精品解析：湖北省襄阳市第一中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

高一年级9月质量测评化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除去水垢[主要成分是] B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 2. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 3. 总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 的水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子能在指定条件下大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 B. 使pH试纸呈蓝色的溶液：、、、 C. 硫酸氢钠溶液中：、、、 D. 氨水中：、、、 5. 实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中锰元素均被氧化 B. S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性强弱：＞＞Fe3+ D. 在酸性条件下，当发生反应Ⅱ时，有1个参加反应，则转移1个电子 6. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. X可能是 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用盐酸处理铜器表面的铜锈： B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： C. 向氧化亚铁中加入稀硫酸： D. 碳酸钙与足量稀醋酸反应： 8. 已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 9. 复印机工作时易产生臭氧(O3)，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，对该反应的下列说法不正确的是 A. KI被氧化 B. 1个O3参加反应转移2个电子 C. 氧化产物I2与还原产物O2的个数之比为1：1 D. H2O既不是氧化剂也不是还原剂 10. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B. X、Z烧杯中分散质相同 C. Y中反应的离子方程式为 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 11. 某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是 A. 该胶体中胶体粒子大小约为10−9～10−7 m B. 该胶体粒子带正电 C. Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+ D. 该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉 12. 下列变化需要另外加入氧化剂的是 A. CuO→CuSO4 B. CO2→CO C. KClO3→O2 D. Fe→Fe3O4 13. 下列叙述中，不正确的是 A. CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 B. HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 14. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”过程中被氧化，被还原 B. “溶解”后的溶液中存在大量的、、 C. “歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D. 流程中可以循环使用的物质是、 15. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）“服用维生素C，可以使食物中的转化为”，说明维生素C具有________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为： ①氧化性：________(填“>”或“<”)。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是（ ）(填字母)。 a． b． c． d． （3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：(未配平) 配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________________。 （4）亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下： 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为________；反应Ⅱ中的氧化产物是________。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是________。其中在该反应中________(填字母)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 17. Ⅰ.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。 （1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于________。 （2）中Fe元素的化合价为________。 （3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，写出该反应的离子反应方程式：___________________________________________，则该反应中的氧化剂是________。 主要以形式存在，是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化。 （4）请完成并配平下列离子反应________。 ________________________________________________ （5）根据以上离子方程式判断是________酸(填“强”或“弱”)。 （6）上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，该反应的转移电子数________。 18. 现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦稀盐酸 ⑧溶液 ⑨碳酸钙 ⑩胶体 （1）上述物质中能导电的是__________________(填序号，下同)，属于电解质的有________，属于非电解质的有________。 （2）实验室制备物质⑩的离子方程式为___________________________________________________，胶体和溶液的本质区别是________(填字母)。 A．分散质粒子直径的大小 B．丁达尔效应 C．渗析 D．能否透过滤纸 （3）向物质⑨中逐滴加入过量的物质⑦，会出现一系列变化：现象为_____________________________。 （4）下列关于胶体的说法正确的是________(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 氢氧化铁胶体属于电解质 D. 已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的与，肥效相同 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，请设计一个实验证明能够透过半透膜：___________________________________。 19. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为_______。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是_______(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_______实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为_______。 该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二：Na+、CO、SO 猜想三：Na+、OH-、CO 猜想四：Na+、OH-、SO （3）小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是_______。 （4）小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为_______。 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 （5）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(选填编号)；如果将硫酸换成_______(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级9月质量测评化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除去水垢[主要成分是] B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为，醋酸除水垢，是和发生复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．铁粉有较强的还原性，可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气，防止食品袋内食品变质，属于氧化还原反应，B正确； C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰发生了物理变化，C错误； D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用了活性炭疏松多孔的性质，吸附气体没有发生化学变化，D错误； 故选B。 2. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成，与碳反应生成，溶于水生成，各步均可一步完成，A不符合题意； B．CaCl2溶液无法直接与反应生成CaCO3（需借助可溶碳酸盐），因此第一步无法一步实现，B符合题意； C．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，各步均可一步完成，C不符合题意； D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，各步均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 3. 总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 的水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O和H2O2均为由氢、氧原子构成的分子，描述正确；但归纳错误，同素异形体指同种元素组成的不同单质，二者为化合物，不互为同素异形体；A错误； B．NaHSO3电离方程式应为：NaHSO3＝Na++，描述错误；NaHSO3是由酸根离子与阳离子构成的，属于酸式盐，不是酸，归纳错误；B错误； C．SO2水溶液因生成H2SO3导电，描述正确，但SO2自身不能电离，是非电解质，归纳错误；C错误； D．反应中H2S中S的化合价为-2价，失去2e-生成S（化合价为0价），H2SO4中S的化合价为+6价，得2e-生成SO2（S元素化合价为+4价），单线桥箭头从失电子的H2S指向得电子的H2SO4，标注转移的电子数“2e-”，符合规范；D正确； 答案选D。 4. 下列各组离子能在指定条件下大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 B. 使pH试纸呈蓝色的溶液：、、、 C. 硫酸氢钠溶液中：、、、 D. 氨水中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞试液变红说明溶液显碱性，四种离子之间互不反应，也不与氢氧根离子反应，能大量共存，A正确； B．使pH试纸呈蓝色说明溶液显碱性，Cu2+与OH−结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．硫酸氢钠在水中完全电离出H+，溶液显强酸性，与H+反应生成H2O和CO2，不能大量共存，C错误； D．氨水显碱性，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案为A。 5. 实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中锰元素均被氧化 B. S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性强弱：＞＞Fe3+ D. 在酸性条件下，当发生反应Ⅱ时，有1个参加反应，则转移1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中Mn元素从+2价升高到+7价，被氧化；反应Ⅱ中Mn元素从+7价降低到+2价，被还原，并非均被氧化，A错误； B．由反应可知氧化性顺序为，能将氧化为，二者在水溶液中不能大量共存，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，反应Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，正确顺序为，C错误； D．酸性条件下反应Ⅱ中，中Mn元素从+7价变为+2价，1个参加反应转移5个电子，D错误； 故选B。 6. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. X可能是 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。 【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确； B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确； C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确； D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选A。 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用盐酸处理铜器表面的铜锈： B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： C. 向氧化亚铁中加入稀硫酸： D. 碳酸钙与足量稀醋酸反应： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．铜锈的主要成分为碱式碳酸铜​，属于难溶固体不能拆，和反应生成铜离子、和水，则用盐酸处理铜器表面的铜锈反应的离子方程式为：，A正确； B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成、和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．向氧化亚铁中加入稀硫酸反应生成和水，其离子方程式为：，C错误； D．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆为，必须保留化学式，碳酸钙与足量稀醋酸反应的离子方程式为：，D错误； 故选CD。 8. 已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由氧化性可知，该反应可以发生，故A项不合题意； B．由题意可知，氧化性，而B项中将Pb2+氧化为PbO2，与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符，该反应不能发生，故B项符合题意； C．由氧化性可知，该反应可以发生，故C项不合题意； D．由氧化性可知，该反应可以发生，故D项不合题意； 故选B。 9. 复印机工作时易产生臭氧(O3)，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，对该反应的下列说法不正确的是 A. KI被氧化 B. 1个O3参加反应转移2个电子 C. 氧化产物I2与还原产物O2的个数之比为1：1 D. H2O既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．KI→I2，I元素化合价升高，KI发生氧化反应，A正确； B．1个O3参加反应时，O由0价变成-2价，转移2个电子，B正确； C．O3→O2，氧元素化合价没变，O2既不是氧化产物又不是还原产物，C错误； D．H2O中元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，D正确； 故选C。 10. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B. X、Z烧杯中分散质相同 C. Y中反应的离子方程式为 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Z中含有固体（剩余石灰石）和液体（红褐色透明胶体），过滤可分离固体与胶体，A正确； B．X为氯化铁溶液，分散质为Fe3+、Cl-；Z为红褐色透明液体，由实验现象及Fe3+水解分析，应为Fe(OH)3胶体，分散质为Fe(OH)3胶粒，二者分散质不同，B错误； C．Fe3+水解显酸性（Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+），CaCO3与H+反应生成CO2（CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O），促进Fe3+水解，总离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+，C正确； D．Z为红褐色透明液体，应为Fe(OH)3胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 故答案选B。 11. 某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是 A. 该胶体中胶体粒子大小约为10−9～10−7 m B. 该胶体粒子带正电 C. Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+ D. 该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉 【答案】B 【解析】 【分析】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间； B、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷； C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好； D、该胶体的胶粒带负电，遇到电解质溶液或胶粒带负电的胶体能够发生聚沉； 【详解】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间，即10-9～10-7 m ，故A正确； B、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，电泳时，该胶体向阳极移动，故B错误； C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，故C正确； D、该胶体遇BaCl2溶液发生聚沉，该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，Fe（OH）3胶体的胶粒是带正电荷，可使该胶体发生聚沉，故D正确； 故选B。 【点睛】本题考查了胶体的性质，解题关键：明确胶体聚沉发生的条件，注意胶体的聚沉和胶体的盐析区别，易错点：A，注意单位之间的换算，1m=109nm． 12. 下列变化需要另外加入氧化剂的是 A. CuO→CuSO4 B. CO2→CO C. KClO3→O2 D. Fe→Fe3O4 【答案】D 【解析】 【详解】需要加氧化剂实现转化，该物质自身做还原剂，化合价升高， A. CuO→CuSO4的转化，没有化合价的改变，加硫酸溶解即可实现，故A不选； B.CO2→CO的转化，碳元素化合价由+4变为+2价，需要加还原剂实现，故B不选； C. KClO3→O2的转化，氯酸钾受热分解即可产生氧气，不需要加氧化剂实现，故C不选； D.Fe→Fe3O4的转化，铁元素化合价升高，做还原剂，需要加氧化剂才能实现，故D选； 故选：D。 13. 下列叙述中，不正确的是 A. CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 B. HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3是碳酸的正盐，Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐，Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，可见三种盐都属于碳酸盐，A正确； B．纯碱是Na2CO3，该物质属于盐，而不属于碱，B错误； C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰都是仅有一种基本微粒构成的物质，由于其中含有多种元素，因此二者都属于化合物，铁矿石中主要含有含铁元素的化合物，此外还含有一些杂质，因此属于混合物，C正确； D．Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应产生BaSO4沉淀和NaOH，反应可以由Ba(OH)2一步实现转化生成NaOH，D正确； 故合理选项是B。 14. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”过程中被氧化，被还原 B. “溶解”后的溶液中存在大量的、、 C. “歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D. 流程中可以循环使用的物质是、 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的、、，通入二氧化碳，锰酸钾发生自身歧化反应生成二氧化锰和高锰酸钾，过滤分离出二氧化锰，滤液结晶得到高锰酸钾晶体；流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳在反应中形成了碳酸钾，据此回答。 【详解】A．由分析知，在碱性条件下将氧化成锰酸钾，自身被还原为，故“熔融”过程中被还原，被氧化，A错误； B．由分析可知，“溶解”后的溶液中存在大量的、、，B错误； C．锰酸钾发生自身歧化反应，部分锰化合价由+6变为+4被还原为二氧化锰、部分由+6变为+7被氧化为高锰酸钾，结合电子守恒，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为2∶1，C正确； D．由分析可知，流程中可以循环使用的物质是，D错误； 故选C。 15. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钡在水中溶解度极小，自由移动离子浓度低导致几乎不导电，但它溶于水的部分和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质，①错误； ②氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③固态中离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不导电；熔融态时离子键被破坏，产生自由移动的和，可以导电，③正确； ④酸的定义是电离出的阳离子全部为H⁺的化合物，电离时生成、和，阳离子除了还有，属于盐，不属于酸，④错误； ⑤电解质不一定都易溶于水，比如硫酸钡是电解质但几乎不溶于水，放入水中几乎不导电；部分非电解质溶于水可以导电，比如本身是非电解质，但溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电，⑤错误； ⑥电解质导电的本质就是电离出自由移动的离子，熔融状态下能导电的原因就是电离出自由移动的和，⑥正确； 符合题意的为①②④⑤，故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）“服用维生素C，可以使食物中的转化为”，说明维生素C具有________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为： ①氧化性：________(填“>”或“<”)。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是（ ）(填字母)。 a． b． c． d． （3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：(未配平) 配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________________。 （4）亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下： 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为________；反应Ⅱ中的氧化产物是________。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是________。其中在该反应中________(填字母)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1）还原 （2） ①. > ②. bc （3） （4） ①. 2:1 ②. O2 （5） ①. Ag2S ②. D 【解析】 【小问1详解】 转化为时铁元素化合价降低，发生还原反应、作氧化剂，说明维生素C作还原剂，具有还原性。 【小问2详解】 ①反应中中Cl元素化合价从+5价降为+4价，作氧化剂；是HCl中Cl元素化合价从-1价升为0价得到的氧化产物，自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性＞； ②转化为时Cl元素化合价从+3价降为-1价，发生还原反应，需要加入还原剂；中、KI中具有还原性，、为强氧化剂，故选bc。 【小问3详解】 反应Ⅱ中HgS每个Hg原子得被还原为Hg，每个被氧化的S原子失转化为，根据得失电子守恒确定Hg系数为4、系数为1，再根据原子守恒配平其余物质，双线桥标注电子转移为。 【小问4详解】 反应Ⅰ中，​中Cl从+5价降为ClO2​的+4价，每个​得，作氧化剂；SO2​中S从+4价升为NaHSO4​中的+6价，每个SO2失，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂个数比为2:1；反应Ⅱ中，ClO2转化为NaClO2​，Cl从+4价降为+3价，发生还原反应，因此H2O2中的O元素被氧化，从-1价升为0价得到O2​，故氧化产物是O2​​。 【小问5详解】 根据原子守恒，反应前后Ag、H、S、O原子数匹配，可推出X的化学式为Ag2S；该反应中H2S的H、S元素化合价均未发生变化，因此H2S 既不是氧化剂也不是还原剂，选D。 17. Ⅰ.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。 （1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于________。 （2）中Fe元素的化合价为________。 （3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，写出该反应的离子反应方程式：___________________________________________，则该反应中的氧化剂是________。 主要以形式存在，是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化。 （4）请完成并配平下列离子反应________。 ________________________________________________ （5）根据以上离子方程式判断是________酸(填“强”或“弱”)。 （6）上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，该反应的转移电子数________。 【答案】（1）胶体 （2）+3 （3） ①. ②. （4） （5）弱 （6） ①. Mn ②. 10 【解析】 【小问1详解】 纳米材料的粒子直径在1~100 nm之间，则将纳米材料氧缺位铁酸盐分散到水中形成的分散系属于胶体。 【小问2详解】 中M为+2价，O为-2价，设Fe的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为0可得：，解得。 【小问3详解】 某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，由题可知，酸性条件下容易转化为，Fe化合价从+3降低到+2价，则需要有元素化合价升高，题给粒子中，中Cu为+1价，可被氧化为，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为；该反应中Fe的化合价由+3降为+2，被还原，作氧化剂。 【小问4详解】 该反应中转化为，Mn的化合价由+2升至+7，每个失去5个电子，转化为，I的化合价由+7降为+5，每个得到2个电子，根据得失电子守恒可知，和的化学计量数之比为2∶5，根据元素守恒可知，还有生成，根据电荷守恒可配平得到离子方程式：。 【小问5详解】 根据以上离子方程式可知，在水溶液中主要以分子形式存在，未完全电离，为弱酸。 【小问6详解】 被氧化的元素为化合物升高的元素，该反应中转化为，Mn的化合价由+2升至+7，因此被氧化的元素为Mn，该反应中每个失去5个电子，2个共失去10个电子，故转移电子数为10。 18. 现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦稀盐酸 ⑧溶液 ⑨碳酸钙 ⑩胶体 （1）上述物质中能导电的是__________________(填序号，下同)，属于电解质的有________，属于非电解质的有________。 （2）实验室制备物质⑩的离子方程式为___________________________________________________，胶体和溶液的本质区别是________(填字母)。 A．分散质粒子直径的大小 B．丁达尔效应 C．渗析 D．能否透过滤纸 （3）向物质⑨中逐滴加入过量的物质⑦，会出现一系列变化：现象为_____________________________。 （4）下列关于胶体的说法正确的是________(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 氢氧化铁胶体属于电解质 D. 已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的与，肥效相同 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，请设计一个实验证明能够透过半透膜：___________________________________。 【答案】（1） ①. ①⑦⑧⑩ ②. ②④⑤⑥⑨ ③. ③ （2） ①. ②. A （3）白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生 （4）B （5）取少量烧杯中的蒸馏水于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明能够透过半透膜 【解析】 【小问1详解】 存在自由移动的带电粒子的物质可以导电，能导电的是①⑦⑧⑩；在水溶液或熔融态可以导电的化合物属于电解质，属于电解质的是②④⑤⑥⑨；在水溶液和熔融态均不可以导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的有③。 【小问2详解】 实验室制备胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，反应的离子方程式为；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小；丁达尔效应只是胶体的特征现象，是用来鉴别胶体和溶液的方法，不是二者本质上的区别；渗析是分离提纯胶体的手段，不是胶体和溶液的区别；胶体粒子和溶液中的溶质粒子都可以透过滤纸，不能区分胶体、溶液。故选A。 【小问3详解】 碳酸钙和过量盐酸反应：，现象为白色固体逐渐溶解，放出无色气体。 【小问4详解】 A项：自来水含有电解质，会使胶体聚沉，A错误；B项：胶体按分散剂状态分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，B正确； C项：胶体是混合物，不属于电解质，C错误； D项：土壤胶粒带负电，能吸附与中的，但不能吸附中的，氮元素损失，二者肥效不同，D错误。 【小问5详解】 烧杯中的水是半透膜外液体，如果检出，说明氯离子穿出半透膜，检验的方法：取少量烧杯中的蒸馏水于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明能够透过半透膜。 19. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为_______。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是_______(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_______实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为_______。 该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二：Na+、CO、SO 猜想三：Na+、OH-、CO 猜想四：Na+、OH-、SO （3）小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是_______。 （4）小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为_______。 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 （5）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(选填编号)；如果将硫酸换成_______(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 【答案】（1） ①. 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ②. Ba2+、OH- （2） ①. 沉淀部分溶解，有气泡产生 ②. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ （3）B试管中含过量的Ba(OH)2，加入A试管中所得溶液，Ba2+全部与CO、SO形成BaCO3、BaSO4沉淀，猜想二中还应增加OH- （4）H2SO4 （5） ①. A ②. MgSO4 【解析】 【分析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与反应，A试管所得溶液中一定含Na+、；B试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaSO4、BaCO3与BaSO4的混合物。 【小问1详解】 B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质为Ba(OH)2，微粒是Ba2+、OH-。 【小问2详解】 C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。 【小问3详解】 B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液充分反应后Ba(OH)2过量，A试管中所得溶液慢慢加入到C烧杯中产生沉淀，Ba2+与、形成BaCO3、BaSO4沉淀，Ba2+完全反应，猜想二C烧杯滤液中大量存在的离子为Na+、、，还应增加的一种离子为OH-。 【小问4详解】 对比四个猜想，向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀，由此确认上述四个猜想中只有一项符合事实，则加入的物质的化学式可为H2SO4，与Ba2+形成BaSO4白色沉淀。 【小问5详解】 氢氧化钡在水溶液中完全电离成Ba2+和OH-，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BaSO4和难电离的H2O，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减小，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，答案选A；如果将硫酸换成MgSO4溶液，也能得到类似的图像，加入MgSO4时发生反应Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $