14.2025年盘锦市九年级第一次模拟考试-【中考123·中考必备】2026年辽宁地区专用化学试题精编

XUESHENG ZHONGKAO BIBE 5.与神舟十三号飞船对接的天和核心舱，使用了目前 14.盘锦市2024~2025学年度九年级 世界上最先进的砷化镓太阳能电池，如图为镓元素 的相关信息，下列说法正确的是 第一次模拟考试 A.镓的相对原子质量为 69.72g 31 (满分：50分理化考试时间：150分钟) Ga B.镓原子核内有31个 镓 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 中子 69.72 Mg-24 C.镓位于元素周期表第 5题图 第一部分选择题（共10分） 四周期 本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只 D.镓在化学变化中易得电子 有一个最符合题目要求的选项。 6.兴趣小组开展“制作模型并认识物质结构”的主题 1.“一切活动皆课程”，下列校园活动中主要发生化学 实践活动。如图为小组同学制作的氚原子的结构模 变化的是 型。下列说法正确的是 ( ) A.艺术节做木艺雕刻B.劳动节修剪校园花草 A.氚的核电荷数为2 。质子 C.帐篷节点燃篝火堆D.科技节制作分子模型 B.氚与氢属于同种元素 8 中子 2.下列实验操作中，正确的是 C.氚原子核由1个质子和1个 电子 电子构成 6题图 镊子 D.该原子中子数大于质子数，原子对外显负电 pH试纸 7.习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢 端在自已手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮 B.闻气体气味 食产量具有重要作用，下列属于氮肥的是( A.测溶液pH A.Ca3(P04)2 B.KCl C.C0(NH2)2 D.KNO 8.屠呦呦研究小组采用乙醚（化学式是C4Ho0,常用 作溶剂)低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青 桌面 蒿素（化学式是CsH20,)。下列说法中正确的是 C.连接装置 D.倾倒液体 3.劳动成就梦想。下列劳动项目与所描述的化学知识 A.青蒿素在低温下易溶于乙醚 关联错误的是 B.从物质分类看青蒿素属于氧化物 A.校园清洁：用酒精对教室桌椅消毒一酒精可 C.青蒿素中碳、氧元素的质量比为3：1 燃烧 D.青蒿素与乙醚的组成元素相同，所以化学性质 B.食品储存：利用生石灰除湿防潮 生石灰能与 相同 水反应 9.我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿 C.实验探究：实验后要处理废液一废液随意排放 氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误 会造成污染 的是 D.实践活动：利用活性炭自制简易净水器一活性 o氢原子●氧原子 炭具有吸附作用 新能源 →氢气加注 4.豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。某 发电 “豆腐汤”主要有：①豆腐、②蛋花、③猪血、④香菜、 燃料电 池发电 →电网 ⑤香油、⑥食盐、⑦味精、⑧水，下列说法正确的是 电网供 PPo 电系统 固态合金 氢燃料 电解水制氢 储氢装置发电车 A.①②③中含蛋白质，蛋白质在人体内逐步转化为 A.电解水过程可将电能转化为化学能 氨基酸 B.电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为2：1 B.④中主要成分是淀粉，淀粉属于糖类 C.电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合 C.⑤可溶于⑧ 成新分子 D.⑤⑥⑦都使豆腐汤更美味，均为供能物质 D.高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小 10.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化 合”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO 锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的 溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较 优点是 (答一点)。 纯净的KNO3固体。KNO,和NaCl的溶解度曲线 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同 如下图所示。下列说法正确的是 学将B装置改进的措施是 (填字母)。 溶解度g a.将a导管加长并伸入水面以下 100 KNO3 b.将b导管加长并伸入水面以下 c.将a和b导管同时加长并伸入水面以下 50 (4)已知CH4极难溶于水，密度比空气小，实验室 NaCl 用醋酸钠和碱石灰（主要成分为NaOH和Ca0) 固体混合物为原料，在加热条件下制取干燥的 3060 →温度/℃ CH4,选用的制取装置为 A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 【实验三】探究制氧催化剂 B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱 (5)小组同学发现氯化铁(FCl3)对H202分解也有 和溶液 催化作用。为比较Mn02和FeCL,对H,02分 C.KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷 解快慢的不同影响，用如图中A装置分别进行 却结晶”时析出KNO3晶体 实验：启动传感器，注入H,02溶液，夹上弹簧 D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 夹。氧气体积分数随时间变化情况如图B： 第二部分非选择题（共40分）》 本部分共包括4道小题。 3mL、5%的 11.（11分)化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实 H202溶液、 氧气 验研讨活动。 传感器 【实验一】实验室制氧 弹簧夹 (1)下图中仪器①的名称是 0.03g 催化剂 32 32 28 MnOz 28 FeCl3 (2)实验室用AE来制取氧气，发生反应的化学方 24 24 程式为 20 20 用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是 9 12 20 40 6080 实验过程中发 时间(s) 时间(s)》 现发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 是生成物的理由是 ②写出使H202分解较快的催化剂及判断依 【实验二】家庭制氧 据： (3)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制 若得到0.8g氧气，则需要参加反应的过氧化 了一个家庭简易制氧机如图： 可上下抽 氢的质量为 g。 拉的线绳 ③实验可以得出：氯化铁和二氧化锰都可加快 用纱布包着 过氧化氢的分解速率。从催化剂的角度看，影 空饮料瓶 的自制二氧 响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？ 化锰颗粒 固定胶带 (答一条即可)。 过氧化 12.(9分)阅读下面文章。 氢溶液 水 中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。 茶树适宜生长在酸性的土壤中，茶叶有效成分主要 为茶多酚、氨基酸、咖啡碱。咖啡碱（化学式为 CgHjoN,02)能使人体中枢神经产生兴奋。茶叶中 含有大量的茶多酚，茶多酚是白色粉末，略有吸水 性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳 定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功 能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应 用前景。茶多酚易被氧化，如下图是多酚氧化酶催 化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4 种物质)。 不同茶叶中茶多酚含量不同，这与茶叶加工工 艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶 多酚含量的测定结果： 样品 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 名称 发酵 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 程度 茶多酚 34.79%32.53%32.33% 20.04% 17.36%17.08% 含量 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓 度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力(FRAP)实验， 并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比， 测定结果如下图所示。 3.5 -FRAP值 3.0 2.5 4 +绿茶 2.0 ● ·白茶 1.5 ◆Vc 1.0 0.5 0.05507方10012550 浓度(gmL) 实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活 性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常 生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越 苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大， 但有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道 的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才 有利于身体健康。 (1)写出茶多酚的一条物理性质 (2)茶多酚能够清除人体中的自由基，有助于延缓 人体衰老，原因是 0 (3)提取茶多酚，除可用水浸的方式外，还可以用 浸取。 (4)咖啡碱中碳、氢元素的质量比为： (5)多酚氧化酶催化的过程中，代表酶的是 (填“a”“b”“c”或“d”)。 (6)根据上面表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高 的原因是 (7)对比上面图的三条曲线，在其他条件相同时，针 对绿茶可以得到的实验结论是 (8)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入 一小袋干燥剂，其成分为生石灰，生石灰与水反 应生成氢氧化钙，请写出化学方程式 (9)下列说法正确的是 a.茶叶应密封保存 b.茶多酚具有降血脂、降血糖等功能 c.茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝 茶且越浓越好 3.(7分)食用碱在生活、生产中有着广泛应用，其主 要成分是碳酸钠（化学式为Na2C03)。某化学兴趣 小组对碳酸钠进行了如下项目式学习。 【任务一】配制碳酸钠溶液 小组同学获知：溶质质量分数为5%~10%的 碳酸钠溶液可快速去除油污，于是配制了50g溶质 质量分数为5%的碳酸钠溶液。操作步骤如下图1 所示。 ① ② Na2C03命 ③ ⊙ ⑤ 图1 (1)正确的实验操作顺序为」 (填序号)。 (2)量取所需要的水，应选择 (填“10mL” “50mL”或“100mL”)量筒。 【任务二】探究碳酸钠的化学性质 取配好的碳酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐 酸，测得溶液pH随时间变化如图2所示。 溶液pH PH 14 9.2 b 时间 5 1015 稀盐酸体积/mL 图2 图3 (3)由图2可知，碳酸钠溶液呈 (填“酸 Ⅳ.深识金属镁 性”“中性”或“碱性”)。 追梦小组将一段去除氧化膜的镁条放入一定 (4)某些同学观察到滴加盐酸的过程中开始无气 量的稀盐酸中，有气泡产生，后又发现试管中有灰 泡，后来有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应产生气 白色沉淀。 泡的化学方程式为 [I]灰白色沉淀是什么物质？ 【猜想】 (5)下列试剂不能验证出反应后溶液处于图2中c 小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 点的是 （填字母序号)。 小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰 A.pH试纸 B.铜粉 白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 C.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液 (6)【探究】 【任务三】再探碳酸钠和盐酸的反应 操作 现象 结论 向碳酸钠溶液中滴加盐酸一开始为什么没有 取少景灰白色沉淀， 没有气泡 小彤猜想 (填 气泡？同学们查阅资料：①碳酸钠溶液中滴加少量 加入足量稀盐酸 冒出 “正确”或“错误”) 稀盐酸，能生成碳酸氢钠和另一种盐，无气泡产生； ②碳酸氢钠溶液pH约为9.2。在老师的帮助下， 取试管中的上层清 小宇猜想错误 液，加入 同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与 加入稀盐酸体积的关系，如图3所示。 []继续研究 (6)由图3分析可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步 【查阅资料】 进行，其中ab段反应的化学方程式为 ①镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁沉淀。 ②足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到 (7)此反应说明反应物的量不同，产物可能不同。 碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成碱式氯化镁 试另举一例： [Mg(OH)CI]沉淀。碱式氯化镁受热易分解产生 氯化氢气体。 14.(13分)自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁” 【探究】 的眼睛。请你参与并完成以下相关探究。 (7)取少量灰白色沉淀 I.初识金属镁 (填操作和现象)，确定灰白色沉淀不是氢氧 (1)组成和结构： 化镁。 ①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，这 [四灰白色沉淀产生的原因是什么？ 两种元素最本质的区别是 不同。 【探究】 ②微观：在化学反应中，镁原子易失去2个电 圆梦小组进行了足量去除氧化膜的镁条与稀 子，形成镁离子的化学符号是」 硫酸的反应，发现不出现灰白色沉淀。又取足量去 (2)性质和变化：镁具有可燃性，镁与氧气反应的化 除氧化膜的镁条与稀盐酸反应，观察实验现象，并 学方程式为 .0 测定反应过程中溶液的pH,实验记录如下表。 Ⅱ.再识金属镁 时间/ (3)为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧 2 8 12 16 20 min 的实验。该实验必须在」 容器中进行。 (4)查阅资料得知金属镁也能在二氧化碳、氮气等 溶液 2.0 5.8 7.48.6 9.39.810.010.0 pH 气体中燃烧，由此信息你对燃烧与灭火新的认识 是 (答一点即可)。 镁带溶 Ⅲ.制备金属镁 解较快， (5)综合利用海水可以制备金属镁，流程如图所示： 实验 产生大 镁带缓慢溶解，气泡量减少，试 加入石灰水 加人盐酸 现象 量气泡， 管底部出现灰白色沉淀 无沉淀 海水或卤水— 。一氢氧化闲合氢化镁通电因 生成 ①海水提纯镁的过程，为什么要将海水中的氯 【分析】 化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ (8)①灰白色沉淀产生和 (填离子符号) 有关。 ②工业冶炼金属镁经常用电解氯化镁的方法得 ②溶液pH变化的规律为逐渐增大，产生这种 到两种单质，反应③的化学方程式为 变化的原因是11.(1)2KMn04△K2Mn0,+Mn02+02↑A均匀连续 (2)a带火星木条(3)支持燃烧（或助燃性） (4)Fe +CuSO =FeSO+Cu (5)变小(6)C(7)密闭 12.(1)有机物(2)大(3)磷、氮（或P、N) (4)节约电能（合理答案均可）(5)1：4C0, (6)2H+0,点槛2H,0化合AB(7)小(8)化学 13.(1)碱 (2)Mg(OH)2分解吸热，使环境温度达不到可燃物的着火点； 分解产物Mg0为固体，覆盖在可然物表面，隔绝空气（合理答 案均可) (3)使反应更快更充分MgC2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (4)强有(5)AC 14.(1)光合温度（合理答案均可） (2)需要(3)C (4)易升华生态瓶内温度降低，影响动植物生长（合理答案 均可) (5)挤压A瓶有气泡冒出（合理答案均可） (6)4.4(7)A 11.2025年大连市初中学业水平考试第二次模拟考试 1.C2.D3.A4.C 5.B[解析]A.点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用一只酒 精灯去点燃另一只酒精灯，故A错误；B.使用胶头滴管滴加液 体时，滴管不能伸入试管内，应该悬空滴加，故B正确；C.倾倒 液体时，瓶塞应该倒放，试管应该倾斜，故C错误；D.向试管中 装入块状固体时，应该先将试管横放，用镊子将固体放在试管 口，再慢慢竖起试管，故D错误。故选B。 6.A7.D8.A9.B 10.B[解析]A.大黄素的相对分子质量为12×15+1×10+16 ×5=270,故A错误；B.大黄素是由碳、氢、氧三种元素组成 的，故B正确；C.大黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12 ×15):(1×10):(16×5)=18:1:8,则其中氢元素的质量分数 最小，故C错误：D.大黄素是由大黄素分子构成的，1个大黄 素分子由15个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成，故D 错误。故选B。 11.(1)氢、氧物理 (2)1:22H,0通电2H,↑+0，↑木条燃烧更旺 (3)火星四射（合理答案均可）低 (4)气体Fe+2HC1=FeCL2+H2↑(5)强(6)A 12.(1)合成(2)谷物(3)佝偻病(4)氮(5)氧气AB (6)增大反应物的接触面积(7)C0置换(8)非金属14 13.（1)常温常压下为黄绿色气体（合理答案均可） (2)氧化物+4(3)50A (4)①做空白对照实验（合理表述均可）②常温下用相同浓 度二氧化氯消毒时，杀菌时间越长，效果越好③7h、优 14.（1)C(2)氢氧化钠碱性强（合理答案均可） (3)pH维持在3~5的时间短最大pH超过5（合理表述均 可)与胃酸反应生成气体，使胃内压力增大 (4)A1(0H)3+3HCl=A1Cl3+3H2013:42 (5)①稀盐酸有挥发性将反应生成的二氧化碳排净 ②反应前、后装置及其中试剂的总质量（合理表述均可） 12.2025年大连市西岗区九年级质量抽测第一次模拟考试 1.D2.B 3.A[解析]A.取用粉末状固体试剂，试管倾斜（或平放），用药 匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起 来，故A正确；B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”， 绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故B错误；C.给试管 中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试 管底，使其发生炸裂，故C错误；D.使用酒精灯时要注意“两查、 两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽 盖灭，故D错误。故选A。 4.C5.A6.C7.D 8.A[解析]白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃，图中，温 度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，红磷是不会 燃烧的；用如图所示实验验证可燃物燃烧需要接触氧气，需要 补充的是在铜片上放一块白磷，铜片上的白磷能与空气接触， 达到可燃物的着火点，能够燃烧；水中的白磷温度达到了着火 点，但不与氧气接触，不能燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是 与氧气接触。故选A。 9.B 10.D[解析]A.当温度低于1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸 钾的溶解度，故A错误；B.t1℃时，氯化钾饱和溶液升温至 ℃，溶质和溶剂质量都不变，因此溶质质量分数不变，故B错 误；C.t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 110g100g=11:10,故C错误；D.因为硝酸钾的溶解度受温 度的影响变化比氯化钾大，所以t,℃时，等质量两种物质的饱和 充钙元素有助于维持骨骼的正常结构和功能，预防骨质疏松，C 溶液降温至t,℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化钾，故D正确。 正确；D.糖类是人体主要的供能物质，可以为人体补充能量，但 故选D。 如果过量摄入糖类，多余的糖类会转化为脂肪储存起来，可能 11.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑气密性将导管移 导致肥胖等健康问题，所以不能无节制多吃，D错误。故选C。 出水面 9.C (2)大理石（或石灰石）(3)大将燃着的木条放在集气瓶口 10.B[解析]A.氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以可以选 (4)导电性(5)Fe+H2S04-FeS04+H2↑ 择蒸发溶剂的方法获得氯化钠，故A正确；B.比较溶解度大小 必须有温度的限制，故B错误：C.将40℃时KNO3的饱和溶液 (6)铁丝上有红色物质析出（其他合理表述也可） (7)DEC(8)引流 降温到20℃，溶解度减小，有晶体析出，故C正确；D.30℃时， 12.(1)氢元素、氧元素(2)混合物 NaCl的溶解度小于40g,所以30℃时，将40 g NaCl溶于100g 水中，可制得饱和溶液，故D正确。故选B。 (3)淘米水浇花（其他合理表述也可）(4)B (5)2H,0通电2H,↑+0，↑(6)可再生 11.(1)A2KMn0,△-K2Mn04+Mn02+02↑ (2)均匀连续气泡(3)a(4)大(5)澄清的石灰水 (7)使燃料与空气有足够大的接触面积 (6)负氢、氧(H、0)(7)温度达到着火点(8)红强 (8)热量CH,+20,点燃C0,+2H,0(9)水 12.(1)硬度大/耐腐蚀/熔点低(2)隔绝氧气和水蒸气 13.(1)分子不断运动（其他合理表述也可）》 (3)稳定（不活泼）(4)A、D (2)糖类清洗后，亚硝酸盐的含量仍高于20g/kg (5)化学能烟尘（合理即可）(6)导电i (3)23:32+3N2 (7)增大接触面积，使反应更快更充分 (4)温度升高，加快亚硝酸盐的溶解（亚硝酸盐在热水中易溶 2A1+3H2S04=A2(S04)3+3H2↑ 解)不可以 13.(1)不可再生(2)间隔(3)加压或降温 (5)B (4)C02+H,0+CaC03=Ca(HC03)2化合反应 14.(1)AD (5)其他条件一定时，二氧化碳饱和压力越大，原油粘度越低 (2)碳酸镁氢氧化钙（其他合理表述也可） (6)①原油的相对分子质量②增大(7)温室效应 (3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20复分解 14.(1)NaOH +HCl=NaCl+H2O (2)a (4)防止稀盐酸和碳酸钙反应，干扰检验 (3)①向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红 (5)H除去过量的酸（或防止残留的酸腐蚀水壶） ②向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液又变为红色 (6)浪费稀盐酸（纯碱与水垢不反应） (4)2.9252.58水 (7)75% (5)氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应(6)H*(7)N 13.2025年大连市沙河口区九年级质量测试卷第一次模拟考试 14.盘锦市2024~2025学年度九年级第一次模拟考试 1.A2.D3.C4.D5.B6.A7.D 1.C2.B3.A 8.C[解析]A.发霉的食物中含有大量霉菌毒素，如黄曲霉毒素 4.A[解析]A①豆腐、②蛋花、③鸭血都富含蛋白质，蛋白质在 等，这些毒素对人体有极大危害，即使去除发霉部分，其余部分 人体内逐步转化为氨基酸，故A正确；B.④香菜属于蔬菜，富含 也可能已被毒素污染，食用后可能引发中毒、致癌等健康问题， 维生素，故B不正确；C.⑤香油难溶于⑧水，故C不正确；D.蛋 所以发霉食物不能食用，A错误；B.甲醛有毒，能与蛋白质发生 白质、糖类、油脂为供能物质，雏生素、无机盐、水不是供能物 反应，破坏蛋白质结构使其变性，用甲醛浸泡过的食物，其中的 质，⑥食盐属于无机盐，不属于供能物质，故D不正确。故 甲醛会残留在食物中，食用后会对人体蛋白质造成损害，影响 选A。 人体健康，不可放心食用，B错误；C.钙是人体骨骼和牙齿的重 5.C6.B7.C8.A 要组成成分，随着年龄增长，人体对钙的吸收能力下降，适量补 9.B[解析]A.电解水过程可将电能转化为化学能，故A正确； B.电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为1：2，故B错误； C.从微观视角分析，电解水时水分子分成了氢原子和氧原子， 然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，电解水 反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，故C正 确；D.由分子构成的物质，状态改变时，分子间的间隔改变，则 高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小，故D正确。故 选C。 10.C[解析]A在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不 能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B.“蒸发浓缩”是为了 获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B错误；C.KNO,的溶 解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶 体，故C正确：D.“过滤”所得滤液中的溶质含有氯化钠和硝 酸钾，故D错误。故选C。 11.（1)集气瓶 (2)2KMn04△K,Mn0,+Mn02+02↑导管口气泡连续均 匀冒出化学反应前后元素种类不变，高锰酸钾中无氢元素， 不能生成水 (3)①可以控制反应的发生和停止②a(4)AD (5)①装置中含有空气，空气中氧气体积分数约为21% ②MnO,,因为MnO,作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比 FeCL,更短1.7③催化剂种类（合理即可） 12.（1)白色粉末（答案不唯一） (2)茶多酚具有较好的抗氧化活性 (3)乙醇(4)48：5(5)a(6)绿茶未发酵 (7)当茶多酚提取液浓度相同时，绿茶的抗氧化活性高于白茶 和Vc (8)Ca0+H20=Ca(0H)2(9)ab 13.(1)①③⑤②④(2)50mL(3)碱性 (4)Na,CO +2HCI-2NaCI +H,0+CO,(5)BCD (6)Na,CO HCI=NaHCO NaCl (7)木炭燃烧时，氧气充足时的产物为二氧化碳，氧气不足时 的产物为一氧化碳 14.(1)质子数Mg+(2)2Mg+0,点描2M0(3)密闭 (4)燃烧不一定要有氧气参加 (5)①富集、提纯Mg·②MgC,通电Mg+C,↑ (6)错误适量的氯化镁固体氯化镁固体溶解 (7)加热，有刺激性气味气体生成 (8)①0H②镁先与盐酸反应，溶液pH升高，当盐酸反应 完，镁继续与水缓慢反应使溶液pH升高，显碱性 15.盘锦市2024~2025学年度九年级第六次模拟试卷 1.D2.B3.C4.D5.D6.A7.C 8.C[解析]A.铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；B.转化②可 通过Fe,O与C0发生反应实现，但反应物均为化合物，不属于 置换反应，故B错误；C.铁转化为铁锈，氧气和水同时存在是实 现转化③的主要条件，故C正确：D.铁的金属活动性比锌弱，不 能与硫酸锌发生置换反应，故D错误。故选C。 9.D 10.D[解析]A.在30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g,所以145.8g KN03饱和溶液中溶质的质量为45.8g,故A错误；B.在40℃ 时，硝酸钾的溶解度是63.9g,100gKN03饱和溶液中溶质的 质量分数为1m8器g×100%≠639%，故B错误，C在 40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g,所以将70gKN0,固体加 入100g水中得到163.9g溶液，故C错误；D.在50℃时，硝酸 钾的溶解度是85.5g,100g水中最多能溶解85.5gKN03固 体，故D正确。故选D。 11.(1)CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H20+CO2 (2)将燃着的木条放在n端导管口，木条熄灭，说明二氧化碳 已收集满 (3)cba(4)溶液变浑浊 (5)下降CaCL2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl (6)24(7)150(8)AD(9)变多 12.(1)小(2)b(3)太阳能 (4)C02分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小 (5)C.C0Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (6)氧气和水（7)过滤(8)A1>Cu>Ag (9)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 13.（1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率（合理即可） (2)边加水边搅拌(3)催化作用(4)氧气混合物 (5)酒精度数低于55.9度时，随着度数的增大，酒粘度增大， 酒精度数高于55.9度时，随着度数的增大，酒粘度减小 (6)小于(7)ADE 14.(1)A(2)放热K0H和H2S0,恰好完全反应 (3)溶液由红色变为无色2K0H+H,S0,—K2S0,+2H,0 KzSO4和KOH Fe2O3粉末逐渐溶解，溶液由无色变黄色 (4)K2S04也能与BaCl2反应，产生白色沉淀，无法证明是否含 Ⅲ.(5)图4中，量筒内液面上升，约占量筒内原有空气体积 有H2S0, 的时 (5)ABD(6)甲硫酸钠、硫酸 (6)图3中两处铁丝绒都没生锈，图4中铁丝绒生锈铁生锈 16.2025年鞍山市九年级质量调查第一次模拟考试 的条件是铁与氧气和水同时接触 1.D2.B3.A4.C5.D6.A7.C8.D 14.活动一： 9.B[解析]A.铁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，说明 【提出猜想】猜想2：Si02和CaC03 铁比铜活泼，不符合题意；B.铁和铜都不能与硫酸钾反应，不能 【实验过程】(1)过滤 证明铁和铜的活动性，符合题意；C,铁能与硫酸铜反应，说明铁 (2) 比铜活泼，不符合题意；D.铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁比铜 实验操作 预期实验现象 预期实验结论 活泼，不符合题意。故选B。 全部溶解，并产生气泡 10.C[解析]A.由图可知，氯化钠、碳酸氢钠的溶解度均随温度 的升高而增大，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小， 【实验反思】AI(OH)3+3HCI—AICL,+3H,0 故A错误；B.由图可知，20℃时，这三种物质的溶解度由大到 【交流提高】随着反应的进行，溶液中的Ca(OH)2逐渐被消 小的顺序是：氯化钠>碳酸钠>碳酸氢钠，故B错误；C.由图 耗，而消耗的这部分又被溶解的Ca(OH)2所补充，整个溶液 可知，30℃时，碳酸钠的溶解度为40g,则该温度下，碳酸钠饱 中的Ca(OH),浓度无明显变化，故pH变化很小 40g 和溶液的溶质质量分数为100g+40g×100%≈28.6%，小于 活动二： 30%,故C正确；D.20g“果蔬洗盐”中碳酸氢钠的质量为20g 【实验分析及数据处理】(1)使生成的气体吸收完全 ×15%=3g,20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g,即该温度下， (2)偏大 100g水中最多可溶解10g碳酸氢钠，则形成的溶液是碳酸氢 (3)防止空气中气体的干扰 钠的不饱和溶液，故D错误。故选C。 (4)25% 11.I.(1)复合材料(2)D(3)Na(4)①②③ 【实验反思】可行，生成的硫酸钙没有将颗粒很小的摩擦剂覆 Ⅱ.(5)AB(6)BC 盖，硫酸溶液与牙膏中的CaC0,反应能持续进行(2分)[或不 Ⅲ.(7)防止金属锈蚀或回收利用废旧金属或寻找金属的代用 可行，生成的硫酸钙会覆盖在摩擦剂表面，阻碍反应的继续进 品（答出一点即可） 行（这种答法给1分）]（只答“可行”或“不可行”，没有说明原 (8)BD(9)绿色出行（表述合理即可） 因的不得分)》 12.(1)放出液氢一液氧 17.2025年鞍山市九年级质量调查第二次模拟考试 (2)燃烧不一定需要氧气 1.C2.B3.A4.D5.A6.A7.D (3)混合物 8.C[解析]A.甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成，故A错误；B. (4)不可再生减少对石油的依赖（或能缓解我国“富煤少 甜菜碱中C、H、N、0元素的质量比为(12×5)：11：14：(16×2) 油”的能源困境、或原料足，节约成本等表述合理即可) =60:11:14:32,故碳元素的质量分数最大，故B错误；C.由化 (5)ABC(6)动力大（或反应产物无污染） 学式可知，甜菜碱中氢、氮元素的质量比为11：14，故C正确； (7)CH,+20,点槛c0,+2H,0 D,甜菜碱分子中碳、氧原子个数比为5：2，故D错误。故选C。 13.I.(1)长颈漏斗 9.B 10B[解析]A.物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明 (2)AE 2KMnO,--K2MnO,+MnO2+021 温度，无法比较两者溶解度大小，故A错误；B.由图可知，T℃ Ⅱ，(3)锥形瓶内固体由红色变成黑色，气球膨胀没有 时，KCl和NaCl的溶解度相等，故B正确；C.40℃时，KCl的溶 (4)Na,C0,+2HC—2NaCl+H,0+C02↑装置漏气（或 反应生成气体多，气球膨胀，浮力造成影响等合理表述均可) 解度是40g,所以他和溶液的溶质质量分数为100g十40g× 40g