湖北随州市曾都区第一高级中学2026-2027学年上学期高一周测测试卷（1）化学试题

**基本信息** 以真实情境为载体，融合物质分类、电解质等基础概念与工业流程、项目探究，适配高一化学周测，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|元素概念、物质分类、离子反应|结合2023诺贝尔化学奖量子点、中国航天日“萨巴蒂尔反应”等情境，考查科学思维| |非选择题|4/55|胶体性质、海水提镁、暖宝宝成分探究|以工业脱硫、Fe(OH)₃胶体制备及提纯为载体，设计分层探究任务，体现科学探究与实践|

曾都一中2026-2027学年上学期高一化学测试卷（1） 2026年9月9日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 2．科学家发现，鳞角腹足蜗牛是世界上唯一一种能将铁元素融入到身体结构中的物种，从而形成坚硬金属硫化物——硫化铁（Fe2S3）。从物质分类角度考虑，硫化铁属于 A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭等材料制作简易净水器 活性炭具有吸附性 B 铁锅中的油着火，用锅盖盖灭 锅盖将油与空气隔绝 C 卤水点豆腐　 胶体的聚沉 D 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 4. 2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40 ~ 60 nm，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法中错误的是 A．该量子点属于混合物 B．该量子点能透过滤纸 C．该量子点是一种具有特殊功能的金属材料 D．该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 5.下列说法正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 C．纯碱和烧碱在工业上合称为“两碱”，它们均属于碱 D．同素异形体是由同一种元素构成的单质，他们之间的转化属于化学变化 6.下列物质间的转化不能一步实现的是 A．CaO―→Ca(OH)2―→CaCO3 B．Fe2O3―→FeCl3―→Fe(OH)3 C．C―→CO―→Na2CO3 D．Cu―→CuO―→CuSO4 7．物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列关于物质的分类中，正确的是 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 电解质 A KI SO3 Mn2O7 KAl(SO4)2·12H2O 稀硫酸 B KClO3 CO CaO 冰水混合物 NH3 C 熟石灰 CO2 Al2O3 汽油 熔融的氯化钠 D 氯化铵 SO2 Na2O 液氯 AgCl 8.下列物质在熔融状态下不导电的是 A．NaOH　 B．CaCl2　　 C．HCl　 　 D．K2SO4 9. 物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是 A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子 C．Y－一定是OH－ D．M一定属于盐 10．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．铜粉与稀硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu 2+ + H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ +H2O D．苏打与盐酸反应：CO32-+ 2H+ = CO2↑ + H2O 11. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合a离子为水合钠离子 B. 溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极 C. 固体不能导电是因为无和 D. 溶于水的电离过程为： 12．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu 下列说法正确的是 A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为复分解反应 D．⑤为分解反应 13. 向一定量的溶液中逐滴加入溶液至恰好完全反应，然后再逐滴加稀盐酸至过量，下列各图的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)变化的是 A． B． C． D． 14．酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后生成，则下列说法正确的是 A．属于二元酸 B．属于三元酸 C．属于酸式盐 D．属于正盐 15．2026年4月24日是第十一个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应③生成的氢气与氧气的质量比为2 : 1 B．若将反应③产生的氢气循环用于反应②，则无需再增加氢气原料 C．若反应①需要1.6 t氧气，则反应②至少需要0.4 t氢气参加反应 D．反应②置换反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．Ⅰ.分类是一种重要的方法，阅读下列材料并填空。 由于①煤和②石油通常都含有硫元素，燃烧时会生成③SO2。当SO2溶于④H2O时，会形成⑤H2SO3，H2SO3在PM2.5存在的条件下，在空气中会迅速生成⑥H2SO4(酸雨的主要成分)。 石灰法是目前应用最广泛的工业脱硫方法，过程如下：通过煅烧⑦CaCO3得到⑧CaO，再与废气中的SO2反应生成CaSO3，最后与⑨O2作用生成⑩CaSO4而将硫固定，生成的产物可作建筑材料。 (1)在上述材料中标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；从物质组成角度来看，CaCO3、CaSO3、CaSO4都属于 。 (2)从物质性质角度来看，SO2属于________(填 “酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，实验室常用__________（填试剂名称）进行尾气吸收。 Ⅱ．在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 (1) 已知 可完成 SO3与 NaOH 反应的化学方程式为 。 (2) 已知及 写出NaHS 与NaOH溶液反应的化学方程式 。 17．下列几种物质：① KHCO3晶体；② 液氮；③ 纯硫酸；④ CO2；⑤ Ba(OH)2溶液；⑥ 氨水；⑦BaSO4； ⑧ C2H5OH（乙醇）；⑨ 饱和FeCl3；⑩NaHSO4溶液，根据要求回答问题： Ⅰ.（1）上述各物质中能导电的是 （填标号，下同），属于电解质的是_______________，属于非电解质的是____ ______。 （2） 写出①的电离方程式_____________ _______； 写出NH4HSO4的电离方程式_________ _________； Ⅱ.（1）将⑨加入到沸水中，继续加热液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。 如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？ 。 向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸至过量的现象：____________________________________。 (2)想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下__________(填序号)操作可以实现。 A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应 (3)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若__________ _____(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 18．海洋蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水(含有MgCl2)来制取金属镁，其简化后的流程如下。 海水氢氧化镁氯化镁镁 回答下列问题： (1)石灰乳与海水反应类型为 。 (2)试剂X的名称是__________________。 (3)Mg(OH)2与X反应的离子方程式是_____________________________________________。 (4)烧碱溶液和石灰乳都能与海水发生反应生成氢氧化镁，而实际生产中用石灰乳不用烧碱溶液，其原因主要是______________________________________________。 (5)如果在实验室中模拟该制取金属镁的流程，则操作1的名称是 ，常用的玻璃仪器是________ __。 19．暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含Fe2O3、Fe(OH)3、NaCl、铁粉、碳粉。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。 （已知：Cu + Fe2(SO4)3 = CuSO4 + 2FeSO4） （1）取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是_ _______。 （2）称取15.00 g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00 g滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到15.20 g滤渣乙。铁与硝酸铜反应的离子方程式为_____ _________________。 （3）向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和10.18 g滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是___ ____（填离子符号）。 （4）将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06 g。装置D的质量增加4.40 g。 ① 以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是______（填标号）。 A. B. C. ② E中浓硫酸的作用是： 。 ③原样品中碳粉的质量为______ __。 曾都一中2026-2027学年上学期高一化学测试卷（1）参考解答 1、 选择题(本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B D C D C D C B D B B D A C 二、非选择题：本题共5小题，共55分。(除标注外，每空2分） 16. Ⅰ.　(1)①②　③④⑧　　盐（1分） (2)酸性（1分） 氢氧化钠溶液 Ⅱ．(1) (2) NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O 17. Ⅰ.（1）⑤⑥⑨⑩ ①③⑦ ④⑧ (2)KHCO3 = K+ + HCO3- NH4HSO4= NH4+ + H++ SO42- Ⅱ.（1）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 丁达尔效应 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 (2) B． (3)不出现白色沉淀 18. (1) 复分解反应 (2)稀盐酸　 (3)Mg(OH)2＋2H+===Mg2+＋2H2O (4)工业上生产石灰乳的原料来源广、成本低、设备要求低　 (5) 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 19． （1）铁粉、碳粉 （2）Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ （3）Cu2+、 Fe2+、 H+ （4） ①C （1分） ②隔绝空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入D中影响实验结果 ③ 1.20g 试卷第1页（共3页） 试卷第3页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $