精品解析：河北邢台市第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

邢台一中2026—2027学年第一学期第一次月考 高二年级化学试题 考试范围：化学平衡、电化学 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　Fe—56　S—32 说明：1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 一、选择题：（共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求） 1. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，A错误； B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是不变，B正确； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，促进X转化，但是Y本身的转化率降低，C错误； D．反应为气体分子数不变的反应，压强不是变量，容器中气体的压强不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 2. 某小组进行了如图两组对比实验，下列说法中不正确的是 A. 甲装置中锌片上的电极反应： B. 甲、乙装置中的能量转化形式不同 C. 甲、乙装置中铜表面均产生气泡 D. 一段时间后，甲、乙装置中的氢离子浓度均减小 【答案】C 【解析】 【分析】甲图是Zn-Cu原电池，Zn为负极，电极反应式为，Cu为正极，电解质是硫酸溶液，故电极反应式为。乙图没有用导线连接两个金属，无法形成原电池，则Zn直接与稀硫酸反应产生气泡，Cu与稀硫酸不反应，无现象。 【详解】A．根据分析，甲装置中锌片上的电极反应为，A正确； B．甲装置是原电池，化学能转化为电能，乙装置没有形成原电池，化学能转化为热能，B正确； C．根据分析，甲装置中铜电极上得电子产生氢气，乙装置得铜与硫酸不反应无现象，C错误； D．根据分析，一段时间后，两装置都消耗硫酸，甲、乙装置中的氢离子浓度均减小，D正确； 故选C。 3. 对可逆反应2A(s)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，正、逆不变 ④增大B的浓度，正>逆 ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①A是固体，增大A的量但A的浓度不变，故对平衡无影响，①错误；②升高温度，正、逆均应增大，但逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，②错误；③压强增大平衡逆向移动，但正、逆都增大，③错误；④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，正>逆，④正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，⑤错误，综上分析可知，只有④正确，故答案为：B。 4. 在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B. 平衡时A、B的转化率均为40% C. 初始时的压强与平衡时的压强比为 D. 达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，A错误； B．5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则反应B为2L×=0.8mol，由方程式反应AB分别为0.4mol、0.8mol，则平衡时A、B的转化率分别为、，B正确； C．结合B分析，反应后ABD分别为0.6mol、1.2mol、0.8mol，总的物质的量为2.6mol，则初始时的压强与平衡时的压强比为（1mol+2mol）：2.6mol=15:13，C错误； D．结合C分析，反应的，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动，则反应逆向进行，D错误； 故选B。 5. 下列有关电化学装置的说法错误的是 A．电流方向：Cu→Zn B．在铁制镀件上镀铜 C．发生吸氧腐蚀 D．牺牲阳极法防护 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该装置为铜锌双液原电池，活泼性强于铜的锌是负极、铜是正极，所以外电路中电流由铜电极流向锌电极，A正确； B．由图可知，该装置为电镀池，在铁制镀件上镀铜时，镀层金属铜电极应与直流电源正极相连作电镀池的阳极，镀件铁作阴极，电解液为硫酸铜溶液，图示中铁与正极连接，作阳极，B错误； C．由图可知，铁、铜与在水中构成原电池时，铁发生吸氧腐蚀，C正确； D．由图可知，金属M活泼性大于铁，M失去电子被氧化，属于牺牲阳极法防护，D正确； 故选B。 6. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①中描述的是正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ②CO的体积分数不再变化，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ③温度、容器体积不变，反应前后气体系数和改变的反应，压强不再改变，即达到平衡，正确； ④、的浓度不变是平衡状态，二者一个是反应物一个是生成物，没给起始条件和反应限度，平衡浓度比不确定，不正确； ⑤，气体的质量m和气体的物质的量n均是变量，至平衡时不变，正确； ⑥混合气体的密度，气体的质量m在达平衡前是变量，正确； ⑦键断裂的同时有键断裂，描述的是的消耗速率和的消耗速率相等，未达到平衡，不正确； 综上所述，正确的有5个，答案选C。 7. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过表格可知，时，X转化率不再变化，反应达到平衡，但不能说明反应恰好达到平衡状态，A错误； B．反应在时处于平衡状态，，B错误； C．9min时，X转化率为70%，X反应2.8mol，则Y反应1.4mol，剩余0.6mol，C正确； D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误； 故选C。 8. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 【答案】C 【解析】 【分析】已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，则反应为气体分子数减小的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，且m+n>2m，则n>m。 【详解】A．由分析，加压后化学平衡正向移动，A错误； B．Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，B错误； C．化学计量数n>m，C正确； D．化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，D错误； 故选C。 9. 某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为的刚性容器中按充入和，发生反应：。已知正、逆反应速率可以表达为，(，表示速率常数)，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 压强的大小关系： C. 、、三点的化学平衡常数： D. ，若向该容器中充入和发生上述反应，点的 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强相同时，温度升高，的转化率减小，反应平衡逆移，故该反应为放热反应，选项A不正确； B．温度相同时，压强增大，反应平衡正移，的转化率增大，故，选项B不正确； C．M、X、Y三点温度不同，故化学平衡常数不相同，选项C不正确； D．，若向该容器中充入和发生题述反应，化学平衡常数K只与温度有关，N点为非平衡状态，对应同温度的M点为平衡状态，n(CO)=(2-2×40%)mol=1.2mol，n(NO)=1.2mol，n(CO2)=0.8mol，n(N2)=0.4mol，，选项D正确； 答案选D 10. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，M极为正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D. 充电时，M极上反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，N电极上发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：，M电极为负极，电极反应为，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误； B．由分析可知，放电时，N电极反应为：，B错误； C．由分析可知，建立电子转移关系式：，由此可知，消耗4molAg，同时消耗，C错误； D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：，D正确； 故选D。 11. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极，其失去电子被氧化；图2为外加电流保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的，A不正确； B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的放电外，海水中溶解的也会竞争放电，故可发生，B正确； C．图2为外加电流保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，C不正确； D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电子阻止了的发生，钢闸门不发生化学反应，但是牺牲阳极和辅助阳极均发生了氧化反应，D不正确； 综上所述，本题选B。 12. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. a极反应： D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 【答案】D 【解析】 【分析】放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电极反应式为，b电极是正极，电极反应式为NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3，据此解答。 【详解】A．放电时b电极是正极，阳离子向正极移动，所以向b极迁移，A正确； B．负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确； C．a电极是负极，电极反应式为，C正确； D．若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误； 答案选D。 13. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. Ⅱ为阳离子交换膜 B. 电极附近溶液的增大 C. 电极上发生的电极反应式为 D. 若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，左侧为阴极，电极反应为，右侧为阳极，电极反应为，在膜Ⅰ和膜Ⅱ间加入海水，钠离子透过膜Ⅰ进入阴极区得到氢氧化钠，氯离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此处得到LiCl，则膜Ⅰ为阳膜，膜Ⅱ为阴膜，膜Ⅲ为阳膜，据此解答。 【详解】A．由分析可知，膜Ⅱ为阴膜，A错误； B．a电极的反应为，pH变大，B正确； C．由分析可知，电极b的反应为，C正确； D．每脱除58.5 gNaCl，转移电子数为1 mol，有1 molLi+和1 molCl-分别透过离子交换膜Ⅲ、膜Ⅱ，可得到1 molLiCl，D正确； 故选A。 14. 某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A. 电势：电极A＞电极B B. M膜和P膜均为阴离子交换膜 C. 该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D. 消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极A为原电池的负极，葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，反应式为C6H12O6-24e-+ 6H2O=6CO2↑+24H+；电极B是正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；则原电池工作时，Ⅰ室中的氢离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室中的氯离子通过阴离子交换膜进入Ⅱ室，则Ⅱ室得到盐酸；Ⅲ室中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅳ室，在Ⅳ室得到氢氧化钠溶液。 【详解】A．由分析可知，电极A为原电池的负极，电极B是正极，则电极B的电势高于电极A，A错误； B．由分析可知，M膜和P膜均为阳离子交换膜，B错误； C．由分析可知，原电池工作时，Ⅱ室得到盐酸，溶液pH减小；Ⅳ室得到氢氧化钠溶液，pH升高，C错误； D．电极A的反应式为：C6H12O6-24e-+ 6H2O=6CO2↑+24H+，由电荷守恒可知，Ⅱ室可以获得24 mol氯化氢，Ⅳ室获得24 mol氢氧化钠，D正确； 故选D。 二、非选择题（包含4道小题，共58分） 15. 细菌可以促使氮、铁两种元素进行氧化还原反应，并能将两种元素的循环进行整合。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：。 （1）下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是__________。 A. B. C. D. （2）在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列能判断反应已达平衡状态的是__________。 A. B. 气体密度不再变化 C. 每消耗就同时消耗 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因有__________。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大容器体积 D. 缩小容器体积 微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥重要作用。如图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的。 （4）该装置工作时，下列说法正确的有__________。 A. 将电能转化为化学能 B. 电极作负极 C. 电子移动方向为：电极沉积物水体电极 D. 电极发生还原反应 （5）写出在电极表面发生的电极反应______________________________。 （6）标况下通过该装置生成的氮气，计算反应过程中转移电子的物质的量为__________。 【答案】（1）A （2）D （3）BD （4）BD （5） （6）0.015 【解析】 【小问1详解】 将各选项的反应速率统一转化为用表示、单位为的速率进行比较： A．； B．； C．； D．； 比较可知，A选项的反应速率最快，故选A； 【小问2详解】 A．未指明正逆反应速率，不能判断是否达到平衡； B．在恒容密闭容器中，气体总质量不变，体积不变，气体密度始终不变，不能作为平衡标志； C．每消耗（正反应）同时消耗（逆反应），正逆反应速率之比为，不等于化学计量数之比，说明正逆反应速率不相等，未达到平衡； D．反应前后气体总质量不变，但总物质的量在变化，因此平均摩尔质量是一个变量，当平均摩尔质量不再变化时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态； 故选D； 【小问3详解】 合成氨反应是一个气体体积缩小的放热反应， A．升高温度，平衡逆向移动，氨气浓度减小，A不符合题意； B．降低温度，平衡正向移动，氨气浓度增大，B符合题意； C．增大容器体积，平衡逆向移动，且体积变大，氨气浓度减小，C不符合题意； D．缩小容器体积，平衡正向移动，且体积缩小，氨气浓度增大，D符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 A．该装置为微生物燃料电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．电极b上转化为，氮元素化合价升高，发生氧化反应，故电极b作负极，B正确； C．电子只能在导线中移动，不能在水体（溶液）中移动，C错误； D．电极a上转化为，氮元素化合价降低，发生还原反应，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 电极b为负极，在负极失去电子发生氧化反应生成，根据电荷守恒和原子守恒，水体环境中生成，电极反应式为； 【小问6详解】 标准状况下，氮气的物质的量为，设负极生成的为，正极生成的为，负极反应为，转移电子；正极反应：，转移电子，根据得失电子守恒有：；根据生成的氮气总量有：，联立解得：，，因此，反应过程中转移电子的物质的量为。 16. 二甲醚（）被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： （1）将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应__________（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比[]，则将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是__________（填字母）。 a．升高温度 b．增大浓度 c．加入催化剂 d．增大压强 （2）采用一种新型催化剂（主要成分是合金），利用和制备。 主反应：； 副反应：；。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的__________（填“>”或“<”）0，工业上选择的较适宜温度范围为__________。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则__________。已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），则该反应的化学平衡常数__________（用和表示）。 （3）若在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的有__________。 A．和的物质的量浓度之比是 B．的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量（）随温度（）、压强（）的变化如下图所示。 ①__________（填“<”或“>”）。 ②点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数__________，的转化率为__________（保留1位小数）。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 不变 ③. d （2） ①. < ②. 280~290℃ ③. 1 ④. （3）CDE （4） ①. > ②. 16 ③. 66.7% 【解析】 【小问1详解】 ①从图中可以看出，降低温度，CO2的转化率增大，平衡正向移动，则此反应放热；若温度不变，提高投料比，则K将不变； ②a．升高温度，可以加快反应速率，但平衡逆向移动，二甲醚的百分含量减小，a错误； b．增大CO2浓度，可以加快反应速率，使平衡正向移动，但由于总量增大，二甲醚的百分含量不一定增大，b错误； c．加入催化剂，可以加快反应速率，但不改变CO2的平衡转化率，c错误； d．增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，CO2的转化率增大，可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，d正确； 故答案选d。 【小问2详解】 ①，反应能够自发进行，主反应为熵减的反应，主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应为放热反应，则；从图中可以看出，工业上选择的较适宜温度范围为280~290℃，此时CO转化率较大且平衡产率很大； ②对于处于化学平衡状态的副反应，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则=，所以；已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），当反应达平衡时，=0，则该反应的化学平衡常数。 【小问3详解】 A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2，不能说明正逆反应速率相等，不能据此判断反应平衡，A错误； B．CO的计量数与二甲醚的计量数之比为2∶1，所以CO的消耗速率恒为的生成速率的2倍，描述的均为正反应，不能据此判断反应平衡，B错误； C．该反应在恒温恒压下进行，反应前后气体分子总数不相等，当容器体积保持不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应组分均为气体，所以气体总质量不变，但气体总物质的量改变，所以混合气体的平均摩尔质量不变可以作为平衡状态判断依据，D正确； E．气体总质量不变，总体积只在平衡时不变，所以密度不变可以作为平衡状态的判断依据，E正确； 故选CDE。 【小问4详解】 ①该反应气体分子数减小，同一温度下，增大压强平衡正向移动，甲醇物质的量增大，所以>； ②M点对应的反应中生成甲醇0.25 mol，所以消耗了0.25 mol CO，消耗0.5 mol H2，剩余0.25 mol CO，剩余0.25 mol H2，所以H2的转化率为，平衡常数为。 Ⅰ.氮氧化物(NOx)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)。 17. 该反应的平衡常数表达式为__________________。 18. 若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______(选填编号)。 a．v(NO2)=2v(NO) b．NO2和NO的物质的量之和保持不变 c．混合气体密度保持不变 d．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1 上述反应可以视作分两步进行： (i)…… (ii)2ClNO(g)⇌2NO(g)+Cl2(g) ΔΗ>0 19. 反应i的化学方程式可能是__________________；反应ii中反应物总能量______生成物总能量(填“高于”“低于”或“等于”)。 20. 保持恒温条件，将2mol ClNO充入不同容积的密闭容器中进行反应ii、充分反应达到平衡后，反应物的转化率与容器容积及不同温度的关系如图所示 (1)图中T1、T2的关系为T1______T2(填“>”<”或“=”)；A、B、C各自对应化学平衡常数大小关系是_____。 (2)若从起始到处于A点状态共经过10min，该时间段内化学反应速率v(NO)=______。 Ⅱ.工业中利用新型催化剂M催化氨气与NO反应生成N2，从而去除NO的影响： 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔΗ=-2070kJ·mol-1 相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。 21. 在50～150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(任写一点)：__________________。 【答案】17. 18. bc 19. ①. ②. 低于 20. ①. < ②. ③. 21. 反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快（或温度升高，催化剂的活性增强） 【解析】 【17题详解】 该反应中、为固体，因此仅代入气态物质的平衡浓度，生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积得到该反应的平衡常数。 【18题详解】 a．未指明正逆反应速率，任意时刻该速率关系都成立，不能说明平衡； b．根据化学方程式，反应消耗 4 分子的同时只生成 2 分子。这意味着随着反应正向进行，和的物质的量之和在不断减小，和的物质的量之和保持不变时，说明反应达到平衡； c．恒容容器体积不变，该反应有固体参与，混合气体总质量随反应变化，密度不是定值​，密度不变时说明气体质量不再变化，反应达到平衡； d．浓度比为仅代表某一时刻的浓度比例，不代表浓度不再改变，无法判断平衡； 故选bc。 【19题详解】 总反应减去反应(ii)即可消去中间产物、，得到反应i的方程式：；反应(ii)的，为吸热反应，因此反应物总能量低于生成物总能量。 【20题详解】 (1)反应(ii)为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物的转化率增大。由图可知，在相同容器体积下， T2对应的转化率大于 T1 ，故T1<T2。 (2)A点 时 容 器 体 积 为A点容器容积为2L，转化率为0.4，转化的物质的量为，根据反应计量关系，生成的物质的量为，因此。 【21题详解】 该温度区间反应还未达到平衡，温度升高一方面加快反应速率，另一方面逐步激活催化剂活性，使单位时间内NO的转化量提升，去除率上升。 22. 从烟气中捕集的与反应生成和，有利于减少排放。 主反应为： 使用镍钼合金作催化剂时，该反应的反应历程如下图所示，其中标注*的是吸附在催化剂表面的中间产物。 （1）根据上图信息，计算该反应的__________。 （2）该反应__________。 A. 高温下可自发进行 B. 低温下可自发进行 C. 任何条件下都可自发进行 D. 任何条件下都不可自发进行 （3）下列措施可以增大反应物分子中活化分子百分数的有__________。 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大反应物的量 D. 使用合适的催化剂 （4）上图的反应历程中，决速步骤为__________。 ①　②　③　④　⑤　⑥ 工业上按进料制取和时，和的平衡转化率随温度变化关系如下图所示。 （5）反应温度为时，的平衡转化率大于，分析可能原因是__________。 （6）在，反应后达到平衡，则0~内，的平均反应速率为__________。 （7）在，若反应在透氢膜反应器中进行，的平衡转化率为，透氢膜反应器的工作原理如图所示。 ①在透氢膜反应器中的平衡转化率增大的原因是__________。 ②出口和出口中的物质的量的比值为__________。（精确到小数点后2位） 【答案】（1） （2）A （3）BD （4）② （5）923K时，有消耗的副反应发生 （6） （7） ①. 在透氢膜反应器中，氢气被吹扫出来，生成物浓度减小，平衡正向移动 ②. 0.65 【解析】 【小问1详解】 由图可知，的反应热：； 【小问2详解】 该反应为吸热反应，，，根据，该反应在高温下可自发进行，故选A； 【小问3详解】 A．增大压强，容器体积减小，单位体积内活化分子数增多，A不符合题意； B．升高温度，反应物分子能量增加，使部分能量较低的分子变成活化分子，反应物分子中活化分子百分数增大，B符合题意； C．增大反应物的量，反应物浓度增大，则单位体积内活化分子数增多，C不符合题意； D．使用合适的催化剂，改变反应历程，降低反应的活化能，使更多的反应物分子变为活化分子，反应物分子中活化分子百分数增大，D符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 在该催化剂上，反应历程的所需活化能最大，反应速率最慢，为反应的决速步，故选②； 【小问5详解】 主反应中与的化学计量数之比为1：1，初始投料浓度也相等，若只发生主反应，二者转化率应始终相等，923K时，的平衡转化率大于，说明有消耗的副反应发生； 【小问6详解】 在1500K，反应10 min后达到平衡，CH4和CO2转化率相同，均为80%，则0∼10 min内，CO2的平均反应速率为：； 【小问7详解】 ①在透氢膜反应器中，氢气被吹扫出来，生成物浓度减小，平衡正向移动，则CO2的平衡转化率增大； ②在1500K，反应10 min后达到平衡，CH4和CO2转化率相同，均为80%，则平衡时，，，反应的平衡常数为：；在1500K，若反应在透氢膜反应器中进行，CO2的平衡转化率为90%，CH4和CO2的转化量均为0.9 mol/L，各剩余0.1 mol/L，生成，设出口a含有，根据温度不变，平衡常数不变，则，解得，则出口b中含有，则出口a和出口b中H2的物质的量的比值为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台一中2026—2027学年第一学期第一次月考 高二年级化学试题 考试范围：化学平衡、电化学 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　Fe—56　S—32 说明：1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 一、选择题：（共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求） 1. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 2. 某小组进行了如图两组对比实验，下列说法中不正确的是 A. 甲装置中锌片上的电极反应： B. 甲、乙装置中的能量转化形式不同 C. 甲、乙装置中铜表面均产生气泡 D. 一段时间后，甲、乙装置中的氢离子浓度均减小 3. 对可逆反应2A(s)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，正、逆不变 ④增大B的浓度，正>逆 ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤ 4. 在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B. 平衡时A、B的转化率均为40% C. 初始时的压强与平衡时的压强比为 D. 达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动 5. 下列有关电化学装置的说法错误的是 A．电流方向：Cu→Zn B．在铁制镀件上镀铜 C．发生吸氧腐蚀 D．牺牲阳极法防护 A. A B. B C. C D. D 6. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 7. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 8. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 9. 某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为的刚性容器中按充入和，发生反应：。已知正、逆反应速率可以表达为，(，表示速率常数)，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 压强的大小关系： C. 、、三点的化学平衡常数： D. ，若向该容器中充入和发生上述反应，点的 10. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，M极为正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D. 充电时，M极上反应为 11. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 12. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. a极反应： D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 13. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. Ⅱ为阳离子交换膜 B. 电极附近溶液的增大 C. 电极上发生的电极反应式为 D. 若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收 14. 某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A. 电势：电极A＞电极B B. M膜和P膜均为阴离子交换膜 C. 该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D. 消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 二、非选择题（包含4道小题，共58分） 15. 细菌可以促使氮、铁两种元素进行氧化还原反应，并能将两种元素的循环进行整合。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：。 （1）下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是__________。 A. B. C. D. （2）在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列能判断反应已达平衡状态的是__________。 A. B. 气体密度不再变化 C. 每消耗就同时消耗 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因有__________。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大容器体积 D. 缩小容器体积 微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥重要作用。如图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的。 （4）该装置工作时，下列说法正确的有__________。 A. 将电能转化为化学能 B. 电极作负极 C. 电子移动方向为：电极沉积物水体电极 D. 电极发生还原反应 （5）写出在电极表面发生的电极反应______________________________。 （6）标况下通过该装置生成的氮气，计算反应过程中转移电子的物质的量为__________。 16. 二甲醚（）被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： （1）将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应__________（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比[]，则将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是__________（填字母）。 a．升高温度 b．增大浓度 c．加入催化剂 d．增大压强 （2）采用一种新型催化剂（主要成分是合金），利用和制备。 主反应：； 副反应：；。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的__________（填“>”或“<”）0，工业上选择的较适宜温度范围为__________。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则__________。已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），则该反应的化学平衡常数__________（用和表示）。 （3）若在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的有__________。 A．和的物质的量浓度之比是 B．的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量（）随温度（）、压强（）的变化如下图所示。 ①__________（填“<”或“>”）。 ②点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数__________，的转化率为__________（保留1位小数）。 Ⅰ.氮氧化物(NOx)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)。 17. 该反应的平衡常数表达式为__________________。 18. 若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______(选填编号)。 a．v(NO2)=2v(NO) b．NO2和NO的物质的量之和保持不变 c．混合气体密度保持不变 d．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1 上述反应可以视作分两步进行： (i)…… (ii)2ClNO(g)⇌2NO(g)+Cl2(g) ΔΗ>0 19. 反应i的化学方程式可能是__________________；反应ii中反应物总能量______生成物总能量(填“高于”“低于”或“等于”)。 20. 保持恒温条件，将2mol ClNO充入不同容积的密闭容器中进行反应ii、充分反应达到平衡后，反应物的转化率与容器容积及不同温度的关系如图所示 (1)图中T1、T2的关系为T1______T2(填“>”<”或“=”)；A、B、C各自对应化学平衡常数大小关系是_____。 (2)若从起始到处于A点状态共经过10min，该时间段内化学反应速率v(NO)=______。 Ⅱ.工业中利用新型催化剂M催化氨气与NO反应生成N2，从而去除NO的影响： 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔΗ=-2070kJ·mol-1 相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。 21. 在50～150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(任写一点)：__________________。 22. 从烟气中捕集的与反应生成和，有利于减少排放。 主反应为： 使用镍钼合金作催化剂时，该反应的反应历程如下图所示，其中标注*的是吸附在催化剂表面的中间产物。 （1）根据上图信息，计算该反应的__________。 （2）该反应__________。 A. 高温下可自发进行 B. 低温下可自发进行 C. 任何条件下都可自发进行 D. 任何条件下都不可自发进行 （3）下列措施可以增大反应物分子中活化分子百分数的有__________。 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大反应物的量 D. 使用合适的催化剂 （4）上图的反应历程中，决速步骤为__________。 ①　②　③　④　⑤　⑥ 工业上按进料制取和时，和的平衡转化率随温度变化关系如下图所示。 （5）反应温度为时，的平衡转化率大于，分析可能原因是__________。 （6）在，反应后达到平衡，则0~内，的平均反应速率为__________。 （7）在，若反应在透氢膜反应器中进行，的平衡转化率为，透氢膜反应器的工作原理如图所示。 ①在透氢膜反应器中的平衡转化率增大的原因是__________。 ②出口和出口中的物质的量的比值为__________。（精确到小数点后2位） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $