陕西西安市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B B A C D A A 题号 11 12 13 14 答案 B B C D 15．（1）除去有机杂质 （2）粉碎铁矿石、充分搅拌、适当升温、适当增大硫酸溶液的浓度 （3）取少许浸出液于洁净试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去或加入铁氰化钾溶液，产生特征性蓝色沉淀。 （4）生产光导纤维 （5） （6）蒸发浓缩 冷却结晶 （7） 16．（1） 碳酸铵溶液中铵根离子浓度大，促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子浓度低 （2） （3）EDTA 粗样品中铁元素质量分数 （4）溶液中含有硫代硫酸钠会消耗酸性 （5）在搅拌下向其中加入盐酸至固体完全溶解为止，然后滴加溶液调节，过滤。向滤液中滴加溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加溶液无白色沉淀产生，过滤 17．（1）6 VIIB （2）X射线衍射法 （3）将氧化为，除去催化剂表面的积碳和有机物 （4） （5） （6） 18．（1） （2）搅拌、粉碎钛铁矿、升高浸取温度等（任写一条） （3） （4） （5） （6）6.5 （7）阴镁与在高温下反应制备金属钛需要用稀有气体作保护气（或其他合理答案） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期西安市第一中学 高三年级第一次质量检测化学 注意事项： 1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修1-2化学反应原理 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性，氧化性。向含有的溶液中逐滴加入溶液。加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法错误的是 A． B．0-a段发生 C．当溶液中与的物质的量之比为时加入的为 D．点到点发生反应的离子方程式为 2．将铁、铜混合粉末加入到溶液中，充分反应后，剩余固体质量为，下列说法正确的是 A．反应后溶液中 B．剩余固体是铁、铜混合物 C．原固体混合物中铜的质量是 D．反应后溶液中 3．某工业废水中可能含有、、、、、、、等离子，取该无色废水样品，进行如图所示的实验步骤确定其组成（气体的体积均在标准状况下测得）。 下列说法正确的是 A．反应①中做还原剂，生成的气体为 B．废水中 C．废水中 D．废水中有，没有 4．在某稀溶液中含和，向其中加入粉，充分反应（已知被还原为NO）后产生气体在标况下的体积为 A． B． C． D． 5．常温下用石墨作电极，电解的和的组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 A．阴极增重 B．所得溶液中的 C．阴极增重 D．所得溶液中的 6．部分含或物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A．若能与水发生剧烈反应，则常温下能实现 B．若在氧气中加热生成浅黄色固体，则与硫酸铜溶液发生置换反应 C．若能使溴水褪色，则与热水反应生成和 D．若在空气中迅速转化成，则在空气中灼烧迅速生成 7．室温下，向某和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 （已知：的、分别为、） A．对应溶液的小于 B．对应溶液的 C．对应的溶液中不变 D．a对应的溶液中一定存在： 8．如图表示一定量的铁与不同浓度的足量硝酸反应时各还原产物及含量，下列说法正确的是 A．由图可知，硝酸浓度越小，还原产物中氮元素化合价越高 B．点时，生成与转移电子的物质的量之比为 C．浓度为时，生成和的质量相等 D．铁粉与的完全反应，表现酸性的的质量大于 9．由三种短周期主族元素组成的化合物，有如图所示的转化关系，下列推断错误的是 A．具有漂白性 B．的物质的量为 C．固体ii为 D．的化学式为 10．在某强酸性溶液中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 A．生成气体的离子反应： B．溶液中一定含有、、、 C．沉淀的成分有两种 D．沉淀中一定含有和沉淀 11．向、和的混合液中，逐滴加入和的混合液，产生沉淀的物质的量与加入溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 A．加入溶液时，沉淀物仅为和 B．A溶液中、和的物质的量浓度之比为10∶2∶1 C．溶液B中，硫酸钠和氢氧化钠的物质的量浓度之比为1∶2 D．当溶液中含有时，加入溶液的体积 12．下，在的溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和与的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）： 已知：I．时，体系中有存在； II．溶液中存在①；②。 下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 B．溶液中始终有，且时，的值随增大而减小 C．若在平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大 D．若改变溶液的初始浓度，相同下达平衡时，的值不变 13．一定温度时，向浓度均为的和的混合溶液中通入，随的增加，和的平衡转化率如图所示（已知反应过程中无晶体析出，且反应充分）。 已知：的电离常数为、；的电离常数为、。下列说法正确的是 A．曲线表示的平衡转化率 B．， C．反应过程中时， D．与少量的反应为 14．某兴趣小组为探究矿物的组成设计了如下实验，已知：①含三种常见元素；②固体是一种单质和化合物的混合物；③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是 A．红棕色固体I溶于溶液的离子方程式为 B．气体与溴水反应体现的漂白性 C．向溶液中滴入溶液变红 D．的化学式为 二、非选择题：（4小题，共58分） 15．硫酸铁铵是一种重要的铁盐，用铁矿石（主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质）制备硫酸铁铵的流程如下。（15分） （1）灼烧的主要目的是__________。 （2）为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有__________（写出1点即可）。 （3）设计实验验证“酸浸”后的浸出液中含有__________（写出必要的试剂、操作过程及实验现象）。 （4）滤渣X的主要成分的用途有__________（写出1种即可）。 （5）浸出液中加入溶液发生反应的离子方程式为__________。 （6）“操作I”包括__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （7）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目，将样品加热到时，失掉3个结晶水，失重率为11.2%，硫酸铁铵晶体的化学式为__________（值取整数）。失重率= 16．实验室利用重晶石废料（主要成分为、等）制备。 I．制备粗。制备流程如下：（14分） （1）常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠（浓度为）溶液充分浸泡。 ①已知：，。浸泡后溶液中浓度最高为__________。 ②常温下的溶解度大约是的5倍，浸泡重晶石废料用饱和而不用溶液的原因是__________。 II．测定粗样品中铁元素的含量。 取的粗样品，用充分溶解，再加入足量溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成溶液。准确量取配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液，用溶液滴定至终点（滴定反应为），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00 mL。 （2）测定过程中，加入足量溶液发生的离子反应方程式为__________。 （3）计算粗样品中铁元素的质量分数__________（写出计算过程）。 （4）若改用酸性滴定，测得的数值明显高于用EDTA测定的数值，已知实验过程操作无误，则可能原因是__________。 III．精制。 （5）粗中含杂质。补充完整由粗制取高纯度的实验方案：取一定量粗固体，__________，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度。[已知：时沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀、溶液] 17．石油催化重整的废催化剂中主要含有铂（Pt）、铼（Re）和，还含有少量积碳和有机物。采用碱焙烧-水浸法从中回收稀有金属铂、铼的工艺流程如下：（15分） 回答下列问题： （1）已知基态的价层电子排布式为，则在周期表中位于__________周期__________族。 （2）为获得催化剂的部分组成信息，可用__________表征催化剂的晶体结构（下图）。 （3）“焙烧”的目的是__________。 （4）“碱焙烧”时发生反应的化学方程式为__________。 （5）流程中试剂用量需严格控制。 ①“调pH”时需控制盐酸用量以避免发生反应__________（用离子方程式表示）。 ②“浸铂”时需控制的用量以减少__________的产生。 （6）中元素的化合价为__________，用高温“还原”的化学方程式为__________。 18．金属钛广泛应用于航空航天、医疗等领域。工业上利用钛铁矿（主要成分为，含少量等杂质）作原料生产金属钛的一种工艺流程如图：（14分） 已知：，。 （1）基态钛原子的价层电子排布式为__________。 （2）酸浸时，提高浸取速率的措施有__________（任写一条）。 （3）滤渣I的主要成分为__________（填化学式）。 （4）写出生成的离子方程式：__________。 （5）试剂X为__________，加入试剂X的目的是避免水解时生成__________（填化学式，从而有利于提纯Ti）。 （6）常温下，结晶后的滤液中浓度为，则用氨水调节应不大于__________。 （7）电解过程中金属钛在__________（填“阴”或“阳”）极析出。镁与TiCl在高温下反应也可以制备金属钛，该法与电解法相比劣势明显，其原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $