宁夏固原市第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

固原一中2026-2027学年第一学期高二年级 第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 P-31 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分) 1、下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是 ①升高温度    ②增大压强    ③加入催化剂    ④增大反应物浓度 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①③ 2、下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 3、下列说法中正确的是 A．若，，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B．焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C．常温下水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变温度也不可能自发进行 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 4、下列关于电解质的说法正确的是 A．由于BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 5、根据如右图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应一定需要加热才能发生 C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应 D. 该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量 6、下列电离方程式的书写正确的是 A．的电离(熔融态)： B．水溶液的电离： C．的电离： D．氨水的电离： 7、在10 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为 A．v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B．v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 C．v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 8、下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 A．C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH2 B．S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2 D．2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH1；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH2 9、 用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和热测定实验，利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A．实验中NaOH溶液适当过量的目的是使HCl完全反应 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液分两、三次缓慢倒入盛装有盐酸的小烧杯中，保证反应充分 C．用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D．将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得中和热的数值变大 10、 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．20mL4mol·L-1的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变 B． 增加反应物的质量，反应速率一定加快 C． 加入合适的催化剂能加快化学反应速率，同时也能提高平衡转化率 D．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 11、 已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A． 该条件下，体系中HA的电离度是1% B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C．常温下，HA的电离常数约为2×10^-8 D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 12、反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中正确的是(　　) A．达到平衡后,加入催化剂则C%增大 B．化学方程式中n<e+f C．达到平衡后,若升温,平衡左移 D．达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 13、以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。 已知：①N2O4(g)===2NO2(g)　ΔH1 ②2O3(g)===3O2(g)　ΔH2 ③2N2O5(s)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH3 则N2O4(g)＋O3(g)===N2O5(s)＋O2(g)的ΔH为 A．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 B．2ΔH1－ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 14、H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是 ①每生成34 g NH3的同时消耗44 gCO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 A．①③⑤ B．①③④ C．②④ D．①④ 15、 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A． 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 16、一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列说法不正确的是 A．导电能力： B．氢离子浓度： C．b点电离程度最大 D．稀释过程中增大 17、恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：，起始通入2mol A气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： 0 10 20 30 40 2.00 2.50 2.70 2.80 2.80 下列说法正确的是 A．以C表示的平均反应速率为 B．该温度下平衡常数 C．若40min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D．平衡时A的转化率为20% 18、向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入1 mol SO2与0.5 mol O2,若甲容器保持温度、容积不变,乙容器保持温度、压强不变,分别达到平衡,下列说法中正确的是 A．平衡时,容器内的压强:甲>乙 B．平衡时,氧气的浓度:甲<乙反 C．应达到平衡时所需时间:甲<乙 D．平衡时,容器内SO3的体积分数:甲>乙 19、下列装置与设计不能达到实验目的的是 选项 A B 装置与设计 目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响 选项 C D 装置与设计 目的 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响 20、一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应的为 B．固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质的热化学方程式： C．等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量相同 D．红磷在(标况下)中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 21、某反应的速率方程为(k为速率平衡常数)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： c(A)/( mol·L－1) c(B)/( mol·L－1) v/(10-3mol·L－1·min－1) 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A． 速率方程中的、 B．该反应的速率常数k=2.8×10-3min－1 C．增大反应物浓度，k增大导致反应的瞬时速率加快 D．在过量的B存在时，反应掉87.5%的A所需的时间是375min 22、在两个体积分别为和的恒容密闭容器中，均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应低温下可以自发进行 B．容器体积： C．时，若，则平衡常数 D．其他条件不变，增大投料比，可提高N的平衡转化率 23、工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知  ，下列说法正确的是 A．实验室模拟合成氨气，保持温度、压强不变通入惰性气体，平衡会发生移动，氨气的产率降低 B．步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C．合成塔中充入的越多，的转化率越大 D．步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 24、甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态。 下列说法错误的是 A．该反应的决速步骤为 B．该反应过程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成 C．反应中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和 D．使用催化剂不能改变该反应中的平衡转化率 25、在①、②、③三个容积不等的恒容密闭容器中,均充入0.1 mol CO与0.2 mol H2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．三个容器的容积:①>②>③ C．P点时,CO的转化率为75% D．P点时,向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol,此时 v正(CO)<v逆(CO) 二、非选择题。 26(每空2分,共12分)Ⅰ有以下物质：①铁片；②NaHSO4固体；③HCN；④冰水混合物；⑤干冰；⑥熔融NaOH；⑦CCl4；⑧冰醋酸；⑨稀H2SO4；⑩NH3； (1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ,能直接导电的是 ; (2)写出③在水中的电离方程式 ; Ⅱ已知：25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中C(H+)=2×10-4 mol/L。回答下列问题： (1)该温度下，HA的电离常数 ; (2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。 A． B．电离程度 C．电离平衡常数Ka D． 27(每空2分,共14分)氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： (1) 工业上常用催化氧化的方法将转化为，涉及反应  。部分化学键的键能如表所示。 化学键 键能/ a b c d ①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应; ②若向该反应中加入适宜的催化剂，则的值将 （填“变大”“变小”或“不变”）; ③反应  ，则x 填“>”“<”或“=”）y; ④ x= （用含a、b、c、d的代数式表示）; (2) 火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知该反应中，每转移1 mol电子，此时放出的热量为163.8 kJ。 ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ; ②该反应的反应物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量; ③该反应的热化学方程式为 。 28(每空2分,共12分)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如右图所示。 (1) 若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_________kJ； (2) 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________； (3) 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________(填字母)。 a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2) b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化 (4) 下列表示该反应速率最快的是__________； a．v(H2)＝2 mol·L-1·min-1 b．v(CO2)＝4.5 mol·L-1·min-1 c．v(CH3OH)＝3 mol·L-1·min-1 d．v(H2O)＝0.2 mol·L-1·s-1 (5) 该反应的平衡常数表达式为K= ; 反应的平衡常数K 数值为 。 29(每空2分,共14分)某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 v 1.0 2.0 6.4 请回答： (1) 该反应的离子方程式为 ; (2) 图中V= mL; (3) 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ; (4) 该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是 ; ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4 ③若该小组同学提出的假设成立，室温下溶液颜色褪至无色所需时间 4分钟(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一次月考化学试卷答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B D C B C B B A D A C C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D B C A B A C D C A C C 2、 填空题 26(每空2分,共12分) Ⅰ、(1) ② ⑥; ⑤ ⑦ ⑩ ; ① ⑥ ⑨ (2)HCN ⇌ H⁺ + CN⁻ Ⅱ、(1) 4×10-7 ; (2)A B 27(每空2分,共14分) (1)①放热 ②不变 ③< ④ (2)1:1 > (其他答案符合题意也正确) 28(每空2分,共12分) (1)19.6 (2)0.225mol/(L·min) (3)cd (4)d (5) 5.33或 16/3 29(每空2分,共12分) (1) 2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2++ 10CO2↑ +8 H2O (2) 4.0 (3)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 (4)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用) ②D ③< 学科网（北京）股份有限公司 $