江西赣州市上犹中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年第一学期高二年级素养训练 化学 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 C-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。) 1.习总书记指出科技命脉要牢牢掌握在自己手中，下列化学科技解读错误的是() A.我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1MPa B.油车中三元催化器的催化剂提高了有害物质的平衡转化率 C.火箭推动剂的发展从火药到液体推进剂，再到高能推进剂和绿色推进剂 D.飞秒化学技术可跟踪检测化学反应中的中间体或过渡态 2.设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0.5 mol Na,.0,和Na,0固体混合物中含阴离子数大于0.5N B.1molLˉ的NaF溶液中钠离子总数为N C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2N. D.标准状况下，1mo1铁与22.4红C1充分反应，转移电子数为3N 3.下列反应的离子方程式表示不正确的是() A.侯氏制碱法的主要反应：Na+NH3·H2O+CO2=NaHCO3L+NH B.Fe(OH),固体溶解于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.向A1C13溶液中滴加过量稀氨水：A1+3NH2·H,0=A1(0H),↓+3NH D.将等物质的量浓度的Ba(OH),溶液和NaHSO4溶液等体积混合，溶液显碱性： Ba2++0H-+H++S0=BaS0a+H20 高二化学第1页 4.化学方法在自然资源的开发和利用中起着重要作用。下列说法正确的是() A.海水中提取溴的过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 B.粗盐提纯过程中，利用降温结晶的方法可得到纯净NaCI C.工业上通常在苦卤中加入过量的NaOH,再经过滤得到沉淀Mg（OH), D.从海带中提取碘，用苯萃取后，将混合物经分液可得纯碘 5.下列说法正确的有几个() ①催化剂能有效降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响反应热： ②浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等气体： ③测定中和反应反应热实验将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器导致测得的焓变（△H)偏 大 ④用酒精擦拭碗筷进行消毒，利用了乙醇的强氧化性： ⑤恒温恒压密闭容器中：C0(g)+H（g)÷C0。(g)+H,（g)充入惰性气体反应速率 不变： ⑥盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应： ⑦同温同压条件下，H2(g)+C1,（g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H不同： ⑧等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多。 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 6.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[C0(g)+H0(g)=C0（g)+H,(g)]过 程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是() 状态3 状态 2过程川 过程Ⅲ 0。过程1 86 过程Ⅱ」 过程四2m 过程I 状态1 状态2 状态3 状态4 状态4 状态1 反应过程 □催化剂。H。C●O 0 A.过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B.由图可知C0比C0稳定 C.过程Ⅱ既有共价键断裂，又有共价键形成 D.该反应为放热反应 上4页 7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X是有机物分子骨架元素 子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z是迄今发现的非金属性最强的元素 周期表中W位于IA族，Q与Y属于同一主族。下列说法正确的是() A.原子半径：r(Z)<r(W)<r(Q) B.Y的氢化物沸点一定大于X的氢化物 C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.W与Q可形成化合物W,Q和WQ, 8.已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1m 时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如表所示： 物质 甲醇CH,0H（1) 氢气H,（g) 葡萄糖CH0。(s) △H/(kJmo1) 726.5 285.8 2800 根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是( A.H,S0,和Ba(0H),溶液反应：H(aq)+0H°(aq)=H,0(1)△H=-57.3kJm B.CH,0H(1)+0,(g)=C0(g)+2H,0(g)△H=-726.5kJo1 C.2H,0(g)=2H(g)+02(g)△H=+571.6kJmo11 D.CH0。（s)+60.（g)=6C0,(g)+6H,0(1)△H=-2800kJmo11 9.工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法不正确的是() 催化剂 浓硫酸 1ll口 SO2、O2 →口UU 热交换器 黄铁 SO2、O2 西个个个 VVVVVV 矿渣 供稀释用 高浓度硫酸 催化剂 中*★ 空气 接触室 吸收塔 A.须采用低温高压的反应条件使$O2完全氧化为SO? B.进入接触室之前的气流，需净化处理，防止催化剂中毒 C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和$02的转化率 D.在吸收塔中采用浓疏酸吸收SO3以提高SO,吸收率 10.某有机物的结构如图所示，则下列说法错误的是() A.该有机物中有3种官能团 CH=CH, B.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CH,一COOH C.1mo1该有机物能与2 molNa(0H反应 D.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 CH,OH 高二化学 Y原 11.锌铜原电池装置如图，已知阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是 在 () A.电子由锌电极经导线、铜、电解质溶液又回到锌电极， 形成闭合回路 n B.锌电极上发生还原反应 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增大 D.如果把阳离子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间后，1molL1 婴质&mL o1H20 甲中c(ZmS04)减小 ZnSO,(aq) CuSO (aq) l2.在一定温度下的密闭容器中发生反应：mX(g)+nY(g)÷pZ（s)+qW(g),平 衡时测得Y的浓度为0.1mo1九。保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再 次达到平衡，测得Y的浓度为0.15mo1/L。下列有关判断正确的是() A.m+n>p+q B.平衡向逆反应方向移动 011 C.W的体积分数增大 D.当Z的浓度不变时反应达到平衡 13.氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。已知反应2NO,(g)÷N04（g) △H=-57.2 kJ*mol1，存在V消耗(N02)=kEc2(N02),V耗(N,04)=k运C(N,04), 其中k、k分别为速率常数，只受温度影响。NO和N,O,的消耗速率随浓度变化如图所 示。下列说法错误的是（ V消耗 A.曲线n代表v消耗(N,04)随浓度的变化曲线 m B.P点时，V正=V逆 C.向恒温恒容平衡体系中再充入一定量的NO2,再次平 2 衡后N,04的体积分数会增 D.反应2NO2（g)N04(g)的平衡常数K= 2k逆 c/(mol-L-) 14.某未知溶液X可能含有A13+、Na、NH4、C1、C03、S04中的若干种，取该溶液进 行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量。产生的气体全部逸出。则下列说法正确 的是() 沉淀1 盐酸沉淀2 4.30g 2.33g 气体1.12L BaCL,溶液 溶液 (标准状况) 过滤 烧碱溶液 滤液 △ 溶液Y 焰色反应 为黄色 己知：NH4和OH加热条件下反应生成NH,A1*和C0?不共存 第2页共4页 A.原溶液中一定不存在A1、C1 B.原溶液中可能存在Na,n(C1)≥0.01mo1 C.原溶液中一定存在NH、C0}、S0?,可能存在Na、CI D.原溶液中一定存在NH4、C0}、S0子，浓度分别为0.01mo1/L,0.01mo1/L,0.05mo1/L 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。） 15.(15分)某研究性学习小组向一定量的NHS0溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的 KI0溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响， 探究如下： (1)查阅资料知：NS0,与过量KI0反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为 IO+3H$O=3SO?+H+3H+,第二步反应的离子方程式为IO+5I+H+=3L+3H0;分 两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以NaHS0,与过量KI0反应中，慢 反应是 (填“第一步”或“第二步”)反应。 (2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 编 0.01mol NaHSO 0.01mo1·LKI0g溶 反应温 液变蓝所用时 H.O/mL 号 溶液/mL 液/mL 度/℃ 间t/s ① 4.0 14.0 2.0 15 t ② 6.0 14.0 0 15 ③ 6.0 b 25 ta 实验①②是探究 对反应速率的影响，表中t (填“>”、 ”或“<”)t；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a= ,b= (3)将NHS0,溶液与KI0溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速 率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的$0？对反应起催化作用，故设 计实验验证，试完成表中的内容。 高二化学第3页共 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 I.在烧杯甲中将一定量的NaHS0,溶液与 若v(甲)② (填“>”、“ KI0,溶液混合，用速率检测仪测定起始时的 <”或“=”，下同)v(乙)，则假设 反应速率v(甲)。 不成立； Ⅱ.在烧杯乙中先加入少量① 若v(甲)③ v(乙)，则假 其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定 设成立。 起始时的反应速率v(乙)。 实验：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中， 通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系，如图所示。 稀盐酸 个压强/Pa 压强传感器 1234567 镁条 连接电路0 时间 (4)①图中ab、bc、cd三段中，产生氢气最快的为 段： ②图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是 16.(15分)草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为Co0 、CoO、Co(OH),含少量的SiO2、Al,O、Cu0、Fe0、MnO等]为原料制取草酸钴 晶体(CoCO4·2HO)的工艺流程如图所示。 Na2SO3溶液稀硫酸H2O2溶液NaOH溶液 (NH4)C2O4 钴矿 浸取 氧化 调节pH 提纯 沉钴 CoC204·2H20 浸出渣 沉淀X 回答下列问题： (1)若要提高钴矿的浸取率，可以采取的措施是 (任写一种)。浸 出渣的主要成分是 (填化学式)。“浸取”时C0O,发生反应的化学方程式 为 (2)“氧化”的离子方程式为 “氧化”过程中 消耗H,O2的量明显偏高的原因是 4页 (3)取“调节pH”后所得滤液，将pH调至9.4，可得到Co(0H),沉淀，在空气中850℃煅 烧该沉淀得到Co04的化学方程式为 (4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂(HA)2 ,发生反应Co2++2(HA),三Co(HA),+2H。当溶液pH处于一定范围内时，测得Co2+萃 取率随溶液H的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是 (填序号)。 A.NaOH B.HNO2 C.NH2·H,0 D.H2SO (5)“沉钴”中获取草酸钴晶体(CoC,O4·2H,O)的操作为 17.(14分)I.通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)=CO(g)+HO(g)△H,=+26.3 kJ mol K, ②HC00H(g)=C0(g)+H(g)△H2=-14.9kJmo1K (1)反应CO(g)+HO(g)=C02(g)+H2(g)的△H= kJ·mo1,K= (用K、K 表示)。反应②熵值 (填“增大”、“减小”、“不变”)，△<0，该反应 在 (填“高温”、“低温”、“任意温度”)下能够自发进行。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HC00H(g),发生上述两个分解反应 ，下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.H0(g)的浓度不变 b.气体总压强不变 c.气体密度不变 d.C0和C0,的物质的量相等 e.容器内气体平均相对分子质量不再变化 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(C0和H)的重要方法，主要反应有： ③CH4(g)+C02(g)≥2CO(g)+2H(g) ④CO2(g)+H2(g)、≥CO(g)+HO(g) 5CH(g)+HO(g)CO(g)+3H2(g) (3)恒温恒容条件下，可提高CL转化率的措施有 (填标号)。 a.增加原料中CH的量 b.通入Ar气 c.增加原料中C0,的量 (4)对反应N,04(g)三2N0,(g)△H>0,在温度分别为T1、T,时，平衡体系中N0,的体积分 数随压强变化曲线如图所示： NO2的体积分数 ①A、C两点的反应速率：V. V。(填“>”“<”或 “=”,下同) ②A、C两点的化学平衡常数：K B T2 ③T,、T,大小关系：T, T, T ④由状态B到状态A,可以用 方法。 P2压强 高二化学第4页共 18.(14分)氮的氧化物（如N02、N204、N20,等）应用很广，在一定条件下可以相互 转化。 (1)一定条件下，NO2在恒压密闭容器中存在平衡：2NO2(g)→NO,(g) △H<0。 探究改变条件对NO,的含量带来的影响[8(N0,)厂aN0+,O· n(NO, ①降低温度，达到新平衡时6(NO2) (填“>”“=”或“<”下同)原平衡的。 ②充入一定量的稀有气体，达到新平衡时δ(NO2) 原平衡的。 ③再充入NO,达到新平衡时6(NO2)】 原平衡的。 (2)一定条件下，发生的反应2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g) △H=-746.8 kJ/mol。向1L密闭反应器中按n(O):n(C0)=1:1投料，测得在反应体 系在初始总压强分别为10.OMPa、1.0MPa和0.1MPa时，NO平衡转化率随反应温度的变 化如图所示。 个NO平衡转化率/% 100 0 90 80 70 60H 50 反应温度/C ①曲线Ⅲ代表的反应体系总压强为 (填“10.0”“1.0”或“0.1”)MPa,判 断依据 ②T℃下曲线I代表的压强下，该反应的压强平衡常数K。= MPa1(用平衡分 压代替平衡浓度可以得到平衡常数K。,气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。 (3)T℃下曲线I代表的压强下，向平衡容器中再充入0.30mo1C0、0.30mo1N0和0.60 mo1N2、0.20mo1C02,此时反应 (填“正向进行”“逆向进行” 或“不移动”)。 4页2026一2027学年第一学期高二化学素养训练详解 1.B【详解】A.我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1MP,这一突破不仅 降低了合成氨过程的能耗，有利于节能减排的实现，还减少了生产过程中的压强需求，从而降低了生产成本，A正 确：B.催化剂降低活化能提高反应速率，催化剂不能使平衡移动，不能提高平衡转化率，故B错误；C.火箭推动 剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂说明火箭技术 的发展经历了多个阶段，每个阶段都标志着技术的进步和对更高飞行性能的追求，C正确： D.飞秒化学是采用10-1心10-s的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，所以飞秒 化学技术可跟踪检测化学反应中的中间体或过渡态，故D正确； 2.C【详解】A.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，氧化钠中的阴离子为氧离子，则0.5mo1Na0和0.5mo1Na0 含阴离子数均为0.5Na,则0.5mo1Na0和Na0固体混合物中阴离子数为0.5N,故A错误；B.题干仅给出NaF溶液的 浓度，未提供溶液体积，无法计算Na的物质的量，不能确定钠离子总数为N,故B错误；C.环己烷和戊烯的最简 式均为CH,28g混合物中含CH的物质的量为2mo1,故碳原子数目为2N,故C正确；D.标准状况下，22.4LCl2的 点燃 物质的量为1mol,1mo1铁与1mo1C2充分反应，化学方程式为2Fe+3CL,=2FeC,C2不足，1mo1C2完全反 应转移2mol电子，转移的电子数为2N4,C不符合题意： 3.B【详解】A.侯氏制碱法中向饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，生成溶解度较小的NHC0沉淀，离子方程 式为NHH,0+Na+C0+H,0=NHt+NaHCO↓，故A正确：B.Fe+具有氧化性，I具有还原性，Fe(OH)3与HI发生氧化还 原反应生成Fe+和I,离子方程式为2Fe(OH)+6H+2Iˉ=2Fe+6H,0+I,故B错误：C.氨水为弱碱，反应生成A1(OH) 沉淀，离子方程式为A13+3NHH0=A1(OH)3↓+3NH4,故C正确；D.等物质的量的Ba(OH),与NaHSO4反应时，NaOH过 量，溶液显碱性，二者反应生成BaSO4沉淀、水和NaOH,离子方程式为Ba+OH+H+SO子=BaSO4↓+H,O,故D正确； 4.A【详解】A.海水中提取溴的过程中有单质溴被二氧化硫还原的过程，也有氯气氧化溴离子的过程，故A正确 ;B.粗盐提纯过程是在粗盐中加入BaCl2、NaCO NaOH,沉淀分离，加入盐酸再蒸发结晶，故B错误；C.工业上通 常在苦卤中加入过量的C(OH)2,得到沉淀Mg(OH)2,故C错误；D.从海带中提取碘，用苯萃取单质碘后，需将 萃取液蒸馏得纯碘，故D错误： 5.A【详解】①催化剂可降低反应活化能加快反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量差，正确；②浓硫酸 具有强氧化性，会与还原性气体HS发生氧化还原反应，不能干燥H,S,错误：③铜是热的良导体，换用铜质搅拌器 会导致热量散失更多，测得的放热数值偏小，焓变△H为负值，数值偏大，正确；④乙醇消毒的原理是使蛋白质变 性，乙醇不具有强氧化性，错误；⑤恒温恒压下充入惰性气体，容器体积扩大，反应物浓度减小，反应速率减慢 错误；⑥盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，正确：⑦焓变△H只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关， 同温同压下该反应在光照和点燃条件下的△H相同，错误；⑧硫固体变为硫蒸气需要吸收热量，等物质的量的硫蒸 气能量高于硫固体，完全燃烧时前者放出热量更多，正确：综上，正确表述共4个，故A正确。 6.B【详解】A.化学键断裂，需要吸收能量，过程I、I均为0一H键断裂，故均需要吸收能量，故A正确：B.根 据图示数据，不能判断CO,、C0稳定性强弱，故B错误；C.过程Ⅲ既有0一H键键断裂；又有C=0、O一H、H一H键形 成，过程既有共价键断裂，又有共价键形成，故C正确：D.生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热 反应，故D正确： 7.D【详解】短周期主族元素原子序数依次增大，X是有机物分子骨架元素，故X为C,故Z为F,Y原子的最外层电 子数是其内层电子总数的3倍，最外层电子数不超过8个，则其内层为K层，则Y是0元素，Z是非金属性最强的元素 ,W位于IA族且原子序数大于F,故W为N.Q与Y同主族且为短周期元素，故Q为S。A.原子半径规律为同周期主族 元素从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故半径大小为r(F)<r(S)<r(Na),故A错误；B. Y的氢化物为H,0、H,02,X的氢化物为烃类，碳原子数较多的烃常温下为固态，沸点高于H,0,并非一定大于，故B错 误；C.Z为F,非金属性最强，无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，故C错误；D.W为N、Q为S,二 者可形成NaS和NaS2,对应WQ和WQ2,故D正确： 8.D【详解】A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应除了生成水，还生成了硫酸钡沉淀，故A错误；B.甲醇的燃烧热是 101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，CH;OH(1)+02(g)=CO2(g)+2H0(1 △H=-726.5 kJ.mol1,故B错误：C.H2的燃烧热是101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量， 则2H20(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJmol1,故C错误：D.C6H12O6的燃烧热是101kPa时，1mol C6H12O6完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，CH12O6(s)+602(g)=6C02(g)+6H0(1)△H=- 2800 kJmol1,故D正确： 9.A【详解】A.S0催化氧化为$0的反应为可逆反应，无法实现完全转化；且工业生产中考虑反应速率、催化剂 活性及生产成本，采用常压、400500℃的反应条件，无需高压低温，A错误：B.进入接触室的气流若含有杂质， 会导致接触室中的催化剂失去活性（催化剂中毒），因此需要净化处理，B正确：C.通入过量空气即增大反应物 0的浓度，可使平衡正向移动，提高含硫矿石和S0的转化率，C正确；D.若用水吸收$0会形成酸雾降低吸收效率 ,用浓硫酸吸收$O,可避免形成酸雾，提高吸收率，D正确： 故选A。 10.C【详解】A.该有机物含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，A正确：B.该有机物含有碳碳双键、羟基，可 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色褪色，B正确：C.1mol该有机物含1mol羟基和1mol羧基，羧基能与 NaOH反应，共消耗1 molNaOH,C错误；D.该有机物含碳碳双键、苯环可发生加成反应，含羟基、羧基、苯环均可 发生取代反应，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，D正确。 11.C【详解】该装置是带阳离子交换膜的锌铜双液原电池；甲池ZS04、锌电极作负极；乙池CuS04、铜电极作正 极；阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能跨膜迁移，避免Cu直接与Z接触，化学能转化为电能：负极( Zn):Zn-2e=Zn*(氧化)；正极(Cu)：Cu+2e=Cu(还原)；Zn+由甲池穿过阳离子交换膜迁移进入乙池 ，据以上分析解答。A.电解质溶液依靠离子定向移动导电，电子仅能在外电路（导线）中移动，无法进入电解质 溶液，故A错误；B.锌电极为原电池负极，失电子，发生氧化反应，故B错误；C.乙池中每析出1 mol Cu(质量为 64g),就有1mo1Zn+(质量为65g)从甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池总质量增大，故C正确；D.若换为 阴离子交换膜，负极2失电子生成2，这样会使甲池中正电荷增多，为平衡电荷，乙池中的S0子会通过阴离子交 换膜进入甲池，因此甲中c(ZnS04)增大，故D错误： 12.C【详解】A.将容器的容积缩小为原来的一半，若平衡不移动Y的浓度应为0.2mo1/L,实际平衡后Y浓度为 0.15m©1/九，说明平衡正向移动：增大压强平衡正向移动，说明正反应为气体体积减小的方向，Z是固体不计入气 体计量数，故仅能得出m+n>q,无法判断mtn与p+q的大小关系，故A错误：B.若平衡不移动Y的浓度应为0.2mol/L ,实际平衡后Y浓度为0.15mo1/L,则该可逆反应的平衡向正反应方向移动，故B错误；C.平衡正向移动，W的物质 的量增多，且正反应方向气体总物质的量减少，因此W的体积分数增大，故C正确；D.Z是固体，固体浓度为恒定 值，因此Z的浓度不变不能说明反应达到平衡，故D错误： 13.B【详解】A.V箱(N,04)与c(N,04)为一次函数关系，对应直线；V(NO)与c(NO)为二次函数关系， 对应曲线m,故A正确；B.V箱耗(NO)=kEc2(NO)，V(N,O4)=k运C(N,O4),其中kE、k逆分别为速率常数，P 能NO)=v能0D,由速率的定义知v能O,)=2V车Q04),则P点，w,0=1,即vE<',故8 错误；C.恒温恒容下充入二氧化氮，等效于增大体系压强，反应为气体分子数减少的反应，平衡正向移动，，04 的体积分数增大，故C正确；D.平衡时正逆反应速率相等，即v(NO)=2V有能(N,04)，代入速率表达式得kE·C (a）=水e(,）,因t平衡常数-器8器-是故D正确： 14.B【详解】向未知溶液X中加入过量BaC1溶液，过滤得到4.30g沉淀1和滤液：沉淀1加盐酸后，剩余2.33g不 1.97◆g-=0.01◆mo1 溶沉淀2(BaS04),沉淀1中溶解的部分为BaC02,质量为4.30g-2.33g=1.97g, n(C03）=197◆g/mol 由此可计算出n(S04)=0.01mo1、n(C0)=0.01mo1,因A13+与C0不共存，故原溶液一定不存在A13+;向滤液中加过 量烧碱并加热，产生1.12L(标准状况)气体(H),可计算出n(H4)=0.05mo1,证明原溶液一定存在H4；溶液 Y焰色反应为黄色，说明含Na,但Na可能来自所加试剂，故原溶液可能存在Na;根据电荷守恒，阴离子所带负电 荷为2×0.01mo1+2×0.01mo1=0.04mo1,阳离子所带正电荷为0.05mo1,因此原溶液一定存在c1,且n(c1)≥0.01mo1 ;综上，原溶液一定存在NH、CO、S04、C1,一定不存在A13,可能存在Na,据此分析。 A.原溶液中一定不存在A13+,一定存在C1,A不符合题意； B.原溶液中可能存在Na,n(C1)≥0.01mo1,B符合题意； C.原溶液一定存在NH、CO、SO}、CI,可能存在Na,C不符合题意： D.原溶液中一定存在NH、CO}、SO子，但溶液体积未知，无法计算浓度，D不符合题意； 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。） 15(除标注外，每空2分，共15分) (1)第一步 (2)NaS0,溶液浓度（写浓度也给分） >(1分)14.0(1分) 0(1分) (3)NaS0粉末 =（1分) <(1分) (4)ab cd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据PV=nRT,温度降低，容器内压强逐渐减 小 【详解】 (1)NaHS04与过量KI0,反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，IO+3HSO?=3SO?+I+3H+第 二步反应的离子方程式为I0+5I+6H=3L2+3H,0,其反应速率主要由慢反应决定，一段时间后，溶 液突然变蓝，则第一步为慢反应，故答案为：第一步： (2)实验①②是探究NaHS0,溶液浓度对反应速率的影响，浓度越大、反应速率越快，则表中t>t: 实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=14.0,b=0, 故答案为：NaHS0溶液浓度；>；14.0；0： (3)生成的$0？对反应起催化作用，可作对比实验证明，甲为参照物，则实验为 实验步骤 预期实验现象和结论 I.在烧杯甲中将一定量NaHSO.4溶液与KIO溶液混合，用速 率检测仪测定起始时的反应速率v(甲) 若v(甲)=v(乙)，则假设不成立；若v( IⅡ.在烧杯乙中先加入少量①Na,S0,粉末，其他条件与甲完 甲)<v(乙)，则假设成立 全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率ⅴ（乙） 故答案为：NaS0,粉末；=；<。 (4)产生H速率越快，气体分子增加的速率越快，压强变化的越快，根据图像b段压强变化最快， 产生氢气最快：cd段反应已结束，容器内热量逐渐散失， 根据PV=nRT,温度降低，容器内压强逐渐减小。 16(除标注外，每空2分，共15分) (1)将钴矿粉碎、适当提高疏酸浓度、适当升高温度、充分搅拌、适当延长沒取时间等（任写一种）、 Si02 (1)Co2O3+Na,SO+2H,SO=2CoSO+Na,SO+2H,O (2)2H*+H,02+2Fe2+=2Fe3*+2H,0 溶液中的Fe+会催化分解，0， (3)6Co(oH,+0,850巴2co,0,+6H,0 (4)D (⑤)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【分析】加硫酸溶解后，氢氧化物及部分金属氧化物溶于硫酸，再加入NaS0后，Mn0和Co0被还原 成Mn+和Co+,Si0,不与硫酸反应，经过滤除去，浸出渣为Si02:向滤液中加入H,0,H,0,将Fe氧化为 Fe+,然后加入Na0H调节pH值，Mn+、Cu、A1+、Fe+转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液经提纯后，加 入(NH4),C04沉钴，得到CoC,04·2H,0,据此分析。 【详解】(1)提高钴矿的浸取率方法有将钴矿粉碎、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、充分搅拌 、适当延长浸取时间等。根据分析，浸出渣的主要成分是S0,。“浸取”时Co,O,氧化亚硫酸根离子 为硫酸根离子，发生反应的化学方程式为CoO3+NaS03+2HS04=2CoS04+NaS04+2H,0。 (2)“氧化”时亚铁离子被氧化为铁离子，离子方程式为2H+H,0,+2Fe2t=2Fe3+2H,0,Fe3+会催化分解 H,02,“氧化”过程中消耗H,O2的量明显偏高的原因是溶液中的℉e+会催化分解H,02。 (3)Co(0Hm,沉淀煅烧得到Co,0的化学方程式为6Co(OH,+0,50℃2co,04+6,0。 (4)结合浸取步骤加入稀硫酸，为了不引入新的杂质，则反萃取过程中加入的试剂X最好是硫酸， 故选D。 (5)“沉钴”中获取草酸钴晶体(CoC,O4·2HO)的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 17（除标注外，每空2分，共14分) K (1)-41.2 增大（1分) 任意温度(1分) (2)cd (3) c (4)①〈(1分)②=(1分) ③〈(1分)④升高温度(1分) 【详解】(1)由盖斯定律，反应②减去反应①即得所求反应。△H=△H-△H=-149kJ·mo1-26.3kJ ·mo1=-41.2kJ·mo1;平衡常数为反应②的平衡常数除以反应①的平衡常数。 (2)反应进行时，H0(g)的浓度会改变，故其浓度不变可表明达到平衡：两个分解反应均使气体总物质的量增大 ，故总压强不再变化可表明达到平衡；恒容密闭容器内气体总质量和体积均不变，气体密度始终不变，不能表明 达到平衡。C0和C0的物质的量相等只表示某一时刻二者数量相等，不能表明达到平衡。总质量不变时，平均相对 分子质量不再变化也可表明达到平衡。因此选cd。 (3)恒温恒容下，通入A气不改变各反应物的浓度，平衡不移动；增加CH的量虽使相关平衡向正反应方向移动， 但新增的CH4不能按原比例完全转化，其转化率降低；增加C0的量使反应③向正反应方向移动，可提高CH4的转化率 。因此选c。 (4)①A、C两点处于同一等温线上，C点压强大于A点，压强越大反应速率越快，故反应速率A<C。 ②化学平衡常数仅与温度有关，A、C两点温度相同，故平衡常数A=C。 ③该反应正向为吸热反应（△H>0),相同压强下（如），升高温度平衡正向移动，NO2的体积分数增大： 图中T,对应的NO,体积分数大于T,故<，。 ④状态B到状态A,压强保持不变，WO的体积分数增大，说明平衡正向移动；由于正反应为吸热反应，故可采用 升高温度的方法。 18、(每空2分，共14分) (1)①← ②>③ (2)10.0:正反应为气体分子数减少的反应，在其他条件不变的情况下，压强越大，N0的平衡转化 率越大 2560 (3)正向进行 【详解】(1)反应2NO2(g)=N2O,(g)△H<0,恒压条件：①降温平衡向放热的正方向移动，NO2 物质的量减小，NO2)减小，故NO2)<原平衡。②恒压充稀有气体，容器体积增大，相当于减 压，平衡向气体分子数增多的逆方向移动，NO2含量增大，故NO2)>原平衡。③恒温恒压下， 再充入NO2,新平衡与原平衡为等效平衡，NO2的物质的量分数不变，故NO2)=原平衡。 (2)①该反应正反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，压强越大，平衡正向移动，0平衡 转化率越大。图中相同温度下曲线Ⅲ的N0转化率最大，因此对应最大压强10.0MPa。②曲线I对应 压强为0.1MPa,T℃时N0转化率为80%。设起始n(NO)=n(CO)=lmol,列三段式： 2NO(g) 十 2CO(g) N2(g) 2C02(g) 始/mol 1 1 0 0 转/mol 0.8 0.8 0.4 0.8 平/mol 0.2 0.2 0.4 0.8 总物质的量n急=0.2mol+0.2mol+0.4mol+0.8mol=1.6mol,平衡后总压强P平=0.1MPa,各物质分压： Prco)-o)-9201-0I2N,PN)-9g -9201=025MPa,Plc0,)-98x01=05MP.代入K, P(N2)P2(C02)0.025×(0.05) 表达式：K,=p(C0-p(Nd(0.0125×(0.0125 =2560MPa （3)根据器160，Q,16因为9饭，平衡正向移