四川省成都市第七中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

化学10月小练习 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32K39Ca40Ti48Ni59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列有关说法错误的是 A.研发新型催化剂将CO2转化为乙醇有利于碳中和目标的实现 B.泡沫灭火器灭火利用了碳酸钠和硫酸铝的水解 C.氧化铁可用于外墙涂料 D.苯酚有一定毒性，可用作消毒剂 2.我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，有机物的外壳多为糖类物质。下列说法正确 的是 ←-200nm 有机物外壳 A.该运输车的有机物外壳中含有C、H、O元素 二氧化硅 B.Fe3O4溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物 四氧化三铁 药物 C.二氧化硅与焦炭高温下反应可制得高纯硅 D.该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 3.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NO与O2充分反应，得到NO2的分子数为NA B.在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.la C.标准状况下，22.4LHF含有的电子数目为10Na D.100gKHC03与CaCO3的混合物中，含有的离子数为2Na 4.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰（如图 所示)，降低副作用。下列说法错误的是 一OH 甲（布洛芬） 乙（布洛芬分子修饰产物） A.甲乙分子中均存在对映异构现象 B.甲的分子式为C1H18O2 C.1mol乙最多能消耗2 mol NaOH D.甲能被酸性高锰酸钾溶液氧化 试卷第1页，共7页 5.下列实验的相应操作中错误的是 一浓盐酸 碘水和四氯化碳 的混合物 碳 酸 钠 硅酸钠溶液 A.加入碘水和四氯化碳，然后使分液漏斗的 B.验证非金属性：Cl>C>Si 上口向下倾斜，振荡 CO. S02 饱和 NaHCO. 溶液 C.除去C02中的S02 D.观察钠在空气中的燃烧应佩戴护目镜 6.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用CuSO4溶液除去乙炔中的HS:Cu2++H,S=CuS↓+2H B.向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag*+NH3H,O=AgOH↓+NH C.向FeI溶液中通入少量的C1:2Fe2++CL,=2Fe3++2C1 D.用NaC10溶液吸收少量的S02:2C10+S0,+H,O=2HC1O+SO} 7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y是短周期中原子半径最大的元素，且X与Z 同主族。由X、Y、Z组成的化合物A与W、X、Y、Z组成的化合物B相互作用能生成浅黄色沉淀， 同时生成一种有刺激性气味且有漂白性的气体。下列叙述正确的是 A.离子半径：Y>X>Z>W B.X与Y能形成含有非极性共价键的离子化合物 C.简单氢化物的稳定性：Z>X D.由W、Y组成化合物为共价化合物 8.二氟化氧(OF)是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：①F2+NaOH-→OF+NaF+HO 个NaOH溶液的浓度为2%：②OF+S→SO2+SF4(①②方程式均未配平)。下列说法正确的是 A.OF分子的电子式为F:0:F B.反应①中，每生成1mol0F2,转移电子2mol C.反应②中，S02和SF4既是氧化产物又是还原产物 D.F2、OF2、SO2氧化性依次减弱 试卷第2页，共7页 9.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质x巴氧化物1巴氧化物29酸（或碱 aOH(或HC) 盐 A.若X为铁，通常用KSCN溶液检验Fe3+的存在 B.若X为氮，上述转化中有2个反应属于氧化还原反应 C.若X为硫，则X与过量氧气充分反应可直接生成氧化物2 D.若X为碳，所得盐可能为NaHCO3或NaCO3,两种盐溶液中存在的微粒种类完全相同 10.以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图。下列说法正确的是 ①A②B③C④ A.A的结构简式是 OH B.①②的反应类型分别是取代、消去 C.反应②③的条件分别是浓硫酸/加热、光照 D.酸性KMnO4溶液褪色可证明 己完全转化为 11.下列实验操作、实验现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 用NaOH标准液分别滴定等体积、等pH的一元酸 y 酸性：HA>HB HA和HB至终点，HB消耗的NaOH标准液体积多 把充满SO2塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面 验证$02与水反应 下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH 溶液调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，产 麦芽糖水解产物具有还原性 生银镜 锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成 锌置换出铜后，锌、铜和稀硫 0 氢气的速率持续加快 酸形成了原电池 12.铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐Be3A1(SiO)]中提取铍的路径为： 稀硫酸 含HA的煤油过量NaOH 热熔玻璃态酸浸滤液1萃取有机相反萃取水相2加热 Be3Al2(SiO3)6→ 冷却 过滤 分液 分液 过滤 →Be(OH2-Be 滤渣 水相1 含NaA的煤油滤液2 己知：Be2+4HIA=BeA,HA)+2H 下列说法错误的是 试卷第3页，共7页 A.得到Be单质的反应：BcCl,(C熔融电解Bc+Ch1 B.“萃取分液”的目的是分离Be+和A1+ C.反萃取生成Na[Be(OH)4]的化学方程式为：BeA2(HA)2+6 NaOH=Na[Be(OH4]+4NaA+2HO D.“滤液2”可以进入“反萃取”步骤再利用 13.将工业副产物HC1转化为C2,可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 Z W CuCI -Cu(OH)CI X ② Cu,OCl2 ① ⑤ CuCl,← 下列说法错误的是 A.X、Y、Z、W中有2种单质 B.CuO可能在反应中作催化剂 C.步骤②的反应方程式为：2Cu(OHDC1=C120Cl+HO D.整个转化体系中化合价没有发生变化的元素有两种 14.HS的氧化可在卟啉铁配合物[FLHO)](用Z表示)催化下进行，其中的一步反应为 [FL(H,O]+HS一[FeL(HS)订+H,O。为研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验：Ⅲ组仅 初始cIS)不同：V与Ⅱ组仅温度不同。0t时间内的实验数据如图。下列说法正确的是 A.Ot内反应速率：DⅡ>II B.Z的平衡转化率：下I>II y C.若I、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且(c1m-c)/(c-c)=1.2, 2.0 则=3.2 :IV D.平衡时Z的浓度：Ⅱ和V相等 CI CII c(HS-)/(mol-L-1) 15.将26.3gNiS04·H0样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线） 如图所示。已知：、时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是 小质量g A.1F6 L 26.3月 B.固体M的化学式为NiS04·4HO 22.7 M N C.生成固体P时，样品的失重率约为71.5% 15.5 ””丁 D.固体Q的化学式为NiO 时间min 试卷第4页，共7页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分) Grignard试剂(RMgX)是有机合成的重要中间体，是一类非常活泼的烃基卤化物，通常随制随用， 无水环境是制备成功的关键。现利用正溴丁烷(-C4HBr)制备Grignard试剂 正丁基溴化镁-C4HMgB),装置如图。制备反应式为： n-C4HBr+Mg无水Z-C4 1oMgBr。 部分物质性质如下： 物质 分子量 沸点/℃ 密度gcm3 n-C4HoBr 137 101.6 1.276 易溶于乙醚 乙醚 34.6 0.714 MgI2 易溶于乙醚 -C4HC(OH)(CH3)2116 实验步骤如下： ①在水浴上安装好如图装置； ②在三颈烧瓶内装入1.7g(0.071mol)镁屑、4mL无水乙醚及一小粒碘片的预置液。仪器3中加入 7.0mL(0.065mol)正溴丁烷与7.5mL无水乙醚的混合物。 ③先向三颈烧瓶放入约2.5L混合液，再微热搅拌数分钟即开始反应，溶液微沸且碘色迅速褪去。 ④逐滴缓慢滴入余下混合液。滴加完毕后在空气浴持续回流20n,使镁屑几乎反应完停止。 (1)仪器3的名称是 (2)仪器2的作用是 0 (3)仪器1装入的试剂可以是 (任写一种)。 (4)本实验中使用的镁屑通常使用前要将表面做处理，其目的是除去 (填化学式)。 (5)步骤④需要逐滴缓慢滴入余下混合液的原因是 (6)I2常作为制备RMgX的引发剂，其原因是 (7)利用制得的-C4 IMgBr与5mL(0.068mol)丙酮(CH3COCH3)以物质的量之比1：1发生反 应继续制备2-甲基-2-己醇-C4HC(OD(CH)],此反应的产率是75.0%，得到产品质量为4.5g,则 n-C4 IoMgBr的产率为%（保留1位小数）。 17.(15分) 一种利用钛铁矿（主要成分FeTiO3)制备电极材料钛酸锂(Li4TisO12)和磷酸铁锂(LiFePO4)的工艺 流程如图。 80%硫酸 富钛渣一 343K~353K →Ti0,→Li4Ti,O12 钛铁矿 溶浸 富铁液 沉铁 →FePO4→煅烧→LiFePO4 X、磷酸 Li,CO:H2C2O4 (1)Fe元素在周期表中的位置是 ,Li4TisO12中Ti元素的化合价是 试卷第5页，共7页 (2)“溶浸”步骤中FTiO3首先以TiO+和Fe+形式存在，则反应的化学方程式是 。后续TiO+ 水解生成TO2H0沉淀，写出一种有利于该转化的操作 (3)制取钛白(TO2)过程中，需要测定溶液中四价T[以TV)表示]的含量。测定原理是： 3TiIV)+A1=A13+3Ti3+,Ti3+Fe3+=TiV)+Fe2+。现取amL待测液加入足量铝处理后，加入指示剂M,再 利用浓度为c mol/L的Fe3+标准溶液滴定至终点，共消耗bmL,滴定终点的现象是 ,TV)的含 量（以Ti0+计）是gL1. (4)“沉铁”步骤加入的试剂X最佳的是 (填序号) a.Cl2 b.H2O2 c.KMnO4 d.HNO3 (5)“缎烧”步骤反应的化学方程式是 (6)某电动汽车电池电压等效于250节标称电压为3.2V的磷酸铁锂电池串联，该电池包的系统能量 密度为150Wh:kg,则电池容量为125Ah的该电池包质量约为kg(取整数).（能量密度=电压x电池容量） 质量 18.(14分) 某集成清洁工艺流程中发生“释氯HC)反应”，可能发生的化学反应有： a.Mg(OH)CI(s)-MgO(s)+HCl(g)AH1=+97.50 kJ-mol-1 b.Mg(OH)CI(s)+HCI(g)-MgCl2(s)+H2O(g)H2=+2.89 kJ.mol1 c.MgCl2(s)+H2O(g)-MgO(s)+2HCI(g)AH3 (1)Mg(OH)C1属于 (选填“酸“碱“盐“均不是”）。 (2)△H=,反应c在 (填“高温低温”或“任意温度)自发进行。 (3)不同温度下，维持容器内压强为20发生“释氯反应”，各物质的平衡组成如图： 1.2 1.000000000000000000 30.8 之0.6★★★★★★★★★★★★★★料 ★★★★★★ HCI Mg(OH)CI 却 0.2 MeCl 500,0.25)A ★-H0 00000000quouooomovvv.V8oo00o0o 100200300400500600700 温度/℃ ①原料气体中通常通入一定量的水蒸气，结合平衡移动原理解释可能的原因是 ②计算500C时反应c的K=[列出计算式即可，已知反应aA(g+bB(句)一cCg)+Dg的K-“c 物质1的物质的量分数司 ③500C时，其他条件不变仅将压强变为p0,则反应c的K(填“增大“减小”或“不变”)。 ④维持与350℃以下的投料相同，定义X原子的利用率n(X)=”g×100%,则据图求得A点对应 n初始(X) 的产物HC1中的田=（用%表示，保留1位小数）。 (4)己知一定温度范围内满足关系：n-”+C(R与C均为常数)，则温度从T增加到I, RT “释氯反应”三个反应的平衡常数K的变化程度由大到小顺序为 (填反应序号)。 试卷第6页，共7页 19.(14分) 杜冷丁(H)是一种人工合成的阿片类镇痛药，主要用于缓解各种剧痛，如创伤、手术后疼痛，也可 用于分娩镇痛或麻醉辅助。某合成路线如下： HO OH CI C PhCN Ph、COOEt CICH-CHOII MOH HNCH SOCL PhCHCN H,HO F- 试X、GCL ·HCI NaNH, 条件Y CH CH CH CH A B C D E 已知：Ph一代表苯基，Et一代表乙基。 (1)C中含氧官能团的电子式是 ,A的名称是 (2)B也可在银作催化剂下由乙烯一步合成，反应方程式是 (3)D到E的反应方程式是 d (4)①关于F的说法正确的有。 a.属于芳香族化合物 b.1molF最多与4molH2发生加成 c.与溴水能发生取代反应 d.一定条件下既能与酸也能与碱反应 ②F到G的反应方程式是 (5)E的同分异构中符合下列要求的有种（不考虑立体异构）。 ①含两个六元碳环，其中一个是苯环； ②与E具有相同官能团； ③每个环均有且只有两个氢原子被其他基团取代。 试卷第7页，共7页 化学10月小练习参考答案 1~5 BADCB 6~10ABDDB 11~15 AADCD 16.(12分)(1)恒压滴液漏斗(1分) (2)冷凝回流乙醚，减少乙醚的挥发(2分) (3)无水氯化钙、碱石灰等(1分) (4)Mg0(2分) (5)反应放热，逐滴加入可控制反应速率，防止反应过于剧烈(2分) (6)I2能与金属镁反应，生成易溶于醚类溶剂的碘化镁MgI),从而破坏金属镁表层的原始钝化层，增 加正溴丁烷与新鲜金属镁表面的接触几率，提高反应速率(2分) (7)80.0(2分) 17.(15分)(1)第4周期第VIⅢ族(1分，全对才给分) +4(1分) (2)FeTi03+2HS043-3 RTiOS04+FeS04+2H,0(2分)加热、稀释、加碱中和（任写一种即可）(2分) (3)当滴入最后半滴F3+标准溶液时，溶液恰好变红，且30秒不褪色(2分) 64cb (2分) a (4)b(1分) (5)2FeP04+Li2C03+HC204高温LiFeP04+3C0↑+H0(2分，H0打个也可) (6)667(2分) 18.(14分)(1)盐(1分) (2)+94.61kJ/mol(2分) 高温(1分) (3)①通入一定量水蒸气，水蒸气浓度增大使反应b左移，反应c右移，均有利于HCI的释放(2分) 2502 ② 600 (或其他合理化简均可，2分) ③增大(2分) ④11.4%(2分) 850 (4)a>c>b(2分) 19.(14分)(1)H(2分) 2-氯乙醇（2分) (2)200a+028(2分 C1、 Ph、CN C1. h、CN PhCH2CN+NaNH N+NaC1+NH4CI PhCH,CN +2HC1 2HCI+NaNH,-NaCl+NH Cl (3) CH: CH; 或 CH; CH (2分，只写第一步也给分) Ph×COOEt +EtOH 浓硫酸 〔+H,0 △ (4)①ad(2分) ②cH, CH, (2分) (5)24(2分) 答案第1页，共1页