江西省部分学校2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

高三年级10月供题训练 化学 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：化学物质及变化、化学计量在实验中的应用、元素及其化合物、物质结构与性质。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答題题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用撩皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择題时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24S-32 C1-35.5K-39PL-195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.赣水悠悠，鄱湖汤汤：文脉绵长，万年流淌。下列文物的主要成分属于金属材料的是 像漆 A.铸造背铜器用的石范B.元青花云龙纹荷叶盖罐 C.伏鸟双尾青铜虎 D.商活环屈蹲羽人玉佩饰 2.下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是 A.S02 B.H20 C.CS2 D.NOj 3.某同学利用如图所示装置制备氨气。下列说法正确的是 NH,CI和 Ca(OH) 式管2 试管 高三化学第1页（共8页） A.应加装陶土网，使试管1受热均匀 B.应将Ca(OH),替换为NaOH,使反应速率更快 C.应撤去试管2中橡胶塞，换成硫松的棉花 D.应将伸人试管2中的导管缩短至试管口附近 4.我国科研团队首次在电中性化合物Li1Cc中发现了压力诱导的电子化合物态，并进一步实验确 定了其具有超导性。下列说法正确的是 A.基态Ce原子的价层电子排布式为4s24p2 B.基态Al原子核外未成对电子数为3 C.基态L山原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D.该化合物涉及元素均位于元素周期表p区 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使石蕊变红的溶液：Ca2·、N0;、OH B.使酚酞变红的溶液：Fe3·、NO;、CO C.透明溶液：Na、Cu2·、S0 D.与Al反应放出氢气的溶液：Na、SiO}、CI 6.从铜阳极泥（主要含Cu、Au、Ag,Sc、Cu,Sc)中分离提取Au的一种工艺流程（部分物质未标出）如 下。有关体系中离子方程式书写错误的是 稻硝酸、 KMnO 稀硫酸 NH,CI 稀盐酸 萃取剂 稀盐酸 明阳极混一@包沉淀感席起一应园A本一反衣和ASO酸花析国一A加 NO 滤流 水相有机相 S0, 已知：“球磨提金”后得到含有ACl的溶液及部分沉淀悬浊液；有机萃取剂仅萃取阴离子 [AuCl4]进人有机相。 A.“酸浸"时Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H'+2N0;一3Cu2·+2N0↑+4H20 B.“酸溶”时AuCl,与稀盐酸反应：Au”+4CI一[AuCL,] C.“反萃取"时[AuCl,]转化为[AuS0,]:[AuCL,]+2S0}一[AuS0,]+S02↑+4CI D.“酸化析金"时[AuS0,]自身发生氧化还原反应：2[AuS0,]一2Au↓+S0+S02↑ 7.一种制备火箭燃料肼(N,H,)的反应为H,C1+NH,一定条件，N,H,+NH,C(未配平)。设N为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4LNH,所含质子数为10NA B.51.5gNH2CI中所含非极性共价键数为3N C.1mol·LNH,CI溶液中所含NH数小于N D.1molN,H4中含有的孤电子对数为2N, 高三化学第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性：HC>H,P0, 非金属性：C>P B C。不溶于氯仿和二硫化碳 氯仿和二硫化碳是非极性溶剂 c 离子键的百分数：CsC>NaCl 电负性：Na>Cs D 金属性：Na>Cu 钠与CuS0.溶液反应能生成Cu 9.下图中a、b、c、d、e、f、g为常见的含Cl或N或S的物质。下列说法错误的是 +5 +4 d +2引 +1 0 单质氧化物酸正盐 物质类别 A.若d可用作葡萄酒的抗氧化剂，则足量的d与强碱反应生成g B.若a常温下为黄绿色气体，则b、d、「均可用于杀菌消毒 C.可能存在a+c+d→c的一步转化过程 D.常温下，e的浓溶液可保存在铁罐中 10.某无色溶液中可能大量存在C、0H、C0、S0、Na'、Ag、Ba2·、Cu2·,兴趣小组为确定该溶液 成分，进行如下实验： 适量 适量 BaCl,溶液 适量盐酸 AgNO,溶液 白色沉淀I 滤液 型 过滤、洗涤 无色溶液 部分溶解，并产 白色沉淀Ⅱ (pH=13) 生无色气体 下列说法错误的是 A.对原溶液进行焰色试验，火焰为黄色 B.将产生的无色气体通人饱和Na,C0,溶液中，无明显现象 C.原溶液中一定不含的离子有Ag、Ba2·、Cu2 D.无法确定原溶液是否存在CI 高三化学第3页（共8页） 11.根据下列实验操作及现象，推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色无明显变化 该食盐中不含碘元素 B 向酸性KMnO,溶液中通人S02,溶液褪色 S0,具有漂白性 向Na,C0,溶液中滴加几滴醋酸，无气泡产生 酸性：H,C0,>CHC00H 向盛有2 mL FeCl,溶液的试管中加人过量铁粉，充分反应后静置， D 滴加KSCN溶液无明显变化：静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液 Fe2“具有还原性 变红 12.化合物A(结构如图)是锂离子电池电解液的关键基础材料，X、Y、Z、Q、M为短周期原子序数依 次增大的主族元素，基态Y原子的2印轨道为半充满状态，Z与M位于同一主族。下列说法正确 的是 。 A.简单氢化物键角：Z>Y B.原子半径：M>Z>Q C.简单氢化物沸点：M>Z>Y D.第一电离能：Q>Z>Y 13.利用H型双试管改进浓硫酸的脱水性实验的装置如下图所示。 浓硫酸 试剂X 浸有无水CuS0: 的棉团 蓝糖 品红溶液 下列说法正确的是 A.微热双试管一侧，注射器芯杆向外移动，说明装置气密性良好 B.向下推动注射器1，观察到蔗糖变黑，说明浓硫酸具有强氧化性 C.该装置的缺陷为无法调节内外气压平衡 D.实验结束后加人试剂X,试剂X可以选择NaOH溶液 高三化学第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 14.某超导材料的化学式为Mg,PL H,晶胞如下图所示，其晶胞参数为apm,设N.为阿伏加德罗常 数的值。 ○Mg 下列说法正确的是 A.两个P之间最近的核间距为 2 a pm 374 B.晶体的密度为 a38·cmy C.晶胞中P1原子沿体对角线方向的投影图为 D.距离P1最近且等距的Mg有8个 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某同学在实验室配制480mL0.10mol·L1Na0H溶液，并测定某邻苯二甲酸氢钾 0 OK OH )样品的质量分数。回答下列问题： (1)配制溶液时，正确的顺序为ⅱ+1→ⅷ+ +i。 1.称量ⅱ.计算ⅲ.溶解ⅳ.摇匀V.转移ⅵ.洗涤m.定容而冷却 (2)应用托盘天平称量 g NaOH固体；本实验需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 (3)用NaOH固体难以准确配制指定浓度的NaOH溶液的原因可能是 (写 出一条即可)。 (4)称取0.5g邻苯二甲酸氢钾样品（杂质不影响实验）溶于15.00mL水中配成溶液，用 0.10mol·LNa0H标准溶液滴定，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为20.00mL。 ①邻苯二甲酸的沸点低于对苯二甲酸，原因是 0 ② OK与NaOH溶液反应的离子方程式为 OH ③该样品中邻苯二甲酸氢钾的质量分数为 %。 高三化学第5页（共8页） (5)配制NaOH溶液时，若定容时仰视刻度线，则会导致(4)中所求邻苯二甲酸氢钾的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16.(15分)铜及其化合物在生产生活中有重要作用。回答下列问题： (1)基态C如原子的简化电子排布式为 (2)Zn位于元素周期表第 周期第 族：Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能 差值更大的是 (3)Cū(CHCN),PF。用于制备光电材料X(R,、R2为烃基或氢原子)，反应如下： +Co(CH,CN)PF. PF+4CH.CN ①X中N原子杂化方式为 ;1molX中含有 mol配位键。 ②CH,CN中σ键与T键的数目之比为 ③PF的VSEPR模型为 形。 (4)下图为铜晶胞，晶胞参数为apm,则Cu原子直径为 Cm。 (5)某合朝化合物品胞如图，已知A原子的分数坐标为（子子日》，则B原子的分数坐标 为 该化合物的化学式为 ●s ●Z 高三化学第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 17.(15分)高纯碳酸锰是理想的高性能强磁材料。以某贫锰矿（主要含有M02、Si0,还含有少量 Fc、C)和废疏酸亚铁为主要原料制备碳酸锰的一种简化工艺流程如下： NH,-H.O (NH)S NHHCO, 皮铁一⑧因根格拉没酸叉来链风面之流L园安☑芝技2一毫一M0, 贫母石、 汉取■ 汉盖 滤流1 滤流2 滤液3 已知：常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1mol·L)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0× 103mol·L)的pH如下表。 金属离子 Fe Cd2 Mn" 开始沉淀的pH 1.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.7 10.1 回答下列问题： (I)基态Mn原子价层电子轨道表示式为 (2)为加快“橙烧”速率可采取的措施为 (写一种即可)。 (3)“浸渣”的主要成分为F心，0，和 (填化学式)：本工艺“煅烧”温度下，MnO2和FcS0, 按1：1反应生成F心，0，、一种硫酸盐和某气体，反应的化学方程式为 (4)除去“加水浸取”后浸取液中Fe·的方法是：先向热水中加人少量浸取液，制备Fe(OH),晶 种，然后加氨水控制pH,同时加人浸取液可形成大颗粒的F(OH),沉淀。若产生大量 Fe(OH)3胶体，不良影响为 (写两点)；不能采用加人氨水的方法除去CP·, 原因是 (5)工业上常将滤渣1和滤渣2的洗涤液合并至滤液2，目的是 (6)“沉淀3”反应的离子方程式为 :向滤液3中加入 (填化 学式)，能回收NH。 18.(14分)研究表明，铜能与浓盐酸反应。某小组同学对此进行了系列探究实验。 】.探究盐酸浓度对反应的影响 实验 1-1 1-2 盐酸/(mol·L) 12 1.5 30 min 溶液变成淡黄色 溶液无明显变化 实验 1天 溶液变成黄色，铜片无明显变化 溶液变成淡蓝色，铜片变黑 现象 3天 溶液变成黄黑色，铜片变小 溶液变成蓝色，铜片变黑 9天 溶液变成黑绿色，铜片变小 溶液变成黑绿色，有白色沉淀生成 高三化学第7页（共8页） Ⅱ.探究实验I溶液最终颜色不同的原因 实验 2-1 2-2 2-3 滤出实验1-2中白色固体，洗涤后 继续向实验2-2所得溶 实验 分别取2mL反应后的溶液，各 液中滴加2mL浓氨水， 操作 加人3滴5%K,[Fe(CN)。]溶液 向该固体中加人2mL3mol·L 盐酸振荡 在空气中静置 实验 溶液颜色微蓝，稍后蓝色 均有棕红色沉淀生成 固体溶解，溶液变为无色 现象 逐渐加深 查阅资料：CuCl是难溶于水的白色固体，可溶于盐酸生成无色H[CuCl,]溶液；[Cu(NH,),]在 空气中不稳定，易被氧化为蓝色的[Cu(NH):]·。 (1)HC1的电子式为 (2)①经 (填字母)分析方法获知实验2-1棕红色沉淀为Cu:[Fe(CN)。]; Cu,[Fc(CN)。]中存在配位键，提供孤电子对的原子为 A.X射线衍射 B.质谱 C.元素分析 D.滴定分析 ②根据实验2-2现象推断实验1-2中白色固体的化学式可能为 ③实验2-3中，无色溶液在空气中变蓝的离子方程式为 ④甲同学根据上述实验认为浓盐酸氧化了铜，乙同学认为结论不严谨，原因可能是 Ⅲ.探究无氧条件下，铜与12mol·L浓盐酸反应的实验现象 实验3 30 min 1天 3天 4天 溶液变为浅黄色，有少 溶液黄色加深，生成约 溶液黄色加深，生成约 溶液呈黄色，生成约 现象 量气泡产生 4.8mL无色气体 5mL无色气体 5mL无色气体 (3)小组成员根据元素守恒和氧化还原原理推测，生成的无色气体为氢气，验证该推测的实验操 作和现象为 :经过系列实验后得知，铜与12ml·L浓盐酸反应后的溶 液中生成了H,[CuCL,],化学方程式为 实验结论：铜与浓盐酸在一定条件下能发生置换反应。 高三化学第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp