山西晋城市2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二年级过程性素质评价·化学 参考答案、提示及评分细则 1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．A 8．B 9．B 10．B 11．D 12．A 13．C 14．B 15．（15分）（1）玻璃搅拌器（1分）；A（2分） （2）（2分） （3）BD（2分） （4）A（2分） （5） （2分） （6）相等（2分） （7）偏大（2分） 16．（15分）（1）（2分）；溶液浑浊所需时间（1分） （2）5.0（1分） （3）其他条件相同时，升高温度反应速率加快（2分） （4）（2分） （5）（2分）；移动水准管，使其与量气管的液面相平（2分） （6）0.1（2分） （7）大于（1分） 17．（14分）（1）或（2分） （2）1（2分）；（2分） （3）①>（2分） ②66.7%（2分） ③合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，产率下降（2分）；升高温度，催化剂活性降低（2分） 18．（14分）（1）（2分）；（2分） （2）C（2分） （3）①AC（2分） ②反应②（2分） ③b（2分） ④（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级过程性素质评价 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1第一章～第二章第二节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．催化剂是前沿科技发展的核心驱动力和关键赋能技术。下面关于催化剂的说法不正确的是 A．中科院开发新型催化剂，实现150℃温和制氨，说明催化剂活性受温度影响 B．近日清华大学团队刊发单原子钉催化剂突破氢化反应高压限制，说明催化剂能提高氢化反应平衡产率 C．山西煤炭化学研究所采用新型催化剂，抑制煤制烯烃副反应发生，说明催化剂具有选择性 D．对反应 ，加催化剂能增大活化分子百分数，加快化学反应速率 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，分子中含O原子数目为 B．与足量反应生成分子数目为 C．溶液中含数目为 D．常温下27 g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 D．，体系达平衡后，压缩体积可使颜色变深 4．已知、、、的燃烧热分别是、、、，蒸发吸热44 kJ。下列叙述正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．常温常压下，相同质量的、和完全燃烧，放出的热量最多 C．不完全燃烧生成放出110 kJ热量 D． 5．下列说法正确的是 A．平衡常数的表达式为 B．恒温恒压时，充入惰性气体，反应逆向移动，混合气体的颜色变深 C． ，升高温度对正反应速率影响更大 D．在恒温密闭容器中，加入开始反应达到平衡后，缩小容器体积，再次平衡后浓度变大 6．下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A．用食醋除去水垢中的： B．向溶液中滴加足量氨水： C．用溶液腐蚀印刷电路板上的铜： D．向溶液中滴加稀盐酸： 7．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示（为酰胺基）。下列有关克拉维酸的说法错误的是 A．分子式为 B．一定条件下可以发生取代反应 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可与金属Na反应产生 8．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向两支盛有溶液的相同试管中，分别滴加溶液、溶液 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 B 取溶液于试管中，加热一段时间，蓝色溶液变为黄绿色 C 向两支盛有溶液的相同试管中，分别滴加2滴溶液、2滴溶液 依据气泡产生快慢比较、对分解速率的影响 D 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 9．向一恒容密闭容器中加入物质M，发生①；②。温度为、时，各组分的物质的量浓度（）与时间（）的关系如图1、图2所示。反应①的速率，反应②的速率，式中、为速率常数。图3为反应①和②的曲线。下列说法不正确的是 A． B．温度低于时，总反应速率由反应①决定 C．N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D．若加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则N的浓度最大值将减小 10．某种氨基喹啉衍生物（M）合成反应的可能历程如图，表示活化能（）。下列说法正确的是 A．历程Ⅱ的决速步为④ B．升高温度，反应速率增大程度：历程Ⅰ>历程Ⅱ C．是该反应的中间产物 D．反应热：历程Ⅱ<历程Ⅰ 11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的第三周期主族元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数等于电子层数，Z的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A．离子半径： B．X的氧化物中一定只含离子键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．Y与W形成的常见化合物为共价化合物 12．用如图所示装置进行实验（夹持仪器已省略），装置丙中的现象正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的现象 A 浓硝酸 铜 溶液 溶液变为黄色 B 稀硫酸 硫化亚铁 品红溶液 溶液褪色 C 浓氨水 生石灰 溶液 产生白色沉淀 D 浓硫酸 铜 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 13．探究外因对反应速率和平衡的影响。下列说法不正确的是 A．图1时刻改变的条件可能是增大A的浓度，同时减小C的浓度 B．图2是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比发生该反应，则 C．图3平衡时，时C的百分含量比时低 D．图4中表示反应速率的点是点E 14．在2 L的恒容密闭容器中发生反应。200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系如图1所示，不同温度下平衡时C的体积分数随起始的变化关系如图2所示。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率 B．由图2知，的，且 C．200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡时，A的体积分数大于50% D．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2 mol B和0.3 mol C，重新达平衡前 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。回答下列问题： Ⅰ．实验小组用溶液和硫酸在图甲中进行中和热的测定。 （1）仪器a的名称为__________，操作方式为__________（填字母）。 A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动 （2）现将稍过量的氢氧化钠固体、稀氢氧化钾溶液、稀氨水分别和稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由小到大的顺序为__________。 （3）下列反应的反应热不适宜用图甲装置进行测定的是__________（填编号） A．稀硝酸和氢氧化钾溶液 B．氢气和氧气燃烧 C．铁和稀硫酸铜溶液 D．浓硫酸和NaOH溶液 Ⅱ．某实验小组受中和热测定的启发，进行葡萄糖（，）燃烧热的测定。查阅资料可知，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（如图乙）。 【实验原理】间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸收的热量）。 【实验步骤】 ①用分析天平称取葡萄糖样品0.3600 g制成压片； ②将压片放入坩埚中，密封氧弹； ③向氧弹中充入过量氧气； ④向量热计中注入，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录反应后水的最高温度。 （4）氧弹外壳的材质为__________（写字母）。 A．不锈钢 B．陶瓷 C．玻璃 D．塑料 （5）水温变化如表所示：（水的比热容） 实验编号 初始温度/℃ 最高温度/℃ ① 24.51 25.89 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 26.02 根据所测数据写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：____________________________________________（数值小数点后保留一位）。 （6）实验中若改变参加反应的葡萄糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热__________（填“相等”或“不相等”）。 （7）葡萄糖压片太松，样品容易脱落，过紧会使测得的__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 16．（15分）硫代硫酸钠（）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应定性定量研究影响反应速率的因素。回答下列问题： Ⅰ．下表是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验数据。 实验编号 实验温度（℃） （） （mL） （） （mL） （mL） 完成反应所需时间（s） ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ④ 40 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 （1）写出反应的离子方程式：____________________________________________________________，通过测定__________定性分析速率快慢。 （2）①组与②组实验是探究浓度对反应速率的影响，则__________。 （3）已知，则通过实验③与④得出结论：__________________________________________________。 （4）利用第②组数据，可以计算出的平均反应速率__________（用含的式子表示，忽略溶液混合后的体积变化）。 Ⅱ．某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素，设计如图实验装置： （5）你认为用饱和__________（填化学式）溶液代替水可以达到目的。实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、__________、视线与液面最低处相平。 （6）一定条件下，若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2 min内的反应速率为__________（设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100 mL，且反应过程中体积不变）。 （7）若反应物浓度由减小到需要20 s，则浓度由减小到所需时间__________（填“大于”“小于”或“等于”）10 s。 17．（14分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为： 。回答下列问题： （1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。 该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为：__________________________________________________。 （2）某实验组测定钉基催化剂合成氨速率方程为：，根据表中数据计算，__________，__________。 实验 1 2 3 4 （3）某实验组设定初始时氮气、氢气的体积比为1∶3，在相同催化剂条件下进行实验，测得平衡混合物中氨的体积分数[]与温度、压强的关系如图所示。 ①A、B两点的化学反应速率__________（填“>”“<”或“=”）。 ②在250℃、下，的平衡转化率为__________（计算结果保留到小数点后1位）。 ③随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是_________________________________________________________________________________，______________________________________________________________________（写两点）。 18．（14分）一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）__________，__________（用含、的代数式表示）。 （2）在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是__________（填字母）。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．体系的压强不再改变 D．CO的消耗速率等于的生成速率 （3）在压强为，、的起始物质的量比为1∶3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①： ； 反应②： 。 实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①有利于提高的选择性的措施有__________（填字母）。 A．适当降温 B．适当升温 C．选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以__________（填“反应①”或“反应②”）为主。 ③其中表示平衡时的选择性曲线的是__________（填“a”或“b”）。 ④400℃时，平衡时压强为100 kPa，反应①的__________（列式即可，分压=总压×物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $