甘肃白银市靖远县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026~2027学年度高二年级第一次月考（化学试卷） 化学参考答案和评分建议 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C B D A B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C D D A C A 15. （每空2分）（1）（l）△H=-285.5kJ/mol （2） < （3） ‌△H ＞ 0‌。 a > ‌CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g)　△H = −b kJ·mol⁻¹‌ 【详解】(1) （l）△H=-285.5kJ/mol 燃烧热指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的焓变；H₂的稳定氧化物为液态水。 (2) ＜ CH₃OH(l)的燃烧热对应生成CO₂(g)和H₂O(l)，放热更多，ΔH更负；而题给反应只生成H₂(g)，放热较少，所以ΔH₁＜ΔH₂。 (3) ① 反应Ⅰ的ΔH ＞ 0 反应Ⅰ为CH₃OH(g)分解生成CO(g)和H₂(g)，是吸热反应，故ΔH＞0。 反应Ⅱ的活化能为 a kJ·mol⁻¹ 由图可知，反应Ⅱ从中间产物到过渡态的能量差为a kJ·mol⁻¹。 相同条件下，反应Ⅰ的速率 ＞ 反应Ⅱ的速率 反应Ⅰ的活化能E₁小于反应Ⅱ的活化能a，活化能越小，反应速率越快。 ② CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g) ΔH = -b kJ·mol⁻¹ 由图可知，反应Ⅱ中反应物总能量高于生成物总能量，能量降低b kJ·mol⁻¹，故为放热反应。 16. （每空2分） (1)0.001molL-1s-1 (2)放热 (3)B (4) 0.36 (5)60% (6)正向‌‌ 【详解】（1）由图可知，0至内，的浓度由降至，所以； （3）A．增大压强，平衡向气体物质的量减小的逆反应方向移动，反应物的平衡转化率降低，A错误； B．正反应为吸热反应，升高温度使平衡向正反应方向移动，反应物的平衡转化率提高，B正确； C．催化剂同等程度地加快正、逆反应速率，不改变平衡组成，C错误； 故选B。 （4） 根据平衡常数的定义，。由图读出平衡时、，代入得； （5）由图可知，平衡时的浓度由降至，所以转化率为； （6）按所给初始浓度计算浓度商：。由于，反应正向进行； 17（每空3 分）中和热测定 （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失（隔热保温） （3）偏小（热量散失，测得温度差变小，放热计算偏小） （4）不相等；相等； 18（ 每空2分，最后一空3 分） （1） B （2） A -9 （3） ① 加入催化剂；b 达到平衡时间缩短，平衡压强与 a 相同，只加快速率不改变平衡。 （4） >，减小,Kc>Kd=Ke 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年度第一学期月考试卷 高二化学 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，只有一个选项是正确的） 1.对燃烧产物（如二氧化碳、水、氮气等）利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危 机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为() 燃烧放热 A.化学能 B.热能 C.生物质能 D.电能 2.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是() 燃料 燃烧产物 A.金属的腐蚀B.食物的腐败C.塑料垃圾的降解D.橡胶的老化 CH、NHs H,0、C02 3.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（) CHOH N, A.v(A)=0.5mo1/(L·s）B.v(B)=0.3mol/(L·s） C.v(C)=0.8mol/(L·s）D.vD)=1.0mol/(L·s) 太阳能 4.在密闭容器中进行反应：H,(g)+B(g)2B(g)。下列说法错误的是（) A.升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数 B.降低温度，降低反应物分子的能量 C.增大H2的浓度，单位体积内活化分子数增加 D.增大压强，单位体积内活化分子百分数增加 5.经过化学家长期研究发现高炉中P@,0,+3C0(g)→2F句+3002(g)是可逆反应。一定温度下， 在容积固定的容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到平衡的是() A.固体质量不再减少 B.容器内气体压强不再变化 C.气体的物质的量不再变化 D.(C0)=(C02) 6.乙烯可由乙烷脱氢制得：C,H,g一C,耳，g+耳，()4>0，在一定条件下反应于密闭容器中达到 平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是() A.增大容器体积 B.升高温度 C.分离出部分氢气 D.恒压下通入氦气 7.C02加氢转化成甲烷，是综合利用C02实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa 下，C0,(g)十4组2(g)==CL(g)十2H,0(g)△H=一185kJ·mo1-。反应达到平衡时，能使平衡向正反 应方向移动的是（) A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入惰性气体 8.CH,(g)+202g)=C02(g)+2H20④△H=-891k·mol表示的意义是（) A.甲烷与氧气反应，吸热89Ik灯 B.1 molCH,4与2molO2反应生成1molC02和2molH20,吸热891k C.1个CH分子与2个02分子反应生成1个C02分子和2个H20分子，放热891kJ 风汉王扫描王 扫描识别王中王豪 D.1 molCH,气体与2mol02反应生成1molC02气体和2mol液态水，放热891kJ 9.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（) A.反应过程a有催化剂参与 能 B.该反应为吸热反应，经过两步基元反应完成 量 C.改变催化剂，可改变该反应的活化能 △H D有催化剂条件下，反应的活化能等于E+E, 0 反应过程 10.向一个密闭容器中充入1mo1N,和3mo1H2,在一定条件下使其发生反应生成NH。达到平衡时，下列 说法中正确的是(） A.N2、H2和NH的物质的量浓度之比为1：3：2 B.N2完全转化为NH C.正反应速率和逆反应速率都为零 D.单位时间内消耗amol2,同时消耗2 a mol NH 11.在一定条件下，将3mo1和1mo1B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3(g)+B(g)=xC()+2D(。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2 mo1·L下列判断不正确的是() A.x=1 B.2min内A的平均反应速率为0.3molL.min C.A与B的转化率相等，均为40% D.反应达平衡时，体系压强变为原来的90% 12.其他条件不变时，可逆反应mA(S)+nB(g)=pC(g)+gD(g)中的生成物C的百分含量(C)与温 度（①）和压强()的关系如图所示。下列叙述正确的是() A.达到平衡后，若升高温度，该化学平衡将向逆反应方向移动 6 A心5 B.达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 2 C.化学方程式中n>p十q D.达到平衡后，增加反应物A的量，有利于化学平衡向正反应 时葡 时 方向移动 13.下列说法正确的是（) A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△D0,则金刚石更稳定 B.化学反应速率为0.8mo1Ls,是指1s时某物质的浓度为0.8mo1L C.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率增大 D.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 14在一定容积的密闭容器中，进行反应： 2Xg)+Y囹Zg)+W(g)△H=akmo,其平衡常 数K和温度T的关系如下表。下列叙述正确的是() T/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7 日风王有手测 A.a>0 K=c(Z·c(w) B.该反应的平衡常数表达式为： c(X).c(Y) C.达到平衡后，若增大压强，该化学平衡将向正反应方向移动 D.在1000℃时，反应2(g)+WV(g)一2Xg)+Y(S)的平衡常数为1,8 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(12分)化学反应的能量在人类生产生活中起着非常重要的作用。请回答下列问题： (1)H(g)的燃烧热为285.5kJ/mo1写出该反应的热化学方程式： (2)已知CH,OH(1)的燃烧热△H, CHOH(g) 。HQg)Cog H(g) CO(g) C,0H0+0,（g图)=C0,g+2H,gA,则a4 a P. △H 反应y 反应 97woo777777770777777777 (填“>”、“<”或“=”)。 铜催化剂 (3)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH,0H)与水在铜基催 能 化剂上的反应机理和能量图如图： 量 a kI-mol- ①反应I的△H 0(填“<”“>”或“=”)。反应Ⅱ的 bk灯mol-1 活化能是一kJ·mol1 反应I反应Ⅱ 相同条件下，反应I的速率反应Ⅱ的速率（填“<”“>” 反应过程 或“=”)。 ②写出反应Ⅱ的热化学方程式 16.(14分)容积为2.0L的密闭容器中，通入一定量的N,0,发生反应：N,0,(8)户2N0,(8)。100℃ 时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 c/(mol/L) N02 (1)60s内，v(,0j 012… (2)降低温度，混合气体的颜色变浅，逆反应是 反应（填 0.10 0.080 “放热”或“吸热”）。 0.060 N204 (3)欲提高N,O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 0.040 0.020 20 406080 A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.加入NO, s (4)100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为 数值为 (5)平衡时，N,O4的转化率是 (6)100℃时，在容器中按初始浓度c(N,0,)=0.20mol/L、c(N0,)=0.20mo1/L投料，反应 进 行（填“正向”或“逆向”）。 17.（15分)50mL0.50mol.L盐酸与50mL0.55 mol.L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中 和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 风汉王扫描王潮 扫描识别王中王 (1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大” 温度计 或“偏小”、或“无影响”)。 (4)实验中改用60mL0.50mol.L盐酸跟50mL0.55 mol.L Na0H溶 烧杯 液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或 “不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”) 碎孢沫 塑料 18.(17分)综合题 (1)下列属于吸热反应的是 0 A.水结成冰 B.CaC03受热分解 C.钠与水反应 D.铝和氧化铁反应 获取能量变化的途径有多种： (2)通过共价键的键能计算。在100kPa、298.15K条件下，1mol气态AB分子分解成气态A原子和 气态B原子所需要的能量称为A-B键的键能，单位为kdmo'。部分共价键的键能如下： 化学键 CI-CI Br-Br H H-CI H-Br H-I H-H 键能(kJ.mol-) 243 193 151 432 366 298 436 ①.下列氢化物中最稳定的是 A.HCI B.HBr C.HI ②.则L,(g)+H(g)=2HΠ(g △H= kJ.mol-。 (3)在两个容积为2L的恒容密闭容器中均充入2mo1C0和2mo1N0,在不同条件下发生反应 2C0(g)+2N0(g)2C02(g)+N2(g, 实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。 ①与实验a相比，实验b采取的措施可能是 kPa 160 理由是 150 (4)C0和H2在一定条件下可以合成甲醇： 14和 130 C0(g)+2H,(g)=CH,0H(g)AH。 在密闭容器中按物质的量之比为 010203040 Wmin 1:2充入C0和H2,测得C0的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图 所示。 eo 的80 衡转化率 8 P % 温度/℃ ①P1 P2(填“>”或“<”)。 ②升高温度，该反应的化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的数值大小关系为 风汉王扫描王 幻抽识别王中王霸