12.2026年盘锦市油田八校联考第一次模拟考试-【中考123】备战2027年中考化学模拟试题精编（辽宁专版）

XUESHENG ZHONGKAO BIBEI 6.仿银饰品材料大多采用白铜（铜镍合金）。已知镍 ◆ 12.2026年盘锦市油田八校联考 是具有银白色光泽的金属，在金属活动性顺序表中 第一次模拟考试 位于铁和锡之间。下列说法正确的是 A.白铜熔点比纯铜的高 (满分：50分理化考试时间：150分钟) B.白铜硬度比纯铜的小 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 C.用盐酸能区分白铜和银 第一部分选择题（共10分） D.通过观察外观能区别白铜和银 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项符合题目要求。 7.下列有关化学与安全的说法正确的是 1.下列辽宁特产的制作过程中，一定发生了化学变化 A.电动车可以在居民楼道内充电 的是 ( B.高层建筑起火，可迅速乘坐电梯逃生 A.鞍山南果梨榨汁 B.营口盐场晒盐 C.乘坐飞机和高铁时，禁止携带易燃易爆物 C.沈阳老雪花啤酒酿造D.抚顺琥珀雕刻 D.纸箱着火用水浇灭，原理是降低了可燃物的着 2.2026年的春晚哈尔滨分会场冰雪大世界的雪花舞 火点 台，将冰建景观与灯光系统融合，向全球展示了“冰 8.我国科学家合成了全新分子C6,开创了“表面合成 城”的独特魅力，“泼水成冰”的表演更是让人印象 极小尺寸分子碳”的新范式。关于C。的说法，错误 深刻。水在结冰的过程中，保持不变的是 A.分子间隔 B.分子种类 的是 ( C.分子运动速率 D.水的体积 A.C。与金刚石中碳原子的排列方式不同 3.下列秦代陶俑彩绘所用颜料的主要成分属于氧化物 B.每个分子由6个碳原子构成 的是 () C.相对分子质量为72 A.朱砂(HgS) B.铅丹(Pb,0.) D.是一种新型化合物 C.炭黑(C) D.汉蓝(BaCuSi2O6) 9.下列饮品中属于溶液的是 4.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确 A.蒸馏水B.可乐 C.豆浆 D.牛奶 的是 ( 10.人体内一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最 镊 强的是 稀硫酸 A.胰液(pH:7.8~8.4) pH试纸 B.胃液(pH:0.9~1.5) A.测定溶液的pH B.滴加液体 C.肝胆汁(pH:7.1~8.5) D.唾液(pH:6.6~7.1) 第二部分 非选择题（共40分） 溶解氯化 暖钠固休 本部分共包括4小题。 11.(9分)水是生命之源。一滴水，从江河出发，经处 C.溶解 D.取用液体 理可变为自来水、直饮水；当它随航天员进入太空， 5.空气是一种宝贵的自然资源，下列关于空气的说法 便在循环系统中获得新生。月球中的月壤含有大 正确的是 ( A.氧气在低温、高压时能变成液体或固体 量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制 B.空气中体积分数最大且性质活泼的是氮气 水”提供可能。为此，我国科学家对“嫦娥五号”取 C.氧气有助燃性，常用作燃料 回的月壤进行分析，获得月壤主要成分及其含量如 D.空气中二氧化碳含量过多会形成酸雨 图1所示。 440010 0 氧化铝氧化亚铁二氧化硅氧化钙 图1 电源P 含铁物质的质量/g 图3 A.电解水的变化过程中发生了能量转化 B.负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C.电解时，正极产生气泡的速率比负极产生气 泡的速率快 D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成 03004005006070809010001100温度/℃ 请试着计算63mg水中含有氢元素的质量为 图2 mgo ①月壤中的钛铁矿因具有特殊的纳米级孔道结构， (5)月壤中的钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁 储存了大量氢。月球表面高真空、微重力、强辐射 (FeTiO3),其中钛元素的化合价为 _0 的环境，避免了氢原子通过扩散结合成分子，而是 (6)如图2所示，加热月壤至500~600℃时，铁单 以原子的形式嵌在钛铁矿中。 质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢 ②科学家采用合适手段聚焦太阳光加热月壤至熔 气反应的化学方程式为 _o 融状态，使钛铁矿中铁的氧化物与氢气发生反应生 (7)对上述材料理解正确的是 (填字母 成水，反应过程中含铁物质的质量随温度的变化情 序号)。 况如图2所示。 A.图1可知，四种成分均属于氧化物 ③科学研究发现1g月壤大约可产生63mg水。 B.月壤中的钛铁矿具有疏松多孔的结构，可作 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在 为“储氢载体” C.氢原子在月壤钛铁矿中和地球上的存在方 月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至 式相同 熔融状态，即可实现水的生产。 D.氧化钙久置于空气中会发生变质 请回答下列问题： (8)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对 (1)可用于聚焦太阳光的仪器（或用品）有 未来月球科研站建设具有重要意义，体现在 (写一条)。 (2)铁的氧化物（如F0)与氢气反应生成铁和水， 12.(12分)某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、 该反应属于 (填基本反应类型)。 过氧化氢溶液对棉布进行处理，该过程被称为前处 (3)如图1所示，月壤主要成分中质量分数最大的 理，前处理对布料的白度和强力（单位：N)均有影 物质是 （填化学式)。 响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染 (4)用电解水实验探究水的组成（如图3），有关说 效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高， 法错误的是 (填字母序号)。 布料越不容易破损。 (1)在进行前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分 数在3.5%~4%之间效果较好。实验室要配制 100g4%的氢氧化钠溶液，实验所需部分实验 仪器如下： ①计算：所需氢氧化钠的质量为 ②称量：用仪器 (填标号)称量氢氧 化钠。 ③量取：选择量程 (填“50”或“100”)mL 的量筒和胶头滴管量取水，用量筒量取水时，俯视 读数会导致所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”或“小于”)4%。 ④溶解：需要用到E,它的作用是 ⑤装瓶：将配制好的溶液装入 (填仪 器名称)中，若不慎洒出少量液体，该瓶溶液的 溶质质量分数 (填“变小”或“不变”)。 (2)处理布料时，过氧化氢溶液常温下会自然分解， 生成氧气，写出该反应的化学方程式： 。实验室用下图所示装置 制取氧气（通过分液漏斗玻璃活塞的“开” “关”，可随时向锥形瓶中滴加过氧化氢溶液)。 如果在实验室中用此法代替高锰酸钾加热制取 氧气，请简述其优点： (答一点即可)，检验所收集的气体是氧气的方 法为 (3)室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布 料后，白度、强力的测试结果见下表。 分液漏斗意-H,0 活塞 MnO2 过氧化氢 溶液溶质 0.6 1.2 1.8 2.5 质量分数(% 指白度(%) 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 标强力(N) 620 650 660 630 600 根据表中的数据分析双氧水溶质质量分数对白 度的影响 (4)静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水 洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。取少 量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞溶 液，若 ,则氢氧化钠已 洗净。 3.(9分)中华文明源远流长，金属材料在创造中华文 明的过程中起到了重要的作用。 【认识金属材料】 (1)三星堆古遗址出土的黄金面具、玉石器、青铜立 人像、青铜神树、象牙等均堪称独一无二的旷世 神品。其中不是由金属材料制得的是 (写一种即可)。 【金属的物理性质】 (2)《天工开物》中记载：“凡金箔，每金七厘造方寸 金一千…金性又柔，可屈折如枝柳。”黄金可 制成金箔，说明金具有良好的 0 【金属的化学性质】 (3)小新家换水龙头，了解到该水龙头是铜制镀铬。 小新想探究铬(C)、铁、铜的金属活动性强弱。 i.作出猜想：猜想1：Cr>Fe>Cu;猜想2：Fe> Cu>Cr:猜想3： ⅱ.查阅资料：铬是银白色、有光泽的金属，在空 气中其表面能生成具有抗腐蚀性的致密氧化 膜；铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬 (CrS04)溶液。 ⅲ.进行实验：小新取大小相同的上述三种金属 片，均用砂纸打磨光亮，分别放入等体积、等浓 度的稀硫酸中，发现铬片和铁片表面均有气泡 产生，铜片表面无现象。另取打磨好的铁片放 人硫酸亚(CS0,)溶液中，无明显现象。 ⅳ.结论与解释：铁与稀硫酸反应的化学方程式 为 ,小新得到的结论 是：猜想 正确。 V.知识运用：另取大小相同的铬片、铜片分别 放人同一种溶液中，观察现象也得出了相同的 结论，该溶液是 (填序号)。 A.FeCl, B.CrSO4 C.CuCl, D.HCI 【金属资源的利用和保护】 (2)尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为 0 (4)工业炼铁时，煤的燃烧温度很高，但易被铁矿石 已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量 压实而降低透气性，因此不选煤来炼铁的原因 和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中 之一是 (答出一点即可)。 起到了 作用。 (5)《天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁 (3)由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生 砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实 的离子是 (填写离子符号)。 验室的 (填操作名称)。 (4)在“14C一呼气试验”中，检验员将受检者呼出的 (6)下列措施中，能防止铁制品锈蚀的是 气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置。若该受 (填字母)。 检者感染了幽门螺杆菌(H即)，则反应后溶液中 A.用湿布擦拭 B.在表面涂油 含有标记碳原子的物质是 0 C.在表面刷漆 D.在表面镀铜 【药物使用】 14.（10分)化学在疾病治疗领域广泛应用。化学学习 某实验小组探究几种常见胃药的抗酸效果。 小组按照“胃病诊断→药物使用”的研究路径探究 [查阅资料]溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液 胃酸（主要成分是盐酸）过多症。 的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9~1.5。小 13C或14C标记的尿素 组成员分别取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃 呼出1314C0, 收集气体 CO(NH2)2 药，充分搅拌，测定一定反应时间后溶液的pH。实 6 验数据如表： 分析结果 实验编号有效成分质量/g 胃药种类 反应时间/s溶液的pH ① 0.5 60 6.02 无反应 碳酸氢钠片 以原型排 NH 心脏 出体外 ② 0.5 碳酸氢钠片 120 6.37 【胃病诊断】 ③ 0.5 碳酸氢钠片 180 6.54 ④ 0.5 铝碳酸镁片 6 3.93 感染幽门螺杆菌(H印)是导致胃酸过多的常见原因 ⑤ 0.5 铝碳酸镁片 120 4.25 之一，H即会在胃内产生尿素酶。如图，“呼气试验” ⑥ 0.5 铝碳酸镁片 180 4.70 让患者口服含有被标记碳原子的尿素[CO(NH2)2] ⑦ 0.5 氢氧化铝片 60 1.26 试剂，当胃内存在幽门螺杆菌(H即)，尿素会被尿素 ⑧ 0.5 氢氧化铝片 120 1.34 酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收 ⑨ 0.5 氢氧化铝片 180 1.42 集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含 实验一：验证胃药是否能抗酸 量，就可判断患者是否感染了幽门螺杆菌(Hp)。 (5)实验过程中，应使用 测定溶液的pH。 (1)①碳原子的原子结构示意图（如图），x= A.pH试纸 B.pH传感器 C.紫色石蕊 D.无色酚酞 (6)由实验数据可知三种胃药都能抗酸，依据是 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 ②3C原子和4C原子在医学上作为示踪原子 (7)根据上述实验数据，可探究胃药种类对抗酸效 检验病菌，这些原子都是碳原子的本质原因是 果的影响的实验组合是 (任 相同。 写一个组合)。由此得出胃药种类对抗酸效果 A.质子数 B.中子数 的影响的结论是 C.电子层数 D.电子数(3)蓝紫(4)ac温度没有达到着火点 (5)变小一定浓度的氧气(6)B 12.(1)AC(2)分子之间的间隔 (3)2H,0通电2H,↑+0，↑化学AC (4)大密度小（合理答案均可） (5)①+4②TCL,置换③生成物可循环使用 13.(1)化合物C0和C02(合理答案均可) (2)一个乙烯分子比一个甲烷分子多一个碳原子(3)A (4)bac水分子(5)6H,+2C0,雀化剂2C,H,+4H,0 (6)10836 14.(1)浸润法得到的石蜡膜较均匀 (2)硬度小（或其他合理表述）(3)A(4)浓度大足量 (5)石蜡不充分燃烧产生的炭黑附着在蛋壳表面（合理答 案均可) (6)冷却过滤(7)②③④①③ (8)实验用的稀盐酸中有氯化氢气体挥发（合理答案均可） 11.2026年大连市初中学业水平考试第二次模拟考试 1.B2.C3.A4.D5.C 6.D[解析]A.吹灭蜡烛的灭火原理是降温至可燃物着火点以 下，因此A选项说法不正确；B.用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理 是隔绝氧气，因此B选项说法不正确：C.用水灭火的原理是降 温到可燃物着火点以下，因此C选项说法不正确；D.关闭燃气 灶阀门使火焰熄灭的原理是隔离可燃物，因此D选项说法正确。 7.A[解析]A.将金属边角料挤压成块的过程中没有产生新物 质，属于物理变化，因此A选项符合题意；B.垃圾发酵的过程中 产生了新物质，属于化学变化，因此B选项不符合题意；C.垃圾 焚烧的过程中产生了新物质，属于化学变化，因此C选项不符 合题意；D.金属氧化物转化成金属单质的过程中产生了新物 质，属于化学变化，因此D选项不符合题意。 8.C 9.C[解析]A.儿茶素(CsH406)是由碳、氢、氧三种元素组成 的，故A说法正确；B.在儿茶素中，碳、氢、氧元素的质量比为 (12×15):(1×14):（16×6)=90:7:48,碳元素所占比例最 高，因此碳元素的质量分数最大，故B说法正确；C.儿茶素中 碳、氢元素的原子个数比为15：14，但其质量比应为(12×15)： (1×14)=90:7,故C说法错误；D.一个儿茶素分子中含有的原 子个数为15+14+6=35个，故D说法正确。故选C。 10.B[解析]A.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不 能确定，溶解度大小也不能确定，故选项A说法错误；B.由溶 解度数据可知，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，因此 将接近饱和的NH4CI溶液降温可变成饱和溶液，故选项B说 法正确；C.20℃时，NaC1的溶解度为36.0g,则该温度下氯化 钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36：100，故选项C说 法错误；D.由氣化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度表，0℃ 时氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，20℃时氯化钠的溶 解度小于氯化铵的溶解度，氯化铵与氯化钠溶解度相等的温 度在0℃~20℃，故选项D说法错误。故选B。 1.(1)固体和液体反应且不需加热2H,0,02H,0+0,个 排水法不易溶于水 (2)便于控制加入试剂的速率（合理答案均可）a (3)过滤引流蒸馏(4)A色素和异味 12.(1)①C02+H20=H2C03②光合 (2)吸收热量（合理答案均可）B (3)氢气（或H2)元素种类（或原子种类） (4)①增大受热面积，使煅烧更充分（合理表述均可）②Ca0 与H,0反应放出大量的热③CaC0,④稀盐酸（合理答案 均可) 13.（1)小于有机 (2)C,Hn0,酵母菌2C,H,0H+200,个分解 (3)5.5%、5%不利于氧气的含量（合理答案均可） (4)红滴加的氢氧化钠溶液的体积 14.【知识回顾】氧气、水（或02、H,0) (1)探究空气湿度对铁锈蚀的影响（合理表述均可）水 时间 (2)干燥7(m3-m)x100% 3m1 （3)能有效隔离氧气和水自身化学性质稳定（合理答案均可） (4)金属活动性比铁的强焊接金属的消耗情况（合理表述 均可) 12.2026年盘锦市油田八校联考第一次模拟考试 1.C2.B3.B 4.B[解析]A.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒 蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测 液，故选项实验操作错误：B.使用胶头滴管滴加少量液体时，注 意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在 试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正 确；C.溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实 验操作错误；D.取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或 倒置，防止液体倒流而腐蚀橡胶头，故选项实验操作错误。故选B。 5.A 6.C[解析]A.白铜是铜镍合金，合金的熔点一般低于其组成金 13.2026年鞍山市九年级质量调查第一次模拟考试 属的熔，点，故白铜熔点比纯铜的低，故A错误：B.合金的硬度一 1.A2.B3.C4.C5.B6.A7.D8.D9.C 般大于其组成金属的硬度，故白铜硬度比纯铜的大，故B错误； 10.B[解析]A.分子由原子构成，碳酸乙烯酯分子中仅含有氢原 C.已知镍在金属活动性顺序表中位于铁和锡之间，则镍的活动 子，不含氢分子，故A错误；B.碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元 性比氢强，能与稀盐酸反应产生气泡；而银的活动性比氢弱，不 素的质量比为(12×3)：（1×4)：(16×3)=36：4：48=9：1：12， 能与稀盐酸反应。因此用稀盐酸能区分白铜和银，故C正确； 故B正确；C.碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 D.镍是具有银白色光泽的金属，白铜是铜镍合金，也具有银白 9:1:12,氧元素的质量分数最大，故C错误；D.1个碳酸乙烯 色光译，与银的外观相似，通过观察外观不能区别白铜和银，故 酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，选项未 D错误。故选C。 指明“1个分子”，故D错误。故选B。 7.C[解析]A.电动车在居民楼道内充电存在极大安全隐患，极 11.（1)锥形瓶 易引发火灾，严禁在楼道内充电，因此A错误；B.高层建筑起火 (2)CaC03+2HCl=CaCL2+H20+C02↑大 时，电梯井易形成“烟囱效应”，且可能因断电被困，严禁乘坐电 (3)n(4)大(5)延展(6)红色物质 梯递生，应走疏散楼梯，因此B错误；C.乘坐飞机和高铁时，为 (7)ACB(8)低(9)90小于 保障公共安全，禁止携带易燃易爆物品，因此C正确；D.纸箱着 12.(1)放热多（或不污染环境，或不会向大气中排放二氧化碳，或 火用水浇灭，原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火 来源广) 点以下，而着火点是物质固有属性，不能被“降低”，因此D错 (2)TC,+2Mg高温T+2M:Cl,置换 误。故选C。 (3)吸附隔绝氧气(4)稀硫酸(5)过滤 8.D9.B10.B (6)锌粉的表面积更大，反应更充分 11.(1)凸透镜（答案不唯一）(2)置换反应(3)Si0, (7)锌、铜、镉 (4)BC7(5)+4(6)Fe,0,+H,商温2Fe0+H,0 13.(1)高真空（或低重力、强光照）（2)二氧化硅 (7)ABD (3)+3(4)28(5)变小(6)金属AC (8)该成果可以直接在月球制取水资源，为月球科研站解决用 (7)2C02+2Na202=2Na2C03+02 水问题（合理即可） (8)化学水 12.(1)①4.0②A③100大于④搅拌，加速氢氧化钠溶解 14.(1)盐 ⑤细口瓶不变 (2)温度作对比实验（或对照实验、作对比组、证明碳酸钙常 (2)2H202=2H20+02↑无需加热，节能（或操作简便、 温下不能分解) 可随时控制反应速率，产物无污染等)将带火星的木条伸人 (3)Ca(0H)2+C02—CaC0,↓+H,0酒精燃烧也会生成 集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 二氧化碳 (3)在0.6%~3%范围内，随着过氧化氢溶液溶质质量分数增 (4)碱盐酸消耗了原溶液中的氢氧化钙，使原溶液碱性减 大，布料白度逐渐提高 弱，振荡时未溶解的氢氧化钙继续溶解，使溶液碱性增强 (4)溶液不变红（或溶液仍为无色） (5)在1100~1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其他 13.(1)玉石器（或象牙）(2)延展性 温度 (3)i.Fe Cr Cu iv.Fe H2SO,=FeSO+H2 1 (6)有气泡产生 V.A (7)在1250℃时，杂质与Ca0进行了反应 (4)透气性差，燃烧不充分（合理即可）(5)过滤(6)BCD 14.2026年鞍山市九年级质量调查第二次模拟考试 14.(1)①4②A(2)1:4催化(3)NH 1.D2.C3.A4.C5.B6.A7.B (4)碳酸钙（或CaC03)(5)B 8.B[解析]A.由化学式可知，对乙酰氨基酚由四种元素组成， (6)反应后溶液的pH均大于初始pH 因此A选项说法不正确；B.对乙酰氨基酚中碳、氢、氦、氧元素 (7)①④⑦（或②⑤⑧或③⑥⑨）在有效成分质量和反应时 的质量比为(12×8)：(1×9)：14：(16×2)=96：9：14：32，所以 间相同的条件下，碳酸氢钠片的抗酸效果最好，铝碳酸镁片次 碳元素的质量分数最高，因此B选项说法正确；C.对乙酰氨基 之，氢氧化铝片最差（合理即可） 酚分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，因此C选项说