专题03 认识物质的构成（期中复习讲义）八年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题03 认识物质的构成 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 构成物质的微粒 / 考点二 原子的结构与相对原子质量 / 考点三 核外电子排布与离子 / 考点四 元素与元素周期表 / 考点五 化学式与化合价 / 考点六 物质组成的定量表示 05 重难题型突破 题型一 粒子结构示意图的辨析 / 题型二 元素周期表单元格信息提取 / 题型三 化合价与化学式互推 / 题型四 化学式定量计算 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题是初中化学物质结构的核心基础板块，核心考点覆盖构成物质的三种微粒、原子结构与核外电子排布、离子的形成与符号书写、元素概念与元素周期表、化学式书写与化合价规则、化学式定量计算；命题上紧密结合山东本土资源与生活科技情境，常以矿物组成、食品成分、新材料研发、元素周期表信息、粒子结构示意图为载体，侧重考查概念辨析、符号书写与定量计算。 常考题型集中在粒子结构示意图判断、元素周期表单元格信息提取、化学用语书写与正误判断、化合价推算、化学式基础计算，整体难度中等，是期中考试占比最大的核心板块之一。本部分概念抽象、符号多、计算多，满分的关键在于厘清微观概念边界、规范化学用语书写、熟练掌握计算方法。 识记 准确复述分子、原子、离子的定义与本质区别；牢记原子结构与微粒电性规律；熟记核外电子排布基本规则；牢记元素定义与地壳含量排序；熟记元素周期表结构与单元格信息；熟练书写常见元素符号、离子符号、化学式；牢记化合价基本规则与常见元素化合价。 理解 精准辨析分子、原子、离子的区别与联系；理解原子不显电性的原因；理解原子最外层电子数与元素化学性质的关系；理解元素与原子的概念边界；理解化学式的宏观与微观双重意义；理解化合价与离子的内在联系；理解化学式定量计算的守恒原理。 应用 能结合粒子结构示意图判断粒子种类、得失电子趋势与化学性质；能从元素周期表单元格提取全部信息并推导元素性质；能根据化合价正确书写化学式，根据化学式推算元素化合价；能熟练进行相对分子质量、元素质量比、元素质量分数及混合物纯度的相关计算；能结合生活情境进行物质组成的定量分析。 考点一 构成物质的微粒 1. 物质的微粒性 所有宏观物质都是由肉眼无法直接观察的微观粒子构成的，构成物质的基本粒子有分子、原子、离子三种。微观粒子是真实存在的，扫描隧道显微镜可以直接观察到原子、分子的排列。 2.构成物质的微粒 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。 种类 示例 构成微粒 物质符号 由原子构成的物质 ①金属单质 铜 铁 铜原子 铁原子 Cu Fe ②大多数的固态非金属单质（常温） 石墨 红磷 碳原子 磷原子 C P ③稀有气体 氦气 氩气 氦原子 氩原子 He Ar 分子构成的物质 ①大多数的气态单质（常温） 氧气 足球烯 氧分子 足球烯分子 O2 C60 ②大多数的非金属氧化物 水 二氧化碳 水分子 二氧化碳分子 H2O CO2 ③酸 盐酸 硫酸 盐酸分子或氯化氢分子 硫酸分子 HCl H2SO4 由离子构成的物质 ①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子 MgO ②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子 NaOH ③大多数的盐 氯化钠 硫酸铜 氯离子和钠离子 铜离子和硫酸根离子 NaCl CuSO4 3. 三类构成粒子的对比 种类 定义 电性 构成物质举例 本质区别 分子 保持物质化学性质的最小粒子 不显电性 水（H₂O）、氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、酒精 化学变化中可以再分 原子 化学变化中的最小粒子 不显电性 铁（Fe）、氦气（He）、金刚石、晶体硅（Si） 化学变化中不能再分 离子 带电的原子或原子团 阳离子带正电，阴离子带负电 氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）、氧化镁（MgO） 由原子得失电子形成，整体带电 4.粒子模型 表示由原子构成的单质 表示由分子构成的单质 表示化合物 表示混合物 5. 粒子间的联系 分子由原子构成；原子得失电子形成离子；原子可以直接构成物质，也可以结合成分子构成物质，还可以形成离子构成物质。 ⚠️概念辨析 ① 分子保持的是物质的化学性质而非物理性质，物质的颜色、状态等物理性质是大量分子聚集表现出的宏观属性，单个分子无法体现。 ② 物质的热胀冷缩本质是粒子间间隔的改变，粒子本身的大小不会随温度变化，例如水银温度计示数上升是汞原子间间隔变大，汞原子本身体积不变。 ③ 原子是“化学变化中的最小粒子”，但原子不是最小的粒子，原子还可以再分为质子、中子、电子，只是在化学变化中原子不可再分。 考点二 原子的结构与相对原子质量 1. 原子结构的发展历程 模型 年份 科学家 观点 局限 实心球模型 1803 道尔顿 原子不可再分，是实心球体 不知道原子内部有结构 葡萄干布丁模型 1897 汤姆孙 发现电子，电子嵌在正电球内 未发现原子核 核式（行星）模型 1911 卢瑟福 中心有原子核，电子绕核运动 说不清电子排布与轨道 2. 原子的结构 原子不是不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的原子核和核外高速运动的电子构成，原子核又由质子和中子两种微粒构成。 （1）原子结构 原子核（带 正电 ） 质子（带正电） 原子（不带电 ） 中子（ 不带电） 核外电子（带负电） （2）各微粒的特点 微粒种类 存在位置 电性 质量特点 质子 原子核内 每个质子带1个单位正电荷 质量较大，约等于1个氢原子的质量 中子 原子核内 不带电 质量与质子相近 电子 核外广阔空间高速运动 每个电子带1个单位负电荷 质量极小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计 （3）原子不显电性的原因：原子核内质子所带的正电荷总数（核电荷数）与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反，因此原子整体呈电中性。 3. 原子中的数量关系 （1）等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 （2）质量关系：原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子质量可忽略不计 （3）注意：质子数不一定等于中子数；普通氢原子（氕）的原子核内只有质子，没有中子，是目前已知唯一不含中子的原子。 4. 相对原子质量 （1）引入原因：原子实际质量数值极小，书写和计算都不方便，因此采用相对质量计量。 （2）定义：以碳-12原子（含6个质子、6个中子的碳原子）实际质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与它相比较得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 相对原子质量= （3）近似规律：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（电子质量可忽略，质子和中子相对质量都近似为1） （4）单位：国际单位为“1”，通常省略不写，不能带“g”“kg”等质量单位。 ⚠️避坑指南 ❌ 并非所有原子的原子核都含有中子，普通氢原子（氕）核内只有质子，不含中子。 ❌ 相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，单位为“1”，常省略不写。 ❌ 原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子质量极小，计算时可忽略不计。 考点三 核外电子排布与离子 1. 核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，核外电子的能量高低不同：能量较低的电子，在离原子核较近的区域运动；能量较高的电子，在离原子核较远的区域运动。电子在原子核外不同远近的区域运动，这一现象叫做电子的分层排布。 排布基本规则： ① 第一层（离核最近）最多容纳2个电子； ② 第二层最多容纳8个电子； ③ 最外层电子数不超过8个（只有一层时，不超过2个）。 2. 原子结构示意图 原子结构示意图是用来简明表示原子构成和核外电子排布的专用化学符号。 图示部位 含义 图示 圆圈 代表原子核 圆圈内的“+”和m “+”表示原子核带正电，数字代表质子数（核电荷数） 弧线 代表电子层，弧线条数等于电子层数 弧线上的数字 代表该电子层上排布的电子数 最外层弧线上的n 代表该原子的最外层电子数 结构示意图的意义 当n=x+y+z时，该粒子为原子； 当n＞x+y+z时，该粒子为阳离子； 当n＜x+y+z时，该粒子为阴离子。 3. 原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构：最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子结构。 （2）原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般<4个 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般≥4个(H、B除外) 易得到电子 不稳定 稀有气体原子 8个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定 结论 原子的化学性质取决于最外层电子数。 4. 离子的形成与表示 （1）形成：原子得失电子后形成带电的粒子，叫做离子。原子失去电子形成带正电的阳离子，得到电子形成带负电的阴离子。 （2）离子符号书写规则：在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前，正负号在后；电荷数为1时，数字省略不写。 例：钠离子 Na⁺、镁离子 Mg²⁺、氯离子 Cl⁻、氧离子 O²⁻ （3）离子符号的意义： ① 单独的离子符号：表示1个该离子；右上角数字表示1个离子所带的电荷数。 ② 离子符号前加数字：表示离子的个数。 5. 原子与离子的区别与联系 粒子类型 结构关系 电性 举例 转化关系 原子 质子数 = 核外电子数 不带电 Na 阳离子 质子数 ＞ 核外电子数 带正电 Na⁺ 阴离子 质子数 ＜ 核外电子数 带负电 Cl⁻ 💡 记忆口诀 离子符号书写口诀：离子符号右戴帽，先写数字后写号，电荷为1省略掉。 原子离子区分诀：质子电子数相等是原子，多正少负是离子。 ⚠️易错易混 ① 金属原子失去最外层电子形成阳离子时，电子层数减少一层；非金属原子得到电子形成阴离子时，电子层数不变。 ② 最外层电子数决定元素化学性质，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定完全相同，例如氦原子和镁原子最外层均为2个电子，化学性质差异极大。 考点四 元素与元素周期表 1.元素的概念及元素周期表 元素的概念 定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 本质区别 不同元素的根本区别是质子数不同，与中子数、电子数无关 概念特点 宏观概念，只讲种类，不讲个数 元素的分类与地壳含量 金属元素 名称带 “钅” 字旁（汞除外），最外层电子数一般少于 4 个 非金属元素 名称带 “气”“氵”“石” 字旁，最外层电子数一般多于或等于 4 个 稀有气体元素 最外层 8 电子（He 为 2 个），结构稳定，化学性质极不活泼 地壳中元素含量（从高到低） 氧＞硅＞铝＞铁＞钙；含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝 元素符号 书写规则 “一大二小” 原则，单字母大写，双字母首字母大写、第二个字母小写 符号意义 ① 宏观意义：表示一种元素 ② 微观意义：表示该元素的 1 个原子； ③ 由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示该物质 符号前加数字 只表示微观意义，即原子个数，如 2Fe 表示 2 个铁原子 元素周期表 发展历程 1869 年俄国化学家门捷列夫编制第一张元素周期表；现代周期表按原子序数（质子数）由小到大排列，共包含 118 种元素 整体结构 7 个横行对应 7 个周期；18 个纵行对应 16 个族（第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族） 周期规律 同一周期元素原子的电子层数相同，周期数 = 原子的电子层数； 从左到右最外层电子数从 1 递增到 8（第一周期除外）； 元素种类从金属元素逐渐过渡到非金属元素，结尾为稀有气体元素 族的规律 同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数从上到下依次增多； 最外层电子数相同，元素化学性质相似（He 最外层 2 个电子，属于稳定结构）； 主族元素的族序数 = 原子最外层电子数 单元格信息 左上角：原子序数（= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数）； 右上角：元素符号； 中间：元素名称； 下方：相对原子质量（单位为 “1”，通常省略） 元素与原子的区别与联系 元素 原子 概念 质子数相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；描述物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；描述物质的微观构成 联系 ① 原子和元素是个体和总体的关系； ② 原子的核内质子数决定元素的种类； ③ 原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④ 化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 2.根据元素进行物质分类——单质与化合物 项目 单质 化合物 定义 由同种元素组成的纯净物 由两种或两种以上元素组成的纯净物 元素组成 同种元素 两种或两种以上元素 举例 氧气(O₂)、氢气(H₂)、金刚石(C)、铁(Fe) 水(H₂O)、二氧化碳(CO₂)、氯化钠(NaCl) 注意 由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。例如：氧气(O₂)和臭氧(O₃)的混合气体只含氧元素，但属于混合物 ⚠️避坑指南 ❌ 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子是微观概念，既讲种类也讲个数。 ❌ 不同元素的根本区别是质子数不同，与中子数、电子数无关。 ❌ 最外层电子数相同的元素化学性质不一定完全相似，电子层数也会影响活泼性。 考点五 化学式与化合价 1.化学式及其意义 定义 用元素符号和数字表示物质组成的式子。 书写 单质 由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。 由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。 化合物 常见的化学式，熟记。 根据化合价书写化学式。 意义 由分子构成的物质的化学式 宏观 表示一种物质； 表示该物质由什么元素组成。 微观 表示一个分子； 表示一个分子由什么原子构成。 由原子构成的物质的化学式 宏观 表示一种物质； 表示物质由什么元素组成； 表示一种元素。 微观 表示一个原子。 注意 化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。 2. 化学式的书写与读法 物质类别 书写规则 读法规则 举例 金属单质 直接用元素符号表示 读元素名称 Fe（铁）、Cu（铜） 稀有气体 直接用元素符号表示 读作“某气” He（氦气）、Ar（氩气） 固态非金属单质 一般直接用元素符号表示 读元素名称 C（碳）、S（硫）、P（磷） 气态非金属单质 元素符号右下角标注1个分子中的原子个数 读作“某气” O₂（氧气）、N₂（氮气）、H₂（氢气） 金属+非金属化合物 金属元素写左，非金属元素写右（金左非右） 从右往左读作“某化某” NaCl（氯化钠）、MgCl₂（氯化镁） 氧化物 其他元素写左，氧元素写右（氧右他左） 从右往左读作“氧化某”，原子个数≥2时读出数字 CuO（氧化铜）、CO₂（二氧化碳）、Fe₃O₄（四氧化三铁） 补充：原子个数为1时，数字“1”省略不写；化学式中原子个数比一般化为最简整数比。 3.化学式中数字的意义 数字位置 意义 举例 元素符号前面 表示原子个数 2H：2个氢原子 离子符号前面 表示离子个数 2Na⁺：2个钠离子 化学式前面 表示分子个数 2H₂O：2个水分子 元素符号右下角 表示1个分子中含有该原子的个数 H₂O：1个水分子中含有2个氢原子 离子符号右上角 表示1个离子所带的电荷数 Mg²⁺：1个镁离子带2个单位正电荷 元素符号正上方 表示该元素的化合价 O：氧化镁中镁元素显+2价 4.化合价 （1）表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。 （2）常见元素或原子团的化合价： 口诀 涉及元素的离子或原子团 口诀 涉及元素的离子或原子团 氢钾钠银铵＋1 H＋、K＋、Na＋、Ag＋、NH4＋  氟氯－1氧－2 F－、Cl－、O2－ 钙镁钡锌铜＋2 Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cu2＋ －1氢氧硝酸根 OH－、NO3－ 亚铁＋2铁＋3 Fe2＋、Fe3＋ －2硫酸碳酸根 SO42－ 、CO32－ 铝为＋3价 Al3＋ 单质零价要记清 5．化合价与离子符号对比 对比项目 元素化合价 离子符号 标注位置 元素符号正上方 元素符号右上角 书写顺序 正负号在前，数字在后 数字在前，正负号在后 数字“1” 不能省略（如） 必须省略（如） 典型举例 、、 、、 内在联系 同种元素（或原子团）的化合价数值与离子所带电荷数相等，正负一致 6.化合价的应用 应用类型 方法步骤 实例演示 根据化合价书写化学式（十字交叉法） ① 排序：正价元素在前，负价元素在后 ② 标价：标出各元素（或原子团）的化合价 ③ 交叉：将化合价绝对值交叉写在对应符号右下角 ④ 约简：原子个数比化为最简整数比，1 省略不写 ⑤ 检验：正负化合价代数和为 0 则正确 示例：写出 + 3 价铝元素和 - 2 价氧元素形成氧化物的化学式 ① 排序：Al O ② 标价： ③ 交叉：Al₂O₃ ④ 约简：2 和 3 已是最简比 ⑤ 检验：(+3)×2 + (-2)×3 = 0，正确 最终化学式：Al₂O₃ 根据化学式推算元素化合价 ① 标已知：标出化学式中已知元素的化合价 ② 设未知：设所求元素化合价为 x ③ 列等式：根据化合物中正负化合价代数和为 0 列方程 ④ 求解：计算得出化合价数值 示例：求 KClO₃中氯元素的化合价（K 为 + 1 价，O 为 - 2 价） ① 标已知：Cl ② 设未知：设 Cl 的化合价为 x ③ 列等式：(+1) + x + (-2)×3 = 0 ④ 求解：x = +5 结论：氯元素化合价为 + 5 价 ⚠️避坑指南 ❌ 单质中元素化合价为0，化合价是元素形成化合物时才表现出的性质。 ❌ 书写含原子团的化学式时，若原子团的个数≥2，必须给原子团加括号，再在括号右下角标注个数，如Ca(OH)₂，不能写成CaOH₂。 ❌ 离子符号与化合价标注位置不同：离子电荷标右上角，数字在前正负在后；化合价标正上方，正负在前数字在后。 考点六 物质组成的定量表示 根据化学式可以进行三类基础计算，以及两类延伸计算，所有计算的依据都是化学式中原子的个数比与相对原子质量。以硝酸铵 NH₄NO₃为例（相对原子质量：N-14，H-1，O-16），各类计算汇总如下： 计算类型 计算公式 计算实例 计算相对分子质量 相对分子质量 = Σ（各元素相对原子质量 × 原子个数） NH₄NO₃的相对分子质量 = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 80 计算化合物中各元素的质量比 元素质量比 =（相对原子质量 × 原子个数）之比 结果化为最简整数比 NH₄NO₃中氮、氢、氧元素质量比 = (14×2) : (1×4) : (16×3) = 28:4:48 = 7:1:12 计算化合物中某元素的质量分数 某元素质量分数 = × 100% NH₄NO₃中氮元素质量分数 = × 100% = 35% 计算一定质量化合物中某元素的质量 元素质量 = 化合物质量 × 该元素质量分数 求 80g NH₄NO₃中氮元素的质量 氮元素质量 = 80g × 35% = 28g 计算混合物中纯净物的质量分数（纯度） 纯度 = × 100% （杂质不含该元素） 某硝酸铵化肥含氮量为 31.5%（杂质不含氮），求化肥纯度 纯度 = × 100% = 90% 总结： ⚠️易错易混 ① 计算元素质量比时，不能用原子个数比代替元素质量比，必须用“相对原子质量 × 原子个数”后再求比值。 ② 计算相对分子质量、元素质量分数时，注意原子团中的原子个数不能遗漏，如NH₄NO₃中氮原子个数为2，不是1。 ③ 混合物纯度计算时，需明确杂质是否含有目标元素，仅当杂质不含该元素时，才能用“实际质量分数 ÷ 纯净物质量分数”计算纯度。 题型一 粒子结构示意图的辨析 典例1 （2026·山东济南·中考真题）我国科学家在嫦娥五号月球样品中发现一种月球新矿物，命名为镁嫦娥石。镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．镁元素属于金属元素 B．镁原子在化学反应中容易得到电子 C．一个镁原子核内有12个质子 D．镁原子和镁离子的核外电子层数不同 【答案】B 【详解】A.镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.镁原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去最外层电子达到稳定结构，而非得到电子，说法错误。 C.元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数，因此1个镁原子核内有12个质子，说法正确。 D.镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，核外电子层数从3层变为2层，二者电子层数不同，说法正确。 💡破题要诀 质子数 = 电子数为原子，质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子； 质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质（氦为特例）； 电子层数 = 周期数，最外层电子数 = 主族序数。 迁移应用 1．（2026·甘肃兰州·中考真题）金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。钛元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A．图中x=10 B．钛原子核内有22个中子 C．钛原子在化学反应中易失电子 D．钛元素在元素周期表中位于第四周期 【答案】B 【详解】A. 在原子中，质子数=核外电子数，钛原子的质子数为22，因此，解得，正确； B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛原子核内有22个质子，不是中子，错误； C. 钛原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，正确； D. 钛原子核外有4个电子层，故钛元素位于元素周期表第四周期，正确。 2．（2026·四川广安·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。铼元素（Re）在元素周期表中的部分信息以及A—D微粒结构示意图如下所示，请回答下列问题。 (1)铼元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它的相对原子质量为_______。 (2)A、B、C、D中共有_______种元素。 (3)C的结构示意图中_______。 (4)D通过_______（填“得到”或“失去”）1个电子形成A。 【答案】(1) 金属 186.2 (2)3 (3)8 (4)失去 【详解】（1）铼的名称带“钅”字旁，属于金属元素；元素周期表单元格最下方的数字为相对原子质量，因此铼的相对原子质量为186.2。 （2）元素种类由质子数（核电荷数）决定，质子数相同的微粒属于同种元素。A和D质子数均为19，属于同种元素，B质子数为8，C质子数为14，共3种元素。 （3）原子中质子数等于核外电子总数，因此，计算可得。 （4）D为钾原子，最外层电子数为1，失去1个电子后核外电子总数变为18，即形成微粒A。 题型二 元素周期表单元格信息提取 典例2（2026·四川甘孜·中考真题）“鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线。钼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钼的说法正确的是 A．元素符号是MO B．属于非金属元素 C．原子的质子数为42 D．相对原子质量是95.95 g 【答案】C 【详解】A. 钼的元素符号为，元素符号书写遵循“一大二小”规则，书写错误，故A选项不符合题意； B. 钼元素的汉字名称是“钼”，带有“钅”字旁（金字旁），这表示它属于金属元素，故B选项不符合题意； C. 在元素周期表中，左上角的数字代表原子序数。原子序数等于原子核内的质子数。图中显示钼的原子序数为42，所以其质子数也为42，故C选项符合题意； D. 图中下方的数字“95.95”是钼的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，其单位是“1”，通常省略不写，而不是质量单位“g”（克），故D选项不符合题意。 💡破题要诀 左上角原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数； 下方数值为相对原子质量，单位为“1”不可加“g”； 根据元素名称偏旁判断金属/非金属元素；周期数等于原子核外电子层数。 迁移应用 1．（2026·湖南长沙·中考真题）优秀战士方志敏同志克服困难，曾用“碘酒显影”来传递信息。下图为元素周期表中碘元素的信息，下列有关说法正确的是 A．碘属于金属元素 B．碘的元素符号是I C．碘原子的质子数为74 D．碘的相对原子质量为126.9g 【答案】B 【详解】A.碘是“石”字旁，属于非金属元素，不是金属元素，表述错误； B.在元素周期表中，右上角的字母表示该元素的元素符号，即碘的元素符号为I，表述正确； C.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故碘的原子序数是53，原子内质子数=原子序数，因此质子数为53，不是74，表述错误； D.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是g，表述错误。 2．（2025·吉林·中考真题）持续科学补碘，推动健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如下图所示。 (1)碘元素的符号为___________。 (2)碘原子的质子数为___________。 (3)从元素分类角度，碘元素属于___________元素。 【答案】(1)I (2)53 (3)非金属 【详解】（1）元素周期表信息示意图中，右上角的字母为元素符号，由图可知碘元素的符号是I。 （2）元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，由图可知碘的原子序数为53。在原子中，原子序数=质子数，所以碘原子的质子数为53。 （3）碘元素名称带 “石” 字旁，从元素分类角度，属于非金属元素。 题型三 化合价与化学式互推 典例3（2026·四川宜宾·中考真题）下列化学用语正确的是 A．硫酸钠： B．碳酸根离子： C．氧原子的结构示意图： D．NaClO中Cl的化合价： 【答案】D 【详解】A.硫酸钠中为+1价，为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为，错误。 B.离子符号的电荷标注规则为“数字在前，正负号在后”，碳酸根离子正确写法为，错误。 C.该结构示意图核电荷数为+6，是碳原子的结构示意图；氧原子核电荷数为+8，核外电子排布为2、6，错误。 D.化合物中为+1价、为-2价，设化合价为，则，解得，化合价标注在对应元素正上方，写法符合规则，正确。 💡破题要诀 牢记“化合物中正负化合价代数和为0”的核心规则； 书写化学式熟练运用十字交叉法，原子团个数≥2时必须加括号； 所有单质中元素化合价一律为0，不可套用化合物化合价规则。 迁移应用 1．（2026·山东青岛·中考真题）我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【答案】C 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知为+2价，为-2价，设的化合价为，则，解得，因此钛元素化合价为+4价。 2．（2026·四川达州·中考真题）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： (1)氯离子______。 (2)两个氢原子_______。 (3)供给生物呼吸的气体______。 (4)MgO中镁元素的化合价______。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）氯原子的核外电子数是17，最外层电子数是7，容易得到一个电子变成带1个单位负电荷的阴离子。离子符号书写时在元素符号右上角标注电荷，数字在前正负号在后，电荷数为1时省略数字，故写为。 （2）表示多个原子时，在元素符号前加对应计量数即可，注意表示2个氢原子。 （3）供给生物呼吸的气体是氧气，1个氧分子由2个氧原子构成，化学式为。 （4）化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素显-2价，设镁元素的化合价为，，。因此镁元素显+2价；化合价需标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数值在后。 题型四 化学式定量计算 典例4（2026·四川宜宾·中考真题）诺氟沙星胶囊说明书的部分内容如下图： 下列有关诺氟沙星的说法正确的是 A．由41个原子构成 B．其中氟元素的质量分数最小 C．肠道感染患者均可放心服用 D．若连服5日，最多服用4 g诺氟沙星 【答案】D 【详解】A.诺氟沙星由分子构成，1个诺氟沙星分子含有41个原子，不能描述为诺氟沙星这种物质由41个原子构成，A错误； B.根据各元素质量比：，可知氢元素的质量分数最小，B错误； C.说明书注意事项明确标注对本品过敏者、孕妇及哺乳期妇女禁用，并非所有肠道感染患者都可服用，C错误； D.要达到最大服用量，一次服用4粒、一日2次，连服5日总粒数为粒，每粒含诺氟沙星0.1g，总质量为，D正确。 💡破题要诀 准确数清化学式中各原子个数，尤其注意原子团、下标数字的累加； 元素质量比必须用“相对原子质量 × 原子个数”后再求比，不可直接用原子个数比替代； 纯度计算紧扣元素守恒，杂质不含目标元素时，可直接用“实际质量分数 ÷ 纯净物质量分数”求解。 迁移应用 1．（2026·江苏常州·中考真题）荔枝中含次甘氨酸A（化学式），若空腹大量食用可能引发“荔枝病”。下列关于次甘氨酸A的说法正确的是 A．次甘氨酸A由21个原子构成 B．碳与氢元素质量之比为7∶11 C．分子中碳元素质量分数最高 D．141 g次甘氨酸A中含32 g氧气 【答案】C 【详解】A.次甘氨酸A是宏观物质，由分子构成，仅1个分子由21个原子构成，错误； B.碳、氢元素质量比为，7:11是二者的原子个数比，不是质量比，错误； C.次甘氨酸A中C、H、N、O元素的相对总质量分别为84、11、14、32，碳元素质量占比最大，因此碳元素质量分数最高，正确； D.次甘氨酸A是纯净物，仅含分子，不含氧气，141g该物质中含有的氧元素质量为32g，不是氧气质量，错误。 2．（2026·四川遂宁·中考真题）国家级非遗油纸伞的制作需要桐油。桐油可防水防渗、防腐防虫、加固伞面，让油纸伞耐用耐晒、不易破损，是油纸伞的核心防护材料。桐油的主要成分之一是桐油酸(化学式)。 (1)桐油酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为________(填最简整数比)； (2)278 g桐油酸中含有氢元素的质量为________g。 【答案】(1) (2)30 【详解】（1）桐油酸分子（）中碳、氢、氧原子的个数比为。 （2）278g桐油酸中含有氢元素的质量为。 基础固本练（限时：20分钟） 1．（2026·山东青岛·中考真题）“”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A.仅含一种由两个相同白球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； B.仅含一种由1个白球原子、2个黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； C.仅含一种由两个相同黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； D.含有两种原子构成不同的分子（分别为型、型），属于混合物，符合题意。 2．（2026·山东东营·中考真题）下列化学用语正确的是 A．2个氢分子：2H B．硫酸中硫元素的化合价： C．氦气：He D．碳酸钠：NaCO3 【答案】C 【详解】A. 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子应为；表示2个氢原子，错误； B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设化合价为，列方程：，解得，因此硫元素化合价应为+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫酸中硫元素的化合价表示为：，错误； C. 氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，正确； D. 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子为+1价，为-2价，则碳酸钠化学式应为，错误。 3．（2026·山东·中考真题）古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是 A．钡的原子序数小于铁 B．钡原子的核外电子数为56 C．铁元素的相对原子质量为55.85 g D．铁是地壳中含量最多的金属元素 【答案】B 【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写。 【详解】A.铁的原子序数为26，钡的原子序数为56，钡的原子序数大于铁，A错误。 B.钡的原子序数为56，根据原子中核外电子数=原子序数，可知钡原子核外电子数为56，B正确。 C.相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，铁的相对原子质量为55.85，C错误。 D.地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁元素，D错误。 4．（2026九年级·山东·专题练习）我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，下图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子数）。下列有关说法错误的是 A．铈原子核电荷数是58 B．离核近的电子能量高 C．电子数X的数值是2 D．铈属于金属元素 【答案】B 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，铈的原子序数为58，因此核电荷数是58，A正确。 B.核外电子的能量随离核距离增大而升高，离核越近的电子能量越低，该说法错误。 C.原子中质子数=核外电子总数，因此，解得，C正确。 D.铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，D正确。 5．（2025·江苏南京·中考真题）稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是 A．镝属于金属元素 B．镝的原子序数为66 C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5 g 【答案】D 【详解】A、由“金”字旁可知，镝属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镝的原子序数为66，不符合题意； C、质子数=原子序数，故镝原子的质子数为66，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镝的相对原子质量为162.5 ，符合题意。 故选D。 6．（2025·四川自贡·中考真题）化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是 A．硫酸钾：K2SO4 B．氢单质中氢元素的化合价： C．镁元素：mg D．钠离子：Na+1 【答案】A 【详解】A. 硫酸钾由钾离子、硫酸根离子构成，离子个数比为2：1，硫酸钾的化学式为：K2SO4，此选项正确；     B.单质中元素的化合价为0，单质中氢元素的化合价：，此选项错误； C. 一个元素符号中只有一个字母，该字母大写，如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，镁元素：Mg，此选项错误；     D. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子：Na+，此选项错误。 故选A。 7．（2026·四川甘孜·中考真题）下列化学用语表示正确的是 A．氢元素：H B．2个氯原子： C．镁离子： D．氧化铁：FeO 【答案】A 【详解】A.元素符号可以表示一种元素，氢元素符号书写为H，写法正确。 B.表示多个原子，数字写在元素符号前方，2个氯原子应写作2Cl；Cl2表示氯气或者1个氯分子，写法错误。 C.镁原子失去2个电子形成镁离子，镁离子正确写法为Mg2+，写法错误。 D.氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式应为Fe2O3；FeO代表氧化亚铁，写法错误。 8．（2026·四川攀枝花·中考真题）靛蓝(C16H10O2N2)是我国古代从植物中提取的一种染料。下列说法错误的是 A．靛蓝的相对分子质量为272 B．一个靛蓝分子含有30个原子 C．靛蓝分子中H、N原子个数比为5∶1 D．靛蓝中C、O两种元素的质量比为6∶1 【答案】A 【详解】A. 相对分子质量为分子中各原子相对原子质量之和，计算得：，不是272，说法错误。 B. 1个靛蓝分子的原子总数为，说法正确。 C. 、原子个数比为，说法正确。 D. 、元素质量比为，说法正确。 9．（2026·江苏徐州·中考真题）阿司匹林肠溶片是常用的消炎镇痛药，其说明书（部分）如图所示。下列说法正确的是 阿司匹林肠溶片说明书【化学式】 【规格】片 【用法用量】口服，成人一日，或遵医嘱。 A．阿司匹林由三种原子构成 B．阿司匹林中氢、氧元素的质量比为 C．阿司匹林的相对分子质量为 D．成人每天口服该药不宜超过6片 【答案】D 【详解】A. 阿司匹林是宏观物质，由碳、氢、氧三种元素组成；阿司匹林分子才由三种原子构成，错误。 B. 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，氢、氧元素质量比为，是氢、氧原子个数比，错误。 C. 相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“”，错误。 D. 每片含阿司匹林，成人每日最大用量为，最多服用片数为片，正确。 10．（2026·四川眉山·中考真题）眉山某化工厂的核心产品之一为磷酸铁（）和磷酸铁锂（）电极材料。其组成元素之一的氧元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．Fe、P、Li均属于金属元素 B．中磷元素化合价为 C．1个氧原子中含有8个质子 D．的结构示意图为 【答案】C 【详解】A. Fe的元素名称是铁，P的元素名称是磷，Li的元素名称是锂，由“金”字旁可知，铁和锂属于金属元素，由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，错误； B. 磷酸根离子中氧元素显-2价，设中的化合价为，可得，解得，不是，错误； C. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则1个氧原子中含有8个质子，正确； D. 是氧原子得到2个电子后形成的阴离子，最外层电子数应为8，其核外电子排布为2、8，则氧离子结构示意图为：，题图是氧原子的结构示意图，错误。 11．（2026·山东济宁·中考真题）化学符号具有独特的学科内涵，是学习化学的重要工具。按要求回答下列问题： (1)写出3个氢气分子_______（填化学符号）； (2)氧化镁固体中的阳离子为_______（填化学符号）； (3)符号“3CO2”中数字“2”的含义是_______。 【答案】(1) (2) (3) 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 【详解】（1）表示多个分子时，将对应数字写在化学式前方，氢气的化学式为，因此3个氢气分子的符号为。 （2）氧化镁化学式为MgO，由镁离子和氧离子构成，其中带正电的阳离子是带2个单位正电荷的镁离子，符号为。 （3）化学式中元素符号右下角的数字，代表1个该分子中所含该原子的数量，因此此处“2”的含义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。 12．（2026·吉林长春·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 (1)用化学用语填空： ①氢元素的符号________；②4个氢原子________。 (2)镁的原子序数是________。 (3)铝的相对原子质量是________。 (4)元素的中文名称是我国近代化学启蒙者徐寿创造的。元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于________元素。 (5)氢气是一种清洁的高能燃料，其化学式为，结合氢气的化学式，写出两条相关信息：________________________________________。 【答案】(1) H 4H (2)12 (3)26.98 (4)金属 (5)氢气由氢元素组成、1个氢分子由2个氢原子构成（合理即可） 【详解】（1）①根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则氢元素符号为H； ②表示多个原子时，在元素符号前加上对应个数的数字即可，则4个氢原子表示为4H。 （2）元素周期表的单元格中，左上角数字代表原子序数，则镁的原子序数是12。 （3）元素周期表的单元格中，最下方数字代表元素的相对原子质量，则铝的相对原子质量为26.98。 （4）除汞外，中文名称带“钅”字旁的元素都属于金属元素，钠带“钅”字旁，属于金属元素。 （5）化学式的意义分为宏观和微观两类：宏观可表示一种物质、该物质的元素组成；微观可表示该物质的1个分子、1个分子的原子构成，则可以表示为氢气、氢气由氢元素组成、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成。 13．（2025·山东济宁·中考真题）新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： (1)锂元素在元素周期表中的位置是______（填数字序号）； (2)磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是______； (3)图中②③代表的元素位于同一周期的理由为______； (4)氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为______。 【答案】(1)① (2)14 (3)原子核外电子层数相同 (4)-1 【详解】（1）锂元素的原子序数为3，其原子核外有2个电子层，最外层电子数为1，所以锂元素位于元素周期表中第二周期第ⅠA族，即①； （2）在原子中，质子数=核外电子数，则x=26-2-8-2=14； （3）原子核外电子层数等于该元素的周期数，则图中②③代表的元素位于同一周期的理由为原子核外电子层数相同； （4）NaH中钠元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则NaH中氢元素的化合价为-1价。 14．（2026·四川甘孜·中考真题）四川高原特产“黑青稞”富含抗氧化成分花青素，花青素单体“矢车菊素”的化学式为C15H11O6，回答下列问题。 (1)矢车菊素由______种元素组成。 (2)矢车菊素分子中碳与氧的原子个数比为______。 (3)矢车菊素中氢元素的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。 【答案】(1)三(或3) (2)15∶6(或5∶2) (3)3.8% 【详解】（1）矢车菊素由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成； （2）一个矢车菊素分子是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的，其中矢车菊素分子中碳和氧原子个数比为15:6=5:2； （3）矢车菊素中氢元素的质量分数为。 15．（2026·山东济宁·中考真题）吡唑是针状晶体，拥有止痛、抗发炎、退烧等多种生理作用，吡唑类药物具有广阔的研究和开发前景。吡唑的分子式为，结构简式为。 回答下列问题： (1)吡唑的相对分子质量为_______； (2)吡唑中C、H、N三种元素的质量比为_______。 【答案】(1)68 (2)9：1：7 【详解】（1）吡唑的相对分子质量=12×3+4+14×2=68。 （2）吡唑中C、H、N三种元素的质量比=（12×3）：4：（14×2）=9:1:7 综合进阶练（限时：15分钟） 16．（26-27九年级上·甘肃张掖·阶段检测）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题： (1)图甲为粒子之间的转化关系图，①是 ________ 下列物质中不是直接由①构成的是 _______。 A．氯化钠   B．氩气    C．氢气   D．汞 (2)图乙中具有相对稳定结构的微粒是__________（填序号）。 (3)图乙中哪种微粒__________（填序号）可形成阴离子。 (4)图丙为某粒子的结构示意图，当X＝16时，该粒子的符号 ___________。 【答案】(1) 原子 AC (2)CD (3)A (4) 【详解】（1）分子可分解为原子，原子可结合成分子，原子得失电子形成离子，因此①是原子。氯化钠由离子构成，氢气由氢分子构成，二者不由原子直接构成；氩气（稀有气体）、汞（金属）均由原子直接构成。 （2）最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的微粒具有相对稳定结构，C、D的最外层电子数均为8，符合要求。 （3）最外层电子数大于4的原子，反应中易得到电子形成阴离子，A的最外层电子数为7，易得电子形成阴离子。 （4）X=16时，该微粒质子数为16（对应硫元素），核外电子总数为，质子数比电子数少2，为带2个单位负电荷的硫离子。 17．（26-27九年级上·湖南永州·阶段检测）硒是人体必需的营养元素，具有抗癌、增强免疫功能、延缓衰老和促进儿童生长发育的作用。图①是硒元素在元素周期表中的部分信息，图②是硒原子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)Se属于______________(填“金属”或“非金属”)元素，其位于元素周期表的第______________周期； (2)A、B、C三种粒子中，表示阴离子的是______________；(填“A”、“B”或“C”) (3)A、B、C中包含了______________种元素，硒离子的化学符号是______________。 (4)A、B、C三种粒子中与图②所示硒元素化学性质相似的是______________(填“A”、“B”或“C”) 【答案】(1) 非金属 四/4 (2)C (3) 2/两 (4)A 【详解】（1）硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素；元素周期数等于原子的核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，因此位于第四周期。 （2）阴离子的质子数小于核外电子数：A、B粒子质子数等于核外电子数，为原子；C粒子质子数16，核外电子数18，质子数<电子数，为阴离子。 （3）元素种类由质子数决定，A和C质子数相同，属于同种元素，因此共2种元素；硒原子最外层有6个电子，反应中易得2个电子形成带2个单位负电荷的硒离子，符号为。 （4）元素化学性质由原子最外层电子数决定，硒原子最外层电子数为6，A粒子最外层电子数也为6，二者化学性质相似。 18．（25-26九年级上·陕西咸阳·阶段检测）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一部分信息，请回答下列问题。 (1)硫原子的质子数为__________，相对原子质量为__________，硫在空气中燃烧发出__________色火焰。 (2)①处的原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，所形成离子的符号为________；②处元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。 (3)①处原子与硫原子的质子数__________________（填“相同”或“不同”）。 【答案】(1) 16 32.06 淡蓝 (2) 得到 非金属 (3)不同 【详解】（1）元素周期表单元格内左上角数字为原子序数，原子序数等于质子数，因此硫的质子数为16；单元格下方数字为对应元素的相对原子质量，即32.06；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧为蓝紫色火焰，需注意区分。 （2）①在硫的正上方，为氧元素，氧原子最外层有6个电子，化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，形成带2个单位负电荷的氧离子；②在硫的左侧同一周期，为磷元素，属于非金属元素。 （3）质子数决定元素种类，①为氧元素质子数为8，硫元素质子数为16，二者质子数不同。 19．（25-26九年级上·陕西咸阳·阶段检测）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的序号表示一种元素。请回答问题。 (1)①处元素的元素符号是______。 (2)④号元素原子形成的离子符号为________。 (3)③和④处元素化学性质相似，是因为它们具有相同的________（填“核外电子数”或“最外层电子数”）。 (4)⑤处元素组成的物质氦气的用途是____________________（写一个）。 (5)表中①②③④⑤所代表的五种元素中，属于金属元素的是_________（填符号）。 (6)用文字表示铁在③号元素组成的物质氧气中燃烧的反应_________________。 【答案】(1)C (2) (3)最外层电子数 (4)作保护气（合理即可） (5)Al (6)铁氧气四氧化三铁 【详解】（1）①位于第二周期第IVA族，对应元素为碳，元素符号为C。 （2）④为硫元素，硫原子最外层有6个电子，反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子。 （3）元素化学性质由原子最外层电子数决定，氧和硫处于同一族，原子最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 （4）氦气密度小、化学性质极稳定，因此可用于填充探空气球，或作保护气，也可利用通电发光的性质作电光源等。 （5）五种元素中碳（①）、氧（③）、硫（④）为非金属元素，氦（⑤）为稀有气体元素，只有铝（②）属于金属元素。 （6）铁在氧气中点燃，反应生成四氧化三铁，文字表达式需注明反应物、生成物和反应条件，详见答案。 20．（25-26九年级上·陕西咸阳·阶段检测）人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。 (1)原子的构成。汤姆孙、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。 ①汤姆孙之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆孙在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是__________。 ②1911年，物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。根据该实验，卢瑟福提出原子内部存在一个体积小、质量大且带正电的__________。 (2)分子的构成。十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点2：若物质由分子构成，则纯净物是由同种分子构成。 观点3：分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题： ①按现代分子理论，观点1______（填“正确”或“不正确”），并举例说明________________________________。 ②根据观点2，下图中表示纯净物的是________（填字母）。（“”和“”分别表示不同类的原子） A．      B．      C．       D． ③原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点3判断下列说法不正确的是______（填字母）。 A．1个分子质量一定大于1个原子质量 B．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 C．相对原子质量是一个原子质量与一个碳原子质量的的比值 (3)离子的构成。下图从微观角度形象地表示了氯化钠的形成过程。 请根据上图信息，写出A、B两种粒子的符号：A：______；B：______。 【答案】(1) 电子 原子核 (2) 不正确 铁是由铁原子构成的（合理即可） BC A (3) 【详解】（1）①汤姆孙实验发现原子可释放带负电的电子，证明原子可再分； ②α粒子散射实验中少数粒子大角度偏转，可推理出原子中心存在体积小、质量大、带正电的原子核。 （2）①构成物质的微粒有分子、原子、离子，并非所有物质都由分子构成，因此观点1不正确； ②纯净物由同种分子构成，B、C中均只含一种分子，属于纯净物，A、D含不同种分子，属于混合物； ③A.例如氢分子相对质量为2，铁原子相对质量为56，分子质量不一定大于原子质量，表述错误； B.相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的的比值，将极小的质量转化为便于计算的较大数值，表述正确； C.表述正确； 故选A。 （3）钠原子失去最外层1个电子形成带正电的钠离子，氯原子得到1个电子形成带负电的氯离子，二者结合为氯化钠。 创新思维练（限时：15分钟） 21．（26-27九年级上·辽宁·阶段检测）碳-14，一种含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子。 碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳-14的半衰期。在考古圈，测年专家根据死亡生物遗存体里残余的碳-14成分，来推断它的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 碳-14呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒碳-14尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含碳-14的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含碳-14的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素碳-14，便可判断有无幽门螺旋杆菌。幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 依据文章内容回答下列问题。 (1)氮原子核内有_____个中子；碳-14原子的核外电子数为________。 (2)作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，结构上的不同是________。 (3)文中含有碳-14的物质有______、________（任写两种）。 (4)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是_______。 (5)下列说法正确的是________（填序号）。 A．碳-14属于碳元素 B．碳-14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” (6)图中是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=_______。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_______。(填序号) ③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于_______相同。 【答案】(1) 7 6 (2)中子数不同 (3) 碳-14尿素胶囊 死亡生物遗存体（或含碳-14的二氧化碳、呼气样本） (4)饭前便后洗手（合理即可） (5)AB (6) 8 BC 最外层电子数 【详解】（1）由于宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子，7个中子；原子的质子数等于核外电子数，因此碳-14原子的核外电子数为6。 （2）碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，碳-12原子与碳-14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同。 （3）由题干信息可知，碳-14尿素胶囊、死亡生物遗存体、含碳-14的二氧化碳、呼吸样本都含有碳-14元素。 （4）由题干信息可知，预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是饭前便后洗手；日常饮食要养成良好卫生习惯等。 （5）A.质子数决定元素的种类，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，A正确； B.原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，因此碳-14比普通碳原子质量大，B正确； C.对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，C不正确。 （6）① D粒子的质子数为10，其对应的原子最外层电子数为8，化学性质稳定，不易得失电子，因此X=8； ② 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数均为17，属于同种元素； ③ 粒子化学性质由最外层电子数决定，A、B最外层电子数相同，因此化学性质相似； 22．（25-26八年级下·山东潍坊·阶段检测）阅读下列科普短文 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。自然界的碘主要是以碘酸钠的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物(如海藻、海带等)具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长智力发育有举足轻重的作用外，作为基本无机原料之一，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。 “智力元素”——碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。依据上文，回答下列问题。 (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，X=_______。 (2)碘属于________元素(填“金属”、“非金属”)，碘原子在化学反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子形成碘离子，请写出碘离子符号________。碘离子的核外电子总数是________。 (3)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是_________(填“原子”“分子”或“元素”)。 【答案】(1)53 (2) 非金属 得到 I- 54 (3)元素 【详解】（1）元素名称左上角为原子序数，则X表示原子序数，原子序数=质子数，由碘原子的结构示意图可知，碘原子的质子数为53，则X=53； （2）碘的汉字带“石”字旁，属于非金属元素； 碘原子最外层电子数为7，大于4，化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，形成带1个单位负电荷的碘离子（）； 碘原子核外原有53个电子，得到1个电子后，碘离子核外电子总数为 （3）加碘盐中的“碘”是宏观组成层面的描述，指碘元素，和具体的存在形态无关。 23．（25-26九年级上·广东茂名·期末）科普阅读。 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 碘在医疗、化学、材料等领域有一席之地。碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会对智力造成巨大的影响。食用碘盐（含碘酸钾）是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。此外，海带、海藻、海鱼等动植物体内都含有丰富的碘。 碘是小卫星电推器的理想燃料。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，碘原子在化学反应中易__________(填“得到”或“失去”)电子形成碘离子，写出碘离子的符号：__________。 (2)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是________(填“原子”“分子”或“元素”)。烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是___________。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如___________。 (3)从微观角度分析加热固态碘使其升华为气体的原因：___________，该变化是__________（填物理变化或化学变化）。 (4)碘是小卫星电推器的理想燃料的原因__________________。 【答案】(1) 得到 (2) 元素 受热易分解 海带（合理即可） (3) 温度升高，分子间的间隔变大 物理变化 (4)碘的价格低廉、产量丰富、储存方便 【详解】（1）由碘原子的结构示意图可知，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，形成带1个单位负电荷的碘离子，其离子符号为；故填：得到；； （2）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，加碘盐中的“碘”指的是元素；烹饪食物时，待食物煮熟后加入碘盐，说明碘盐受热易分解，即碘盐的化学性质是受热易分解；由短文中信息可知，海带、海藻、海鱼等动植物体内都含有丰富的碘，我们还可以从一些食物中补充碘，如海带、海藻、海鱼等；故填：元素；受热易分解；海带（合理即可）。 （3）加热固态碘使其升华为气体，是因为温度升高，分子间的间隔变大；该过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；故填：温度升高，分子间的间隔变大；物理变化。 （4）碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂；故填：碘的价格低廉、产量丰富、储存方便。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 认识物质的构成 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 构成物质的微粒 / 考点二 原子的结构与相对原子质量 / 考点三 核外电子排布与离子 / 考点四 元素与元素周期表 / 考点五 化学式与化合价 / 考点六 物质组成的定量表示 05 重难题型突破 题型一 粒子结构示意图的辨析 / 题型二 元素周期表单元格信息提取 / 题型三 化合价与化学式互推 / 题型四 化学式定量计算 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题是初中化学物质结构的核心基础板块，核心考点覆盖构成物质的三种微粒、原子结构与核外电子排布、离子的形成与符号书写、元素概念与元素周期表、化学式书写与化合价规则、化学式定量计算；命题上紧密结合山东本土资源与生活科技情境，常以矿物组成、食品成分、新材料研发、元素周期表信息、粒子结构示意图为载体，侧重考查概念辨析、符号书写与定量计算。 常考题型集中在粒子结构示意图判断、元素周期表单元格信息提取、化学用语书写与正误判断、化合价推算、化学式基础计算，整体难度中等，是期中考试占比最大的核心板块之一。本部分概念抽象、符号多、计算多，满分的关键在于厘清微观概念边界、规范化学用语书写、熟练掌握计算方法。 识记 准确复述分子、原子、离子的定义与本质区别；牢记原子结构与微粒电性规律；熟记核外电子排布基本规则；牢记元素定义与地壳含量排序；熟记元素周期表结构与单元格信息；熟练书写常见元素符号、离子符号、化学式；牢记化合价基本规则与常见元素化合价。 理解 精准辨析分子、原子、离子的区别与联系；理解原子不显电性的原因；理解原子最外层电子数与元素化学性质的关系；理解元素与原子的概念边界；理解化学式的宏观与微观双重意义；理解化合价与离子的内在联系；理解化学式定量计算的守恒原理。 应用 能结合粒子结构示意图判断粒子种类、得失电子趋势与化学性质；能从元素周期表单元格提取全部信息并推导元素性质；能根据化合价正确书写化学式，根据化学式推算元素化合价；能熟练进行相对分子质量、元素质量比、元素质量分数及混合物纯度的相关计算；能结合生活情境进行物质组成的定量分析。 考点一 构成物质的微粒 1. 物质的微粒性 所有宏观物质都是由肉眼无法直接观察的微观粒子构成的，构成物质的基本粒子有 三种。微观粒子是 的，扫描隧道显微镜可以直接观察到原子、分子的排列。 2.构成物质的微粒 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。 种类 示例 构成微粒 物质符号 由原子构成的物质 ①金属单质 铜 铁 铜原子 铁原子 Fe ②大多数的固态非金属单质（常温） 石墨 红磷 磷原子 P ③稀有气体 氦气 氩气 氦原子 分子构成的物质 ①大多数的气态单质（常温） 氧气 足球烯 足球烯分子 C60 ②大多数的非金属氧化物 水 二氧化碳 H2O ③酸 盐酸 硫酸 盐酸分子或氯化氢分子 HCl 由离子构成的物质 ①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子 MgO ②大多数的碱 氢氧化钠 ③大多数的盐 氯化钠 硫酸铜 氯离子和钠离子 NaCl CuSO4 3. 三类构成粒子的对比 种类 定义 电性 构成物质举例 本质区别 分子 保持物质化学性质的最小粒子 水（H₂O）、氧气（O₂）、二氧化碳（ ）、酒精 化学变化中 原子 化学变化中的最小粒子 铁（Fe）、氦气（ ）、金刚石、晶体硅（Si） 化学变化中 离子 带电的原子或原子团 阳离子带 ，阴离子带 氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）、氧化镁（ ） 由 得失电子形成，整体 4.粒子模型 表示由 的单质 表示由 的 表示 表示 5. 粒子间的联系 分子 构成；原子得失电子形成 ；原子可以直接构成 ，也可以结合成 构成 ，还可以形成 构成物质。 ⚠️概念辨析 ① 分子保持的是物质的化学性质而非物理性质，物质的颜色、状态等物理性质是大量分子聚集表现出的宏观属性，单个分子无法体现。 ② 物质的热胀冷缩本质是粒子间间隔的改变，粒子本身的大小不会随温度变化，例如水银温度计示数上升是汞原子间间隔变大，汞原子本身体积不变。 ③ 原子是“化学变化中的最小粒子”，但原子不是最小的粒子，原子还可以再分为质子、中子、电子，只是在化学变化中原子不可再分。 考点二 原子的结构与相对原子质量 1. 原子结构的发展历程 模型 年份 科学家 观点 局限 实心球模型 1803 原子不可再分，是实心球体 不知道原子内部有结构 葡萄干布丁模型 1897 汤姆孙 发现 ，电子嵌在正电球内 未发现原子核 核式（行星）模型 1911 中心有 ，电子绕核运动 说不清电子排布与轨道 2. 原子的结构 原子不是不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的原子核和核外高速运动的电子构成，原子核又由质子和中子两种微粒构成。 （1）原子结构 原子核（带 ） （带正电） 原子（ ） 中子（ ） 核外电子（ ） （2）各微粒的特点 微粒种类 存在位置 电性 质量特点 质子 原子核内 每个质子带 电荷 质量 ，约等于1个氢原子的质量 中子 原子核内 不带电 质量与质子相近 电子 核外广阔空间高速运动 每个电子 电荷 质量极小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计 （3）原子不显电性的原因：原子核内质子所带的 （核电荷数）与核外电子所带的 ，电性 ，因此原子整体呈 。 3. 原子中的数量关系 （1）等量关系：核电荷数 = = 原子序数 （2）质量关系：原子的质量几乎全部集中在 上，电子质量可忽略不计 （3）注意：质子数不一定等于中子数；普通氢原子（氕）的原子核内只有质子，没有 ，是目前已知唯一不含中子的原子。 4. 相对原子质量 （1）引入原因：原子实际质量数值极小，书写和计算都不方便，因此采用相对质量计量。 （2）定义： （含6个质子、6个中子的碳原子）实际质量的 为标准，其他原子的实际质量与它相比较得到的 ，叫做这种原子的 （符号为Ar）。 相对原子质量= （3）近似规律：相对原子质量 ≈ （电子质量可忽略，质子和中子相对质量都近似为1） （4）单位：国际单位为“1”，通常 ，不能带“g”“kg”等质量单位。 ⚠️避坑指南 ❌ 并非所有原子的原子核都含有中子，普通氢原子（氕）核内只有质子，不含中子。 ❌ 相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，单位为“1”，常省略不写。 ❌ 原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子质量极小，计算时可忽略不计。 考点三 核外电子排布与离子 1. 核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，核外电子的能量高低不同：能量较低的电子，在离原子核较近的区域运动；能量较高的电子，在离原子核较远的区域运动。电子在原子核外不同远近的区域运动，这一现象叫做电子的 。 排布基本规则： ① 第一层（离核最近）最多容纳 ； ② 第二层最多容纳 电子； ③ 最外层电子数 （只有一层时，不超过2个）。 2. 原子结构示意图 原子结构示意图是用来简明表示原子构成和核外电子排布的专用化学符号。 图示部位 含义 图示 圆圈 代表 圆圈内的“+”和m “+”表示原子核带 ，数字代表 （核电荷数） 弧线 代表电子层，弧线条数等于 弧线上的数字 代表该电子层上排布的电子数 最外层弧线上的n 代表该原子 结构示意图的意义 当n=x+y+z时，该粒子为 ； 当n＞x+y+z时，该粒子为 ； 当n＜x+y+z时，该粒子为 。 3. 原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构：最外层为 电子（氦为 电子）的粒子结构。 （2）原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般 4个 易 电子 不稳定 非金属原子 一般 4个(H、B除外) 易 电子 不稳定 稀有气体原子 个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定 结论 原子的化学性质取决于 。 4. 离子的形成与表示 （1）形成：原子 后形成带电的粒子，叫做离子。原子失去电子形成 ，得到电子形成带 。 （2）离子符号书写规则：在元素符号右上角标注所带电荷，数字在 ，正负号在 ；电荷数为1时，数字 。 例：钠离子 、镁离子 、氯离子 、氧离子 （3）离子符号的意义： ① 单独的离子符号：表示 ；右上角数字表示1个离子所带的 。 ② 离子符号前加数字：表示 。 5. 原子与离子的区别与联系 粒子类型 结构关系 电性 举例 转化关系 原子 质子数 核外电子数 Na 阳离子 质子数 核外电子数 Na⁺ 阴离子 质子数 核外电子数 Cl⁻ 💡 记忆口诀 离子符号书写口诀：离子符号右戴帽，先写数字后写号，电荷为1省略掉。 原子离子区分诀：质子电子数相等是原子，多正少负是离子。 ⚠️易错易混 ① 金属原子失去最外层电子形成阳离子时，电子层数减少一层；非金属原子得到电子形成阴离子时，电子层数不变。 ② 最外层电子数决定元素化学性质，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定完全相同，例如氦原子和镁原子最外层均为2个电子，化学性质差异极大。 考点四 元素与元素周期表 1.元素的概念及元素周期表 元素的概念 定义 （即核电荷数）相同的一类原子的总称 本质区别 不同元素的根本区别是 不同，与中子数、电子数无关 概念特点 宏观概念，只讲 ，不讲 元素的分类与地壳含量 金属元素 名称带 “钅” 字旁（汞除外），最外层电子数一般 个 非金属元素 名称带 “气”“氵”“石” 字旁，最外层电子数一般 稀有气体元素 最外层 8 电子（He 为 2 个），结构 ，化学性质极不活泼 地壳中元素含量（从高到低） ；含量最多的非金属元素是 ，含量最多的金属元素是 元素符号 书写规则 “一大二小” 原则，单字母 ，双字母首字母 、第二个字母 符号意义 ① 宏观意义：表示 ② 微观意义：表示该元素的 ； ③ 由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示 符号前加数字 只表示 ，即原子个数，如 2Fe 表示 元素周期表 发展历程 1869 年俄国化学家 编制第一张元素周期表；现代周期表按原子序数（质子数）由小到大排列，共包含 118 种元素 整体结构 7 个横行对应 7 个 ；18 个纵行对应 16 个 （第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族） 周期规律 同一周期元素原子的 ，周期数 = 原子的 ； 从左到右最外层电子数从 （第一周期除外）； 元素种类从 元素逐渐过渡到 元素，结尾为 元素 族的规律 同一族元素原子的 ，电子层数从上到下 ； 最外层电子数相同，元素 （He 最外层 2 个电子，属于 ）； 主族元素的族序数 = 单元格信息 左上角： （= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数）； 右上角：元素符号； 中间：元素名称； 下方： （单位为 “1”，通常省略） 元素与原子的区别与联系 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 中的最小粒子 区别 宏观概念，讲 、讲质量，不讲 ；描述物质的宏观组成 微观概念，讲 、讲质量，也讲 ；描述物质的微观构成 联系 ① 原子和元素是个体和总体的关系； ② 原子的核内 决定元素的种类； ③ 原子的最外层电子数决定元素的 ； ④ 化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 2.根据元素进行物质分类——单质与化合物 项目 单质 化合物 定义 由 组成的纯净物 由 组成的纯净物 元素组成 同种元素 两种或两种以上元素 举例 氧气(O₂)、氢气 金刚石(C)、铁(Fe) 水(H₂O)、二氧化碳 、氯化钠(NaCl) 注意 由同种元素组成的物质 是单质，也可能是混合物。例如：氧气(O₂)和臭氧(O₃)的混合气体只含氧元素，但属于 ⚠️避坑指南 ❌ 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子是微观概念，既讲种类也讲个数。 ❌ 不同元素的根本区别是质子数不同，与中子数、电子数无关。 ❌ 最外层电子数相同的元素化学性质不一定完全相似，电子层数也会影响活泼性。 考点五 化学式与化合价 1.化学式及其意义 定义 用 和 表示物质组成的式子。 书写 单质 由原子构成的物质：用 表示化学式。 由分子构成的物质：用 和右下角的 表示。 化合物 常见的化学式，熟记。 根据化合价书写化学式。 意义 由分子构成的物质的化学式 宏观 表示一种 ； 表示该物质由什么 组成。 微观 表示一个 ； 表示一个分子由什么 构成。 由原子构成的物质的化学式 宏观 表示一种 ； 表示物质由什么 组成； 表示一种 。 微观 表示一个 。 注意 化学式前面出现数字，只表示 意义，例如2H2O。 2. 化学式的书写与读法 物质类别 书写规则 读法规则 举例 金属单质 直接用 表示 读元素名称 Fe（铁）、Cu（铜） 稀有气体 直接用 表示 读作“某气” He（氦气）、Ar（氩气） 固态非金属单质 一般直接用元素符号表示 读元素名称 C（碳）、S（硫）、P（磷） 气态非金属单质 元素符号右下角标注1个分子中的原子个数 读作“ ” O₂（氧气）、N₂（氮气）、H₂（氢气） 金属+非金属化合物 金属元素写左，非金属元素写右（金左非右） 从右往左读作“ ” NaCl 、MgCl₂（氯化镁） 氧化物 其他元素写左，氧元素写右（氧右他左） 从右往左读作“ ”，原子个数≥2时读出数字 CuO（氧化铜）、CO₂ 、Fe₃O₄ 补充：原子个数为1时，数字“1”省略不写；化学式中原子个数比一般化为最简整数比。 3.化学式中数字的意义 数字位置 意义 举例 元素符号前面 表示 2H： 离子符号前面 表示离子个数 2Na⁺： 化学式前面 表示 2H₂O： 元素符号右下角 表示1个分子中含有 H₂O： 离子符号右上角 表示 Mg²⁺： 元素符号正上方 表示该元素的 O： 4.化合价 （1）表示方法：在元素符号或原子团的 ，先写 ，再写 ，数值是1时， 。 （2）常见元素或原子团的化合价： 口诀 涉及元素的离子或原子团 口诀 涉及元素的离子或原子团 氢钾钠银铵＋1 H 、K 、Na 、Ag 、NH4 氟氯 氧 F 、Cl 、O 钙镁钡锌铜＋2 Ca 、Mg 、Ba 、Zn 、Cu 氢氧硝酸根 OH 、NO3 亚铁＋2铁＋3 Fe 、Fe 硫酸碳酸根 SO4  、CO3 铝为＋3价 Al3＋ 单质零价要记清 5．化合价与离子符号对比 对比项目 元素化合价 离子符号 标注位置 元素符号 元素符号 书写顺序 正负号在 ，数字在 数字在 ，正负号在 数字“1” 省略（如） 省略（如） 典型举例 、、 、、 内在联系 同种元素（或原子团）的化合价数值与离子所带电荷数 ，正负 6.化合价的应用 应用类型 方法步骤 实例演示 根据化合价书写化学式（十字交叉法） ① 排序：正价元素在前，负价元素在后 ② 标价：标出 ③ 交叉：将化合价绝对值交叉写在对应符号 ④ 约简：原子个数比化为 ，1 省略不写 ⑤ 检验：正负化合价 则正确 示例：写出 + 3 价铝元素和 - 2 价氧元素形成氧化物的化学式 ① 排序：Al O ② 标价： ③ 交叉： ④ 约简：2 和 3 已是最简比 ⑤ 检验： ，正确 最终化学式： 根据化学式推算元素化合价 ① 标已知：标出化学式中已知元素的 ② 设未知：设所求元素化合价为 x ③ 列等式：根据化合物中 列方程 ④ 求解：计算得出化合价数值 示例：求 KClO₃中氯元素的化合价（K 为 + 1 价，O 为 - 2 价） ① 标已知：Cl ② 设未知：设 Cl 的化合价为 x ③ 列等式： = 0 ④ 求解： 结论：氯元素化合价为 价 ⚠️避坑指南 ❌ 单质中元素化合价为0，化合价是元素形成化合物时才表现出的性质。 ❌ 书写含原子团的化学式时，若原子团的个数≥2，必须给原子团加括号，再在括号右下角标注个数，如Ca(OH)₂，不能写成CaOH₂。 ❌ 离子符号与化合价标注位置不同：离子电荷标右上角，数字在前正负在后；化合价标正上方，正负在前数字在后。 考点六 物质组成的定量表示 计算类型 计算公式 计算实例 计算相对分子质量 相对分子质量 = Σ（各元素相对原子质量 × 原子个数） NH₄NO₃的相对分子质量 = 计算化合物中各元素的质量比 元素质量比 =（ ）之比 结果化为最简整数比 NH₄NO₃中氮、氢、氧元素质量比 = 计算化合物中某元素的质量分数 某元素质量分数 = NH₄NO₃中氮元素质量分数 = 计算一定质量化合物中某元素的质量 元素质量 = 求 80g NH₄NO₃中氮元素的质量 氮元素质量 = 计算混合物中纯净物的质量分数（纯度） 纯度 = （杂质不含该元素） 某硝酸铵化肥含氮量为 31.5%（杂质不含氮），求化肥纯度 纯度 = 总结： 计算类型 计算公式 计算实例 计算相对分子质量 相对分子质量 = Σ（各元素相对原子质量 × 原子个数） NH₄NO₃的相对分子质量 = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 80 计算化合物中各元素的质量比 元素质量比 =（相对原子质量 × 原子个数）之比 结果化为最简整数比 NH₄NO₃中氮、氢、氧元素质量比 = (14×2) : (1×4) : (16×3) = 28:4:48 = 7:1:12 计算化合物中某元素的质量分数 某元素质量分数 = × 100% NH₄NO₃中氮元素质量分数 = × 100% = 35% 计算一定质量化合物中某元素的质量 元素质量 = 化合物质量 × 该元素质量分数 求 80g NH₄NO₃中氮元素的质量 氮元素质量 = 80g × 35% = 28g 计算混合物中纯净物的质量分数（纯度） 纯度 = × 100% （杂质不含该元素） 某硝酸铵化肥含氮量为 31.5%（杂质不含氮），求化肥纯度 纯度 = × 100% = 90% 总结： 根据化学式可以进行三类基础计算，以及两类延伸计算，所有计算的依据都是化学式中原子的个数比与相对原子质量。以硝酸铵 NH₄NO₃为例（相对原子质量：N-14，H-1，O-16），各类计算汇总如下： ⚠️易错易混 ① 计算元素质量比时，不能用原子个数比代替元素质量比，必须用“相对原子质量 × 原子个数”后再求比值。 ② 计算相对分子质量、元素质量分数时，注意原子团中的原子个数不能遗漏，如NH₄NO₃中氮原子个数为2，不是1。 ③ 混合物纯度计算时，需明确杂质是否含有目标元素，仅当杂质不含该元素时，才能用“实际质量分数 ÷ 纯净物质量分数”计算纯度。 题型一 粒子结构示意图的辨析 典例1 （2026·山东济南·中考真题）我国科学家在嫦娥五号月球样品中发现一种月球新矿物，命名为镁嫦娥石。镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．镁元素属于金属元素 B．镁原子在化学反应中容易得到电子 C．一个镁原子核内有12个质子 D．镁原子和镁离子的核外电子层数不同 💡破题要诀 质子数 = 电子数为原子，质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子； 质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质（氦为特例）； 电子层数 = 周期数，最外层电子数 = 主族序数。 迁移应用 1．（2026·甘肃兰州·中考真题）金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。钛元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A．图中x=10 B．钛原子核内有22个中子 C．钛原子在化学反应中易失电子 D．钛元素在元素周期表中位于第四周期 2．（2026·四川广安·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。铼元素（Re）在元素周期表中的部分信息以及A—D微粒结构示意图如下所示，请回答下列问题。 (1)铼元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它的相对原子质量为_______。 (2)A、B、C、D中共有_______种元素。 (3)C的结构示意图中_______。 (4)D通过_______（填“得到”或“失去”）1个电子形成A。 题型二 元素周期表单元格信息提取 典例2（2026·四川甘孜·中考真题）“鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线。钼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钼的说法正确的是 A．元素符号是MO B．属于非金属元素 C．原子的质子数为42 D．相对原子质量是95.95 g 💡破题要诀 左上角原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数； 下方数值为相对原子质量，单位为“1”不可加“g”； 根据元素名称偏旁判断金属/非金属元素；周期数等于原子核外电子层数。 迁移应用 1．（2026·湖南长沙·中考真题）优秀战士方志敏同志克服困难，曾用“碘酒显影”来传递信息。下图为元素周期表中碘元素的信息，下列有关说法正确的是 A．碘属于金属元素 B．碘的元素符号是I C．碘原子的质子数为74 D．碘的相对原子质量为126.9g 2．（2025·吉林·中考真题）持续科学补碘，推动健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如下图所示。 (1)碘元素的符号为___________。 (2)碘原子的质子数为___________。 (3)从元素分类角度，碘元素属于___________元素。 题型三 化合价与化学式互推 典例3（2026·四川宜宾·中考真题）下列化学用语正确的是 A．硫酸钠： B．碳酸根离子： C．氧原子的结构示意图： D．NaClO中Cl的化合价： 💡破题要诀 牢记“化合物中正负化合价代数和为0”的核心规则； 书写化学式熟练运用十字交叉法，原子团个数≥2时必须加括号； 所有单质中元素化合价一律为0，不可套用化合物化合价规则。 迁移应用 1．（2026·山东青岛·中考真题）我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 2．（2026·四川达州·中考真题）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： (1)氯离子______。 (2)两个氢原子_______。 (3)供给生物呼吸的气体______。 (4)MgO中镁元素的化合价______。 题型四 化学式定量计算 典例4（2026·四川宜宾·中考真题）诺氟沙星胶囊说明书的部分内容如下图： 下列有关诺氟沙星的说法正确的是 A．由41个原子构成 B．其中氟元素的质量分数最小 C．肠道感染患者均可放心服用 D．若连服5日，最多服用4 g诺氟沙星 💡破题要诀 准确数清化学式中各原子个数，尤其注意原子团、下标数字的累加； 元素质量比必须用“相对原子质量 × 原子个数”后再求比，不可直接用原子个数比替代； 纯度计算紧扣元素守恒，杂质不含目标元素时，可直接用“实际质量分数 ÷ 纯净物质量分数”求解。 迁移应用 1．（2026·江苏常州·中考真题）荔枝中含次甘氨酸A（化学式），若空腹大量食用可能引发“荔枝病”。下列关于次甘氨酸A的说法正确的是 A．次甘氨酸A由21个原子构成 B．碳与氢元素质量之比为7∶11 C．分子中碳元素质量分数最高 D．141 g次甘氨酸A中含32 g氧气 2．（2026·四川遂宁·中考真题）国家级非遗油纸伞的制作需要桐油。桐油可防水防渗、防腐防虫、加固伞面，让油纸伞耐用耐晒、不易破损，是油纸伞的核心防护材料。桐油的主要成分之一是桐油酸(化学式)。 (1)桐油酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为________(填最简整数比)； (2)278 g桐油酸中含有氢元素的质量为________g。 基础固本练（限时：20分钟） 1．（2026·山东青岛·中考真题）“”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是 A． B． C． D． 2．（2026·山东东营·中考真题）下列化学用语正确的是 A．2个氢分子：2H B．硫酸中硫元素的化合价： C．氦气：He D．碳酸钠：NaCO3 3．（2026·山东·中考真题）古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是 A．钡的原子序数小于铁 B．钡原子的核外电子数为56 C．铁元素的相对原子质量为55.85 g D．铁是地壳中含量最多的金属元素 4．（2026九年级·山东·专题练习）我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，下图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子数）。下列有关说法错误的是 A．铈原子核电荷数是58 B．离核近的电子能量高 C．电子数X的数值是2 D．铈属于金属元素 5．（2025·江苏南京·中考真题）稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是 A．镝属于金属元素 B．镝的原子序数为66 C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5 g 6．（2025·四川自贡·中考真题）化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是 A．硫酸钾：K2SO4 B．氢单质中氢元素的化合价： C．镁元素：mg D．钠离子：Na+1 7．（2026·四川甘孜·中考真题）下列化学用语表示正确的是 A．氢元素：H B．2个氯原子： C．镁离子： D．氧化铁：FeO 8．（2026·四川攀枝花·中考真题）靛蓝(C16H10O2N2)是我国古代从植物中提取的一种染料。下列说法错误的是 A．靛蓝的相对分子质量为272 B．一个靛蓝分子含有30个原子 C．靛蓝分子中H、N原子个数比为5∶1 D．靛蓝中C、O两种元素的质量比为6∶1 9．（2026·江苏徐州·中考真题）阿司匹林肠溶片是常用的消炎镇痛药，其说明书（部分）如图所示。下列说法正确的是 阿司匹林肠溶片说明书【化学式】 【规格】片 【用法用量】口服，成人一日，或遵医嘱。 A．阿司匹林由三种原子构成 B．阿司匹林中氢、氧元素的质量比为 C．阿司匹林的相对分子质量为 D．成人每天口服该药不宜超过6片 10．（2026·四川眉山·中考真题）眉山某化工厂的核心产品之一为磷酸铁（）和磷酸铁锂（）电极材料。其组成元素之一的氧元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．Fe、P、Li均属于金属元素 B．中磷元素化合价为 C．1个氧原子中含有8个质子 D．的结构示意图为 11．（2026·山东济宁·中考真题）化学符号具有独特的学科内涵，是学习化学的重要工具。按要求回答下列问题： (1)写出3个氢气分子_______（填化学符号）； (2)氧化镁固体中的阳离子为_______（填化学符号）； (3)符号“3CO2”中数字“2”的含义是_______。 12．（2026·吉林长春·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 (1)用化学用语填空： ①氢元素的符号________；②4个氢原子________。 (2)镁的原子序数是________。 (3)铝的相对原子质量是________。 (4)元素的中文名称是我国近代化学启蒙者徐寿创造的。元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于________元素。 (5)氢气是一种清洁的高能燃料，其化学式为，结合氢气的化学式，写出两条相关信息：________________________________________。 13．（2025·山东济宁·中考真题）新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： (1)锂元素在元素周期表中的位置是______（填数字序号）； (2)磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是______； (3)图中②③代表的元素位于同一周期的理由为______； (4)氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为______。 14．（2026·四川甘孜·中考真题）四川高原特产“黑青稞”富含抗氧化成分花青素，花青素单体“矢车菊素”的化学式为C15H11O6，回答下列问题。 (1)矢车菊素由______种元素组成。 (2)矢车菊素分子中碳与氧的原子个数比为______。 (3)矢车菊素中氢元素的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。 15．（2026·山东济宁·中考真题）吡唑是针状晶体，拥有止痛、抗发炎、退烧等多种生理作用，吡唑类药物具有广阔的研究和开发前景。吡唑的分子式为，结构简式为。 回答下列问题： (1)吡唑的相对分子质量为_______； (2)吡唑中C、H、N三种元素的质量比为_______。 综合进阶练（限时：15分钟） 16．（26-27九年级上·甘肃张掖·阶段检测）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题： (1)图甲为粒子之间的转化关系图，①是 ________ 下列物质中不是直接由①构成的是 _______。 A．氯化钠   B．氩气    C．氢气   D．汞 (2)图乙中具有相对稳定结构的微粒是__________（填序号）。 (3)图乙中哪种微粒__________（填序号）可形成阴离子。 (4)图丙为某粒子的结构示意图，当X＝16时，该粒子的符号 ___________。 17．（26-27九年级上·湖南永州·阶段检测）硒是人体必需的营养元素，具有抗癌、增强免疫功能、延缓衰老和促进儿童生长发育的作用。图①是硒元素在元素周期表中的部分信息，图②是硒原子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)Se属于______________(填“金属”或“非金属”)元素，其位于元素周期表的第______________周期； (2)A、B、C三种粒子中，表示阴离子的是______________；(填“A”、“B”或“C”) (3)A、B、C中包含了______________种元素，硒离子的化学符号是______________。 (4)A、B、C三种粒子中与图②所示硒元素化学性质相似的是______________(填“A”、“B”或“C”) 18．（25-26九年级上·陕西咸阳·阶段检测）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一部分信息，请回答下列问题。 (1)硫原子的质子数为__________，相对原子质量为__________，硫在空气中燃烧发出__________色火焰。 (2)①处的原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，所形成离子的符号为________；②处元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。 (3)①处原子与硫原子的质子数__________________（填“相同”或“不同”）。 19．（25-26九年级上·陕西咸阳·阶段检测）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的序号表示一种元素。请回答问题。 (1)①处元素的元素符号是______。 (2)④号元素原子形成的离子符号为________。 (3)③和④处元素化学性质相似，是因为它们具有相同的________（填“核外电子数”或“最外层电子数”）。 (4)⑤处元素组成的物质氦气的用途是____________________（写一个）。 (5)表中①②③④⑤所代表的五种元素中，属于金属元素的是_________（填符号）。 (6)用文字表示铁在③号元素组成的物质氧气中燃烧的反应_________________。 20．（25-26九年级上·陕西咸阳·阶段检测）人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。 (1)原子的构成。汤姆孙、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。 ①汤姆孙之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆孙在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是__________。 ②1911年，物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。根据该实验，卢瑟福提出原子内部存在一个体积小、质量大且带正电的__________。 (2)分子的构成。十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点2：若物质由分子构成，则纯净物是由同种分子构成。 观点3：分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题： ①按现代分子理论，观点1______（填“正确”或“不正确”），并举例说明________________________________。 ②根据观点2，下图中表示纯净物的是________（填字母）。（“”和“”分别表示不同类的原子） A．      B．      C．       D． ③原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点3判断下列说法不正确的是______（填字母）。 A．1个分子质量一定大于1个原子质量 B．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 C．相对原子质量是一个原子质量与一个碳原子质量的的比值 (3)离子的构成。下图从微观角度形象地表示了氯化钠的形成过程。 请根据上图信息，写出A、B两种粒子的符号：A：______；B：______。 创新思维练（限时：15分钟） 21．（26-27九年级上·辽宁·阶段检测）碳-14，一种含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子。 碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳-14的半衰期。在考古圈，测年专家根据死亡生物遗存体里残余的碳-14成分，来推断它的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 碳-14呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒碳-14尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含碳-14的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含碳-14的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素碳-14，便可判断有无幽门螺旋杆菌。幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 依据文章内容回答下列问题。 (1)氮原子核内有_____个中子；碳-14原子的核外电子数为________。 (2)作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，结构上的不同是________。 (3)文中含有碳-14的物质有______、________（任写两种）。 (4)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是_______。 (5)下列说法正确的是________（填序号）。 A．碳-14属于碳元素 B．碳-14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” (6)图中是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=_______。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_______。(填序号) ③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于_______相同。 22．（25-26八年级下·山东潍坊·阶段检测）阅读下列科普短文 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。自然界的碘主要是以碘酸钠的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物(如海藻、海带等)具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长智力发育有举足轻重的作用外，作为基本无机原料之一，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。 “智力元素”——碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。依据上文，回答下列问题。 (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，X=_______。 (2)碘属于________元素(填“金属”、“非金属”)，碘原子在化学反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子形成碘离子，请写出碘离子符号________。碘离子的核外电子总数是________。 (3)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是_________(填“原子”“分子”或“元素”)。 23．（25-26九年级上·广东茂名·期末）科普阅读。 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 碘在医疗、化学、材料等领域有一席之地。碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会对智力造成巨大的影响。食用碘盐（含碘酸钾）是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。此外，海带、海藻、海鱼等动植物体内都含有丰富的碘。 碘是小卫星电推器的理想燃料。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，碘原子在化学反应中易__________(填“得到”或“失去”)电子形成碘离子，写出碘离子的符号：__________。 (2)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是________(填“原子”“分子”或“元素”)。烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是___________。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如___________。 (3)从微观角度分析加热固态碘使其升华为气体的原因：___________，该变化是__________（填物理变化或化学变化）。 (4)碘是小卫星电推器的理想燃料的原因__________________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $