专题17 水溶液中的离子反应与平衡B 专项训练-2027届高考化学二轮复习 （人教版 全国通用）

专题17 水溶液中的离子反应与平衡B 1. （河南南阳2025模拟）向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化关系 B. 时，溶液中 C. 总反应的平衡常数 D. 时，和的分布系数关系为 【答案】B 【解析】 【分析】增大，平衡逆向进行，增大，故曲线II代表与pH的变化关系；为二元中强酸，分步电离，，随着酸性减弱，含量减小，含量增大后减小， 含量越高。故曲线I代表与pH的变化关系，曲线III代表与pH的变化关系，曲线IV代表与pH的变化关系。 【详解】A．增大，平衡逆向进行，增大，故曲线II代表，A错误； B．溶液中存在电荷守恒①，物料守恒②，将①-②得；当时，所以，B正确； C．当pH=1.27时，，；当pH=4.27时，，；总反应的 ，C错误； D．时，，，，和的分布系数关系为，D错误； 故答案为：B。 2 （石家庄市2025三检）是一种难溶于水的弱酸盐，调节饱和溶液(有足量固体)的，与的关系如图所示[其中代表、、、]。下列说法错误的是 A. 曲线II为随的变化曲线 B. C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】是一种难溶于水的弱酸盐，则存在溶解平衡：，随着pH降低，发生反应，则的沉淀溶解平衡将向右移动，增大，逐渐降低，故曲线Ⅲ表示，根据反应可知，当pH减小时，也要增大，但溶液始终是饱和溶液，存在物料守恒：，则恒成立，故曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，随着pH继续降低，发生反应，增大，故曲线Ⅳ表示，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ为随的变化曲线，A正确； B．由题意可知，溶液始终是饱和溶液，当pH=4.6时，由图像可知，、，，B正确； C．溶液始终是饱和溶液，根据物料守恒：，由图像可知，时，，则，C错误； D．由图像可知，时，的大小关系为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，则满足关系：，D正确； 故选C。 3. （ 福州市2025适应性练习二）25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A. B. 直线代表与的关系 C. 溶液中 D. 的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH增大，增大，逐渐减小，则逐渐增大；，随着pH增大，增大，不变，则减小，逐渐增大；，随着pH增大，减小，不变，增大，减小，则代表。，时，，则代表，代表，据此分析； 【详解】A．代表p(Mg2+)，由N点坐标可知，当pH=9时即c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，此时c(Mg2+)=10-1.25mol/L，==，A错误； B．由分析可知，代表，即与pH的关系，B错误； C．溶液中，和CH3COO-相互促进水解，导致离子浓度减小，又因，则和CH3COO-水解程度相同，因此，C错误； D．的平衡常数==，结合M点坐标可知pH=7时，，，则，D正确； 故选D。 4. （ 福州市2025适应性练习一）某温度下，用0.1000硝酸银标准溶液对25含和的混合液进行电位滴定(与的反应忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。电极电位发生突跃时，说明滴定到终点，即曲线上的转折点为化学计量点。 已知：Ⅰ．与反应过程为① ，② 。 Ⅱ．该温度下，，。 下列说法正确的是 A. B. 段有沉淀生成 C. D. C点时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】审图解题时，一定要注意题干中对曲线上点的描述，弄清楚曲线的起点、拐点所代表的意义，本题中给出转折点即为化学计量点，是解题的关键。化合物类型相同时，溶度积小的先沉淀。 【详解】A．结合已知信息Ⅰ知，段发生反应①，A点时恰好完全转化为，AB段发生反应②，B点时恰好完全转化为，段消耗硝酸银溶液的体积是段的2倍，则，A错误； B．由A可知：段发生反应①，A点时恰好完全转化为，B点时恰好完全转化为，B错误； C．，，则，C错误； D．C点时已经生成了沉淀，此时溶液中和均达到沉淀溶解平衡，溶液中，D正确； 故选D。 5. （ 福州市2025适应性练习四）常温下，在溶液中加入溶液，溶液中含铬粒子分布系数[]与关系如图。下列叙述正确的是 A. 代表与关系 B. 溶液 C. 常温下，水解常数 D. 【答案】B 【解析】 【分析】H2CrO4中存在电离平衡H2CrO4H++，H++，加入NaOH，两步电离平衡均正向移动，因此随着pH的增大，H2CrO4浓度不断减小，浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，L1表示H2CrO4，L2表示，L3表示。 【详解】A．根据分析可知，L2表示与pH的关系，A错误； B．a点H2CrO4浓度和浓度相同，此时Ka1==c(H+)=10-0.74，同理b点和浓度相同，此时Ka2==c(H+)=10-6.49，的水解常数Kh=，的电离程度大于水解程度，因此0.1mol/L的NaHCrO4溶液pH<7，B正确； C．Na2CrO4的水解常数Kh1=，C错误； D．反应的平衡常数K===105.75>105，D错误； 故答案选B。 6. （2025山东省实验中学一模）常温下，向浓度均为的、和HR的混合液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，与pH的部分关系如图所示。已知：代表、、、或，。当被沉淀的离子的物质的量浓度时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是 A. 常温下，的水解平衡常数 B. 当时， C. a点时， D. 向浓度均为0.1mol/L的和的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离 【答案】AC 【解析】 【分析】如图，当pH=7时，溶液呈中性，随着pH增大，减小，减小，曲线M代表；pH增大，增大，增大，曲线N代表，因为，所以相同pH下，先沉淀，且更小，更小，由此可知曲线X代表，曲线Y代表，pH增大，增大，增大，曲线Z代表，如图，当pH=7，，，，则，当pH=8，，，，则，据此回答。 【详解】A．如图，当pH=2时，，，即，则，常温下，的水解平衡常数，错误； B．当时，由可得，，，所以，即，正确； C．如图，a点时，pH=8，，，由可得，，由可得，，由可得，，即，则a点时，，C错误； D．当沉淀完全()时，由可得，，此时由可得，，还未开始沉淀 ，所以向浓度均为0.1mol/L的和的混合溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离，D正确； 故选AC。 7. （山东名校联盟12月）As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在如下平衡： 各种含砷微粒的摩尔分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示的变化情况 B. 用药后人体所含砷元素的主要微粒是H3AsO3 C. M点， D. pH由6到12的变化过程中，水的电离程度始终增大 【答案】AC 【解析】 【分析】H3AsO3是三元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H3AsO3H++，H++； H++，电离逐步进行，电离程度逐渐减弱，由于电离平衡常数Ka1＞Ka2＞Ka3，结合微粒　摩尔分数与溶液pH关系可知：Ⅰ为H3AsO3，Ⅱ为，Ⅲ为，Ⅳ为，然后根据溶液的pH及弱酸的电离平衡常数分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：曲线Ⅱ为的变化情况，Ⅲ为的变化情况，A错误； B．根据题意：As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，因此用药后人体所含砷元素的主要微粒是H3AsO3，B正确； C．根据电离平衡常数的含义可知Ka1=，Ka2=， Ka1·Ka2==。由图可知在M点时，c(H3AsO3)=c()，所以Ka1·Ka2=c2(H+)，2lgc(H+)=lgKa1+ lg Ka2，pH=-lg c(H+)=-，C错误； D．pH=6时，溶液显酸性，由H3AsO3电离出的H+对H2O的电离平衡起抑制作用，随着溶液pH的增大，酸电离出的H+不断被中和，H2O电离被抑制的程度逐渐减弱，当溶液pH=12时，、浓度增大，、的水解程度逐渐增大，此时H2O电离受到促进作用，且促进程度逐渐增大，故在溶液的pH由6到12的变化过程中，水的电离由抑制到促进，即水的电离程度始终是逐渐增大，D正确； 故合理选项是AC。 8. （2025安徽六安一中模拟）室温下，某实验小组分别配制浓度为0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.04 mol·L-1的H3PO2(次磷酸，一元弱酸)溶液各10 mL，将溶液分别加入三个绝热反应器中，利用电子滴定管定量滴加浓度为0.01 mol·L-1的NaOH标准溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知pc(X)=-lgc(X)，lg5≈0.7。下列叙述正确的是 A. 滴加NaOH溶液的过程中，a曲线对应溶液中的不变 B. a曲线代表0.04 mol·L-1的H3PO2 C. 若m=10.00，则n≈10.70 D. 滴加40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，b曲线对应溶液中存在c()+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-) 【答案】D 【解析】 【分析】未加入NaOH溶液时，H3PO2溶液浓度越小，c(H+)越小，对水的电离抑制程度越小，c水(OH-)越大，pc水(OH-)越小，则a曲线代表0.01 mol·L-1的H3PO2溶液，b曲线代表0.02 mol·L-1的H3PO2溶液，c曲线代表0.04 mol·L-1的H3PO2溶液，据此分析解题。 【详解】A．a曲线代表0.01 mol·L-1的H3PO2溶液,溶液中的=KwKa，由于该装置是绝热的，反应过程中温度升高，KwKa增大，A错误； B．根据消耗NaOH的量可以判断a曲线代表0.01 mol·L-1的H3PO2溶液，B错误； C．若m=10.00，则0.01 mol·L-1的H3PO2溶液中c水(OH-)=1×10-10 mol·L-1，c(H+)= mol·L-1=1×10-4 mol·L-1，则H3PO2的电离平衡常数Ka===1×10-6，0.04 mol·L-1的H3PO2溶液中c(H+)= mol·L-1= mol·L-1=2×10-4 mol·L-1，c水(OH-)= mol·L-1=5×10-11 mol·L-1，pc水(OH-)=-lg(5×10-11)=11-lg5≈10.3，C错误； D．由图可知，加入20 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，0.02 mol·L-1的H3PO2溶液与NaOH完全反应，加入40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，得到等浓度的NaOH和NaH2PO2溶液，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(H2P)+c(OH-)和元素质量守恒c(Na+)=2c(H2P)+2c(H3PO2)，可得c(H2P)+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-)，D正确； 故答案为：D。 9.（贵阳市2025届11月） 某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线如图所示。关于该溶液下列说法正确的是 A. a点， B. b点， C. c点， D. ab段，减小说明升温抑制了的水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点，溶液中存在水解平衡和电离平衡，由于溶液呈碱性，则水解程度大于电离程度，但水解是微弱的，所以，A错误； B．根据物料守恒，在溶液中始终有，B错误； C．存在水解平衡，水解常数；电离平衡，电离常数，溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，即，也就是，可得，，C正确； D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，D错误； 故选C。 10. （2025济宁名校联盟12月）室温下，浓度均为 0.10 mol/L，体积均为 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 稀释前两溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液 B. ROH 的电离程度：b 点小于 a 点 C. 两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少 D. 当时，若两溶液同时升高温度，则c(R+)/c(M+)增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.10mol/LMOH的pH=13，则MOH为强碱，强碱在溶液中完全电离，不存在电离平衡常数，选项A错误； B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，选项B错误； C．若两种溶液稀释，溶液中c（OH-）逐渐减小，温度不变，Kw不变，所以c(H+)逐渐增大，选项C错误； D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当＝2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，则c(R+)增大，c(M+)几乎不变，所以c(R+)/c(M+)增大，选项D正确。 答案选D。 11. （2025济宁名校联盟12月）氢气是一种清洁能源，乙醇-水催化重整可获得。主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，和的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的平衡转化率 B. a点和b点对应反应Ⅰ的平衡常数： C. 200℃反应达平衡时， D. 500℃时，反应Ⅱ的平衡常数 【答案】CD 【解析】 【详解】A．反应均为吸热反应，随着温度升高，反应I平衡正向移动，的转化率始终增大；随着温度升高，反应Ⅱ平衡也正向移动，不断生成水，使水的转化率降低，故代表的平衡转化率，代表的平衡转化率，A错误； B．对于吸热反应来说，温度越高，平衡常数越大，故点对应反应I的平衡常数：，B错误； C．由图可知，时，与水的平衡转化率都为，列出转化关系式：，，，解得，平衡时，的物质的量为mol，的物质的量为mol，因此，C正确； D．由图可知，时，的平衡转化率为，水的平衡转化率为，列出转化关系式： ，，，解得，平衡时，、、、的物质的量分别为9.9mol、2.3mol、1.5mol、1.8mol，时，对于反应前后气体分子数不变的反应Ⅱ来说，平衡常数，D正确； 故选CD。 12. （郑州2025年三测）常温下，溶液中的、、、四种微粒浓度的负对数随溶液浓度的负对数变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 随着增大，增大 C. 溶液中， D. 当时， 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸氢钠存在水解和电离，的水解大于电离，，显碱性，所以①为氢离子浓度，②为氢氧根离子浓度，浓度越小，两者趋向相同，随着浓度变小，碳酸根离子和碳酸浓度都变小，由于水解大于电离，所以③为碳酸根离子浓度变化，④为碳酸浓度变化，据此解答。 【详解】A．的，由图像可知时，，故A错误； B．由可知，，由图像可知，不是随着增大而增大，即c(H+)不是随着增大而减小，所以不是随着增大而增大，故B错误； C．由图可知，四种微粒浓度随着增大可能存在以下关系：时，，小于右侧交线对应pH时，大于右侧交线对应pH时，，故C错误； D．当时，根据电荷守恒，由图像可知，故D正确； 答案选D 13．(24-25·安徽省蚌埠市·二模)常温下，某化学兴趣小组将粉末缓慢加入醋酸溶液()中，HAc的电离常数，若加入的质量为，溶液的(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．时水的电离程度大于时水的电离程度 B．溶液中： C．时溶液中： D．的溶液中： 【答案】A 【来源】安徽省蚌埠市2025届高三下学期第二次质检化学试题 【解析】A．时，过量，时，与恰好反应，溶质为，故时，水的电离程度小于时水的电离程度，A错误； B．NaAc溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，则可得质子守恒式：，B正确； C．，的电离常数，，C正确； D．的溶液物料守恒式：，D正确； 故选A。 14．(24-25·安徽省安庆市·二模)常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C．浓度均为的、的混合液中： D．点溶液， 【答案】C 【来源】安徽省安庆市2025届高三下学期3月第二次模拟化学试卷 【分析】M点正好生成NaHX，N点溶液成分为Na2X；H2X的Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，c(H+)浓度相同时，>，-lg<-lg，m曲线代表-lg与pH关系，n曲线代表-lg与pH关系。 【解析】A．点溶质为，只水解，促进水的电离，故点水的电离程度更大，A错误； B．根据电荷守恒：，点为的溶液，滴加溶液时，不变，减小，的值在减小，B错误； C．由图可得的，，均为的、的混合液中，的水解常数Kh=，的电离程度远大于的水解程度，平衡时，，C正确； D．点溶质为，质子守恒式应为：，D错误； 答案选C。 15．(24-25·安徽省黄山市·二模)向一定浓度的溶液中通入，存在化学平衡、、和。平衡时分布系数与的关系(以作单位)如下图所示，其中代表、、、或，比如的分布系数，。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表 B．反应的平衡常数的值为 C．点横坐标，点横坐标 D．点满足关系式： 【答案】B 【来源】黄山市2024-2025学年高三下学期毕业班质量检测 【分析】随增大，增大，则浓度逐渐减小、浓度先逐渐增大后逐渐减小、浓度先逐渐增大后逐渐减小、浓度先逐渐增大后逐渐减小、浓度逐渐增大，故曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，曲线Ⅳ代表，曲线Ⅴ代表；根据图中曲线交点可知①、②、③和④。 【解析】A．根据上述分析，曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表，A项正确； B．上述①②③④反应进行运算可得反应，该反应的平衡常数，B项错误； C．点为曲线Ⅰ与曲线Ⅲ交点，则=，代入等式，解得=，即X点横坐标，点为曲线Ⅱ、曲线Ⅴ交点，同理，解得，即N点横坐标，C项正确； D．点有关系，则根据溶液中电荷守恒有关系式：，则，D项正确； 答案选B。 16．(24-25·安徽省合肥市·二模)水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如下图所示[其中，x代表、、和；]。下列说法错误的是 A．曲线②表示 B．电离常数的数量级为 C．时，溶液中： D．pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为 【答案】C 【来源】安徽省合肥市2025届高三下学期第二次教学质量检测化学试题 【分析】在水溶液中存在多个转化过程，的电离：、的电离：、的水解：、的电离：；当pc=1时，由于溶液呈碱性，溶液中，当pc逐渐增大，溶液浓度逐渐降低，和逐渐向中性靠拢，且，结合坐标图，发现曲线①与曲线②的二者之和始终约等于14，则曲线①为、曲线②为、曲线③为、曲线④为，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，曲线②表示的是，A正确； B．当pc=1时，，根据图可知此时，，则此时，数量级为，B正确； C．当时，根据图可知溶液中存在：，C错误； D．当pc≤2.5时，根据图可知溶液中，则质子转移的主反应为：，D正确； 故答案为：C。 17．(24-25·安徽省淮南市·二模)一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。，，代表或。某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样。下列说法正确的是 A．曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C．的平衡常数 D．滴定终点时，若溶液中，则 【答案】D 【来源】安徽省淮南市2024-2025学年高三二模化学试题 【解析】A．根据图中直线斜率判断沉淀溶解平衡曲线①为沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．点条件下，能生成沉淀，，不能生成沉淀，错误； C．由点(7.7，2.0可知，，的平衡常数，C错误； D．滴定终点时，若溶液中，则，，，D正确； 答案选D。 18．(24-25·安徽省池州市·二模)是环保领域重要物质。298K，时，-2价不同形态的微粒在水溶液中分布分数如图所示。已知，，下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．曲线表示的分布分数 C．等于10时， D．溶液中约为（忽略的第二步水解） 【答案】D 【来源】安徽省池州市2025届高三下学期教学质量统一监测化学试题 【分析】是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，溶液中的浓度减小，HS−的浓度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线表示的分布分数，虚线表示S2-的分布分数；由图可知，溶液中HS−的浓度与S2-的浓度相等时，溶液pH为13，由电离常数Ka2(H2S)= 可知，电离常数Ka2(H2S)= c(H+)=1×10-13。 【解析】A．已知，则mol/L，又已知，则mol/L，因此的溶解度大于的溶解度，故A错误； B．由分析可知，曲线表示的分布分数，故B错误； C．由分布系数图可知，等于10时，溶液中HS−的浓度远远大于S2-的浓度，即，故C错误； D．忽略的第二步水解，Kh1(S2-)=，设水解消耗的S2-浓度为amol/L，则Kh1(S2-)=，解得，则溶液中，故D正确； 故选D。 19．(24-25·安徽省蚌埠市·二模)常温下，某化学兴趣小组将粉末缓慢加入醋酸溶液()中，HAc的电离常数，若加入的质量为，溶液的(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．时水的电离程度大于时水的电离程度 B．溶液中： C．时溶液中： D．的溶液中： 【答案】A 【来源】安徽省蚌埠市2025届高三下学期第二次质检化学试题 【解析】A．时，过量，时，与恰好反应，溶质为，故时，水的电离程度小于时水的电离程度，A错误； B．NaAc溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，则可得质子守恒式：，B正确； C．，的电离常数，，C正确； D．的溶液物料守恒式：，D正确； 故选A。 20．(24-25·安徽省安庆市·二模)常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C．浓度均为的、的混合液中： D．点溶液， 【答案】C 【来源】安徽省安庆市2025届高三下学期3月第二次模拟化学试卷 【分析】M点正好生成NaHX，N点溶液成分为Na2X；H2X的Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，c(H+)浓度相同时，>，-lg<-lg，m曲线代表-lg与pH关系，n曲线代表-lg与pH关系。 【解析】A．点溶质为，只水解，促进水的电离，故点水的电离程度更大，A错误； B．根据电荷守恒：，点为的溶液，滴加溶液时，不变，减小，的值在减小，B错误； C．由图可得的，，均为的、的混合液中，的水解常数Kh=，的电离程度远大于的水解程度，平衡时，，C正确； D．点溶质为，质子守恒式应为：，D错误； 答案选C。 21．(24-25·安徽省黄山市·二模)向一定浓度的溶液中通入，存在化学平衡、、和。平衡时分布系数与的关系(以作单位)如下图所示，其中代表、、、或，比如的分布系数，。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表 B．反应的平衡常数的值为 C．点横坐标，点横坐标 D．点满足关系式： 【答案】B 【来源】黄山市2024-2025学年高三下学期毕业班质量检测 【分析】随增大，增大，则浓度逐渐减小、浓度先逐渐增大后逐渐减小、浓度先逐渐增大后逐渐减小、浓度先逐渐增大后逐渐减小、浓度逐渐增大，故曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，曲线Ⅳ代表，曲线Ⅴ代表；根据图中曲线交点可知①、②、③和④。 【解析】A．根据上述分析，曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表，A项正确； B．上述①②③④反应进行运算可得反应，该反应的平衡常数，B项错误； C．点为曲线Ⅰ与曲线Ⅲ交点，则=，代入等式，解得=，即X点横坐标，点为曲线Ⅱ、曲线Ⅴ交点，同理，解得，即N点横坐标，C项正确； D．点有关系，则根据溶液中电荷守恒有关系式：，则，D项正确； 答案选B。 22．(24-25·安徽省合肥市·二模)水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如下图所示[其中，x代表、、和；]。下列说法错误的是 A．曲线②表示 B．电离常数的数量级为 C．时，溶液中： D．pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为 【答案】C 【来源】安徽省合肥市2025届高三下学期第二次教学质量检测化学试题 【分析】在水溶液中存在多个转化过程，的电离：、的电离：、的水解：、的电离：；当pc=1时，由于溶液呈碱性，溶液中，当pc逐渐增大，溶液浓度逐渐降低，和逐渐向中性靠拢，且，结合坐标图，发现曲线①与曲线②的二者之和始终约等于14，则曲线①为、曲线②为、曲线③为、曲线④为，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，曲线②表示的是，A正确； B．当pc=1时，，根据图可知此时，，则此时，数量级为，B正确； C．当时，根据图可知溶液中存在：，C错误； D．当pc≤2.5时，根据图可知溶液中，则质子转移的主反应为：，D正确； 故答案为：C。 23．(24-25·安徽省淮南市·二模)一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。，，代表或。某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样。下列说法正确的是 A．曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C．的平衡常数 D．滴定终点时，若溶液中，则 【答案】D 【来源】安徽省淮南市2024-2025学年高三二模化学试题 【解析】A．根据图中直线斜率判断沉淀溶解平衡曲线①为沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．点条件下，能生成沉淀，，不能生成沉淀，错误； C．由点(7.7，2.0可知，，的平衡常数，C错误； D．滴定终点时，若溶液中，则，，，D正确； 答案选D。 24．(24-25·安徽省池州市·二模)是环保领域重要物质。298K，时，-2价不同形态的微粒在水溶液中分布分数如图所示。已知，，下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．曲线表示的分布分数 C．等于10时， D．溶液中约为（忽略的第二步水解） 【答案】D 【来源】安徽省池州市2025届高三下学期教学质量统一监测化学试题 【分析】是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，溶液中的浓度减小，HS−的浓度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线表示的分布分数，虚线表示S2-的分布分数；由图可知，溶液中HS−的浓度与S2-的浓度相等时，溶液pH为13，由电离常数Ka2(H2S)= 可知，电离常数Ka2(H2S)= c(H+)=1×10-13。 【解析】A．已知，则mol/L，又已知，则mol/L，因此的溶解度大于的溶解度，故A错误； B．由分析可知，曲线表示的分布分数，故B错误； C．由分布系数图可知，等于10时，溶液中HS−的浓度远远大于S2-的浓度，即，故C错误； D．忽略的第二步水解，Kh1(S2-)=，设水解消耗的S2-浓度为amol/L，则Kh1(S2-)=，解得，则溶液中，故D正确； 故选D。 25.（湘豫名校联考三模） 向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，水溶液中含砷的各微粒分布系数(平衡时某微粒浓度占各种微粒浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列相关说法正确的是 A. As的基态电子排布式为[Ar] B. C. 为强碱弱酸盐，溶液显碱性 D. 当溶液pH=7时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．As的基态电子排布式为[Ar]，A项错误； B．根据元素周期律，同主族元素从上至下，非金属性依次减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱，故，B项错误； C．为强碱弱酸盐，但由题图可知，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C项错误； D．当溶液pH=7时，根据水溶液的电荷守恒有，此时，，所以，D项正确； 故选D。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题17 水溶液中的离子反应与平衡B 1. （河南南阳2025模拟）向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化关系 B. 时，溶液中 C. 总反应的平衡常数 D. 时，和的分布系数关系为 2 （石家庄市2025三检）是一种难溶于水的弱酸盐，调节饱和溶液(有足量固体)的，与的关系如图所示[其中代表、、、]。下列说法错误的是 A. 曲线II为随的变化曲线 B. C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 3. （ 福州市2025适应性练习二）25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A. B. 直线代表与的关系 C. 溶液中 D. 的平衡常数为 4. （ 福州市2025适应性练习一）某温度下，用0.1000硝酸银标准溶液对25含和的混合液进行电位滴定(与的反应忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。电极电位发生突跃时，说明滴定到终点，即曲线上的转折点为化学计量点。 已知：Ⅰ．与反应过程为① ，② 。 Ⅱ．该温度下，，。 下列说法正确的是 A. B. 段有沉淀生成 C. D. C点时，溶液中 5. （ 福州市2025适应性练习四）常温下，在溶液中加入溶液，溶液中含铬粒子分布系数[]与关系如图。下列叙述正确的是 A. 代表与关系 B. 溶液 C. 常温下，水解常数 D. 6. （2025山东省实验中学一模）常温下，向浓度均为的、和HR的混合液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，与pH的部分关系如图所示。已知：代表、、、或，。当被沉淀的离子的物质的量浓度时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是 A. 常温下，的水解平衡常数 B. 当时， C. a点时， D. 向浓度均为0.1mol/L的和的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离 7. （山东名校联盟12月）As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在如下平衡： 各种含砷微粒的摩尔分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示的变化情况 B. 用药后人体所含砷元素的主要微粒是H3AsO3 C. M点， D. pH由6到12的变化过程中，水的电离程度始终增大 8. （2025安徽六安一中模拟）室温下，某实验小组分别配制浓度为0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.04 mol·L-1的H3PO2(次磷酸，一元弱酸)溶液各10 mL，将溶液分别加入三个绝热反应器中，利用电子滴定管定量滴加浓度为0.01 mol·L-1的NaOH标准溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知pc(X)=-lgc(X)，lg5≈0.7。下列叙述正确的是 A. 滴加NaOH溶液的过程中，a曲线对应溶液中的不变 B. a曲线代表0.04 mol·L-1的H3PO2 C. 若m=10.00，则n≈10.70 D. 滴加40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，b曲线对应溶液中存在c()+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-) 9.（贵阳市2025届11月） 某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线如图所示。关于该溶液下列说法正确的是 A. a点， B. b点， C. c点， D. ab段，减小说明升温抑制了的水解 10. （2025济宁名校联盟12月）室温下，浓度均为 0.10 mol/L，体积均为 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 稀释前两溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液 B. ROH 的电离程度：b 点小于 a 点 C. 两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少 D. 当时，若两溶液同时升高温度，则c(R+)/c(M+)增大 11. （2025济宁名校联盟12月）氢气是一种清洁能源，乙醇-水催化重整可获得。主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，和的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的平衡转化率 B. a点和b点对应反应Ⅰ的平衡常数： C. 200℃反应达平衡时， D. 500℃时，反应Ⅱ的平衡常数 12. （郑州2025年三测）常温下，溶液中的、、、四种微粒浓度的负对数随溶液浓度的负对数变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 随着增大，增大 C. 溶液中， D. 当时， 13．(24-25·安徽省蚌埠市·二模)常温下，某化学兴趣小组将粉末缓慢加入醋酸溶液()中，HAc的电离常数，若加入的质量为，溶液的(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．时水的电离程度大于时水的电离程度 B．溶液中： C．时溶液中： D．的溶液中： 14．(24-25·安徽省安庆市·二模)常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C．浓度均为的、的混合液中： D．点溶液， 15．(24-25·安徽省黄山市·二模)向一定浓度的溶液中通入，存在化学平衡、、和。平衡时分布系数与的关系(以作单位)如下图所示，其中代表、、、或，比如的分布系数，。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表 B．反应的平衡常数的值为 C．点横坐标，点横坐标 D．点满足关系式： 16．(24-25·安徽省合肥市·二模)水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如下图所示[其中，x代表、、和；]。下列说法错误的是 A．曲线②表示 B．电离常数的数量级为 C．时，溶液中： D．pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为 17．(24-25·安徽省淮南市·二模)一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。，，代表或。某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样。下列说法正确的是 A．曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C．的平衡常数 D．滴定终点时，若溶液中，则 18．(24-25·安徽省池州市·二模)是环保领域重要物质。298K，时，-2价不同形态的微粒在水溶液中分布分数如图所示。已知，，下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．曲线表示的分布分数 C．等于10时， D．溶液中约为（忽略的第二步水解） 19．(24-25·安徽省蚌埠市·二模)常温下，某化学兴趣小组将粉末缓慢加入醋酸溶液()中，HAc的电离常数，若加入的质量为，溶液的(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．时水的电离程度大于时水的电离程度 B．溶液中： C．时溶液中： D．的溶液中： 20．(24-25·安徽省安庆市·二模)常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C．浓度均为的、的混合液中： D．点溶液， 21．(24-25·安徽省黄山市·二模)向一定浓度的溶液中通入，存在化学平衡、、和。平衡时分布系数与的关系(以作单位)如下图所示，其中代表、、、或，比如的分布系数，。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表 B．反应的平衡常数的值为 C．点横坐标，点横坐标 D．点满足关系式： 22．(24-25·安徽省合肥市·二模)水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如下图所示[其中，x代表、、和；]。下列说法错误的是 A．曲线②表示 B．电离常数的数量级为 C．时，溶液中： D．pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为 23．(24-25·安徽省淮南市·二模)一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。，，代表或。某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样。下列说法正确的是 A．曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C．的平衡常数 D．滴定终点时，若溶液中，则 24．(24-25·安徽省池州市·二模)是环保领域重要物质。298K，时，-2价不同形态的微粒在水溶液中分布分数如图所示。已知，，下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．曲线表示的分布分数 C．等于10时， D．溶液中约为（忽略的第二步水解） 25.（湘豫名校联考三模） 向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，水溶液中含砷的各微粒分布系数(平衡时某微粒浓度占各种微粒浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列相关说法正确的是 A. As的基态电子排布式为[Ar] B. C. 为强碱弱酸盐，溶液显碱性 D. 当溶液pH=7时， 1 学科网（北京）股份有限公司 $