精品解析：内蒙古巴彦淖尔市第一中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

2026—2027学年第一学期高二9月考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1. 化学与生活密切相关，下列应用原理说法正确的是 A. 维生素C用于食品抗氧化剂，是由于其具有还原性 B. 明矾用于净水，是由于其有杀菌消毒的作用 C. 氯化钠用于食品防腐剂，是由于其能使蛋白质变性 D. SO2用于葡萄酒的添加剂，是由于其具有漂白性 2. 能源是社会发展的动力。下列关于能源的说法正确的是 A. 煤炭是可再生能源，燃烧不会污染环境 B. 氢能燃烧产物无污染，但现阶段制取成本高 C. 核能属于二次能源，不会产生污染物 D. 太阳能是不可再生能源，能量密度高，稳定 3. 中含有的官能团是 A. 酯基 B. 羧基 C. 羟基 D. 醛基 4. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 新型隐形战机用到的碳纤维复合材料属于无机非金属材料 B. 无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是硅的氧化物和硅酸盐 C. 高性能航空煤油、生物柴油主要成分都是液态烃类有机化合物 D. 导弹弹头用到的陶瓷材料属于耐高温材料 5. 下列化学用语表述错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 中子数为6的氮原子： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. NaCl的电子式： 6. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 B．“嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 A. A B. B C. C D. D 7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 天然气燃烧时，由热能转化为化学能 B. 用干冰进行人工降雨时，涉及吸热过程 C. 处理一次性含铅、镉的废旧电池时，可进行土壤掩埋 D. 活性炭可去除冰箱的异味，主要利用了活性炭的还原性 8. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 若用固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热的绝对值偏高 C. 实验(c)中将硬纸板取走，方便搅拌，对实验结果没有影响 D. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 9. 实验室用块状大理石和盐酸制备CO2。下列措施不能加快反应速率的是(每次仅改变一个条件) A. 延长反应时间 B. 适当加热 C. 适当增大盐酸的浓度 D. 将大理石由块状换成粉末状 10. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 其他条件相同，与稀硫酸反应时，浓度越大，析出S时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应存在限度 D 密闭容器中发生，容器压缩一半 平衡不移动，正逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 11. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 12. 下列事实可用化学平衡移动原理解释的是 A. 在容器中充入一定量的与，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 B. 制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率 C. 将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D. 工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应 13. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. ，则 C. 含40.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 14. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是 A. B. C. D. 15. 下列盐溶液因水解而呈碱性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 二、非选择题（共55分） 16. I．请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤ 醇：___________；醛：___________；酯：___________(填序号)。 II．甲基丙烯酸甲酯(MMA)是聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、黏合剂和润滑剂等，MMA的合成路线如图所示(反应条件和试剂略)。 请回答： （2）甲分子中所含官能团的名称是___________。 （3）MMA的分子式是___________。 （4）乙的结构简式是___________。 （5）MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是___________。 17. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）2g (g)燃烧生成(g)放热242kJ，1mol (l)蒸发吸热44kJ，燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）已知： 则反应 ___________kJ/mol。 （3）下图是(g)和(g)反应生成1mol过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为___________。 （4）已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则 △H=___________。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 （5）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下(s)分解的热化学方程式：___________。 ②比较热稳定性：___________(填“>”或“<”)。 ③反应 △H=___________。 18. 压强对化学平衡的影响规律及解释 （1）在其他条件不变时： ①增大压强，化学平衡向___________的方向移动。 ②减小压强，化学平衡向___________的方向移动。 ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡___________。 （2）用v-t图像分析压强对化学平衡的影响 ⅰ.对于反应　，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①、②所示： 根据图①，t1时刻，增大容器容积，压强___________，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向___________方向移动。 根据图②，t1时刻，缩小容器容积，压强___________，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，平衡向___________方向移动。 ⅱ.对于反应　，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示： t1时刻，若缩小容器容积，压强___________，v正′、v逆′均增大，且v正′=v逆′，平衡不移动，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强___________，v正′、v逆′均减小，且v正′=v逆′，平衡不移动，如图中下线。 19. 研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2. （1）已知： 反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． 则___________(用含、的式子表示)；___________(用含、的式子表示)；反应ⅲ熵值___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。 （2）在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①p1___________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)p2，反应速率：M点___________。 ②M点O2的体积分数为___________%。 （3）T℃时，向1.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0-3 s内的平均速率___________。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数K=___________。 ③T℃时，若上述容器中充入0.50 molNO2、0.80 molO3和0.50 molN2O、0.50 molO2开始时反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期高二9月考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1. 化学与生活密切相关，下列应用原理说法正确的是 A. 维生素C用于食品抗氧化剂，是由于其具有还原性 B. 明矾用于净水，是由于其有杀菌消毒的作用 C. 氯化钠用于食品防腐剂，是由于其能使蛋白质变性 D. SO2用于葡萄酒的添加剂，是由于其具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，延长食品保质期，A正确； B．明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质并加速其沉降，但不能起到杀菌消毒作用，B错误； C．氯化钠用于食品防腐剂，是由于其电离出的Cl-能够一定程度地抑制细菌的生长，而不是其能使蛋白质变性，C错误； D．SO2用于葡萄酒的添加剂，是由于能够抑制葡萄酒中细菌的生长，而不是因其具有漂白性，D错误； 故答案为：A。 2. 能源是社会发展的动力。下列关于能源的说法正确的是 A. 煤炭是可再生能源，燃烧不会污染环境 B. 氢能燃烧产物无污染，但现阶段制取成本高 C. 核能属于二次能源，不会产生污染物 D. 太阳能是不可再生能源，能量密度高，稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤炭是化石燃料，不可再生，燃烧会污染环境，A错误； B．氢能清洁但制取成本高，符合实际，B正确； C．核能是一次能源，且核废料存在污染风险，C错误； D．太阳能是可再生能源，但能量密度低且不稳定，D错误； 故答案选B。 3. 中含有的官能团是 A. 酯基 B. 羧基 C. 羟基 D. 醛基 【答案】A 【解析】 【详解】A．是乙酸乙酯，属于酯类物质，含有的官能团为酯基（），A正确； B．羧基为，该物质中不含羧基，B错误； C．羟基为，该物质中不含羟基，C错误； D．醛基为，该物质中不含醛基，D错误； 故选A。 4. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 新型隐形战机用到的碳纤维复合材料属于无机非金属材料 B. 无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是硅的氧化物和硅酸盐 C. 高性能航空煤油、生物柴油主要成分都是液态烃类有机化合物 D. 导弹弹头用到的陶瓷材料属于耐高温材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维是含碳量高于90%的无机高性能纤维，对应的复合材料属于无机非金属材料，A正确； B．玻璃纤维的主要成分和普通玻璃一致，为和硅酸盐，属于硅的氧化物和硅酸盐，B正确； C．航空煤油是石油分馏产物，属于液态烃类；生物柴油是高级脂肪酸甲酯/乙酯，属于酯类，含有氧元素，不属于烃类，C错误； D．陶瓷材料熔点高、耐高温，可用于导弹弹头的制备，D正确； 故选C。 5. 下列化学用语表述错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 中子数为6的氮原子： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. NaCl的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯结构简式需标出官能团碳碳双键，书写规范，A不符合题意； B．氮元素质子数为7，中子数为6，质量数为，核素表示为符合规范，B不符合题意； C．甲烷为正四面体结构，中心碳原子半径大于氢原子，给出的空间填充模型符合甲烷结构特点，C不符合题意； D．NaCl是离子化合物，电子式中需要加方括号并标注最外层8个电子，正确的电子式为，D符合题意； 故选D。 6. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 B．“嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．塑料属于有机合成材料，故A错误； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误； C．正十一烷属于饱和烃，故C错误； D．铷是碱金属，位于第ⅠA族，故D正确； 故选D。 7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 天然气燃烧时，由热能转化为化学能 B. 用干冰进行人工降雨时，涉及吸热过程 C. 处理一次性含铅、镉的废旧电池时，可进行土壤掩埋 D. 活性炭可去除冰箱的异味，主要利用了活性炭的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气燃烧是一种化学反应，在燃烧过程中，天然气与氧气反应生成二氧化碳和水，这个过程是化学能转化为热能，而不是热能转化为化学能，A错误； B．干冰是固态二氧化碳，用干冰进行人工降雨时，干冰升华变成气态二氧化碳，升华过程需要吸收大量的热量，周围空气温度迅速降低，使水蒸气凝结成小水滴或冰晶，最终形成降雨，这个过程涉及吸热过程，B正确； C．铅、镉是重金属，废旧电池中含有的铅、镉等重金属如果进行土壤掩埋，会造成土壤污染，进而通过食物链等方式危害人体健康，对于一次性含铅、镉的废旧电池，应该进行专门的回收处理，而不是简单的土壤掩埋，C错误； D．活性炭可去除冰箱的异味，主要是因为活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附异味分子，这是利用了活性炭的吸附性，而不是还原性，D错误； 故选B。 8. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 若用固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热的绝对值偏高 C. 实验(c)中将硬纸板取走，方便搅拌，对实验结果没有影响 D. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验(a)：铝片与盐酸反应是放热反应，会使溶液温度升高；实验(b)：与反应是典型的吸热反应，会使溶液温度降低；实验(c)：中和反应是放热反应。因此，并非所有反应都是放热反应，A错误； B．固体溶于水时会放出大量热量，这部分热量会与中和反应放出的热量叠加，导致测得的反应热的绝对值偏高，B正确； C．实验(c)是测定中和反应的反应热，需要用硬纸板和碎泡沫条来保温、隔热，减少热量损失。若将硬纸板取走，会有大量热量散失，导致测得的反应热数值偏小，C错误； D．将铝片更换为等质量的铝粉，只是增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，但反应的本质和反应物的量没有改变，因此放出的总热量不会增加，D错误； 故答案选B。 9. 实验室用块状大理石和盐酸制备CO2。下列措施不能加快反应速率的是(每次仅改变一个条件) A. 延长反应时间 B. 适当加热 C. 适当增大盐酸的浓度 D. 将大理石由块状换成粉末状 【答案】A 【解析】 【详解】A．延长反应时间仅会增加反应的总时长，不会改变温度、浓度、接触面积等影响反应速率的因素，不能加快反应速率，A符合题意； B．适当加热会升高反应体系温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率加快，B不符合题意； C．适当增大盐酸的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，C不符合题意； D．将大理石由块状换成粉末状，增大了大理石与盐酸的接触面积，有效碰撞频率升高，反应速率加快，D不符合题意； 故选A。 10. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 其他条件相同，与稀硫酸反应时，浓度越大，析出S时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应存在限度 D 密闭容器中发生，容器压缩一半 平衡不移动，正逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．其他条件相同，增大溶液浓度导致析出时间缩短，说明浓度增大使反应速率加快，A正确； B．催化剂参与化学反应，只是反应后质量和化学性质不变，不是不参加化学反应，B错误； C．FeCl3过量时，即使反应完全，剩余Fe3+仍会使KSCN显血红色，无法证明反应存在限度，C错误； D．压缩容器体积会增大各物质浓度，由于是气体等体积反应，此反应的平衡不移动，但是正逆反应速率均加快，D错误； 故选A。 11. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 12. 下列事实可用化学平衡移动原理解释的是 A. 在容器中充入一定量的与，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 B. 制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率 C. 将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D. 工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，加压会使各物质浓度增大，但化学平衡不移动，A错误； B．加入过量的乙醇，化学平衡正移，乙酸的转化率提高，B正确； C．肝脏研磨液中含有过氧化氢酶，加热后催化活性下降，与化学平衡无关，C错误； D．在提高温度时化学平衡会逆移，工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应是出于加快反应速率，且考虑催化剂的温度要求，D错误； 故选B。 13. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. ，则 C. 含40.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时的反应热，H2的稳定燃烧产物应为液态水，此处热化学方程式中为气态水，不符合燃烧热定义，A错误。 B．ΔH的负值表示放热，完全燃烧比不完全燃烧放热更多，故|ΔH|更大，即a > b，选项说b > a，B错误 C．40.0g NaOH为1mol，与稀硫酸中和生成1mol水，放出28.7kJ热量，则2mol NaOH反应放出57.4kJ热量，热化学方程式ΔH = -57.4 kJ/mol与之相符，C正确。 D．该反应为可逆反应，不能完全进行，实际放热量小于理论ΔH值；且热化学方程式系数错误，D错误。 故选：C。 14. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，，可得，即，A错误； B．，可得，即，B错误； C．，可得，即，C错误； D．，可得，D正确； 故选D。 15. 下列盐溶液因水解而呈碱性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【分析】盐类水解的规律是“谁强显谁性”：强碱弱酸盐的弱酸根离子结合水电离出的 ，促进水的电离，使溶液中 ，溶液呈碱性，强酸弱碱盐的弱碱阳离子结合水电离出的 ，使溶液中 ，溶液呈酸性； 【详解】A．属于强酸弱碱盐，发生水解使溶液呈酸性，A不符合题意； B．属于强碱弱酸盐，的水解程度大于其电离程度，溶液因水解呈碱性，B符合题意； C．属于强酸弱碱盐，发生水解使溶液呈酸性，C不符合题意； D．属于强酸弱碱复盐，发生水解使溶液呈酸性，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题（共55分） 16. I．请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤ 醇：___________；醛：___________；酯：___________(填序号)。 II．甲基丙烯酸甲酯(MMA)是聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、黏合剂和润滑剂等，MMA的合成路线如图所示(反应条件和试剂略)。 请回答： （2）甲分子中所含官能团的名称是___________。 （3）MMA的分子式是___________。 （4）乙的结构简式是___________。 （5）MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. ⑤ （2）碳碳双键、醛基 （3）C5H8O2 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，①为苯甲醇，所以属于醇的是①；含-CHO的有机物，属于醛，上述有机化合物③为醛；含-COOC-的为酯，上述有机化合物⑤为酯； 【小问2详解】 根据甲的结构简式，可知含有的官能团有碳碳双键、醛基； 【小问3详解】 根据MMA的结构简式，可知其分子式为C5H8O2； 【小问4详解】 对比甲与MMA的结构可知，甲发生氧化反应生成乙为，乙与甲醇发生酯化反应得到MMA； 【小问5详解】 MMA发生加聚反应得到聚甲基丙烯酸甲酯，反应方程式为：。 17. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）2g (g)燃烧生成(g)放热242kJ，1mol (l)蒸发吸热44kJ，燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）已知： 则反应 ___________kJ/mol。 （3）下图是(g)和(g)反应生成1mol过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为___________。 （4）已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则 △H=___________。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 （5）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下(s)分解的热化学方程式：___________。 ②比较热稳定性：___________(填“>”或“<”)。 ③反应 △H=___________。 【答案】（1） （2）＋53.1 （3） （4）-291.9 （5） ①. ②. < ③. -160 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；2g(g)（为1mol）燃烧生成1mol(g)放热242kJ，1mol(l)蒸发吸热44kJ，则1mol (g)液化变为1mol(l)放热44kJ，故1mol(g)燃烧生成1mol(l)放热242kJ+44kJ=286kJ，故燃烧热的热化学方程式为：； 【小问2详解】 已知： ① ② 由盖斯定律，①-②得反应，故； 【小问3详解】 由图，生成物能量低于反应物，生成1mol放热300kJ-254kJ=46kJ，放热焓变为负值，则合成氨反应的热化学方程式为； 【小问4详解】 反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；该反应ΔH=3×154.8+941.7-6×283.0=-291.9； 【小问5详解】 ①根据化合反应生成卤化镁的相对能量变化图，0.5mol氟化镁固体的能量为0 kJ，0.5mol固态镁单质和0.5mol气态F2能量和为562kJ，故该温度下MgF2 (s)分解生成Mg和F2能量升高，是吸热反应，热化学方程式为； ②由图可知，等物质的量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和卤素单质，MgCl2需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以热稳定性：MgBr2(s)＜； ③由图，a： b： 由盖斯定律，a-b得反应，。 18. 压强对化学平衡的影响规律及解释 （1）在其他条件不变时： ①增大压强，化学平衡向___________的方向移动。 ②减小压强，化学平衡向___________的方向移动。 ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡___________。 （2）用v-t图像分析压强对化学平衡的影响 ⅰ.对于反应　，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①、②所示： 根据图①，t1时刻，增大容器容积，压强___________，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向___________方向移动。 根据图②，t1时刻，缩小容器容积，压强___________，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，平衡向___________方向移动。 ⅱ.对于反应　，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示： t1时刻，若缩小容器容积，压强___________，v正′、v逆′均增大，且v正′=v逆′，平衡不移动，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强___________，v正′、v逆′均减小，且v正′=v逆′，平衡不移动，如图中下线。 【答案】（1） ①. 气体体积缩小 ②. 气体体积增大 ③. 不移动 （2） ①. 减小 ②. 正反应 ③. 增大 ④. 逆反应 ⑤. 增大 ⑥. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据勒夏特列原理，其他条件不变时， ①增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动； ②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动； ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动； 【小问2详解】 ⅰ．其他条件不变，根据，t1时刻，增大容器容积，压强减小，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向正反应方向移动；t1时刻，缩小容器容积，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，故平衡向逆反应方向移动； ⅱ．对于反应，，故其他条件不变，缩小容器容积，压强增大，v正′、v逆′均增大，且v正′=v逆′，平衡不移动；增大容器容积，压强则会减小，v正′、v逆′均减小，且v正′=v逆′，平衡不移动。 19. 研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2. （1）已知： 反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． 则___________(用含、的式子表示)；___________(用含、的式子表示)；反应ⅲ熵值___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。 （2）在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①p1___________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)p2，反应速率：M点___________。 ②M点O2的体积分数为___________%。 （3）T℃时，向1.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0-3 s内的平均速率___________。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数K=___________。 ③T℃时，若上述容器中充入0.50 molNO2、0.80 molO3和0.50 molN2O、0.50 molO2开始时反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 增大 （2） ①. > ②. ＝ ③. 20 （3） ①. 0.24 mol·L-1·s-1 ②. 20L/mol ③. 正向进行 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应iii=反应ii+5×反应i，所以，，反应iii为气体分子数增大的反应，所以熵值增大。 【小问2详解】 ①该反应气体分子数减少，所以增大压强平衡正向移动，N2O5的物质的量增大，故p1>p2，M点反应到达平衡，所以正反应速率与逆反应速率相等； ②M点生成N2O5物质的量为0.5 mol，则生成0.5 mol O2，O3剩余0.5 mol，NO2剩余(2-0.5×2) mol=1 mol，O2的体积分数为。 【小问3详解】 ①； ②12 s后反应到达平衡，平衡时O2物质的量为0.80 mol，N2O5物质的量为0.80 mol，NO2物质的量为(2-0.80×2) mol=0.4 mol，O3物质的量为0.2 mol，平衡常数为； ③反应浓度商为，此时反应正向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $