宁夏固原市西吉中学2026-2027学年高二化学上学期10月阶段性测试 化学试题

西吉中学2026--2027年度高二化学10月阶段性测试卷 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H——1 N——14 O——16 一、单选题（每题3分，共42分） 1．合成氨的热化学方程式为，下列有关叙述错误的是（ ） A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．生成时放出46.2 kJ的热量 2．某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．A→C为放热反应，所以不需要任何条件 B．A比C更稳定 C．破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应 D．A→C的反应热 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．已知正丁烷（g）→异丁烷（g） ，则正丁烷比异丁烷稳定 B．，则的燃烧热 C．已知；，则 D．已知在稀溶液，若将含的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 4．依据图示关系，下列说法错误的是（ ） A． B．石墨比金刚石稳定 C． D． 5．在反应中，下列表示该反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 6．将0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：。5 min末生成0.2 mol W，若测得以Ⅰ的浓度变化表示的平均反应速率为，则化学方程式中n的值为（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 7．实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（ ） A．实验中可用秒表进行计时 B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则增大 C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率 D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下 8．下列有关有效碰撞理论说法正确的是（ ） A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，也能改变反应热 C．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 D．增大压强，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 9．反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ①增加C（s）的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 10．“接触法制硫酸”的主要反应是在催化剂表面的反应历程如下： 下列说法正确的是（ ） A．使用催化剂只能加快正反应速率 B．反应②的活化能比反应①大 C．该反应的催化剂是V2O4 D．过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成 11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．装有气体的瓶子，加压后颜色先变深后变浅 D．工业合成氨过程中采用高温 12．下列平衡移动方向和现象判断正确的是（ ） A．，加水增大了水的浓度，平衡正向移动 B．，压缩容器体积，气体颜色变浅，平衡正向移动 C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D．，升高温度，溶液由蓝色变为黄绿色 13．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．该反应历程中包含3个基元反应 C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．该历程中的最大能垒（活化能） 14．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的化学反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．时，，反应正向进行 B．时，反应达到最大限度，反应停止 C．时，若再通入一定量，正反应速率增大，逆反应速率随后也逐渐增大 D．时，容器中充入增大压强，的转化率减小，平衡常数K不变 二、填空题 15．（12分）Ⅰ：火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256 kJ的热量。 （1）反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。 （2）已知，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________ （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________________。 （4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： ① ② 该反应燃料的电子式为___________________________。 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________________________________________________。 Ⅱ：与经催化重整，制得合成气的化学方程 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H-H 键能/ 413 745 436 1075 则该反应的__________________。 16．（18分）某小组学生利用控制变量法的科学思想，设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：5% 溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题。 （1）小组确定本次实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白） 化学方程式 预期的实验现象 ⅰ ①____________________________________________ 产生气泡的快慢 ⅱ 溶液出现浑浊的快慢 （2）学生甲选择原理ⅰ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5% 溶液外，还应选_________________。 （3）学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对比实验，探究溶液浓度对该反应速率的影响，试剂X为______________________，其用量为：______________________。 （4）学生丙选择原理ⅱ设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示： 实验 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/（） 体积/mL 浓度/（） 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 10 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究____________________对该反应速率的影响。 ②________________________。 ③________________________，加入V mL水的目的是________________________。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是________________________（填实验编号）。 17．（14分）回答下列问题： （1）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①化学方程式中______________________。 ②3 min时，以M表示的正、逆反应速率的大小比较为____________________。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________________。 A．M与N的物质的量相等 B．P的质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 （2）将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，，C的平均反应速率是。 ①经5 min后A的浓度为_____________________。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为________________________。 ③B的平均反应速率为________________________。 ④已知上述反应在一定条件下达到平衡态Ⅰ，时刻改变条件后反应速率随时间变化情况如下图所示，则改变的条件可能为____________________。 18．（14分）实验室利用反应，模拟实现汽车尾气的无害化处理。 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ （2）容器中的该反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_________移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。 （3）一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1 mol的NO（g）和CO（g），测得容器内压强（P）随时间（t）的变化如图所示。 ①a点正反应速率___________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是________________________________________________。 ③该温度下平衡时，该反应的K值为_____________。 ④CO的平衡转化率为_________________。 ⑤平衡时，的体积分数为_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C B D C C A D 题号 11 12 13 14 答案 D D B C 15．（12分） 408 产物不会造成环境污染 。 16．（18分）（1） （2） 溶液 （3） 溶液 2 mL （4）浓度 30 8 控制溶液总体积均为10 mL Ⅱ 17．（14分）（1） 大于 BD （2） 3 mol 通入一定量A或通入一定量B或通入一定量A和B 18．（14分） （1） （2）向逆反应方向 （3）> 随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小 320 80% 25% 学科网（北京）股份有限公司 $