低，则反应___________(选填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。 （3）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为，生成液态水放出的热量为，那么___________。(选填“>”“=”或“<”) (二)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为()。已知下列物质的燃烧热(25℃、101 kP)如表所示，请回答下列问题： 燃料 CO (辛烷) 燃烧热() 285.8 283.0 890.3 5518 （4）试写出辛烷燃烧热的热化学方程式___________。 （5）的热值为___________。 （6）上表所列燃料的热值最大的是___________(填化学式)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①②③（1分） ④（1分） （2）①（1分） （3）< （4） （5） （6）H2 【解析】（1）放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量的反应，如：物质燃烧、生石灰溶于水的过程、炸药爆炸都是放热反应；吸热反应是指反应物的总能量小于生成物的总能量的反应，如：碳酸钙高温分解是吸热反应。 （2）反应后①中的温度升高，说明反应①是放热反应；反应后②中的温度降低，说明反应②是吸热反应，图(b)中反应物的总能量大于生成物的总能量的反应，则表示放热反应，所以反应①的能量变化可用图(b)表示。 （3）氢气燃烧生成气态水再转化为液态水会继续放出热量，所以生成气态水放出的热量Q1​小于生成液态水放出的热量Q2​，即<。 （4）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，辛烷(​)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，其燃烧热的热化学方程式为：。 （5）的摩尔质量为16g/mol，1mol ​完全燃烧放出890.3kJ热量，则1kg ​完全燃烧放出的热量为，即的热值为。 （6）H2​的热值=、CO的热值=、​的热值=、的热值=，比较可得热值最大的是H2​。 21．（12分）（25-26高二上·江苏扬州·期中）综合利用、CO对保护环境、构建低碳社会有重要意义，实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。 （1）的吸收和转化可减少排放，原理如图1所示。反应②中化合价发生改变的元素有_______(填元素符号)；每吸收1 mol，理论上可获得H2的物质的量为_______。 （2）合成尿素是利用的途径之一，其合成过程分为两步： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   已知反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ为慢速反应。下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填字母序号)。 A． B． C． D． （3）超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为和，化学方程式如下：  。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 请回答下列问题（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）。 ①前2s内的平均反应速率_______。 ②在该温度下，反应的平衡常数_______。 ③达到平衡后下列能提高NO转化率的是_______(填编号)。 A．选用更有效的催化剂                         B．保持容器体积不变充入氦气增大压强 C．降低反应体系的温度                         D．缩小容器的体积 （4）对于反应，测得不同温度下生成量随时间变化关系如图。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为_______(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）C、H（1分） 2 mol （2）C （3） 5000 CD （4）>（1分） 【解析】（1）反应②的化学方程式为，则变价元素为C、H；反应总方程式为，则每吸收1 mol，理论上可获得H2的物质的量为2 mol； （2）根据热化学方程式可知，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，而反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ为慢速反应，则反应Ⅱ的活化能大于反应Ⅰ的活化能，因此能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程图象为C； （3）①由表中数据可知，前2s内的平均反应速率，根据计量关系，则； ②平衡时，，则可列三段式： 在该温度下，反应的平衡常数； ③A．选用更有效的催化剂仅能加快反应速率，不影响化学平衡，不能提高NO的平衡转化率，A不符合题意； B．保持容器体积不变充入氦气增大压强，各物质的浓度均不改变，平衡不移动，不能提高NO的平衡转化率，B不符合题意； C．该反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡向正反应方向移动，能提高NO的平衡转化率，C符合题意； D．该反应为气体分子数减小的反应，缩小容器的体积，即增大压强，平衡向正反应方向移动，能提高NO的平衡转化率，D符合题意； 故选CD； （4）由图可知，曲线Ⅱ的反应速率大于曲线Ⅰ，则对应的温度：Ⅱ＞Ⅰ；温度越高，的生成量减少，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，温度越高，K值越小，即。 22．（12分）25℃时，草酸H2C2O4的，。回答以下问题： （1）用标准浓度的草酸滴定未知浓度的KMnO4溶液，可标定KMnO4溶液的浓度。判断到达滴定终点的现象为_______。 （2）25℃时，NaHC2O4溶液的pH_______7(选填“”“”或“=”)，通过计算说明原因：_______。 （3）25℃时，H2CO3的，，写出少量草酸和过量碳酸钠溶液反应的离子方程式_______。 （4）25℃时，将1 mL某浓度的H2C2O4溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 ①图中能代表H2C2O4溶液稀释情况的是_______； A．曲线I                       B．曲线II        ②稀释过程中，下列量始终增大的是_______。(不定项) A．    B．    C．    D． （5）25℃时，向的NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。 ①图中E、F、G三点中，水的电离程度最大的是_______。 A．E点                     B．F点                  C．G点 ②下列关系式中正确的是_______。 A．E点存在 B．F点存在 C．G点存在下 【答案】（除标明外，每空2分） （1）滴入最后半滴标准草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复（1分） （2）<（1分） 溶液中存在电离平衡：，；也存在水解平衡：，。，即电离强于水解，溶液pH＜7。 （3） （4）B（1分） CD （5）B（1分） A 【解析】（1）草酸和高锰酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应，被还原成无色的，自身可做指示剂，因此终点现象为滴入最后半滴标准草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复； （2）溶液中， 同时存在电离平衡和水解平衡，的电离平衡常数为， 水解平衡常数，电离平衡常数大于水解平衡常数，电离程度大于水解程度，溶液pH＜7； （3）根据电离平衡常数可知，酸性的顺序为，少量的和过量的反应时，先提供与反应生成，继续提供与反应生成，最终产物为和，离子方程式为； （4）①为弱酸，稀释时电离程度增大，浓度减小的幅度小于强酸，1mL溶液稀释1000mL，稀释了1000倍，如果是强酸pH从初始的2会升高到5，而的pH<5，曲线 II符合其变化特征，故选B； ②A．为，电离平衡常数只收温度影响，稀释过程中温度不变，电离平衡常数不变，因此始终不变，A不符合题意； B．，，因此，电离平衡常数只收温度影响，稀释过程中温度不变，电离平衡常数不变，比值不变，随着稀释的进行不断减小，因此随着稀释进行不断减小，B不符合题意； C．由B可知，比值始终不变，随着稀释的进行不断减小，也不断减小，因此随着稀释进行不断增大，C符合题意； D．随着稀释的进行不断减小，而始终不变，不断增大，因此随着稀释进行不断增大，D符合题意； 故选CD； （5）向的溶液中缓慢滴加pH=13的溶液，溶液的物质的量浓度也为，对E、F、G三个点的溶液成分进行分析； E：加入溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和； F：加入溶液，此时和恰好完全反应，溶液中溶质为； G：加入 溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和，由此解答； ①电离程度大于水解程度，对水的电离有抑制作用；会发生水解促进水的电离；为强碱也会对抑制水的电离，根据分析E、F、G三个点的溶质成分可知，F点的水的电离程度最大，因此选B； ②A．E中为等物质的量的和，根据物料守恒存在，A正确； B．F中为，根据物料守恒存在，并且存在电荷守恒，因此可以推导出，B错误； C．G中为等物质的量的和，会发生微弱的水解生成，溶液中，正确的离子顺序应为，C错误； 故选A。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 素养提升卷·参考答案 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D C A B B A A A A C C B B B D A B D 二、非选择题：本题共4小题，共46分。 19．（11分）（除标明外，每空2分） （1） （2） （3）温度（1分） 10.0（1分） 0（1分） 6.0 （4） 20．（11分）（除标明外，每空2分） （1）①②③（1分） ④（1分） （2）①（1分） （3）< （4） （5） （6）H2 21．（12分）（除标明外，每空2分） （1）C、H（1分） 2 mol （2）C （3） 5000 CD （4）>（1分） 22．（12分）（除标明外，每空2分） （1）滴入最后半滴标准草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复（1分） （2）<（1分） 溶液中存在电离平衡：，；也存在水解平衡：，。，即电离强于水解，溶液pH＜7。 （3） （4）B（1分） CD （5）B（1分） A / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化学·素养提升卷 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版选择性必修1第1章~第3章第2节。 6．难度系数：0.70。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．运动员运动过后需补充电解质水，某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是 A．氯化钾 B．蔗糖 C．柠檬酸钙 D．醋酸 2．化学反应释放或吸收的热量是生产、生活中核心的能量来源之一，下列生产、生活情境中主要利用了吸热反应原理的是 A．用食盐腌制四川泡菜 B．用燃气灶烹制鱼香肉丝 C．用与制作应急冷敷袋 D．用CaO作食品干燥剂 3．1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．工业上选择高压条件合成氨，以提高原料的平衡转化率 C．向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 4．（25-26高二上·河南平顶山·期末）下列实验设计恰当的是 A．准确测量中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测生成的速率 D．探究、对分解速率的影响 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．1 mol 与足量氧气充分反应，放出Q kJ的能量，则 B．  ，则1 mol 和1 mol 的总能量高于2 mol 的能量 C．已知  ，则稀硫酸与稀溶液反应生成2 mol 水，放出的热量 D．的标准燃烧热是-283.0 ，则表示CO标准燃烧热的热化学方程式为   6．某科学家利用二氧化铈()在太阳能作用下将转变为。其过程如下： 下列说法错误的是 A． B．反应①中有两种元素化合价发生变化 C．图中 D．该过程实现了太阳能向化学能的转化 7．2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应的(kJ·mol-1) 化学键 E/kJ·mol-1 a b c d A． B． C． D． 8．一定温度下，对于反应，加入催化剂后下列选项不改变的是 A．反应速率 B．焓变 C．活化能 D．反应历程 9．（25-26高二上·山东日照·期中）用的标准液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列说法正确的是 A．使用盐酸待测液滴定标准液也可求得盐酸浓度 B．实验开始前，应先对锥形瓶进行洗涤、润洗操作 C．酸式滴定管玻璃活塞涂抹凡士林的位置为a、b D．不可用甲基橙溶液做指示剂 10．（25-26高二上·北京昌平·期末）将等pH、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，下列说法中正确的是 A．醋酸的电离方程式是 B．反应开始前，溶液中：盐酸<醋酸 C．反应结束时产生H2的体积：盐酸<醋酸 D．反应产物MgCl2溶液显中性 11．甲酸有两种可能的分解反应，一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如下图所示。现分别于低温和高温条件下反应相同时间(且均未平衡)，下列说法不正确的是 A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B．反应②比反应①速率慢 C．低温时，反应①的选择性比反应②低 D．高温时反应②选择性增大，是由于升温使反应②速率增大的程度大于反应① 12．（24-25高二上·福建龙岩·期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 以下说法正确的是 A．实验①中 B．依据上述数据无法求得该反应的速率方程 C．保持草酸溶液体积不变，改变溶液浓度也能达到探究目的 D．其他条件不变，用溶液实验，也可以实现探究目的 13．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）在某恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：，B的反应速率v(单位为)与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是 A．t0时刻，反应达到平衡，则10s后C的浓度增加2 mol/L B．图中阴影部分的面积为B的浓度的减少量 C．向该容器中通入He，A的消耗速率增加 D．选择合适的催化剂可以加快该反应的速率，提高反应物的转化率 14．下列关于反应反应速率和化学平衡的图像分析正确的是 A．图1表明该反应的 B．图1中T1>T2 C．图2表明m+n<p+q D．图2中改变的条件可能是增大了B的浓度 15．下列结合具体反应进行化学反应自发性(即反应进行的方向)的分析判断中，正确的是 A．煅烧石灰石制取生石灰是一个吸热且熵减的反应，因此在任何条件下都不能自发进行 B．铁生锈是一个放热且熵减的反应，因此在高温下才能自发进行 C．锌与稀硫酸的反应在任何温度下都能自发进行，因此该反应的 D．和的反应是在室温下能自发进行的吸热反应，因此该温度下其熵增效应足以克服焓增效应的不利影响 16．（25-26高二上·河南郑州·期末）下列有关说法正确的是 A．50℃时，c(OH-)=1×10-7 mol∙L-1的溶液呈酸性 B．将溶液滴在湿润pH试纸上，对照标准比色卡测溶液的pH C．常温下pH为2的盐酸与等体积pH为12的氨水混合恰好完全中和 D．常温下，0.10 mol·L-1 NaOH溶液中，≈2 17．（25-26高二上·北京东城·期末）对等体积等浓度的HX溶液和HCl溶液进行如下实验操作。 注：实验过程中温度基本不变 下列说法不正确的是 A．HX的电离方程式： B．：①>② C．用NaOH溶液滴定至，消耗的NaOH溶液体积：②<⑤ D．从5 mL溶液稀释至50 mL，pH的增加量：HX溶液溶液 18．在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2- C．H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D．c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题：本题共4小题，共46分。 19．（11分）同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 Ⅰ.甲同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 溶液 酸性溶液 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 （1）写出与反应的离子反应方程式：____________。 （2）实验测得酸性溶液褪色所用的时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率____________。 Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 0.50 V3 ③ 20 0.10 4.0 0.50 V5 （3）该实验①、②可探究__________对反应速率的影响，因此和分别是_________、_________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此__________。 （4）请写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 20．（11分）(一)化学反应过程中伴随着能量变化，请回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。 ①物质燃烧    ②生石灰溶于水的过程    ③炸药爆炸    ④碳酸钙高温分解 （2）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低，则反应___________(选填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。 （3）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为，生成液态水放出的热量为，那么___________。(选填“>”“=”或“<”) (二)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为()。已知下列物质的燃烧热(25℃、101 kP)如表所示，请回答下列问题： 燃料 CO (辛烷) 燃烧热() 285.8 283.0 890.3 5518 （4）试写出辛烷燃烧热的热化学方程式___________。 （5）的热值为___________。 （6）上表所列燃料的热值最大的是___________(填化学式)。 21．（12分）（25-26高二上·江苏扬州·期中）综合利用、CO对保护环境、构建低碳社会有重要意义，实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。 （1）的吸收和转化可减少排放，原理如图1所示。反应②中化合价发生改变的元素有_______(填元素符号)；每吸收1 mol，理论上可获得H2的物质的量为_______。 （2）合成尿素是利用的途径之一，其合成过程分为两步： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   已知反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ为慢速反应。下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填字母序号)。 A．B．C． D． （3）超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为和，化学方程式如下：  。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 请回答下列问题（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）。 ①前2s内的平均反应速率_______。 ②在该温度下，反应的平衡常数_______。 ③达到平衡后下列能提高NO转化率的是_______(填编号)。 A．选用更有效的催化剂                         B．保持容器体积不变充入氦气增大压强 C．降低反应体系的温度                         D．缩小容器的体积 （4）对于反应，测得不同温度下生成量随时间变化关系如图。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为_______(填“>”、“<”或“=”)。 22．（12分）25℃时，草酸H2C2O4的，。回答以下问题： （1）用标准浓度的草酸滴定未知浓度的KMnO4溶液，可标定KMnO4溶液的浓度。判断到达滴定终点的现象为_______。 （2）25℃时，NaHC2O4溶液的pH_______7(选填“”“”或“=”)，通过计算说明原因：_______。 （3）25℃时，H2CO3的，，写出少量草酸和过量碳酸钠溶液反应的离子方程式_______。 （4）25℃时，将1 mL某浓度的H2C2O4溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 ①图中能代表H2C2O4溶液稀释情况的是_______； A．曲线I                       B．曲线II        ②稀释过程中，下列量始终增大的是_______。(不定项) A．    B．    C．    D． （5）25℃时，向的NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。 ①图中E、F、G三点中，水的电离程度最大的是_______。 A．E点                     B．F点                  C．G点 ②下列关系式中正确的是_______。 A．E点存在 B．F点存在 C．G点存在下 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化学·素养提升卷 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版选择性必修1第1章~第3章第2节。 6．难度系数：0.70。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．运动员运动过后需补充电解质水，某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是 A．氯化钾 B．蔗糖 C．柠檬酸钙 D．醋酸 2．化学反应释放或吸收的热量是生产、生活中核心的能量来源之一，下列生产、生活情境中主要利用了吸热反应原理的是 A．用食盐腌制四川泡菜 B．用燃气灶烹制鱼香肉丝 C．用与制作应急冷敷袋 D．用CaO作食品干燥剂 3．1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．工业上选择高压条件合成氨，以提高原料的平衡转化率 C．向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 4．（25-26高二上·河南平顶山·期末）下列实验设计恰当的是 A．准确测量中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测生成的速率 D．探究、对分解速率的影响 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．1 mol 与足量氧气充分反应，放出Q kJ的能量，则 B．  ，则1 mol 和1 mol 的总能量高于2 mol 的能量 C．已知  ，则稀硫酸与稀溶液反应生成2 mol 水，放出的热量 D．的标准燃烧热是-283.0 ，则表示CO标准燃烧热的热化学方程式为   6．某科学家利用二氧化铈()在太阳能作用下将转变为。其过程如下： 下列说法错误的是 A． B．反应①中有两种元素化合价发生变化 C．图中 D．该过程实现了太阳能向化学能的转化 7．2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应的(kJ·mol-1) 化学键 E/kJ·mol-1 a b c d A． B． C． D． 8．一定温度下，对于反应，加入催化剂后下列选项不改变的是 A．反应速率 B．焓变 C．活化能 D．反应历程 9．（25-26高二上·山东日照·期中）用的标准液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列说法正确的是 A．使用盐酸待测液滴定标准液也可求得盐酸浓度 B．实验开始前，应先对锥形瓶进行洗涤、润洗操作 C．酸式滴定管玻璃活塞涂抹凡士林的位置为a、b D．不可用甲基橙溶液做指示剂 10．（25-26高二上·北京昌平·期末）将等pH、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，下列说法中正确的是 A．醋酸的电离方程式是 B．反应开始前，溶液中：盐酸<醋酸 C．反应结束时产生H2的体积：盐酸<醋酸 D．反应产物MgCl2溶液显中性 11．甲酸有两种可能的分解反应，一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如下图所示。现分别于低温和高温条件下反应相同时间(且均未平衡)，下列说法不正确的是 A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B．反应②比反应①速率慢 C．低温时，反应①的选择性比反应②低 D．高温时反应②选择性增大，是由于升温使反应②速率增大的程度大于反应① 12．（24-25高二上·福建龙岩·期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 以下说法正确的是 A．实验①中 B．依据上述数据无法求得该反应的速率方程 C．保持草酸溶液体积不变，改变溶液浓度也能达到探究目的 D．其他条件不变，用溶液实验，也可以实现探究目的 13．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）在某恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：，B的反应速率v(单位为)与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是 A．t0时刻，反应达到平衡，则10s后C的浓度增加2 mol/L B．图中阴影部分的面积为B的浓度的减少量 C．向该容器中通入He，A的消耗速率增加 D．选择合适的催化剂可以加快该反应的速率，提高反应物的转化率 14．下列关于反应反应速率和化学平衡的图像分析正确的是 A．图1表明该反应的 B．图1中T1>T2 C．图2表明m+n<p+q D．图2中改变的条件可能是增大了B的浓度 15．下列结合具体反应进行化学反应自发性(即反应进行的方向)的分析判断中，正确的是 A．煅烧石灰石制取生石灰是一个吸热且熵减的反应，因此在任何条件下都不能自发进行 B．铁生锈是一个放热且熵减的反应，因此在高温下才能自发进行 C．锌与稀硫酸的反应在任何温度下都能自发进行，因此该反应的 D．和的反应是在室温下能自发进行的吸热反应，因此该温度下其熵增效应足以克服焓增效应的不利影响 16．（25-26高二上·河南郑州·期末）下列有关说法正确的是 A．50℃时，c(OH-)=1×10-7 mol∙L-1的溶液呈酸性 B．将溶液滴在湿润pH试纸上，对照标准比色卡测溶液的pH C．常温下pH为2的盐酸与等体积pH为12的氨水混合恰好完全中和 D．常温下，0.10 mol·L-1 NaOH溶液中，≈2 17．（25-26高二上·北京东城·期末）对等体积等浓度的HX溶液和HCl溶液进行如下实验操作。 注：实验过程中温度基本不变 下列说法不正确的是 A．HX的电离方程式： B．：①>② C．用NaOH溶液滴定至，消耗的NaOH溶液体积：②<⑤ D．从5 mL溶液稀释至50 mL，pH的增加量：HX溶液溶液 18．在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2- C．H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D．c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题：本题共4小题，共46分。 19．（11分）同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 Ⅰ.甲同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 溶液 酸性溶液 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 （1）写出与反应的离子反应方程式：____________。 （2）实验测得酸性溶液褪色所用的时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率____________。 Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 0.50 V3 ③ 20 0.10 4.0 0.50 V5 （3）该实验①、②可探究__________对反应速率的影响，因此和分别是_________、_________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此__________。 （4）请写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 20．（11分）(一)化学反应过程中伴随着能量变化，请回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。 ①物质燃烧    ②生石灰溶于水的过程    ③炸药爆炸    ④碳酸钙高温分解 （2）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低，则反应___________(选填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。 （3）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为，生成液态水放出的热量为，那么___________。(选填“>”“=”或“<”) (二)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为()。已知下列物质的燃烧热(25℃、101 kP)如表所示，请回答下列问题： 燃料 CO (辛烷) 燃烧热() 285.8 283.0 890.3 5518 （4）试写出辛烷燃烧热的热化学方程式___________。 （5）的热值为___________。 （6）上表所列燃料的热值最大的是___________(填化学式)。 21．（12分）（25-26高二上·江苏扬州·期中）综合利用、CO对保护环境、构建低碳社会有重要意义，实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。 （1）的吸收和转化可减少排放，原理如图1所示。反应②中化合价发生改变的元素有_______(填元素符号)；每吸收1 mol，理论上可获得H2的物质的量为_______。 （2）合成尿素是利用的途径之一，其合成过程分为两步： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   已知反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ为慢速反应。下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填字母序号)。 A． B． C． D． （3）超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为和，化学方程式如下：  。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 请回答下列问题（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）。 ①前2s内的平均反应速率_______。 ②在该温度下，反应的平衡常数_______。 ③达到平衡后下列能提高NO转化率的是_______(填编号)。 A．选用更有效的催化剂                         B．保持容器体积不变充入氦气增大压强 C．降低反应体系的温度                         D．缩小容器的体积 （4）对于反应，测得不同温度下生成量随时间变化关系如图。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为_______(填“>”、“<”或“=”)。 22．（12分）25℃时，草酸H2C2O4的，。回答以下问题： （1）用标准浓度的草酸滴定未知浓度的KMnO4溶液，可标定KMnO4溶液的浓度。判断到达滴定终点的现象为_______。 （2）25℃时，NaHC2O4溶液的pH_______7(选填“”“”或“=”)，通过计算说明原因：_______。 （3）25℃时，H2CO3的，，写出少量草酸和过量碳酸钠溶液反应的离子方程式_______。 （4）25℃时，将1 mL某浓度的H2C2O4溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 ①图中能代表H2C2O4溶液稀释情况的是_______； A．曲线I                       B．曲线II        ②稀释过程中，下列量始终增大的是_______。(不定项) A．    B．    C．    D． （5）25℃时，向的NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。 ①图中E、F、G三点中，水的电离程度最大的是_______。 A．E点                     B．F点                  C．G点 ②下列关系式中正确的是_______。 A．E点存在 B．F点存在 C．G点存在下 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $