湖北武汉市新洲区第一中学2026-2027学年高一上学期周测4（10.7）化学试题

2029届高一上学期化学周测4（10.7） 一、单选题 1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C．“半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 D．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 2．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A．微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子 B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C．分类观：溶于水能导电的物质均属于电解质 D．变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 3．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D 4．误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是 A．中毒过程中作氧化剂 B．解毒过程中维生素C表现出还原性 C．解毒过程中得到电子 D．的氧化性强于 5．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既没有发生氧化反应，也没有发生还原反应的是 A． B． C． D． 6．氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A．中的化合价为+3 B．反应时，柠檬酸钠表现还原性 C．物质类别是混合物 D．当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 7．下列反应中，硫酸的化学性质不属于类别通性的是 A．(浓) B． C． D． 8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有 ①含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、CO、NO ②使酚酞变红的溶液中：Fe2+ 、Na+ 、Cl-、SO ③含大量CO的溶液中：OH-、Mg2+、NO、SO ④遇紫色石蕊变红的溶液中：Al3+、Na+、NO、SO ⑤含大量Cl-的溶液中：Ba2+ 、OH-、Ag+、NO ⑥无色透明溶液中：MnO、Na+ 、Cl-、K+ ⑦无色透明的溶液中：Ca2+、NO、SO、CO A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 9．常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A．Cl元素在①、③反应中均被氧化 B．氧化性： Fe3+ > C．溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 10．下列关于胶体的说法不正确的是 A．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B．胶体、溶液、浊液都是混合物 C．肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D．胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的有 ①将鸡蛋壳(主要成分为)在醋酸中溶解： ②向溶液中通入： ③与稀反应制： ④与盐酸反应： ⑤碳酸镁溶液中滴加少量盐酸： ⑥溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： ⑦将稀硫酸滴在铜片上： ⑧溶液中滴加溶液至恰好中和： ⑨将足量溶液滴入澄清石灰水中： ⑩碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： ⑪用石灰乳吸收： ⑫硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： A.3个 B.5个 C.6个 D.7个 12．下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A．脱氮反应中N2为还原产物 B．用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C．已知反应，则中R为+6价 D．参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 13．下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④向溶液中通入，溶液变浑浊，则向NaOH溶液中通入也变浑浊 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 ⑥盐在水中一定电离出金属阳离子和酸根离子 ⑦碱性氧化物都是金属氧化物 ⑧纯净物只有一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑨解离出的化合物不一定是酸 ⑩两种盐一定生成两种新盐 ⑪等质量的石墨和C60完全燃烧时消耗等量的氧气 ⑫金刚石转化为石墨属于物理变化 A．仅①②④⑤⑥⑧⑪ B．仅①②③④⑤⑥⑧⑩⑫ C．仅②③⑥⑩⑫ D．仅①④③⑥⑩⑫ 14．某无色溶液可能含有中的若干种离子。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀硝酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在 C．可能存在 D．是否存在需要通过其他方法来确定 15．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 NaOH溶液 B 、、、 过量NaOH溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性 溶液 A．A B．B C．C D．D 16．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图，下列说法错误的是      A．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 B．加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ C．流程图中，操作2为过滤 D．试剂c为盐酸 17．某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶液X中一定不含有 B．溶液X中一定含有 C．无法确定溶液中是否含有 D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为 18．化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A．实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C．该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 二、非选择题 19．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质： ①（次磷酸）溶液；②澄清石灰水；③锌；④液态；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： (1) 可导电的物质是__________，属于电解质的是____________(填序号)。 (2) 将⑤的稀溶液和⑩的稀溶液混合发生反应，该反应的离子方程式为__________ _____________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂：___________。 (3)将③投入⑥的溶液中，反应的离子方程式为_________________________，________离子的量没有变化。 (4)往②中通入足量二氧化碳此反应的离子方程式是___________________________________________。 (5)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)___________。 (6)砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和三种物质，现要分离提取出砷元素，可选用________(填试剂)，写出反应的离子方程式：___________________________。 (7)次磷酸的一种制备方法如下： 其中是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，写出白磷与过量浓NaOH反应的离子方程式__________。 20．(1)化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是_________。 A．电解质只有在通电时才能电离 B．难溶于水，不属于电解质 C．固体不导电是因为、不能自由移动 D．在水中或熔融状态下均电离出、、 (2)下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是_________。 A．石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B．石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C．澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D．澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 Ⅲ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 (3)用离子方程式解释电导率减小的原因__________。 (4)b、c点之间发生的离子反应为______________________。 (5)c点时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 (6)现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是_______。(写试剂名称) 21．由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、、、Cl-、这8种离子构成 A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： (1)写出A、C的化学式：A_______________，C_______________。 (2)向C中滴入NaOH溶液的现象为____________________。 (3)与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验： ①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈__________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________________。 ②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，现象是______________。写出发生反应的离子方程为________。 22．完成下列各题： (1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，Ag体现了__________(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为__________。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。 (2)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的反应有： 反应I． 反应Ⅱ． ①氧化性：______(填“>”或“<”)。 ②根据反应I和反应Ⅱ，得出酸性K2Cr2O7溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________________________。 ③将氯化氢气体通入K2Cr2O7溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物有KCl、CrCl3、Cl2，则该反应的化学方程式为_________________________。(已知：CrCl3溶于水)。其中被氧化和未被氧化的HCl质量比为_____________。 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 周测4答案 一、选择题（1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A D D D B C A A C D A D B A C A A C 二、非选择题 19．（22分） （1）①②③⑧⑨（2分） ④⑤⑥⑧⑩（2分） （2）Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （2分） 稀盐酸、溶液（2分） （3）（2分） 和K+ （2分） （4） （2分） (5)C（1分） (6)NaOH溶液 （1分） （2分） (7)正盐（2分） P4+3OH-+3H2O=PH3+3H2PO2-（2分） 20．（10分） (1)C（1分） (2)D（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)稀硫酸（2分） 21．（11分） (1) AgNO3 （1分） Fe2(SO4)3（1分） (2)产生红褐色沉淀（2分） (3) 红褐 （1分） 出现一条光亮的“通路”（1分） 1～100nm（1分） 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色（2分） Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（2分） 22．（12分） (1) 还原性 （1分） 水（1分） （2分） (2) （2分） （2分） （2分） 3:4（2分） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $