2027届高三化学一轮复习每日10问 合集四100道问答

正确的方向+方法+坚持不懈的努力=目标成绩 继续努力！ 高三化学每日十问合集四（310－400） 每组均有较难回答的问题，来源于模考或高考试卷改编，增加了一些常规问题方便基础较弱的同学复习：适合高二基础扎实的学生和高三各层次打卡，也可以用于老师上课提问，学生课后自学；实战检验发现学生坚持一个月效果非常好，同时10天左右要保持回看，有些很容易忘记。 高三化学每日十问（31）： 1. 写作业咬铅笔会铅中毒吗？普通铅笔的笔芯主要成分是什么？ 2. 重结晶操作时加入活性C的作用是什么？ 3. 为什么石墨能用作润滑剂？ 4. 萃取碘水中的碘时，为什么选用CCl4而不选用酒精？ 5. 为什么合金的硬度一般比纯金属大？ 6. 为什么高温下吸热的CaCO3分解反应能自发进行？ 7. 为什么HAc-NaAc混合溶液能保持pH基本不变（缓冲作用）？ 8. 为什么工业酸浸时常用稀硫酸而少用盐酸、硝酸？ 9. 为什么有些流程需要“趁热过滤”或“低温蒸发”？ 10. NH3还原CuO实验结束时，为什么要先停止加热并继续通NH3至冷却？ 高三化学每日十问（32）： 1. 火法炼锌用ZnCO3与C反应，请写出方程式； 2. 原子光谱可用于鉴定元素，它是连续的还是不连续的线状谱线？原子光谱分析属于物理变化还是化学变化？ 3. 回流提取时气雾上升过高，可采取什么措施？ 4. 为什么铵态氮肥不宜与草木灰（K2CO3）混用？ 5. 为什么洗涤BaSO4沉淀用稀硫酸而不用蒸馏水？ 6. 为什么草酸摄入过多容易得结石？ 7. 焙烧时为什么让气体与矿料逆流而行？ 8. 为什么杀菌用75%乙醇而不用90%？ 9. 为什么用肼处理核系统内壁铁氧化物时要加入少量CuSO4？ 10. 为什么煤气（CO）中毒十分危险？ 高三化学每日十问（33）： 1. 水蒸气蒸馏装置中T形管（带止水夹）的作用是什么？ 2. 依次断开CH4中的四个C－H键，所需能量相同吗？ 3. 为什么卤化钛TiF4、TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点差异明显？ 4. 绝热恒容与恒温恒容对同一个反应有什么区别？ 5. 恒温恒压下充入稀有气体，为什么反应速率减小？ 6. 实验室制取氢气时，为什么常选用粗锌而不用纯锌？ 7. 强酸滴定弱碱时选用什么作指示剂，变色范围是多少？ 8. 为什么肥皂能去除油污？ 9. 为什么含氟牙膏能帮助预防龋齿？ 10. 自然界中K元素含量并不低，为什么农作物还需要施K肥？ 高三化学每日十问（34）： 1. 什么是基元反应？总反应的速率由哪一步决定？ 2. 晶体中配位数与离子电荷数有什么关系？ 3. 莹石，皓矾，黄铁矿的主要成分是什么？ 4. NaCl晶胞中，离Na+最近的Cl-有几个？离Na+最近的Na+有几个？ 5. 有机物官能团中哪些可以发生水解？ 6. 面心立方堆积中各有几个四面体间隙和八面体间隙？ 7. 如何鉴别一个化合物是离子化合物还是共价化合物？ 8. 为什么硅烷远少于烷烃？ 9. 为什么W（钨）熔沸点高，硬度大？ 10. 安全火柴在侧面摩擦才能点燃，侧面涂的是什么？火柴头中主要成分是什么？ 高三化学每日十问（35）： 1. 活化能越大，反应速率一定越慢吗？ 2. 为什么弱电解质“越稀越电离”？、 3. 萃取剂的选择要满足哪些条件？ 4. 提出分子学说，解释化学反应中体积关系的科学家是哪一位？被称为 “近代化学之父”是哪一位？ 5. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？ 6. 油脂、糖类、蛋白质三大营养物质的特征反应各是什么？ 7. 什么是同分异构体？常见有哪几类？ 8. 电子云图中的小黑点密集程度表示什么？ 9. 什么是电离能和电负性？它们在周期表中如何递变？ 10. 冷凝管中的冷却水为什么必须下进上出？ 高三化学每日十问（36）： 1. 如何用浓度商Q与平衡常数 K 的大小关系判断反应进行的方向？ 2. 水垢的主要成分是什么？ 3. 为什么向氨水中加入少量中性醋酸铵溶液，溶液的 pH 会减小？ 4. 实验发现，催化剂用量（浓度）增大到一定程度后，反应速率不再明显增大，如何解释？ 5. 在图像题中，同一温度下按平衡常数算出的“平衡值”与实验测得的“实验值”不相等，实验值反而更高，从反应速率的角度如何解释？ 6. 为什么向 Mg(OH)₂ 悬浊液中加入 NH₄Cl 固体，Mg(OH)₂ 会逐渐溶解？ 7. 为什么白铁（镀锌铁）表面的镀层破损后，铁反而不容易腐蚀？ 8. 为什么工艺流程中要把“母液”或“未反应的原料”循环使用？ 9. 为什么在水厂消毒中，ClO₂ 逐渐取代 Cl₂ 使用？ 10. 在绝热（不恒温）容器中进行一个放热反应，为什么测得的平衡转化率比恒温容器中的低？ 高三化学每日十问（37）： 1. 如何根据“先拐先平”规律判断多个温度（或压强）下某可逆反应的曲线所对应的温度高低？ 2. 什么是等效平衡？为什么“恒温恒容”与“恒温恒压”下达到同一平衡状态所需满足的条件不同？ 3. 工艺流程中为何常用石灰石（CaCO₃）或生石灰（CaO）而较少用 NaOH 来调节 pH？ 4. 为什么矿石在“酸浸”前常要先“焙烧”？ 5. 实验室制备苯胺时，为什么要向苯胺-水馏出液中加入饱和 NaCl（即“盐析”）？ 6. 苯的硝化反应中，浓硫酸的作用是什么？为什么要加入浓硫酸？ 7. 为什么可以用红外光谱和核磁共振氢谱（¹H-NMR）确定有机物的结构？ 8. 什么是浓差电池？为什么两个相同的电极插入浓度不同的同种电解质溶液中也能产生电流？ 9. 电解精炼铜时，粗铜（含 Zn、Fe、Ag、Au 等杂质）作阳极，为什么 Zn、Fe 会优先溶解，而 Ag、Au 却成为阳极泥？ 10. 为什么不同金属的熔点差别很大（如 Hg 常温为液体，而 W 熔点高达约 3410℃）？ 高三化学每日十问（38）： 1. 处理含 Cr(Ⅵ) 的工业废水时，为什么要把 Cr₂O₇²⁻ 先还原为 Cr³⁺ 再沉淀除去？ 2. 电解熔融 Al₂O₃ 制铝时为什么要加入冰晶石（Na₃AlF₆）？ 3. 用有机溶剂萃取时，为什么要把萃取剂分成几次加入（少量多次），而不是一次性加入等量萃取剂？ 4. 蒸发结晶时，为什么用玻璃棒不断搅拌，并在出现较多晶体时停止加热？ 5. 为什么 NH₃ 的 H—N—H 键角小于 109°28′？ 6. 为什么乙醇能被酸性 KMnO₄ 溶液氧化而乙醚不能？ 7. 为什么 CN⁻ 作配体时配位原子是碳而不是氮？ 8. 为什么 Al₂S₃ 在水中不能存在，只能用干法（金属与硫直接化合）制备？ 9. 为什么氯碱工业中要用盐酸把阳极区溶液的 pH 控制在 2～3？ 10. 为什么“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高？ 高三化学每日十问（39）： 1. 什么叫晶体的自范性？ 2. 为什么燃料电池常在电极表面镀一层铂粉？ 3. 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近CF2Cl2液流，液流方向改变，说明CF2Cl2是极性还是非极性分子？ 4. 为什么工业流程中常用 H₂O₂ 作氧化剂，而不用 Cl₂ 或 NaClO？ 5. 为什么KMnO4不能和乙酸乙酯存放在同一药品柜中？ 6. 基态Sc原子中不同自旋方向的电子数之比是多少？ 7. 侯氏制碱法把 CO₂ 和 NH₃ 通入饱和食盐水的顺序为什么不能颠倒？ 8. 医疗救助时使用的石膏是生石膏还是熟石膏，化学式是什么？ 9. 低密度聚乙烯为什么软化温度更低？ 10. 为什么验证“Na₂CO₃ 溶液的碱性来自 CO₃²⁻ 的水解”时要加 BaCl₂ 溶液？ 高三化学每日十问（40）： 1. 为什么固氮酶能在常温常压下把 N₂ 转化为 NH₃，而工业合成氨却需要高温高压？ 2. 为什么催化剂的“适宜活性温度区间”会成为工业选择反应温度时的重要限制？ 3. 以 K₂CrO₄ 作指示剂、用硝酸银溶液滴定 Cl⁻（莫尔法）时，为什么必须把溶液控制在中性或弱碱性？ 4. 为什么滴定曲线在化学计量点附近会出现 pH 的“突跃”？ 5. 滴有酚酞的 NaOH 溶液通氯水后褪色，有哪些可能性，如何设计实验证明？ 6. 为什么酚羟基在空气中久置会变色，合成与保存时要怎样处理？ 7. 为什么纤维素难溶于水？ 8. 铝制品在空气中本就能形成致密氧化膜，为什么工业上还要对铝件进行“阳极氧化”处理？ 9. 用电解法制备高铁酸钾（K₂FeO₄），为什么电解液要用较浓的 KOH 溶液而不能用稀碱或酸性溶液？ 10. 由水杨酸与乙酸（或乙酸酐）制取阿司匹林（乙酰水杨酸）时，为什么实际选用乙酸酐而不用乙酸？ 1 学科网（北京）股份有限公司 $正确的方向+方法+坚持不懈的努力=目标成绩 继续努力！ 高三化学每日十问合集四（310－400） 每组均有较难回答的问题，来源于模考或高考试卷改编，增加了一些常规问题方便基础较弱的同学复习：适合高二基础扎实的学生和高三各层次打卡，也可以用于老师上课提问，学生课后自学；实战检验发现学生坚持一个月效果非常好，同时10天左右要保持回看，有些很容易忘记。 高三化学每日十问（31）： 1. 写作业咬铅笔会铅中毒吗？普通铅笔的笔芯主要成分是什么？ 2. 重结晶操作时加入活性C的作用是什么？ 3. 为什么石墨能用作润滑剂？ 4. 萃取碘水中的碘时，为什么选用CCl4而不选用酒精？ 5. 为什么合金的硬度一般比纯金属大？ 6. 为什么高温下吸热的CaCO3分解反应能自发进行？ 7. 为什么HAc-NaAc混合溶液能保持pH基本不变（缓冲作用）？ 8. 为什么工业酸浸时常用稀硫酸而少用盐酸、硝酸？ 9. 为什么有些流程需要“趁热过滤”或“低温蒸发”？ 10. NH3还原CuO实验结束时，为什么要先停止加热并继续通NH3至冷却？ 1.不会，石墨和黏土； 2.吸附有色杂质、部分大分子粘稠杂质； 3.石墨层内以共价键结合，层与层之间以较弱的范德华力联系，层间易相对滑动，故可作润滑剂。 4.酒精与水互溶不能分层，不能作萃取剂；CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中溶解度远大于在水中。 5.合金中原子半径不同的原子使晶格发生畸变，阻碍原子层间相对滑动，故硬度增大、更耐磨。 6.分解反应ΔS>0，高温时TΔS>ΔH，使ΔG=ΔH-TΔS<0，反应可自发进行。 7.加入少量酸时Ac-消耗H+，加入少量碱时HAc电离补充H+，使c(H+)基本不变，故pH变化很小。 8.稀硫酸可避免引入Cl-杂质，且无强氧化性、不产生氮氧化物副反应，腐蚀性较硝酸温和。 9.趁热过滤可防止降温时杂质或产品析出；低温蒸发可防止热敏性物质分解或结晶水损失。 10.防止生成的Cu在高温下被空气重新氧化为CuO，同时避免撤NH3过早造成空气倒吸。 高三化学每日十问（32）： 1. 火法炼锌用ZnCO3与C反应，请写出方程式； 2. 原子光谱可用于鉴定元素，它是连续的还是不连续的线状谱线？原子光谱分析属于物理变化还是化学变化？ 3. 回流提取时气雾上升过高，可采取什么措施？ 4. 为什么铵态氮肥不宜与草木灰（K2CO3）混用？ 5. 为什么洗涤BaSO4沉淀用稀硫酸而不用蒸馏水？ 6. 为什么草酸摄入过多容易得结石？ 7. 焙烧时为什么让气体与矿料逆流而行？ 8. 为什么杀菌用75%乙醇而不用90%？ 9. 为什么用肼处理核系统内壁铁氧化物时要加入少量CuSO4？ 10. 为什么煤气（CO）中毒十分危险？ 1. ZnCO₃ + 2C = Zn + 3CO↑； 2. 不连续，物理变化； 3. 调小热源降低加热温度、适当增大冷却水流量，使蒸气在冷凝管中充分冷凝回落； 4. NH₄⁺ 与 CO₃²⁻ 发生相互促进的双水解，生成 NH₃ 逸出，造成氮肥损失； 5. 稀硫酸中 SO₄²⁻ 的同离子效应可抑制 BaSO₄ 溶解，减少沉淀损失； 6. 草酸根（C₂O₄²⁻）与体内钙离子结合，生成 Ksp 很小的难溶草酸钙（CaC₂O₄），在尿液中过饱和析出，形成草酸钙结石（肾结石）； 7. 增大气固接触面积与接触时间，使反应更充分，提高转化率； 8. 75% 乙醇既能渗入细菌内部，又能使蛋白质变性凝固，杀菌效果最佳；浓度过高（90%）会使细菌表面蛋白质迅速凝固形成保护膜，阻止乙醇进入内部，杀菌效果反而下降； 9. Cu²⁺ 与 N₂H₄ 形成配合物，起催化作用，加快铁氧化物的还原； 10. CO 与血红蛋白结合的能力远强于 O₂，使血液丧失输氧能力，导致组织缺氧甚至危及生命。 高三化学每日十问（33）： 1. 水蒸气蒸馏装置中T形管（带止水夹）的作用是什么？ 2. 依次断开CH4中的四个C－H键，所需能量相同吗？ 3. 为什么卤化钛TiF4、TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点差异明显？ 4. 绝热恒容与恒温恒容对同一个反应有什么区别？ 5. 恒温恒压下充入稀有气体，为什么反应速率减小？ 6. 实验室制取氢气时，为什么常选用粗锌而不用纯锌？ 7. 强酸滴定弱碱时选用什么作指示剂，变色范围是多少？ 8. 为什么肥皂能去除油污？ 9. 为什么含氟牙膏能帮助预防龋齿？ 10. 自然界中K元素含量并不低，为什么农作物还需要施K肥？ 1. 平衡系统气压、防止发生倒吸，并在停止加热时打开止水夹连通大气； 2.不同，逐级断裂后剩余碎片（CH3·、CH2·等）的电子环境和结构不同，键解离能不同； 3.TiF4离子性强、作用力大；其余为分子晶体，随相对分子质量增大分子间力增强、熔点升高； 4.绝热恒容相当于在恒温恒容的基础上继续升温（放热反应）或者降温（吸热反应）； 5.体系体积增大，各气体浓度减小，有效碰撞频率降低，速率减小； 6.粗锌中杂质与锌可形成微电池，加快反应速率； 7.甲基橙，3.1－4.4，3.1以下红色，4.4以上黄色，中间为橙色； 8.肥皂分子具有亲水的羧酸根头部和疏水的烃基尾部，能把油污乳化分散于水中。 9.氟离子能与牙釉质形成更难溶的氟磷灰石，增强抗酸蚀能力，防龋齿。 10.土壤中的K元素含量低，并且以复杂硅酸盐形式存在难溶于水不能被植物吸引。 高三化学每日十问（34）： 1. 什么是基元反应？总反应的速率由哪一步决定？ 2. 晶体中配位数与离子电荷数有什么关系？ 3. 莹石，皓矾，黄铁矿的主要成分是什么？ 4. NaCl晶胞中，离Na+最近的Cl-有几个？离Na+最近的Na+有几个？ 5. 有机物官能团中哪些可以发生水解？ 6. 面心立方堆积中各有几个四面体间隙和八面体间隙？ 7. 如何鉴别一个化合物是离子化合物还是共价化合物？ 8. 为什么硅烷远少于烷烃？ 9. 为什么W（钨）熔沸点高，硬度大？ 10. 安全火柴在侧面摩擦才能点燃，侧面涂的是什么？火柴头中主要成分是什么？ 1. 基元反应是一步完成的反应；总反应速率由最慢的那一步（决速步）决定，其活化能最大； 2. 在离子晶体中，正负离子的配位数之比与它们的电荷数之比成反比； 3. CaF2,ZnSO4.7H2O,FeS2; 4. 6, 12； 5. 酯基，碳卤键，酰胺基（酸酐也可以）； 6. 8，4； 7. 熔融状态导电性实验，导电的是离子化合物； 8. Si-Si，Si-H键键能小易断裂，更易生成Si-O键； 9. W为金属晶体，半径小、价电子多，金属键强，熔沸点高、硬度大； 10. 红磷和玻璃粉;KClO3、MnO2和S。 高三化学每日十问（35）： 1. 活化能越大，反应速率一定越慢吗？ 2. 为什么弱电解质“越稀越电离”？、 3. 萃取剂的选择要满足哪些条件？ 4. 提出分子学说，解释化学反应中体积关系的科学家是哪一位？被称为 “近代化学之父”是哪一位？ 5. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？ 6. 油脂、糖类、蛋白质三大营养物质的特征反应各是什么？ 7. 什么是同分异构体？常见有哪几类？ 8. 电子云图中的小黑点密集程度表示什么？ 9. 什么是电离能和电负性？它们在周期表中如何递变？ 10. 冷凝管中的冷却水为什么必须下进上出？ 1. 不一定。反应速率不仅取决于活化能，还和温度、反应物浓度、催化剂等有关； 2. 稀释使各离子浓度减小，而电离常数 Ka（或 Kb）只随温度改变，为维持 K 不变，平衡必须向电离方向（离子数目增多的方向）移动，电离度增大； 3. ①与原溶剂互不相溶（不反应）；②溶质在其中溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；③溶质不与萃取剂反应；④便于分离； 4. 阿伏加德罗提出分子学说；拉瓦锡被称为近代化学之父（建立氧化学说）； 5. 计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签； 6. 油脂：水解（皂化）生成高级脂肪酸（盐）和甘油；葡萄糖、麦芽糖含醛基，能发生银镜反应和斐林反应（蔗糖需先水解）；蛋白质：遇浓硝酸显黄色（含苯环）、灼烧有烧焦羽毛味、遇重金属盐变性； 7. 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。 类型：碳链异构、位置异构、官能团异构；还有顺反异构、手性异构（立体异构）； 8. 表示电子在该处出现的概率密度（或概率大小）。点越密，电子出现的概率密度越大。电子云是概率统计的形象描述，不是电子的运动轨迹； 9. 第一电离能：气态基态原子失去 1 个电子转化为气态基态正离子所需最低能量。 同周期从左到右总体增大（ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA 反常）；同主族从上到下减小。电负性：原子吸引键合电子的能力。 同周期从左到右逐渐增大；同主族从上到下逐渐减小。 10. 冷却水从下端管口进、从上端管口出，可使冷凝管内始终充满冷却水，形成逆流（蒸气向上、水向下），增大接触面积、提高冷凝效率；若上进下出，水流不能充满管壁，冷凝效果差，还可能造成局部受热不均而炸裂。 高三化学每日十问（36）： 1. 如何用浓度商Q与平衡常数 K 的大小关系判断反应进行的方向？ 2. 水垢的主要成分是什么？ 3. 为什么向氨水中加入少量中性醋酸铵溶液，溶液的 pH 会减小？ 4. 实验发现，催化剂用量（浓度）增大到一定程度后，反应速率不再明显增大，如何解释？ 5. 在图像题中，同一温度下按平衡常数算出的“平衡值”与实验测得的“实验值”不相等，实验值反而更高，从反应速率的角度如何解释？ 6. 为什么向 Mg(OH)₂ 悬浊液中加入 NH₄Cl 固体，Mg(OH)₂ 会逐渐溶解？ 7. 为什么白铁（镀锌铁）表面的镀层破损后，铁反而不容易腐蚀？ 8. 为什么工艺流程中要把“母液”或“未反应的原料”循环使用？ 9. 为什么在水厂消毒中，ClO₂ 逐渐取代 Cl₂ 使用？ 10. 在绝热（不恒温）容器中进行一个放热反应，为什么测得的平衡转化率比恒温容器中的低？ 1. 对于任意时刻的可逆反应，计算浓度商 Q。Q＜K，反应正向进行（未达平衡）；Q＝K，处于平衡状态；Q＞K，反应逆向进行。 2. CaCO3和Mg(OH)2; 3. 氨水中存在电离平衡 NH₃·H₂O⇌NH₄⁺＋OH⁻。加入 CH₃COONH₄ 后，c(NH₄⁺) 增大，使平衡逆向移动，c(OH⁻) 减小，pH 减小; 4. 催化剂通过降低活化能加快反应，其促进作用取决于“有效活性位点”的多少。当催化剂用量较少时，活性位点数与催化剂浓度成正比，速率随其增大而明显增大；当催化剂浓度增大到一定程度后，作用物在催化剂表面的吸附已达到饱和（活性位点被占满），再增加催化剂也不能提供更多有效位点，故速率不再明显增大; 5. 关键在于实验时反应尚未达到平衡。平衡值是按反应“达到平衡状态”（理论上需无限长时间）计算出的结果；而实验时反应只进行了一定时间，体系仍处于未达平衡的状态。由于生成目标产物的主反应速率较快、生成副产物的副反应速率较慢（副反应还没来得及大量发生），在相同的反应时间内，目标产物在产物中所占的比例（选择性）高于达到平衡时的比例，故实验测得的“实验值”略高于“平衡值”。这属于未达平衡的动力学表现，不是数据有误； 6. Mg(OH)₂ 存在溶解平衡 Mg(OH)₂(s)⇌Mg²⁺＋2OH⁻。加入 NH₄Cl 后，NH₄⁺ 与溶液中的 OH⁻ 结合生成弱电解质 NH₃·H₂O（NH₄⁺＋OH⁻⇌NH₃·H₂O），使 c(OH⁻) 减小，溶解平衡正向移动，Mg(OH)₂ 不断溶解； 7. 因为锌比铁活泼。镀层破损后，锌、铁与周围电解质溶液构成原电池，锌作负极被氧化（Zn－2e⁻＝Zn²⁺），铁作正极被保护，即“牺牲阳极的阴极保护法”； 8. ①提高原料的利用率、降低成本②提高总产率③减少废液排放、符合绿色化学与环保要求； 9. 主要有两点：①ClO₂ 的氧化性比 Cl₂ 更强，消毒效率更高、用量更少；②Cl₂ 消毒时，水体中的有机物会与之反应生成三氯甲烷等有害的卤代烃（有致癌风险），而 ClO₂ 消毒一般不产生（或很少产生）这类有害副产物，同时对水的 pH 影响小; 10. 绝热容器不能与环境交换热量，放热反应放出的热量全部使体系温度升高；对放热反应而言，温度升高会使平衡向逆反应方向移动，故转化率低于恒温时的值。 高三化学每日十问（37）： 1. 如何根据“先拐先平”规律判断多个温度（或压强）下某可逆反应的曲线所对应的温度高低？ 2. 什么是等效平衡？为什么“恒温恒容”与“恒温恒压”下达到同一平衡状态所需满足的条件不同？ 3. 工艺流程中为何常用石灰石（CaCO₃）或生石灰（CaO）而较少用 NaOH 来调节 pH？ 4. 为什么矿石在“酸浸”前常要先“焙烧”？ 5. 实验室制备苯胺时，为什么要向苯胺-水馏出液中加入饱和 NaCl（即“盐析”）？ 6. 苯的硝化反应中，浓硫酸的作用是什么？为什么要加入浓硫酸？ 7. 为什么可以用红外光谱和核磁共振氢谱（¹H-NMR）确定有机物的结构？ 8. 什么是浓差电池？为什么两个相同的电极插入浓度不同的同种电解质溶液中也能产生电流？ 9. 电解精炼铜时，粗铜（含 Zn、Fe、Ag、Au 等杂质）作阳极，为什么 Zn、Fe 会优先溶解，而 Ag、Au 却成为阳极泥？ 10. 为什么不同金属的熔点差别很大（如 Hg 常温为液体，而 W 熔点高达约 3410℃）？ 1. “先拐先平”指在同一图像中，先出现拐点（先达到平衡）的那条曲线，对应的反应速率更快，其温度（或压强）更高。判断方法：比较各曲线达到平衡（拐点出现）所需时间，时间短者速率快、温度高。再结合平衡时的数值（如转化率）与勒夏特列原理，判断反应是吸热还是放热，从而确定温度高低与平衡移动方向的对应关系； 2. 等效平衡指在相同条件下，起始投料按化学计量数“折算到同一边”后满足特定关系，达到平衡时各组分百分含量相同的状态。对反应前后气体分子数不相等的反应，恒温恒容时要求折算后各物质的物质的量完全相等（否则相当于改变浓度/压强，平衡点不同）；恒温恒压时只要折算后各物质的物质的量之比相同即可，此时各组分百分含量相同，但物质的量、体积可以不同； 3. 石灰石、生石灰来源广、价格低廉，工业上大量使用可显著降低成本，而 NaOH 价格相对较高; 4. 焙烧的目的主要是把矿石中难溶于酸的成分转化为易溶于酸的氧化物或可溶性盐，从而提高浸出率；同时可以通过焙烧除去硫、有机物杂质； 5. 苯胺在水中有一定的溶解度，加入饱和 NaCl 后，溶液中离子浓度大幅增大，离子与水分子结合（水合），使可供溶解苯胺的“自由水”减少，从而降低了苯胺的溶解度，使溶解在水中的大部分苯胺以油状物（或晶体）析出，便于分液分离； 6. 浓硫酸起两个作用：①催化剂——加快硝化反应速率；②吸水剂——吸收反应生成的水，使平衡向生成硝基苯的方向移动，提高产率； 7. 两者从不同角度提供结构信息：①红外光谱用来推断分子中含有哪些官能团及其种类（如 O—H、C＝O、C—O—C 等特征吸收峰）；②核磁共振氢谱通过测定分子中不同化学环境氢原子的种类数（峰的组数）和相对数目（峰面积比），来推断氢原子的种类和个数比，进而确定碳骨架上的氢分布。二者结合即可确定（或验证）有机物的结构； 8. 浓差电池是利用同种电极在不同浓度电解质溶液中的电极电势不同而产生电动势的装置。电极电势与溶液中离子浓度有关（能斯特方程），浓度大的一侧（浓溶液）与浓度小的一侧（稀溶液）之间存在电势差，故能形成电流； 9. 阳极发生氧化反应，活泼性比铜强的 Zn、Fe 更容易失去电子，优先溶解并以离子形式进入溶液。而 Ag、Au 的活泼性比铜弱、不易失去电子，铜溶解时它们不能溶解，便以单质形式脱离阳极沉落到底部，形成“阳极泥”； 10. 金属晶体的熔、沸点取决于金属键的强弱，而金属键强弱主要由金属阳离子的电荷数（价电子数）和半径决定：阳离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔点越高。例如 Hg 的价电子少、金属键很弱，故常温下为液体；W 的价电子较多（5d⁴6s²）、离子半径小，金属键很强，故熔点极高、硬度也大。 高三化学每日十问（38）： 1. 处理含 Cr(Ⅵ) 的工业废水时，为什么要把 Cr₂O₇²⁻ 先还原为 Cr³⁺ 再沉淀除去？ 2. 电解熔融 Al₂O₃ 制铝时为什么要加入冰晶石（Na₃AlF₆）？ 3. 用有机溶剂萃取时，为什么要把萃取剂分成几次加入（少量多次），而不是一次性加入等量萃取剂？ 4. 蒸发结晶时，为什么用玻璃棒不断搅拌，并在出现较多晶体时停止加热？ 5. 为什么 NH₃ 的 H—N—H 键角小于 109°28′？ 6. 为什么乙醇能被酸性 KMnO₄ 溶液氧化而乙醚不能？ 7. 为什么 CN⁻ 作配体时配位原子是碳而不是氮？ 8. 为什么 Al₂S₃ 在水中不能存在，只能用干法（金属与硫直接化合）制备？ 9. 为什么氯碱工业中要用盐酸把阳极区溶液的 pH 控制在 2～3？ 10. 为什么“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高？ 1. Cr(Ⅵ)毒性大、溶解度高，难以通过沉淀从水中除去。处理时先用还原剂在酸性条件下把 Cr(Ⅵ) 还原为 Cr³⁺，然后加碱调 pH 使 Cr³⁺ 转化为难溶的 Cr(OH)₃ 沉淀，过滤除去； 2. 加入冰晶石后，冰晶石与 Al₂O₃ 形成熔点较低的共熔体（约 1000 ℃），既显著降低了电解温度、节约能源，又改善了熔体的导电性，使电解能够经济地进行。冰晶石本身不参与电极反应，只起助熔和导电作用; 3. 因为每次萃取后，被萃取物在两相之间按分配比分配，剩余在水相中的量按一定比例递减：分 n 次萃取后水相中剩余量约为原来的 (V水/(V水＋D·V有))ⁿ。相同体积的萃取剂分成多次使用，其“乘积效应”使萃取总量明显大于一次萃取，故少量多次的萃取效率更高，这也是分液漏斗操作中反复振荡、分层、放液的依据; 4. 可使溶液受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅。当出现较多晶体时停止加热，改用余热蒸发剩余的少量溶剂，可避免晶体因继续高温加热而分解或飞溅损失，也便于控制晶体颗粒的大小; 5. NH₃ 的中心氮原子为 sp³ 杂化，但氮上有一对孤对电子，它对 N—H 成键电子对的排斥强于成键电子对之间的排斥，把三个 N—H 键“压”得彼此靠近，键角减小到约 107°； 6. 乙醇分子中与羟基相连的碳原子上连有氢原子（α-H），该 α-H 较活泼，能被酸性 KMnO₄ 氧化；乙醚分子中与氧原子相连的两个碳上都不连氢原子（连的都是碳），缺乏易被氧化的 α-H，常温下难被氧化，不能使酸性 KMnO₄ 溶液褪色； 7. 碳与氮相比，碳的电负性较小，对孤对电子的吸引能力弱、更“愿意”把孤对电子提供出来形成配位键； 8. Al₂S₃ 是弱酸弱碱盐，遇水立即发生完全双水解：Al₂S₃＋6H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑，生成 Al(OH)₃ 沉淀和 H₂S 气体，故无法在水中稳定存在； 9. 阳极生成 Cl₂ 后部分溶解并与水反应：Cl₂＋H₂O⇌HCl＋HClO。用盐酸把阳极区 pH 控制在 2～3，可使 Cl₂ 的溶解度降低到最低，提高 Cl₂ 的纯度与收集率； 10. 适当加热可增大反应速率、加快浸出。但温度过高会带来副作用：①若使用 H₂O₂ 等氧化剂，受热易分解而失效；②盐酸等挥发性酸会大量挥发、损耗并污染环境；③某些产物（如结晶水合物）会分解或水解；④能耗增大、成本升高。 高三化学每日十问（39）： 1. 什么叫晶体的自范性？ 2. 为什么燃料电池常在电极表面镀一层铂粉？ 3. 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近CF2Cl2液流，液流方向改变，说明CF2Cl2是极性还是非极性分子？ 4. 为什么工业流程中常用 H₂O₂ 作氧化剂，而不用 Cl₂ 或 NaClO？ 5. 为什么KMnO4不能和乙酸乙酯存放在同一药品柜中？ 6. 基态Sc原子中不同自旋方向的电子数之比是多少？ 7. 侯氏制碱法把 CO₂ 和 NH₃ 通入饱和食盐水的顺序为什么不能颠倒？ 8. 医疗救助时使用的石膏是生石膏还是熟石膏，化学式是什么？ 9. 低密度聚乙烯为什么软化温度更低？ 10. 为什么验证“Na₂CO₃ 溶液的碱性来自 CO₃²⁻ 的水解”时要加 BaCl₂ 溶液？ 1. 晶体能自发地呈现封闭、规则的几何多面体外形的性质； 2. 铂是优良的催化剂，能有效降低电极反应的活化能、提供大量活性位点，从而显著提升电池的输出电流与功率； 3. 极性分子； 4. H₂O₂ 的还原产物是 H₂O，不会引入新的杂质离子；而 Cl₂、NaClO 作氧化剂时会引入 Cl⁻，可能会影响产品纯度； 5. KMnO4是强氧化剂，乙酸乙酯是易燃有机物，二者混放易引发火灾； 6. 10：11； 7. NH₃溶解度大先通 NH₃ 使溶液呈碱性便于吸引CO₂，若顺序颠倒CO₂ 溶解度小、大量逸出，生成的 HCO₃⁻ 很少，NaHCO₃ 不能饱和析出； 8. 熟石膏，2CaSO4.H2O; 9. 含有较多的支链导致分子排列松散分子间作用力弱； 10. 加入过量 BaCl₂ 溶液，Ba²⁺ 与 CO₃²⁻ 生成难溶的 BaCO₃ 沉淀，使溶液中 c(CO₃²⁻) 大大减小、水解平衡逆向移动，产生的 OH⁻ 减少、溶液红色逐渐褪去，说明碱性确实来源于 CO₃²⁻ 的水解。 高三化学每日十问（40）： 1. 为什么固氮酶能在常温常压下把 N₂ 转化为 NH₃，而工业合成氨却需要高温高压？ 2. 为什么催化剂的“适宜活性温度区间”会成为工业选择反应温度时的重要限制？ 3. 以 K₂CrO₄ 作指示剂、用硝酸银溶液滴定 Cl⁻（莫尔法）时，为什么必须把溶液控制在中性或弱碱性？ 4. 为什么滴定曲线在化学计量点附近会出现 pH 的“突跃”？ 5. 滴有酚酞的 NaOH 溶液通氯水后褪色，有哪些可能性，如何设计实验证明？ 6. 为什么酚羟基在空气中久置会变色，合成与保存时要怎样处理？ 7. 为什么纤维素难溶于水？ 8. 铝制品在空气中本就能形成致密氧化膜，为什么工业上还要对铝件进行“阳极氧化”处理？ 9. 用电解法制备高铁酸钾（K₂FeO₄），为什么电解液要用较浓的 KOH 溶液而不能用稀碱或酸性溶液？ 10. 由水杨酸与乙酸（或乙酸酐）制取阿司匹林（乙酰水杨酸）时，为什么实际选用乙酸酐而不用乙酸？ 1. 工业合成氨用铁触媒作催化剂，其催化效率有限，必须靠高温增大反应速率、高压使平衡正向移动才能获得可观的产率。而固氮酶是生物大分子催化剂，其活性中心能极大地降低 N₂ 三键断裂的活化能，在常温常压下即可高效催化固氮； 2. 催化剂只在特定温度区间活性最高：温度过低活性不足、反应速率太慢；温度过高则活性组分烧结、失活，速率反而下降； 3. 若溶液酸性较强，指示剂 CrO₄²⁻ 会转化为 Cr₂O₇²⁻，灵敏度下降、终点滞后、结果偏高；若碱性太强，Ag⁺ 又会生成 Ag₂O 等沉淀而干扰； 4. 在化学计量点附近，加入的标准液只需极少量就能使溶液中剩余的酸（或碱）大量消耗，溶液由“酸过量”迅速转为“碱过量”（或反之），c(H⁺) 发生数量级的突变，故 pH 出现陡峭的突跃； 5. 红色褪去有两种可能：①氯水中的酸性物质（HCl、HClO）中和了 NaOH，使溶液碱性减弱、酚酞褪色；②HClO 的漂白性破坏了酚酞的结构。再滴加 NaOH，若溶液重新变红，说明酚酞结构未被破坏、褪色原因是①；若溶液不变红，说明酚酞结构已被漂白破坏、褪色原因是②； 6. 苯酚等含酚羟基的化合物易被空气中的 O₂ 氧化，外观会由无色逐渐变为粉红色乃至深褐色，也能被常用的氧化剂破坏。因此在合成中，若某步反应的条件（碱性、有氧化剂、加热等）可能破坏酚羟基，就要先把它保护起来（通常转化为醚或酯），等关键反应完成后再脱去保护基； 7. 纤维素是由葡萄糖单元通过 β-1,4-糖苷键连接而成的长链高聚物，每个葡萄糖单元上都有多个羟基（—OH）。长链之间可以形成大量的分子间氢键，把相邻的链“绑”在一起形成结晶区，水分子难以插入、无法破坏这些氢键，故纤维素难溶于水，也不溶于一般的有机溶剂； 8. 铝表面自然形成的 Al₂O₃ 薄膜很薄（纳米级），耐磨性与耐蚀性有限。阳极氧化是把铝件作阳极、在稀硫酸等电解液中通电氧化，使表面氧化膜增厚到几十微米，硬度和耐磨、耐蚀性显著提高； 9. 高铁酸根只在强碱性条件下稳定，在酸性或中性溶液中会迅速分解（4K₂FeO₄＋10H₂O＝4Fe(OH)₃↓＋8KOH＋3O₂↑）。电解时阳极上铁被氧化为 FeO₄²⁻（Fe−6e⁻＋8OH⁻＝FeO₄²⁻＋4H₂O），必须由较浓的 KOH 提供强碱性环境，既保证生成的 K₂FeO₄ 稳定存在，又提供参与反应的 OH⁻； 10. 乙酸酐的酰化能力比乙酸强得多，反应更容易进行完全；更重要的是，用乙酸酐酰化时不生成水，不受酯化反应“可逆”的限制，而用乙酸则生成水、反应可逆、产率低。 1 学科网（北京）股份有限公司 $