精品解析：江西宜春市丰城市第九中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

丰城九中2026-2027学年高一年级上学期 9月阶段性检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Fe56 Cl35.5 一、单项选择题(14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分) 1. 当光束通过生活中下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 食盐水 C. 医用酒精 D. 鸡蛋清液 【答案】D 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，分散质胶粒的直径在之间，能使光束发生散射，发生丁达尔效应；蔗糖溶液、食盐水、医用酒精都属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，无丁达尔效应；鸡蛋清液属于胶体，符合产生丁达尔效应的条件，故选D。 2. 实验室探究铁在氧气中燃烧时，需要避免烫伤，下列图标表示热烫的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图标为加热的标识，A错误； B．该图标为热烫警示标识，符合题干避免烫伤的要求，B正确； C．该图标为洗手的标记，C错误； D．该图标为防止尖锐利器标识，D错误； 故选B。 3. 我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为，下列有关西达本胺的说法正确的是 A. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五个元素组成 B. 西达本胺是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成 C. 西达本胺中碳、氧元素的质量比为11∶1 D. 西达本胺中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．西达本胺的化学式为，西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故A错误； B．1个西达本胺分子由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，故B错误； C．西达本胺中碳、氧元素的质量比为（12×22）：（16×2） =33：4，故C错误； D．西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为(12×22)：(1×19)：(19×1)：(14×4)：（16×2）= 264：19：19：56：32，所以西达本胺中碳元素的质量分数最大，故D正确； 故选D。 4. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C. 、氨水、、铁锈 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、液氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸属于酸，但纯碱是 Na2CO3，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐而不是碱；生石灰CaO属于氧化物而非盐，氧气属于单质，不是氧化物，A错误； B．醋酸属于酸，烧碱（NaOH）属于碱，硝酸钾（KNO3）属于盐，干冰（CO2）由碳、氧两种元素组成且属于氧化物，B正确； C．H2SO4 属于酸，氨水是氨气溶于水得到的水溶液，属于混合物，不属于碱类物质，CaCO3 属于盐；铁锈是铁锈蚀生成的混合物（主要成分为 Fe2O3），不属于氧化物，C错误； D．硝酸属于酸，熟石灰 Ca(OH)2 属于碱；苛性钠是 NaOH，属于碱而不是盐；液氮属于单质，不是氧化物，D错误； 故答案为B。 5. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH是碱，通性之一是能与酸发生中和反应；A不符合题意； B．Zn是金属单质，通性之一是能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；B不符合题意； C．HCl是酸，通性之一是能与活泼金属反应产生H2；C不符合题意； D．CO2是酸性氧化物，但与C反应不属于酸性氧化物的通性；D符合题意； 故选D。 6. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 立即用3—5%的溶液冲洗 C 电器起火 先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．被水蒸气轻微烫伤时先用冷水降温，再涂烫伤药膏的操作合理，A正确； B．稀释浓硫酸时酸溅到皮肤上，应先用大量流动清水冲洗，再用3—5%的溶液冲洗，B错误； C．电器起火先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，可避免触电且不会腐蚀电器，操作合理，C正确； D．酒精灯打翻着火时用湿抹布盖灭，可隔绝氧气灭火，操作合理，D正确； 故选B。 7. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，A不符合题意； B．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，B不符合题意； C．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，C不符合题意； D．复分解反应发生需要满足有沉淀、气体或弱电解质生成的条件，转化为的反应产物均为可溶性盐，无法满足复分解反应条件，也不能通过其他反应一步实现转化，D符合题意； 故选D。 8. 是我们生活中必不可少的物质。将固体溶于水，溶解过程如图所示（已知的半径小于），下列说法正确的是 A. 该过程发生了分解反应 B. 水合的图示不科学 C. NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 D. NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中不存在阴阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水的过程无新物质生成，属于物理变化，分解反应属于化学变化，A错误； B．的半径小于，故b离子为；带正电，应吸引水分子中带部分负电的（水分子图示中较大的球）朝向自身，故水合应表示为，B正确； C．溶于水的电离是在水分子作用下发生的，不需要通电，C错误； D．固体为离子晶体，存在和，但离子被束缚在晶格中无法自由移动，故固体不导电，D错误； 故选B。 9. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 是电解质，所以液态能导电 D. CuO是碱性氧化物，所以其他的金属氧化物也都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体不导电，是因为氯离子和钠离子不能自由移动；但将固体溶于水或加热成熔融态，会电离出自由移动的氯离子和钠离子从而导电，且是化合物，符合电解质的定义，是电解质，A错误； B．是化合物，且熔融的能导电，说明其在熔融态可电离出自由移动的离子，所以是电解质，B正确； C．是气体化合物，溶于水后能电离出自由移动的氯离子和氢离子，是电解质；但液态不发生电离，无法产生自由移动的离子，故不导电，C 错误； D．CuO能与酸反应只生成盐和水，且不发生化合价的变化，是碱性氧化物；但溶于水后生成的是高锰酸，其为酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 澄清石灰水久置后出现白色固体： D. 与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锈是，不溶于水不能拆写，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的离子方程式为，A错误； B．铜比银活泼，铜片插入硝酸银溶液中能置换出银单质，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水久置后会与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钙而出现白色固体，题给离子方程式正确，C正确； D．与稀硫酸反应后铁转化为不是，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 11. 某无色透明强酸性溶液中还含有八种离子、、、、、、、中的五种离子，该溶液遇BaCl2溶液产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 一定不含有、、离子 B. 可能含有、、等离子 C. 根据题给信息无法确认5种离子 D. 5种离子个数比可能为1:1:1:2:2 【答案】D 【解析】 【分析】某无色透明强酸性溶液中不含(蓝色)、(与反应)，该溶液遇溶液产生白色沉淀说明与反应产生硫酸钡沉淀，故该溶液中含有，不含。剩余的五种离子、、、、是溶液中的离子。 【详解】A．根据分析，溶液中一定不含和，但一定含有，A错误； B．根据分析，一定存在、、，B错误； C．根据题给信息可以确认5种离子为、、、、，C错误； D．5种离子为、、、、，若个数比依次为1:1:1:2:2时，阳离子总电荷为+6（1×1+1×2+1×3），阴离子总电荷为，电荷平衡，符合条件，D正确； 故选D。 12. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Ag+、、 B. Na+、K+、、 C. Mg2+、、、Cl- D. 、Na+、、 【答案】C 【解析】 【分析】题干给出的无色透明、酸性两个条件，说明溶液中的离子均不呈现颜色，且溶液中含有大量的；离子共存说明离子之间不发生反应，不发生微粒变化； 【详解】A．该离子组中离子均无色，Ag+和会结合生成沉淀，Ag+和会结合生成沉淀，且还会与结合生成弱电解质，因此该离子组中的离子不能大量共存，A 错误； B．该离子组中离子均无色，会与结合生成弱电解质，且也与结合生成弱电解质或气体，因此该离子组中的离子不能大量共存，B 错误； C．该离子组中离子均无色，且各离子之间不发生反应，能大量共存，C 正确； D．各离子之间不发生反应，但呈蓝色，不符合题意，D错误； 故答案选C。 13. 下列说法不正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C. 胶体与溶液和浊液的本质区别是其分散质粒子的直径不同 D. 向溶液中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，A正确； B．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，与胶体性质有关，B正确； C．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同（溶液小于1 nm，胶体为1~100 nm，浊液大于100 nm），C正确； D．向溶液中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选D。 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液生成和沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，A正确； B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加溶液刚开始Ca(HCO3)2足量生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当足量时溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，B正确； C．向溶液中滴加溶液生成沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，C正确； D．NaCl与AgNO3反应，溶液中始终有硝酸钠，离子浓度不为零。D错误； 故答案选D。 二、非选择题(共4大题，每空2分，共58分) 15. Ⅰ．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为___________。 （2）上述9种物质中属于盐的是___________(填序号，下同)，属于Y处的物质有___________。 （3）①与⑤在水中反应的离子方程式为_____________________________________。 Ⅱ．电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 以下是几种常见的物质：①②熔融③胶体④液态醋酸⑤稀盐酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液⑪⑫固体 （4）属于电解质的是______________。(填序号) （5）⑥溶于水时的电离方程式为_________________________________________。 （6）向溶液中逐滴滴加溶液，至溶液恰好呈中性，写出对应的离子方程式____________________________________________________。 Ⅲ．下表是生活中一些常见物质的主要成分，某同学做了以下家庭小实验(假设其他成分不发生化学反应)，回答问题： 名称 洁厕灵 牙膏摩擦剂 小苏打 白醋 补铁剂 主要成分 HCl （7）将洁厕灵与少量牙膏混合，写出该过程中可能发生的离子方程式_________________。 （8）将小苏打配成溶液，向其中加入白醋，可观察到___________________________。请写出该过程中发生的反应的离子方程式____________________________________________________。 （9）将适量补铁剂配成溶液，滴入几滴硫酸酸化的溶液，振荡，酸性溶液褪色(生成了无色的和)，补铁剂转化为硫酸铁，则该反应的离子方程式为_______________。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ⑤⑨ ②. ③⑥ （3） （4）①②④⑥⑫ （5） （6） （7） （8） ①. 有大量气泡（无色无味气体）放出 ②. （9） 【解析】 【分析】本题考查物质的分类、电解质与非电解质的判断以及离子方程式的书写。解答时先用树状分类法理清纯净物、混合物、单质、化合物、电解质与非电解质的层次关系，再抓住两条基本规则：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；书写离子方程式时强酸、强碱和易溶盐拆成离子，难溶物、气体、水和弱电解质保留化学式，并保证电荷守恒与原子守恒。 【小问1详解】 把物质按一定标准逐级分类、形成树形关系图的方法叫树状分类法。图中物质先按是否由同种物质组成分为纯净物和混合物，纯净物再分为单质（X）和化合物，化合物又分为电解质和非电解质（Y），故该分类方法为树状分类法。 【小问2详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。9种物质中只有碳酸钠（⑤）和十二水合硫酸铝钾（⑨）都属于盐。Y处物质为非电解质，即在水溶液里和熔融状态下均不能自身电离而导电的化合物，三氧化硫（③）是化合物且不能自身电离，是非电解质；石墨是单质而非化合物，不是非电解质；乙醇在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质；盐酸、空气均为混合物，不是非电解质；其余均为电解质；故只有三氧化硫（③）、乙醇（⑥）是非电解质。 【小问3详解】 氢氧化钡与碳酸钠在溶液中发生复分解反应，生成难溶的碳酸钡沉淀和氢氧化钠；钡离子与碳酸根离子结合生成沉淀，钠离子和氢氧根离子没有实际参与反应，根据电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为。 【小问4详解】 电解质是在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。碳酸钙（①）、熔融硫酸氢钠（②）、液态醋酸（④）、碳酸氢钠固体（⑥）和氢氧化钡固体（⑫）都符合；氢氧化铁胶体（③）、稀盐酸（⑤）、氨水（⑧）、葡萄糖溶液（⑩）属于混合物，石墨（⑦）是单质，酒精（⑨）和二氧化碳（⑪）在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质。所以属于电解质的是①②④⑥⑫。 【小问5详解】 碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，溶于水时完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；碳酸氢根离子只部分电离，书写盐的电离方程式时不再拆开，故电离方程式为。 【小问6详解】 溶液恰好呈中性，说明氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，即与按照个数比1:2反应，故离子方程式为。 【小问7详解】 洁厕灵的主要成分是盐酸，牙膏摩擦剂的主要成分是碳酸钙。二者混合时碳酸钙与盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钙难溶、保留化学式，故离子方程式为。 【小问8详解】 小苏打的主要成分是碳酸氢钠，白醋的主要成分是醋酸。向碳酸氢钠溶液中加入白醋，碳酸氢根离子与醋酸反应生成醋酸根离子、水和二氧化碳，因此可观察到有大量气泡（无色无味气体）放出；醋酸是弱酸，在离子方程式中保留化学式，故离子方程式为。 【小问9详解】 补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为无色的。Mn元素由+7价降到+2价得到5个电子，Fe元素由+2价升到+3价失去1个电子，根据化合价升降守恒，二者的物质的量之比为1∶5；再由电荷守恒和原子守恒补入8个氢离子、生成4个水分子，配平可得离子方程式为。 16. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐水，某同学利用溶液、盐酸、溶液和溶液，设计了如下实验流程： （1）操作a需要用到的玻璃仪器有_______________。 （2）溶液B中含有的阳离子主要是________________________。 （3）试剂1的名称是____________________。 （4）写出试剂2参与反应的离子方程式_____________________________________________。 【答案】（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）Na+、Ca2+、Ba2+ （3）碳酸钠溶液 （4）、 【解析】 【分析】本题为粗盐水的除杂提纯。粗盐水中含、Mg2+、Ca2+等杂质，可依次用BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液将其转化为沉淀而除去，经过滤分离后，再用盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，最终得到精制食盐水。 【小问1详解】 操作a是把沉淀与溶液分离，属于过滤操作。过滤用到的玻璃仪器有漏斗（含滤纸）、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是引流。 【小问2详解】 加入BaCl2溶液时，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀（沉淀A）而被除去；再加入NaOH溶液，Mg2+与OH−反应生成Mg(OH)2沉淀（沉淀B）而被除去。由于加入的BaCl2和NaOH溶液均过量，溶液B中的主要阳离子为Na+、Ca2+和过量的Ba2+。 【小问3详解】 溶液B中主要阳离子为Na+、Ca2+和过量的Ba2+。加入试剂1后生成CaCO3和BaCO3沉淀，故试剂1为碳酸钠溶液。Na2CO3须在BaCl2之后加入，才能同时除尽过量的Ba2+；过量的Na2CO3可由后续加入的试剂2除去，不会引入新杂质。 【小问4详解】 溶液C中含有过量的NaOH和过量的Na2CO3，则试剂2为盐酸。加入盐酸时，H+与OH−反应生成水，H+与反应生成水和CO2气体，离子方程式为、。 17. 胶体有广泛的应用。实验室进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）制备方法：取一小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至__________________________，停止加热。 （2）写出实验室制备胶体的化学方程式____________________________________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子均能透过半透膜。则提纯上述胶体可用下列___________(填序号)装置。 （4）生活中“卤水点豆腐”是向胶体状态的豆浆中加入卤水(主要成分为氯化钙的水溶)，卤水中的离子会中和蛋白质胶体表面的电荷，破坏其稳定性，使胶体聚沉为沉淀，从而变成豆腐脑。根据此原理推测：若向上述提纯后的胶体中滴入过量的稀硫酸，可观察到___________，然后_______________。 （5）明胶是水溶性蛋白质的混合物，是生活中胶囊的主要成分，溶于水可形成胶体。但不可用工业明胶制作胶囊，因为其往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。其中一种含铬成分为，铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 【答案】（1）液体呈红褐色 （2） （3）C （4） ①. 先产生红褐色沉淀 ②. 沉淀溶解，溶液变为棕黄色 （5） ①. +2 ②. 盐 【解析】 【分析】胶体的分散质粒子直径在 1~100 nm 之间。实验室利用 FeCl3 在沸水中水解制得 Fe(OH)3 胶体：加热促进水解，故向沸水中滴入饱和 FeCl3 溶液后煮沸至液体呈红褐色即停止加热。胶体分散质不能透过半透膜，而水分子等小分子和离子可以透过，所以用渗析法提纯。向胶体中加入电解质溶液能中和胶粒表面的电荷使胶体聚沉，继续加入过量酸则沉淀溶解。含铬成分 Fe(CrO2)2 中铬为 +3 价，可据此由化合价代数和推断铁的化合价。 【小问1详解】 向沸水中逐滴加入饱和 FeCl3 溶液，Fe3+ 水解生成红褐色的 Fe(OH)3 胶体。当液体呈红褐色时说明胶体已经生成，应立即停止加热；若继续煮沸，胶体粒子会因碰撞而聚集、发生聚沉，得不到稳定的胶体。 【小问2详解】 FeCl3 在沸水中水解生成 Fe(OH)3 和 HCl。生成的 Fe(OH)3 以胶体形式存在（分散质粒子直径为 1~100 nm），因此方程式中应注明“胶体”，且不能标注“↓”。反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 胶体的分散质粒子不能透过半透膜，而水分子等小分子和离子可以透过半透膜，所以提纯胶体时应把胶体装入半透膜袋中并置于蒸馏水里，让小分子和离子透出半透膜，这种渗析法对应的装置是 C。装置 A 用于蒸发、装置 B 用于过滤，都不能除去胶体中的小分子和离子。 【小问4详解】 稀硫酸是电解质溶液，其中的离子能中和 Fe(OH)3 胶粒表面的电荷，使胶体发生聚沉，所以先观察到生成红褐色沉淀；继续滴加时硫酸过量，Fe(OH)3 与硫酸反应生成硫酸铁，生成的Fe3+ 使溶液呈棕黄色。反应的化学方程式为 。 【小问5详解】 铬元素为 +3 价、氧元素为 −2 价，由 +3+(−2)×2 = −1 可知该酸根离子带 1 个单位负电荷，即酸根为，故铁元素为 +2 价。该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、CO、OH-和NO中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______； （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，写出生成白色沉淀的离子方程式_____________； （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为____________________________； （4）综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 、 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 无色溶液中不存在有色离子，为黄色，不符合溶液无色的要求，因此无需实验即可确定其不存在。 【小问2详解】 加入过量稀盐酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为氯化银，可证明原溶液中存在，对应离子反应为银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀：。 【小问3详解】 步骤(2)中加入了过量稀盐酸，滤液中含有过量，加入氢氧化钠溶液首先发生酸碱中和反应，后续生成的白色沉淀为氢氧化镁，可证明原溶液中存在，有关的离子方程式为、。 【小问4详解】 已确定存在、，则、、均不存在，溶液呈电中性，因此必须存在阴离子；与已确定的离子均不发生反应，无实验现象可证明其是否存在，属于可能存在的离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2026-2027学年高一年级上学期 9月阶段性检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Fe56 Cl35.5 一、单项选择题(14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分) 1. 当光束通过生活中下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 食盐水 C. 医用酒精 D. 鸡蛋清液 2. 实验室探究铁在氧气中燃烧时，需要避免烫伤，下列图标表示热烫的是 A. B. C. D. 3. 我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为，下列有关西达本胺的说法正确的是 A. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五个元素组成 B. 西达本胺是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成 C. 西达本胺中碳、氧元素的质量比为11∶1 D. 西达本胺中碳元素的质量分数最大 4. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C. 、氨水、、铁锈 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、液氮 5. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 6. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 立即用3—5%的溶液冲洗 C 电器起火 先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 7. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 8. 是我们生活中必不可少的物质。将固体溶于水，溶解过程如图所示（已知的半径小于），下列说法正确的是 A. 该过程发生了分解反应 B. 水合的图示不科学 C. NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 D. NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中不存在阴阳离子 9. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 是电解质，所以液态能导电 D. CuO是碱性氧化物，所以其他的金属氧化物也都是碱性氧化物 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 澄清石灰水久置后出现白色固体： D. 与稀硫酸反应： 11. 某无色透明强酸性溶液中还含有八种离子、、、、、、、中的五种离子，该溶液遇BaCl2溶液产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 一定不含有、、离子 B. 可能含有、、等离子 C. 根据题给信息无法确认5种离子 D. 5种离子个数比可能为1:1:1:2:2 12. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Ag+、、 B. Na+、K+、、 C. Mg2+、、、Cl- D. 、Na+、、 13. 下列说法不正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C. 胶体与溶液和浊液的本质区别是其分散质粒子的直径不同 D. 向溶液中滴入饱和溶液制备胶体 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共4大题，每空2分，共58分) 15. Ⅰ．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为___________。 （2）上述9种物质中属于盐的是___________(填序号，下同)，属于Y处的物质有___________。 （3）①与⑤在水中反应的离子方程式为_____________________________________。 Ⅱ．电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 以下是几种常见的物质：①②熔融③胶体④液态醋酸⑤稀盐酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液⑪⑫固体 （4）属于电解质的是______________。(填序号) （5）⑥溶于水时的电离方程式为_________________________________________。 （6）向溶液中逐滴滴加溶液，至溶液恰好呈中性，写出对应的离子方程式____________________________________________________。 Ⅲ．下表是生活中一些常见物质的主要成分，某同学做了以下家庭小实验(假设其他成分不发生化学反应)，回答问题： 名称 洁厕灵 牙膏摩擦剂 小苏打 白醋 补铁剂 主要成分 HCl （7）将洁厕灵与少量牙膏混合，写出该过程中可能发生的离子方程式_________________。 （8）将小苏打配成溶液，向其中加入白醋，可观察到___________________________。请写出该过程中发生的反应的离子方程式____________________________________________________。 （9）将适量补铁剂配成溶液，滴入几滴硫酸酸化的溶液，振荡，酸性溶液褪色(生成了无色的和)，补铁剂转化为硫酸铁，则该反应的离子方程式为_______________。 16. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐水，某同学利用溶液、盐酸、溶液和溶液，设计了如下实验流程： （1）操作a需要用到的玻璃仪器有_______________。 （2）溶液B中含有的阳离子主要是________________________。 （3）试剂1的名称是____________________。 （4）写出试剂2参与反应的离子方程式_____________________________________________。 17. 胶体有广泛的应用。实验室进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）制备方法：取一小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至__________________________，停止加热。 （2）写出实验室制备胶体的化学方程式____________________________________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子均能透过半透膜。则提纯上述胶体可用下列___________(填序号)装置。 （4）生活中“卤水点豆腐”是向胶体状态的豆浆中加入卤水(主要成分为氯化钙的水溶)，卤水中的离子会中和蛋白质胶体表面的电荷，破坏其稳定性，使胶体聚沉为沉淀，从而变成豆腐脑。根据此原理推测：若向上述提纯后的胶体中滴入过量的稀硫酸，可观察到___________，然后_______________。 （5）明胶是水溶性蛋白质的混合物，是生活中胶囊的主要成分，溶于水可形成胶体。但不可用工业明胶制作胶囊，因为其往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。其中一种含铬成分为，铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、CO、OH-和NO中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______； （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，写出生成白色沉淀的离子方程式_____________； （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为____________________________； （4）综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $