江西南昌新民外语学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

新民外语学校2026—2027学年上学期第一次月考 高三化学试卷 命题人：张电刚 命题时间：2026.10.8 总分值：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求。） ．下列关于生产生活中物质分类正确的是（ ） 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 漂白粉 焦炉气 MgO CO2 B 甲醇 碱石灰 CaO N2O5 C 硝酸 冰水混合物 Li2O NO D 苏打 氢氧化铝胶体 Na2O2 SO2 ．胶体在农业、医疗及物质的分离中有广泛而重大的应用。下列关于胶体叙述正确的是（ ） A．Fe(OH)3胶体粒子带正电是因为其表面有吸附了很多阳离子 B．光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别 C．云、雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 D．江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关 ．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排序排列正确的是( ) A．胆矾、氮气、次氯酸 B．盐酸、生铁、干冰 C．熟石灰、液态氧、烧碱 D．碘酒、白磷、生石灰 ．下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是( ) A．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－ B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42− C．K＋、Ba2＋、OH－、I－ D．Na＋、H＋、Cl－、NO3− ．胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有Al(OH)3、NaHCO3、MgO、MgCO3、MgSiO3、CaCO3等。下列说法正确的是( ) A．Al(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸 B．根据交叉分类法分类CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐 C．根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 D．从组成的阳离子来看，MgO、MgCO3、MgSiO3都属于镁盐 ．代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ） A．0.1 mol KHSO4晶体中含离子数目为0.3NA B．1 L 1 mol·LNH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA C．32 g Cu将足量浓硝酸还原为NO2，浓稀硝酸得到的电子数为NA D．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数为NA ．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．铜与稀硝酸： B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水： D．向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫： ．下列说法错误的是（ ） A．实验室需用0.1 溶液480mL，配制时需称量固体5.3g B．将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L －1 C．质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23% D．向100mL水中分别加入0.1mol的Na2O2和Na2O，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同 ．现有无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO32―、Cl―、MnO4―、SO42―。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是（ ） A．由实验③可知原溶液中一定含有 B．无需实验就可知原溶液中不含有和 C．原溶液中含有 D．原溶液中含有的 ．用肼（N2H4）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．N2是还原反应的产物 B．还原性：N2H4＜Fe2+ C．处理后溶液的pH增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ ．现有24 mL 0.05 mol•L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol•L－1的KMnO4溶液完全反应。已知Na2SO3可被KMnO4氧化为Na2SO4，则元素Mn在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 ．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　) A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 ．屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5， 其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是（ ） A．C15H22O5的摩尔质量为282 g B．1个C15H22O5分子的质量约为 g C．1 mol C15H22O5完全燃烧生成22 mol H2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol ．标准状况下，22.4 L由O2与CO2组成的混合气体质量为35 g，下列说法不正确的是（ ） A．该混合气体的密度为1.5625 g· B．O2与CO2的质量之比为11:24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35 g· D．O2与CO2的物质的量之比为3:1 二、填空题（共4大题；除特殊标明的外，其余每空均为2分，共58分） ．（12分）现有a．钠；b．Ca(HCO3)2溶液；c．CO2气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．硫磺，共六种物质。完成下列填空。 （1）属于电解质的是 (填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有 。 （2）写出d的电离方程式 。 （3）鉴别由d制成的胶体的方法是 。 （4）写出b与过量的e反应的离子方程式 。 ．（22分）（1）向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，按下列要求写出对应的离子方程式。 ①n(Cl2)：n(FeI2)=1：1________________________________________________________。 ②n(Cl2)：n(FeI2)=5：4______________________________________________________。 ③n(Cl2)：n(FeI2)=3：1________________________________________________________。 （2）某实验小组设计了装置如图，回答下列问题： ①常温下KClO3与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下，试配平该化学方程式，标出电子转移的方向和数目。 _______KClO3 +______HCl(浓)==______KCl + ______Cl2↑+ ______H2O 该反应中氧化剂为___________，被还原的元素是___________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 ②该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为_______。装有碱石灰的仪器名称是___________。 ．（12分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）1.204×1023个NH3分子在标准状况下的体积为 ，其质子的物质的量为 。 （2）若a g A2气体在标准状况下的体积约为b L，则c g某气体A2含有的分子数为 (用含字母的代数式表示，设阿伏加德罗常数为NA)。 （3）硫酸分子的结构如图所示（），则1 mol SO42－中含σ键数目为 。 ．（12分）实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题： （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。 （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，回答下列问题： ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码） ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有________（填序号，下同），无影响的有______。 （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填字母）。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．量取一定体积的液体 E．用来加热溶解固体溶质 （4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误步骤有________（填字母）。 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 B A D B B C C B A C C A B B 15、（12分）(1) e abd (2)FeCl3== Fe3++3Cl-―（3分） (3)丁达尔效应 (4)Ca2+＋2HCO3-―＋2OH-―==CaCO3↓＋2H2O＋CO32-―（3分） 16、（22分）（1）①2I－＋Cl2==I2＋2Cl－（3分） ②8I－＋2Fe2+＋5Cl2==4I2＋2Fe3+＋10Cl－（3分） ③4I－＋2Fe2+＋3Cl2==2I2＋2Fe3+＋6Cl－（3分） （3）①（3分） KClO3 Cl 5：1 ②蓝色 球形干燥管 17、（12分）（1）4.48L（3分） 2mol（3分） （2）（3分） （3）6NA（3分） 18、（12分）（1）28.6 g（3分） （2）①④ ⑤ （3）BCE （4）B（3分） 新民外语学校2026—2027学年第一学期第一次月考 高三化学答题卡 高三______班 姓名____________ 得分____________ 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、填空题（共4小题，除特殊标明的外，其余每空均为2分，共58分。） 15．（12分）（1） ， 。 （2） 。（3分） （3） 。 （4） 。（3分） 16．（22分）（1）①___________________________________________。（3分） ②________________________________________________。（3分） ③___________________________________________。（3分） （2）①_______KClO3 +______HCl(浓)==______KCl + ______Cl2↑+ ______H2O（3分） ___________，___________，___________。 ②___________，________________。 17．（12分）（1） L，（3分） 。（3分） （2） 。（3分） （3） 。（3分） 18．（12分）（1）____________。（3分） （2）________，______。 （3）______。 （4）________。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $