高二化学上学期期中分层模拟·能力进阶卷（人教版）

2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化学·能力进阶卷 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版选择性必修1第1章~第3章第3节。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．加入合适的催化剂，能增加单位质量的碳燃烧放出的热量 C．利用煤制成水煤气，可以减少环境污染，有利于煤的综合利用 D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热， 【答案】B 【解析】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键需要吸收能量、成键会释放能量，因此化学反应必然伴随能量变化，A正确； B．催化剂只能降低反应的活化能，改变反应速率，不改变反应的始态和终态，反应的焓变不变，因此单位质量的碳燃烧放出的热量不会增加，B错误； C．煤制成水煤气是煤的气化过程，转化后燃料燃烧更充分，可减少硫化物等污染物排放，也可作为化工原料，有利于煤的综合利用，C正确； D．焓变=生成物总能量-反应物总能量，当反应物总能量大于生成物总能量时，，反应放热，D正确； 故选B。 2．下列措施能减缓化学反应速率的是 A．FeCl3溶液与KSCN反应时加入K2SO4固体 B．锌粉和稀硫酸反应时加入NaCl溶液 C．中和热测定时用环形玻璃棒搅拌 D．工业合成氨恒温恒容条件下通入Ar增大压强 【答案】B 【解析】A．与的反应，离子反应为：，加入固体溶解后虽增加离子总浓度，但实际参与反应的和的浓度未改变，反应速率不变，A错误； B．锌与稀硫酸反应时加入溶液，稀释了浓度，导致反应速率降低，B正确； C．中和热测定时搅拌是为了加快反应速率，使热量快速释放，C错误； D．恒温恒容下通入，总压增大但反应物分压未变（浓度未变），反应速率不变，D错误； 故答案选B。 3．（25-26高二上·贵州遵义·期中）甲酸通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，又名蚁酸。以下实验能证明甲酸一定为弱电解质的是 A．用蚁酸做导电实验，灯泡很暗 B．将水垢浸泡在蚁酸中，有气体放出 C．用计测的蚁酸溶液，测得其 D．向蚁酸溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液呈红色 【答案】C 【解析】A．导电实验灯泡暗只能说明溶液中离子浓度低，但可能是溶液本身浓度低，无法证明甲酸部分电离，A不符合题意； B．甲酸与水垢反应生成仅说明其酸性强于碳酸，无法区分强弱电解质，B不符合题意； C．的甲酸溶液pH=2.9，若为强酸则pH应为2，实际pH更高说明甲酸未完全电离，可以证明其为弱电解质，C符合题意； D．石蕊变红仅说明溶液呈酸性，强酸和弱酸均可实现，无法证明甲酸为弱电解质，D不符合题意； 故答案为：C。 4．（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列各装置能够达到相应实验目的的是 A．图甲所示装置定量测定中和反应热效应 B．图乙所示装置定量测定分解速率 C．图丙所示装置探究固体表面积对反应速率的影响 D．用装置丁判断Na和水反应是吸热反应还是放热反应 【答案】D 【解析】A．铜丝会导热，热量损失较多，中和反应的反应热测定应用玻璃搅拌器，故A不符合题意； B．反应产生的氧气会从长颈漏斗管口逸出，无法定量测量反应速率，故B不符合题意； C．探究固体表面积对反应速率的影响应选用浓度相同的稀盐酸，故C不符合题意； D．Na和水反应放热，锥形瓶内空气受热膨胀，U形管中红墨水左低右高可证明反应放热，D符合题意； 故选D。 5．已知的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．。 B． C． D． 【答案】C 【解析】A．燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，选项未指明状态，A错误； B．单位应为，B错误； C．满足燃烧热的定义，该热化学方程式正确，C正确； D．CO不是稳定的生成物，应为，D错误； 故选C。 6．下列说法正确的是 A．水凝结成冰的过程中，其焓变，熵变 B．已知，反应速率关系有 C．已知的燃烧热，则   D．亚硫酸在水溶液中电离： 【答案】A 【解析】A．水凝结成冰是放热过程，焓变ΔH < 0；同时，液态水变为固态冰，分子有序度增加，混乱度减小，熵变ΔS < 0，A正确； B．对于反应，根据化学计量数，反应速率关系应为，即，与正确关系不符，B错误。 C．的燃烧热，表示1 mol 完全燃烧的焓变，反应为，对于反应，ΔH应为2 × (-285.8) = -571.6 ，C错误； D．亚硫酸为二元弱酸，在水溶液中分步电离：，，D错误； 故选A。 7．已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下： ①      ②   有关上述反应的叙述正确的是 A． B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．生成1mol HCl(g)时放出的热量多于生成1mol HCl(l)时放出的热量 D．1mol HCl(g)具有的能量小于1mol HCl(l)具有的能量 【答案】B 【解析】A．同一物质气态时的能量大于液态，反应①中反应物为气态、，生成物为液态，放出的热量比反应②多，放热反应的为负值，放热越多越小，故，A错误； B．反应②为放热反应，反应物总键能生成物总键能，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确； C．反应①的反应物为气态，反应②的反应物为液态，气态反应物的能量高于液态，且HCl(g)液化也会释放热量，因此反应①生成1mol HCl(l)放出的热量大于反应②生成1mol HCl(g)放出的热量，C错误； D．同一物质气态时的能量高于液态，因此1mol 具有的能量大于1mol 具有的能量，D错误； 故选B。 8．接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可使反应的值增大 B．   C．该反应的热化学方程式为   D．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 【答案】D 【解析】A．催化剂只能降低反应物的活化能，不能改变反应的焓变，故A错误； B．由图示可知该反应为放热反应，且产物为气态三氧化硫，由气态转化为固态需要放热，则该反应的ΔH<－98 kJ/mol，故B错误； C．由图示可知该反应属于放热反应，则ΔH小于零，则该反应的热化学方程式为 ，故C错误； D．该反应为放热反应，所以该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少，故D正确； 故答案为D。 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、 C．的溶液中：、、 D．水电离出的的溶液中：、、 【答案】C 【解析】A．的水溶液呈蓝色，无色溶液中不能含有，A错误； B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，、均可与反应生成沉淀，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．的溶液呈强酸性，含大量，、、之间及与均不发生反应，能大量共存，C正确； D．水电离出的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 10．已知常温下，草酸：，，醋酸：。下列说法正确的是 A．草酸第一步电离程度大于第二步电离程度 B．的电离方程式为 C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性 D．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应： 【答案】A 【解析】A．草酸为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度大于第二步电离程度，故A正确； B．NaHC2O4为强电解质，电离出和Na+，电离方程式为，故B错误； C．草酸使酸性高锰酸钾褪色的过程中，草酸被氧化为CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，体现草酸的还原性，故C错误； D．由草酸的第二电离平衡常数和醋酸的电离平衡常数可知，酸性：>CH3COOH，草酸钠与醋酸不反应，故D错误； 故选A。 11．（25-26高二上·辽宁朝阳·期末）水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A．室温下，pH为4的醋酸溶液中，由水电离出的 B．向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 C．pH为7的溶液，不一定为中性溶液 D．将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强 【答案】A 【解析】A．在pH=4的醋酸溶液中，溶液中的主要来自醋酸电离，水电离受到抑制，由水电离出的浓度等于溶液中的浓度，即 ，A错误； B．向氨水中逐滴滴加醋酸，发生反应 ，醋酸铵是强电解质，导致 增大， 减小，因此逐渐增大（或者：，若滴加少量醋酸，溶液温度基本不变，反应中电离常数不变不变、氢氧根离子浓度减小，则比值增大），B正确； C．pH=7仅在室温25°C下为中性，若温度变化，水的离子积变化，中性pH可能不为7，如100°C时中性pH=6，因此pH=7的溶液不一定为中性，C正确； D．将少量氨气通入醋酸溶液，反应生成醋酸铵，为强电解质、完全电离，离子浓度增加，故溶液的导电能力增强，D正确； 故选A。 12．（25-26高二上·陕西汉中·阶段检测）二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B．恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C．及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D．升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 【答案】C 【解析】A．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加，正、逆反应的有效碰撞次数均增大，反应速率均增大，A正确； B．恒温恒容下，增大反应物一氧化碳的量，反应物的浓度增大，反应速率加快，B正确； C．及时分离出二甲醚，生成物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误； D．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加，D正确； 故选C。 13．（25-26高二下·浙江宁波·期中）已知在酸性条件下可以催化的分解，其反应能量-历程和机理如下图。下列说法不正确的是 A．未加催化剂时，正、逆反应的活化能关系： B．可加快的分解速率，也可改变该反应的反应热 C．催化反应决速步的离子方程式： D．也可以作为分解的催化剂 【答案】B 【解析】A．分解为和的反应是放热反应()，放热反应中存在关系：，故，正确； B．催化剂()只能降低反应的活化能、加快反应速率，不能改变反应热(反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与反应路径无关)，B错误； C．决速步为反应历程中活化能最高的步骤，由反应机理可知，与的反应活化能更高，为决速步，对应的离子方程式为：，C正确； D．从反应机理图可知，也满足先消耗后生成且物质的量保持不变的条件，因此也可以作为分解的催化剂，D正确。 故答案为：B。 14．（25-26高二上·江苏宿迁·期中）黄铜灰渣(含有、、、及少量、)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B．若反应I中所加粉换为粒，生成速率将减慢 C．滤液II含大量、、、等离子 D．反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 【答案】C 【分析】黄铜灰渣用稀硫酸浸取，Cu不和稀硫酸反应，过滤后滤渣I的主要成分为Cu，滤液主要有Zn2+、、Cu2+、Fe3+、Fe2+，加入适量锌粉发生反应I，Zn和Cu2+发生置换反应，滤液II主要含有Zn2+、，Cu2+的氧化性比Fe3+弱，Zn置换出Cu之前必先与Fe3+反应，所以滤液II一定没有Fe3+，最后两步得到的Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜溶液。 【解析】A．浓度增大，化学反应速率加快，适当提高硫酸浓度能加快反应速率，A正确； B．Zn换成Zn粒接触面积减小，速率减慢，B正确； C．根据分析可知一定没有Fe3+，C错误； D．铜和稀硝酸反应，还原产物为NO污染环境，先灼烧变成氧化铜，再与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，减小对环境的污染，D正确； 故选C。 15．将0.1mol CO2和0.3mol H2通入某刚性密闭容器中发生反应：+H2O(g)，平衡状态时CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应 B．p2＞2MPa C．a、b两点逆反应速率 D．a、b两点的压强平衡常数Kp：a＞b 【答案】B 【解析】A．温度升高时的平衡体积分数减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．该反应正反应是气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡正向移动程度越大，平衡体积分数越大；对应体积分数大于，故，B正确； C．a、b两点温度相同，a点压强更大，反应速率更快，故，C错误； D．压强平衡常数仅与温度有关，a、b两点温度相同，故，D错误； 故选B。 16．常温下，保持弱酸HY与盐KY组成的混合溶液中，用KOH调节溶液的pH，测得含Y粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．相同条件下，水解程度弱于HY电离程度 B．常温下， C．a点溶液中， D．将等浓度等体积的HY和KY溶液混合后，混合溶液的 【答案】D 【解析】A．随着pH的增大，溶液中减小，增大，故、分别代表、的变化。由M点数据知，当溶液中时溶液显酸性，说明HY电离出的大于水解生成的，A项正确； B．，M点时溶液中，故，B项正确； C．由电荷守恒得，由a点坐标及，可求出，C项正确； D．HY电离程度强于的水解程度，等浓度等体积的HY和KY溶液混合后，混合后溶液中，结合图中信息知，此时溶液的，D项错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）研究反应中的能量变化有利于更好的认识和利用反应。 （1）与卤素(或)发生取代反应时，会经历如下过程： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 与卤素反应过程中物质的能量变化及产物的选择性如下图所示。 产物选择性(%) ①稳定性：______(填“>”或“<”)。 ②以丙烷为原料合成丙醇时，为提高2-丙醇的产率，应______(填字母)。 A．先氯代再水解          B．先溴代再水解 ③写出包含、、、在内的一个等式：______。 （2）肼()是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知在中燃烧的热化学方程式为  ，部分化学键键能数据如下表 化学键 键能/() a b c d ①则的键能为______。(用包含a、b、c、d在内的式子表示) ②已知  ，则的燃烧热为______。 ③已知：      则的______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）<（1分） B（1分） （2） 【解析】（1）能量越低越稳定，由图可知，的能量比能量高，因此稳定性更小；对比氯代和溴代两图，氯代得到的副产物比例较大，而溴代能得到大部分的2-溴丙烷，因此先溴代再水解得到2-丙醇；由图可知与的能量一定，因此反应→的相同，氯化时=-，溴化时=-，因此-=-，。 （2）=反应物键能-生成物将能，设键能为x，因此=a+4b+c-x-4d，则x=；燃烧热生成的为液态水，所以   ，水的化学计量数为2，故的燃烧热为，故燃烧热为；   ，       根据盖斯定律，反应的 18．（14分）某学习小组将0.2mol·L—1醋酸稀释，并用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的溶液。 （1）滴定前 ①有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→ → → → → →开始滴定。 a．烘干：b．装入滴定液至零刻度以上；c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下； d．用洗耳球吹出润洗液；e．排除气泡；f．用滴定液润洗2至3次；g．记录起始读数。 ②简述用滴定液润洗滴定管的操作_______。 （2）下面是某同学进行中和滴定实验的操作过程： a．取一支碱式滴定管，b．用蒸馏水洗净，c．加入待测NaOH溶液，d．记录液面刻度的读数，e．用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，f．置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，g．加入少量蒸馏水，h．加入2滴酚酞试剂，i．开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，j．边注视滴定管液面变化，k．小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。1．记录液面读数，m．重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21mL。 ①其中错误的操作有_______(填序号)。 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_______。 ③4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 则该醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为_______。 （3）误差分析 ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_______。 ②滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_______。 【答案】（每空2分） （1） f、b、e、c、g 从滴定管上口加入3~5·mL所要盛装的滴定液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；然后，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3次 （2） c、f、i、j、k、m 将悬在滴定管尖嘴处液滴，轻靠一下锥形瓶内壁，再用少量蒸馏水冲洗 0．1000 mol∙L-1 （3）偏高 偏低 【解析】（1）①滴定前，有关滴定管的操作为检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数，所以顺序为：检漏→蒸馏水洗涤→(f)→(b)→(e)→(c)→(g)→开始滴定。 ②用滴定液润洗滴定管的操作：从滴定管上口加入3~5·mL所要盛装的滴定液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；然后，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3次。 （2）①加入待测NaOH溶液之前，应该用NaOH标准液润洗滴定管，c错误； 锥形瓶不需要酸溶液润洗，f错误； 滴定需要先快后慢，i错误； 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，j错误； 小心滴到溶液由无色变为粉红色时，且半分钟内不变色，即停止滴定，k错误； 重复滴定2~3次，根据三次或四次读数得出NaOH的体积21 mL，m错误； 故答案为：c、f、i、j、k、m。 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，将悬在滴定管尖嘴处液滴，轻靠一下锥形瓶内壁，再用少量蒸馏水冲洗； ③4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 消耗V(NaOH)==20.00 mL，根据n(NaOH)~n(CH3COOH)，该醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为=0.1000 mol·L-1； （3）①滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果偏高； ②滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果偏低。 19．（13分）合理的利用吸收工业产生的CO2、CO等废气可以变废为宝，减少污染。利用CO2催化加氢可以合成二甲醚，主要发生的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： （1）反应II能自发进行的条件为_______。 A．高温     　　  B．低温     　　  C．任意温度 （2）在一定温度下恒容容器中，初始充入和发生反应I和II，经到达平衡，容器内气体的压强比初始时减少40%。则内CH3OCH3的平均反应速率为_______。(用字母表示) （3）、X分别代表压强或温度，下图表示一定时，反应Ⅱ中二甲醚的平衡产率随X变化的关系。 ①其中X代表的物理量是_______。 A．压强      B．温度 ②判断的大小；_______。      A．>          B．< （4）向恒压密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 已知：CH3OCH3的选择性=。 ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。 ②220℃时，在催化剂作用下 CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为60%。若不改变反应温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______。(任写一条) ③A点时，容器中_______mol。 （5）工业上对CO再利用的一种方法是用 CO 还原某些含氮尾气，发生的反应如下：。某研究小组探究催化剂1、II对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2的含量，从而确定脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件：_______。 ②温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）B（1分） （2） （3）B（1分） A（1分） （4）反应I吸热，反应II放热，温度升高使反应I平衡正向移动，反应II平衡逆向移动，使得二氧化碳转化成一氧化碳的平衡转化率上升，使二氧化碳转化成二甲醚的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 增大压强，选择高效催化剂等 0.03125 （5）催化剂II、450℃ 催化剂I在低温下活性不高 【解析】（1）反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，又因为，根据，反应自发进行需要，因此需要温度较低时，反应才能自发进行，故选B； （2）初始充入和发生反应I和II，假设达到平衡时发生反应I转化x mol，发生反应II转化2ymol，则根据反应式可知，平衡时，的物质的量为，的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为，平衡时总的物质的量为，初始的总的物质的量为，由于平衡时容器内气体的压强比初始时减少40%，并且恒容的条件下压强比等于物质的量之比，可得出，得出，因此内CH3OCH3的平均反应速率为； （3）①反应Ⅱ为气体分子数减小、放热的反应； A．X为压强时，由于反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二甲醚的平均产率不断提高，与图示变化趋势不符，A不符合题意； B．X为温度时，由于反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚的平均产率不断降低，与图示变化趋势相符，B符合题意； 故选B； ②X为温度，因此L为压强，由于反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二甲醚的平均产率不断提高，因此，故选A； （4）①反应I 为吸热反应，温度升高，反应I平衡正向移动，使得二氧化碳转化成一氧化碳的平衡转化率上升；反应II为放热反应，温度升高，反应II平衡逆向移动，使二氧化碳转化成二甲醚的平衡转化率下降，温度高于300℃，反应I的进行程度大于反应II，因此的平衡转化率提高； ②温度一定的条件下，反应I 为气体分子数不变的反应，反应II 为气体分子数减小的反应，增加压强，反应I 平衡不移动，反应II 平衡正向移动，可以提高二甲醚的选择性；或者选择合适的催化剂提升反应II 反应速率而不提升反应I 的反应速率，因此提高二甲醚的选择性的措施为增大压强、选择合适的催化剂； ③初始充入和发生反应I和II，假设达到平衡时发生反应I转化x mol，发生反应II转化2ymol，则根据反应式可知，平衡时，的物质的量为，的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为，由图可知，A点的平衡转化率为25%，的选择性为25%，可以得到，，解出、，因此的物质的量为； （5）①由图可知，催化剂II、450℃条件下脱氮率最大，因此该反应应采取的最佳实验条件为催化剂II、450℃； ②温度低于200℃，图中曲线I 脱氮率随着温度升高变化不大的原因是温度较低，催化剂I在低温下活性不高，反应速率小，所以脱氮率随温度升高变化不大。 20．（15分）电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。 （1）下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是(双选)______。 A．两条曲线间任意点均有 B．M区域内任意点(不包括线)均为碱性 C．图中 D．线上任意点均有 现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。 （2）醋酸的电离平衡常数表达式为______；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）的盐酸，其溶质的物质的量浓度为______；常温下，将该盐酸与的溶液等体积混合，所得溶液的______。(保留一位小数) （4）图中a、b两点的之间的关系是______(填“>”、“<”或“=”)。 （5）阐述a、b两点溶液的导电能力强弱：_____________________________________。 （6）用等浓度的溶液和等体积的b、c两处溶液反应，消耗溶液体积的大小关系为______(填“>”、“<”或“=”)。 （7）已知的电离常数，的电离常数，，写出和反应的化学方程式_______________________________________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）AD （2） 正（1分） 不变（1分） （3） （4）（1分） （5）a、b两点溶液的导电能力基本相同（1分） （6）（1分） （7） 【解析】（1）A项，T1曲线上任意点满足，T2曲线满足此乘积为，两条曲线间的点乘积介于两者之间，不等于，故A错误；B项，M区域内任意点（不含XZ线）满足，溶液呈碱性，故B正确；C项，水的电离吸热，温度升高使增大，T2曲线的大于T1曲线，故，故C正确；D项，XZ线上任意点满足，呈中性，但只有X点有，Z点有，故D错误。判断错误的选A、D。 （2）弱电解质的电离平衡常数为生成物离子浓度幂之积与反应物分子浓度幂之积的比值Ka=。加水稀释会促进弱酸电离，平衡正向移动；由于温度不变，电离常数不变。 （3）的盐酸完全电离，其溶质的物质的量浓度。常温下，的溶液中。等体积混合后过量，混合后溶液中。此时，则，保留一位小数为。 （4）水的离子积常数仅取决于温度。图中a、b两点代表相同温度下的稀释过程，由于温度未发生改变，因此。 （5）溶液的导电能力取决于自由移动离子的总浓度。a、b两点的相等，说明两溶液的相等，因二者均为一元酸，结合电荷守恒可知，溶液中的阴离子浓度也基本相等，因此两溶液中自由移动的离子总浓度基本相等，导电能力相同。 （6）初始时两溶液体积相同且均为3。由于盐酸完全电离而醋酸部分电离，醋酸的初始总浓度远大于盐酸的浓度。稀释相同倍数至体积均为的b、c两溶液时，b（醋酸）含有的酸的总物质的量远大于c（盐酸），因此中和时b消耗等浓度的溶液体积更多，即。 （7）由题给电离常数可知，酸性强弱顺序为：。根据较强酸制取较弱酸的反应规律，与反应只能生成弱酸酸式根，不能继续反应放出CO2气体，反应的化学方程式为。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 能力进阶卷·参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B C D C A B D C A A C B C B D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）（除标明外，每空2分） （1）<（1分） B（1分） （2） 18．（14分）（每空2分） （1） f、b、e、c、g 从滴定管上口加入3~5·mL所要盛装的滴定液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；然后，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3次 （2） c、f、i、j、k、m 将悬在滴定管尖嘴处液滴，轻靠一下锥形瓶内壁，再用少量蒸馏水冲洗 0.1000 mol∙L-1 （3）偏高 偏低 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1）B（1分） （2） （3）B（1分） A（1分） （4）反应I吸热，反应II放热，温度升高使反应I平衡正向移动，反应II平衡逆向移动，使得二氧化碳转化成一氧化碳的平衡转化率上升，使二氧化碳转化成二甲醚的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 增大压强，选择高效催化剂等 0.03125 （5）催化剂II、450℃ 催化剂I在低温下活性不高 20．（15分）（除标明外，每空2分） （1）AD （2） 正（1分） 不变（1分） （3） （4）（1分） （5）a、b两点溶液的导电能力基本相同（1分） （6）（1分） （7） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化学·能力进阶卷 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版选择性必修1第1章~第3章第3节。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．加入合适的催化剂，能增加单位质量的碳燃烧放出的热量 C．利用煤制成水煤气，可以减少环境污染，有利于煤的综合利用 D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热， 2．下列措施能减缓化学反应速率的是 A．FeCl3溶液与KSCN反应时加入K2SO4固体 B．锌粉和稀硫酸反应时加入NaCl溶液 C．中和热测定时用环形玻璃棒搅拌 D．工业合成氨恒温恒容条件下通入Ar增大压强 3．（25-26高二上·贵州遵义·期中）甲酸通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，又名蚁酸。以下实验能证明甲酸一定为弱电解质的是 A．用蚁酸做导电实验，灯泡很暗 B．将水垢浸泡在蚁酸中，有气体放出 C．用计测的蚁酸溶液，测得其 D．向蚁酸溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液呈红色 4．（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列各装置能够达到相应实验目的的是 A．图甲所示装置定量测定中和反应热效应 B．图乙所示装置定量测定分解速率 C．图丙所示装置探究固体表面积对反应速率的影响 D．用装置丁判断Na和水反应是吸热反应还是放热反应 5．已知的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．。 B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．水凝结成冰的过程中，其焓变，熵变 B．已知，反应速率关系有 C．已知的燃烧热，则   D．亚硫酸在水溶液中电离： 7．已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下： ①      ②   有关上述反应的叙述正确的是 A． B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．生成1mol HCl(g)时放出的热量多于生成1mol HCl(l)时放出的热量 D．1mol HCl(g)具有的能量小于1mol HCl(l)具有的能量 8．接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可使反应的值增大 B．   C．该反应的热化学方程式为   D．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、 C．的溶液中：、、 D．水电离出的的溶液中：、、 10．已知常温下，草酸：，，醋酸：。下列说法正确的是 A．草酸第一步电离程度大于第二步电离程度 B．的电离方程式为 C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性 D．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应： 11．（25-26高二上·辽宁朝阳·期末）水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A．室温下，pH为4的醋酸溶液中，由水电离出的 B．向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 C．pH为7的溶液，不一定为中性溶液 D．将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强 12．（25-26高二上·陕西汉中·阶段检测）二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B．恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C．及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D．升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 13．（25-26高二下·浙江宁波·期中）已知在酸性条件下可以催化的分解，其反应能量-历程和机理如下图。下列说法不正确的是 A．未加催化剂时，正、逆反应的活化能关系： B．可加快的分解速率，也可改变该反应的反应热 C．催化反应决速步的离子方程式： D．也可以作为分解的催化剂 14．（25-26高二上·江苏宿迁·期中）黄铜灰渣(含有、、、及少量、)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B．若反应I中所加粉换为粒，生成速率将减慢 C．滤液II含大量、、、等离子 D．反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 15．将0.1mol CO2和0.3mol H2通入某刚性密闭容器中发生反应：+H2O(g)，平衡状态时CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应 B．p2＞2MPa C．a、b两点逆反应速率 D．a、b两点的压强平衡常数Kp：a＞b 16．常温下，保持弱酸HY与盐KY组成的混合溶液中，用KOH调节溶液的pH，测得含Y粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．相同条件下，水解程度弱于HY电离程度 B．常温下， C．a点溶液中， D．将等浓度等体积的HY和KY溶液混合后，混合溶液的 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）研究反应中的能量变化有利于更好的认识和利用反应。 （1）与卤素(或)发生取代反应时，会经历如下过程： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 与卤素反应过程中物质的能量变化及产物的选择性如下图所示。 产物选择性(%) ①稳定性：______(填“>”或“<”)。 ②以丙烷为原料合成丙醇时，为提高2-丙醇的产率，应______(填字母)。 A．先氯代再水解          B．先溴代再水解 ③写出包含、、、在内的一个等式：______。 （2）肼()是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知在中燃烧的热化学方程式为  ，部分化学键键能数据如下表 化学键 键能/() a b c d ①则的键能为______。(用包含a、b、c、d在内的式子表示) ②已知  ，则的燃烧热为______。 ③已知：      则的______。 18．（14分）某学习小组将0.2mol·L—1醋酸稀释，并用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的溶液。 （1）滴定前 ①有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→ → → → → →开始滴定。 a．烘干：b．装入滴定液至零刻度以上；c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下； d．用洗耳球吹出润洗液；e．排除气泡；f．用滴定液润洗2至3次；g．记录起始读数。 ②简述用滴定液润洗滴定管的操作_______。 （2）下面是某同学进行中和滴定实验的操作过程： a．取一支碱式滴定管，b．用蒸馏水洗净，c．加入待测NaOH溶液，d．记录液面刻度的读数，e．用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，f．置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，g．加入少量蒸馏水，h．加入2滴酚酞试剂，i．开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，j．边注视滴定管液面变化，k．小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。1．记录液面读数，m．重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21mL。 ①其中错误的操作有_______(填序号)。 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_______。 ③4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 则该醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为_______。 （3）误差分析 ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_______。 ②滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_______。 19．（13分）合理的利用吸收工业产生的CO2、CO等废气可以变废为宝，减少污染。利用CO2催化加氢可以合成二甲醚，主要发生的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： （1）反应II能自发进行的条件为_______。 A．高温     　　  B．低温     　　  C．任意温度 （2）在一定温度下恒容容器中，初始充入和发生反应I和II，经到达平衡，容器内气体的压强比初始时减少40%。则内CH3OCH3的平均反应速率为_______。(用字母表示) （3）、X分别代表压强或温度，下图表示一定时，反应Ⅱ中二甲醚的平衡产率随X变化的关系。 ①其中X代表的物理量是_______。 A．压强      B．温度 ②判断的大小；_______。      A．>          B．< （4）向恒压密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 已知：CH3OCH3的选择性=。 ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。 ②220℃时，在催化剂作用下 CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为60%。若不改变反应温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______。(任写一条) ③A点时，容器中_______mol。 （5）工业上对CO再利用的一种方法是用 CO 还原某些含氮尾气，发生的反应如下：。某研究小组探究催化剂1、II对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2的含量，从而确定脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件：_______。 ②温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_______。 20．（15分）电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。 （1）下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是(双选)______。 A．两条曲线间任意点均有 B．M区域内任意点(不包括线)均为碱性 C．图中 D．线上任意点均有 现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。 （2）醋酸的电离平衡常数表达式为______；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）的盐酸，其溶质的物质的量浓度为______；常温下，将该盐酸与的溶液等体积混合，所得溶液的______。(保留一位小数) （4）图中a、b两点的之间的关系是______(填“>”、“<”或“=”)。 （5）阐述a、b两点溶液的导电能力强弱：_____________________________________。 （6）用等浓度的溶液和等体积的b、c两处溶液反应，消耗溶液体积的大小关系为______(填“>”、“<”或“=”)。 （7）已知的电离常数，的电离常数，，写出和反应的化学方程式_______________________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化学·能力进阶卷 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版选择性必修1第1章~第3章第3节。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．加入合适的催化剂，能增加单位质量的碳燃烧放出的热量 C．利用煤制成水煤气，可以减少环境污染，有利于煤的综合利用 D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热， 2．下列措施能减缓化学反应速率的是 A．FeCl3溶液与KSCN反应时加入K2SO4固体 B．锌粉和稀硫酸反应时加入NaCl溶液 C．中和热测定时用环形玻璃棒搅拌 D．工业合成氨恒温恒容条件下通入Ar增大压强 3．（25-26高二上·贵州遵义·期中）甲酸通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，又名蚁酸。以下实验能证明甲酸一定为弱电解质的是 A．用蚁酸做导电实验，灯泡很暗 B．将水垢浸泡在蚁酸中，有气体放出 C．用计测的蚁酸溶液，测得其 D．向蚁酸溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液呈红色 4．（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列各装置能够达到相应实验目的的是 A．图甲所示装置定量测定中和反应热效应 B．图乙所示装置定量测定分解速率 C．图丙所示装置探究固体表面积对反应速率的影响 D．用装置丁判断Na和水反应是吸热反应还是放热反应 5．已知的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．。 B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．水凝结成冰的过程中，其焓变，熵变 B．已知，反应速率关系有 C．已知的燃烧热，则   D．亚硫酸在水溶液中电离： 7．已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下： ①      ②   有关上述反应的叙述正确的是 A． B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．生成1mol HCl(g)时放出的热量多于生成1mol HCl(l)时放出的热量 D．1mol HCl(g)具有的能量小于1mol HCl(l)具有的能量 8．接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可使反应的值增大 B．   C．该反应的热化学方程式为   D．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、 C．的溶液中：、、 D．水电离出的的溶液中：、、 10．已知常温下，草酸：，，醋酸：。下列说法正确的是 A．草酸第一步电离程度大于第二步电离程度 B．的电离方程式为 C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性 D．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应： 11．（25-26高二上·辽宁朝阳·期末）水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A．室温下，pH为4的醋酸溶液中，由水电离出的 B．向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 C．pH为7的溶液，不一定为中性溶液 D．将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强 12．（25-26高二上·陕西汉中·阶段检测）二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B．恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C．及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D．升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 13．（25-26高二下·浙江宁波·期中）已知在酸性条件下可以催化的分解，其反应能量-历程和机理如下图。下列说法不正确的是 A．未加催化剂时，正、逆反应的活化能关系： B．可加快的分解速率，也可改变该反应的反应热 C．催化反应决速步的离子方程式： D．也可以作为分解的催化剂 14．（25-26高二上·江苏宿迁·期中）黄铜灰渣(含有、、、及少量、)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B．若反应I中所加粉换为粒，生成速率将减慢 C．滤液II含大量、、、等离子 D．反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 15．将0.1mol CO2和0.3mol H2通入某刚性密闭容器中发生反应：+H2O(g)，平衡状态时CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应 B．p2＞2MPa C．a、b两点逆反应速率 D．a、b两点的压强平衡常数Kp：a＞b 16．常温下，保持弱酸HY与盐KY组成的混合溶液中，用KOH调节溶液的pH，测得含Y粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．相同条件下，水解程度弱于HY电离程度 B．常温下， C．a点溶液中， D．将等浓度等体积的HY和KY溶液混合后，混合溶液的 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）研究反应中的能量变化有利于更好的认识和利用反应。 （1）与卤素(或)发生取代反应时，会经历如下过程： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 与卤素反应过程中物质的能量变化及产物的选择性如下图所示。 产物选择性(%) ①稳定性：______(填“>”或“<”)。 ②以丙烷为原料合成丙醇时，为提高2-丙醇的产率，应______(填字母)。 A．先氯代再水解          B．先溴代再水解 ③写出包含、、、在内的一个等式：______。 （2）肼()是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知在中燃烧的热化学方程式为  ，部分化学键键能数据如下表 化学键 键能/() a b c d ①则的键能为______。(用包含a、b、c、d在内的式子表示) ②已知  ，则的燃烧热为______。 ③已知：      则的______。 18．（14分）某学习小组将0.2mol·L—1醋酸稀释，并用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的溶液。 （1）滴定前 ①有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→ → → → → →开始滴定。 a．烘干：b．装入滴定液至零刻度以上；c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下； d．用洗耳球吹出润洗液；e．排除气泡；f．用滴定液润洗2至3次；g．记录起始读数。 ②简述用滴定液润洗滴定管的操作_______。 （2）下面是某同学进行中和滴定实验的操作过程： a．取一支碱式滴定管，b．用蒸馏水洗净，c．加入待测NaOH溶液，d．记录液面刻度的读数，e．用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，f．置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，g．加入少量蒸馏水，h．加入2滴酚酞试剂，i．开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，j．边注视滴定管液面变化，k．小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。1．记录液面读数，m．重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21mL。 ①其中错误的操作有_______(填序号)。 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_______。 ③4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 则该醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为_______。 （3）误差分析 ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_______。 ②滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_______。 19．（13分）合理的利用吸收工业产生的CO2、CO等废气可以变废为宝，减少污染。利用CO2催化加氢可以合成二甲醚，主要发生的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： （1）反应II能自发进行的条件为_______。 A．高温     　　  B．低温     　　  C．任意温度 （2）在一定温度下恒容容器中，初始充入和发生反应I和II，经到达平衡，容器内气体的压强比初始时减少40%。则内CH3OCH3的平均反应速率为_______。(用字母表示) （3）、X分别代表压强或温度，下图表示一定时，反应Ⅱ中二甲醚的平衡产率随X变化的关系。 ①其中X代表的物理量是_______。 A．压强      B．温度 ②判断的大小；_______。      A．>          B．< （4）向恒压密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 已知：CH3OCH3的选择性=。 ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。 ②220℃时，在催化剂作用下 CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为60%。若不改变反应温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______。(任写一条) ③A点时，容器中_______mol。 （5）工业上对CO再利用的一种方法是用 CO 还原某些含氮尾气，发生的反应如下：。某研究小组探究催化剂1、II对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2的含量，从而确定脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件：_______。 ②温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_______。 20．（15分）电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。 （1）下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是(双选)______。 A．两条曲线间任意点均有 B．M区域内任意点(不包括线)均为碱性 C．图中 D．线上任意点均有 现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。 （2）醋酸的电离平衡常数表达式为______；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）的盐酸，其溶质的物质的量浓度为______；常温下，将该盐酸与的溶液等体积混合，所得溶液的______。(保留一位小数) （4）图中a、b两点的之间的关系是______(填“>”、“<”或“=”)。 （5）阐述a、b两点溶液的导电能力强弱：_____________________________________。 （6）用等浓度的溶液和等体积的b、c两处溶液反应，消耗溶液体积的大小关系为______(填“>”、“<”或“=”)。 （7）已知的电离常数，的电离常数，，写出和反应的化学方程式_______________________________________。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $