甘肃金昌市永昌县第一高级中学2026-2027学年高二上学期学业质量检测（一） 化学试卷

( 第一部分 客观题（ 每题 3 分，共 42 分 ） ) ( 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D )永昌县第一高级中学2026-2027-1学业质量检测(一） 高二化学答题卡 ( 条形码粘贴处 ) 班级：_____________ 正确填涂:$ 错误填涂:%^&* ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 15 . （ 11分 ） ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) 16 . （ 16分 ） ( 1 ) ① ② ( 2 ) ① ② ③ ④ ) ( 第一部分 客观题 (每题 3 分，共 4 2 分) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17 . （ 14分 ） ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) 18 . （ 17分 ） ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) Ⅰ Ⅱ ( 4 ) ( 5 ) ( 6 ) (分割直线，可复制、移动，不用请删除) 【 复制时，先选中直线，在 文本框外空白处 点右键粘贴 】 ) ( 禁止作答区 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 禁止答题 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 永昌县第一高级中学2026-2027-1学业质量检测（一） 高二化学 H:1 C:12 O:16 N：14 Na：23 S ：32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是（ ） A.夏天将牛奶放在冰箱保存 B.洗衣服时使用加酶洗衣粉 C.食盐中添加碘酸钾 D.在月饼包装内放置抗氧化剂 2．关于的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ） A． B． C． D． 3.用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的-，产生这种偏差的原因不可能是（ ） A.实验用NaOH溶液的浓度过大 B.实验时搅拌速度慢 C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液 4.对于反应[为中间产物]，反应历程如图所示(—为无催化剂，…为有催化剂)。下列说法错误的是（ ） A.反应 B.提高反应温度，增大，减小 C.不使用催化剂，反应历程分两步进行 D.使用催化剂时，会降低反应的活化能，但不改变反应的焓变 5.下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是（ ） A.已知，则在一定条件下将2mol和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B.已知(金刚石，)，则金刚石比石墨稳定 C.已知的燃烧热，则有 D.已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 6．向绝热恒容密闭容器中通入和发生反应：。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应和逆反应速率相等 D．的物质的量之比为 7．已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸的反应如下： 某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验。 实验序号 反应温度 溶液的体积/mL 稀硫酸的体积/mL 开始出现浑浊所需时间 1 20 10.0 10.0 0 2 50 10.0 0 3 20 4.0 10.0 下列说法不正确的是（ ） A．若用实验1和实验2探究温度对该反应速率的影响，则 B．进行实验2时，可先分别将Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再快速混合发生反应，记录出现浑浊所需时间 C．通过产生气泡的多少来判断反应速率快慢更好 D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响 8.下列说法正确的是(　　) A.由图1可得，和完全反应放出的能量为 B.图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C.利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D.由图4可以写出的热化学方程式： 9.推动综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。与在催化剂表面生成和的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ） A.步骤②反应的 B.步骤①是决速步骤 C.物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量 D.步骤③的反应方程式为 10.甲酸()可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知、表示中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是（ ） A.是催化还原的催化剂 B.反应过程中存在键的断裂 C.在整个历程中，共有2次氧化反应发生 D.历程中是生成物 11.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是(　　) A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B.增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 12.某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是（ ） ① ② ③ ④ A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 B.②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C.③是在平衡体系中加入后化学反应速率随时间变化的图象 D.④表明该反应 13.已知反应a． ，b． ，当升高温度时平衡都向右移动。则关于下列反应中判断正确的是（ ）  ； ；  A. B. C. D. 14.下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ） A.在工业制硫酸生产中，采用五氧化二钒作催化剂合成 B.锌片与稀硫酸反应时，加入少量固体，促进的产生 C.常温下铁片放入浓溶液中没有明显现象，加热产生大量红棕色气体 D.反应　达到化学平衡后，升高温度，体系红棕色变浅 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15.（11分）通过下列反应均可获得氢气。 ①太阳光催化分解水反应为：2H2O(l)===2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol−1 ②焦炭和水反应为：C(s) + H2O(g)===CO(g) + H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol−1 ③甲烷和水反应为：CH4(g) + H2O(g)===CO(g) + 3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol−1 请回答下列问题。 (1) 反应①中主要的能量转化形式为光能转化为                  能。 (2) 从能量转化角度分析，反应②为吸热反应；为使反应②更充分地进行，可将焦炭                  。 A．制成块状    B．研成细粉    C．与水蒸气充分接触 (3) 上述①②③反应中产生1 mol氢气所需能量最多的是                  (填序号)。 (4) 反应③若使用催化剂，ΔH3                   (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5) 反应CH4(g)=C(s) + 2H2(g)的ΔH=                  kJ·mol−1。 16.（16分）对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。 (1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是                  (填序号)。 a．使用高效催化剂　　　　　　　b．向容器中充入氩气 c．降低温度　　　　　　　　　　d．减小NO的物质的量 ②下列能说明反应达到平衡状态的是                  (填字母)。 a．混合气体的密度保持不变　　　　　　b．SO2的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变　　　　d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO (2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，                  (填“>”“<”或“=”)。 ②0～5min内，                  。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为                  %(保留1位小数)。 ④a、b、c三点中代表达到平衡的是                  ，a点的正反应速率                  (填>、<或=)b点的逆反应速率。 17.（14分）Ⅰ．在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的物质的量随时间变化如图所示。 (1)平衡时，的体积分数为           %。 (2)改变下列条件后，反应速率会增大的是___________。 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　B．分离出水蒸气 C．充入更多　　　　　　　　　　　D．恒容下充入He (3)，的反应速率为           。 Ⅱ为比较对分解的催化效果，兴趣小组同学设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： (4)定性分析如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。但该方案有缺陷，应如何改进：           。 (5)定量分析：利用图乙所示实验装置测定分解速率，实验中需要测量的数据是           。 18.（17分）Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①  ②  (1)已知：反应的，则_______________kJ/mol。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______________。 ．气体密度不变                B．气体平均摩尔质量不变 C．反应速率     D．和的物质的量相等 (3) 一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图所示(带“*”的物质代表该物质吸附在催化剂表面，处于“吸附态”) ⅰ．反应①的活化能_______________反应②的活化能(填“>”或“<”) ⅱ．下列说法正确的是_______________。 A．该条件下键比键更容易断裂 B．反应②在任意温度下可以自发 C．反应过程中既有极性键的断裂也有极性键的生成 D．适当升高温度，有利于HCOOH(g)在催化剂表面吸附，反应速率加快 Ⅱ．为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：  将和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。回答下列问题： (4)_______________℃。 (5)图中较高流速时，温度下的转化率小于和，原因是_______________。 (6)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数_______________。(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 第1页 共2页 ◎ 第2页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永昌县第一高级中学2026-2027-1学业质量检测（一） 高二化学 一、单选题 1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.B 14.D 二、填空题 15. (1) 化学能 (2) BC (3) ① (4) 不变 (5) +74.8 16. (1) a　bd 　(2) > 　0.5　 17.9 　 c 　 > 17. (1)10 (2)AC (3)0.1125 (4)将改为溶液(将溶液改为溶液，也可) (5)收集气体的体积、收集气体所需时间 18. (1) +26.3 (2) B (3) <；ABC (4) 440 (5)较高流速反应未达平衡，的反应速率和温度相关，温度小于和，反应速率低，转化率低 (6) 6 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $