精品解析：河北石家庄市第二中学西校区2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

绝密★启用前 石家庄二中西校区2026-2027学年度第一学期10月月考 高二年级化学学科试题 (考试时间：75分钟，满分：100分) 一、单选题(前11题每个2分，12-25题每个3分，共64分) 1. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠溶于水中，这是熵增的过程 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C. 在常温下能自发进行，则该反应的 D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶解时固体变为自由移动的离子，体系混乱度增加，属于熵增过程，A正确； B．吸热反应能自发进行，需满足ΔG=ΔH−TΔS<0，因此ΔS必须为正值（熵增），B正确； C．反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的气体物质的量减少（4→3），ΔS<0。常温下自发（ΔG<0），则ΔH必须足够负（ΔH<TΔS且ΔH<0），因此ΔH>0的说法错误，C错误； D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的气体总数量减少，ΔS<0。室温下自发需ΔH足够负（ΔH<TΔS），故ΔH<0正确，D正确； 故选C。 2. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A. 曲线②代表醋酸与镁条反应 B. 反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C. 反应结束时两容器内基本相等 D. 反应过程中盐酸下降更快 【答案】A 【解析】 【详解】A．等浓度的盐酸为强酸、醋酸为弱酸，盐酸初始更大，反应速率更快，相同时间内压强上升更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应，A符合题意； B．反应开始时盐酸完全电离，大于醋酸，故盐酸与反应更快，B不符合题意； C．两者均为一元酸，物质的量相等，过量，最终电离出的总物质的量相等，故反应结束时两容器内基本相等，C不符合题意； D．醋酸为弱酸，反应过程中会不断电离补充，故反应过程中盐酸下降更快，D不符合题意； 故答案选A。 3. 室温下向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电离子的数目减小 B. CH3COOH的电离程度增大，c(H+)亦增大 C. 溶液中不变 D. CH3COOH的电离常数K随CH3COOH浓度减小而减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，加水稀释促进电离平衡正向移动，电离出的、数目增多，导电离子数目增大，A错误； B．加水稀释后电离程度增大，但溶液体积增大的影响超过电离出增多的影响，减小，B错误； C．该比值为的电离常数，电离常数仅与温度有关，室温下温度不变，故比值不变，C正确； D．电离常数仅由温度决定，与的浓度无关，温度不变则不变，D错误； 故选C。 4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合 B. pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 C. pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合 D. pH=2的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．的盐酸为强酸完全电离，的氨水为弱碱仅部分电离，氨水实际浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，A错误； B．的为弱酸仅部分电离，醋酸实际浓度远大于，的为强碱完全电离，，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，B正确； C．的中，的中，等体积混合后过量，溶液呈碱性，C错误； D．的为强酸完全电离，，的中，等体积混合恰好完全中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，D错误； 故选B。 5. 一定温度下，反应 ，达到平衡时，下列说法错误的是 A. 将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大 B. 继续加入，平衡不移动 C. 减小浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D. 升高温度该反应的化学平衡常数K增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应温度不变时平衡常数为定值，压缩容器体积再次达到平衡时，的浓度与原平衡相等，不会增大，A错误； B．为固体，增加固体的量不改变其浓度，平衡不移动，B正确； C．减小生成物的浓度，平衡正向移动，平衡常数仅与温度有关，温度不变则平衡常数不变，C正确； D．该反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，D正确； 故选A。 6. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法正确的是 A. NO和CO可以缓慢发生可逆反应生成和，其他条件不变，平衡时，增大容器容积，反应速率减慢，NO转化率减小 B. 已知反应 ，达到平衡时，在恒温恒压下通入Ar气体，平衡正向移动，的浓度升高 C. 合成氨工艺中，控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能地提高平衡转化率 D. 甲烷的燃烧热，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大容器容积，气体浓度降低，正、逆反应速率均减慢，该反应气体物质的量减少，减压使平衡逆向移动，NO转化率减小，A正确； B．恒温恒压下通入Ar，总压不变但体积增大，各物质分压降低，反应正向移动(因气体物质的量增加)，但的物质的量增加的同时体积也增大，浓度可能降低而非升高，B错误； C．合成氨(放热反应)高温时会降低平衡转化率，但实际采用773K是为了提高反应速率和催化剂活性，而非保证平衡转化率，C错误； D．燃烧热定义要求生成的是液态水，而题中生成的是气态水，D错误； 故选A。 7. 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H＋)减小，可采用加入0.01 mol/LNaOH溶液的方法 B. a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<b<a C. a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：a<b<c D. a、b、c三点对应溶液的电离常数不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入0.01 mol/L NaOH溶液，虽然与反应使减小、醋酸电离平衡正向移动，但加入溶液会引入水使体系被稀释，无法保证增大，该方法不可行，A错误； B．溶液导电能力与离子浓度正相关，由图可知大小为，故导电能力为，B错误； C．弱电解质稀释会促进电离，加水体积越大，醋酸浓度越小，电离程度越大，三点加水体积满足，故的电离程度为，C正确； D．电离常数仅与温度有关，温度不变则电离常数不变，故三点对应溶液的电离常数相等，D错误； 故选C。 8. 一定温度下，往2L恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，2 min后达到平衡时生成0.2 mol O2，下列说法错误的是 A. 反应速率 B. 平衡时气体压强是原来压强的1.2倍 C. CO的平衡浓度是0.4 mol/L D. CO2的转化率是40% 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干条件列出三段式： 【详解】A．2 min后达到平衡时生成0.2 mol O2，根据化学计量数可知，2 min内消耗的物质的量为，，，A正确； B．同温同容下，气体压强之比等于物质的量之比，初始总物质的量为，平衡时，，，总物质的量为，平衡压强是初始的倍，B正确； C．由分析可知，平衡时，浓度，C错误； D．的转化率为，D正确； 故选C。 9. 25℃时，将两种pH相同的一元弱酸（与）溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的酸性强于的 B. 同浓度的、溶液中： C. 稀释前两种酸溶液的浓度： D. a点溶液的导电性大于b点溶液的 【答案】A 【解析】 【分析】pH 相同的一元弱酸加水稀释，酸性越强，稀释时 pH 变化幅度越大（越强的酸电离程度本身越大，稀释时电离平衡移动带来的 pH 增幅更小、整体 pH 抬升更明显；越弱的酸越能通过继续电离抵抗稀释对氢离子浓度的影响，pH 上升更慢）；从图像看，稀释相同倍数，的pH上升比大，说明酸性。 【详解】A．由分析知，酸性强于，A正确； B．酸性，同浓度下酸的电离程度，则电离出的酸根浓度，B错误； C．稀释前两种酸溶液的pH相同，而两种酸的酸性：，故在稀释前两种酸溶液的浓度：，C错误； D．由题图可知a点溶液的小于b点溶液的，故a点溶液的导电能力小于b点溶液的，D项错误； 故答案选A。 10. 下列事实中，能说明是弱碱的有 ①常温下，溶液中 ②溶液可以使酚酞试液变红 ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱 ⑤常温下，向溶液中加入少量固体，溶液减小 A. ①④⑤ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①常温下，溶液中，说明MOH不能完全电离，即说明MOH为弱碱，故①正确； ②溶液可以使酚酞试液变红，只能说明溶液显碱性，不能说明MOH是否完全电离，不能说明MOH为弱碱，故②错误； ③溶液与等体积的盐酸恰好完全反应，不能说明MOH是否完全电离，不能说明MOH为弱碱，故③错误； ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱，说明中自由移动的离子浓度小于溶液中的，即说明MOH不能完全电离，即说明MOH为弱碱，故④正确； ⑤常温下，向溶液中加入少量MCl固体，溶液pH减小即溶液中OH-浓度增大，说明溶液中存在电离平衡：，M+浓度增大使得平衡逆向移动，故说明MOH为弱碱，故⑤正确；综上分析可知，①④⑤正确； 故答案为：A。 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是 A．烧瓶中盛有NO2和N2O4，验证温度对化学平衡的影响 B．测定过氧化氢分解的化学反应速率 C．测新制氯水的pH D．测定生成1molH2O的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个烧瓶中为相同的和平衡体系，仅温度为变量，为红棕色、为无色，可通过颜色变化判断平衡移动方向，能验证温度对化学平衡的影响，A正确； B．装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定过氧化氢分解的化学反应速率，B错误； C．新制氯水中含有漂白性的，会漂白pH试纸，无法测定氯水的pH值，C错误； D．该装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使反应物充分混合，温度测量结果不准确，不能测定生成的反应热，D错误； 故选A。 12. 工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在为宜 【答案】B 【解析】 【分析】平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，a、b、c点为未平衡点，最高点处达到平衡，平衡之后，温度上高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，d、e为平衡点。 【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，甲醇转化率增大，A正确； B．根据分析，b点未达到平衡，反应正向进行，，B错误； C．最高点后升高温度CO转化率降低，说明正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，故；温度越高反应速率越快，e点温度高于d点，故，C正确； D．80~85℃范围内相同时间内CO转化率最高，生产效率高，故生产时反应温度控制在该范围为宜，D正确； 故选B。 13. 如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A. 图中温度：T3>T2>T1 B. 图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C. 图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C D. 三条曲线均代表纯水的电离情况 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，温度越高水的离子积越大，由图可知、、对应的依次增大，故温度，A正确； B．，B、D、E三点均为，因此，B正确； C．仅与温度有关，温度越高越大，A、B、C所处温度相同，相等，且温度，故五点关系为，C正确； D．纯水中满足，仅曲线上位于虚线上的点代表纯水的电离，曲线上其余点为该温度下的酸、碱或盐溶液，并非纯水，D错误； 故选D。 14. t℃时，某NaOH稀溶液中，，已知a+b=13。在该温度下，将100 mL 0.1 稀与100 mL 0.4 NaOH溶液混合后(忽略溶液混合后的体积变化)，溶液的pH为 A. 12 B. 13 C. 1 D. 2 【答案】A 【解析】 【详解】t℃时，a＋b＝13，则Kw=10-13，两溶液混合后，碱过量，溶液呈碱性，，则，pH=12；故选A。 15. 向某密闭容器中通入物质的量之比为的M与N，发生反应： ，反应达平衡状态时M的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. Z、Y两点的反应速率： C. D. X、Y两点的平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．压强相同时，升高温度，M的体积分数减小，平衡正向移动，正反应吸热，，A错误； B．反应速率受温度、压强影响，Y、Z两点压强相同，Y点温度高于Z点，故反应速率，B错误； C．该反应正反应为气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，M的体积分数增大。温度时对应的M体积分数更大，故，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，X、Y两点温度相同，故平衡常数，D错误； 故选C。 16. 已知： 。向2 L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 温度： B. 温度下的平衡常数大于温度下的平衡常数 C. 正、逆反应活化能的大小关系为 D. 恒温恒压时，充入He，平衡不移动，反应速率减慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，由图可知下先达到平衡，故，A正确； B．由图可知，温度从到​（升温），平衡时NO的体积分数增大，说明升温平衡逆向移动，平衡常数随温度升高而减小，故，B错误； C．升温平衡逆向移动，说明正反应放热，即，反应热，故，C正确； D．恒温恒压充入，容器体积增大，各物质浓度减小，相当于减压，该反应为气体分子数不变的反应，平衡不移动，反应速率减慢，D正确； 故选B。 17. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 ，图④y轴可以表示气体平均相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．若时刻充入一定量，则应与原平衡速率相等，仅瞬间增大，与图①不符，A错误； B．同压下，先达到平衡则，且下更低，说明升温平衡逆向移动，正反应，与B中不符，B错误； C．反应达到平衡时各物质浓度均不为0，为可逆反应，应使用可逆符号，且，正确方程式为，C错误； D．反应中气体总质量不变，升高温度平衡逆向移动，气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小；压强越大平衡正向移动，总物质的量越小，越大，同温度下时更大，与图④一致，D正确； 故选D。 18. 在密闭容器中进行反应：有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断逆反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化的影响 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a中温度升高时，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，即逆反应，A正确； B．使用催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，且不改变平衡状态，X的平衡转化率不变，与图b虚线的变化一致，B正确； C．该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强时正、逆反应速率均瞬间增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，图c中逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，不符合增大压强的速率变化规律，C错误； D．反应体系中均为气体，混合气体总质量不变，温度升高时平均相对分子质量减小，说明气体总物质的量增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，可推知正反应，D正确； 故选C。 19. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图乙所示，则下列结论错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 其他条件不变，升高温度，B的转化率增大 C. 时间内，C的平均反应速率为 D. 反应达到平衡时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图甲可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，根据时刻各物质的物质的量浓度，和各物质的浓度变化之比等于化学计量数之比可得：，则反应的化学方程式为 ，A项正确； B．由图乙可知，升高温度，B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小，B项错误； C．时间内，C的浓度变化量为，所以C的平均反应速率为，C项正确； D．反应达到平衡时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，体积增大，相当于减压，气体分压减小，则平衡向逆反应方向移动，D项正确。 故答案选B。 20. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 A. ②-a ①③-b ④-c B. ①②-a ③-b ④-c C. ①③-a ②-b ④-c D. ③-a ①②-b ④-c 【答案】A 【解析】 【详解】①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后导电性几乎为零，当硫酸过量，体系的导电性又增强，与图b一致； ② 醋酸、氨水为弱电解质部分电离，醋酸和氨水反应生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致； ③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致； ④ 氯化铵为强电解质，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致； 综上所述，②-a ①③-b ④-c，A符合题意。 21. 在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为2 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法正确的是 A. 温度： B. ，且该反应 C. 时0～10 min内的平均反应速率为 D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再充入和，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同时间内下的消耗量更大，反应速率更快，温度越高反应速率越快，故，A错误； B．反应速率大于，在40 min已达平衡，故40 min时也已平衡，；温度升高平衡时剩余量更多，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，　，B正确； C．时0~10 min内，则，，与选项数值不符　，C错误； D．列三段式计算值： 计算得平衡时，充入气体后，平衡正向移动　，D错误； 故选B。 22. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 【答案】D 【解析】 【分析】反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，压强越大，NO平衡转化率越高，结合图像相同温度下对应NO平衡转化率高于，故。随温度升高，两条曲线的NO平衡转化率均降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。初始投料，与反应计量数之比一致，故平衡时与的转化率相等。 【详解】A．该反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，NO平衡转化率越高，相同温度时对应NO转化率高于，故，A正确； B．随温度升高，NO平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，B正确； C．初始投料，与反应计量数之比相同，反应中两者按计量数比消耗，故平衡时两者转化率相等，400℃、条件下NO平衡转化率为40%，故的平衡转化率为40%，C正确； D．反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于体积未知、物质的浓度未知，不能计算平衡常数，D错误； 故选D。 23. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下： 反应； 反应II．； 反应III．。 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅲ的平衡常数可表示为 B. 图中曲线表示的物质的量随温度的变化 C. 提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D. 的 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，因此，的平衡量随着温度的升高而减小，所以图中曲线a表示的物质的量变化曲线；由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，因此，CO在平衡时的物质的量随着温度升高而增大，故曲线c为CO的物质的量变化曲线，则曲线b为的物质的量变化曲线。 【详解】A．反应Ⅲ的平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，应为，A错误； B．据分析可知曲线a表示的物质的量变化曲线，曲线c为CO的物质的量变化曲线，B错误； C．生成的反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，低温下平衡正向移动，且可抑制吸热的反应Ⅱ正向进行，有利于提高转化为的平衡转化率，低温下反应速率慢，需研发低温区高效催化剂加快反应速率，C正确； D．根据盖斯定律，由反应Ⅱ-反应Ⅰ可得目标反应，，D错误； 故选C。 24. 25℃时，向某浓度的草酸()溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中曲线1所代表的微粒是 B. 电离方程式为： C. pH=2时，与的浓度之比等于 D. 已知，则该反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】草酸溶液中主要存在的微粒为H2C2O4，故1为H2C2O4的分布分数，随着KOH溶液的滴入，草酸的含量逐渐降低，草酸氢根的含量逐渐升高，故曲线2为草酸氢根的分布分数，随着KOH的滴加，草酸氢根的含量降低，草酸根的含量增加，故3代表草酸根的分布分数。 【详解】A．曲线1代表微粒为H2C2O4，A错误； B．草酸为二元弱酸，应分两步电离：，B错误； C．pH=1.2时，草酸分子和草酸氢根离子含量相等，则，同理，pH=4.2时，可得，由得，pH=2时，，C正确； D．已知，该反应平衡常数为，D错误； 故答案选C。 25. 某科研团队在常温下模拟一种乙酰水杨酸（用HA表示，）药物在人体吸收模式的示意图如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，未电离的HA则可自由穿过该膜。当达到平衡时，下列说法错误的是 A. 血浆中HA电离程度比胃中大 B. 血浆中 C. 在胃中 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由可得，血浆pH=7.3、胃中pH=1.0，计算得血浆中该比值为，胃中为，故血浆中HA电离程度更大，A正确； B．血浆中除HA和水电离出的离子外，还存在其他阳离子（如）和其他阴离子，所给式子不符合电荷守恒，B错误； C．胃中，代入，C正确； D．HA可自由穿过膜，则平衡时血浆和胃中相等，，，故二者比值为，D正确； 故答案选B。 二、填空题(26题20分，27题16分，共36分) 26. Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①乙醇；②；③；④澄清石灰水；⑤液态；⑥氯水；⑦；⑧熔融；⑨溶液；⑩固体 （1）属于电解质的是_____________(填序号，下同)，属于非电解质的是________________，能导电的是______________。 Ⅱ．2019年11月8日，据欧盟官方公报消息，欧盟委员会发布条例，修订芥酸和氢氰酸在部分食品中的最大含量。氢氰酸及部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数 （2）依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性由强到弱的顺序为_________________。 （3）写出向NaCN溶液中通入气体制得HCN的化学方程式_________________________。 （4）保持温度不变，向0.1 mol·L-1 HCN溶液中加水稀释，如何变化？_________(填“增大/减小/不变”)。 Ⅲ．请回答下列问题： （5）常温下，将的和的溶液等体积混合，溶液呈________性。(填“中”、“酸”或“碱”)。 （6）在常温下将的盐酸加水稀释到，则稀释后的溶液的值等于________。 （7）常温下，将盐酸和氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的_________。 （8），将的硫酸溶液与的溶液混合，所得混合液为中性。若，，则_____________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑧⑩ ②. ①⑦ ③. ③④⑥⑧⑨ （2） （3） （4）增大 （5）酸 （6）4 （7）12 （8） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在两种状态下都不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。①乙醇是在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，是非电解质；②在水溶液中能电离出氢离子和醋酸根，能导电，是电解质，但纯净的不导电；③Fe是金属单质，有自由移动的电子，能导电，但单质既不是电解质也不是非电解质；④澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电；⑤液态HCl在水溶液中能电离出氢离子和氯离子，能导电，是电解质，但纯净的HCl无法电离，不导电；⑥氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电；⑦是在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，是非电解质；⑧熔融NaCl中有自由移动的离子，能导电，是电解质；⑨溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电；⑩在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是电解质，但固体中无自由移动的离子，不导电；故属于电解质的是②⑤⑧⑩，属于非电解质的是①⑦，能导电的是③④⑥⑧⑨。 【小问2详解】 相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，对比表格中电离常数大小，三种酸酸性由强到弱顺序为。 【小问3详解】 因为，所以酸性，根据强酸制弱酸规律，通入溶液只能生成和酸式盐，无法得到，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】  利用HCN的电离常数变形：，温度不变不变，加水稀释时，减小，因此该比值增大。 【小问5详解】 是弱酸，的溶液其实际浓度远大于，是强碱，常温下的溶液其浓度为，等体积混合后大量剩余，溶液呈酸性。 【小问6详解】  pH=2的盐酸中，稀释100倍（10mL→1L）后，，因此pH=4。 【小问7详解】 设体积为，等体积混合后，，，碱过量，混合后，常温下，pH=12。 【小问8详解】 混合后溶液呈中性说明，pH=2的硫酸中，时，pH=13的NaOH中，因此，解得。 27. 燃油汽车发动机工作时会产生包括CO、NO等多种污染气体，如何处理这些气体对保护大气环境意义重大。回答下列问题： 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）=__________，反应Ⅰ自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）汽车尾气治理势在必行，主要包含和NO，有人提出可利用活性炭对进行吸收。对于反应，℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 浓度/() 物质 时间/min 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0～10 min内，NO的平均反应速率v（NO）=______ ；当升高反应温度时，该反应的平衡常数K____________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母）。 A．通入一定量的NO　　　　B．加入一定量的活性炭 C．适当缩小容器的体积　　　D．加入合适的催化剂 （3）采用甲烷还原法可以有效去除，一定温度下在2.0 L刚性密闭容器中充入1 mol和2 mol，发生反应测得反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的变化如表所示。 反应时间(t)/min 0 2 4 6 8 10 总压强P/kPa 480 512 536 560 560 560 达到平衡时，的转化率为________。计算该温度下的压强平衡常数=________ kPa(以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 （4）选择性催化还原(SCR)脱硝技术中可将含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度下在气体出口处测得NO的转化率随温度的变化关系如下图： 综合分析，你认为工业去除含NO的尾气过程中应选择的最佳温度与催化剂应为__________。 A．220～240℃、 B．240～260℃、 C．260～280℃、 【答案】（1） ①. -200.9 ②. 高温 （2） ①. 0.042 ②. 减小 ③. AC （3） ①. 0.5或50% ②. 80 （4）B 【解析】 【小问1详解】 将反应Ⅰ逆向进行并除以2，得；将反应Ⅱ除以2，得。两式相加并消去两边相同的物质，即得反应Ⅲ：。根据盖斯定律，。反应Ⅰ的，且反应后气体的物质的量增大，。根据自发进行的判据，反应Ⅰ在高温条件下自发进行； 【小问2详解】 ①0～10 min内，NO的浓度由降至，因此平均反应速率为。该反应的，正反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，平衡常数K减小。 ②20～30 min内，NO和的浓度均保持不变，体系已达到平衡；改变条件后，40～50 min内两者的浓度再次保持不变。新、旧平衡时两者的浓度比分别为、。 A．通入一定量的NO，其浓度瞬间增大，平衡正向移动，的浓度增大。由表中数据，的浓度增加，相应消耗NO所引起的浓度减小量为；若通入NO使其浓度先增加，则新平衡时NO的浓度为，可与表中变化相符，A正确； B．活性炭是固体，增加其用量不改变气体的浓度，也不使该化学平衡移动，与表中两种气体的浓度均增大不符，B错误； C．反应前后气体的化学计量数之和相等。适当缩小容器体积，各气体的浓度立即按相同比例增大，平衡不发生移动；若体积缩小为原来的，各气体的浓度均变为原来的1.2倍，与表中数据相符，C正确； D．加入合适的催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，但不改变平衡组成，各气体的平衡浓度不变，与表中数据不符，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 该反应在恒温、恒容条件下进行，气体总压强与气体总物质的量成正比。反应每消耗1 mol，气体总物质的量增加1 mol，因此总压强随反应进行而增大；6 min后总压强保持560 kPa不变，表明反应达到平衡。平衡时气体总物质的量为，列三段式： 平衡时总物质的量为 ，解得 。的转化率为 。 各组分的分压等于总压强乘以其物质的量分数。平衡时，、和的分压均为，和的分压均为。由各气体的平衡分压可得压强平衡常数： ； 【小问4详解】 图中表示含NO的尾气按一定流速通过催化剂后，在出口处测得的转化率。使用时，220～240℃范围内NO的转化率约为95%；使用时，240～260℃范围内NO的转化率已接近100%；使用时，260～280℃范围内NO的转化率也接近100%，但所需温度更高。综合考虑NO的转化率和能耗，应选择240～260℃、催化剂。 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 石家庄二中西校区2026-2027学年度第一学期10月月考 高二年级化学学科试题 (考试时间：75分钟，满分：100分) 一、单选题(前11题每个2分，12-25题每个3分，共64分) 1. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠溶于水中，这是熵增的过程 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C. 在常温下能自发进行，则该反应的 D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 2. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A. 曲线②代表醋酸与镁条反应 B. 反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C. 反应结束时两容器内基本相等 D. 反应过程中盐酸下降更快 3. 室温下向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电离子的数目减小 B. CH3COOH的电离程度增大，c(H+)亦增大 C. 溶液中不变 D. CH3COOH的电离常数K随CH3COOH浓度减小而减小 4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合 B. pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 C. pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合 D. pH=2的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合 5. 一定温度下，反应 ，达到平衡时，下列说法错误的是 A. 将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大 B. 继续加入，平衡不移动 C. 减小浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D. 升高温度该反应的化学平衡常数K增大 6. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法正确的是 A. NO和CO可以缓慢发生可逆反应生成和，其他条件不变，平衡时，增大容器容积，反应速率减慢，NO转化率减小 B. 已知反应 ，达到平衡时，在恒温恒压下通入Ar气体，平衡正向移动，的浓度升高 C. 合成氨工艺中，控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能地提高平衡转化率 D. 甲烷的燃烧热，则 7. 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H＋)减小，可采用加入0.01 mol/LNaOH溶液的方法 B. a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<b<a C. a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：a<b<c D. a、b、c三点对应溶液的电离常数不相等 8. 一定温度下，往2L恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，2 min后达到平衡时生成0.2 mol O2，下列说法错误的是 A. 反应速率 B. 平衡时气体压强是原来压强的1.2倍 C. CO的平衡浓度是0.4 mol/L D. CO2的转化率是40% 9. 25℃时，将两种pH相同的一元弱酸（与）溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的酸性强于的 B. 同浓度的、溶液中： C. 稀释前两种酸溶液的浓度： D. a点溶液的导电性大于b点溶液的 10. 下列事实中，能说明是弱碱的有 ①常温下，溶液中 ②溶液可以使酚酞试液变红 ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱 ⑤常温下，向溶液中加入少量固体，溶液减小 A. ①④⑤ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是 A．烧瓶中盛有NO2和N2O4，验证温度对化学平衡的影响 B．测定过氧化氢分解的化学反应速率 C．测新制氯水的pH D．测定生成1molH2O的反应热 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在为宜 13. 如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A. 图中温度：T3>T2>T1 B. 图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C. 图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C D. 三条曲线均代表纯水的电离情况 14. t℃时，某NaOH稀溶液中，，已知a+b=13。在该温度下，将100 mL 0.1 稀与100 mL 0.4 NaOH溶液混合后(忽略溶液混合后的体积变化)，溶液的pH为 A. 12 B. 13 C. 1 D. 2 15. 向某密闭容器中通入物质的量之比为的M与N，发生反应： ，反应达平衡状态时M的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. Z、Y两点的反应速率： C. D. X、Y两点的平衡常数： 16. 已知： 。向2 L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 温度： B. 温度下的平衡常数大于温度下的平衡常数 C. 正、逆反应活化能的大小关系为 D. 恒温恒压时，充入He，平衡不移动，反应速率减慢 17. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 ，图④y轴可以表示气体平均相对分子质量 18. 在密闭容器中进行反应：有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断逆反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化的影响 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 19. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图乙所示，则下列结论错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 其他条件不变，升高温度，B的转化率增大 C. 时间内，C的平均反应速率为 D. 反应达到平衡时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡逆向移动 20. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 A. ②-a ①③-b ④-c B. ①②-a ③-b ④-c C. ①③-a ②-b ④-c D. ③-a ①②-b ④-c 21. 在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为2 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法正确的是 A. 温度： B. ，且该反应 C. 时0～10 min内的平均反应速率为 D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再充入和，平衡逆向移动 22. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 23. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下： 反应； 反应II．； 反应III．。 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅲ的平衡常数可表示为 B. 图中曲线表示的物质的量随温度的变化 C. 提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D. 的 24. 25℃时，向某浓度的草酸()溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中曲线1所代表的微粒是 B. 电离方程式为： C. pH=2时，与的浓度之比等于 D. 已知，则该反应的平衡常数 25. 某科研团队在常温下模拟一种乙酰水杨酸（用HA表示，）药物在人体吸收模式的示意图如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，未电离的HA则可自由穿过该膜。当达到平衡时，下列说法错误的是 A. 血浆中HA电离程度比胃中大 B. 血浆中 C. 在胃中 D. 二、填空题(26题20分，27题16分，共36分) 26. Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①乙醇；②；③；④澄清石灰水；⑤液态；⑥氯水；⑦；⑧熔融；⑨溶液；⑩固体 （1）属于电解质的是_____________(填序号，下同)，属于非电解质的是________________，能导电的是______________。 Ⅱ．2019年11月8日，据欧盟官方公报消息，欧盟委员会发布条例，修订芥酸和氢氰酸在部分食品中的最大含量。氢氰酸及部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数 （2）依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性由强到弱的顺序为_________________。 （3）写出向NaCN溶液中通入气体制得HCN的化学方程式_________________________。 （4）保持温度不变，向0.1 mol·L-1 HCN溶液中加水稀释，如何变化？_________(填“增大/减小/不变”)。 Ⅲ．请回答下列问题： （5）常温下，将的和的溶液等体积混合，溶液呈________性。(填“中”、“酸”或“碱”)。 （6）在常温下将的盐酸加水稀释到，则稀释后的溶液的值等于________。 （7）常温下，将盐酸和氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的_________。 （8），将的硫酸溶液与的溶液混合，所得混合液为中性。若，，则_____________。 27. 燃油汽车发动机工作时会产生包括CO、NO等多种污染气体，如何处理这些气体对保护大气环境意义重大。回答下列问题： 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）=__________，反应Ⅰ自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）汽车尾气治理势在必行，主要包含和NO，有人提出可利用活性炭对进行吸收。对于反应，℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 浓度/() 物质 时间/min 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0～10 min内，NO的平均反应速率v（NO）=______ ；当升高反应温度时，该反应的平衡常数K____________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母）。 A．通入一定量的NO　　　　B．加入一定量的活性炭 C．适当缩小容器的体积　　　D．加入合适的催化剂 （3）采用甲烷还原法可以有效去除，一定温度下在2.0 L刚性密闭容器中充入1 mol和2 mol，发生反应测得反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的变化如表所示。 反应时间(t)/min 0 2 4 6 8 10 总压强P/kPa 480 512 536 560 560 560 达到平衡时，的转化率为________。计算该温度下的压强平衡常数=________ kPa(以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 （4）选择性催化还原(SCR)脱硝技术中可将含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度下在气体出口处测得NO的转化率随温度的变化关系如下图： 综合分析，你认为工业去除含NO的尾气过程中应选择的最佳温度与催化剂应为__________。 A．220～240℃、 B．240～260℃、 C．260～280℃、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $