第3单元 认识物质的构成(课堂10分钟)-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第二单元探秘水世界 第一节运动的水分子 1.A2.C3.B 4.(1)B中酚酞试液变红色(2)作对比(3)温度(4)AB 5.I.分子Ⅱ.分子之间有间隔Ⅲ.(1)分子在不断地运 动，部分氧分子运动到瓶外(2)运动速率加快，导致气体 更快逸出(3)氧气的密度比空气的大，氧分子更快、更多 地从瓶口逸出 第二节自然界中的水 1.A2.A3.C4.A 5.(1)过滤(2)吸附(3)混合物 6.(1)ABC(2)混合物(3)I.过滤①没有用玻璃棒引流 ②漏斗下端没有紧贴烧杯内壁Ⅱ.吸附 第三节水分子的变化 1.D2.B3.D4.D5.A6.B 7.1b水通电氢气十氧气(21（或4） ae。8e0 第三单元 认识物质的构成 第一节原子 第1课时原子的结构计量原子的质量 1.C2.B3.A4.A5.D6.C 7.(1)电子原子核(2)ABDE 第2课时原子与离子、分子 1.B2.C3.C4.A5.D 6.(1)原子、分子、离子原子核核电荷数(2)得到 7.(1)385失去(2)①ABD②B③D 第二节元素 第1课时元素 1.A2.C3.A4.B5.D6.C 7.(1)核电荷数（或质子数）(2)最外层电子数(3)原子 (4)分子、原子、离子 8.(1)非金属(2)三（或3）(3)失去Na+ (4)质子数不同3质子数等于核外电子数 第2课时元素符号元素周期表 1.A2.D3.D4.C5.D 6.(1)①非金属127.6②氧、硫（或O、S) (2)化学反应前后元素的种类不变（合理即可） 第三节物质组成的表示 第1课时化学式及其意义化合价 1.A2.D3.A4.C5.A6.B 40 7.(1)2N(2)2He(3)NaFe0,(4KC,0, 8.(1)MgC2氧化铜滴瓶E(2)1个二氧化碳分子是由 1个碳原子和2个氧原子构成的二氧化碳是由碳元素和 氧元素组成的（合理即可） 第2课时物质组成的定量表示 1.C2.A3.A4.D 5.(1)180(2)1:2:1(3)192 6.(1)5:8:2(2)50 解析：(1)由戊二醛的分子结构图可知，1个戊二醛分子中含 有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则戊二醛中碳原 子、氢原子、氧原子的个数比为5：8：2。(2)需要戊二醛的 质量为30g÷(2×100%)=508: 7.(1)23:24(2)2.1 第四单元我们周围的空气 第一节空气的组成 第1课时定量认识空气的组成 1.A2.B3.A4.C 5.(1)氮气(2)①红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内 压强减小，在大气压作用下，将水压入集气瓶②红磷的量 不足（或没有冷却至室温就打开弹簧夹） 6.(1)P+0,点p,0,(2)检查装置的气密性 (3)90白磷的量不足（或没有冷却到室温就打开活塞或装 置漏气等) (4)打开活塞A 第2课时空气是一种重要的资源关注空气质量 1.B2.D3.D4.C 5.(1)氮分子C(2)燃着的木条熄灭氧气 (3)①③④⑤(4)③ 催化剂 6.IDN+H高温，高压NH。(2)B(3)N、H, (4)-195.8-33.35 第二节氧气的性质 1.D2.C3.A4.C5.D6.C7.D 8.(1)SO2(2)①C②化合反应③剧烈燃烧，火星四射，放 出大量的热，生成一种黑色固体Fe十O,点攀FeO, 第三节氧气的实验室制取 1.D2.C3.D4.C5.CD 6.(1)高锰酸钾加整锰酸钾+二氧化锰十氧气（或氯酸钾 二氧化锰氯化钾十氧气或过氧化氢催化剂水十氧气) 加热 (2)AC(或AE)(3)D(4)湿润氧气或观察氧气流速 第五单元定量研究化学反应 第六单元碳和碳的化合物 第一节化学反应中的质量守恒 第一节认识碳单质 1.C2.D3.D4.C5.A 1.C2.D3.B4.D5.C 6.(1)瓶塞弹出应将玻璃棒换成玻璃管，并在玻璃管的上端 6.(1)Cu COz CO 系一个气球(2)ABCB装置中的两种物质不发生化 (2)C+20u0商温20u+C0,◆C0.+C高温2c0 学反应C装置中的两种物质反应产生气体，使总质量减小 7.(1)黑色粉末变成红色(2)变浑浊(3)C+Cu0高温cu十 (3)气球膨胀产生浮力【反思与交流】化学密闭 CO个反应物的量（质量）(4)环保、节约试剂（合理即可） 第二节化学反应的表示 第二节探究二氧化碳的性质与制法 1.B2.D3.C4.B 第1课时二氧化碳的性质 5.(1)两个氯化氢分子7173 1.C2.C3.B4.A (2①C,(0HD2(C0,)2△H,0+3Cu0+2C0,+ 5.(1)二氧化碳分子制成干冰（合理即可） ②CHe0,+60,酶6H,0+6C0, (2)二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧C+C0,商温2C0 (3)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O 6.(1)C6H6(2)化学性质 (4)①干冰升华吸热②CO2十HO一H2CO (3)C0,+H,催化剂LC0+H0 第2课时二氧化碳的实验室制法 (4)400+13H催化剂CH。十8L,0 1.A2.C3.D4.B 5.(1)铁架台(2)检查装置的气密性(3)B CaCO3+2HC1 第三节 化学反应中的有关计算 ——CaC2+HO十CO2↑不燃烧也不支持燃烧澄清石 灰水(4)AD 1.B2.B3.B 6.(1)①盐酸浓度、大理石形状(2)B(3)1114 4.(1)H20(2)4.4 (4)合理，每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集 (3)解：设该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量为x。 的空气体积一样多 Cuz (OH)2CO+2H2 SO=2CuSO+CO2+3H2O 第三节综合利用化石燃料 222 44 1.D2.C3.C4.D5.D x 4.4g 6.(1)SO2(2)ABCD(3)AD x222 4.4g44 x=22.2g 7.(1)天然气（合理即可）(2)●0(3)+3 该孔霍石中Cu(0HD.C0,的质量分数为号器×10%- (4CH+O,催化剂CH0+H05)C,H 88.8%。 第七单元燃烧及其控制 答：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。 第一节燃烧的条件与灭火的原理 5.解：设理论上需要NaCl的质量为x。 NaC1+H,0通电NaC1O+H,+ 1.C2.C3.D4.C5.B 6.(1)油(2)吹灭（或扇灭）(3)水吸热降低油温，防止油挥发 58.5 74.5 7.)4P+50,点燃2P,0,(2)增大 14.9g (3)温度需要达到可燃物的着火点(4)氧气（或空气） 58.5 74.514.9g x=11.7g 第二节促进燃烧与防止爆炸 答：理论上需要NaC1的质量为11.7g。 1.D2.B3.B4.A5.D 6.(1)3.4 6.(1)液面下降与氧气接触能拉动注射器活塞，空气通 (2)解：设10g稀盐酸中HC1的质量x。 过长颈漏斗进入瓶内，白磷与氧气接触，白磷燃烧 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 (2)①燃烧需要氧气浓度达到一定值蜡烛熄灭后温度降低 100 73 (3)酒精的沸点比柴油的低 1.0gx (4)随“空：燃比”增大，氧气更充足，燃烧更充分 100_1.0gx=0.73g 第三节碳达峰与碳中和 73 答：10g稀盐酸中HC1的质量为0.73g。 1.B2.C3.C4.D 5.(1)增强碳吸收(2)A(3)30丙(4)分子间有间隔第三单元认 第一节 第1课时 原子的结 1.钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金 用量达到9.3%。已知一种钛原子核内有22个 质子和26个中子，该原子的相对原子质量为 A.22 B.26 C.48 D.4 2.(杭州中考)华南理工大学研究团队利用动态“局 域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通 水的有效分离。一个重水分子(2H2O)中含有的 质子个数为 ( A.3 B.10 C.12 D.20 3.(教材P58·T2改编)下列有关微粒的说法正确 的是 () A.分子和原子可以构成物质，分子都由原子构成 B.分子大，原子小 C.保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 D.分子可以再分而原子不可再分 4.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子 轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确 结论是 ( α粒子发生偏转 a粒子 oα粒子顺利穿过 反弹 A.金原子核带正电荷 B.金原子是实心球体，紧密排列 C.金原子中有带负电的电子 D.金原子核的质量与α粒子的质量相当 5.下表列出了几种原子中的粒子数： 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 ·8… 识物质的构成 原子 构计量原子的质量 分析表中信息，下列说法正确的是 A.原子核内质子数等于中子数 B.原子核都由质子和中子构成 C.原子只由质子和电子构成 D.原子中质子数等于核外电子数 6.(济宁曲阜期末)在医学工作中，14C主要用作“14C 呼气实验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的 感染。C表示含有6个质子和8个中子的碳原 子。下列有关说法不正确的是 () A.该碳原子的核外电子数是6 B.该碳原子的相对原子质量是14 C.该碳原子的核电荷数是8 D.该碳原子的质量主要集中在原子核上 7.(1)对于原子结构模型的形成，道尔顿、汤姆生、卢 瑟福等科学家作出了突出贡献： 1803年，道尔顿提出了实心球模型，认为原子是 坚实的、不可再分的实心球； 1897年，汤姆生发现了原子中存在一种带负电的 粒子，证明了原子是可以再分的，并提出了“西瓜 模型”。汤姆生发现的粒子是 1911年，卢瑟福进行了a粒子（带两个单位正电 荷的氦原子核)散射实验，推测出原子是由 和核外电子构成的 (2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填字母) A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的 过程 B.模型在科学研究中起着很重要的作用 C.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认 识达到了完美的境界 D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近 本质 E.人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术 的提高而发展的 第2课时 原手 1.(日照期中)下列对分子、原子、离子的认识错误的 是 ( A.分子、原子、离子都能构成物质 B.原子是最小的粒子，不可再分 C.X、Y两种微粒的电子数相等，则两种微粒可能 是分子和离子 D.原子核在化学反应前后一定不变 2.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断正确的是 ( ) ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③Mg2+比Mg稳定 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 A.①③⑤ B.②④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 3.(烟台龙口期中)氟原子的结构示意图为 ,下列说法错误的是 A.氟原子的质子数为9 B.氟原子核外有2个电子层 C.氟原子的中子数为9 D.氟原子的核电荷数为9 4.(东营期中)根据下列各组原子结构示意图判断， 其中化学性质相似的一组是 ©@》@》)@ 5.(烟台中考改编)如图是四种微粒的结构示意图 下列有关说法错误的是 ⊙》@井⊙@并 A.②③属于不同种离子 B.当x的数值为10时，①表示一种原子 C.②的粒子符号为Na D.④在化学反应中易得电子形成阳离子 与离子、分子 6.(潍坊潍城期末)化学是在分子、原子层次上研究 物质的科学。 质子 1个质子带1个单位正电荷 ① 离子 ④ ② 中子 不带电 物质←空原子 ③N 核外电子1个电子带1个单位负电荷 分子 图一 图二 (1)分析图一得出：①②③表示物质是由 构成的；④的名称是 在原子中，质子数= =核外电子数。 (2)图二是氧原子的结构示意图。该原子在化学 反应中容易 电子，趋于达到相对稳定 结构。 7.(衡阳期中)据《自然》杂志报道，科学家最近研制 的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的 钟，锶元素（元素符号为Sr)的原子结构示意图如 图1所示。 图1 图2 (1)锶原子的核内质子数为 ,原子核外有 个电子层，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)图2是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 ①表示具有稳定结构的有 (填字母， 下同)。 ②表示阴离子的有 ③表示阳离子的有 9● 第二节 第1课时 1(潍坊高密期中)我国发射的“天问一号”火星探测 器已着陆火星，火星土壤中含量最多的元素与地 球地壳中含量最多的元素相同，这种元素是 ) A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 2.生活中的下列物质前者属于纯净物，后者属于单 质的是 () A.水泥、镁 B.食盐、二氧化碳 C.硫酸亚铁、金刚石 D.空气、H2 3.(临沂模拟)下列对分子、原子、离子、元素的认识 正确的是 () A.氮气、氧气的化学性质不同，是因为构成它们 的分子不同 B.不同元素的本质区别是电子数不同 C.钠离子核外电子层数等于钠元素所在周期序数 D.元素周期表中可以获得元素符号、元素原子序 数、元素在自然界分布的信息 4.下列对物质的分类错误的是 9 。 司 60 。 A.单质 B.化合物 C.化合物 D.混合物 5.建立模型是学习化学的一种方法，下列模型正确 的是 ( ● 一电子 原子核 纯净物 质子 混合物化合物 A.原子结构 B.物质分类 素种类 日口口 硅氧铁铝其他 C.地壳中元素含量 D.二氧化碳分子 6.(呼伦贝尔期中)下列关于四种粒子结构示意图的 说法正确的是 ( ·10· 元素 元素 @》@为@@》 ① A.①③属于不同元素 B.②③化学性质相似 C.②④是金属元素 D.④属于离子，离子符号是Mg 7.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是 学好化学的可取方法之一。下列是关于物质的组 成、结构和性质关系的归纳，试补充完整： (1)原子中的 决定了元素的种类。 (2)元素的化学性质与原子的 关系密切。 (3) 是化学变化中的最小粒子，在化学反 应中不可再分。 (4)物质是由 等粒子构成的。 8.(日照岚山区模拟)图1是A、B、C、D四种粒子的 结构示意图，请回答下列问题： 中质子 O中子 日电子 E F 图2 (1)以上四种粒子中A和C属于 (填“金 属”或“非金属”)元素。 (2)A、B、C、D中含有 种元素。 (3)B在化学反应中易 (填“得到”或“失 去”)电子，形成的离子符号是 (4)图2是E、F两个微粒的结构模型示意图，同 学们经过讨论一致认为，这两个微粒不属于同种 元素，其依据是 ;E的相对 原子质量为 ;该两种微粒都属于原子，判 断的依据是 第2课时元素符 1.(教材P63·T2改编)化学用语是国际通用的化 学语言。下列各组元素的元素符号中，由两个字 母表示，且第一个字母相同的一组是() A.金、铝B.钠、氩C.铜、碳D.硅、磷 2.(淄博张店模拟)某矿石样品中含有如图所示的四 种元素，请推测该矿石中不可能含有的物质是 ( A.Al2Oa B.FeaO C.SiOz D.FeS2 3.(哈尔滨中考)依据所学知识和元素周期表的部分 信息判断，下列叙述错误的是 ( 氢 1.008 原 3 Li H 元素符号 4 Be 锂 铍 序 司小 元素名称 6.941 9.012 数 1.008 相对原 11 Na 12 Mg 13 子质量 够 镁 铝 22.99 24.31 26.98 A.氢原子的结构示意图为 B.第13号元素的符号为A1 C.锂的相对原子质量是6.941 D.钠元素的原子在化学反应中易得到电子 4.(济南中考)如图分别为某微观粒子的结构示意图 (图1)和元素周期表部分内容（图2），结合图示信 息判断，下列有关图1所示微观粒子的说法合理 的是 ( ) 8 0 9 F 10 Ne 氧 氟 氖 16.00 19.00 20.18 图1 图2 A.该粒子是阳离子 B.该粒子最外层有8个电子 C.该粒子的相对原子质量为16.00 D.该粒子在化学反应中易失去电子 号元素周期表 5.(滨州期中)下表列出了部分元素原子结构示意 图。下列叙述错误的是 ( ) Na Al Si Ar A.在不显电性的情况下，表中m的值为7 B.如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号 可表示为Mg2+ C.上表中所列元素在元素周期表中属于同一周期 D.钠原子在化学反应中易得电子 6.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的 重要思维方式。 (1)元素周期表是学习化学的重要工具，根据如图 信息回答问题。 1H 2 He 3Li 4Be 5B 6C 7N 80 9F 10Ne 11Na12Mg13A114Si15P16S17C1 18Ar 52 Te 碲 127.6 ①碲属于 (填“金属”或“非金属”)元素， 其相对原子质量为 ②碲元素的化学性质与图中 元素的化学 性质相似。 (2)氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙 烷，微观过程如图所示。 。碳原子 ○氢原子 。镍原子 从该微观示意图中你能获得的信息是 (任写一条)。 ·11· 第三节 物质组成的表示 第1课时 化学式及其意义 化合价 1.下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素 7.(青岛市南区月考)用适当的化学符号或数字 的一个原子，还能表示一种单质的是( 填空： A.S B.C60 C.H D.Fe2Oa (1)2个氮原子： 2.(温州期末)某团队研究证明了PtO能够稳定 (2)2个氦分子： 存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素 (3)高铁酸钠由Na+和FeO构成，则高铁酸钠 显一2价，则该离子中铂元素的化合价为( 的化学式为 A.+2B.+4 C.+8 D.+10 (4)重铬酸钾(KCr2O2)中Cr元素的化合价为 3.下列物质的化学式书写和读法完全正确的是 ( A.MgO—氧化镁 B.FeO—氧化铁 8.根据所学知识，回答下列问题： C.CINa—氯化钠 D.五氧化二磷—OP2 (1)晓赓同学对各种标签比较感兴趣，身边的各种 4.(枣庄台儿庄期中)下列有关化学用语的说法正确 标签他都有一定的研究。化学实验室中试剂应该 的是 按要求存放在容器中，并贴上标签。 A.2H表示2个氢分子 B.硝酸铵中的阳离子是NH C.二氧化碳的化学式为CO 酒精 氯化镁 C2HOH D.A13+的结构示意图为+10 A C D 图1 5.乙烷是重要的燃料和化工原料。下列有关叙述错 标签上通常有物质的名称和化学式等信息。B标 误的是 ( 签上填写相关物质的化学式为 ;在C标 签上填写物质名称为 :D仪器的名称为 C ;A标签不能贴在 (填字母)仪 H 器上。 H H (2)模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。 A.乙烷由碳、氢元素构成 如图是二氧化碳的化学式“CO,”所表达信息的模 B.每个乙烷分子中有8个原子核 型。请选择两个编号并写出它所表达的信息： C.乙烷分子中含有两种原子 二氧化碳 氧原子碳原子氧原子 D.此分子中质子数等于电子数 6.(烟台芝采模拟)下列化学用语的说法错误的是 COz 22 Ti C0, ① ②O3 ③NaCI ④ 钛 碳元素 氧元素 47.87 A.①中钛原子的核电荷数为22 B.②中O3属于混合物 信息1： C.③中NaCl的构成粒子是Na和Cl 信息2： D.④表示带两个单位负电荷的硫离子 ·12· 第2课时 物质 1.某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量 比为5：2，则该金属的相对原子质量是( A.24 B.65 C.40 D.64 2.(南充中考)奥司他韦（化学式为C6H2sN2O4)是 目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说 法正确的是 ( A.奥司他韦中碳元素的质量分数最大 B.奥司他韦的相对分子质量为312g C.奥司他韦中含有氮分子 D.奥司他韦是由50个原子构成 3.(教材P71·T5改编)一农家院子里有如图所示 化肥商标，几位同学比赛计算化肥样品中硝酸铵 (NHNO3)的纯度（杂质不含氮元素），他们计算 的结果分别如下，其中正确的是 硝酸铵 净重：50kg 含氦量：34.3% ××化学工业公司 A.98% B.35% C.34.5%D.89% 4.(泰安岱岳区期末)炒菜时如果加人料酒和食醋， 炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇 与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙脂，如表中是几 种常见的酯，据此分析，下列说法错误的是( 酯的 甲酸 甲酸 乙酸 乙酸 名称 甲酯 乙酯 甲酯 乙酯 化学式C2HO2CHO2CHO2 X A.甲酸甲酯和甲酸乙酯化学式相差一个“CH2” B.X的化学式为C4HO2 C.上述四种酯中碳、氢元素的质量比都为6：1 D.甲酸乙酯(C3HO2)中碳元素的质量分数 为50% 组成的定量表示 5.(齐齐哈尔中考)葡萄糖（化学式为C6H12O)经过 肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营 养。请根据葡萄糖的化学式进行计算： (1)葡萄糖的相对分子质量是 (2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数 比是 (写出最简整数比)。 (3)360g葡萄糖中含有 g氧元素。 6.(泰安中考)戊二醛（相对分子质量为100）是一种 广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示（注 “一”、“一”表示原子之间相互连接)。试计算： 碳原子 ○氧原子 O氢原子 (1)戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 (2) g戊二醛中含碳元素的质量为30g。 7.(烟台龙口期末)如图为某牙膏的部分标签，活性 成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F(相对分子 质量为144)，请回答下列问题： 【主要活性成分】单氟磷酸钠 【摩擦剂】碳酸钙 【香型】清爽薄荷 【氟含量】0.14% 【净含量】200g (I)Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为 (2)若牙膏中其他成分不含氟，则每支这种牙膏 中，含Na2PO3F的质量为 (结果精确 到0.1)g。 ·13·