专题 20 微型工艺流程B 专项训练-2027届高考化学二轮复习 （人教版 全国通用）

专题20 微型工艺流程B 1.(2026·浙江省)稻壳制备纳米的流程图如图。下列说法错误的是(    ) A. 可与溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米： 【答案】B  【知识点】硅单质、高纯硅的制备、二氧化硅 【解析】解：是酸性氧化物，可以和碱反应生成盐和水，故可与溶液反应，故A正确； B.盐酸在该工艺中溶解氧化镁生成氯化镁和水，盐酸在该反应中体现酸性，盐酸中各元素化合价未变，故未体现还原性，故B错误； C.高纯可用于制造硅太阳能电池，故C正确； D.根据流程可知与反应生成和，制备纳米反应为，故D正确； 故选：。 2.(2025·河南省·月考试卷)某小组以铬铁矿粉主要成分是，含少量、等杂质为主要原料制备的流程如下： 已知：，溶液中离子浓度小于时认为沉淀完全，下列叙述错误的是 (    ) A. “滤渣”的主要成分为和 B. “调”时溶液的最小值为 C. “转化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： D. 实验室进行操作、、时均需使用烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】D  【知识点】无机工业流程、沉淀溶解平衡的应用 【解析】【分析】 本题考查制备的流程，难度一般，分析流程中产品、杂质、试剂及操作是解题关键。 【解答】由题给流程可知，向铬铁矿粉中加入纯碱后，通入氧气高温焙烧得到含有氧化铁、铬酸钠、四羟基合铝酸钠、硅酸钠的焙烧渣；向焙烧渣中加入水浸取、过滤得到氧化铁和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液，将溶液中的四羟基合铝酸钠、硅酸钠转化为氢氧化铝、硅酸沉淀，铬酸钠转化为重铬酸钠，过滤得到含有氢氧化铝、硅酸的滤渣和重铬酸钠溶液；向溶液中加入氢氧化钠溶液，将重铬酸钠转化为铬酸钠，向得到的铬酸钠溶液中加入硫磺，碱性条件下铬酸钠溶液与硫反应生成氢氧化铬沉淀、硫代硫酸钠和水，过滤得到硫代硫酸钠溶液和氢氧化铬；氢氧化铬受热分解生成氧化铬。 A.由分析可，滤渣生物主要成分为氢氧化铝、硅酸，故A正确； B.由分析可知，加入稀硫酸调节溶液的目的是将溶液中的四羟基合铝酸钠、硅酸钠转化为氢氧化铝、硅酸沉淀，硅酸的酸性强于氢氧化铝，则溶液中硅酸根离子完全转化为硅酸沉淀时，溶液中的四羟基合铝酸钠根离子已经完全沉淀，所以由溶度积可知，溶液中氢氧根离子浓度大于，则溶液的最小值为，故B正确； C.由分析可知，“转化”过程中发生的反应为碱性条件下铬酸钠溶液与硫反应生成氢氧化铬沉淀、硫代硫酸钠和水，由得失电子数目守恒可知，氧化剂铬酸钠与还原剂硫的物质的量之比为：，故C正确； D.由分析可知，操作为氢氧化铬受热分解生成氧化铬，实验室中固体灼烧分解需要在坩埚中进行，不需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，故D错误； 故选D。 3.由含硒废料主要含、、、、、等在实验室中制取硒的流程如图： 下列说法错误的是(    ) A. “分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B. “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C. “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. “酸化”时发生反应的离子方程式： 【答案】  【解析】【分析】 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 由流程可知，煤油溶解后，过滤分离出含硫的煤油，分离出、、、、后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含、，再加亚硫酸钠浸取生成，最后酸化生成粗硒，以此来解答。 A.由上述分析可知，“分离”的方法是过滤，故A错误； B.加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含、，操作的目的是除去废料中的金属氧化物，故B正确； C.“浸取”后的分离操作是过滤，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确； D.酸化生成粗硒，可知“酸化”时发生的离子反应方程式为：，故D正确； 故选：。 4.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该废水的处理流程如图： 下列说法正确的是 A．在生产中产生的、、均可以直接排放到空气中 B．在“连续氧化”工序中，高温可加快氧化反应的速率 C．在“还原”工序中，将还原为 D．在某次检测中，超标，可将此废水返回到“吹氨”工序中再次处理 【答案】C 【分析】氨氮废水加入溶液提高溶液的碱性，增大的浓度，微热促进分解产生，再通入空气将吹出。吹出后在微生物的催化下被空气中的连续氧化为，再加入将还原为，还生成了，对环境无污染，可排放。反应后的溶液进行检测，达标后即可排放。 【详解】A．是有刺激性气味的污染性气体，会污染空气，不能直接排放，其他两个气体可排放，A错误； B．该连续氧化过程需要微生物作催化剂，高温会使微生物的蛋白质变性失活，反而会降低氧化反应速率，B错误； C．还原工序中，N元素化合价从价降低为0价，作氧化剂，作还原剂，将还原为，自身被氧化为，符合流程产物，C正确； D．“吹氨”工序的作用是除去废水中的氨氮，无法处理甲醇，甲醇超标废水返回该工序不能除去甲醇，无法达到处理目的，D错误； 故选C。 5.（2026·云南·模拟预测）锰白()难溶于水和乙醇，高于200℃会分解。工业上以软锰矿(含、、)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法正确的是 A．滤液中铝元素的存在形式为 B．还原步骤中稀硫酸参加反应转化为 C．沉锰时发生的反应为 D．“烘干”时采用高温烘干可以提高工作效率 【答案】C 【分析】软锰矿(含、、)加氢氧化钠溶液“碱浸”，、溶于氢氧化钠溶液生成、，则滤渣为，酸性条件下用二氧化硫还原生成，加碳酸氢铵溶液“沉锰”生成沉淀，过滤、洗涤、烘干得。 【详解】A．与NaOH溶液反应生成，铝元素的存在形式为，A错误； B．“还原”步骤中还原生成，B错误； C．沉锰时发生的反应为，C正确； D．锰白()高于200℃会分解，不可以高温烘干，D错误； 故答案选择C。 6.工业上用磷铁渣主要含、，以及少量等杂质制备磷酸铁。 已知：难溶于水，能溶于无机强酸。下列说法错误的是(    ) A. “浸取”时将磷铁渣粉碎是为了增大反应接触面积，加快浸取速率 B. 加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成 C. 滤渣的主要成分是 D. “浸取”时发生反应的离子方程式为： 【答案】  【解析】将磷铁渣主要含、，以及少量、在时用硝酸和硫酸的混合酸浸泡，硝酸具有强氧化性，能将铁和磷分别氧化为、，自身被还原为，硫酸是为了保持体系的酸度，防止生成，过滤得到滤液和滤渣，去掉滤渣主要成分为，在滤液中加磷酸，调铁和磷的含量比，再加入氨水调酸碱性，最终制备得磷酸铁，据此分析解题。 A.磷铁渣粉碎以增大接触面积，适当增大硝酸的浓度或者进行搅拌均可“浸取”时加速溶解，A正确； B.由分析可知，加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成，B正确； C.由分析可知，滤渣主要成分为，C错误； D.由分析可知，“浸取”时硝酸具有强氧化性，能将铁和磷分别氧化为、，根据氧化还原反应配平， 反应的离子方程式为：  ，D正确； 故答案为：。 7.（2026·河南江西·模拟预测）江西是我国铜产业重要基地，粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se等，从中提取Se的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．“酸浸”时，通入空气的目的只是将Cu氧化为Cu2+进入溶液 B．“氯化”时，生成AgCl的反应为：Ag2Se+2Cl2=2AgCl+SeCl2 C．“还原”时，SO2将H2SeO3还原为Se，每生成1 mol Se，转移电子的物质的量为4 D．该流程中可循环利用的物质只有SO2 【答案】C 【分析】阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag2Se等，先经过空气氧化和稀硫酸的酸浸后，Cu反应生成硫酸铜溶液除去，剩余、，再通入氯气，将Se元素氧化成H2SeO3的同时生成氯化银沉淀，用SO2还原H2SeO3得到粗Se和硫酸，据此分析； 【详解】A． “酸浸”时通入空气，空气中作为氧化剂，目的不只是氧化Cu为，还可氧化部分硒化物，A错误； B．“氯化”后产物为AgCl和，反应为，B错误； C． 中Se为价，被还原为0价的Se，生成时，Se得到电子，即反应转移电子的物质的量为，C正确； D．“还原”步骤生成，可返回“酸浸”步骤循环利用，D错误； 故选C。 8.（2026·北京门头沟·一模）工业上以和纯碱为原料制备无水主要流程如图所示。下列说法不正确的是 资料：25℃时，          A．母液中含有和 B．吸收过程发生反应：、 C．中和过程只发生反应 D．干燥时温度不宜过高 【答案】C 【详解】A．由图可知，结晶后析出晶体，母液是的饱和溶液，为确保产量大，通入的二氧化硫通常过量，母液中会含有溶解的，因此母液中含有和，A正确； B．，根据强酸制弱酸的规律，与反应生成和；与反应生成，两个反应均符合反应规律，B正确； C．母液中除外，还含有，由于酸性，也会与发生反应，因此中和过程不是只发生题干中的反应，且题干方程式未配平，C错误； D．受热易分解，且易被氧化，因此干燥时温度不宜过高，D正确； 故选C。 9.从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是(    ) A. 试剂是铁、试剂是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂是氯气，相应的反应为 D. 用酸性溶液可检验溶液中是否含有 【答案】  【解析】【分析】 本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用，为高考常见题型和高频考点，试题有利于培养学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，难度不大。 【解答】 从某含有、、的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣为、，滤液氯化亚铁溶液，滤渣中加入试剂为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液为氯化亚铁溶液，滤液和合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题。 A.由最终得到及其流程图可知，为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误； B.上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误； C.滤液，滤液中均含有，为氯气氧化亚铁离子为铁离子反应为：，故C正确； D.亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，故D错误； 故选：。 10.（2026·江西九江·二模）含钛高炉渣富含，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．“研磨、磁选”的目的是增大接触面积，使后续反应更充分，并没有除去元素 B．向“滤液1”中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 C．酸浸区域与碱浸区域均发生非氧化还原反应 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不同 【答案】C 【分析】含钛高炉渣富含，第一步处理为研磨、磁选，研磨是为了增大接触面积使后续反应更充分，磁选是为了分离出能被磁铁吸引的；将剩余物质加稀盐酸酸浸，和均不溶于稀酸，所以和留存在滤渣1中，剩余物质以、、的形式进入滤液；取滤渣加碱浸，由于不溶于碱，而能与碱发生反应，再次过滤得到含的滤渣2和含的滤液；取滤渣2经过一系列处理，最后得到金属钛。 【详解】A．“研磨”的目的是增大接触面积，使后续反应更充分，“磁选”的目的是分离出，除去了元素，A错误； B．由于“磁选”过程中用物理方法除去，滤液中不含，向“滤液1”中滴加KSCN溶液，溶液不变色，B错误； C．酸浸过程溶解了，碱浸过程溶解了，溶解以上物质的反应中，元素化合价均不变，均为非氧化还原反应，C正确； D．如果先碱浸再酸浸，则碱浸过程溶解了，酸浸过程溶解了，最终也能得到滤渣，D错误； 故选C。 11.工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：富集液中两种金属离子浓度相当。 常温下，金属化合物的； 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】  【解析】【分析】富集液中含有两种金属离子  ，其浓度相当，加入试剂沉铬，由金属化合物的  可知，、的  接近，不易分离，则试剂选择含  的试剂，得到滤饼，加入  溶液沉锰，发生反应：  ，据此解答。 A.粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B.由分析可知，试剂可以是  溶液，B正确； C.若先加入  溶液进行“沉锰”，由题中信息以及  数据可知，金属离子  浓度相当，则  也会沉淀，后续流程中无法分离和，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：  ，D错误； 故选D。 12.（2026·内蒙古包头·一模）从铜阳极泥(含、等)中提取金和银的流程如下： 已知：“浸取2”步骤的化学方程式为： 下列说法正确的是 A．“浸取1”中发生的反应为： B．“浸取2”中可用硫酸代替盐酸 C．“浸取1”和“浸取2”步骤中温度越高，浸取速率越快 D．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为4:3 【答案】A 【分析】由已知信息和流程图可知，铜阳极泥中含、、，“浸取1”中在酸性条件下被氧化生成硫酸铜，过滤得到滤渣1（、），“浸取2”中与盐酸、反应生成，过滤分离出，浸出液2（）中加入，发生氧化还原反应，得到和； 【详解】A．铜阳极泥中含有，酸性条件下被氧化生成硫酸铜，反应方程式为，A正确； B．由已知信息可知，“浸取2”步骤中需要提供参与反应生成可溶的，不能用硫酸代替盐酸，B错误； C．“浸取1”和“浸取2”步骤中受热易分解，另外，“浸取2”步骤中盐酸受热易挥发，温度过高，会导致受热分解和盐酸浓度减小，浸取速率降低，C错误； D．“还原”步骤反应的化学方程式为，被氧化的与产物的物质的量之比为3:4，D错误； 答案选A。 13.（2026·福建泉州·一模）常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B．“氧化”时，少量多次加入可减少生成 C．“调pH”的主要目的是除去过量的和 D．“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 【答案】D 【分析】 首先将溶解在蒸馏水中，气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴低温可提升溶解量，为后续反应提供充足反应物。之后加入氧化，主反应生成含、的酸性体系，若一次性加入过量易引发副反应，将+4价硫过度氧化为，少量多次加料可减少副产物生成。 随后加入调节pH，既可以中和过量酸、除去溶解的，也能让副产物转化为沉淀除去；过滤除渣后加入，将体系中沉淀为除去，最终从滤液中分离提纯得到目标产物 【详解】A．气体的溶解度随温度降低而增大，冰水浴控制低温可以增大的溶解度，A正确； B．作氧化剂，若一次性加入过量，会过度氧化，生成更多，少量多次加入可控制氧化程度，减少生成，B正确； C．加入调，既可以中和除去过量，也可以沉淀，生成滤渣除去，C正确； D．“分离”是过滤分离出沉淀，从溶液中获得结晶水合物，用到的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，坩埚是高温灼烧固体的仪器，该操作不需要坩埚，D错误； 故选D。 14．（2026·北京延庆·一模）实验室利用印刷电路板腐蚀废液(主要成分为、、)制备晶体的流程如图所示。下列说法正确的是 A．“还原”时，若腐蚀废液中，加入足量粉后，溶液中与原废液中的比为 B．“过滤”后，向滤液中滴加溶液无明显现象，再通入少量后溶液变红，说明还原后的滤液中仍含极少量 C．制备晶体时，可在气流中蒸发溶液，且的浓度需随温度升高适当增大，以抑制水解 D．“氧化”时，若通入过量，会导致后续晶体中混入杂质，原因是与水反应生成的将氧化 【答案】C 【分析】腐蚀废液，含、、，加过量铁粉，将还原为，置换出，过滤除去过量和生成的，滤液为溶液，再通入将氧化为，最终得到晶体。 【详解】A．设，，发生反应、，共生成，反应后，比值为，原溶液中的的物质的量未知，A错误； B．铁粉足量时，已完全还原为，滴加无现象；通入后，氧化滤液中的生成，因此溶液变红，不能证明还原后的滤液原本就含有，B错误； C．水解吸热，方程式为，温度升高，水解平衡正向移动，水解程度增大。因此需要随温度升高适当增大的浓度，提高浓度，抑制水解，C正确； D．铁元素在和Fe(ClO)3中均是价，不是被氧化，D错误； 答案选C。 15．（2026·湖北鄂州·模拟预测）工业制备硝酸的简易流程如图所示。下列说法中错误的是 A．可用液化法分离合成塔中的氨气 B．图中物质X可以是氧气或空气 C．常温下工业硝酸均可用铝罐储运 D．尾气处理可采用氨催化还原法 【答案】C 【分析】工业制硝酸首先是合成氨，和在合成塔合成氨气，分离出氨气后在氧化炉中发生氨的催化氧化，然后再和反应变成，最后吸收塔中和水反应生成硝酸，同时生成的返回氧化炉，循环利用，据此分析： 【详解】A．合成氨为可逆反应，出口为的混合气，沸点远高于、，易液化，因此可通过液化法分离出氨气，A正确； B．氨催化氧化需要氧化剂，吸收塔中转化为也需要，因此可以是氧气或空气，B正确； C．常温下浓硝酸能使铝钝化，可用铝罐储运；稀硝酸会和铝发生反应溶解铝，不能用铝罐储运，因此不是所有工业硝酸都可用铝罐储运，C错误； D．尾气中的氮氧化物可通过氨催化还原法处理，反应生成无毒的，是工业常用的氮氧化物尾气处理方法，D正确； 答案选C。 16．（2026·云南·模拟预测）从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如图所示： 已知：HAuCl4=H++[AuCl4]-，下列说法正确的是 A．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使Cu2+和Ag+分离 B．用浓盐酸与NaNO3无法使Au溶解 C．若x=1，则溶金时反应的化学方程式为：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3 D．用足量Zn粉将溶液中的1mol HAuCl4完全还原为Au，则转移的电子为3mol 【答案】C 【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。 【详解】A．滤液含、，加入过量浓氨水，生成可溶的，生成可溶的，二者均溶于氨水，无法分离，故A错误； B．用浓盐酸和NaNO3，溶液中溶质与浓HNO3-NaCl一样，溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，故B错误； C．根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从+5价降低到+2价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3，故C正确； D．HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，同时由于HAuCl4=H++[AuCl4]−，还存在反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，则1mol被锌还原，转移的电子为，故D错误； 故答案选C。 17．（2026·陕西西安·模拟预测）取一定质量的按如图所示流程进行实验。 下列说法错误的是 A．气体A是一种理想的清洁能源 B．③中发生的反应属于氧化还原反应 C．沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D．液态的E可用作制冷剂 【答案】B 【分析】首先推导各物质： 与足量稀盐酸反应：、，因此气体A为，溶液B主要含有、的混合溶液；溶液B加足量，与反应生成沉淀，因此沉淀D为，溶液C主要含；溶液C加足量加热，与反应生成，因此气体E为。 【详解】A．气体A是，燃烧产物只有水，无污染，是理想的清洁能源，A正确； B．③中反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．沉淀D是，性质稳定，硬度适中，常用作牙膏摩擦剂，C正确； D．液态E是液氨，液氨汽化会吸收大量热，使环境温度降低，可用作制冷剂，D正确； 故选B。 18．（2026·甘肃·二模）以辉铜矿(，含、杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料，其流程如下图所示，下列说法错误的是 A．中含有共价键、配位键、离子键 B．煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子 C．向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D．向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 【答案】B 【分析】向辉铜矿中通入氧气进行煅烧，发生，固体B为CuO、Fe3O4和 SiO2，加入硫酸过滤后得到含有 Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液，加入过量氨水，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和Cu[(NH3)4] SO4溶液，即为溶液D。 【详解】A．中，氨分子与硫酸根离子以及水分子的内部均存在共价键，Cu2+与NH3之间存在配位键，与之间存在离子键，A正确； B．辉铜矿煅烧的方程式为：；即X为SO2，硫元素的化合价从-2价升高至+4价，铜元素化合价从+1价升高至+2价，则每生成1个SO2分子整个反应转移8个电子；标准状况下生成11.2 L SO2，物质的量为0.5 mol，共转移4 mol电子，而非3mol，B错误； C．固体B用硫酸酸浸后，溶液C中含有 Fe3+，Fe3+与SCN-反应会生成血红色的络合物，因此向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色，C正确； D．溶液D是 [Cu(NH3)4​]SO4的水溶液，加入无水乙醇时，由于配合物在乙醇中的溶解度降低，会析出晶体；玻璃棒摩擦试管壁是为了形成晶核，促进结晶，操作合理，现象符合事实，D正确； 故答案选B。 19．（2026·辽宁沈阳·二模）黄钾铁矾渣主要成分为KFe3(SO4)2(OH)6、ZnSO4和含镓化合物，从黄钾铁矾渣提取铁、镓和锌的流程如下，下列说法错误的是 A．“焙烧”产生的气体可回收用于生产硫酸 B．“还原焙烧”可能发生反应：ZnO+COZn+CO2 C．“烟尘”中含锌元素 D．“电解”时，铁镓合金做阴极 【答案】D 【详解】A．黄钾铁矾渣的主要成分是含硫酸盐的物质，焙烧时会分解生成或，硫的氧化物正是工业生产硫酸的原料，因此气体可回收用于生产硫酸，A正确； B．还原焙烧加入碳，碳首先反应生成，可还原氧化锌得到单质锌，反应，符合还原焙烧的反应规律，B正确； C．还原焙烧温度较高，锌高温下会汽化变为蒸气，最终进入烟尘，因此烟尘中含有锌元素，C正确； D．电解目的是精炼得到纯铁：需要将铁镓合金（粗铁）作为阳极，阳极上铁发生氧化反应被氧化为亚铁离子进入电解液，亚铁离子再在阴极（纯铁电极）上还原得到纯铁，活动性弱于铁的镓脱落成为阳极泥，符合流程中“得到纯铁+阳极泥”的产物。因此铁镓合金应作阳极，不是阴极，D错误； 故答案选D。 20．（2026·湖南长沙·三模）从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。 已知：的相关数据： 温度 每100 mL水中溶解的质量 1.54 1.33 1.26 1.17 1.01 0.85 0.72 下列说法正确的是 A．“吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率 B．“滤渣”的主要成分为 C．“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已经基本洗脱 D．“沉锂”时，沉淀剂可选择，此时得到含固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 【答案】C 【分析】该流程从盐湖卤水（含）中提取元素，吸附：加入晶体、调节pH，生成胶体，得到含的铝基吸附剂；聚沉、过滤1：分离出含的吸附剂，滤液为卤水杂质；脱附、过滤2：加蒸馏水使从吸附剂上洗脱，得到含的洗脱液，滤渣为；沉锂：加沉淀剂将转化为含固体。 【详解】A．“吸附”时形成胶体吸附，若高速猛烈搅拌会导致胶体未充分吸附就提前“聚沉”，吸附效率降低，A错误； B．“滤渣”的主要成分为，B错误； C．锂元素的焰色为紫红色，“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已基本洗脱，C正确； D．溶解度随温度上升而减小，因此欲得到固体应蒸发浓缩结晶、趁热过滤，D错误； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题20 微型工艺流程B 1.(2026·浙江省)稻壳制备纳米的流程图如图。下列说法错误的是(    ) A. 可与溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米： 2.(2025·河南省·月考试卷)某小组以铬铁矿粉主要成分是，含少量、等杂质为主要原料制备的流程如下： 已知：，溶液中离子浓度小于时认为沉淀完全，下列叙述错误的是 (    ) A. “滤渣”的主要成分为和 B. “调”时溶液的最小值为 C. “转化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： D. 实验室进行操作、、时均需使用烧杯、漏斗和玻璃棒 3.由含硒废料主要含、、、、、等在实验室中制取硒的流程如图： 下列说法错误的是(    ) A. “分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B. “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C. “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. “酸化”时发生反应的离子方程式： 4.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该废水的处理流程如图： 下列说法正确的是 A．在生产中产生的、、均可以直接排放到空气中 B．在“连续氧化”工序中，高温可加快氧化反应的速率 C．在“还原”工序中，将还原为 D．在某次检测中，超标，可将此废水返回到“吹氨”工序中再次处理 5.（2026·云南·模拟预测）锰白()难溶于水和乙醇，高于200℃会分解。工业上以软锰矿(含、、)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法正确的是 A．滤液中铝元素的存在形式为 B．还原步骤中稀硫酸参加反应转化为 C．沉锰时发生的反应为 D．“烘干”时采用高温烘干可以提高工作效率 6.工业上用磷铁渣主要含、，以及少量等杂质制备磷酸铁。 已知：难溶于水，能溶于无机强酸。下列说法错误的是(    ) A. “浸取”时将磷铁渣粉碎是为了增大反应接触面积，加快浸取速率 B. 加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成 C. 滤渣的主要成分是 D. “浸取”时发生反应的离子方程式为： 7.（2026·河南江西·模拟预测）江西是我国铜产业重要基地，粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se等，从中提取Se的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．“酸浸”时，通入空气的目的只是将Cu氧化为Cu2+进入溶液 B．“氯化”时，生成AgCl的反应为：Ag2Se+2Cl2=2AgCl+SeCl2 C．“还原”时，SO2将H2SeO3还原为Se，每生成1 mol Se，转移电子的物质的量为4 D．该流程中可循环利用的物质只有SO2 8.（2026·北京门头沟·一模）工业上以和纯碱为原料制备无水主要流程如图所示。下列说法不正确的是 资料：25℃时，          A．母液中含有和 B．吸收过程发生反应：、 C．中和过程只发生反应 D．干燥时温度不宜过高 9.从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是(    ) A. 试剂是铁、试剂是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂是氯气，相应的反应为 D. 用酸性溶液可检验溶液中是否含有 10.（2026·江西九江·二模）含钛高炉渣富含，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．“研磨、磁选”的目的是增大接触面积，使后续反应更充分，并没有除去元素 B．向“滤液1”中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 C．酸浸区域与碱浸区域均发生非氧化还原反应 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不同 11.工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：富集液中两种金属离子浓度相当。 常温下，金属化合物的； 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 12.（2026·内蒙古包头·一模）从铜阳极泥(含、等)中提取金和银的流程如下： 已知：“浸取2”步骤的化学方程式为： 下列说法正确的是 A．“浸取1”中发生的反应为： B．“浸取2”中可用硫酸代替盐酸 C．“浸取1”和“浸取2”步骤中温度越高，浸取速率越快 D．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为4:3 13.（2026·福建泉州·一模）常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B．“氧化”时，少量多次加入可减少生成 C．“调pH”的主要目的是除去过量的和 D．“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 14．（2026·北京延庆·一模）实验室利用印刷电路板腐蚀废液(主要成分为、、)制备晶体的流程如图所示。下列说法正确的是 A．“还原”时，若腐蚀废液中，加入足量粉后，溶液中与原废液中的比为 B．“过滤”后，向滤液中滴加溶液无明显现象，再通入少量后溶液变红，说明还原后的滤液中仍含极少量 C．制备晶体时，可在气流中蒸发溶液，且的浓度需随温度升高适当增大，以抑制水解 D．“氧化”时，若通入过量，会导致后续晶体中混入杂质，原因是与水反应生成的将氧化 15．（2026·湖北鄂州·模拟预测）工业制备硝酸的简易流程如图所示。下列说法中错误的是 A．可用液化法分离合成塔中的氨气 B．图中物质X可以是氧气或空气 C．常温下工业硝酸均可用铝罐储运 D．尾气处理可采用氨催化还原法 16．（2026·云南·模拟预测）从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如图所示： 已知：HAuCl4=H++[AuCl4]-，下列说法正确的是 A．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使Cu2+和Ag+分离 B．用浓盐酸与NaNO3无法使Au溶解 C．若x=1，则溶金时反应的化学方程式为：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3 D．用足量Zn粉将溶液中的1mol HAuCl4完全还原为Au，则转移的电子为3mol 17．（2026·陕西西安·模拟预测）取一定质量的按如图所示流程进行实验。 下列说法错误的是 A．气体A是一种理想的清洁能源 B．③中发生的反应属于氧化还原反应 C．沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D．液态的E可用作制冷剂 18．（2026·甘肃·二模）以辉铜矿(，含、杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料，其流程如下图所示，下列说法错误的是 A．中含有共价键、配位键、离子键 B．煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子 C．向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D．向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 19．（2026·辽宁沈阳·二模）黄钾铁矾渣主要成分为KFe3(SO4)2(OH)6、ZnSO4和含镓化合物，从黄钾铁矾渣提取铁、镓和锌的流程如下，下列说法错误的是 A．“焙烧”产生的气体可回收用于生产硫酸 B．“还原焙烧”可能发生反应：ZnO+COZn+CO2 C．“烟尘”中含锌元素 D．“电解”时，铁镓合金做阴极 20．（2026·湖南长沙·三模）从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。 已知：的相关数据： 温度 每100 mL水中溶解的质量 1.54 1.33 1.26 1.17 1.01 0.85 0.72 下列说法正确的是 A．“吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率 B．“滤渣”的主要成分为 C．“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已经基本洗脱 D．“沉锂”时，沉淀剂可选择，此时得到含固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 学科网（北京）股份有限公司 $