河南许昌市部分学校2026-2027学年高三上学期10月湘豫月考 化学试题

姓 名__________ 准考证号__________ 绝密★启用前 10月高三化学 注意事项： 1．本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年美加墨世界杯赛场的各类设施和装备等使用多种特色材料。下列说法错误的是 A．官方用球“三重浪”内部嵌入IMU芯片，该芯片的主要成分属于金属材料 B．赛场球门主体采用铝合金材料，主要原因是该材料具备轻量化、耐腐蚀的特性 C．建造世界杯场馆使用的钢结构会刷防锈底漆，其中含有的铁红属于金属氧化物 D．蒙特雷体育场的电气系统和管道网格中广泛应用铜合金，是因为铜合金具有良好的导电性、导热性和耐久性等性能 2．古铜水能让铜件产生仿古效果，其碱性工艺以氢氧化钠、亚硝酸钠、硫酸铜为主要成分。下列说法错误的是 A．氢氧化钠的电子式： B．亚硝酸钠中存在的化学键：离子键、共价键 C．简单硫离子的结构示意图： D．硫酸铜在水溶液中的电离方程式： 3．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．制取 B．吸收 C．收集 D．长时间观察颜色 4．我国科学家发现铝的新核素，并观测到其发射3个质子衰变为（如图所示），其中第一次核衰变的方程式为。 下列说法错误的是 A．金属性： B．第二次核衰变的方程式为 C．是化学变化 D．和互为同位素 5．化学发展史上众多科学家的研究推动着学科进步。下列对化学史的相关陈述，不合理的是 选项 化学史 陈述 A 侯德榜发明“联合制碱法”，制备纯碱 碳酸氢钠在溶液中的溶解度较小，且受热易分解 B 门捷列夫编制首张元素周期表，预测多种未知元素 在元素周期表的过渡元素中寻找半导体材料 C 哈伯、博施高压催化合成氨实现工业化 工业合成氨的原子利用率为 D 现代工业采用道斯纳电解法：电解熔融氯化钠制备金属钠 氯化钠是离子化合物，固体不导电，熔融能导电 6．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．新切开的钠在空气中很快变暗： B．氨在纯氧气中燃烧所得产物对环境友好： C．用盐酸浸泡试管中的： D．向溶液中滴加少量溶液，产生红褐色沉淀： 7．类比法是学习化学的一种重要方法。根据下列事实，类比正确的是 选项 事实 类比 A 吸收生成和 吸收生成和 B 盐酸与反应生成两种盐 氢碘酸与反应生成两种盐 C 常温下，浓硫酸和铜不反应 常温下，浓硝酸和铜不反应 D 向溶液中通入，产生白色沉淀 向溶液中滴加硝酸，产生白色沉淀 8．钠、铜、铝或铁元素的部分“价—类”二维关系如图所示。 下列说法正确的是 A．若的焰色呈黄色，则久置于空气中最终变为 B．若溶于稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液，则和铁盐不反应 C．若能被强磁铁吸附，则在空气中转化成 D．若能与溶液反应生成，则只能与酸发生反应 9．摩尔盐[]是一种浅绿色固体，在一定条件下有如图所示的转化关系： 下列说法错误的是 A．无色液体中一定含有氧元素 B．气体中一定含有，可能含 C．沉淀是不溶于稀硝酸的白色沉淀 D．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 10．在指定条件下，下列物质间的转化过程正确的是 A．工业制硫酸： B．工业制备硝酸： C．回收铜：溶液（悬浊液） D．制备胶体：胶体 11．某小组设计如图装置来探究氯气的性质（夹持装置已省略）。 已知：常温下，和浓盐酸反应产生。 下列说法正确的是 A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B．若打开，丁中产生“白烟”，则表明和反应生成了 C．实验完毕后，打开，装置戊吸收尾气后，会有无色气泡冒出 D．若甲中完全反应，则转移电子的物质的量为 12．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大；在气体中，单质的密度最小；原子最外层电子数等于电子层数的2倍；和组成的气态化合物溶于水显碱性；原子最外层电子数等于层电子数。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．第一电离能： D．的最高价含氧酸能与铁发生置换反应 13．依据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向铜和盐酸的混合体系中滴加过氧化氢溶液 溶液变蓝色 作该反应的催化剂 B 从标有“亚硫酸钠”的试剂瓶中取少量固体溶于水，先滴加足量稀盐酸酸化，再滴加溶液 产生白色沉淀 试剂瓶中的亚硫酸钠已被氧化 C 用镊子夹一块湿润的淀粉试纸接近盛装红棕色气体的试剂瓶瓶口 试纸变蓝色 该气体是溴蒸气 D 向溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入溶液中 产生黑色沉淀 非金属性： 14．过二硫酸（）是一种强氧化剂，有如图所示的转化关系。 已知：①属于二元强酸，属于一元强酸； ②常温下，和为白色晶体，分子中均含有非极性键。 下列说法错误的是 A．具有强氧化性 B．的结构式为 C．反应①不属于氧化还原反应 D．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）元素周期表中主族元素和第四周期副族元素及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。回答下列问题： （1）同主族第三周期、第四周期两种元素的原子序数差值为__________。铅为82号元素，它位于元素周期表第__________周期第__________族，中子数为123的铅的核素符号为__________。 （2）第ⅠA族元素和第ⅦA族元素组成的化合物是__________（填标号）。 A．离子化合物 B．共价化合物 C．离子化合物或共价化合物 （3）在元素周期表前四周期的元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素组成化合物M，用电子式表示M的形成过程：__________________。 （4）下列事实能说明元素金属性：的是__________。（填标号）。 a．原子半径： b．碱性： c．熔点： （5）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是新型无机非金属材料，制备原理为。、位于同主族；分子中含三个共用电子对；元素有多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的矿物；有剧毒且有还原性。 ①由上述元素中的两种元素组成一种有颜色的气体（常温常压下）经降温能转化为一种无色气体，该无色气体的分子式为__________。 ②工业上采用热还原法制备W的粗产品，写出反应的化学方程式：____________________。 16．（14分）氮化镁常用作合成人造金刚石的催化剂。某小组设计实验制备氮化镁，装置如图所示。 已知：①实验室中可通过加热和混合液的方法制备； ②氮化镁遇水易水解变质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________；装置B中盛放的试剂是____________________。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。 （3）组装好装置后必须进行的操作是__________；实验开始时，先引发装置A中的反应，一段时间后，再点燃装置C处的酒精灯，其目的是______________________________。 （4）装置D的作用是__________________________________________________。 （5）从装置C中取少量产品溶于足量盐酸，将产生的气体干燥后点燃，产生淡蓝色火焰。由此说明该产品中含有的杂质是__________（填化学式）；写出氮化镁和足量盐酸反应的化学方程式：____________________。 17．（15分）是绿色净水剂，用于透明光电器件、透明太阳能电池。以黄铜矿（主要成分是，含少量、等杂质）为原料用“煅烧法”制备这两种产品的工艺流程如图1所示（部分条件及产物省略）。 回答下列问题： （1）为了提高“煅烧”速率，宜采取的措施有____________________（写出一条）。 （2）“浸渣”的主要成分是__________（填化学式）。 （3）试剂R宜选择__________（多选，填标号）。 A． B． C．氨水 D． （4）写出制备的离子方程式：______________________________。 （5）写出制备的化学方程式：______________________________。 （6）现代工业常采用“细菌浸取法”制备上述产品，部分工艺流程如图2所示。 ①“浸取”中，完全反应时转移电子的物质的量为__________。 ②图3展示了在为1.8时，初始矿浆浓度条件下，不同培养温度下嗜酸氧化亚铁硫杆菌对铜浸取率及铜浸取速率的影响。 温度高于时，铜的浸取速率、浸取率都下降，其主要原因是_________________________________。 ③相对于“燃烧法”，“细菌浸取法”的主要优点是____________________（写一条，下同），主要缺点是____________________。 ④针对贫矿（有用组分含量较低）的开采，从环境保护和经济效益的角度考虑，宜采用的方法是____________________（填“煅烧法”或“细菌浸取法”）。 18．（15分）硫代硫酸钠（）俗称海波、大苏打，易溶于水，主要用于碘量滴定、照相定影、脱氯、氰化物解毒等。回答下列问题： （1）某小组利用如图装置探究硫代硫酸钠的性质。启动装置A中的反应，观察到反应非常剧烈，产生浅黄色固体；装置B中红色溶液变无色，装置D中红色变浅。实验完毕后，过滤装置A中的物质，得到浅黄色固体，干燥后，在空气中灼烧时产生有刺激性气味的气体。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________。 ②装置C中的现象是____________________。 ③对于装置A中产生的气体物质，上述实验能证明其具有__________（多选，填标号）。 a．漂白性 b．还原性 c．氧化性 d．酸性氧化物的性质 （2）硫代硫酸钠常用作自来水、游泳池的脱氯剂，除去水中多余的氯气，写出脱氯时反应的离子方程式：____________________________________________________________。 （已知：该反应的氧化产物中硫元素显示最高化合价） （3）溶液可用于静脉注射，治疗氰化物中毒。其解毒原理如下：。若在溶液中滴加含的溶液，溶液变红色，则的离子符号为____________________。 （4）在照相业中，胶片定影原理：先产生白色沉淀，迅速转化为黑色固体（由两种元素组成），几乎不溶于稀盐酸和稀硫酸，可溶于硝酸，则的化学式为____________________。常用溶液溶解残留的，形成稳定的配离子，该配离子带3个单位的负电荷，写出反应的离子方程式：__________________________________________________。 （5）测定样品纯度。准确称取样品溶于水，用容量瓶配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用的碘水滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗碘水的体积为。 已知：滴定反应为（未配平）。 ①滴定终点的标志是____________________________________________________________。 ②该样品中的纯度为__________（用含、、的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $10月高三化学参考答案 BC 题号 1 2 4 5 6 7 11 12 13 14 答案 A A C B C D D B D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1,A【试题立意】本题以美加墨世界杯为背景，考查材料分类、物质的性质与用途，意在考查学生的理解与辨 析能力，体现科学态度与社会责任这一核心素养。 【解析】芯片的主要成分是硅，硅属于非金属材料，A错误；铝合金的密度小，且在空气中能够产生一层致密的 氧化物薄膜，因此铝合金具备轻量化、耐腐蚀的特性，B正确；铁红是氧化铁的俗称，氧化铁由铁元素和氧元 素组成，所以氧化铁属于金属氧化物，C正确：铜合金具有良好的导电性、导热性和耐久性，所以可以广泛应 用于电气系统和管道网格，D正确。故选A。 2.A【试题立意】本题以古铜水为素材，考查电子式、化学锭、离子结构示意图、电离方程式，意在考查学生的 分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析这一核心素养。 【解析】NaOH是由Na和OH构成的离子化合物，其电子式为Na[O:H,A错误；NaNO2由Na+和NO2 构成，NO。中存在氨氧共价键，所以亚硝酸钠中存在的化学键有离子键、共价键，B正确；简单硫离子最外层 有8个电子，其结构示意图为 正确：硫酸铜在水溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子，D正 确。故选A。 3,B【试题立意】本题考查实验操作与装置，意在考查学生的探究与创新能力，体现科学探究与创新意识这一 核心素养。 【解析】在加热条件下，NHCI分解生成NH和HCI,而NH和HCI相遇又会生成NHCI固体，通过加热 NH,CI的方法不能制备氨气，A错误；HCI极易溶于水，但不溶于CCL1,将HCI通入CCL,层时不会引起倒 吸，当HC1进入水层时会被吸收，B正确：H2S的密度大于空气，采用图示排空气法收集H2S时，应从短导管 通入HS,C错误；Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化，向FeSO,溶液中滴加NaOH溶液，若不采取隔绝空气的 方法，无法长时间观察F(OH)2,D错误。故选B。 4C【试题立意】本题以铝核素为素材，考查金属性强弱的比较、反应类型的判断、同位素，意在考查学生的分 析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析这一核心素养。 【解析】金属性由最外层电子数和原子半径等因素决定，镁比铝活泼，A正确；由题意可知，第二次核衰变的方 程式为Mg→品Ne十2H,B正确；核衰变不是化学变化，因为化学变化中原子核不变，C错误：A1和8A1 是铝元素的两种不同原子，它们互为同位素，D正确。故选C。 化学参考答案第1页（共6页） 5,B【试题立意】本题以化学发展史为背景，考查物质的性质、元素周期律及其应用、工业合成氨、电解熔融氯 化钠制备金属钠，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、科学态度与 社会责任等核心素养。 【解析】向饱和氛化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A合理；半 导体材料应在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找，B不合理：氢气和氨气合成氨的反应属于化合反 应，化合反应的原子利用率为100%，C正确；氯化钠是离子化合物，在熔融状态下电解氯化钠可制备金属钠，D 合理。故选B。 6.C【试题立意】本题考查化学方程式或离子方程式的书写，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能 力，体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核心素养。 【解析】Na易和空气中的O2反应生成Na2O,所以新切开的钠在空气中很快变暗，A正确；氨气在氧气中燃 烧，生成的氨气和水对环境友好，B正确；碳酸银与盐酸反应生成AgC1沉淀，反应的离子方程式为AgCO,十 2H+十2CI一2AgCI十CO2◆十H2O,C错误；向次氯酸钠溶液中滴加硫酸亚铁溶液，先发生氧化还原反 应，后发生水解反应，最终生成次氯酸和氢氧化铁，D正确。故选C。 7.D【试题立意】本题考查物质的化学性质，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识 与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】SOz具有还原性，Na2O2和SO2反应生成NaSO1,反应的化学方程式为Na2O2十SO2Na2SO,,A错 误；HI具有强还原性，FeO1与HI反应生成Fel和I2,B错误；常温下，浓硝酸和铜发生剧烈氧化还原反应， 产生红棕色气体，C错误；酸性：HNO>H2CO3>H2SiO,向N2SiO,溶液中滴加硝酸，会生成H2SiO3沉淀， D正确。故选D。 8.C【试题立意】本题以“价一类”二维关系图为载体，考查焰色试验、物质的性质、物质的转化等，意在考查学 生的分析与推测能力，体现证据推理与模型认知这一核心素养。 【解析】钠的焰色呈黄色，若a为钠，则b为氧化钠或过氧化钠，久置于空气中，最终变为N2COa,A错误；CuO 和稀硫酸发生氧化还原反应生成Cu和CuSO1,而铜和FeCl发生反应生成FcCI2和CuCl2,B错误；铁能被强 磁铁吸附，a为Fe,d为Fe(OH)2,e为Fe(OH)3,Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)?,发生反应的化学 方程式为4Fe(OH)2十O2十2H2O—4Fe(OH)3,C正确；铝与氢氧化钠溶液发生反应：2Al十2NaOH+ 6HzO一2Na[Al(OH)1]十3H2◆，a为Al,e为AI(OH)3,氢氧化铝是两性氢氧化物，其与氢氧化钠溶液发 生反应：Al(OH)十NaOH—Na[Al(OH)1],D错误。故选C。 9.C【试题立意】本题以摩尔盐为载体，考查铁、硫、氮等元素化合物的性质，意在考查学生的分析与推测能力， 体现证据推理与模型认知这一核心素养。 【解析】摩尔盐可以视作由硫酸亚铁和硫酸铵组成的结晶水合物，隔绝空气加热，恢复室温后，所得无色液体 W中含有水，所以W中一定含有氧元素，A正确；摩尔盐中铁为十2价，红棕色固体U中铁为十3价，铁元素 化合价升高，必有S元素化合价降低，所以气体P中一定含有SO2气体，可能含NH,B正确：摩尔盐与氢氧 化钡溶液反应生成BaSO1、Fe(OH)2和NH等，其中Fe(OH)2能溶于稀硝酸，即沉淀X部分溶于稀硝酸，C 错误：氨气是碱性气体，其水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D正确。故选C。 化学参考答案第2页（共6页） 10.A【试题立意】本题考查物质的性质、物质的转化，意在考查学生的分析与推测能力、归纳与论证能力，体 现变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任等核心素养。 【解析】FS煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%浓硫酸吸收可制得 H,S)1,A正确：氨催化氧化生成NO,不是NO,,B错误；蔗糖没有还原性，应选择还原性糖，如葡萄糖、麦芽 糖等，C错误；FeCl和NaOH溶液反应生成的是Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，D错误。故选A。 一学生选BC均得分，丁中有氮气生成，所以戊中有无色气泡冒出一 11.【试题士愿体赵以休允氯气的性质为载体，亏登彻质的性顶、有天彻质的宜的计异手，意在考查学生的 分析与推测能力、探究与创新能力，体现证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等核心素养。 【解析C2与H2O反应，生成HCI和HCIO,HCIO具有漂白性，使变红的石蕊试纸褪色，C不具有漂白 性，A错误；若丁中产生“白烟”，则反应的化学方程式为3Cl十8NH:一N2十6NHC1,“白烟”是氯化铵小 颗粒，B正确；用过量纯碱溶液吸收氛气，生成NaHCO:、NaCIO和NaCl,不会有无色气泡冒出，C错误；氟酸 钾和浓盐酸发生反应：KCO十6HCI(浓)KC1+3C12◆+3H2O,根据归中原理，KC1O2中氣由十5价降 至0价，0.1 mol KCIO完全反应时转移0.5mol电子，D错误。故选B。 12.D【试题立意】本题考查元素的“位一构一性”、原子半径的大小比较、非金属性强弱的比较、第一电离能大 小的比较等，意在考查学生的分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模 型认知等核心素养。 【解析】在气体中，W单质的密度最小，则W为氢：最外层电子数等于电子层数2倍的元素有碳、硫：氨气的 水溶液呈碱性，则Y为氨；X的原子序数小于7，则X为碳；Z的原子序数大于7，最外层电子数等于2(K层 有2个电子)，则Z为镁。原子半径：Mg>C>N,A正确；非金属性：N>C,B正确；同周期主族元素从左到 右第一电离能呈增大趋势，且同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小，所以第一电离能：N>C>Mg,C正 确；硝酸与铁发生氧化还原反应，生成氨的氧化物，不能发生置换反应，D错误。故选D。 3.B【试题立意】本题考查催化剂、物质的性质、物质的鉴别、非金属性强弱的比较，意在考查学生的理解与辨 析能力、探究与创新能力，体现宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等核心素养。 【解析】滴加过氧化氢溶液后溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为Cu十H2O2十2H+一Cu+十2H2O,在 该反应中H2O2作氧化剂，A错误；由实验现象知，产生白色沉淀时没有伴随着气泡冒出，说明试剂瓶中的 亚硫酸钠已被氧化，B正确；NO,也是红棕色气体，溶于水生成硝酸，硝酸能氧化碘化钾生成碘单质，碘单质 使试纸变蓝色，C错误；NS与盐酸反应生成H2S,HS与CuSO1反应生成黑色沉淀(CuS),只能说明酸性： HC>H2S,但不能证明非金属性：CI>S,D错误。故选B。 14,D【试题立意】本题以过二硫酸为载体，考查含硫化合物的性质，意在考查学生的分析与推测能力、归纳与 论证能力，体现证据推理与模型认知这一核心素养。 【解析】由题意知，过二硫酸是二元强酸，分子中含有非极性键，且硫的最高化合价为十6，则过二硫酸分子中 含有1个过氧键（一O一O一），所以H2SO%的结构式为H一 一O一H,结合以上内容推知， 化学参考答案第3页（共6页） H2SO的结构式为H一O—SO一O一H,也含过氧键，具有强氧化性，A、B正确：由H2SO%和H2SO的结 构式知，反应①中H2SO发生水解，生成H2SO和H2SO1,反应中元素的化合价均没有发生改变，所以反应 ①不属于氧化还原反应，C正确：反应②的化学方程式为5HSO十2MnSO,十8HO一2HMnO1十 12H2SO1,在该反应中，H2S2Os是氧化剂、MnSO1是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：2，D错 误。故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)【答案】(1)8或18(1分)6(1分)WA(1分)Pb(2分) (2)C(1分) (3求.+K→K(2分) (4)b(2分) (5)0N,0,(2分)②S10,十2C高温s+2C04(2分) 【试题立意】本题考查元素推断、元素周期律及其应用，意在考查学生的理解与辨析能力、归纳与论证能力， 体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】(1)钠和钾的原子序数相差8，而氯和溴的原子序数相差18。与82号元素同周期的稀有气体元素是 氡(86号元素)，它位于第6周期0族，由此可逆推铅在元素周期表中的位置。 (2)氢与卤素形成卤化氢，为共价化合物，碱金属元素与卤素组成离子化合物，故选C。 (3)前四周期中最活泼的金属元素是钾，最活泼的非金属元素为氟，组成的化合物为氟化钾。 (4)最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强，故选b。 (5)依题意，X为碳，Y为氨，Z为氧，W为硅。降低温度，红棕色的NO2转化为无色的NO1。在高温下，炭 还原二氧化硅生成硅和一氧化碳。 16.(14分)【答案】(1)分液漏斗(1分)浓硫酸(2分) (2)NH时+NO,△N2A+2HO(2分) (3)检查装置气密性(1分)排尽装置C内的空气，避免O2、CO2、HO与Mg发生反应(2分) (4)防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C(2分) (5)Mg(2分)MgN2+8HC1—3MgCl2+2NH,C1(2分) 【试题立意】本题以制备氮化镁为素材，考查氮气的制备、仪器名称、离子方程式和化学方程式的书写等，意 在考查学生的理解与辨析能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，体现证据推理与模型认知、科学探究与 创新意识等核心素养。 【解析】(I)仪器的名称为分液漏斗；氨化镁易潮解，故通入装置C的氨气必须千燥，所以装置B中盛放的 试剂是浓硫酸。 (2)亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应，生成氨气和水。 化学参考答案第4页（共6页） (3)实验装置组装好后必须进行装置气密性检查；利用生成的N2,排尽装置C内的空气，避免O2、CO2、H2O 与Mg发生反应。 (4)装置D中碱石灰主要吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止它们进入装置C。 (5)从装置C中取少量产品与足量盐酸反应，产生氢气（火焰的颜色为淡蓝色），说明产品中含有的杂质 是镁。 17.(15分)【答案】(1)粉碎黄铜矿（或搅拌、适当提高温度等）(1分) (2)SiO2(1分) (3)ABD(2分) (4)2Fe(OH):+3C10十4OH—2FeO+3C1-+5H2O(2分) (5)4Cu(OH,+4A1(OH),高退4CuA10,+O,++10H,0(2分) (6)①1.7mol(2分)②温度高于35℃后细菌活性降低（合理即可）(2分)③环保、节能等(1分)耗时 长(1分)④细菌浸取法(1分) 【试题立意】本题以黄铜矿为素材，考查元素化合物的转化等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测 能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任等核心素养。 【解析】(1)为了提高“煅烧”速率，宜采用的措施有粉碎黄铜矿、搅拌、适当提高温度等。 (2)“酸浸”过程中加入硫酸，只有SiO2不反应，所以浸渣的主要成分是SO2。 (3)加入的氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜与酸发生反应，促进铁离子水解生成F(OH):;氨水与铜离子能 形成配离子。故选ABD。 (4)在强碱溶液中，NaCIO与Fe(OH):反应生成Na2 FeO,1,反应的离子方程式为2Fe(OH)十3CIO+ 4OH-—2FeO+3C1+5H2O。 (5)Cu(OH)2中Cu的化合价为十2，CuAlO2中Cu的化合价为十1，铜的化合价降低，则必有元素化合价升 高，又因为反应物和生成物中A1的化合价均为十3，所以只有氧元素的化合价升高，即有氧气生成，所以反 应的化学方程式为4Cu(OH),+4A1(OH),高温4CuA1O,十0，◆+10H,0。 (6)04 CuFeS+170,+2H,S0,等酸复化亚铁线杆随4CuS0,十2Fe,(S0,)5+2H,00.1 mol CuFeS.完全 反应时转移1.7mol电子。 ②温度高于35℃后细菌的活性降低，使得铜的浸取速率和浸取率均下降。 ③煅烧法一优点：反应较快，提高效率；缺点：造成大气污染、耗能较大。细菌浸取法—优点：环保、节 能；缺点：反应慢，效率低。 ④贫矿中的有用组分含量较低，采用细菌浸取法提取有用组分时，耗能小且污染少，既能保护环境，又能获 得经济效益。 18.(15分)【答案】(1)①Naz S2O十HSO1-NaSO,+S￥十SO2◆十HO(2分)②橙黄色褪去（合理即可） (1分)③abd(2分) 化学参考答案第5页（共6页） (2)SO号+4C12+5H20—2S0号+10H++8C1(2分) (3)S0(1分) (4)Ag2S(1分)AgBr+2S2O号[Ag(SO3)2]3-+Br(2分) (5)0当滴入最后半滴碘水时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色(2分)②316Y(2分) 【试题立意】本题以硫代硫酸钠的用途为载体，考查物质的推断、有关物质的量的计算、物质的性质、原子守 恒、离子方程式的书写、有关样品纯度的计算等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、探究与 创新能力，体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核心素养。 【解析】(1)①依题意，NS2O和稀硫酸反应生成NaSO1、SO2、S,发生反应的化学方程式为Na2SO十 HzSO,-NaSO1+S￥+SO2A+H2O。 ②溴水吸收SO2,发生反应的化学方程式为SO2十Br2十2H2O一H2SO1十2HBr,所以装置C中的现象为 橙黄色褪去。 ③由题意知，装置A中产生的气体物质为SO2,SO2能使品红溶液褪色，能使溴水褪色，也能使含酚酞溶液 的NOH溶液的颜色变浅，所以SO2具有漂白性、还原性、酸性氧化物的性质。 (2)硫代硫酸钠用作脱氯剂时，硫代硫酸钠作还原剂，在反应过程中硫元素的化合价由十2升高为十6，则反 应的离子方程式为SO号十4CL2+5H2O—2SO+10H++8CI。 (3)由题意知，在FCL溶液中滴加含X的溶液，溶液变红色，则X为SCN,根据原子守恒和电荷守恒知，Y 为SO0。 (4)由题意知，固体M几乎不溶于稀盐酸和稀硫酸，可溶于硝酸，说明固体M具有还原性，M由AgSO3转 化而来，且由两种元素组成，则M为AgS,对应反应的化学方程式为Ag2S,O3十H2O一Ag2S十H2SO1。 由题意知，形成的配离子带3个单位负电荷，说明该配离子中含2个硫代硫酸根离子，则反应的离子方程式 为AgBr+2S2O号—[Ag(S2O4)2]3-十Br。 (5)①滴定终点的标志是当滴入最后半滴碘水时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色。 ②滴定反应为2SO十12—S,O十2I,且NS2O2的相对分子质量为158，该样品纯度为 cVX10-3×2×250×158 25 ×100%=316cY%。 化学参考答案第6页（共6页） 10月高三化学评分细则（补充部分） 说明：如无补充的题目按试卷答案给分 15. (1)答案为8或18，少写不得分。 16. 17. (3)答案为ABD,少写得只得1分，有错的不得分。 (6)③第二空，答出反应速率慢、条件苛刻的可得分。 18. (1)①写离子方程式也得分。 ②写溴水褪色也得分。 ③答案为abd,少写得只得1分，有错的不得分。 (5)②见错没分，不完整扣1分。