2026-2027学年高二上学期化学期中考试复习模拟卷

2026-2027年高二化学期中考试复习模拟卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 2．某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A．如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B．为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C．为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D．用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 3．过量的铁粉与的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加固体  ②加固体  ③将盐酸用量减半，浓度不变  ④加固体  ⑤加溶液  ⑥加入硝酸钾溶液  ⑦降低温度(不考虑盐酸挥发) A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．①⑤⑥⑦ 4．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中增大 C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 5．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是 A．x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 B．若x=3，达到平衡后X的体积分数关系： C．若x<3，Z的平衡浓度关系： D．若x>3，达到平衡后Y的转化率： 6．室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则 7．我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂——二维锑片。酸性条件下人工固碳装置中气体在表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。 下列说法不正确的是 A．三种催化反应均为氧化还原反应 B．生成时吸收的能量最多 C．该催化剂对生成的催化效果最好 D．表面生成的反应为 8．恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：，反应达平衡时，二氧化碳的浓度为。下列说法正确的是 A．增加质量，平衡逆向移动 B．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高浓度 C．容器容积缩小为原来一半，达平衡时， D．容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，密度不变 9．在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．压强： B．化学平衡常数： C．反应容器的体积： D．的平衡转化率： 10．已知：   。若断裂、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂需要吸收的能量为 A．391kJ B．737kJ C．1173kJ D．1474kJ 11．生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的 A．   B．   C．   D．   12．可逆反应反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A．平衡后，增大A的量，可以提升B的转化率 B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C．平衡后，使用催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 D．化学方程式中 13．对于可逆反应  ，下列图示正确的是 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A．A B．B C．C D．D 14．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 二、填空题 15．水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。 (2)曲线B对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)在曲线A对应的温度下，若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中c(OH-)=______mol/L。 (4)将0.1mol/L的氨水加水稀释至原体积的10倍，在此过程中，下列选项中增大的是______(填字母)。 A．c(OH-) B． C． D．c(H+)·c(OH-) 三、解答题 16．2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。 Ⅰ．已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能/(kJ·mol-1) 799 436 413 358 463 (1)根据键能数据计算反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH等于______。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH<0 K1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0  K2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH>0  K3 (2)反应①自发进行的条件是______(“高温”或“低温”或“任意温度”)。K3=______(用含K1、K2的式子表示)。 (3)将2mol CO2和1mol H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是______。 A．容器内温度不再变化                                 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内CO2和H2两种气体的浓度之比不再变化         D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．容器内压强不再变化 Ⅲ．研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 (4)A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是______(填“>”“<”或“=”)。 (5)A点的正反应速率______(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 (6)上述投料在T2℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是______；平衡后再加入1mol CO，2mol H2，1mol CH3OH，则化学平衡会______(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 17．实验室中双氧水含量测定的方法如下： Ⅰ．高锰酸钾标准溶液的配制与标定 （1）配制一定浓度的溶液，贮存于棕色试剂瓶中，存放在阴暗处。 （2）称取基准物草酸钠（，）2.680 g置于锥形瓶中，加入蒸馏水100 mL和稀硫酸10 mL，搅拌使之溶解，先从滴定管中滴入一定体积的溶液于锥形瓶中，持续振荡锥形瓶，一段时间后溶液褪色，加热到，继续滴定至终点。平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 Ⅱ．含量测定 移取样品液于锥形瓶中，加的硫酸，用已标定的标准溶液滴定至反应终点。平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 已知：草酸在水溶液中高于90℃时，易发生分解反应。 回答下列问题： (1)标定溶液的离子反应方程式为___________________。 (2)标定溶液的浓度时，控制温度的原因____________________________________。 (3)用_________________式滴定管盛装溶液。第1次标定时滴定管中前后液面的位置如图表示，此次滴定消耗标准溶液的体积为_________________mL。 (4)含量测定时，滴定终点时的现象为_________________。 (5)根据步骤Ⅰ、Ⅱ中实验数据，测得试样中的浓度为_________________（用含、的式子表示）。 (6)根据上述实验原理，导致测定结果偏高的是_________________（填标号） A．草酸钠未完全干燥 B．盛装的滴定管，标定溶液时未润洗，滴定时已润洗 C．含量测定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 D．含量测定时，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 18．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：(已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。) 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 (1)下列反应不能发生的是______(填标号)。 a． b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c． d． (2)蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是______(填标号)。 a．        b．        c．                d． (3)体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则HX的电离平衡常数______(填“>”、“<”或“=”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。 (4)溶液pH的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。 ①下列溶液中，能组成缓冲溶液的是______。 A．0.2mol/L Na2SO4和0.1mol/L H2SO4                    B．0.1mol/L NH3·H2O和 0.1mol/L NH4Cl C．0.1mol/L NaHSO4                                   D．0.1mol/L CH3COOH和0.2mol/L CH3COONa ②已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。将0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L HCl等体积混合后，溶液中______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。氯化铵溶液的水解平衡常数K=______(保留2位有效数字)。 ③若想要配制合适的缓冲溶液，需往第②题溶液中继续加入______(填化学式)；若pH刚好调节为7，则溶液中______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。 19．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。 (1)仪器a的名称为_______________，实验中还需要用到的玻璃仪器是_______________。 (2)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.7 _________ 2 27.0 27.4 27.2 36.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c.配制硫酸溶液时俯视刻度线读数 (3)实验中改用 0.50 mol/L的硫酸与 0.55 mol/L的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会__________(填“相等”或“不相等”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A D C C D D C A 题号 11 12 13 14 答案 A B C C 1．D 【分析】燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳元素对应的是二氧化碳，氢元素对应的是液态水。 【详解】A．根据燃烧热的定义，碳完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A错误； B．生成物中水应是液态而不是气态，故B错误； C．应生成二氧化碳才能与ΔH＝-890.3 kJ/mol相对应，故C错误； D．葡萄糖的燃烧热2800 kJ/mol，则0.5mol葡萄糖完全燃烧放出的热量是1400 kJ，热化学方程式书写正确，故D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．铜质搅拌器导热性太强，用铜质搅拌器会导致热量的散失，测出的数值偏小，但中和反应为放热反应，测得的偏大，A项正确； B．反应时将NaOH溶液一次快速倒入小烧杯中，分多次倒入会导致热量的散失，B项错误； C．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，C项错误； D．醋酸为弱酸，电离吸热，用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应放出的热量将减少，测得的偏大，D项错误； 答案选A。 3．A 【详解】①加CH3COONa固体，H+与CH3COO-结合生成弱酸CH3COOH，降低H+浓度但CH3COOH会继续电离产生H+，H+总物质的量不变，反应速率减慢且H2产量不变，①正确； ②加NaOH固体会中和H+，减少H2产量，②错误； ④加CuO固体会消耗H+并引入Cu2+，导致H2减少且Fe置换出Cu形成原电池加速反应，④错误； ⑤加NaCl溶液稀释H+浓度，减慢速率且H2产量不变，⑤正确； ⑥加入硝酸钾溶液会引入，与H+形成硝酸，反应会生成NO，抑制H2生成，⑥错误； ⑦降温减慢速率且不影响H2产量，⑦正确； 故选A。 4．D 【详解】A．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度平衡正向移动，电离常数仅与温度有关，温度升高增大，A正确； B．0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中减小，温度不变时为定值，故增大，B正确； C．加入固体，溶液中增大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，C正确； D．电离常数仅与温度有关，25℃时温度不变，不会减小；加入冰醋酸晶体后醋酸浓度增大，电离程度减小，增大、减小，无法实现减小的要求，D错误； 故选D。 5．C 【详解】A. x=3，则该反应是等体积反应，两个容器相同，则平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，当x＞3，该反应是体积增大的反应，N容器相对M容器体积变大，相当于减小了压强，平衡正向移动，N中气体物质的量比M中多，N中气体相对分子质量比M中气体相对分子质量少，故A错误； B. 若x=3，两容器体积相同，因此达到平衡后X的体积分数关系：，故B错误； C. 若x<3，N容器体积减小，相对M容器来说相当于加压，平衡正向移动，因此Z的平衡浓度关系：，故C正确； D. 若x>3，该反应是体积增大的反应，N容器相对M容器体积变大，相当于减小了压强，平衡正向移动，因此达到平衡后Y的转化率：，故D错误。 综上所述，答案为C。 6．C 【分析】室温下，pH相同的氨水与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，pH相同的醋酸与盐酸中氢离子浓度相等，但氨水、醋酸属于弱电解质，仅发生部分电离，因此它们的溶质实际浓度远高于同pH的强碱、强酸，据此解答。 【详解】A．溶液①、④等体积混合，由于氨水的浓度大于盐酸，所以氨水过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．醋酸溶液中存在电离平衡：，醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，c(H+)减小，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，c(H+)减小，pH增大，B正确； C．②NaOH（强碱）：稀释10倍，OH-浓度变为原来，pH=10，①氨水（弱碱）：稀释促进电离，会额外电离出OH-，10<pH<11，所以pH：①>②；④盐酸（强酸）：稀释10倍，H+浓度变为原来，pH=4，③醋酸（弱酸）：稀释促进电离，额外电离H+，3<pH<4，酸性：③>④，pH：④>③；所以pH顺序：①>②>④>③，C错误； D．a L②（NaOH）与b L④（盐酸）混合，pH=4，，，，酸过量：，，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．三种催化反应均有元素化合价改变，均为氧化还原反应，故A正确； B．HCOOH的能量最高，生成HCOOH吸收的能量最多，故B正确； C．生成HCOOH的活化能最低，生成HCOOH的速率最快，所以催化剂对生成的催化效果最好，故C正确； D．二氧化碳生成CO，C元素化合价由+4降低为+2，Sb电极表面生成CO的反应为：*CO2+2*H++2e-=CO+H2O，故D错误； 故选：D。 8．D 【详解】A．为固体，增加质量，反应体系中气体的浓度不变，化学平衡不移动，故A错误； B．增大碳酸钙表面积，反应物的接触面积增大，反应速率加快，但化学平衡不移动，二氧化碳的浓度不变，故B错误； C．反应的平衡常数K=c(CO2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则容器容积缩小为原来一半，再次达平衡时，二氧化碳的浓度不变，故C错误； D．反应的平衡常数K=c(CO2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则容器容积增大为原来的2倍，再次达平衡时，二氧化碳的浓度不变，但是气体体积和二氧化碳质量都变为原来的二倍，所以二氧化碳的密度不变，故D正确； 故选：D。 9．C 【分析】由图像可知，随温度升高，NO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应；相同温度下，时NO的平衡转化率小于时，该反应为气体分子数减小的反应，故，据此回答问题； 【详解】A．由分析可知，压强，A 正确； B．化学平衡常数只与温度有关，由分析知该反应为放热反应，，温度升高平衡常数减小，故化学平衡常数，B 正确； C． a和c压强相同，a点NO的平衡转化率高、气体的物质的量更小，温度更低，故体积更小，故反应容器的体积，C 错误； D．充入和发生反应，且两者反应比例为，由图可知的平衡转化率：，故的平衡转化率，D 正确； 故答案选C。 10．A 【分析】根据=反应物的键能之和-生成物的键能之和，结合物质结构与能量进行计算。 【详解】断裂需要吸收的能量为x kJ，则根据=反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，，解得x=391，即断裂需要吸收的能量为391 kJ，A项符合题意； 答案选A。 11．A 【详解】合成气反应为气体体积增大的反应，，根据，在高温下成立可知， ，故本题选A。 12．B 【分析】由左图知，T2>T1，升高温度，C%减小，则升温平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2>P1，增大压强，C%减小，则增压平衡向逆向移动，而增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n<p+q； 【详解】A．达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，B的转化率不变，故A错误； B．由左图知，升高温度，C%减小，平衡逆向移动，故B正确； C．使用催化剂，能缩短到达平衡时间，但平衡不移动，故C错误； D．增大压强，C%减小，平衡逆向移动，而增大压强平衡向体积减小的方向移动，则n<p+q，故D错误； 故选：B。 13．C 【分析】该合成氨反应为气体分子数减小的放热反应：，据此分析。 【详解】A．压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，因此；同时该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，平衡时的体积分数应随压强增大而升高，即​的平衡体积分数应大于，与图示不符，A错误； B．该反应，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的转化率应随温度升高而降低，图示显示​转化率随温度升高上升，与平衡移动规律矛盾，B错误； C．平衡体系中增加的瞬间，反应物浓度骤增导致正反应速率突跃变大，生成物浓度未即时改变，逆反应速率在该时刻保持原平衡速率不变，随后平衡正向移动，正逆速率重新达到新的平衡状态，图示符合该变化规律，C正确； D．催化剂只加快反应速率、缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，因此加入催化剂达到平衡的时间更短，D错误； 故答案为：C。 14．C 【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，而不是百分数，从而使有效碰撞次数增大，A错误； B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，B错误； C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，同时提高有效碰撞几率，C正确； D．催化剂改变反应历程，降低了反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D错误； 故选C。 15．(1) 10:1 (2) 大于 (3) (4)B 【详解】（1）由图可知，25℃时水的离子积常数 。pH=9的NaOH溶液中，；pH=4的 溶液中，。混合后溶液呈中性（pH=7），说明酸碱恰好完全中和，即 。设NaOH溶液体积为 ， 溶液体积为 ，则 ，解得 ； （2）曲线B对应的温度下，。pH=2的HCl溶液中，，水电离出的 ；pH=11的BOH溶液中，，水电离出的 。因为 ，所以水的电离程度 。 （3）曲线A对应的温度为25℃，该温度下 。若温度不变，则 保持不变。滴入稀盐酸使 ，则此时溶液中 ； （4）A．氨水加水稀释，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响更为显著，导致溶液中 减小，A错误； B．根据氨水的电离平衡常数 ，变形可得 。由于温度不变， 不变，而稀释过程中 减小，因此该比值增大，B正确； C．该表达式可变形为 ，由于 减小且 不变，该比值减小，C错误； D．，温度不变，水的离子积常数 保持不变，D错误； 故本题选B。 16．(1) (2) 低温 (3)ACE (4) (5) (6) 正向移动 【详解】（1）反应的焓变为：ΔH=反应物的总键能−生成物的总键能，则由表格数据可得：ΔH= (2×799 kJ/mol+3×436 kJ/mol)−(3×413 kJ/mol+358 kJ/mol +3×463 kJ/mol)=-80 kJ/mol； （2）由方程式可知，反应①是熵减的放热反应，低温条件下反应(∆H –T∆S)小于0，能自发进行；由盖斯定律可知，反应①-反应②=反应③，则反应③的平衡常数为：； （3）A．反应③是吸热反应，绝热容器中进行反应时容器温度降低，则反应容器内温度不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B错误； C．由题意可知，二氧化碳和氢气的物质的量之比为2：1，由方程式可知，二氧化碳和氢气的化学计量数之比为1：1，反应中二氧化碳和氢气的浓度之比增大，则容器内二氧化碳和氢气的浓度之比不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应③是气体体积不变的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误； E．反应③是气体体积不变的吸热反应，绝热容器中进行反应时容器温度降低，压强减小，则容器内压强不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，E正确； 故选ACE； （4）由图可知，压强相同条件下，升高温度，一氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，该反应为放热反应；平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，A、B、C三点温度的高低关系为：A=B<C，则平衡常数的大小关系为：KA=KB>KC； （5）由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，由图可知，温度相同时，p2条件下一氧化碳的转化率大于p1条件下一氧化碳的转化率，则压强p2大于p1；由图可知，A、C两点均处于正逆反应速率相等的平衡状态，C点的压强大于A点、温度高于A点，压强越大，反应速率越快，温度越高，反应速率越快，所以A点的正反应速率 小于C点的逆反应速率； （6）由图可知，在T2℃、p2压强下，一氧化碳的转化率为0.5，则平衡时一氧化碳的物质的量为：0.3 mol-0.3 mol×0.5=0.15 mol，由方程式可知，平衡时氢气、甲醇的物质的量分别为：0.4 mol-0.3 mol×0.5×2=0.1 mol、0.3 mol×0.5=0.15 mol，则氢气的体积分数为： ，反应的平衡常数为： ；平衡后再加入 1 mol一氧化碳、2 mol氢气、1 mol甲醇，则此时反应的浓度商为：Qc= ，反应的浓度商小于平衡常数，说明化学平衡会正向移动。 17．(1) (2)低于75℃时，反应速率慢，不利于准确判断滴定终点，温度过高时，草酸易分解，造成草酸根部分损失 (3) 酸 25.60 (4)当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，30 s不褪色 (5) (6)AD 【详解】（1）高锰酸根离子被草酸还原为锰离子，锰原子由+7价降低到+2价，转移5e-，草酸被氧化为二氧化碳，碳原子由+3价升高到+4价，转移2×e-，故高锰酸钾与草酸的反应比为2:5，据此写出离子方程式为：； （2）低于75℃时，反应速率慢，不利于准确判断滴定终点，温度过高时，草酸易分解，造成草酸根部分损失，故需要控制温度； （3）高锰酸钾具有强氧化性，必须使用酸式滴定管盛装；滴定前读数0.30 mL，滴定后读数25.90 mL，故消耗的高锰酸钾溶液体积为25.60 mL； （4）到达滴定终点时，溶液中的H2O2全部消耗，溶液被高锰酸钾溶液染成浅红色，故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，30 s不褪色； （5）步骤Ⅰ中草酸钠的物质的量为，能与0.008 mol高锰酸钾反应，故高锰酸钾标准溶液的浓度为，步骤Ⅱ每次滴定消耗的高锰酸钾溶液体积为V2 mL，高锰酸钾与H2O2的反应比为2:5，则的浓度为； （6）A．草酸钠未完全干燥，步骤Ⅰ消耗的高锰酸钾溶液体积偏低，计算得高锰酸钾标准溶液浓度偏高，测定结果偏高，A正确； B．标定溶液时未润洗滴定管，测得高锰酸钾溶液浓度偏低，测定结果偏低，B错误； C．锥形瓶内残留蒸馏水不影响溶质的总量，对测定结果无影响，C错误； D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后无气泡，则滴定消耗的高锰酸钾溶液体积偏高，测定结果偏高，D正确； 故本题选AD。 18．(1)cd (2)b (3) > > > (4) BD < （或） = 【详解】（1）根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。 a．醋酸酸性大于碳酸，根据强酸制弱酸原理，该反应能发生； b．醋酸酸性大于次氯酸，该反应能发生； c．次氯酸酸性小于碳酸，不能制取碳酸，该反应不能发生； d．次氯酸酸性大于碳酸氢根，碳酸与次氯酸根反应只能生成碳酸氢根和次氯酸，不能生成碳酸根，该反应不能发生。 故选cd。 （2）醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响更大，溶液中、、均减小。 a．，减小，不变，比值减小； b．，减小，不变，比值增大； c．不变，减小，比值减小； d．减小，增大，比值减小。 故选b。 （3）稀释相同倍数时，pH变化越大的酸，其酸性越强，电离平衡常数越大。由图可知，HX的pH变化大于醋酸，故HX的电离平衡常数 > 醋酸的电离平衡常数； 稀释后，HX溶液的pH较大，即溶液中较小，酸对水电离的抑制程度较小，故HX溶液中水电离出来的 > 醋酸溶液中水电离出来的； pH相同的弱酸，酸性越弱，其物质的量浓度越大，故，体积相同时，恰好中和消耗溶液的体积：醋酸 > 。 （4）① 缓冲溶液由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。A为强酸及其盐，C为强酸酸式盐，均不能组成缓冲溶液；B为弱碱及其盐，D为弱酸及其盐，能组成缓冲溶液。故选BD。 ② 等体积等浓度混合后恰好完全反应生成，水解使溶液呈酸性，则，根据电荷守恒，可知； 氯化铵溶液的水解平衡常数。 ③ 第②题混合后的溶液为溶液，要配制缓冲溶液需加入弱碱（或通入）； 若pH刚好调节为7，则，根据电荷守恒，可知。 19．(1) 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） 量筒 (2) 3.5 ab (3) 不相等 相等 (4) 偏小 【分析】本题考查中和热的测定实验。中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成水时放出的热量。测定中和热的关键在于准确测量反应前后的温度差，并尽量减少实验过程中的热量损失。计算时需根据限量反应物确定生成水的物质的量，再结合比热容公式求出反应放出的热量，最后换算为生成水时的反应热。 【详解】（1）根据实验装置图可知，仪器a用于搅拌混合溶液，其名称为玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）；实验中需要量取一定体积的酸和碱溶液，因此还需要用到的玻璃仪器是量筒； （2）① 实验1、3、4的温度差分别为、、。 实验2的温度差为，误差过大，属于异常数据，应舍去。 因此温度差平均值为； ② 溶液中含有，硫酸溶液中含有（即提供）。 酸不足，反应生成水的物质的量由酸决定，为。 溶液总质量。 反应放出的热量。 则中和热； ③ 测得的中和热数值偏小（），说明实验中有热量损失或生成的水量偏少。 a. 实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，测得的温度差偏小，中和热数值偏小，符合题意； b. 分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会增加热量散失的时间，导致测得的温度差偏小，中和热数值偏小，符合题意； c. 配制硫酸溶液时俯视刻度线读数，会导致所配硫酸浓度偏大，反应生成的水增多，放出的热量增多，测得的中和热数值偏大，不符合题意。 故选ab； （3）改用的硫酸（含）与的溶液（含）反应，生成水的物质的量为，与原实验（生成水）相比，生成水的量不同，因此所放出的热量不相等。但中和热是指生成水时放出的热量，是一个由物质本性决定的定值，与反应物的用量无关，因此所求中和热的数值会相等； （4）氨水是弱碱，在溶液中发生电离需要吸收热量。用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，中和反应放出的热量有一部分被氨水电离吸收，导致测得的温度差偏小，最终测得的中和热的数值会偏小。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $