高二化学上学期期中模拟卷（苏教版）

2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化学 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：苏教版选择性必修一专题1~2。 6．难度系数：0.60。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家通过电化学与生物技术将CO2还原为乙酸(CH3COOH)，再转化成葡萄糖(C6H12O6)等有机物，实现了CO2的资源化利用。下列说法不正确的是 A．该研究有利于我国实现“碳中和” B．乙酸转化为葡萄糖的过程是氧化反应 C．葡萄糖在人体内被氧化的热化学方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)  ΔH=-2803kJ·mol-1 D．该反应中涉及电能与化学能的转化 【答案】B 【解析】A．该反应消耗二氧化碳，该研究有利于我国实现“碳中和”，故A正确； B．乙酸转化为葡萄糖的过程中碳元素平均化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误； C．葡萄糖在人体内被氧化是放热反应，葡萄糖在人体内被氧化的热化学方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)  ΔH=-2803kJ·mol-1，故C正确； D．通过电化学与生物技术将CO2还原为乙酸(CH3COOH)涉及电能与化学能的转化，故D正确； 答案选B。 2．下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．铜质搅拌器散热快，大小烧杯之间未形成隔热层，加快热量散失，均将增大实验误差，A不合题意； B．由题干图示信息可知，等质量的石墨总能量比金刚石低，物质具有的能量越低越稳定，即石墨的稳定性＞金刚石，B符合题意； C．由于Zn和稀硫酸产生H2，能够将注射器活塞往外推，即该装置不能验证锌与稀硫酸的反应为放热反应，C不合题意； D．实验中H2O2的浓度不相同，即变量不唯一(有浓度和温度)，不能验证温度对化学反应速率的影响，D不合题意。 3．下列有关原电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法中，正确的是 A．图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B．图b装置电解片刻后，溶液的酸性增强 C．图c装置可以防止铁钉生锈 D．图d中在轮船铁质外壳吃水线以下镶嵌铜块可减缓船体的腐蚀速率 【答案】B 【解析】A．图a中铜直接与硝酸银溶液接触发生反应，电子不经过外电路，无法形成有效原电池，不能实现化学能向电能的转化，A错误； B．图b中石墨为惰性阳极，电解硫酸铜溶液的总反应为，反应生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，B正确； C．图c中铁钉连接电源正极，作电解池的阳极，发生反应，会加速铁钉腐蚀，不能起到防生锈作用，C错误； D．铁的金属活泼性强于铜，船体镶嵌铜块时，铁作原电池负极，会加快船体的腐蚀速率，D错误； 故答案选B。 4．Haber-Bosch法合成氨反应为，工业上将原料以投入合成塔。下列说法正确的是 A．合成氨反应中，， B．当时，反应达到平衡状态 C．（E表示键能） D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】A 【解析】A．合成氨反应中反应物总气体物质的量为4 mol，生成物总气体物质的量为2 mol，气体物质的量减小故熵减，，且合成氨为放热反应，，A正确； B．反应达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，正确平衡关系应为，题给等式不满足平衡判据，B错误； C．反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，该反应，故，C错误； D．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，D错误； 故答案选A。 5．下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 B．反应，增大体积使体系压强减小时体系颜色变浅 C．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 【答案】B 【解析】A．重铬酸钾溶液中存在平衡，滴加溶液时消耗使浓度降低，平衡正向移动，黄色的浓度增大，溶液由橙色变为黄色，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．反应，增大体积时，浓度会因体积增大而降低导致体系颜色变浅，平衡逆向移动反而会增加的物质的量、减缓颜色变浅的程度，该颜色变浅的事实不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．氯水中存在平衡，光照条件下分解导致浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅最终无色，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．与水存在平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，抑制溶解，可减少的损失，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 6．某温度下，1L容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，NH3在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L(反应尚未达到平衡)。下列说法正确的是 A．反应速率关系：2v(NO)=3v(H2O) B．20s内，v(O2)=0.045mol/(L·s) C．20s内，NH3的转化率为20% D．20s内，上述反应转移电子数目为4×6.02×1023 【答案】D 【解析】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，，可得，选项关系与计量数比例相反，A错误； B．先计算，速率之比等于计量数比，，与选项数值不符，B错误； C．的转化率为，不是20%，C错误； D．每个参与反应时N元素从-3价升高到+2价，转移5个电子，20s内反应的物质的量为，转移电子总物质的量为，对应数目为，D正确； 故选D。 7．一种新型蓄电池的工作原理如下图所示。放电时，铜电极质量减小。下列说法正确的是 A．放电时，电能转化为化学能 B．放电时的正极反应为： C．放电时Cl-移向CuS电极 D．用铅蓄电池给该电池充电时，Cu电极连接铅蓄电池的PbO2极 【答案】B 【分析】放电时 Cu 电极质量减小，说明 Cu 失电子被氧化，故 Cu 电极为负极，CuS 电极为正极。 【解析】A．放电时装置为原电池，能量转化形式为化学能转化为电能，A错误； B．放电时Cu电极质量减小，故Cu为负极，CuS电极为正极，正极发生还原反应，得电子结合生成，电极反应式电荷、原子均守恒，B正确； C．放电时原电池中阴离子向负极移动，应移向电极，C错误； D．充电时原电池的负极(电极)需连接外接电源的负极，铅蓄电池中为正极，为负极，故电极应连接极，D错误； 故选B。 8．下列根据热化学反应方程式的推导正确的 A．已知，则的燃烧热为 B．已知红磷，白磷，，则可推得红磷稳定性比白磷差 C．已知下，将和充分反应能放出19.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 D．已知；，则 【答案】D 【解析】A．燃烧热的定义为：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，氢元素对应的稳定氧化物是液态水，该反应中水为气态，因此氢气的燃烧热不等于，A错误； B．红磷转化为白磷，说明该反应吸热，能量：白磷>红磷；物质能量越高越不稳定，因此稳定性：红磷>白磷，B错误； C．合成氨反应是可逆反应，与不能完全反应，因此完全反应放出的热量大于，，且方程式中未标注状态，不符合热化学方程式书写规范，C错误； D．碳完全燃烧生成比不完全燃烧生成放出的热量更多，两个反应均为负值，放热越多越小，因此，D正确； 故选D。 9．水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应产物的总键能高于反应物的总键能 B．步骤②存在键的形成 C．该反应的决速步是 D．步骤③的化学方程式为： 【答案】B 【解析】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，则产物的总键能高于反应物的总键能，A正确； B．根据步骤②反应物和生成物可知，步骤②发生反应H2O*=OH*+H*，只有氢氧键的断裂，没有键的形成，B错误； C．该历程中最大活化能步骤为步骤④，则步骤④是该反应历程的决速步是，C正确； D．步骤③中CO*+OH*+H2O(g)反应生成COOH*+H2O*，H*为中间产物左右抵消，方程式，D正确； 故选B。 10．我国科学家开发的Ni-Fe-V三元催化剂在温和条件下通过电解将氮气()还原为氨()，电极上的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．过程①、②、③均有极性键的形成 B．催化过程的电极反应： C．该电极上可能有生成 D．电催化实现温和条件下人工固氮是由于Ni-Fe-V催化剂降低了反应的焓变 【答案】D 【解析】A．过程①、②、③均形成N-H键，N与H为不同非金属元素，N-H属于极性键，A正确； B．总反应为得电子，与结合生成，电极反应式为，B正确； C．催化过程中N-N键断裂前，若两个N原子均结合2个H，可生成，因此可能有联氨生成，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物和生成物的总能量差，即无法改变反应的焓变，D错误； 故选D。 11．利用催化技术处理汽车尾气的反应为。向恒容密闭容器中通入NO和CO各0.2 mol发生上述反应，达到平衡时NO的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．下，a点的反应速率： C．的比值不变时，反应达到平衡 D．下，向容器中按物质的量之比1：1再充入一定量的NO和CO，达到平衡时NO的转化率大于 【答案】C 【解析】A．由图可知，升高温度，一氧化氮的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，A正确； B．由图可知，下，a点一氧化氮的转化率低于平衡时的转化率，说明反应向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，B正确； C．由方程式可知，氮气和二氧化碳都为生成物，反应中始终为，所以比值不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，下，向恒容容器中按物质的量之比1：1再充入一氧化氮和一氧化碳，相当于增大体系压强，所以达到平衡时一氧化氮转化率大于，D正确； 故选C。 12．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．I为阳离子交换膜，III为阴离子交换膜 B．电极b上发生的电极反应式为： C．须在3室中加入海水，电解池工作一段时间后，3室中可以得到淡化海水 D．若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上消耗标准状况下 【答案】D 【分析】该装置为电解池，电极a与外接电源负极相连作阴极，电极反应为；电极b与外接电源正极相连作阳极，发生氧化反应，电极反应为。该电解池工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，阳极有大量，所以阳极的通过离子交换膜Ⅲ向左移动，通过离子交换膜Ⅱ向右移动，在离子交换膜Ⅱ、Ⅲ之间得到，同时要淡化海水，所以离子交换膜Ⅰ、Ⅱ间的阴、阳离子向两侧移动，即通过离子交换膜Ⅰ向左移动，通过离子交换膜Ⅱ向右移动，离子交换膜Ⅰ、Ⅱ间得到淡化的海水，故离子交换膜Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜。 【解析】A．由分析知，I为阳离子交换膜，通过离子交换膜Ⅰ向左移动；III为阳离子交换膜，通过离子交换膜Ⅲ向左移动，A错误； B．由分析知，电极b与外接电源正极相连作阳极，发生氧化反应，电极反应为，B错误； C．由分析可知，应在2室中加入海水以进行淡化，而3室用于收集，离子浓度会增大，无法得到淡化水，C错误； D．每脱除58.5 g NaCl，电路中转移1 mol电子，根据a电极反应：计算可知，消耗，标准状况下体积为，D正确； 故选D。 13．在容积均固定为1 L的密闭容器M（起始500℃，恒温）、N（起始500℃，绝热）中分别加入1 mol 、4 mol CO，发生反应。M、N容器中的平衡转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的 B．M容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b C．500℃该反应的平衡常数K为 D．平衡后，向N容器中再加入1 mol 和4 mol CO，则最终的平衡转化率与原平衡时的相等 【答案】D 【分析】图中曲线a比曲线b更快达到平衡，但平衡转化率较低。绝热容器中反应引起的温度变化会同时影响反应速率和平衡移动；恒温容器的平衡转化率可用于计算500℃时的平衡常数。 【解析】A．曲线a比曲线b先达到平衡，但平衡转化率较低，说明绝热容器N中反应放热使温度升高。升温会加快反应速率，并使放热反应的平衡逆向移动，因此，A正确； B．绝热容器N中反应放热使温度升高，反应速率增大而平衡转化率降低，对应曲线a；恒温容器M对应曲线b，B正确； C．M容器恒温在500℃，对应曲线b，平衡转化率为25%。容积为1 L，按反应式的化学计量关系，平衡浓度为，。代入平衡常数表达式，得到，C正确； D．平衡后再次按原始投料比加入反应物，反应商减小，平衡正向移动。N容器绝热，正向反应放热使温度改变，平衡常数K随温度改变，不能按恒温体系比例放大推得转化率不变，D错误； 故选D。 14．工业上利用催化氧化HCl废气实现氯资源循环，反应为。不同温度下将HCl和分别以不同起始流速通入一定长度装有催化剂的反应管中，出口处测算HCl的转化率(α)随HCl流速的变化曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A．图中，该反应的平衡常数随温度升高而增大 B．增大氧气流速，一定可以提高HCl的平衡转化率 C．较高流速下，的原因是温度高，反应速率快，平衡正向移动程度更大 D．若反应管体积为1 L，HCl流速为、，HCl的平衡转化率=80%，则该温度下反应的平衡常数 【答案】D 【分析】该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小。题干给出的关键突破口是“较低流速下转化率可近似为平衡转化率”：在同一低流速处比较三条曲线的转化率高低，即可判断温度高低并分析平衡移动方向；流速增大后反应尚未达到平衡，转化率由反应速率与停留时间共同决定，不能无限提高。 【解析】A．该反应ΔH1<0，为放热反应；较低流速下转化率可近似为平衡转化率，由图可知低流速时α(T3)>α(T2)>α(T1)，说明温度越高平衡转化率越低，故T1>T2>T3；放热反应温度升高，平衡常数减小，A错误； B．增大氧气流速时，若流速过大，反应物在反应管内停留时间过短，尚未达到平衡状态，HCl的转化率反而会降低，故“一定可以提高”的表述绝对，B错误； C．较高流速下反应尚未达到平衡，α(T1)>α(T3)是因为T1温度高、反应速率快，相同时间内转化的HCl更多；该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，并不是正向移动程度更大，C错误； D．设起始通入HCl和O2均为4 mol，HCl的平衡转化率为80%，则平衡时消耗HCl为4 mol×80%=3.2 mol，剩余n(HCl)=4 mol−3.2 mol=0.8 mol；由反应的化学计量关系可知，消耗O2的物质的量为HCl消耗量的四分之一，即0.8 mol，故平衡时n(O2)=4 mol−0.8 mol=3.2 mol；生成n(Cl2)=n(H2O)=HCl消耗量的一半，即1.6 mol；反应管体积为1 L，代入平衡常数表达式：，D正确； 故答案为D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化学反应常伴随热效应。 (1)下列变化过程属于吸热反应的是________。 a．二氧化碳通过炽热的炭        b．食物因氧化而腐败发生的反应 c．硝酸铵固体溶于水        d．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌 (2)火箭发射常用液体肼()作燃料，与反应生成和水。 已知常温常压下：         写出与足量反应生成和液态水时的热化学方程式________。 (3)用量筒分别量取、溶液在如图所示中装置进行中和热的测定实验。测得实验数据如下表： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ HCl NaOH 平均值 1 24.4 24.6 24.5 27.9 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.1 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。 ②则该温度下的中和热为________(c和分别取和。 ③若上述实验中量取HCl溶液的体积时，俯视读数，所测得的中和热________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；若将稀盐酸换成稀醋酸，则测得的中和热________。 (4)市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量的氯化钠和水等，使用时从塑料袋取出接触空气就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。请解释快速产生热量的原因________。 【答案】(1)ad（2分） (2)（2分） (3)①环形玻璃搅拌棒（2分） ②-56.8 （2分） ③偏大（2分） 偏大（2分） (4)铁粉、炭粉、氯化钠和水等构成了原电池，发生吸氧腐蚀，加快了铁的氧化反应速率，从而快速放出大量热。（2分） 【解析】（1）a．二氧化碳通过炽热的炭反应生成一氧化碳，属于吸热反应； b．食物因氧化而腐败是缓慢氧化过程，属于放热反应； c．硝酸铵固体溶于水会吸收热量，但该过程属于物理变化（溶解），不是化学反应； d．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合反应是典型的吸热反应。 故答案选ad。 （2）已知热化学方程式：① ② ③ 根据盖斯定律，目标反应为 参与的反应，可通过 ② - ① - ③ 得到： 其焓变 。 （3）① 测定中和热时，为使酸碱充分反应且尽量减少热量散失，图中缺少用于搅拌的环形玻璃搅拌棒。 ② 第1、2、3次实验的温差分别为 、、，第2次数据误差较大应舍去，故平均温差 。反应生成水的物质的量 。混合溶液总质量 。放出的热量 。则 。 ③ 俯视读数会导致量取的盐酸体积偏小，反应生成的水减少，放出的热量偏小，测得的中和热绝对值偏小，因 为负值，故 偏大；醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，导致放出的总热量减少，测得的中和热绝对值偏小， 偏大。 （4）“暖贴”中的铁粉、炭粉与氯化钠溶液（水和少量的氯化钠）接触空气时，构成了无数微小的原电池，发生吸氧腐蚀。原电池反应极大地加快了铁的氧化反应速率，使化学能迅速转化为热能，从而快速放出大量热。 16．（16分）某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下： (1)“碱浸脱氯”时保持溶液呈碱性，CuCl2转化为Cu2(OH)2CO3的化学方程式为________。 (2)滤渣①的主要成分为________。 (3)“中和除杂”时发生反应的离子方程式为________。 (4)“深度脱氯”时加入锌粉还原部分Cu2＋产生Cu，Cl-与Cu、Cu2＋反应生成CuCl沉淀，使Cl-被脱除。脱除2 mol Cl-，理论上需要锌粉________g。 (5)“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”前，需要脱氯的原因是________。 ②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的现象是________。 (6)“沉淀”后分离得到碱式碳酸锌[Zna(CO3)b(OH)c·xH2O]。取一定质量的碱式碳酸锌样品经高温完全分解后得到16.2 g ZnO固体，产生3.36 L CO2(标准状况)，计算该碱式碳酸锌样品中n()∶n(OH-)为________。(写出计算过程) 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)65（2分） (5)① 在阳极被氧化生成污染环境；生成的Cu中混有CuCl （2分） ②溶液蓝色褪去，开始产生无色气泡（2分） (6)3：2；碱式碳酸锌高温分解的产物为ZnO、二氧化碳和水，根据Zn元素守恒：，因此；根据C元素守恒：，因此；根据电荷守恒：碱式碳酸锌中阳离子为，阴离子为，整体呈电中性，故，代入数据计算，解得，则样品中（4分） 【分析】该高氯烟道灰主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等物质，先加入碳酸钠溶液进行碱浸脱氯处理，分离出含氯的滤液①；剩余固体加稀硫酸酸浸，铜、锌、铁元素转化为金属阳离子进入溶液，不溶于硫酸的杂质形成滤渣①(主要成分：)；向酸浸液中加入氢氧化锌调节pH至3.5，铁元素转化为氢氧化物沉淀形成滤渣②；向净化后的溶液中加入锌粉深度除氯，Cl-与Cu、Cu2＋反应生成CuCl沉淀，使Cl-被脱除；剩余含锌离子的电解液经电解分离，阴极析出金属铜，电解后溶液加入碳酸钠溶液沉淀，最终得到碱式碳酸锌，实现铜、锌两种金属的分步回收。 【解析】（1）“碱浸脱氯”需加入含碳酸根的碱性物质，根据原子守恒，化学方程式为； （2）碱浸后脱除氯离子，铜、锌元素存在于碱浸滤渣中，经稀硫酸酸浸后进入溶液，而与碳酸钠溶液、稀硫酸不反应，始终以固体的形式存在，PbO与硫酸反应生成沉淀，因此滤渣①的主要成分为：； （3）“中和除杂”的目的是除去溶液中的三价铁，加入调节pH，使三价铁沉淀为氢氧化铁，离子方程式为：； （4）根据题意，“深度脱氯”的反应分为两步：Zn还原部分生成Cu：（1molZn生成1molCu）；与生成CuCl沉淀：（2mol消耗1mol和1molCu），将两步反应相加消去Cu后得，由总反应可知2mol对应1molZn，Zn的摩尔质量为，因此理论上需要Zn的质量为：1mol×65g/mol=65g； （5）①电解时，阳极发生氧化反应：若溶液中浓度较高，会优先于氢氧根在阳极放电生成氯气，氯气有毒，污染环境，会导致生成的Cu中混有CuCl，因此脱氯的原因是：在阳极被氧化生成污染环境；生成的Cu中混有CuCl； ②电解时，阴极反应为，优先于放电，因的氧化性强于，当完全放电后，溶液中仅剩，此时阴极无Cu析出，开始析出，现象为：溶液蓝色褪去，开始产生无色气泡； （6）碱式碳酸锌高温分解的产物为ZnO、二氧化碳和水，根据元素守恒：Zn元素守恒，因此；C元素守恒，因此；电荷守恒：碱式碳酸锌中阳离子为，阴离子为，整体呈电中性，故，代入数据计算，解得，样品中。 17．（12分）利用电化学反应可以实现能量和物质的转化。 (1)设计某种电化学装置，要求实现反应，且反应后的溶液中不含其他溶质。画出该电化学装置图，标明所用的试剂和用品__________________。(实验可以选用的试剂和用品有电极、电极、碳棒、稀硫酸、稀盐酸、溶液、溶液、阳离子交换膜、阴离子交换膜、直流电源、导线、反应容器任选) (2)一种以二甲醚()燃料电池为电源，进行、的电解转化装置如图所示。 ①装置Ⅰ放电时的负极反应式为__________________。 ②装置Ⅱ电极B处生成的电极反应式为__________________。 ③装置Ⅱ电极A处有沉淀X生成，X为__________(填化学式)。装置Ⅰ消耗标准状况下2.24L，装置Ⅱ电极B处共生成标准状况下1.68L与，则的物质的量为_________。 ④实验发现，电极B处生成的气体种类与电压有关。若电压较小，不发生转化，装置Ⅱ出口处收集到和Y的混合气体，则Y为__________(填化学式)。 【答案】(1)  （2分） (2)① （2分） ② （2分） ③S（2分） 0.05（2分） ④H2（2分） 【分析】因为反应不能自发发生，所以需设计电解池；再确定电极，Cu失电子发生氧化反应，所以Cu作阳极，选不参与反应的惰性电极为阴极，阴极区电解质选稀硫酸，为防止阳极生成的移向阴极放电且避免引入其他杂质，选用阴离子交换膜分隔两极区，连接直流电源；先判断装置Ⅰ为燃料电池，通入二甲醚的电极发生氧化反应为负极，通入O2的电极发生还原反应是正极；装置Ⅱ为电解池，电极B连接通入二甲醚的电极（负极），所以电极B为阴极，电极A为阳极。 【解析】（1） 由分析知，设计的电解池阳极接直流电源正极，选用Cu电极；阴极接直流电源负极，可选用碳棒（或其他惰性电极）；阳极区盛放硫酸铜溶液，阴极区盛放稀硫酸，中间用阴离子交换膜隔开；该电化学装置图为。 （2）①装置Ⅰ为碱性二甲醚燃料电池，负极上二甲醚失电子，在碱性环境下生成​，配平电荷和原子得到装置Ⅰ放电时的负极反应式； ②由分析知，电极B为电解池阴极，得电子，结合质子交换膜迁移来的H+，还原生成，配平得到电极反应式为。 ③电极A为电解池阳极，H2S失电子发生氧化反应，生成不溶于酸的S单质沉淀；标准状况下2.24L​的物质的量为0.1mol，燃料电池正极反应为，消耗0.1molO2共转移0.4mol电子；电极B生成标准状况下1.68L（0.075mol）与 ​，设为xmol，CO为ymol：则x+y=0.075mol、12x+2y=0.4（生成1mol转移12e⁻、​→CO 每个C得2e⁻），解得y=0.05mol，即CO的物质的量为0.05mol； ④当电压不足以把还原时，溶液中大量存在的H+（来自阳极迁移）会在阴极得电子生成H2，故混合气体Y为 H2。 18．（16分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 (1)一定压强下，1 mol CO2与3 mol H2在密闭容器中发生的反应为： Ⅰ：   Ⅱ：  反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如图中实验值所示。 已知：CH3OH的选择性。 ①已知部分化学键的键能大小如下表所示，由键能可以估算反应Ⅰ的ΔH1 =_________。 化学键 C=O H-H C-H C-O H-O 键能/kJ/mol a b c d e ②温度高于260℃，CO2的平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________。 ③实际状态下，220℃~280℃时，反应Ⅰ生成CH3OH的物质的量随温度的升高变化的趋势是_________。 ④实际状态下，240℃时，容器中三种含碳微粒物质的量由大到小的顺序是_________。 ⑤研究发现，反应Ⅰ可能经历如下过程：(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)，“”相对能量变化如下图所示。与催化剂表面未修饰作对比，判断催化剂表面修饰羟基后对反应的影响并说明原因：_________。 (2)一种电催化还原CO2的装置示意图如图甲所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图乙所示。 ①b极上生成HCOOH的电极反应式：_________。 ②电压为0.8 V和1.0 V时，电解时电路中转移电子的物质的量之比为_________。 【答案】(1) ① (2a+3b-3c-d-3e)kJ/mol （2分） ②反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降、使CO2转化为CO的平衡转化率上升，且上升幅度超过下降幅度（3分） ③逐渐减小（2分） ④ （2分） ⑤能加快反应Ⅰ的速率，修饰羟基能降低生成的活化能（3分） (2)① （2分） ②2：3（2分） 【解析】（1）①根据反应热与键能的关系：反应物总键能-生成物总键能。反应I：，含2个键，含3个键；生成物含3个键、1个键、1个键，含2个键（共3个键）。因此：； ②反应Ⅰ的（放热），反应Ⅱ的（吸热）。温度升高使转化为的平衡转化率下降、使转化为CO的平衡转化率上升，且上升幅度超过下降幅度； ③Ⅰ： 升温平衡逆向进行，实际状态下，时，反应Ⅰ生成物质的量随温度升高的变化趋势是逐渐减小； ④实际状态下，时，未转化的物质的量最多；转化的中，生成的量多于生成CO的量，因此三种含碳微粒物质的量由大到小的顺序是：； ⑤催化剂表面修饰羟基后，“”的活化能从降低到，活化能减小，反应速率加快； （2）①b极为阴极，在酸性条件下得电子生成，电极反应式为：； ②电压为时，产物为（）和（），电极反应为、，电子转移，控制电压为，电极反应：、、，电解时生成0.3 mol乙醇、和氢气的物质的量为0.3 mol，电子转移，电压为0.8 V和1.0 V时，电解时电路中转移电子的物质的量之比为。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化学 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：苏教版选择性必修一专题1~2。 6．难度系数：0.60。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家通过电化学与生物技术将CO2还原为乙酸(CH3COOH)，再转化成葡萄糖(C6H12O6)等有机物，实现了CO2的资源化利用。下列说法不正确的是 A．该研究有利于我国实现“碳中和” B．乙酸转化为葡萄糖的过程是氧化反应 C．葡萄糖在人体内被氧化的热化学方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)  ΔH=-2803kJ·mol-1 D．该反应中涉及电能与化学能的转化 2．下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关原电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法中，正确的是 A．图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B．图b装置电解片刻后，溶液的酸性增强 C．图c装置可以防止铁钉生锈 D．图d中在轮船铁质外壳吃水线以下镶嵌铜块可减缓船体的腐蚀速率 4．Haber-Bosch法合成氨反应为，工业上将原料以投入合成塔。下列说法正确的是 A．合成氨反应中，， B．当时，反应达到平衡状态 C．（E表示键能） D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 5．下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 B．反应，增大体积使体系压强减小时体系颜色变浅 C．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 6．某温度下，1L容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，NH3在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L(反应尚未达到平衡)。下列说法正确的是 A．反应速率关系：2v(NO)=3v(H2O) B．20s内，v(O2)=0.045mol/(L·s) C．20s内，NH3的转化率为20% D．20s内，上述反应转移电子数目为4×6.02×1023 7．一种新型蓄电池的工作原理如下图所示。放电时，铜电极质量减小。下列说法正确的是 A．放电时，电能转化为化学能 B．放电时的正极反应为： C．放电时Cl-移向CuS电极 D．用铅蓄电池给该电池充电时，Cu电极连接铅蓄电池的PbO2极 8．下列根据热化学反应方程式的推导正确的 A．已知，则的燃烧热为 B．已知红磷，白磷，，则可推得红磷稳定性比白磷差 C．已知下，将和充分反应能放出19.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 D．已知；，则 9．水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应产物的总键能高于反应物的总键能 B．步骤②存在键的形成 C．该反应的决速步是 D．步骤③的化学方程式为： 10．我国科学家开发的Ni-Fe-V三元催化剂在温和条件下通过电解将氮气()还原为氨()，电极上的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．过程①、②、③均有极性键的形成 B．催化过程的电极反应： C．该电极上可能有生成 D．电催化实现温和条件下人工固氮是由于Ni-Fe-V催化剂降低了反应的焓变 11．利用催化技术处理汽车尾气的反应为。向恒容密闭容器中通入NO和CO各0.2 mol发生上述反应，达到平衡时NO的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．下，a点的反应速率： C．的比值不变时，反应达到平衡 D．下，向容器中按物质的量之比1：1再充入一定量的NO和CO，达到平衡时NO的转化率大于 12．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．I为阳离子交换膜，III为阴离子交换膜 B．电极b上发生的电极反应式为： C．须在3室中加入海水，电解池工作一段时间后，3室中可以得到淡化海水 D．若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上消耗标准状况下 13．在容积均固定为1 L的密闭容器M（起始500℃，恒温）、N（起始500℃，绝热）中分别加入1 mol 、4 mol CO，发生反应。M、N容器中的平衡转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的 B．M容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b C．500℃该反应的平衡常数K为 D．平衡后，向N容器中再加入1 mol 和4 mol CO，则最终的平衡转化率与原平衡时的相等 14．工业上利用催化氧化HCl废气实现氯资源循环，反应为。不同温度下将HCl和分别以不同起始流速通入一定长度装有催化剂的反应管中，出口处测算HCl的转化率(α)随HCl流速的变化曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A．图中，该反应的平衡常数随温度升高而增大 B．增大氧气流速，一定可以提高HCl的平衡转化率 C．较高流速下，的原因是温度高，反应速率快，平衡正向移动程度更大 D．若反应管体积为1 L，HCl流速为、，HCl的平衡转化率=80%，则该温度下反应的平衡常数 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化学反应常伴随热效应。 (1)下列变化过程属于吸热反应的是________。 a．二氧化碳通过炽热的炭        b．食物因氧化而腐败发生的反应 c．硝酸铵固体溶于水        d．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌 (2)火箭发射常用液体肼()作燃料，与反应生成和水。 已知常温常压下：         写出与足量反应生成和液态水时的热化学方程式________。 (3)用量筒分别量取、溶液在如图所示中装置进行中和热的测定实验。测得实验数据如下表： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ HCl NaOH 平均值 1 24.4 24.6 24.5 27.9 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.1 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。 ②则该温度下的中和热为________(c和分别取和。 ③若上述实验中量取HCl溶液的体积时，俯视读数，所测得的中和热________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；若将稀盐酸换成稀醋酸，则测得的中和热________。 (4)市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量的氯化钠和水等，使用时从塑料袋取出接触空气就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。请解释快速产生热量的原因________。 16．（16分）某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下： (1)“碱浸脱氯”时保持溶液呈碱性，CuCl2转化为Cu2(OH)2CO3的化学方程式为________。 (2)滤渣①的主要成分为________。 (3)“中和除杂”时发生反应的离子方程式为________。 (4)“深度脱氯”时加入锌粉还原部分Cu2＋产生Cu，Cl-与Cu、Cu2＋反应生成CuCl沉淀，使Cl-被脱除。脱除2 mol Cl-，理论上需要锌粉________g。 (5)“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”前，需要脱氯的原因是________。 ②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的现象是________。 (6)“沉淀”后分离得到碱式碳酸锌[Zna(CO3)b(OH)c·xH2O]。取一定质量的碱式碳酸锌样品经高温完全分解后得到16.2 g ZnO固体，产生3.36 L CO2(标准状况)，计算该碱式碳酸锌样品中n()∶n(OH-)为________。(写出计算过程) 17．（12分）利用电化学反应可以实现能量和物质的转化。 (1)设计某种电化学装置，要求实现反应，且反应后的溶液中不含其他溶质。画出该电化学装置图，标明所用的试剂和用品__________________。(实验可以选用的试剂和用品有电极、电极、碳棒、稀硫酸、稀盐酸、溶液、溶液、阳离子交换膜、阴离子交换膜、直流电源、导线、反应容器任选) (2)一种以二甲醚()燃料电池为电源，进行、的电解转化装置如图所示。 ①装置Ⅰ放电时的负极反应式为__________________。 ②装置Ⅱ电极B处生成的电极反应式为__________________。 ③装置Ⅱ电极A处有沉淀X生成，X为__________(填化学式)。装置Ⅰ消耗标准状况下2.24L，装置Ⅱ电极B处共生成标准状况下1.68L与，则的物质的量为_________。 ④实验发现，电极B处生成的气体种类与电压有关。若电压较小，不发生转化，装置Ⅱ出口处收集到和Y的混合气体，则Y为__________(填化学式)。 18．（16分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 (1)一定压强下，1 mol CO2与3 mol H2在密闭容器中发生的反应为： Ⅰ：   Ⅱ：  反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如图中实验值所示。 已知：CH3OH的选择性。 ①已知部分化学键的键能大小如下表所示，由键能可以估算反应Ⅰ的ΔH1 =_________。 化学键 C=O H-H C-H C-O H-O 键能/kJ/mol a b c d e ②温度高于260℃，CO2的平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________。 ③实际状态下，220℃~280℃时，反应Ⅰ生成CH3OH的物质的量随温度的升高变化的趋势是_________。 ④实际状态下，240℃时，容器中三种含碳微粒物质的量由大到小的顺序是_________。 ⑤研究发现，反应Ⅰ可能经历如下过程：(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)，“”相对能量变化如下图所示。与催化剂表面未修饰作对比，判断催化剂表面修饰羟基后对反应的影响并说明原因：_________。 (2)一种电催化还原CO2的装置示意图如图甲所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图乙所示。 ①b极上生成HCOOH的电极反应式：_________。 ②电压为0.8 V和1.0 V时，电解时电路中转移电子的物质的量之比为_________。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化学 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：苏教版选择性必修一专题1~2。 6．难度系数：0.60。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家通过电化学与生物技术将CO2还原为乙酸(CH3COOH)，再转化成葡萄糖(C6H12O6)等有机物，实现了CO2的资源化利用。下列说法不正确的是 A．该研究有利于我国实现“碳中和” B．乙酸转化为葡萄糖的过程是氧化反应 C．葡萄糖在人体内被氧化的热化学方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)  ΔH=-2803kJ·mol-1 D．该反应中涉及电能与化学能的转化 2．下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关原电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法中，正确的是 A．图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B．图b装置电解片刻后，溶液的酸性增强 C．图c装置可以防止铁钉生锈 D．图d中在轮船铁质外壳吃水线以下镶嵌铜块可减缓船体的腐蚀速率 4．Haber-Bosch法合成氨反应为，工业上将原料以投入合成塔。下列说法正确的是 A．合成氨反应中，， B．当时，反应达到平衡状态 C．（E表示键能） D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 5．下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 B．反应，增大体积使体系压强减小时体系颜色变浅 C．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 6．某温度下，1L容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，NH3在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L(反应尚未达到平衡)。下列说法正确的是 A．反应速率关系：2v(NO)=3v(H2O) B．20s内，v(O2)=0.045mol/(L·s) C．20s内，NH3的转化率为20% D．20s内，上述反应转移电子数目为4×6.02×1023 7．一种新型蓄电池的工作原理如下图所示。放电时，铜电极质量减小。下列说法正确的是 A．放电时，电能转化为化学能 B．放电时的正极反应为： C．放电时Cl-移向CuS电极 D．用铅蓄电池给该电池充电时，Cu电极连接铅蓄电池的PbO2极 8．下列根据热化学反应方程式的推导正确的 A．已知，则的燃烧热为 B．已知红磷，白磷，，则可推得红磷稳定性比白磷差 C．已知下，将和充分反应能放出19.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 D．已知；，则 9．水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应产物的总键能高于反应物的总键能 B．步骤②存在键的形成 C．该反应的决速步是 D．步骤③的化学方程式为： 10．我国科学家开发的Ni-Fe-V三元催化剂在温和条件下通过电解将氮气()还原为氨()，电极上的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．过程①、②、③均有极性键的形成 B．催化过程的电极反应： C．该电极上可能有生成 D．电催化实现温和条件下人工固氮是由于Ni-Fe-V催化剂降低了反应的焓变 11．利用催化技术处理汽车尾气的反应为。向恒容密闭容器中通入NO和CO各0.2 mol发生上述反应，达到平衡时NO的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．下，a点的反应速率： C．的比值不变时，反应达到平衡 D．下，向容器中按物质的量之比1：1再充入一定量的NO和CO，达到平衡时NO的转化率大于 12．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．I为阳离子交换膜，III为阴离子交换膜 B．电极b上发生的电极反应式为： C．须在3室中加入海水，电解池工作一段时间后，3室中可以得到淡化海水 D．若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上消耗标准状况下 13．在容积均固定为1 L的密闭容器M（起始500℃，恒温）、N（起始500℃，绝热）中分别加入1 mol 、4 mol CO，发生反应。M、N容器中的平衡转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的 B．M容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b C．500℃该反应的平衡常数K为 D．平衡后，向N容器中再加入1 mol 和4 mol CO，则最终的平衡转化率与原平衡时的相等 14．工业上利用催化氧化HCl废气实现氯资源循环，反应为。不同温度下将HCl和分别以不同起始流速通入一定长度装有催化剂的反应管中，出口处测算HCl的转化率(α)随HCl流速的变化曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A．图中，该反应的平衡常数随温度升高而增大 B．增大氧气流速，一定可以提高HCl的平衡转化率 C．较高流速下，的原因是温度高，反应速率快，平衡正向移动程度更大 D．若反应管体积为1 L，HCl流速为、，HCl的平衡转化率=80%，则该温度下反应的平衡常数 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化学反应常伴随热效应。 (1)下列变化过程属于吸热反应的是________。 a．二氧化碳通过炽热的炭        b．食物因氧化而腐败发生的反应 c．硝酸铵固体溶于水        d．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌 (2)火箭发射常用液体肼()作燃料，与反应生成和水。 已知常温常压下：         写出与足量反应生成和液态水时的热化学方程式________。 (3)用量筒分别量取、溶液在如图所示中装置进行中和热的测定实验。测得实验数据如下表： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ HCl NaOH 平均值 1 24.4 24.6 24.5 27.9 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.1 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。 ②则该温度下的中和热为________(c和分别取和。 ③若上述实验中量取HCl溶液的体积时，俯视读数，所测得的中和热________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；若将稀盐酸换成稀醋酸，则测得的中和热________。 (4)市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量的氯化钠和水等，使用时从塑料袋取出接触空气就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。请解释快速产生热量的原因________。 16．（16分）某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下： (1)“碱浸脱氯”时保持溶液呈碱性，CuCl2转化为Cu2(OH)2CO3的化学方程式为________。 (2)滤渣①的主要成分为________。 (3)“中和除杂”时发生反应的离子方程式为________。 (4)“深度脱氯”时加入锌粉还原部分Cu2＋产生Cu，Cl-与Cu、Cu2＋反应生成CuCl沉淀，使Cl-被脱除。脱除2 mol Cl-，理论上需要锌粉________g。 (5)“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”前，需要脱氯的原因是________。 ②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的现象是________。 (6)“沉淀”后分离得到碱式碳酸锌[Zna(CO3)b(OH)c·xH2O]。取一定质量的碱式碳酸锌样品经高温完全分解后得到16.2 g ZnO固体，产生3.36 L CO2(标准状况)，计算该碱式碳酸锌样品中n()∶n(OH-)为________。(写出计算过程) 17．（12分）利用电化学反应可以实现能量和物质的转化。 (1)设计某种电化学装置，要求实现反应，且反应后的溶液中不含其他溶质。画出该电化学装置图，标明所用的试剂和用品__________________。(实验可以选用的试剂和用品有电极、电极、碳棒、稀硫酸、稀盐酸、溶液、溶液、阳离子交换膜、阴离子交换膜、直流电源、导线、反应容器任选) (2)一种以二甲醚()燃料电池为电源，进行、的电解转化装置如图所示。 ①装置Ⅰ放电时的负极反应式为__________________。 ②装置Ⅱ电极B处生成的电极反应式为__________________。 ③装置Ⅱ电极A处有沉淀X生成，X为__________(填化学式)。装置Ⅰ消耗标准状况下2.24L，装置Ⅱ电极B处共生成标准状况下1.68L与，则的物质的量为_________。 ④实验发现，电极B处生成的气体种类与电压有关。若电压较小，不发生转化，装置Ⅱ出口处收集到和Y的混合气体，则Y为__________(填化学式)。 18．（16分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 (1)一定压强下，1 mol CO2与3 mol H2在密闭容器中发生的反应为： Ⅰ：   Ⅱ：  反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如图中实验值所示。 已知：CH3OH的选择性。 ①已知部分化学键的键能大小如下表所示，由键能可以估算反应Ⅰ的ΔH1 =_________。 化学键 C=O H-H C-H C-O H-O 键能/kJ/mol a b c d e ②温度高于260℃，CO2的平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________。 ③实际状态下，220℃~280℃时，反应Ⅰ生成CH3OH的物质的量随温度的升高变化的趋势是_________。 ④实际状态下，240℃时，容器中三种含碳微粒物质的量由大到小的顺序是_________。 ⑤研究发现，反应Ⅰ可能经历如下过程：(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)，“”相对能量变化如下图所示。与催化剂表面未修饰作对比，判断催化剂表面修饰羟基后对反应的影响并说明原因：_________。 (2)一种电催化还原CO2的装置示意图如图甲所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图乙所示。 ①b极上生成HCOOH的电极反应式：_________。 ②电压为0.8 V和1.0 V时，电解时电路中转移电子的物质的量之比为_________。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B B A B D B D B D C D D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）(1)ad（2分） (2)（2分） (3)①环形玻璃搅拌棒（2分） ②-56.8 （2分） ③偏大（2分） 偏大（2分） (4)铁粉、炭粉、氯化钠和水等构成了原电池，发生吸氧腐蚀，加快了铁的氧化反应速率，从而快速放出大量热。（2分） 16．（16分）(1)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)65（2分） (5)① 在阳极被氧化生成污染环境；生成的Cu中混有CuCl （2分） ②溶液蓝色褪去，开始产生无色气泡（2分） (6)3：2；碱式碳酸锌高温分解的产物为ZnO、二氧化碳和水，根据Zn元素守恒：，因此；根据C元素守恒：，因此；根据电荷守恒：碱式碳酸锌中阳离子为，阴离子为，整体呈电中性，故，代入数据计算，解得，则样品中（4分） 17．（12分）(1)  （2分） (2)① （2分） ② （2分） ③S（2分） 0.05（2分） ④H2（2分） 18．（16分） (1) ① (2a+3b-3c-d-3e)kJ/mol （2分） ②反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降、使CO2转化为CO的平衡转化率上升，且上升幅度超过下降幅度（3分） ③逐渐减小（2分） ④ （2分） ⑤能加快反应Ⅰ的速率，修饰羟基能降低生成的活化能（3分） (2)① （2分） ②2：3（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $