山西吕梁市2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.A化学变化的本质是有新物质生成，而太阳能供热只是将太阳辐射能通过集热器（如真空管）吸收并转化为热能， 转化过程中没有新物质产生，仅发生了能量形式的转换（光能→热能），A项符合题意；粮食酿酒涉及淀粉水解为葡 萄糖，以及葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳的过程，为化学变化，B项不符合题意；钢铁生锈过程中铁转变为氧化铁， C项不符合题意；石油裂化过程中有烷烃和烯烃生成，属于化学变化，D项不符合题意。 2.B中子数为10，质子数为8的0原子的质量数为10十8=18，表示为O,A项正确；乙烯的结构式为 H H = ,B项错误；KI是离子化合物，电子式为K+[:I:]-,C项正确；NaOH固体中含离子键、共 H H 价键，D项正确 3.D液氨汽化时要吸收热量，可导致周围的物体温度降低，液氨可用作工业制冷剂，A项正确；HF可与SO2 反应，能在玻璃器皿上刻蚀标记，可用作玻璃器皿刻蚀剂，B项正确；碳酸氢钠在加热条件下分解产生CO2, 可用作食品膨松剂，C项正确；明矾在水中水解生成氢氧化铝胶体，只能用来净水，不能对自来水进行消毒，D 项错误。 4.C标准状况下，水非气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A项错误；胶粒是多个分子的集合体，故 0.1 mol FeCls溶于沸水，所得胶粒的数目远远小于0.1Na,B项错误；C不水解，根据元素守恒，1L 1mol·L1FeC溶液中含有C1数目为3Na,C项正确；在盐酸环境中，水的电离被抑制，水电离的H+浓 度小于10-7mol·L1,D项错误。 5.CKMO4受热易分解，不能直接加热蒸发结晶，A项不符合题意；S微溶于乙醇、易溶于CS2,且乙醇与CS2 互溶，B项不符合题意；转移热蒸发皿时需用坩埚钳夹取，C项符合题意；铜丝灼烧时焰色呈绿色，会干扰钠 元素的焰色，应该使用洁净的铂丝或铁丝，D项不符合题意。 6.B大豆根瘤菌将氨气转化为含氨化合物，称为氨的固定，A项正确；CO2、CS中心原子的杂化方式相同，均为sp 杂化，空间结构均为直线形，键角相同，B项错误；葡萄酒中添加适量的$O2,可以防止葡萄酒氧化变质，延长保质 期，C项正确；NO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，D项正确。 7.BFe3+与HCO。发生相互促进的水解反应生成CO2和Fe(OH)3,不能大量共存，A项错误；0.1mol·L1 N2CO3溶液中，各离子间相互不能发生反应，能大量共存，B项正确；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，S2O 与H+反应生成SO2、S和H2O,不能大量共存，C项错误；水电离出c(H+)=10-13mol·L-1的溶液可能显酸 性或碱性，若显碱性，NHt与OH不能大量共存，D项错误。 8.A氢硫酸是二元弱酸，HS不能完全电离，Cu+十HS一CuSY十H中，A项正确；醋酸为弱酸不能拆， IO5+5I+6 CH&COOH一3L2+6CH3COO+3H2O,B项错误；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,离 子方程式为2Na++CO2十CO号+H2O一2 NaHCO3￥，C项错误；AICl3与过量浓氨水反应生成AI(OH)3 沉淀，D项错误。 9.C草酸是弱电解质，电离分两步进行，第一步电离方程式为H2C2O一HC2O方十H十，第二步电离可忽略， A项正确；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡皮管，所以应该使用酸式滴定管，B项正确；高锰酸钾中锰元素 化合价从十7降低到十2，草酸中碳元素化合价从十3升高到十4，则氧化剂、还原剂物质的量之比为2：5，C 项错误；该反应是一个自催化反应，M+对该反应起催化作用，D项正确。 10.D由题给信息分析可知W为H,X为C,Y为N,Z为O,Q为S。原子半径：S>O,A项正确；同一周期元 素从左到右非金属性增强，故非金属性：O>N>C,B项正确；氨氧化物有NO、NO2、N2O、N2O5等多种，C 项正确；碳与氢可形成气态烃、液态烃、固态烃，D项错误。 11.B干燥氯气与铁屑反应生成氯化铁，A项正确；ClO在碱性条件下将Fe3+氧化生成FeO,自身被还原为 C1,根据得失电子守恒可得，氧化剂（次氯酸钠）与还原剂（氯化铁）的物质的量之比为3：2，B项错误；加入 饱和KOH溶液发生反应Na2FeO4+2KOH一K2FeO4Y十2NaOH,该离子反应能发生的条件是K2FeO4 在水中的溶解度比Na FeO4小，析出K2FeO4沉淀，C项正确；K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，生成的 F(OH)3胶体具有吸附性，可吸附悬浮杂质用于净化水，D项正确。 12.C催化剂不能改变反应的焓变，A项错误；反应中不存在非极性键的断裂，B项错误；由反应机理可知，乙 烷、一氧化二氮为反应物，氨气、水、乙醛为生成物，则该反应的总反应为C,H。十2N,0催化剂2N,十H,O十 CH:CHO,C项正确；Fe+中铁化合价为+1价，被N2O氧化为+3价(FeO+),FeO+与C2H反应生成 [(C2H)Fe(OH)]+的过程中，Fe元素化合价没有发生变化，仍为+3价，D项错误。 【高三化学参考答案第1页（共2页）】 27-X-023C 13.C锌为负极，阴离子向负极移动，盐桥中CI向锌电极一端移动，A项正确；Z电极为原电池的负极，发生 氧化反应，b电极为电解池的阳极，发生氧化反应，B项正确；a电极为阴极，电极反应式为2H2O十2e H2个+2OH,b电极为阳极，电极反应式为2H2O一4e—O2个+4H+。每消耗65gZ,电路中转移 2mole,则电极a上析出22.4L(标准状况下)H2,C项错误；a电极附近生成NaOH,b电极附近生成 H2SO4,所以Na+通过离子交换膜c进人a电极区，则c为阳离子交换膜，SO通过离子交换膜d进入b电 极区，则d为阴离子交换膜，D项正确。 14.D①向溶液X中加入过量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有HCO3;②向 ①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，则沉淀可能为BaSO4或Mg(OH)2或两者均有；③向 ②中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，说明溶液中一定含有SO、 Mg+,一定不含Ba+;又因为各离子的物质的量浓度相等，根据溶液呈电中性可推知，溶液X中一定含有 Na+,不含CI;依据分析，A项错误、D项正确；②中白色沉淀为Mg(OH)2和BaSO4的混合物，B项错误；由 于步骤②中Ba(OH)2过量，所以步骤③中发生的反应有H+十OH一H2O、Mg(OH)2十2H+一Mg2+ +2H2O,C项错误。 15.(14分) (1)D(2分) (2)0.5mol(2分) (3)CuO、NO(2分)；过滤(2分)；玻璃棒、烧杯、漏斗(2分，答对其中2个给1分，有错不给分) (4)B(2分) (5)防止局部碱性过强生成Ni(OH)2或Ni2(OH)2CO3沉淀，降低产品纯度(2分) 16.(14分) (1)○-N0,+3H△位1oD○一NH+2H,02分)，三颈烧瓶1分) (2)③①②或①③②(2分)；油浴(1分)；排出装置中的空气，防止苯胺被氧化(2分) (3)乙醚（或其他合理答案，1分）；干燥有机相(2分) (4)球形冷凝管(1分) (5)86.0(2分) 17.(15分) (1)Na2SO4(2分) (2)钠浮在液面上熔成小球，四处游动并发出嘶嘶声，溶液中生成蓝色沉淀（合理即可，2分，“浮”“熔”“响” “蓝色沉淀”关键词少1个扣0.5分)；酸性、氧化性(2分) (3)4HCI(浓)+MnO2△MnC2+C2个+2HO(2分)：1：2(2分) (4)酸性(1分)；O2(或NH3,合理即可，2分) (5)S2O+C2+H2O—SO-+2C1-+S↓+2H+(2分) 18.(15分) (1)a(2分) (2)cd(2分) (3)a(2分)；极易溶于水，与水反应生成碱性物质(2分) (4)3C2+8NH3一N2+6NH4Cl(2分)；NH4NO3或N2O(2分) (5)H2O(1分)；HSO5+H2O+2Ce+-SO+2Ce3++3H+(2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分：条件未写或不全、书写不规范（如H+写成H+1,e写成e),每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭 头写成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高三化学参考答案第2页（共2页）】 27-X-023C高三化学 考生注意： 脚 1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 昂 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册(90%)，选择性必修1、2、3(10%)。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Fe56Zn65 如 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 邮 封 合题目要求的) 1.下列过程中，没有发生化学变化的是 K A.太阳能供热 B.粮食酿酒 都 C.钢铁生锈 D.石油裂化 解 2.下列化学用语或表述错误的是 阳 A.中子数为10的氧原子：0 B.乙烯的结构式：CH2一CH2 製 C.KI的电子式：K+[:I:] D.NaOH固体中含离子键、共价键 3.下列有关物质用途的说法错误的是 A.液氨用作工业制冷剂 B.HF用作玻璃器皿刻蚀剂 C.碳酸氢钠用作食品膨松剂 D.明矾用作自来水消毒剂 4.制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeC1,十3H,0△Fe(OH)(胶体)+十3HCL,设NA为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH20中含有。键的数目为NA B.16.25gFeC3溶于沸水，所得胶粒的数目为0.1Na C.1L1mol·L1FeCL溶液中含有CI厂数目为3NA D.1 mol HCI溶于1L水，所得溶液中水电离的H+数目为NA 【高三化学第1页（共6页）】 27-X-023C 5.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 S的CS2 结晶 溶液 A.得到KMnO,固体 B.用乙醇萃取 C.转移热蒸发 D.焰色试验检验 CS2中的S 皿至陶土网 Na2CO3中钠元素 6.“狗吠实验”指的是N2O与CS2的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音 涉及的反应为3N,0+CS,点燃3N,+CO+SO,十S。下列说法错误的是 A.大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 B.CO2的键角大于CS2的键角 C.葡萄酒在酿造过程中可添加适量的SO2 D.N2O不属于酸性氧化物 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、CI-、HCO5 B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：[A1(OH)4]-、Br、K+、Na C.能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、S2O、CI D.水电离出c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4、NO3、SO 8.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向CuSO4溶液中加入NaHS溶液：Cu++HS=CuSY+H B.用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO3:IO3+5I+6H+一3L2十3H2O C.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:CO-+CO2+H2O=2HCO5 D.A1C3溶液与过量浓氨水反应：AI3++4OH一[A1(OH)4] 9.某小组同学用酸性KMO4标准溶液测定某H2C2O4溶液的浓度。下列说法错误的是 A.H2C2O4的电离方程式主要为H2C2O4=HC2O4十H B.使用酸式滴定管盛放酸性KMnO4标准溶液 C.反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为2：3 D.滴定一段时间之后反应速率忽然加快的原因可能是M+对该反应起催化作用 10.如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为 短周期主族元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足 稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说 法错误的是 A.原子半径：Q>Z B.非金属性：Z>Y>X C.Y能形成多种氧化物 D.常温下，W与X形成的化合物均为气体 【高三化学第2页（共6页）】 27-X-023 11.高铁酸钾(K2FeO4)能与水反应放出O2,并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。工业上制 备高铁酸钾的一种工艺如图所示。下列叙述错误的是 铁屑C2 NaClO NaOH溶液 反应I☐→反应Ⅱ☐→NazFeO,溶液 饱和KOH溶液 粗K2FeO,(s) A.过量铁屑在干燥氯气中发生反应I生成FeCl B.“反应Ⅱ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C.相同温度时，K2FeO在水中的溶解度比Na2FeO4小 D.K2FeOa作水处理剂时，能同时起到杀菌消毒和净化的作用 12.科学家研究发现，气相离子催化剂在基础研究与机理探索中 CHCHO N2O 展现出多项独特而优越的性能，乙烷在气相离子催化剂催化 H2C-Fe 下的氧化反应的机理如图所示。下列有关说法正确的是 LHC-O A.使用更高效的催化剂时，该反应的△H会发生变化 N2 B.反应过程中既存在极性键断裂，又存在非极性键断裂 N2O [(C2H)Fe]* [(C2H)Fe(OH)]* C,总反应为C,H。十2N,O催化剂2N2十H,O十CH,CHO D.[(C2H)Fe(OH)]+中Fe元素的化合价为+2价 13.利用铜锌原电池电解Na2SO4溶液（电极a、b均为石墨电极），可以制得O2、H2、H2SO,和 NaOH。下列说法错误的是 盐桥（装有含KCI Na2SO A.左侧装置工作时，盐桥内的C向锌电极一 饱和溶液 溶液 的琼脂) 端移动 Cu Zn 稀NaOH上- 二二稀硫酸 B.Zn电极和b电极上的电极反应均为氧化 溶液 离子交换膜 反应 CuSO.ZnSO C.每消耗65gZn,电极b上析出22.4L(标 溶液 溶液 准状况下)H2 D.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 14.溶液X中可能含有Na+、SO、HCO5、Mg2+、Ba+、CI中的几种，且所含离子的物质的量浓度 相等。为了确定该溶液的组成（不考虑水的电离和离子的水解），某同学取上述溶液X,进行了 如下实验： ①向溶液X中加入过量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A.溶液X中可能存在C1 B.②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2、BaSO、BaCO3的混合物 C.③中发生的反应只有Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O D.溶液X中含有Na+、SO、HCO3,Mg+ C 【高三化学第3页（共6页）】 27-X-023C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)二氧化钉(RuO2)主要用作高效析氧反应的催化剂，也是制作电阻和电容器的重要 原料。一种以含钉废渣(RuO2、NiO、CuO)为原料制备RuO2和副产物NiCO3的工艺流程如 图所示。 NaOH Na2 O2 HCI溶液 NH CI 含钉废渣→粉碎→ 碱熔 -水浸过波→液]-沉旬→(NH).R:C意Ru会-RuO, H2 SO P204 Naz CO 滤渣→萃取分液→水相-→NCO 有机相 已知：“碱熔”时RuO2与Na2O2反应生成可溶于水的Na2RuO4。 回答下列问题： (1)“碱熔”在 (填字母)仪器中进行。 A.瓷坩埚 B.石英坩埚 C.氧化铝坩埚 D.镍坩埚 (2)已知向“滤液”中加入HC1溶液发生下列反应： Na2RuO4+HCI→H3RuCL6+Cl2A+H2O+NaCl(未配平)，则生成标准状况下5.6L C2时转移电子的物质的量为 (3)“滤渣”成分的化学式为 “沉钌”后分离得到 100 (NH4)3RuCl沉淀的操作是 洗涤、干燥。该 80 Niz 步操作需要使用的玻璃仪器为 (4)用P204萃取Cu2+和N2+的萃取率随pH的变化如图所瓣 60 示，则“萃取分液”时应控制的pH为 (填字母）料 40 左右。 30 A.1 B.3 C.6 0123456 p (5)向水相中加入Na2CO3溶液时，需缓慢分批加入，原因是 16.(14分)苯胺(《》-NH2)熔点为-6.3℃，沸点为184℃，有碱性，易被氧化，微溶于水， 易溶于乙醚等有机物，广泛应用于医药和染料行业。实验室用硝基苯与H2反应制备苯胺的 实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。 稀硫酸 硝基苯 已知：苯胺和盐酸反应，生成易溶于水的苯胺盐酸盐。 【高三化学第4页（共6页）】 27-X-023C 回答下列问题： I.制备苯胺 实验步骤如下，连接仪器、检验装置气密性、装人药品，经过“一系列操作”，制得苯胺粗产品 (含少量硝基苯)。熄灭酒精灯，关闭活塞K,停止通冷凝水。 (1)生成苯胺的化学反应方程式为 ,仪器m的名 称为 (2)“一系列操作”包含以下三个步骤，其正确的顺序为 (填序号)，操作②中加热 方式为 (填“水浴”或“油浴”)。操作③通人H2的目的除作反应物外， 还有 ①接通冷凝水②滴入12.06mL硝基苯（密度为1.02g·cm3)、点燃酒精灯加热至 140℃③打开活塞K,通人H2一段时间 Ⅱ、提纯苯胺粗产品 ⅰ，向苯胺粗产品中加入盐酸振荡分液，得到硝基苯和水相。向水相中先加入NaOH溶 液，再加入萃取剂A萃取分液得到有机相苯胺。 ⅱ.向有机相中加人无水硫酸镁，静置，过滤，对滤液进行蒸馏得到8.0g苯胺。 (3)步骤1中使用的萃取剂A为 。无水硫酸镁的作用为 (4)下列仪器在步骤ì、ⅱ中无需使用的是 (填名称)。 (5)本实验的产率为 %(保留三位有效数字)。 17.(15分)A~L为中学化学常见物质或该物质的水溶液，它们之间的转化关系如图1所示。B 在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色试验 为黄色，组成J的元素原子核内没有中子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液 褪色。 A 点燃 %回+回回 D B E KH +L △ C的 H20 GK +J 浓溶液 图1 回答下列问题： (1)L的化学式为 (2)D与G在水中反应的现象为 B与 C的浓溶液的反应中，体现了C的性质有 【高三化学第5页（共6页）】 27-X-023C (3)实验室利用图2装置制取A的化学方程式为 ,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 0 (4)从物质分类的角度，F属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。向 溶有F的BaCl2溶液中通入某种无色气体，溶液中有白色沉淀生成，通人气 体的化学式为 （填一种即可)。 (5)某酸根离子M2-与F的组成元素相同，且其中两种元素的质量比为4：3。 图2 已知1molA单质与含1molM2-的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉 淀产生。取反应后的上层清液加人盐酸酸化的BaC2溶液，有白色沉淀产生，则A单质 与含M2的溶液反应的离子方程式为 18.(15分)硫、氮元素的部分“价-类”二维关系如图1所示。回答下列问题： 含N物质含S物质 十含氧酸 氧化物 单质 最简单 R氢化物A 如 +5+4+20 3 -2 0 +4 +6 酚酞 封 酃 N的化合价 S的化合价 国摇 溶液 图1 图2 长 (1)将C气体通入下列足量溶液中，能产生白色沉淀的是 (填字母，下同)。 a.Ba(NO3)2溶液 b.CaCl2溶液 c.FeCl3溶液 d.Na2CO3溶液 (2)下列说法错误的是 翰 a.X→R的转化为氨的固定 相 b.C、Z都会引起酸雨 c实验室制备焦硫酸(H2S2O,),从氧化还原反应的角度分析，可选择E和C反应 d.常温下，钢瓶可用于储存W的浓溶液，因二者不能反应 (3)实验室利用如图2所示圆底烧瓶收集R气体时，R的进气口是 (填“a”或“b”)。经某 种操作可观察到装置中的烧瓶内产生红色喷泉，说明R具有的性质是 0 (4)R的浓溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏，反应原理为 (用化学方程式表示)。一定浓度的W溶液和金属锌反应，若n(W):n(Zn)= 5：2,则还原产物的化学式为 NaHSO, ,N2、物质M (5)Ce3+溶液处理烟气中Y的方法如图3所示（部分微 粒已省略)。 物质M为 (填化学式)，I中反应的离子方 Ce .V 程式为 图3 【高三化学第6页（共6页）】 27-X-023C